-Viết được cấu hình e của kim loại từ đó x|c định được vị trí của kim loại, ph}n biệt nguyên tố nhóm A v{ nhóm B, từ cấu hình e nguyên tử suy ra cấu hình e của ion tương ứng v{ ngược l[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ – HÓA HỌC 12 CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT – XÀ PHÒNG
A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM 1 ESTE:
- Công thức ph}n tử este no, đơn chức mạch hở: CnH2nO2 (n≥ 2)
- Viết c|c đồng ph}n đơn chức (axit, este) C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 v{ gọi tên
- Tính chất vật lí: khơng tan nước, nhe nước, nhiệt độ nóng chảy v{ nhiệt độ sơi tấp ancol v{ axit tương ứng
- Tính chất hóa học đặc trưng este l{ gì? Đặc điểm phản ứng v{ sản phẩm? + Phản ứng thủy ph}n:
- môi trường axit l{ phản ứng thu}n nghịch, thường thu axit v{ ancol CH3COOCH=CH2 + NaOH > CH3COOH + CH3CHO
CH3COOC6H5 + NaOH => CH3COONa + C6H5ONa + H2O
- môi trường bazo l{ phản ứng chiều , thường thu muối axit v{ ancol - Phương ph|p điều chế este: axit + ancol este + H2O (pư thuận nghịch)
+ Điều chế este vinylaxetat từ? CH3COOH + C2H2
- Lưu ý: phản ứng đốt ch|y este no, đơn chức mạch hở: thu số mol CO2 = số mol H2O 2 CHẤT BÉO:
- Khái niệm axit béo: axit cacboxylic, không phân nh|nh, có số chẵn nguyên tử C (12-24 C) - Khái niệm chất béo: trieste glixerol v{ axit béo
- Thủy phân chất béo ( thu sản phẩm glixerol) + môi trường axit l{ phản ứng thuận nghịch
+ môi trường kiềm l{ phản ứng chiều
- Chuyển chất béo lỏng (có gốc HC khơng no) th{nh chất béo rắn (có gốc HC no) Triolein + H2 tristearin
- Từ glixerol v{ axit béo kh|c tạo th{nh công thức chất béo: - Dầu ăn v{ mỡ bôi trơn xe kh|c th{nh phần nguyên tố
Bài toán:
+ Sử dụng định luật bảo to{n khối lượng
Chất béo + NaOH > Xà phòng + C3H5(OH)3(Glixerol) Định Luật BTKL: mchất béo + m NaOH = m xà phòng + 92 n Glixerol (nNaOH = 3nG )
AD: X{ phòng ho| ho{n to{n 26,7 gam chất béo dung dịch NaOH thu 2,76 gam Glixerol v{ a gam x{ phòng Biết hiệu suất phản ứng l{ 75% Gía trị a l{
(2)3 XÀ PHÒNG
- Ph}n biệt th{nh phần
+ x{ phịng : RCOONa (R tối thiểu có 11 C) + Chất giặt rủa tổng hợp: RCOOSO3Na
- T|c dụng tẩy rửa x{ phòng v{ chất giặt rửa tổng hợp l{: l{m giảm sức căng bề mặt chất bẩn - Nhược điểm x{ phòng: t|c dụng nước cứng tạo kết tủa với ion Ca2+, Mg2+
ưu điểm x{ phòng l{: bị vi sinh vật ph}n hủy nên không g}y ô nhiễm môi trường
- ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp: không t|c dụng nước cứng tạo không kết tủa với ion Ca2+, Mg2+
- nhược điểm chất giặt rửa l{ không bị vi sinh vật ph}n hủy nên g}y ô nhiễm môi trường TRẮC NGHIỆM ESTE – LIPIT
Câu 1: Ứng dụng n{o sau đ}y l{ ứng dụng glucozơ? A Tr|ng gương, tr|ng phích
B Nguyên liệu sản xuất ancol etylic C Nguyên liệu sản xuất chất dẻo PVC
D L{m thực phẩm dinh dưỡng v{ thuốc tăng lực Câu 2: Saccarozơ v{ glucozơ có:
A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl
C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo th{nh dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ ph}n môi trường axit
Câu 3: Cho biết chất n{o sau đ}y thuộc monosacarit:
A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Xenlulozơ
Câu 4: Glucozơ khơng có tính chất n{o đ}y ?
A Phản ứng lên men B Tính chất poliancol
C Tính chất anđehit D Tham gia phản ứng thuỷ ph}n
Câu 5: Tỷ khối este so với khơng khí 2,07 CTPT este l{:
A C4H8O2 B C5H10O2 C C3H6O2 D C2H4O2
Câu 6: Cho ba dung dịch: tinh bột, glucozo, fructozo Dùng chất n{o sau đ}y để ph}n biệt ba dung dịch
A Khí O3 HNO3/H2SO4 B dd iot dd brom
C Cu(OH)2/NH3 dd iot D dd iot HNO3/H2SO4
Câu 7: Đốt ch|y ho{n to{n m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ v{ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đkc), thu 1,8 gam H2O Gi| trị m l{:
(3)Câu 8: Chất n{o có nhiệt độ sơi thấp số c|c chất sau đ}y?
A C4H9OH B C6H5OH C CH3COOC2H5 D C3H7COOH
Câu 9: Dữ kiện n{o sau đ}y chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit? A Glucozơ phản ứng với dung dịch CH3OH/HCl cho ete
B Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2
C Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch
D Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch m{u xanh lam Câu 10: Cho este X có đặc điểm sau:
- Đốt ch|y hoàn toàn X tạo th{nh CO2 H2O có số mol nhau;
- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X);
Công thức cấu tạo X l{ :
A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D CH3COOC2H5
Câu 11: Cho dung dịch Glucozơ t|c dụng với dung dich AgNO3/NH3 dư sau thời gian thu 1,08 gam Ag Khối lượng glucozơ đ~ tham gia phản ứng l{:
A 0,5 g B 0,5 g C 1,4 g D 0,9 g
Câu 12: Khi cho 89 kg chất béo trung tính phản ứng vừa đủ với 60 kg dung dịch NaOH 20% Khối lượng muối thu Biết hiệu suất phản ứng đạt 90%:
A 61,23 kg B 83,26 kg C 91,8 kg D 82,62kg
Câu 13: Thuốc thử để ph}n biệt glucozơ v{ fructozơ l{:
A Cu(OH)2 B dung dịch brom C AgNO3/NH3 D Na
Câu 14: Chất n{o sau đ}y l{ đồng ph}n glucozơ?
A Tinh bột B Xenlulozơ C Fructozơ D Saccarozơ
Câu 15: Đun 13,8g ancol etylic vơ i mo t lươ ng dư axit axetic(co axit H2SO4 đa c la m xu c ta c) Đe n pha n ng dư ng la i thu đươ c 11g este Hie u sua t cu a pha n ng este ho a la bao nhie u?
A 41,67% B 60% C 75% D 62,5%
Câu 16: Este X có cơng thức C2H4O2 có tên gọi l{:
A etyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat
Câu 17: Số nguyên tử cacbon tối thiểu ph}n tử este no, mạch hở, đơn chức l{
A B C D
Câu 18: Số đồng ph}n este ứng với công thức ph}n tử C3H6O2
A B C D
Câu 18: Sắp xếp c|c chất sau đ}y theo thứ tự độ tăng dần:
(4)Câu 19: Ứng dụng n{o sau đ}y este :
A Nước hoa B X{ phòng, chất tẩy rửa
C Thuốc súng D Keo dán
Câu 20: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men th{nh ancol etylic Tính thể tích ancol etylic 400 thu được, biết D ancol etylic = 0,8 g/ml qu| trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10%
A 3194,4 ml B 27850 ml C 23000 ml D 2875,0 ml
Câu 21: Cho glucozo lên men th{nh ancol To{n khí CO2 sinh cho vào dd Ca(OH)2 dư tạo 55 gam kết tủa Biết lên men có H = 80% Khối lượng glucozo thu đươc l{:
A 27,125 g B 58,125 g C 28,125 g D 61,875g
Câu 22: Xenlulozơ trinitrat l{ chất dễ ch|y v{ nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ v{ axit nitric Thể tích axit nitric 63% có D = 1,52g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 60% là:
A 324,0 ml B 657,9 ml C 1520,0 ml D 219,3 ml
Câu 23: Trieste glyxerol với c|c axit béo đơn chức có mạch C d{i, khơng nh|nh gọi l{ ?
A Chất béo B Este C Polieste D Protein
Câu 24: Đốt ch|y ho{n to{n 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) v{ 2,7g nước Cơng thức ph}n tử X l{:
A C5H8O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.C 10.B
11.D 12.D 13.B 14.C 15.A 16.D 17.B 18.B 19.A 20.C
(5)CHƯƠNG II: CACBOHIDRAT
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Lí thuyết
-Kh|i niệm v{ ph}n loại cacbohidrat, loại cacbohirat n{o tham gia phản ứng thủy ph}n -Công thức ph}n tử v{ đặc điểm cấu tạo của: Glucozo, fructozo, saccarozo, tinh bột, xenlulozo -C|c phản ứng chứng minh đặc điểm cấu tạo glucozo: nhiều nhóm OH, nhóm OH, có nhóm CHO, tính oxi hóa, tính khử
-So s|nh cấu tạo v{ tính chất glucozo v{ fructozo => phản ứng nhận biết chất n{y -Phương ph|p điều chế v{ ứng dụng glucozo
-So s|nh đặc điểm cấu tạo v{ CTPT tinh bột v{ xenlulozo => kết luận: chất đồng ph}n, gốc glucozo xenlulozo cịn nhóm OH nên có phản ứng với HNO3 tạo thuốc súng khơng khói
-Hóa chất nhận biết saccarozo, tinh bột Bài tập
Dạng 1: Phản ứng tr|ng gương glucozo kèm theo hiệu suất phản ứng C6H12O6 => 2Ag
-Lưu ý:
+ dùng hiệu suất cho nguyên liệu ( trước phản ứng ) v{ sản phẩm ( sau phản ứng ) Dạng 2: Phản ứng lên men rượu glucozo kèm theo hiệu suất phản ứng
C6H12O6 => 2CO2 + 2C2H5OH -Lưu ý:
+ Công thức độ rượu: D0r = Vnc.100 / Vdd + khối lượng ancol nguyên chất = Vnc D Dạng 3: Phản ứng khử glucozo tạo sobitol
C6H12O6 + H2 => C6H14O6
Dạng 4: Phản ứng thủy ph}n tinh bột xenlulozo tạo glucozo C6H10O5 + H2O => C6H12O6
Dạng 5: Phản ứng điều chế etanol phương ph|p lên men rượu từ tinh bột xenlulozo + Phản ứng xảy theo giai đoạn, viết tổng qu|t:
C6H10O5 => 2C2H5OH + CO2 + c|ch giải dạng
Dạng 6: Thủy ph}n saccarozo sau lấy dung dịch thu thực phản ứng tr|ng gương + Phản ứng xảy theo giai đoạn, viết tổng qu|t:
C12H22O11 => 4Ag
(6)TRẮC NGHIỆM CACBOHIDRAT Câu 1: Trong c|c nhận xét đ}y, nhận xét n{o không ?
A.cho glucozo v{ fructozo v{o dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) xảy phản ứng tr|ng bạc B.Glucozo v{ fructozo t|c dụng với hidro sinh sản phẩm
C Glucozo v{ fructozo t|c dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng D.Glucozo v{ fructozo có cơng thức ph}n tử giống
Câu 2: Để chứng minh ph}n tử glucoz có nhiều nhóm hydroxyl, người ta cho dung dịch glucozo phản ứng với:
A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường
C natri hidroxit D AgNO3 dd NH3 nung nóng
Câu 3: Ph|t biểu n{o sau đ}y không ?
A Dung dịch glucozo t|c dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng cho kết tủa Cu2O B Dung dịch AgNO3 NH3 oxi hóa glucozo th{nh amoni gluconat v{ tạo bạc kim loại C.Dẫn khí hidro v{o dd glucozo nung nóng có Ni xúc t|c sinh sobitol
D.Dung dịch glucozo phản ứngvới Cu(OH)2 môi trường kiềm nhiệt độ cao tạo phức đồng glucozo [Cu(C6H11O6)2]
Câu 4: Đun nóng dung dịch chứa 27g glucozo với dd AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu tối đa là:
A 21,6g B 10,8g C 32,4g D 16,2g
Câu 5: Cho m gam glucozo lên men th{nh ancol etylic với hiệu suất 75% To{n khí CO2 sinh hấp thụ hết v{o dung dịch Ca(OH)2 (lấy dư), tạo 80g kết tủa Gi| trị m l{?
A 72 B 54 C 108 D 96
Câu 6: cho biết chất n{o sau đ}y thuộc hợp chất monosaccarit?
A mantozo B glucozo C saccarozo D tinh bột
Câu 7: Người ta dùng thuốc thử n{o sau đ}y để x|c định c|c nhóm chức ph}n tử glucozo?
A dd AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C quỳ tím D kim loại Na Câu 8: Từ glucozo, điều chế cao su buna theo sơ đồ sau đ}y: glucozo → rượu etylic
→butadien1,3→caosubuna Hiệu suất qu| trình điều chế l{ 75%, muốn thu 32,4kg cao su khối lượng glucoz cần dùng l{ :
A 144kg B 108kg C 81kg D 96kg
Câu 9: H~y tìm thuốc thử để nhận biết tất c{ c|c chất riêng biệt sau: glucoz, glixerol, etanol, etanal
A Na B nước brom C Cu(OH)2/OH– D [Ag(NH3)2]OH
Câu 10: Cho 50ml dd glucozơ chưa rõ nồng độ, t|c dụng với lượng dư dd AgNO3/ NH3 thu 2,16g kết tủa bạc Nồng độ mol dd đ~ dùng l{:
A 0,2M B 0,1M C 0,01M D 0,02M
Câu 11: Cho 2,5kg glucoz chứa 20% tạp chất lên men th{nh rượu Tính thể tích rượu 40o thu được, biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8g/ml v{ qu| trình chế biến, rượu bị hao hụt 10%
A 3194,4ml B 2785,0ml C 2875,0ml D 2300,0ml
Câu 12: Xenluloz không phản ứng với t|c nh}n n{o đ}y?
A HNO3đ/H2SO4đ,t0 B H2/Ni C [Cu(NH3)4](OH)2 D (CS2 + NaOH) Câu 13: Chất không tan nước lạnh l{:
A glucozo B tinh bột C saccarozo D fructozo
Câu 14: Cho m gam tinh bột len men th{nh ancol etylic với hiệu suất 81% To{n lượng khí sinh hấp thụ ho{n to{n v{o dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, thu 75g kết tủa Gi| trị m l{:
A 75 B 65 C D 55
(7)A 30 B 21 C 42 D 10 Câu 16: Xenlulozo không thuộc loại :
A cacbohidrat B gluxit C polisaccarit D.đisaccarit
Câu 17: Saccarozo, tinh bột, xenlulozo tham gia v{o:
A phản ứng tr|ng bạc B phản ứng với Cu(OH)2
C phản ứng thủy ph}n D phản ứng đổi m{u iot
Câu 18: Cho 2, kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men th{nh ancol etylic Trong qu| trình chế biến, ancol bị hao hụt 10% Khối lượng ancol thu l{
A 0,92 kg B 1,242kg C 0,828kg D 0,414kg
Câu 19: Thuỷ ph}n m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, to{n khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 g kết tủa, hiệu suất qu| trình l{ 80% gi| trị m l{
A 949,2 B 945,0 C 950,5 D 994,2
Câu 20: Chỉ dùng thuốc thử n{o đ}y ph}n biệt c|c dung dịch riêng biệt glucozơ, glixerol, metanal, propan-1-ol?
A Cu(OH)2 / OH- B Dung dịch AgNO3 / NH3 C Dung dịch brom D Natri kim loại
Câu 21: Xenlulozơ không phản ứng với t|c nh}n n{o đ}y? A HNO3 đặc + H2SO4 đặc, to B Cu(OH)2 + NH3
C H2 / Ni D CS2 + NaOH
Câu 22: Từ xenlulozơ sản xuất xenlulozơ trinitrat, qu| trình sản xuất bị hao hụt 12% Từ 1,62 xenlulozơ lượng xenlulozơ trinitrat thu l{
A 2,975 B 3,613 C 2,546 D 2,613 Câu 23: Điểm giống cấu tạo tinh bột v{ xenlulozơ l{
A tạo nên từ nhiều gốc fructozơ B tạo nên từ nhiều gốc glucozơ
C tạo nên từ nhiều ph}n tử glucozơ D tạo nên từ nhiều ph}n tử saccarozơ Câu 24: Thuốc thử để ph}n biệt c|c dung dịch riêng biệt saccarozơ, mantozơ, etanol v{ anđehit fomic
A AgNO3 / NH3 B Cu(OH)2 / OH- C H2 / Ni D vôi sữa
Câu 25: Một cacbohiđrat X có ph}n tử khối 342, X khơng có tính khử Cho 8,55 g X t|c dụng với dung dịch axit clohiđric cho sản phẩm t|c dụng với dung dịch AgNO3 amoniac, đun nhẹ thu 10,8 g Ag X l{
A mantozơ B saccarozơ C glucozơ D fructozơ ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.C 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.C 10.A
11.C 12.B 13.B 14.A 15.B 16.D 17.C 18.A 19.A 20.A
(8)CHƯƠNG III: AMIN – AMINO AXIT- PROTEIN A.KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
I AMIN
1 Viết công thức cấu tạo, gọi tên c|c amin C2H7N,C3H9N, C4H11N, C7H9N (nhớ số đồng ph}n amin, amin bậc 1, 2, 3, amin thơm)
2 Học thuộc định nghĩa amin, bậc amin, tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo amin 3.Dạng b{i tập:
* amin + axit tạo muối Tính m amin m axit, m muối
* anilin + brom tạo kết tủa Tính m anilin, m brom m kết tủa * amin + axit tạo muối Tìm CTCT amin
* đốt ch|y amin, Tìm CTCT amin * nhận biết amin
*so sánh tính bazo số amin II.AMINOAXIT
1 Viết công thức cấu tạo, gọi tên c|c aminoaxit C2 (nhớ số đồng phân aminoaxit)
2 Học thuộc định nghĩa , tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo aminoaxit x|c định môi trường amino axit
3.Dạng b{i tập:
* aminoaxit + axit bazo tạo muối Tính m aminoaxit m axit, m muối, m bazo * aminoaxit + axit bazơ tạo muối Tìm CTCT aminoaxit
* đốt ch|y aminoaxit, Tìm CTCT aminoaxit * nhận biết aminoaxit
* X|c định chất có t|c dụng khơng t|c dụng với aminoaxit * X|c định aminoaxit tham gia phản ứng trùng ngưng
III.PROTEIN – PEPTIT
1.Viết CTCT số peptit, đipeptit, tripeptit 2.Thủy ph}n c|c peptit
3.Tính số mắt xích aminoaxit peptit protein Enzim, axit nucleic
(9)TRẮC NGHIỆM AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN
Câu 1: Cho aminoaxit X : H2N – CH2 – COOH Để chứng minh tính chất lưỡng tính X , người ta cho X t|c dụng với c|c dung dịch ?
A HNO3, CH3COOH B Na2CO3, NH3 C NaOH, NH3 D HCl , NaOH
Câu 2: Đun nóng alanin thu số peptit có peptit A có phần trăm khối lượng nitơ l{ 18,54% A có ph}n tử khối ?
A 231 B 302 C 373 D 160
Câu 3: X axit ,–điaminobutiric Cho dung dịch chứa 0,25 mol X t|c dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau cho v{o dung dịch thu 800ml dung dịch HCl 1M v{ sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu gam chất rắn khan?
A 67,5 gam B 83,25 gam C 67,75 gam D 74,7 gam
Câu 4: Polime n{o sau đ}y tham gia phản ứng cộng hợp với HCl ?
A Polivinyl clorua B Xenlulozơ C Polietilen D Caosubuna
Câu 5: Công thức n{o sau đ}y pentapeptit (A) thỏa điều kiện sau:
+ Thủy ph}n ho{n to{n mol A thu c|c - amino axit là: mol Glyxin , mol Alanin, mol Valin
+ Thủy ph}n không ho{n to{n A, ngo{i thu c|c amino axit cịn thu peptit: Ala-Gly Gly- Ala v{ tri peptit Gly-Gly-Val
A Ala-Gly-Gly-Gly-Val B Gly-Gly-Ala-Gly-Val
C Gly-Ala-Gly-Val-Gly D Gly-Ala-Gly-Gly-Val
Câu 6: Bradikinin có t|c dụng l{m giảm huyết |p, l{ nonapeptit có cơng thức l{:
Arg – Pro – Pro – Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg Khi thủy ph}n không ho{n to{n peptit n{y thu tri peptit m{ th{nh phần có chứa phenyl alanin ( phe) ?
A B C D
Câu 7: Polime n{o có cấu tạo mạng khơng gian:
A Cao su lưu hóa B Cao su Buna-S C P.E D Poliisopren;
Câu 8: Alanin phản ứng với chất c|c chất cho sau đ}y: Ba(OH)2 ; CH3OH ; H2N-CH2-COOH; HCl, Cu, Na2SO4, H2SO4
A B C D
Câu 9: Thủy ph}n ho{n to{n tri peptit thu amino axit l{ glixin v{ alanin theo tỷ lệ mol l{ : H~y cho biết có c|ch viết cơng thức cấu tạo đoạn mạch tripeptit ?
A B C D
Câu 10: Polime thu từ trùng hợp propen là:
A (CH2CH2)n B (CH2CH2CH2)n C (-CH2-CHCH3)n D (-CH2-CH(CH3))n Câu 11: Cho c|c ph|t biểu sau:
(1) Ph}n tử đipeptit có hai liên kết peptit (2) Ph}n tử tripeptit có liên kết peptit
(10)(4) Có -amino axit kh|c nhau, tạo peptit kh|c có đầy đủ c|c gốc -amino axit
Số nhận định l{:
A B C D
Câu 12: Hợp chất hữu tạo c|c nguyên tố C, H, N l{ chất lỏng, không m{u, độc, tan nước, dễ t|c dụng với c|c axit HCl, HNO2 v{ t|c dụng với nước brom tạo kết tủa Hợp chất đo có cơng thức ph}n tử n{o?
A C2H7N B C6H7N C C4H12N2 D C6H13N
Câu 13: Khối lượng ph}n tử tơ capron l{ 15000 đvC Tính số mắt xích ph}n tử loại tơ này:
A 113; B 118 C Kết kh|c D 133
Câu 14: Khi clo hóa PVC thu tơ clorin chứa xấp xỉ 66,6% clo Số mắt xích trung bình t|c dụng với ph}n tử clo?
A 1,5 B C 2,5 D
Câu 15: Để ph}n biệt dd x{ phòng, dd hồ tinh bột, lòng trắng trứng ta dùng thuốc thử n{o sau đ}y:
A Kết hợp I2 AgNO3/NH3 B Chỉ dùng Cu(OH)2
C Chỉ dùng I2 D Kết hợp I2 Cu(OH)2
Câu 16: Khi thủy ph}n ho{n to{n 55,95 gam peptit X thu 66,75 gam alanin (amino axit nhất) Xl{ ?
A đipeptit B pentapeptit C tetrapeptit D tripeptit
Câu 17: X l{ aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo r a 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X l{ công thức n{o sau đ}y?
A CH3- CH(NH2)-COOH B CH3-CH(NH2)-CH2-COOH C H2N- CH2-COOH D C3H7-CH(NH2)-COOH
Câu 18: Đun nóng 0,1 mol este rượu etylic với axit - amino propionic với 200ml dd NaOH 1M để phản ứng thủy ph}n xảy ho{n to{n thu đợc ddX Thêm dd HCl lo~ng, dư v{o dung dịch X, cô cạn cẩn thận dd X thu chất rắn có khối lợng l{:
A 11,1 gam B 24,25 gam C 25,15 gam D 12,55 gam
Câu 19: Cho c|c dung dịch sau đ}y: CH3NH2; NH2-CH2-COOH; CH3COONH4, lòng trắng trứng (anbumin) Để nhận biết abumin ta dùng c|ch n{o sau đ}y:
A Đun nóng nhẹ B Cu(OH)2 C HNO3 D NaOH
Câu 20: Peptit có cơng thức cấu tạo sau: H2N-CH-CO-NH-CH2-CO-NH-CH-COOH CH3 CH(CH3)2 Tên gọi peptit l{:
(11)Câu 4: Có hóa chất sau đ}y: etylamin, phenylamin v{ amoniac Thứ tự tăng dần lực bazo xếp theo dãy
A amoniac<etylamin<phenylamin B phenylamin<amoniac<etylamin C etylamin<amoniac<phenylamin D phenylamin<etylamin<amoniac Câu 5: Thể tích dung dịch axit nitric 63%(D=1,4g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4kg xenlulozo trinitrat (hiệu suất 80%) l{
A 34,29 lít B 42,86 lít C 53,57 lít D 42,34 lít Câu 6: Chất X có CTPT C3H7O2N v{ l{m m{u dung dịch brom Tên gọi X l{ A axit peta-aminopropionic B Metyl aminoaxetat
C axit anpha-aminopropionic D Amoni acrylat
Câu 7: Cho 11,25 gam C2H5NH2 t|c dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Gi| trị x l{
A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M
Câu 8: Để ph}n biệt phenol, anilin, benzen, stiren người ta sử dụng c|c thuốc thử: A Dung dịch NaOH, dung dịch brom B Dung dịch brom, quỳ tím
C Quỳ tím, dung dịch brom D Dung dịch HCl, quỳ tím
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.D 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 9.A 10.D
11.C 12.B 13.D 14.D 15.D 16.C 17.A 18.B 19.D 20.A
(12)CHƯƠNG IV : POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A.Kiến thức trọng tâm
1. Lí thuyết
-Kh|i niệm, đặc điểm cấu trúc (ví dụ minh họa) v{ số đặc tính vật lí chung (trạng th|i, nhiệt độ nóng chảy, tính học) polime
-Phân loại polime theo nguồn gốc v{ phương ph|p tổng hợp, ví dụ minh họa
-Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, tăng mạch polime (ví dụ minh họa) -Phương ph|p điều chế: trùng hợp v{ trùng ngưng
-Kh|i niệm phản ứng trùng hợp v{ trùng ngưng, điều kiện monome tham gia phản ứng n{y, ví dụ minh họa
* Th{nh phần v{ c|ch sản xuất : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo d|n tổng hợp -Chất dẻo: l{ vật liệu polime có tính dẻo
+ Polietilen (PE), Poli(vinyl clorua) (PVC), Poli (metyl metacrylat) : th{nh phần ph}n tử v{ phản ứng trùng hợp
+ Poli(phenol fomandehit) (PPF) : th{nh phần ph}n tử v{ phản ứng trùng ngưng
- Vật liệu compozit: l{ hỗn hợp có th{nh phần ph}n t|n v{o không tan v{o
- Tơ: l{ vật liệu hình sợi d{i, bền, mạch không ph}n nh|nh + Tơ tự nhiên: bông, sợi, len lơng cừu, tơ tằm
+ Tơ hóa học: tơ tổng hợp (nilon 6,6; capron; nitron hay olon ) v{ tơ b|n tổng hợp (visco, xenlulozơ axetat )
-Cao su: l{ vật liệu polime có tính đ{n hồi
+ Cao su tự nhiên: (C5H8)n với n 1500 – 15000
+ Cao su tổng hợp: cao su buna, cao su buna – S, cao su buna – N
-Keo d|n tổng hợp: l{ vật liệu có khả kết dính khơng l{m thay đổi chất hóa học + Nhựa v| săm: dung dịch đặc cao su dung môi hữu
+ Keo d|n epoxi: l{ keo d|n th{nh phần
+ Keo dán poli (ure – fomandehit) : l{ keo d|n th{nh phần 2. Bài tập
Dạng 1: X|c định hệ số polime hóa ( độ polime hóa ) đoạn mạch polime -Nắm công thức polime
-Hề số polime hóa n = KLPT trung bình polime / KLPT mắc xích
Dạng 2: X|c định khối lượng monome polime phản ứng trùng hợp trùng ngưng, có kèm theo hiệu suất phản ứng
*Nếu l{ phản ứng trùng hợp
-Không cần viết phản ứng tổng hợp
(13)-Khối lượng monome = khối lượng đề cho 100/H *Nếu l{ phản ứng trùng ngưng
-Viết phản ứng tổng hợp
-Lập tỉ lệ để tìm khối lượng monome polime
TRẮC NGHIỆM POLIME – VẬT LIỆU POLIME Câu 1: Tơ nilon – 6,6 là:
A Poliamit axit adipic hexametylendiamin B.Hexacloxiclohexan
C Poliamit của-aminocaproic D Polieste axit adipic v{ etylenglycol Câu 2: Nilon – 6,6 có cơng thức cấu tạo l{: A [ – NH – (CH2)6 – NH – CO – (CH2)4 – C O– ]n B [ – NH – ( CH2)5 – CO – ]n
C [– NH – (CH2)6 – NH – CO – (CH2)6 – CO – ]n D Công thức kh|c
Câu 3: Polime n{o có cấu trúc mạch ph}n nh|nh ?
A poli isopren B PVC C Amilopectin tinh bột D PE Câu 4: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) l{
A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin
Câu 5: Miêu tả không cấu trúc mạch c|c polime l{
A poli(vinyl clorua) có dạng mạch thẳng B amilopectin có dạng mạch ph}n nh|nh C poli(vinyl axetat) có dạng mạch ph}n nh|nh D cao su lưu ho| có dạng mạng không gian Câu 6: C|c polime: PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu ho| C|c polime có cấu trúc mạch thẳng l{
A PE, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ, cao su lưu ho| B PE, PVC, polibutađien, poliisopren, xenlulozơ, cao su lưu ho| C PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ
D PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ Câu 7: Bản chất qu| trình lưu ho| cao su l{ tạo
A cầu nối –O-O- B cầu nối –S-S- C cầu nối –C-S- D cầu nối –C-C- Câu 8: Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ không đúng?
A C|c vật liệu polime thường l{ chất rắn không bay
B Polime l{ chất có ph}n tử khối lớn v{ nhiều mắt xích liên kết với C Hầu hết c|c polime tan nước v{ c|c dung môi hữu
(14)Câu 9: Ph|t biểu n{o sau đ}y không ?
A Phản ứng trùng ngưng kh|c với phản ứng trùng hợp B Trùng hợp 2-metyl buta-1,3-đien cao su Buna C Cao su izopren có th{nh phần giống cao su thiên nhiên
D Nhựa phenolfomanđehit đ/chế c|ch đun phenol với HCHO lấy dư, xúc t|c bazơ Câu 10: Ph|t biểu n{o sau đ}y không ?
A Polime hợp chất có KLPT cao v{ kích thước ph}n tử lớn B Polime l{ hợp chất m{ ph}n tử gồm nhiều mắt xích liên kết với C Protit không thuộc loại hợp chất polime
D C|c polime khó bị ho{ tan c|c chất hữu Câu 11: Kh|i niệm n{o sau đ}y ph|t biểu đúng?
A Polime l{ hợp chất có ph}n tử khối lớn B Monome v{ mắt xích p.tử polime l{ C Cao su thiên nhiên l{ polime isopren
D Sợi xenlulozơ bị đepolime hóa đun nóng Câu 12: Chọn ph|t biểu không đúng: polime A có KLPT lớn, nhiều mắt xích liên kết với
B điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng C chia th{nh nhiều loại: thiên nhiên, tổng hợp, nh}n tạo D kh| bền với nhiệt dung dịch axit hay bazơ
Câu 13: Phát biểu không :
A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O5)n xenlulozơ kéo sợi, cịn tinh bột khơng
B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt v{ không bị thuỷ ph}n môi trường axit kiềm C Phân biệt tơ nh}n tạo v{ tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét
D Đa số c|c polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn Câu 14: Để giặt |o len lơng cừu cần dùng loại x{ phịng có tính chất n{o đ}y ? A tính bazơ B tính axit C tính trung tính D Câu 15: Tìm c}u c|c c}u sau :
A ph}n tử polime nhiều ph}n tử nhỏ (gọi l{ mắt xích) liên kết với tạo nên B monome vad mắt xích ph}n tử polime l{
C sọi Xenlulozơ bị depolime hóa bị đun nóng D cao su lưu hóa l{ polime thiên nhiên isopren
Câu 16: Polime n{o có tính c|ch điện tốt, bền dùng l{m ống dẫn nước, vải che mưa, vật liệu điện,…?
(15)Câu 17: Chỉ đ}u l{ polime?
A Amilozơ B Xemlulozơ C thủy tinh hữu D Lipit
Câu 18: Cho c|c polime: cao su buna, amilopectin, xenlulozơ, cao su clopren, tơ nilon, teflon Có bao nhiêu polime thiên nhiên?
A B C D
Câu 19: Loại chất n{o sau đ}y l{ polime tổng hợp?
A Teflon B tơ capron C tơ tằm D tơ nilon
Câu 20: Cho c|c polime: poli(vinylclorua), xenlulozơ, amilozơ, amilopectin Có polime có cấu trúc mạch thẳng
A B C D
Câu 21: Polime có cấu trúc dạng ph}n nh|nh?
A xenlulozơ B amilopectin C Cao su lưu hóa D A, B, C
Câu 22: Polime n{o không tan dung mơi v{ bền vững mặt hóa học?
A PVC B Cao su lưu hóa C Teflon D Tơ nilon
Câu 23: Polime khơng có nhiệt độ nóng chảy do? A Polime có ph}n tử khối lớn
B Polime có lực liên kết c|c ph}n tử lớn
C Polime l{ hỗn hợp nhiều ph}n tử có ph}n tử khối lớn D Cả A, B, C
Câu 24: Polime n{o tham gia phản ứng cộng?
A Polietilen B Cao su tự nhiên C Teflon D thủy tinh hữu
Câu 25: Hợp chất cặp hợp chất n{o sau đ}y không thể tham gia phản ứng trùng ngưng?
A Phenol fomandehit B buta-1,3-dien stiren
C Axit adipic v{ hexammetylen điamin D Axit - aminocaproic
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C
11.C 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.D 18.A 19.C 20.C
(16)CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1 Lí thuyết
vật lí chung kim loai: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt v{ có |nh kim Ngun nh}n g}y nên tính chấ-x|c định vị trí kim loại bảng tuần ho{n
-Viết cấu hình e kim loại từ x|c định vị trí kim loại, ph}n biệt ngun tố nhóm A v{ nhóm B, từ cấu hình e nguyên tử suy cấu hình e ion tương ứng v{ ngược lại -Cấu tạo kim loại: cấu tạo nguyên tử ( BKNT, số e hóa trị so với phi kim ), cấu tạo tinh thể ( th{nh phần mạng tinh thể, mạng tinh thể đặc khít )
-Tính chất vật lí chung kim loại l{ e tự mạng tinh thể kim loại
-Tính chất hóa học đặc trưng kim loại: tính khử hay dễ bị oxi hóa tạo ion dương => Giải thích: BKNT lớn, số e hóa trị ít, độ }m điện nhỏ, lượng ion hóa bé
+ lưu ý phản ứng Fe
+ điều kiện kim loại t|c dụng với: HCl / H2SO4 loãng, HNO3/H2SO4 đặc, H2O, dung dịch muối
+C|ch c}n nhanh phản ứng oxi hóa khử kim loại với HNO3/ H2SO4đặc -D~y điện hóa kim loại
+Nguyên tắc xếp d~y điện hóa: tính khử kim loại c{ng mạnh tính oxi hóa ion kim loại tương ứng c{ng yếu v{ ngược lại
+Dùng qui tắc anpha để xét chiều phản ứng cặp oxi hóa khử => phản ứng xảy theo chiều:
Om + Km => Oy + Ky +T|ch bỏ tạp chất khỏi hỗn hợp kim loại muối
-Hợp kim: kh|i niệm, tính chất vật lí v{ tính chất hóa học hợp kim so với c|c kim loại tạo nên hợp kim
2 Bài tập
-X|c định tên kim loại
(17)TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1. Liên kết kim loại l{ liên kết hình th{nh
A c|c đôi electron dùng chung nguyên tử
B nhường cặp e chưa tham gia liên kết ngtử n{y cho ngtử để tạo th{nh liên kết ngtử
C lực hút tĩnh điện ion dương v{ ion }m
D lực hút tĩnh điện c|c eletron tự v{ ion dương, kết dính c|c ion dương kim loại với
2. Cho c|c kiểu mạng tinh thể sau: (1) lập phương t}m khối ; (2) lập phương t}m diện ; (3) tứ diện ; (4) lục phương Đa số c|c kim loại có cấu tạo theo kiểu mạng tinh thể l{
A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4) 3. Kết luận n{o sau đ}y không hợp kim ?
A Tính chất hợp kim phụ thuộc v{o th{nh phần c|c đơn chất tham gia hợp kim v{ cấu tạo mạng tinh thể hợp kim
B Hợp kim l{ vật liệu kim loại có chứa thêm hay nhiều nguyên tố (kim loại phi kim) C Thép l{ hợp kim Fe v{ C
D Nhìn chung hkim có tính chất hóa học kh|c tính chất c|c chất tham gia tạo th{nh hkim
4. Tính chất đặc trưng kim loại l{ tính khử (dễ bị oxi ho| th{nh ion dương) A nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngo{i
B nguyên tử kim loại có lượng ion ho| nhỏ
C kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình khí D ngun tử kim loại có độ }m điện lớn
5. Nhận định n{o sau đ}y không hợp kim?
A Trong tinh thể hợp kim có liên kết kim loại hợp kim có tính chất kim loại như: dẫn điện , dẫn nhiệt , |nh kim
B Hợp kim dẫn điện v{ dẫn nhiệt kim loại nguyên chất nguyên tử kim loại th{nh phần có b|n kính kh|c l{m biến dạng mạng tinh thể, cản trở di chuyển tự electron
C Độ cứng hợp kim lớn kim loại th{nh phần
D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim cao nhiệt độ nóng chảy c|c kim loại th{nh phần 6. Tính chất hóa học đặc trưng kim loại l{
A bị oxi hóa B tính oxi hóa C bị khử D vừa thể tính oxi ho| vừa thể tính khử
7. Nguyên tử kim loại có xu hướng n{o sau đ}y?
A Nhường eletron tạo th{nh ion }m B Nhường electron tạo th{nh ion dương C Nhận electron tạo th{nh ion }m D Nhận electron tạo th{nh ion dương 8. Cho phản ứng hóa học: Mg + CuSO 4 MgSO + Cu4
(18)A 2+
Mg + 2e Mg B.Mg Mg + 2e2+
C Cu + 2e 2+ Cu D Cu Cu + 2e2+
9. Ng}m l| Zn nhỏ dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích +2 (M2+) Khi phản ứng xảy ho{n to{n thấy khối lượng l| Zn tăng thêm 0,94 gam M
A Fe B Pb C Cd D Mg
10 Cho a gam hỗn hợp bột c|c kim loại Ni v{ Cu v{o dd AgNO3 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt kh|c cho a gam hỗn hợp bột kim loại v{o dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu (a + 0,5) gam kim loại Gi| trị a l{
A.5,9 B.15,5 C.32,4 D 9,6
11 Người ta phủ lớp bạc vật đồng có khối lượng 8,48 gam c|ch ng}m vật dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, l{m khơ c}n 10 gam Khối lượng Ag đ~ phủ bề mặt vật l{
A 1,52 gam B 2,16 gam C 1,08 gam D 3,2 gam
12 Cho m gam hỗn hợp bột Zn v{ Fe v{o lượng dư dd CuSO4 Sau kết thúc c|c phản ứng , lọc bỏ phần dd thu m gam bột rắn Th{nh phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu l{
A 90,28% B 85,30% C 82,20% D 12,67%
13 Ng}m Fe v{o dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 thời gian , lấy kim loại thấy dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh b|m hết v{o Fe Hỏi khối lượng Fe tăng hay giảm gam ?
A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam 14.Ho{ tan 25 gam muối CuSO4.5H2O v{o nước 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt v{o 50
ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết m{u xanh Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng hay giảm gam ?
A Tăng 0,8 gam B Tăng 0,08 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,8 gam 15 Phản ứng : Cu + 2FeCl32FeCl + CuCl2 2 chứng tỏ :
A ion Fe2+ có tính oxi hóa mạnh ion Fe3+ B ion Fe3+ có tính khử mạnh ion Fe2+ C ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ D ion Fe3+ có tính oxi hóa yếu ion Cu2+ 16.Khử ho{n to{n 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao th{nh kim loại Dẫn to{n sản
phẩm khí sinh v{o dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo th{nh gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh ho{ tan hết v{o dung dịch HCl thu 1,176 lít khí H2 (ở đktc) Cơng thức oxit kim loại đ~ dùng l{
A CuO B Al2O3 C Fe3O4 D ZnO
17 Thổi luồng khí CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng ho{n to{n thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí tho|t hấp thụ hết v{o bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Gi| trị m l{
A 3,21 B 3,32 C 3,22 D 3,12
(19)A Cu B Zn C Ba D Fe
19 Điện ph}n 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí tho|t ngừng Để trung ho{ dung dịch sau điện ph}n cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện đ~ dùng l{ 20A , thời gian điện ph}n l{
A 4013 giây B 3728 giây C 3918 giây D 3860 giây
20 Có mẫu kim loại: Ba, Mg , Fe , Al , Ag Thuốc thử n{o tốt để nhận biết kim loại trên?
A dd NaOH B dd HCl C dd H2SO4 loãng D dd NH3 21 Cho 14 gam bột Fe v{o 400 ml dung dịch X gồm: AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 xM Khuấy nhẹ cho
tới phản ứng kết thúc thu dung dịch Y v{ 30,4 gam chất rắn Z Gi| trị x l{ A 0,15M B 0,125M C 0,2M D 0,1M 22 Có 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe v{ kim loại M (có ho| trị khơng đổi) Chia X l{m phần
nhau
Phần hòa tan hết dung dịch HCl 1,568 lít H2 (ở đktc)
Phần hịa tan hết dung dịch HNO3 lỗng 1,344 lít NO (ở đktc) (sản phẩm khử nhất) Kim loại M đ~ dùng l{
A Zn B Al C Mg D Ca
23.Ho{ tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe v{ 6,4 gam Cu v{o 350 ml dd AgNO3 2M Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n , khối lượng chất rắn thu l{
A 64,8 gam B 54 gam C 20,8 gam D 43,2 gam
24 Cho 1,12 gam bột Fe v{ 0,24 gam bột Mg t|c dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 xM , khuấy nhẹ dd m{u xanh nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng l{ 1,88 gam Gi| trị x l{
A 0,04M B 0,06M C 0,1M D 0,025M
25 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy ho{n to{n Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Cơng thức oxit sắt v{ phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp sau phản ứng l{
A FeO ; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75% ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B
11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C
(20)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia