A. tính axit mạnh và tính khử mạnh. tính axit yếu và tính khử yếu. tính axit yếu và tính khử mạnh. tính axit yếu và tính oxi hóa mạnh. Câu 13: Khí X không màu, mùi hắc, là nguyên nhân ch[r]
(1)TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019-2020 MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10
Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ SỐ 1:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):
Câu 1: Cho Al tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm gồm
A AlCl2 H2 B AlCl3 H2O C Al2O3, Cl2 H2O D AlCl3 H2
Câu 2: Tính chất hóa học ozon
A tính khử mạnh B tính oxi hóa mạnh C tính oxi hóa yếu D tính khử yếu Câu 3: Phản ứng đây, S khơng đóng vai trị chất oxi hóa ?
A Fe + S t0 FeS B H2 + S
0
t
H2S
C Hg + S HgS D S + O2
0
t
SO2
Câu 4: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O; H2S đóng vai trị
A chất khử B chất oxi hoá C chất oxi hóa chất khử D axit Câu 5: Ở điều kiện bình thường, trạng thái clo
A chất khí B chất lỏng C chất rắn D chất kết tinh. Câu 6: Chất không phản ứng với dung dịch HCl
A CuO B NaOH C Na2CO3 D Cu
Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng?
A Na2SO4 B HCl C NaCl D KNO3
Câu 8: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm gồm
A FeSO4 H2 B Fe2(SO4)3 H2
C Fe2(SO4)3, SO2 H2O D không phản ứng
Câu 9: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng ?
A Au B Ag C Cu D Mg
Câu 10: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau xuất kết tủa màu trắng?
A NaCl B KBr C NaF D NaI
Câu 11: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng
chất có khí thải gây ra?
A NO2 B SO2 C H2S D CO2
Câu 12: Phản ứng sau SO2 thể tính khử?
A SO2 + CaO CaSO3 B 2SO2 + O2 t,xt
0
2SO3
C SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu 13: Dãy đơn chất halogen xếp theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần
A I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Br2, Cl2, I2 C F2, Cl2, Br2, I2 D Br2, I2, F2, Cl2
Câu 14: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo có vai trị
A chất oxi hoá B chất oxi hoá chất khử
C chất khử D khơng chất oxi hố khơng chất khử Câu 15: Cho Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, thấy khí khơng màu, mùi hắc
(2)A H2 B CO2 C H2S D SO2
Câu 16: Phản ứng sau SO2 thể tính chất oxit axit?
A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B 2SO2 + O2
0
t 2SO
3
C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + S →
b) NaOH + HCl → c) H2S + CuSO4 →
d) Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc nóng → Muối sunfat + SO2 + H2O chất sau: CuO, FeO,
Fe(OH)3, S Chất thõa mãn với X, viết phương trình hóa học?
Câu (1 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, muối tạo
thành, gam?
Câu (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu được?
b) Nếu lấy 16,8 gam sắt cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2
duy đktc dung dịch X Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu ? c) Lấy dung dịch X b) cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa, biết axit dùng dư
20% so với lượng phản ứng Tính m? ĐỀ SỐ 2:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):
Câu 1: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau khơng có tượng xảy ra?
A NaF B NaI C KBr D HCl
Câu 2: Phản ứng đây, S đóng vai trị chất khử ?
A Fe + S t0 FeS B H2 + S
0
t
H2S
C Hg + S → HgS D S + O2
0
t
SO2
Câu 3: Tầng ozon bảo vệ sống sinh vật trái đất
A ozon dễ bị phân huỷ B ozon hấp thụ tia tử ngoại mặt trời C ozon chất oxi hoá mạnh D ozon làm cho khơng khí lành Câu 4: Phản ứng H2S thể tính axit?
A 2H2S + 3O2
o t
2SO2 + 2H2O B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
C H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O D H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu 5: Ở điều kiện bình thường, trạng thái brom
A chất khí B chất lỏng C chất rắn D chất kết tinh. Câu 6: Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm gồm
A FeCl2 H2 B FeCl2 H2O C FeCl3 H2 D không phản ứng
Câu 7: Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh
A flo B clo C iot D brom.
(3)A SO2 + CaO → CaSO3 B 2SO2 + O2 t,xt
0
2SO3
C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu 9: Kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng ?
A Ag B Al C Cu D Au
Câu 10: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Clo có vai trị
A chất oxi hoá B chất oxi hoá chất khử
C chất khử D khơng chất oxi hố khơng chất khử Câu 11: Chất không phản ứng với dung dịch HCl
A Cu B NaOH C Na2CO3 D Mg
Câu 12: Tính chất hóa học H2S
A tính axit mạnh tính khử mạnh B tính axit yếu tính khử yếu C tính axit yếu tính khử mạnh D tính axit yếu tính oxi hóa mạnh Câu 13: Khí X khơng màu, mùi hắc, ngun nhân gây nên tượng mưa axit Khí X
A O3 B SO2 C H2S D CO2
Câu 14: Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng?
A H2SO4 B HCl C NaCl D KNO3
Câu 15: Phản ứng sau SO2 thể tính chất oxit axit?
A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B 2SO2 + O2 t,xt
0
2SO3
C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 (đặc, nóng) Muối sunfat + SO2 + H2O Chất sau
đây không thỏa mãn với X?
A Fe B Zn C CuO D Mg II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm):
Câu (2 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) H2 + S →
b) KOH + HCl → c) H2S + CuSO4 →
d) Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc nóng → Muối sunfat + SO2 + H2O
Cho chất sau: CuO, Fe2O3, Fe(OH)2, S Chất thõa mãn với X, viết phương trình hóa học
Câu (1 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol KOH, muối tạo
thành, gam?
Câu (3 điểm): Hịa tan hồn tồn 25,2 gam sắt dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu được? (1,5 điểm)
b) Nếu lấy 25,2 gam sắt cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2
duy đktc dung dịch X Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu ? c) Lấy dung dịch X b) cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa, biết axit dùng dư
10% so với lượng phản ứng Tính m? ĐỀ SỐ 3:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):
(4)Câu 1: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O; H2S đóng vai trị
A chất oxi hố B chất oxi hóa chất khử C axit D chất khử Câu 2: Phản ứng sau SO2 thể tính chất oxit axit?
A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B 2SO2 + O2
0
t
2SO3
C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu 3: Ở điều kiện bình thường, trạng thái clo
A chất lỏng B chất rắn C chất khí D chất kết tinh. Câu 4: Chất không phản ứng với dung dịch HCl
A Cu B NaOH C Na2CO3 D CuO
Câu 5: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng ?
A Au B Mg C Cu D Ag
Câu 6: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau xuất kết tủa màu trắng?
A NaI B KBr C NaF D NaCl
Câu 7: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng
chất có khí thải gây ra?
A NO2 B SO2 C H2S D CO2
Câu 8: Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng?
A NaCl B HCl C Na2SO4 D KNO3
Câu 9: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm gồm
A FeSO4 H2 B Fe2(SO4)3 H2
C Fe2(SO4)3, SO2 H2O D không phản ứng
Câu 10: Dãy đơn chất halogen xếp theo thứ tự tính oxi hố tăng dần
A I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Br2, Cl2, I2 C F2, Cl2, Br2, I2 D Br2, I2, F2, Cl2
Câu 11: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo có vai trị
A chất oxi hố B khơng chất oxi hố khơng chất khử C chất khử D chất oxi hoá chất khử
Câu 12: Cho Al tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm gồm
A AlCl3 H2 B AlCl3 H2O C Al2O3, Cl2 H2O D AlCl2 H2
Câu 13: Phản ứng sau SO2 thể tính khử?
A SO2 + CaO CaSO3 B 2SO2 + O2 t,xt
0
2SO3
C SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Câu 14: Tính chất hóa học ozon
A tính khử mạnh B tính oxi hóa yếu C tính oxi hóa mạnh D tính khử yếu Câu 15: Phản ứng đây, S khơng đóng vai trị chất oxi hóa ?
A Fe + S t0 FeS B H2 + S
0
t
H2S
C Hg + S HgS D S + O2
0
t
SO2
Câu 16: Cho Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, thấy khí khơng màu, mùi hắc
Khí
(5)II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm):
Câu (2 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + S →
b) NaOH + HCl → c) H2S + CuSO4 →
d) Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc nóng → Muối sunfat + SO2 + H2O
Cho chất sau: CuO, FeO, Fe(OH)3, S Chất thõa mãn với X, viết phương trình hóa học
Câu (1 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, muối tạo
thành, gam?
Câu (3 điểm): Hịa tan hồn tồn 16,8 gam sắt dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu được?
b) Nếu lấy 16,8 gam sắt cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2
duy đktc dung dịch X Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu ? c) Lấy dung dịch X b) cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa, biết axit dùng dư
25% so với lượng phản ứng Tính m? ĐỀ SỐ 4:
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm):
Câu 1: Cho Fe tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm gồm
A FeCl3 H2 B FeCl2 H2O C FeCl2 H2 D không phản ứng
Câu 2: Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh
A clo B flo C iot D brom.
Câu 3: Phản ứng sau SO2 thể tính oxi hóa?
A SO2 + CaO → CaSO3 B 2SO2 + O2 t,xt
0
2SO3
C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu 4: Kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng ?
A Ag B Al C Cu D Au
Câu 5: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Clo có vai trò
A chất khử B chất oxi hoá chất khử
C chất oxi hóa D khơng chất oxi hố khơng chất khử Câu 6: Tính chất hóa học H2S
A tính axit mạnh tính khử mạnh B tính axit yếu tính khử yếu C tính axit yếu tính khử mạnh D tính axit yếu tính oxi hóa mạnh Câu 7: Khí X khơng màu, mùi hắc, nguyên nhân gây nên tượng mưa axit Khí X
A O3 B CO2 C H2S D SO2
Câu 8: Chất không phản ứng với dung dịch HCl
A Cu B NaOH C Na2CO3 D Mg
Câu 9: Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng?
A H2SO4 B HCl C NaCl D KNO3
(6)A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
C 2SO2 + O2 t,xt
0
2SO3 D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 (đặc, nóng) Muối sunfat + SO2 + H2O Chất sau
đây không thỏa mãn với X?
A Fe B Zn C Cu D NaOH Câu 12: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau khơng có tượng xảy ra?
A NaF B NaI C KBr D HCl
Câu 13: Phản ứng đây, S đóng vai trị chất khử ?
A Hg + S → HgS B S + O2
0
t
SO2
C Fe + S t0 FeS D H2 + S
0
t
H2S
Câu 14: Tầng ozon bảo vệ sống sinh vật trái đất A ozon chất oxi hoá mạnh B ozon làm cho khơng khí lành
C ozon dễ bị phân huỷ D ozon hấp thụ tia tử ngoại mặt trời Câu 15: Phản ứng H2S thể tính axit?
A 2H2S + 3O2
0
t
2SO2 + 2H2O B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
C H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
Câu 16: Ở điều kiện bình thường, trạng thái brom
A chất khí B chất lỏng C chất rắn D chất kết tinh. II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm):
Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) H2 + S →
b) KOH + HCl → c) H2S + CuSO4 →
d) Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc nóng → Muối sunfat + SO2 + H2O
Cho chất sau: CuO, Fe2O3, Fe(OH)2, S Chất thõa mãn với X, viết phương trình hóa học
Câu (1 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol KOH, muối tạo
thành, gam?
Câu (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 25,2 gam sắt dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu được?
b) Nếu lấy 25,2 gam sắt cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2
duy đktc dung dịch X Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu ? c) Lấy dung dịch X b) cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa, biết axit dùng dư
10% so với lượng phản ứng Tính m?
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -