Bài tập chuyên đề Cacbon - Silic môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Bắc Yên

Tinh thể kim cương thuộc loại nguyên tử điển hình, trong đó mỗi nguyên tử cacbon tạo 4 liên kết cộng hóa trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm trên các đỉnh của tứ diện đều, độ dài l[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ PHI KIM CACBON – SILIC VÀ HỢP CHẤT MƠN HĨA HỌC 11 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT BẮC YÊN

A LÝ THUYẾT: I CACBON

1 Vị trí - Cấu hình electron ngun tử a Vị trí

- Cacbon ô thứ 6, chu kỳ 2, nhúm IVA bảng tuần hồn b Cấu hình electron ngun tử

1s22s22p2 C có electron lớp ngồi - Các số oxi hóa C là: -4, 0, +2, +4 2 Tính chất vật lý

- C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chỡ fuleren 3 Tính chất hóa học

- Trong dạng tồn C, C vơ định hình hoạt động mặt hóa học - Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất:

Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C a Tính khử

* Tác dụng với oxi

0 +4

t

2

C + O  CO Ở nhiệt độ cao C lại khử CO2 theo phản ứng

0

0 +4 +2

t

C + CO  2CO * Tác dụng với hợp chất

0

0 +4

t

3 2

C + 4HNO CO + 4NO + 2H O b Tính oxi hóa

* Tác dụng với hidro

0 -4

t , xt

2

C+ 2H CH * Tác dụng với kim loại

0

0 -4

t

4

3C+ 4AlAl C (nhóm cacbua) II CACBON MONOXIT

1 Tính chất hóa học

- Tính chất hóa học đặc trưng CO tính khử

0

+2 +4

t

2

2 C O + O 2 C O

0

+2 +4

t

2

3C O + Fe O 3C O + 2Fe 2 Điều chế

a Trong phòng thí nghiệm

(2)

b Trong cơng nghiệp: Khử CO điều chế theo hai phương pháp * Khí than ướt

C + H2O

0 1050C



 CO + H2 * Khí lị gas

C + O2 t0 CO2 CO2 + C t0

2CO III CACBON ĐIOXIT

1 Tính chất a Tính chất vật lý

- Là chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí

- CO2 (rắn) khối màu trắng, gọi “nước đá khô” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, dùng tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm

b Tính chất hóa học

- Khí CO2 khơng cháy, khơng trì cháy nhiều chất - CO2 oxit axit, tan nước cho axit cacbonic CO2 (k) + H2O (l)  H2CO3 (dd)

- Tác dụng với dung dịch kiềm

CO2 + NaOH → NaHCO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà cho sản phẩm muối khác 2 Điều chế

a Trong phịng thí nghiệm

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O b Trong cơng nghiệp

- Khí CO2 thu hồi từ qúa trình đốt cháy hồn tồn than IV AXIT CACBONIC - MUỐI CACBONAT

1 Axit cacbonic

- Là axit bền, tồn dung dịch loãng, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O - Là axit hai nấc, dung dịch phân li hai nấc

+

-2 3

H CO  H + HCO

- +

2-3

HCO H + CO

2 Muối cacbonat

- Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat tan Muối cacbonat kim loại khác khơng tan

- Tác dụng với dd axit

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

-3

HCO + H+ → CO2↑ + H2O

(3)

2-3

CO + 2H+ → CO2↑ + H2O - Tác dụng với dd kiềm

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

-3

HCO + OH - → CO2-3 + H2O - Phản ứng nhiệt phân

MgCO3(r) t0 MgO(r) + CO2(k)

2NaHCO3(r) t0 Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) V SILIC

1 Tính chất vật lý

- Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình 2 Tính chất hóa học

- Silic có số oxi hóa: -4, 0, +2 +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng hơn)

- Trong phản ứng hóa học, silic vừa thể tính oxi húa vừa thể tính khử a Tính khử

0 +4

2

Si+ 2F Si F

0

0 +4

t

2

Si+ O Si O

0 +4

2

Si+ 2NaOH + H ONa Si O + 2H  b Tính oxi hóa

0

0 -4

t

2

2Mg + SiMg Si 3 Điều chế

- Khử SiO2 nhiệt độ cao

SiO2 + 2Mg t0 Si + MgO VI HỢP CHẤT CỦA SILIC

1 Silic đioxit

- SiO2 chất dạng tinh thể

- Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng cháy SiO2 + 2NaOH t0 Na2SiO3 + H2O

- Tan axit HF

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

- Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh 2 Axit silixic

- H2SiO3 chất dạng keo, khụng tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dựng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa

- Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓

3 Muối silicat

(4)

- Vải tẩm thủy tinh lỏng sẻ khó cháy, ngồi thủy tinh lỏng dựng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ

B CÁC DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: Bài tập tính khử CO; C Chú ý:

Đốt cháy Cacbon oxi: Có trường hợp sau: +) Nếu thừa oxi: C + O2 → CO2

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2 O2 (dư) +) Nếu thiếu oxi: C + O2 → CO2 ; CO2 + C → 2CO Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2 CO dư VÍ DỤ MINH HỌA

Bài 1. Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúcthu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy

Hướng dẫn

nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; nFe = 0,84/56 = 0,015 mol Phản ứng : FexOy + yCO > xFe + yCO2 0,02x/y  0,02

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,02 0,02

Ta có nFe = 0,02x/y = 0,015 => 0,015/0,02 = x/y Vậy CTPT oxit Fe2O3

Bài 2. Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) Hướng dẫn

Áp dung ĐLBT khối lượng nCO2 = nCO = x mol

moxit + mCO = mchất rắn +mCO2 28x – 44x = 11,2 – 16==> x = 0,3 Vậy VCO = 0,3.22,4 = 6,72 lit

Bài 3 Có 18 gam hỗn hợp khí CO CO2 chiếm thể tích 11,2 lít (đktc) Xác định thể tích khí CO sau cho 18 gam hỗn hợp khí qua than nóng đỏ (phản ứng hồn toàn)

Hướng dẫn

Gọi nCO, nCO2 ban đầu x, y (mol), ta có phương trình: x + y = 0,5 30x + 46y = 18  x = 0,25 mol; y = 0,25mol Pthh: CO2 + C  2CO (*)

Suy nCO( *) = 2nCO2 = 2x = 0,5 mol

Vậy tổng nCO = 0,25 + 0,5 = 0,75 mol  VCO = 16,8 lít BÀI TẬP RÈN LUYỆN

(5)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại :

A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO

Câu 2: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam

Câu 4: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V :

A 0,224 lít B 0,560 lít C 0,112 lít D 0,448 lít

Câu 5: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO,

Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

Câu 6: Hồ tan hồn tồn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hoàn toàn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,80 lít B 5,60 lít C 6,72 lít D 8,40 lít

Câu 7: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a :

A 6,70g B 6,86g C 6,78g D 6,80g

Câu 8: Khử 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Tồn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit :

A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO

Câu 9: Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m :

A 15g B 10g C 20g D 25g

Câu 10: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m (g) Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vơi dư thu gam kết tủa Giá trị m :

A 6,24g B 5,32g C 4,56g D 3,12g

Câu 11: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khử hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m

A 124 g B 49,2 g C 55,6 g D 62 g

(6)

oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75%

Câu 13: Dẫn từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO H2 qua ống sứ chứa 16,8 gam hỗn hợp CuO, Fe3O4 Al2O3 nung nóng đến X phản ứng hết, thu hỗn hợp khí nặng khối lượng X 0,32 gam

a) Giá trị V

A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,896 lít b) Số gam chất rắn cịn lại ống sứ

A.12,12g B 16,48g C 17,12g D 20,48g

Câu 14: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào bình kín dung tích khơng đổi 11,2 lít chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới 0oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H2 15,6

a) Số gam chất rắn cịn lại bình sau nung A 20,4g B 35,5g C 28,0g D 36,0g

b) Nếu phản ứng xảy với hiệu suất 100% số gam chất rắn sau nung A 28,0g B 29,6g C 36,0g D 34,8g

Câu 15: Hỗn hợp A gồm CuO MO theo tỷ lệ mol tương ứng 1: (M kim loại hóa trị khơng đổi) Cho luồng H2 dư qua 2,4 gam A nung nóng thu hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO3 2,5M thu V lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng đạt 100% a) Kim loại M

A Ca B Mg C Zn D Pb b) Giá trị V

Câu 16: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO CO nhiệt độ cao thu 25,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH4NO3)

a) Giá trị m

A 52,90g B 38,95g C 42,42g D 80,80g b) Giá trị V

Câu 17: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn 30,4 gam Phần nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hồn tồn thu m gam hỗn hợp kim loại

a) Giá trị m

A 18,5g B 12,9g C 42,6g D 24,8g b) Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng

A 15,68 lít B 3,92lít C 6,72 lít D 7,84 lít

(7)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc tạo thành z gam kết tủa

a) Giá trị x

A 52,0g B 34,4g C 42,0g D 28,8g b) Giá trị y

A 147,7g B 130,1g C 112,5g D 208,2g c) Giá trị z

A 70,7g B 89,4g C 88,3g D 87,2.g

Câu 19: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Cơng thức oxit A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO

Câu 20: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m

A 217,4g B 219,8g C 230,0g D 249,0g ĐÁP ÁN

1 10

C B D D A D B A B D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C D C,B D,A B,C D,C A,D A,B,B D A

Dạng 2: Bài tập phản ứng CO2 với dung dịch kiềm

Bài toán thuận: Cho chất tham gia phản ứng, tìm sản phẩm: Với tốn loại ta cần tính tỉ số mol gữa OH- O2 (SO2)

Đặt k= nOH-/nCO2 Khi nếu:

+ k≤ sản phẩm thu muối axit, tức chi xảy phản ứng: OH- + CO2 →HCO3- (1)

+ k≥ sản phẩm thu muối trung hòa, tức xảy phản ứng: 2OH- + CO2 → CO32-+ H2O (2)

+ 1< k < : sản phẩm gồm muối, tức xảy (1) (2), lập hệ phương trình theo số mol CO2 số mol OH- tìm số mol muối

Bài toán nghịch: Cho sản phẩm, hỏi chất tham gia phản ứng:

VD: Cho x mol CO2 tác dụng với a mol OH- tạo thành b kết tủa ( b mol muối trung hịa) Tìm giá trị x biết a,b

Giải: Với tốn ý đến giá trị a, b - Nếu a=2b tốn đơn giản x= b

- Nếu a> 2b tốn có đáp số xảy trường hợp + Trường hợp 1: OH- dư, tức xảy phản ứng (2) Vậy x= b + Trường hợp 2; Xảy phản ứng (1),(2): Vậy x= a-b

Ví dụ minh họa

(8)

biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm so với dd Ca(OH)2 ban đầu? Lời giải

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1

2CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,16 – 0,1 → 0,06

=> n↓= 0,04 mol

n↓= 0,04 mol => m ↓ = 4g < 0,16 44 = 7,04g => mdd tăng = 7,04 – = 3,04g

Câu 2. Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 1M thu 6g kết tủa Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa Tìm V?

Lời giải Dd sau phản ứng ↓ => có Ca(HCO3)2 taọ thành

BTNT Ca 0,1 = 0,06 + nCa(HCO3)2 => nCa(HCO3)2 = 0,04 mol nCO2= nCaCO3 + nCa(HCO3)2 = 0,14 mol

VCO2 = 3,136 l

Câu 3. Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,2M NaOH 0,3 M thu m (g) kết tủa dd Y Cô cạn dd Y thu m’( g) chất rắn khan Tìm m m’

Lời giải nCO2 = 0,15 mol nOH- = 0,21 mol, nCa2+ = 0,06 mol CO2 + 2OH- → CO32- + H2O

0,105 0,21 → 0,105

CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3 -0,045 → -0,045 → 0,09 nCO2-3 = 0,06mol

Ca2+ + CO32- → CaCO3 0,06 0,06 0,06 => m↓ = 6g

=> m crắn = 0,09 84 = 7,56g

Câu 4. Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2M tính m kết tủa thu được?

Lời giải nCO2 = 0,2 mol nOH- = 0,25 mol, nBa2+ = 0,1 mol

CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,1250,25 → 0,125

CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3 -0,075 →-0,075 → 1,5 nCO32- = 0,05mol

(9)

Câu 5. A hh khí gồm CO2 , SO2 dA/ H2 = 27 Dẫn a mol hh khí A qua bình đựng lít dd NaOH 1,5aM Sau phản ứng cô cạn cẩn thận dd thu m (g) muối khan Tìm m theo a?

Lời giải Gọi CT chung oxit MO2 → MMO2 = 54 => M = 22(g) PP nối tiếp

MO2 + 2NaOH→ Na2MO3 + H2O 0,75a 1,5a → 0,75a

MO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,25a → 0,25a

Sau phản ứng

=> m = 0,5a (46 + 22 + 48) + 0,5a (24+22+48) = 105a

Câu6. Cho 0,448 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hổn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m:

A.1,182 B.3,94 C.1,97 D.2,364 Lời giải

nCO2 = 0,02 nOH- = 0,03

Lập tỉ lệ T = nOH- /nCO2 = 0,03:0,02 = 1,5 => Hai muối tạo thành

nCO32- = 0,01 nHCO3- = 0,01 nBa2+= 0,012

=> m = 0,01 197 = 1,97 => Chọn C

Câu 7: Sục V lít CO2 ( đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu 1,6 gam kết tủa Giá trị lớn V

A 0,3584 B.0,0896 C.0,5376 D.0,7168 Lời giải

nOH-= 0,04 mol => n kết tủa = 0,016

-> nCO2 max = 0,04-0,016 = 0,024 => V = 0,024 22,4 = 0,5376 lít Chọn C

Câu Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2(đktc) vào 125 ml Ba(OH)2 1M thu dung dịch X.( coi thể tích dung dịch khơng đổi) Tính nồng độ chất tan dung dịch X

A 0,4M B 0,2M C.0,6M D, 0,8M Lời giải

nCO2 = 0.15 nOH- = 0,25

1<T = 0,25 / 0,15<2

(10)

=> nBaCO3 = nOH- - nCO2= 0,25 -0,15 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Ba

=> nBa(HCO3)2 = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol =>CM= 0,025: 0,125 = 0,2 M

Chọn B

Câu Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thì sinh m gam kết tủa Giá trị m

A.19,70 B.11,73 C 9,85 D.11,82 Lời giải

nCO2= 0,2 mol

nOH-= 0,05 + 0,2 = 0,25 mol nBa2+= 0,1 mol

1<T = 0,25/0,2<2

=>có phản ứng tạo muối Ta có : nCO2 = nOH- – n CO32-

=> nBaCO3 = nOH- - nCO2 = 0,25 -0,2 = 0,05 mol => m = 9,85 gam

Chọn C

Câu 10 2,688lit khí CO2(đktc) + 2,5 lít Ba(OH)2 nồng aM Thu 15, gam kết tủa Giá trị a? A 0,04 B 0,03 C 0,048 D 0,43

Lời giải nCO2 = 0,12 mol; n BaCO3 = 0,08

n BaCO3 < nCO2 => có tạo muối => nCO2 = nOH- – nBaCO3 => nOH- = 0,12+0,08 = 0,2 => n Ba(OH)2 = 0,1 mol => a= 0,1/2,5 =0,04 Chọn D

Câu 11 V lít CO2 ( đktc) + 500ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M tạo thành 10 gam kết tủa Tìm Vmax? A.2,24 B.3,36 C.4,48 D.6,72

Lời giải nOH- = 0.25 mol

nCaCO3 = 0,1 mol ( nCaCO3< nCa(OH)2) => có muối

nCO2 max = 0,25 – 0,1 = 0,15 => V = 3,36 lit

Chọn B

(Vmin = 0,1x22,4 = 2,24)

(11)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa Dung dịch A chứa?

A Na2CO3 B NaHCO3

C NaOH NaHCO3 D NaHCO3, Na2CO3 Lời giải

nCO2 = nBaCO3 = 7,88 : 197 =0,04 mol nH+ = 0,05 mol

Trường hợp NaOH hết (khơng cịn dung dịch A) - Xét đáp án A ( dd chứa Na2CO3)

nNa2CO3 = 0,04

CO32- + H+→ HCO3 -0,04 ->0,04

HCO3- + H+→ CO2 + H2O

=> 0,04 mlol HCl bắt đầu khí => loại A

- Xét đáp án B: Thấy khí bắt đầu cho HCl vào phản ứng: HCO3- + H+→ CO2 + H2O

- Xét đáp án D: Thấy khí nHCl < 0,04 nHCl = 0,05-> có OH- dung dịch A

Chọn C

Câu 13 Dẫn 5,6 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ a M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?

A 0,75 B 1,5 C D 2,5 Lời giải

CO2 + 2OH- → CO32-+ H2O

nCO2 = 0,25 mol => tác dụng với tối đa 0,5 mol OH - nKOH = 0,1 mol => nNaOH = 0,4 mol => CM = 2M

Chọn C

Câu 14 Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M KOH 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan

A 9,5gam B 13,5g C 12,6g D 18,3 g Lời giải

nSO2 = 0,15 mol nOH- = 0,2 mol

nSO2 = 0,15 mol <nOH- = 0,2 mol< nSO2 = 0,3 mol => phản ứng tạo muối

nSO32- = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol => nHSO3- = 0,15-0,05 = 0,1 mol

=> m muối khan = 0,05 80 + 0,1 81 + 0,1 23 + 0,1 39 = 18,3 gam Chọn D

(12)

A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Lời giải

nCO2 = 0,03 mol

nOH- =0,,04 + 0,01 = 0,05 mol nCa 2+ = 0,02 mol

nCO2 = 0,03 mol <nOH- =0,05 mol< nCO2 = 0,06 mol => dung dịch sau phản ứng có muối

nCO32- = nOH- – nCO2 = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol Lượng kết tủa = 0,02 x100 = gam

Chọn B

Một số tập áp dụng

Bài 1 Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X khối lượng kết tủa thu

A 15 gam B gam C 10 gam D 20 gam

Bài 2 Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Vậy thể tích V CO2

A 2,24 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 2,24 6,72 lít

Bài 3 Cho 56ml khí CO2 hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Khối lượng kết tủa thu là:

A 0,0432g B 0,4925g C 0,2145g D 0,394g

Bài 4 Dẫn V lít khí CO2 ( đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng x M , sau phản ứng thu gam kết tủa dung dịch A Đun nóng dung dịch A thu thêm gam kết tủa Giá trị V x

A 1,568 lit 0,1 M B 22,4 lít 0,05 M C 0,1792 lít 0,1 M D 1,12 lít 0,2 M

Bài 5. Cho V lít khí SO2 ( đktc) vào 700 ml Ca(OH)2 0,1 M sau phản ứng thu gam kết tủa Giá trị V là:

A 2,24 lít 1,12 lít B 1,68 lít 2,016 lít C 2,016 lít 1,12 lít D 3,36 lít

Bài 6 Đốt 8,96 lít H2S (đktc) hồ tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thu 46,88 gam muối Thể tích dung dịch NaOH

A 100 ml B 80ml C 120 ml D 90 ml

Bài 7 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS 12 gam FeS2 thu khí Cho khí sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V

A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml

Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS2 O2 dư Hấp thụ tồn khí thu vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,05 M thu gam kết tủa?

A 1,080 gam B 2,005 gam C 1,6275 gam D 1,085 gam

(13)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A 2,53 gam B 3,52 gam C.3,25 gam D 1,76 gam

Bài 10 Sục hết 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M Sau thí nghiệm dung dịch A Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 xM vào dung dịch A 3,94 gam kết tủa dung dịch C Nồng độ xM Ba(OH)2

A 0,02M B 0,025M C 0,03M D 0,015M

Bài 11 Nung nóng m gam MgCO3 đến khối lượng khơng đổi thu V lít khí CO2 ( đktc) Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu 2,5 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị V a là:

A 1,232 lít 1,5 gam B 1,008 lít 1,8 gam C 1,12 lít 1,2 gam D 1,24 lít 1,35 gam

Bài 12. Cho m gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thu hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào dung dịch Ca(OH)2 0,05 M dư thấy có V lít dung dịch Ca(OH)2 phản ứng thu gam kết tủa Giá trị m V là:

A 3,2 gam 0,5 lít B 2,32 gam 0,6 lít C 2,22 gam 0,5 lít D 2,23 gam 0,3 lít ĐÁP ÁN

1 B A B 10 A

2 D C D 11 A

3 B B B 12 B

C LUYỆN TẬP TỔNG HỢP:

Câu 1: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp ngồi A ns2np2 B ns2 np3 C ns2np4 D ns2np5 Hướng dẫn trả lời

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có electron lớp ngồi → cấu hình e lớp ngồi ns2np2 Câu 2: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, nhận định sau sai A Độ âm điện giảm dần

B Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần

C Bán kính nguyên tử giảm dần

D Số oxi hoá cao +4 Hướng dẫn trả lời

Trong nhóm IVA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, số oxi hóa cao +4

Câu 3: Kim cương than chì dạng:

A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon

C thù hình cacbon D đồng phân cacbon

Hướng dẫn trả lời

(14)

A Chỉ thể tính khử

B Vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa

C Chỉ thể tính oxi hố

D Khơng thể tính khử tính oxi hố Hướng dẫn trả lời

Cacbon có số oxi hóa +4, +2, -4 nên phản ứng hóa học, C vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa

Câu 5: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A 3CO + Fe2O3t0

3CO2 + 2Fe B CO + Cl2t0

COCl2

C 3CO + Al2O3

0 t

2Al + 3CO2 D 2CO+ O2

0 t

2CO2 Hướng dẫn trả lời

Các chất khử C, H2, CO khử oxit kim loại từ Zn trở xuống

Câu 6: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vơi nhờ phản ứng hoá học sau đây? A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

B Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH C CaCO3 CaCO3 t0 CaO + CO2

D Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O phương trình tạo thành thạch nhũ CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 phương trình hịa tan thạch nhũ

2 phương trình tạo thành thạch nhũ có hình thù khác hang động đá vôi

Câu 7: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây?

A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo

C đám cháy magie nhơm D đám cháy khí ga

Các kim loại mạnh Mg, Al, cháy khí CO2 2Mg + CO2 2MgO + C

Do khơng dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg, Al

Câu 8: Khí CO2 điều chế phịng TN thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp, ta dùng

A Dung dịch NaOH đặc

B dung dịch NaHCO3 bão hoà dd H2SO4 đặc

C Dung dịch H2SO4 đặc

D Dung dịch Na2CO3 bão hoà dd H2SO4 đặc Hướng dẫn trả lời

Khi cho khí CO2 có lẫn HCl nước qua dung dịch NaHCO3 bão hòa HCl tác dụng với NaHCO3 tạo NaCl, H2O, CO2; sau nước hấp thụ H2SO4 đặc

(15)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Loại C khơng loại bỏ HCl

Câu 9: Để phịng nhiễm độc CO, khí khơng màu, khơng mùi, độc người ta dùng chất hấp phụ A Sắt (II) oxit mangan oxit B đồng(II) oxit magie oxit

C Magie oxit than hoạt tính D than hoạt tính Hướng dẫn trả lời

CuO loại bỏ CO cách tác dụng trực tiếp CO: CuO + CO Cu + CO2 Than hoạt tính loại bỏ CO cách hấp phụ mạnh CO

Câu 10: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô

A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn

Đá khơ hay cịn gọi đá khói, băng khơ, băng khói, đá CO2 dạng rắn cacbon điơxít CO2 Nước đá khơ sản xuất cách nén khí điơxít cacbon thành dạng lỏng, loại bỏ nhiệt gây q trình nén, sau cho điơxít cacbon lỏng giãn nở nhanh Sự giãn nở làm giảm nhiệt độ làm cho phần CO2 bị đóng băng thành "tuyết", sau "tuyết" nén thành viên hay khối

Băng khô áp suất thường khơng nóng chảy thành cacbon điơxít lỏng mà thăng hoa trực tiếp thành dạng khí -78,5oC

Câu 11: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ?

A H2 B N2 C CO2 D O2

Khí CO2 nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Câu 12: Xođa muối

A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3

Sođa tên gọi thường gọi muối Na2CO3 99%

Câu 13: Nhận định sau muối cacbonat ? Tất muối cacbonat A tan nước

B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon dioxit C không tan nước

D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm

A, B sai, có muối cacbonat kim loại kiềm, NH4+ tan nhiều nước B sai, muối cabonat NH4+ ((NH4)2CO3) nhiệt phân cho NH3, CO2, H2O Câu 14: Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 A Xuất kết tủa màu đỏ nâu

B Có bọt khí khỏi dung dịch C Xuất kết tủa màu lục nhạt

(16)

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

Vậy nên trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 xuất kết tủa màu đỏ nâu có bọt khí khỏi dung dịch

Câu 15: Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3 Chọn hố chất thích hợp để nhận biết chất

A Quỳ tím B Phenolphtalein

C Nước BaCl2 D Axit HCl nước

Cho chất bột hịa tan vào nước thấy CaCO3 khơng tan, NaHCO3 Na2CO3 tan Sau cho BaCl2 vào hai dung dịch có kết tủa Na2CO3

Câu 16: Thành phần khí than ướt

A CO, CO2, H2, N2 B CH4, CO, CO2, N2

C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2

Khí CO sản xuất cách cho nước qua than nung đỏ C + H2O t0 CO + H2

Hỗn hợp khí tạo thành gọi khí than ướt, chứa trung bình khoảng 44% CO, cịn lại khí khác CO2, H2, N2

Câu 17: Thành phần khí than than khô

A CO, CO2, N2 B CH4, CO, CO2, N2

C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2

Khí CO cịn sản xuất lị gas cách thổi khơng khí qua than nung đỏ Ở phần lò, cacbon cháy tạo thành CO2 Khi qua than nung đỏ, CO2 bị khử thành CO

CO2 + C t0 2CO

Hỗn hợp khí thu gọi khì lị gas( khí than khơ) Khí chứa khoảng 25% CO, cịn lại CO2, N2,…

Câu 18: Cho chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất để nhận biết

A H2O KOH B H2O NaOH

C H2O HCl D H2O BaCl2

Dùng nước phân biệt nhóm:CaCO3, BaSO4 không tan nước NaCl, Na2CO3 tan nước

Dùng HCl để phân biệt chất nhóm, CaCO3, Na2CO3 tác dụng với HCl tạo khí

Câu 19: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn

A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg

(17)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Hướng dẫn trả lời

Các chất khử C, CO, H2 khử oxit kim loại từ Zn trở xuống CO + Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 Al2O3, Cu, MgO, Fe

Câu 20: Một dung dịch có chứa ion sau Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl- Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau đây?

