Số oxi hóa trong hợp chất của R với hiđro là -n nên để đạt được cấu hình 8 electron bão hòa của khí hiếm, lớp ngoài cùng nguyên tử R cần nhận thêm n electron.. Vậy R là phi kim thuộc [r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC NĂM 2021
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
1 Dạng 1: Giải thích hình thành liên kết ion + Liên kết ion tạo thành từ kim loại phi kim: Kim loại – e → Cation
Phi kim + e → Anion
+ Giữa anion cation tạo thành có lực hút tĩnh điện tạo thành liên kết ion + Hiệu độ ấm điện nguyên tố liên kết thường ≥ 1,7
2 Dạng 2: Giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị + Liên kết cộng hóa trị hình thành cặp electron chung
- Cặp e dùng chung phân bố đối xứng hai hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết liên kết cộng hóa trị khơng phân cực
- Khi cặp e dùng chung bị hút nguyên tử có độ âm điện lớn liên kết cộng hóa trị có cực + Hiệu độ âm điện liên kết cộng hóa trị:
- Hiệu độ âm điện nguyên tử liên kết cộng hóa trị không cực: Từ đến nhỏ 0,4 - Hiệu độ âm điện nguyên tử liên kết cộng hóa trị có cực: Từ 0,4 đến nhỏ 1,7 3 Dạng 3: Xác định trạng thái lai hóa
+ Lai hóa sp
- Là tổ hợp obitan s với obitan p tạo thành obitan lai hóa sp
- obitan sp nằm thẳng hàng với nhau, hướng phía, đối xứng - Góc liên kết 180o
+ Lai hóa sp2
- Là tổ hợp obitan s với obitan p tạo thành obitan lai hóa sp2
- obitan sp2này nằm mặt phẳng, định hướng từ tâm đến đỉnh tam giác
- Góc liên kết 120o
+ Lai hóa sp3
- Là tổ hợp obitan s với obitan p tạo thành obitan lại hóa sp3 - Định hướng từ tâm đến đỉnh hình tứ diện
- Các trục đối xứng chúng tạo với góc 109o28' 4 Dạng 4: Viết công thức cấu tạo phân tử Viết cấu hình e nguyên tử tạo hợp chất:
Tính nhẩm số e ngun tử góp chung = – số e lớp nc
Công thức electron : Biểu diễn e lớp cặp e chung (bằng dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu ngun tử
Cơng thức cấu tạo: Thay cặp e chung gạch ngang 5 Dạng 5: Xác định hóa trị số oxi hóa
Hóa trị:
(2)+ Người ta quy ước , viết điện hóa trị nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA , IIA , IIIA có số electron lớp ngồi 1, 2, nhường nên có điện hóa trị 1+ , 2+ , 3+
+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA nên có 6, electron lớp ngồi , nhận thêm hay electron vào lớp ngồi , nên có điện hóa trị 2– , 1–
- Hợp chất cộng hóa trị:
+ Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị nguyên tố
Số oxi hóa:
Quy tắc 1 : SOXH nguyên tố đơn chất không Quy tắc : Trong phân tử, tổng số SOXH nguyên tố
Quy tắc : SOXH ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử , tổng số SXOH nguyên tố điện tích ion
Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất, SOXH H +1 , trừ số trường hợp hidru, kim loại (NaH , CaH2 ) SOXH O –2 trừ trường hợp OF2, peoxit (chẳng hạn H2O2, )
Lưu ý: SOXH viết chữ số thường dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Hợp chất phân tử có liên kết ion : A NH4Cl
B HCl C NH3
D H2O
Hướng dẫn giải:
Liên kết cation NH4+ anion Cl -⇒ Đáp án A
Bài 2: Có nguyên tố X ( Z = 19); Y (Z =17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết là: A XY, liên kết ion
B X2Y, liên kết ion
C XY, liên kết cộng hóa trị có cực D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực
Hướng dẫn giải: Cấu hình e:
X: [Ar]4s1⇒ X thuộc nhóm IA Y: [Ne]3s23p5⇒ Y thuộc nhóm VIIA Ta có: X – 1e → X+
Y + 1e → Y
-⇒ Hợp chất tạo X Y XY liên kết ion
⇒ Đáp án C
(3)B CO2, Cl2, CCl4
C BF3, AlF3, CH4
D I2, CaO, CaCl2
Hướng dẫn giải:
+ Đáp án A: Hợp chất ion NH4Cl
+ Đáp án C: Hợp chất ion BF3, AlF3
+ Đáp án D: Hợp chất ion CaCl2 ⇒ Đáp án B
Bài 4: X, Y, Z ngun tố có điện tích hạt nhân 9, 19,
1 Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố Cho biết tính chất hóa học đặc trưng X, Y, Z
2 Dự đốn liên kết hóa học có cặp X Y, Y Z, X Z Viết công thức phân tử hợp chất tạo thành
Hướng dẫn giải:
Cấu hình electron nguyên tử X, Y, Z: X: (Z = 9) : 1s2 2s2 2p5
Y: (Z = 19) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Z: (Z = 8) : 1s2 2s2 2p4
Tính chất đặc trưng Y tính kim loại, X Z tính phi kim Liên kết X Y, Y Z liên kết ion
- Sự hình thành liên kết X Y: X + 1e → X
-Y → -Y+ + 1e
Các ion Y+ X- hút lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất YX - Sự hình thành liên kết Y Z:
Z + 2e → Z
2-2Y → 2-2Y+ + 21e
Các ion Y+ Z2- hút lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất Y 2Z
- X Z phi kim nên liên kết chúng liên kết cộng hóa trị Để đạt cấu hình bền vững, ngun tử X cần góp chung 1e, nguyên tử Z cần góp chung 2e Như nguyên tử X tham gia liên kết với nguyên tử Z liên kết cộng hóa trị đơn nhờ cặp electron góp chung Do cơng thức phân tử hợp chất X2Z
Bài 5: Các chất dãy sau có liên kết cộng hố trị phân cực ? A HCl, KCl, HNO3, NO
B NH3, KHSO4, SO2, SO3
C N2, H2S, H2SO4, CO2
D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2
Hướng dẫn giải:
Dựa vào hiệu độ âm điện
⇒ Đáp án D
(4)A 90o B 120o
C 104o30' D 109o28' Hướng dẫn giải:
C (kim cương) có lại hóa sp3 ⇒ Đáp án D
Bài 7: R nguyên tố phi kim Tổng đại số số oxi hóa dương cao với lần số oxi hóa âm thấp R +2 Tổng số proton nơtron R nhỏ 34
1 Xác định R
2 X hợp chất khí R với hiđro, Y oxit R có chứa 50% oxi khối lượng Xác định công thức phân tử X Y
3 Viết công thức cấu tạo phân tử RO2; RO3; H2RO4
Hướng dẫn giải:
Gọi số oxi hóa dương cao số oxi hóa âm thấp R +m -n Số oxi hóa cao R oxit +m nên lớp nguyên tử R có m electron
Số oxi hóa hợp chất R với hiđro -n nên để đạt cấu hình electron bão hịa khí hiếm, lớp nguyên tử R cần nhận thêm n electron
Ta có: m + n = Mặt khác, theo ra: +m + 2(-n) = +2 m - 2n = Từ tìm được: m = n = Vậy R phi kim thuộc nhóm VI
Số khối R < 34 nên R O hay S Do oxi không tạo số oxi hóa cao +6 nên R lưu huỳnh
2 Trong hợp chất X, S có số oxi hóa thấp nên X có công thức phân tử H2S
Gọi công thức oxit Y SOn
Do %S = 50% nên n = Công thức phân tử Y SO2
3 Công thức cấu tạo SO2; SO3; H2SO4:
Bài 8: Viết công thức cấu tạo phân tử ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4
(5)C LUYỆN TẬP
Câu : Chỉ nội dung sai nói ion : A Ion phần tử mang điện
B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion
C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron
Câu : Cho ion : Na+, Al3+, , , Ca2+, , Cl– Hỏi có cation ?
A B C D.5
Câu : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng
A nhận thêm electron B Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể C Nhường bớt electron D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Câu : Trong phản ứng hố học, ngun tử natri khơng hình thành
A.ion natri B.cation natri C.anion natri D.ion đơn nguyên tử natri Câu : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 2NaCl, có hình thành
A cation natri clorua B anion natri clorua
C.anion natri cation clorua D anion clorua cation natri
Câu : Hồn thành nội dung sau : “Bán kính ngun tử (1) bán kính cation tương ứng (2) bán kính anion tương ứng”
A.(1) : nhỏ hơn, (2) : lớn B (1) : lớn hơn, (2) : nhỏ C (1) : lớn hơn, (2) : D.(1) : nhỏ hơn, (2) :
Câu : Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần ?
A.1 B.4 C.6 D.8
Câu : Liên kết ion liên kết hình thành bởi:
A Sự góp chung electron độc thân B cho – nhận cặp electron hoá trị
C.lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự
Câu : Chỉ nội dung sai nói tính chất chung hợp chất ion :
A Khó nóng chảy, khó bay B Tồn dạng tinh thể, tan nhiều nước C Trong tinh thể chứa ion nên dẫn điện D Các hợp chất ion rắn
Câu 10 : Hoàn thành nội dung sau : “Các ……… thường tan nhiều nước Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện, cịn trạng thái rắn khơng dẫn điện”
A Hợp chất vô B Hợp chất hữu C Hợp chất ion D.Hợp chất cộng hoá trị
4
(6)Câu 11 : Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ?
A N2 B O2 C F2 D.CO2
Câu 12 : Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân
tử ?
A.1 B C D.4
Câu 13 : Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi là: A.Liên kết ion B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết kim loại D.Liên kết hiđro Câu 14 : Trong phân tử amoni clorua có liên kết cộng hoá trị ?
A.1 B.3 C.4 D.5
Câu 15 : Trong mạng tinh thể NaCl, ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn đỉnh
của
A.Hình lập phương B.Hình tứ diện C.Hình chóp tam giác D.hình lăng trụ lục giác Câu 16 : Chỉ nội dung sai xét phân tử CO2 :
A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đơi
Câu 17 : Cho phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có phân tử có cực ?
A.1 B.2 C.3 D
Câu 18 : Liên kết coi trường hợp riêng liên kết cộng hoá trị ? A Liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết ion
C Liên kết kim loại D.Liên kết cộng hố trị khơng có cực Câu 19 : Trong phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực cặp electron chung A hai nguyên tử B Lệch phía nguyên tử C.Chuyển hẳn nguyên tử D.Nhường hẳn nguyên tử
Câu 20 : Hoàn thành nội dung sau : “Nói chung, chất có ……… không dẫn điện trạng thái”
A liên kết cộng hoá trị B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cộng hố trị khơng có cực D.liên kết ion
Câu 21 : Trong liên kết hai nguyên tử, cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liên kết
A cộng hố trị có cực B cộng hố trị khơng có cực C ion D.cho – nhận Câu 22 : Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, người ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết 1,7 liên kết
A ion B cộng hố trị khơng cực C cộng hố trị có cực D kim loại Câu 23 : Ở nút mạng tinh thể natri clorua
A phân tử NaCl B ion Na+, Cl– C nguyên tử Na, Cl D nguyên tử phân tử Na, Cl2
Câu 24 : Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với
A liên kết cộng hoá trị B liên kết ion C.Liên kết kim loại D.Lực hút tĩnh điện Câu 25 : Trong tinh thể kim cương, nút mạng tinh thể :
(7)A nguyên tử iot B.phân tử iot C.anion iotua D cation iot Câu 27 : Trong tinh thể nước đá, nút mạng tinh thể :
A Nguyên tử hiđro oxi B Phân tử nước C Các ion H+ O2– D.Các ion H+ OH– Câu 28 : Chỉ nội dung sai : Trong tinh thể phân tử, phân tử
A tồn đơn vị độc lập B Được xếp cách đặn không gian C Nằm nút mạng tinh thể D Liên kết với lực tương tác mạnh Câu 29 : Chỉ đâu tinh thể nguyên tử tinh thể sau :
A Tinh thể iot B Tinh thể kim cương C.Tinh thể nước đá D.Tinh thể photpho trắng Câu 30 : Để làm đơn vị so sánh độ cứng chất, người ta quy ước lấy độ cứng kim cương A.1 đơn vị B 10 đơn vị C 100 đơn vị D.1000 đơn vị
Câu 31 : Chỉ nội dung nói đặc trưng tinh thể nguyên tử : A Kém bền vững B Nhiệt độ nóng chảy thấp
C.Rất cứng D Có nhiệt độ sơi thấp nhiệt độ sơi chất có mạng tinh thể phân tử Câu 32 : Hoá trị hợp chất ion gọi
A Điện hoá trị B Cộng hoá trị C Số oxi hoá D.Điện tích ion
Câu 33 : Hồn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định nguyên tử nguyên tố phân tử”
A số electron hoá trị B Số electron độc thân C Số electron tham gia liên kết D Số obitan hoá trị
Câu 34 : Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá nguyên tố phân tử (1)… nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử (2)….” A (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion
B (1) : điện tích ; (2) : liên kết ion
C (1) : cộng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị D (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị
Câu 35 : Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 :
A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D.0, –2, +6, +4 Câu 36 : Hợp chất mà ngun tố clo có số oxi hố +3 :
A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D.NaClO4
Câu 37 : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O
A - 4, +6, +2, +4, B 0, +1.–4, +5, –2, C 0, +3, –1.–3, +5, +2, +4, D 0, +1.+3, –5, +2, –4, –3, –
Câu 38 : Chỉ nội dung sai :
A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hoá trị nguyên tố B Trong phân tử, tổng số oxi hố ngun tố khơng
C Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion
D Tổng số oxi hoá nguyên tố ion đa nguyên tử điện tích ion Câu 39 : Chọn nội dung để hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ”
A số oxi hố hiđro ln +1 B Số oxi hố natri ln +1 C Số oxi hố oxi ln –2 D Cả A, B, C
(8)A kim loại kiềm ln có số oxi hố +1 B halogen ln có số oxi hố –1
C hiđro ln có số oxi hoá +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2 )
D kim loại kiềm thổ ln có số oxi hố +2
ĐÁP ÁN PHẦN LUYỆN TẬP
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C D B C C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B B C A A A C B C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C A B A A B B D B B 31 32 33 34 35 36 37 38 38 40
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -