Bộ 10 đề kiểm tra 45 phút môn Hóa 11 năm 2019

-Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lit một khí không màu hoá nâu ngoài không khí (các thể tích đo ở đkc)?. Tính giá trị của V.A[r]

(1)

BỘ 10 ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MƠN HĨA 11 NĂM 2019 ĐỀ 1:

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6đ) ( Khoanh tròn vào câu nhất)

Câu 1: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng

A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch KNO3

Câu 2: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra?

A Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng B Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng

C Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng D Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

Câu 3: Nhận xét sau là sai? A Trong axit nitric, nitơ hóa trị B Trong axit nitric, nitơ hóa trị

C Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric

D Có liên kết cho nhận công thức cấu tạo axit nitric Câu 4: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A BaCl2 B AgCl C NaOH D Ba(OH)2 Câu 5: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào:

A Ag2O, O2 B Ag2O, NO2 , O2 C Ag2O, NO2 D Ag, NO2 ,O2

Câu 6: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V

A 0,672 B 0,448 C 0,224 D 0,336

Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 5,6

Câu 8:Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao

nhiêu? A B C.9 D

Câu 9: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây?

A Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin B Nhiệt phân NH4NO3

C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2

Câu 10: Phương trình phản ứng Ag HNO3 loãng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 12 B 14 C 13 D 15

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng?

A 24 gam B 75 gam C 50 gam D 16 gam

Câu 12: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc)

A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít

(2)

B NH4NO3 N2 + 2H2O

C Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng D NH3 N2 + H2

Câu 14: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc

A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 15: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Ag C Fe D Zn

Câu 16: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua

A Li3N, AlN B Li2N3, Al2N3 C Li3N2, Al3N2 D LiN3, Al3N Câu 17: Trong nhận xét đây, nhận xét khôngđúng?

A Số hiệu nguyên tử nito B Cấu hình e N là: 1s22s22p3

C Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron

Câu 18: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A NH4Cl B N2O5 C NO2 D Mg3N2

Câu 19: Dãy gồm chất mà ngun tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng?

A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C NO2, N2, NO, N2O3 D N2, NO, N2O, N2O5 Câu 20: Chất dùng để làm khơ khí NH3

A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn Câu 21: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào

A Muối KNO3 B Khí O2

C Dung dịch HNO3 D Tất

Câu 22: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là:

A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml C thủy ngân;125,6 ml D sắt; 82,3 ml Câu 23: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối:

A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4

C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4

Câu 24: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m

A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8

PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ) Câu (2đ)

1.1 : Hồn thành phương trình hóa học

(3)

b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? 1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

NO2 (1) HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu

Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2 Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 2:

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4đ) ( Khoanh tròn vào câu nhất) Câu 1: Cấu hình ngồi ngun tố nhóm Nitơ (nhóm VA)

A ns2 np5 B ns2 np3

C (n-1)s2 np3 C (n-1)d10 ns2 np3

Câu 2: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Năng lượng ion hoá giảm

B Độ âm điện nguyên tố giảm

C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim

Câu 3: Hiện tượng quan sát dẫn NH3 qua CuO đun nóng A CuO không đổi màu

B CuO chuyển từ đen sang vàng C CuO chuyển từ đen sang màu xanh

D CuO chuyển từ đen sang màu đỏ, có H2O ngưng tụ Câu 4: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau

A NH4NO3 B NO C NO2 D N2O5

Câu 5: HNO3 khơng thể tính oxi hố mạnh với chất sau

A Fe3O4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO

Câu 6: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO, NO2, Fe(NO3)2 B CO2, NO, Fe(NO3)3

C CO2, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau

A H+, HPO24, PO34 B H+, PO34

C H+, HPO24, H2PO4 D H

+

, HPO24, H2PO4, PO



3

Câu8: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối:

A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4

Câu 9: Chọn công thức apatit

A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7

(4)

A Zn B Cu C Mg D Al Câu11: Khi có sấm chớp khí sinh chất:

A Oxit cacbon B Oxit nitơ

C Nước D Khơng có khí sinh

Câu 12: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp

A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân muối NH4NO3

C Phân hủy Protein D Tất

Câu 13: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng

A 80% B 50% C 70% D 85%

Câu 14: Thuốc nổ đen hỗn hợp sau đây?

A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S

Câu 15: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân tối giản NH3 phương trình là:

A 10 B C D

Câu 16: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng

A Quỳ tím B BaCl2 C AgNO3 D Phênoltalêin

Câu 17: Hố chất hồ tan hồn toàn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu

A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 loãng

Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng

A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử

Câu 19: Cho m (g) Cu tác dụng HNO3 dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m

A 25,6 B 16 C 2,56 D

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 11,68g Cu CuO lit dung dịch HNO3 0,25M thu 1,792 lit khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng CuO hỗm hợp ban đầu

A 61,64% B 34,25% C 39,36% D 65,80%

A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8

Câu 22: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m

A 9,84 B 9,65 C 10,0 D 8,72

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng

A B 1,2 C 1,4 D 1,6

(5)

thu

A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam

a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b FexOy + HNO3 → ? + N2O + ?

1.2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2.(2đ) Cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lit khí NO (đkc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X

ĐỀ 3:

I PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua

A LiN3, Al3N B Li2N3, Al2N3 C Li3N2, Al3N2 D Li3N, AlN Câu 2: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hóa chất dùng

A dung dịch KOH B dung dịch NaCl

C dung dịch HCl D dung dịch KNO3 Câu 3: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào:

A Ag2O, NO2 B Ag2O, O2 C Ag, NO2 ,O2 D Ag2O, NO2 , O2 Câu 4: Nhận xét sau là sai?

A Trong axit nitric, nitơ hóa trị

B Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric C Trong axit nitric, nitơ hóa trị

D Có liên kết cho nhận công thức cấu tạo axit nitric Câu 5: Chất dùng để làm khơ khí NH3

A H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rắn

Câu 6: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là:

A sắt; 82,3 ml B chì; 65,1 ml C thủy ngân;125,6 ml D đồng; 61,5ml

A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8

(6)

B NH4NO3 N2 + 2H2O C Tất sai D NH3 N2 + H2

Câu 9: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu? A 9 B 5 C 7 D 2

A 75 gam B 24 gam

C 16 gam D 50 gam

A 0,336 B 0,448 C 0,672 D 0,224

Câu 12: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Nhiệt phân AgNO3 B Nhiệt phân NH4NO2

C Nhiệt phân NH4NO3 D Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin Câu 13: Phải dùng lít khí nitơ lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích đo đktc

A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 14: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc)

A Nước chậu phun vào bình thủy tinh thành tia màu hồng B Khí bình thủy tinh chuyển thành màu hồng

C Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

D Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng Câu 16: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A NaOH B AgCl C Ba(OH)2 D BaCl2

Câu 17: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là:

A 8,96 B 5,6 C 4,48 D.6,72 Câu 18: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Cu tan thêm vào

A Tất B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Muối KNO3 Câu 19: Trong nhận xét đây, nhận xét khôngđúng?

A Cấu hình e N là: 1s22s22p3 B Số hiệu nguyên tử nito

C Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron

(7)

Câu 21: Dãy gồm chất mà ngun tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng?

A NH3, NO, HNO3, N2O5 B NH3, N2O5, N2, NO2 C N2, NO, N2O, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3

Câu 22: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4

C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 23: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là:

A Al B Zn C Ag D Fe Câu 24: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A NH4Cl B N2O5 C NO2 D Mg3N2 PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)

Câu (2đ)

1.1 : Hoàn thành phương trình hóa học

a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O b Fe3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ?

Câu 2.(2đ) Cho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần

-Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H2

-Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V

Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1

ĐỀ 4:

I PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án (6đ)

Câu 1: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa tham gia phản ứng?

A NH3, N2O5, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5 C NO2, N2, NO, N2O3 D N2, NO, N2O, N2O5 Câu 2: Chất dùng để làm khơ khí NH3

A CuSO4 khan B KOH rắn C H2SO4 đặc D P2O5

Câu 3: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng B Tất sai

C NH4NO3 N2 + 2H2O D NH3 N2 + H2

Câu 4: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây?

(8)

C Nhiệt phân NH4NO2 D Nhiệt phân NH4NO3

A 10,08 B 11,8 C 8,8 D 9,8

Câu 7: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A AgCl B NaOH C Ba(OH)2 D BaCl2

A 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2

Câu 9: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?A 5 B 9 C 7 D 2

A N2O5 B Mg3N2 C NO2 D NH4Cl Câu 11: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là:

A sắt; 82,3 ml B đồng; 61,5ml C thủy ngân;125,6 ml D chì; 65,1 ml

A dung dịch HCl B dung dịch KOH

C dung dịch KNO3 D dung dịch NaCl

Câu 13: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào:

A Ag2O, NO2 B Ag, NO2 ,O2 C Ag2O, NO2 , O2 D Ag2O, O2

C Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

D Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng Câu 15: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm

Phát biểu sau sai khi nói q trình điều chế HNO3?

A Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh

B.HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ

(9)

D.HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối

Câu 16: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là: A 8,96 B 5,6 C 4,48 D 6,72

Câu 17: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Cu tan thêm vào

A Tất B Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Muối KNO3 Câu 18: Trong nhận xét đây, nhận xét khôngđúng?

A Cấu hình e N là: 1s22s22p3

B Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác C Số hiệu nguyên tử nito

D Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron

Câu 19: Phương trình phản ứng Ag HNO3 lỗng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 13 B 15 C 12 D 14

A 50 gam B 24 gam C 16 gam D 75 gam Câu 21: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M H2SO4 0,2M thu V lit (đktc) khí NO sản phẩm khử Giá trị V

A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448

Câu 22: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là:

A Al B Zn C Ag D Fe Câu 23: Nhận xét sau là sai?

A Trong axit nitric, nitơ hóa trị

B Có liên kết cho nhận công thức cấu tạo axit nitric C Trong axit nitric, nitơ hóa trị

D Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric

Câu 24: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua

A LiN3, Al3N B Li3N2, Al3N2 C Li2N3, Al2N3 D Li3N, AlN PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)

Câu (2đ)

-Phần 2: Hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V

(10)

ĐỀ 5:

I PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A AgCl B BaCl2 C NaOH D Ba(OH)2

A N2, NO, N2O, N2O5 B NH3, N2O5, N2, NO2 C NO2, N2, NO, N2O3 D NH3, NO, HNO3, N2O5 Câu 3: Trong nhận xét đây, nhận xét khơngđúng?

B Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron C Số hiệu ngun tử nito

D Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác Câu 4: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây?

A Nhiệt phân AgNO3 B Nhiệt phân NH4NO2

C Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin D Nhiệt phân NH4NO3 Câu 5:Cho sơ đồ điều chế HNO3 phòng thí nghiệm

Phát biểu sau sai khi nói q trình điều chế HNO3?

C.HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (-830C) nên dễ bị bay đun nóng

D.HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối

Câu 6: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào

A Tất B Muối KNO3 C Khí O2 D Dung dịch HNO3

Câu 9: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là:

A chì; 65,1 ml B thủy ngân;125,6 ml C sắt; 82,3 ml D đồng; 61,5ml

(11)

A dung dịch HCl B dung dịch KOH

Câu 12: Nhận xét sau là sai? A Trong axit nitric, nitơ hóa trị

B Có liên kết cho nhận cơng thức cấu tạo axit nitric C Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric

D Trong axit nitric, nitơ hóa trị

Câu 13: Chất dùng để làm khơ khí NH3

A CuSO4 khan B KOH rắn C P2O5 D H2SO4 đặc

A NH4Cl B Mg3N2 C NO2 D N2O5

A 50 gam B 75 gam C 16 gam D 24 gam Câu 17: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein Hiện tượng xảy ra?

C Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng D Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448

A 9,8 B 10,08 C 11,8 D 8,8

Câu 20: Phương pháp phản ứng sau dùng để điều chế nitơ công nghiệp A NH3 N2 + H2

B Tất sai

C Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng D NH4NO3 N2 + 2H2O

Câu 21: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là:

A Al B Zn C Ag D Fe Câu 22: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua

A LiN3, Al3N B Li3N2, Al3N2 C Li2N3, Al2N3 D Li3N, AlN

(12)

A 8,96 B 5,6 C 4,48 D 6,72 Câu 24: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào:

A Ag, NO2 ,O2 B Ag2O, NO2 C Ag2O, NO2 , O2 D Ag2O, O2 PHẦN II: TỰ LUẬN (4 đ)

Câu (2đ)

Câu 2.(2đCho hỗn hợp gồm kim loại có hố trị khơng đổi: Mg, Ni, Zn, Al chia làm phần

-Phần 2: Hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V

ĐỀ 6:

I PHẦN TRẮC NGHIỆM:Khoanh tròn vào đáp án (6đ) Câu 1: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Cu tan thêm vào

A Tất B Muối KNO3 C Khí O2 D Dung dịch HNO3

A 9,8 B 10,08 C 11,8 D 8,8

Câu 3: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào:

A Ag2O, NO2 , O2 B Ag, NO2 ,O2 C Ag2O, NO2 D Ag2O, O2 Câu 4: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây?

A Nhiệt phân AgNO3 B Nhiệt phân NH4NO2

C Nhiệt phân NH4NO3 D Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin Câu 5: Trong hợp chất sau nitơ có số oxi hóa cao nhất?

A NH4Cl B Mg3N2 C NO2 D N2O5

Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan 2,4 lít dd HNO3 0,5M thu V lít NO(đktc, sản phẩm nhất) Giá trị V là:

A 8,96 B 5,6 C 4,48 D 6,72

Câu 8: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là:

(13)

Câu 9: Phương trình phản ứng Ag HNO3 loãng Tổng hệ số phương trình hóa học là: A 12 B 13 C 14 D 15

A N2, NO, N2O, N2O5 B NH3, N2O5, N2, NO2 C NH3, NO, HNO3, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3 Câu 11: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua

A LiN3, Al3N B Li3N2, Al3N2 C Li2N3, Al2N3 D Li3N, AlN Câu 12: Trong nhận xét đây, nhận xét khơngđúng?

B Nguyên tử N có hai lớp electron lớp ngồi có electron C Số hiệu nguyên tử nito

D Ba electron phân lớp 2p N tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác Câu 13: Chất dùng để làm khơ khí NH3

A CuSO4 khan B KOH rắn C P2O5 D H2SO4 đặc

Câu 14: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm

Phát biểu sau sai khi nói trình điều chế HNO3?

C.HNO3 có nhiệt độ sơi thấp (-830C) nên dễ bị bay đun nóng

D.HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối Câu 15: Nhận xét sau là sai?

A Nitơ có số oxi hóa +5 axit nitric B Trong axit nitric, nitơ hóa trị

C Trong axit nitric, nitơ hóa trị

D Có liên kết cho nhận cơng thức cấu tạo axit nitric

C Nước chậu từ không màu chuyển thành màu hồng D Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh

A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448

(14)

B Chưng phân đoạn khơng khí lỏng để tách N2 khỏi hỗn hợp khơng khí lỏng C Tất sai

D NH4NO3 N2 + 2H2O

Câu 19: Nhận biết NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3

A NaOH B BaCl2 C Ba(OH)2 D AgCl Câu 20: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO3)2,dd HNO3 đặc nguội Kim loại M là:

A Al B Zn C Ag D Fe

A dung dịch KOH B dung dịch HCl

Câu 23: Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na2HPO4 Tìm khối lượng dung dịch NaOH dùng?

A 50 gam B 75 gam C 16 gam D 24 gam Câu 24: Cho 3,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 (đktc)

-Phần 2: Hoà tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu V lit khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí (các thể tích đo đkc) Tính giá trị V

ĐỀ 7:

Câu 1: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch A

(15)

A 8,2 gam B 16 gam C 9 gam D 10,7 gam

Câu 2: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây:

Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ?

A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 3: Để phân biệt lọ HCl, H3PO4, HNO3 người ta dùng

A AgNO3 B BaCl2 C Quỳ tím D Phênoltalêin

Câu 4: Hố chất hồ tan hồn tồn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu

A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HNO3 loãng

A 1 B 10 C 6 D 2

A 8 B 16 C 25,6 D 2,56

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2

Câu 8: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau

A H+, HPO24, H2PO4 B H

+

, HPO24, PO34 C H+, HPO24, H2PO4, PO



3

4 D H

+ , PO34

A 50% B 85% C 80% D 70%

Câu 10: Khi có sấm chớp khí sinh chất:

Câu 11: Kim loại tác dụng HNO3 không tạo chất sau

A NO2 B NO C N2O5 D NH4NO3

A 39,36% B 34,25% C 65,80% D 61,64%

(16)

A Phân hủy Protein B Nhiệt phân muối NH4NO3

C Tất D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

Câu 15: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai? A Độ âm điện nguyên tố giảm B Năng lượng ion hoá giảm

C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 16: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng

A 1 B 1,2 C 1,4 D 1,6

Câu 17: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản ứng

A Chất khử B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất xúc tác

Câu 18: Cấu hình ngồi nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA)

A ns2 np3 B (n-1)s2 np3 C (n-1)d10 ns2 np3 D ns2 np5

Câu 19: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)2 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 20: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng với HNO3 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m

A 8,8 B 10,08 C 9,8 D 11,8

A 8,72 B 9,65 C 10,0 D 9,84

A Ca(PO3)2 B Ca3(PO4)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7

Câu 24: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là:

A Cu B Zn C Mg D Al

Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 có pH=3 Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (khơng có khí ra)

(17)

b Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu

ĐỀ 8:

A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3

A 34,25% B 65,80% C 39,36% D 61,64%

A 16 B 25,6 C 8 D 2,56

Câu 4: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản ứng

A Chất oxi hóa B Chất khử C Chất xúc tác D Môi trường

A 6 B 10 C 2 D 1

A Ca(PO3)2 B 3Ca3(PO4)2CaF2 C CaP2O7 D Ca3(PO4)2 Câu 7: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai?

A Độ âm điện nguyên tố giảm B Năng lượng ion hố giảm

C Bán kính ngun tử nguyên tố tăng D Tất nguyên tố thể tính phi kim Câu 8: Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ : thể tích Tạo điều kiện cho phản ứng xảy Tỉ khối A hỗn hợp B sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng

A 50% B 85% C 80% D 70%

Câu 10: Hố chất hồ tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội

C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch NaOH

A 10,08 B 9,8 C 8,8 D 11,8

(18)

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng

A 1 B 1,2 C 1,4 D 1,6

A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Tất

C Phân hủy Protein D Nhiệt phân muối NH4NO3

A H+, HPO24, H2PO4 B H

+

, HPO24, PO34 C H+, HPO24, H2PO4, PO



3

4 D H

+ , PO34

A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 18: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là:

A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)2 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)3 Câu 19: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m

A 9,65 B 10,0 C 8,72 D 9,84

Câu 20: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A KH2PO4 K3PO4 B K2HPO4 K3PO4

C KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu

A 10,7 gam B 8,2 gam C. 16 gam D 9 gam

A Cu B Zn C Mg D Al

A BaCl2 B Phênoltalêin C Quỳ tím D AgNO3

A NH4NO3 B N2O5 C NO2 D NO

(19)

Câu (2đ)

Câu 2.(2đ) Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 có pH=3 Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (không có khí ra)

a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

ĐỀ 9:

A 8 B 25,6 C 16 D 2,56

A Khơng có khí sinh B Oxit nitơ

C Nước D Oxit cacbon

Câu 3: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A K2HPO4 K3PO4 B KH2PO4 K3PO4

C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu

A 9 gam B 10,7 gam C 16 gam D 8,2 gam

Câu 5: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai?

A Độ âm điện nguyên tố giảm B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng C Năng lượng ion hoá giảm D Tất nguyên tố thể tính phi kim

A 10 B 1 C 6 D 2

A Ca(PO3)2 B CaP2O7 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D Ca3(PO4)2 Câu 8: Cấu hình ngồi nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA)

A ns2 np3 B ns2 np5 C (n-1)s2 np3 D (n-1)d10 ns2 np3 Câu 9: Hố chất hồ tan hồn tồn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu

(20)

C Dung dịch HNO3 loãng D Dung dịch NaOH

A 10,08 B 9,8 C 8,8 D 11,8

A KNO3 + S B KClO3 + C C KClO3 + C + S D KNO3 + C + S Câu 12: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp

A Phân hủy Protein B Tất

C Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D Nhiệt phân muối NH4NO3

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng

A 1 B 1,2 C 1,4 D 1,6

A H+, HPO24, PO43 B H+, PO34 C H+, HPO24, H2PO4, PO



3

4 D H

+

, HPO24, H2PO4

A 65,80% B 61,64% C 34,25% D 39,36%

A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 17: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng

A Chất khử B Chất xúc tác C Chất oxi hóa D Môi trường

Câu 18: Nung 7,28g bột Fe oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 1,568 lit khí (đktc) sản phẩm khử Giá trị m

A 9,65 B 10,0 C 8,72 D 9,84

A 80% B 70% C 85% D 50%

A NH4NO3 B N2O5 C NO2 D NO

(21)

phản ứng tạo khí N2) Vậy X là:

A Cu B Zn C Mg D Al

A BaCl2 B Phênoltalêin C Quỳ tím D AgNO3

Câu 23: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)3 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)2 Câu 24: HNO3 khơng thể tính oxi hố mạnh với chất sau

A Fe(OH)2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4

b Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu đượcBiết Cu=64,

N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1.

ĐỀ 10:

A 10,08 B 9,8 C 8,8 D 11,8

A 6 B 1 C 10 D 2

A Oxit nitơ B Oxit cacbon

Câu 4: Cho FeCO3 tác dụng HNO3 Sản phẩm khí hố nâu phần ngồi khơng khí muối kim loại là: A CO2, NO, Fe(NO3)3 B CO2, NO2, Fe(NO3)3 C CO, NO2, Fe(NO3)2 D CO2, NO2, Fe(NO3)2 Câu 5: Chọn công thức apatit

A CaP2O7 B 3Ca3(PO4)2CaF2 C Ca(PO3)2 D Ca3(PO4)2

A 8,72 B 10,0 C 9,65 D 9,84

(22)

được 4,48 lít khí NO2 (đktc) 96,8 gam Fe(NO3)3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng

A 1 B 1,2 C 1,4 D 1,6

A 65,80% B 61,64% C 34,25% D 39,36%

A 25,6 B 8 C 2,56 D 16

A Fe(OH)2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4

Câu 11: Cấu hình ngồi nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA)

A (n-1)s2 np3 B (n-1)d10 ns2 np3 C ns2 np3 D ns2 np5 Câu 12: Trong dung dịch H3PO4 có ion sau

A H+, HPO24, PO43 B H+, PO34 C H+, HPO24, H2PO4, PO



3

4 D H

+

, HPO24, H2PO4

A BaCl2 B AgNO3 C Quỳ tím D Phênoltalêin

A KClO3 + C B KNO3 + C + S C KNO3 + S D KClO3 + C + S

A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu 16: Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp

A Nhiệt phân muối NH4NO3 B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

C Phân hủy Protein D Tất

Câu 17: Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định sau sai?

A Độ âm điện nguyên tố giảm B Tất nguyên tố thể tính phi kim C Năng lượng ion hố giảm D Bán kính ngun tử nguyên tố tăng

A 80% B 70% C 85% D 50%

(23)

A Mơi trường B Chất oxi hóa C Chất khử D Chất xúc tác

A Cu B Zn C Mg D Al

A NO2 B NH4NO3 C N2O5 D NO

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu

A 16 gam B 9 gam C 10,7 gam D 8,2 gam

C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 24: Hố chất hồ tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu

A Dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Dung dịch HNO3 loãng

C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NaOH

(24)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS

Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn

đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	1,03 MB