A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ

C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ

Na2SO4 vừa đủ loại ion Ba2+, Ca2+

Na2CO3 vừa đủ loại ion Ba2+, Ca2+, Mg2+, H+

K2CO3 vừa đủ loại ion Ba2+, Ca2+, Mg2+, H+ lại thêm ion K+ NaOH vừa đủ loại ion Mg2+, H+

Câu 21: Để tách CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng

A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5

C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5

Để tách CO2 hỏi hỗn hợp ta khơng dùng hóa chất phản ứng với CO2 dung dịch kiềm (KOH, NaOH ) muối cacbonat Na2CO3, K2CO3 →

Chọn đáp án D vì:

Dẫn hỗn hợp khí nước qua NaHCO3 HCl tan nước tạo thành dung dịch HCl, dung dịch HCl phản ứng với NaHCO3 tạo khí CO2

Khí khỏi bình gồm CO2 H2O Dẫn khí qua bình đựng P2O5 dư H2O giữ lại, ta thu khí CO2

Câu 22: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất

A 2 B 3 C 4 D 5

Dùng nước, phân biệt nhóm

- NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (1) tan nước - BaCO3, BaSO4 (2) không tan nước

BaCO3 nước tan sục khí CO2 qua, cịn BaSO4 khơng BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2

Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 vừa tạo thành cho vào dung dịch nhóm 2, phân biệt NaCl không tạo kết tủa

Na2CO3, Na2SO4 có kết tủa cho Ba(HCO3)2 vào, sau lại sục khí CO2 vào, kết tủa tan Na2CO3 , kết tủa không tan Na2SO4

Vậy phân biệt chất

(18)

A Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất

B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện

C Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường Hướng dẫn trả lời

A không flo có số oxi hóa -1

Câu 24: Kim cương than chì dạng thù hình ngun tố cacbon lại có nhiều tính chất khác độ cứng, khả dẫn điện, … nguyên nhân ?

A Kim cương kim loại than chì phi kim B Chúng có thành phần nguyên tố cấu tạo khác

C Chúng có cấu tạo mạng tinh thể khác

D Kim cương cứng cịn than chì mềm Hướng dẫn trả lời

Tinh thể kim cương thuộc loại ngun tử điển hình, ngun tử cacbon tạo liên kết cộng hóa trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm đỉnh tứ diện đều, độ dài liên kết ngắn Tinh thể than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lân cận 0,34nm

Do kim cương than chì có nhiều tính chất vật lí khác

Câu 25: CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên thường dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên không dùng CO2 để dập tắt đám cháy ?

A Đám cháy xăng, dầu

B Đám cháy rị rỉ khí ga, chập điện C Đám cháy cửa hàng bán sắt, thép

D Đám cháy cửa hàng bán nhôm, magie

Các kim loại mạnh Mg, Al, cháy khí CO2 2Mg + CO2 2MgO + C

Do khơng dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg, Al

Câu 26: Khả nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí nguyên tố theo chiều từ C đến Pb thay đổi ?

A tăng dần B giảm dần

C không đổi D khơng có quy luật chung

Từ C đến Pb, khả nhận e để đạt cấu hình bền vững khí giảm dần, tính phi kim giảm dần

Câu 27: Cacbon vơ định hình điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên than hoạt tính Tính chất than hoạt tính giúp người chế tạo thiết bị phòng độc, lọc nước ?

A Than hoạt tính dễ cháy

B Than hoạt tính có cấu trúc lớp

(19)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc D Than hoạt tính có khả hịa tan tốt nhiều dung mơi

Trích dẫn: diện tích bề mặt than hoạt tính tính đơn vị khối lượng từ 500 đến 2500 m2/g (lấy ví dụ cụ thể để so sánh sân quần vợt có diện tích rộng khoảng chừng 260 m2) Bề mặt riêng lớn hệ cấu trúc xơ rỗng mà chủ yếu thừa hưởng từ nguyên liệu hữu xuất xứ, qua q trình chưng khơ (sấy) nhiệt độ cao điều kiện yếm khí Phần lớn vết rỗng - nứt vi mạch, có tính hấp thụ mạnh chúng đóng vai trị rãnh chuyển tải (kẽ nối) Than hoạt tính thường tự nâng cấp (ví dụ, tự rửa tro hóa chất tráng mặt), để lưu giữ lại thuộc tính lọc hút, để thấm hút thành phần đặc biệt kim loại nặng

Câu 28: Xét muối cacbonat, nhận định ? A Tất muối cacbonat tan tốt nước

B Tất muối cacbonat không tan nước

C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân sinh oxit kim loại cacbon đioxit

D Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm

A, B sai, có muối cacbonat kim loại kiềm, NH4+ tan nước B sai, muối cabonat NH4+ ((NH4)2CO3) nhiệt phân cho NH3, CO2, H2O

Câu 29: Những điện nhiều gia đình phải sử dụng động điezen để phát điện phục vụ nhu cầu thắp sáng, xem tivi,… Tuy nhiên khơng nên để động điezen phịng đóng kín Ngun nhân ?

A Do hoạt động, động điezen sinh khí SO2 độc

B Do hoạt động, động điezen tiêu thụ khí O2 sinh khí CO2 C Do nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết chất độc

D Do hoạt động, động điezen sinh khí CO độc

Nếu để động điezen phịng kín, dẫn đến yếu khí oxi, đốt cháy khơng hồn tồn sinh khí CO, khí CO cướp ơxy hemoglobin máu khiến tế bào hồng cầu hoạt động khơng có oxy, làm nạn nhân nhanh chóng mê, tử vong

Câu 30: Quặng boxit nhơm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Trong công nghiệp, để làm quặng Al2O3 dùng hóa chất ?

A Dung dịch NaOH đặc khí CO2

B Dung dịch NaOH lỗng khí CO2

C Dung dịch NaOH đặc axit HCl D Dung dịch NaOH loãng axit HCl Hướng dẫn trả lời

Dùng NaOH loãng để loại bỏ SiO2, Fe2O3 ( SiO2 tan chậm kiềm đặc nóng tan nhanh kiềm nóng chảy), dùng CO2 để tạo thành Al(OH)3, nhiệt phân Al2O3

Câu 31: Trong quặng cho đây, quặng có chứa CaCO3 ?

A Xiđerit B Đơlơmit C Cacnalit D Cuprit Hướng dẫn trả lời

(20)

Quặng đôlômit: CaCO3.MgCO3 Quặng cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O Quặng Cuprit: Cu2O

Câu 32: Lượng CO2 khơng khí điều tiết yếu tố ? A Quá trình quang hợp xanh

B Cân hóa học CO2, CaCO3 Ca(HCO3)2 nước biển C Hạn chế sử dụng nhiên liệu hóa thạch theo cơng ước quốc tế

D Cả yếu tố

Câu 33: Tủ lạnh dùng lâu ngày thường có mùi Để khử mùi người ta thường cho vào tủ lạnh mẩu than gỗ Than gỗ lại có khả khử mùi

A than gỗ có tính khử mạnh

B than gỗ xúc tác cho q trình chuyển hóa chất khí có mùi thành chất khơng mùi C than gỗ có khả phản ứng với khí có mùi tạo thành chất khơng mùi

D than gỗ có khả hấp phụ khí có mùi hôi

Than gỗ có có tính hấp thụ mạnh, nên dùng để chống độc, khử mùi hôi, xử lý nước lọc, Câu 34: Kim cương sử dụng làm mũi khoan, dao cắt thủy tinh bột mài kim cương chất có độ cứng lớn Tính chất phần tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể

A nguyên tử điển hình B kim loại điển hình

C ion điển hình D phân tử điển hình

Tinh thể kim cương thuộc loại ngun tử điển hình, ngun tử cacbon tạo liên kết cộng hóa trị với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm đỉnh tứ diện đều, độ dài liên kết 0,154nm Câu 35: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO Fe2O3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp rắn lại ống sứ gồm chất ?

A Al, Cu, Mg, Fe B Al2O3, Cu, MgO, Fe

C Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al, Cu, MgO, Fe Hướng dẫn trả lời

CO khử oxit kim loại đứng sau Al tạo thành kim loại tương ứng giải phóng khí CO2 Câu 36: Trong chất đây, chất dạng thù hình cacbon ?

A Than cốc B Fuleren

C Than hoa D Cacbon vơ định hình

Các dạng thù hình cacbon gồm: kim cương, than Fuleren

Câu 37: Khi trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 tượng quan sát A Dung dịch xuất kết tủa màu đỏ nâu

B Có bọt khí khơng màu khỏi dung dịch C Dung dịch xuất kết tủa màu lục nhạt

D Trong dung dịch xuất kết tủa màu đỏ nâu, đồng thời bọt khí khơng màu

(21)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2

• Hiện tượng quan sát được: dung dịch xuất kết tủa màu nâu đỏ (Fe(OH)3) có bọt khí (CO2)

Câu 38: Nghiền thủy tinh thành bột cho vào nước cất, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein Màu dung dịch thu

A Không màu B Màu đỏ

C Màu hồng D Màu tím

Thủy tinh có gốc silicat kim loại kiềm, hòa tan vào nước phân hủy tạo môi trường kiềm

Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3

Nhỏ vài giọt phenolphtalein dung dịch có màu hồng

Câu 39: Nhận xét cacbon đioxit khơng xác A Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

B Là chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc khơng trì sống

D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại

D khơng xác kim loại mạnh Mg, Al cháy CO2 nên khơng dùng CO2 để chữa cháy đám cháy kim loại

Câu 40: Phân tử N2 có cơng thức cấu tạo NN với 14 electron phân tử, phân tử CO có 14 electron Vậy cơng thức cấu tạo CO

A CO B C=O C CO D C O

Ở trạng thái bản, cacbon oxi có e độc thân phân lớp 2p Do chúng tạo thành liên kết cộng hóa trị Do oxi cịn cặp e chưa tham gia liên kết, cacbon orbital trống nên chúng hình thành liên kết cho nhận

Vì cặp e từ oxi nên mũi tên liên kết cho nhận có chiều từ oxi sang cacbon Câu 41: Vật liệu dùng để chế tạo ruột bút chì

A Chì B Than đá

C Than chì D Than vơ định hình

Than chì dùng để chế tạo ruột bút chì có cấu trúc lớp, lớp liên kết với lực tương tác yếu nên lớp dễ tách khỏi

Câu 42: Câu sau đúng? Trong phản ứng hóa học A Cacbon thể tính khử

B Cacbon thể tính oxi hóa

C Cacbon khơng thể tính khử hay tính oxi hóa

D Cacbon thể tính oxi hóa tính khử

(22)

Cacbon có số oxi hóa -4 ;0; + +4

Suy phản ứng hóa học cacbon vừa thể tính khử tính oxi hóa Câu 43: Khi muốn khử độc, lọc nước, lọc khí,… người ta sử dụng vật liệu

A Than hoạt tính B Than chì C Than đá D Than cốc

Than hoạt tính có khả hấp phụ mạnh, dùng nhiều mặt nạ phịng độc, cơng nghiệp hóa chất y học; đặt biệt than hoạt tính cịn dùng lọc nước, lọc khí

Câu 44: Điều khơng nói CO

A Là oxit axit

B Là chất khử mạnh

C Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước D Liên kết C O liên kết ba

CO oxit trung tính nên A khơng

Câu 45: Phát biểu sau CO2 khơng xác A CO2 oxit axit

B CO2 tan nước tạo dung dịch có tính axit

C CO2 khí khơng màu, nặng khơng khí, tan nước

D Liên kết C=O phân tử CO2 liên kết phân cực nên CO2 phân tử có cực

Tuy liên kết C=O phân tử CO2 liên kết phân cực, nhiên cấu trúc đối xứng O = C = O nên phân tử không phân cực

Câu 46: Những người đau dày thường có pH dày nhỏ (mức bình thường nằm khoảng từ đến 3) Để chữa bệnh, người bệnh thường uống chất trước bữa ăn ?

A Nước đường B Dung dịch NaOH loãng

C Nước muối D Dung dịch NaHCO3

Để làm giảm pH dày, người ta thường uống dung dịch NaHCO3 để trung hòa H+ + HCO3- H2O + CO2

Khơng dùng dung dịch NaOH lỗng có tính bazo lớn,ăn da gây nguy hiểm Câu 47: Công thức cấu tạo phân tử CO2 công thức ?

A O C O B O C O

C O = C = O D O C O

Mỗi nguyên tử C đưa electron tham gia liên kết Mỗi liên kết C-O, C đưa electron; nguyên tử O thiếu electron, đưa eletron tham gia liên kết → Mỗi liên kết C-O cần dùng chung electron tạo thành liên kết đôi (gồm liên kết π liên kết σ bền)

Câu 48: Mệnh đề ?

(23)

C Phân tử CO2 không phân cực

D Sự phân cực phân tử CO2 tùy thuộc vào trạng thái tồn Hướng dẫn trả lời

Phân tử CO2 có cấu trúc đối xứng: O = C = O nên phân tử không phân cực

Câu 49: Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn X với Y thấy tạo thành kết tủa X, Y cặp chất ?

A NaHCO3 BaCl2 B Na2CO3 Ba(OH)2

C Na2CO3 BaCl2 D NaHCO3 Ba(OH)2

Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh → dung dịch muối X có tính bazơ ; dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím → dung dịch Y trung tính → Loại đáp án B D Để ý trộn X Y thu kết tủa → Chọn đáp án C

Chú ý: Tính bazơ Na2 CO3 ion CO32- có tính bazo mạnh

Câu 50: Để tách CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước, dẫn hỗn hợp qua bình đựng hóa chất ?

A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5

C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5

Khi cho khí CO2 có lẫn HCl nước qua dung dịch naHCO3 bão hịa HCl tác dụng với NaHCO3 tạo NaCl, H2O, CO2; sau nước hấp thụ P2O5 đặc

Loại A,B,C CO2 tác dụng với NaOH, KOH, dung dịch Na2CO3

Câu 51: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 7,4 gam Ca(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 5 gam B 21 gam C 15 gam D 10 gam Câu 52: Cho khí CO dư qua hỗn hợp rắn gồm oxit: MgO, CuO, Al2O3, Fe3O4 nung nóng chất rắn cịn lại bình

A MgO, CuO, Fe3O4 B MgO, Cu, Fe, Al2O3

C. MgO, Al, Cu, Fe

D Mg, Cu, Al, Fe

Câu 53: Sục 0,224 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa KOH 0,1M Ba(OH)2 0,075M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 19,7g B. 23,64g C. 14,775g D. 1,4775g

Câu 54. Sục 6,72 lít khí CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 4,5 M Sau phản ứng kết thúc thu muối

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. Cả NaHCO3 Na2CO3

Câu 55: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 19,7g B. 23,64g C. 14,775g D. 16,745g

(24)

(25)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	25
Dung lượng	1,04 MB