Câu 6: Trong phòng thí nghiệm khí nào sau đây được thu vào bình bằng cách dời chỗ của nước?. Câu 7: Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen bằngA[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH
PHÙNG
ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM 2021 MƠN HĨA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ
A TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Câu 1: SO2 thể tính oxi hóa tác dụng với
A O2 (xt, to) B dung dịch Br2 C dung dịch KMnO4 D H2S Câu 2: Nhận xét sau không đúng?
A Trong đời sống ozon dùng làm chất sát trùng nước sinh hoạt B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
C Trong y học ozon dùng để chữa sâu D Ở điều kiện thường, ozon oxi hóa vàng
Câu 3: Dung dịch H2SO4 đậm đặc làm khơ chất sau đây?
A SO3 B CO2 C H2S D HBr
Câu 4: Chất sau không phản ứng với Cl2?
A H2 B Cu C O2 D Mg
Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thể tích khí (đktc) thu
A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 5,60 lít
Câu 6: Trong phịng thí nghiệm khí sau thu vào bình cách dời chỗ nước?
A O2 B HF C SO2 D HCl
Câu 7: Ở trạng thái bản, số electron lớp nguyên tố nhóm halogen
A B C D
Câu 8: Axit dùng để khắc chữ lên thủy tinh
A HF B HI C HCl D HBr
Câu 9: Công thức phân tử clorua vôi
A Ca(ClO)2 B CaOCl2 C Ca(ClO3)2 D CaO2Cl Câu 10: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,04M cần để trung hòa 25ml dung dịch HCl 0,24M
A 300 ml B 75 ml C 125 ml D 150 ml
Câu 11: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl thu dung dịch X 0,15 mol khí H2 Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu
A 48,90 gam B 30,65 gam C 42,00 gam D 44,40 gam
Câu 12: Cho phản ứng hóa học X Y Nồng độ ban đầu X 0,3 mol/l, sau 10 phút nồng độ X 0,21 mol/l Tốc độ phản ứng trung bình phản ứng 10 phút
A 5,0.10-4mol/l.s B 3,5.10-4mol/l.s C 1,5.10-4mol/l.s D 3,0 10-4mol/l.s Câu 13: Cho chất sau KBr, KI, FeO, FeBr3, số chất bị oxi hóa dung dịch H2SO4 đặc, nóng
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 14: Cho AgNO3 dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol NaF, 0,2 mol NaBr khối lượng kết tủa thu
A 12,7 gam B 18,8 gam C 37,6 gam D 50,3 gam Câu 15: Ở nhiệt độ thường lưu huỳnh tác dụng với
A Fe B Hg C H2 D O2
B TỰ LUẬN (4 điểm) Câu I ( điểm)
1 Thực dãy chuyễn hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có Na2SO4 (1) NaCl (2) HCl (3) Cl2(4) NaClO 2 Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy
a Sục khí SO2 vào dung dịch brom
b Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Pb(NO3)2 Câu II ( điểm)
Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 7,84 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất)
1 Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
2 Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng SO2 thí nghiệm ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ
A TRẮC NGHIỆM
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
ĐA D D B C A A C A B B D C D C B
B TỰ LUẬN Câu 1:
I (1) Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl (2) 2NaCl(tt) + 2H2SO4(đđ) tC
0
400
Na2SO4 + 2HCl hay NaCl(tt) + H2SO4(đđ) tC
0
250
NaHSO4 + HCl (3) MnO2 + 4HCl(đ)
0 t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O I.2
a Dung dịch Br2 bị màu
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr b Xuất kết tủa màu đen
Pb(NO3)2 + Na2S PbS + 2NaNO3 Câu 2:
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Fe: b mol
lập hệ 64a + 56b = 18,4 a + 1,5b = 0,35
Giải a = 0,2, b = 0,1 tính % Cu = 69,57%; % Fe = 30,43% I.2 Tạo muối axit
NaOH + SO2 NaHSO3 nNaOH = 0,35 mol => VNaOH = 0,175 lít
ĐỀ SỐ
I Phần trắc nghiệm (3 điểm)
Câu Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2
o
t 8SO
2 + 2Fe2O3 B S + O2
o
t SO
2
C 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
D Na2SO3tt + H2SO4đ Na2SO4 + SO2 + H2O
Câu Cho chất: Cu, NaOH, K2S, MgCl2, Mg vào dung dịch H2SO4 lỗng Số phương trình phản ứng xảy là:
A B C D
Câu Cho khí sau Cl2, HCl, O2, H2S Khí có độ tan H2O nhiều nhất: A Cl2 B HCl C O2 D H2S
Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + H2O Tổng hệ số tối giản chất tham gia phản ứng là:
A 18 B 30 C 23 D 45
Câu Cho 29,75 gam muối KX (X nguyên tố halogen) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 47 gam kết tủa X là:
A Flo B Clo C Brom D Iot
Câu Sục 4,48 lít khí (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M thu dd X Dung dịch X gồm chất tan là: A NaHSO3; Na2SO3 C NaHSO3; Na2SO3; NaOH
B NaOH; Na2SO3 D NaOH; NaHSO3 II Phần tự luận (7 điểm)
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) a Fe + Cl2 b Al + H2SO4 loãng
c H2S + O2 dư d FeS + H2SO4 đặc Câu 2: (2 điểm)
Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn đựng riêng biệt sau (viết phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4
Câu 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg 100 gam dd H2SO4 98% dư thu dd B 9,52 lít khí SO2 (Đktc)
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | c Dẫn toàn lượng SO2 thu vào 119 gam NaOH 20% thu dung dịch D Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,35M BaCl2 1M thu m gam kết tủa Tính m
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I – Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu
Đáp án D B B C C A
II – Tự luận (7 điểm)
Câu (2,0đ) Mỗi phương trình 0,5 điểm Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm a 2Fe + 3Cl2
0 t
2FeCl3
b 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2 c 2H2S + 3O2 dư
0 t
2SO2 + 2H2O
d 2FeS + 10H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
Câu (2,0đ) Nhận biết chất 0,5 điểm
KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4 Lấy chất ống nghiệm riêng biệt đánh số từ 1-4
KCl Na2S H2SO4 MgSO4
Quỳ tím - - Đỏ -
Dung dịch BaCl2 - - X Kết tủa trắng
Dd AgNO3 Kết tủa trắng Kết tủa đen X X
Phương trình phản ứng
BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2 AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 2AgNO3 + Na2S Ag2S + 2NaNO3
Các phương pháp nhận biết khác điểm tối đa Câu
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x x/2 1,5x
Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y y nSO2 = 0,425 mol
n H2SO4 = mol ta có hệ phương trình:
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b mddB = 13,2 + 100-0,425.64 = 86 gam
dung dịch B: Fe2(SO4)3: 0,075 mol; MgSO4: 0,2 mol; H2SO4 dư: 0,15 mol
C% Fe2(SO4)3 = 34,88% C% MgSO4 = 27,9% C% H2SO4= 17,09%
c nSO2 = 0,425 mol n NaOH = 0,51 mol n Ba(OH)2 = 0,07 mol n BaCl2 = 0,2 mol T =0,51/0,425 = 1,2 muối
SO2 + NaOH NaHSO3 x x x SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
y 2y y x + y = 0,425
x + 2y = 0,51 x= 0,34 mol; y = 0,085 mol
2NaHSO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + Na2SO3 + 2H2O 0,14 0,07 0,07 0,07
BaCl2 + Na2SO3 BaCO3 + 2NaCl 0,155 0,155 0,155
mkết tủa = (0,07+ 0,155).217 = 48,825 gam (Có thể làm theo phương pháp ion)
ĐỀ SỐ
I–Trắc nghiệm (5,0 điểm)
Câu Chất sau tan nước nhiều nhất?
A SO2 B H2S C O2 D Cl2
Câu Chất X chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là:
A O2 B Cl2 C SO2 D O3
Câu Cho 21,75 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị V là:
A 4,48 lít B 6,72 lít C 5,6 lít D 2,24 lít
Câu Cho chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là:
A B C D Câu Nguyên tử ngun tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp là:
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu Có bình đựng chất khí riêng biệt: O2, O3, H2S cho khí qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh :
A O2 B H2S C O3 D O3 O2 Câu Có dd sau đây: HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt chất trên?
A Na2SO4 B Phenolphtalein C dd AgNO3 D Quỳ tím Câu Cu kim loại tác dụng với chất chất sau?
A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch KOH đặc D Dung dịch H2SO4 loãng
Câu Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phịng, muối thu là:
A NaCl, NaClO3 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Câu 10 Dãy chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử?
A O2 , Cl2 , H2S B S, SO2 , Cl2 C F2, S , SO3 D Cl2 , SO2, H2SO4 Câu 11 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là:
A CaCO3, Al, CuO B Cu, MgO, Fe(OH)3C S, Fe, KOH D CaCO3, Au, NaOH Câu 12 Dung dịch axit HCl tác dụng với dãy chất sau đây:
A Zn, CuO, S B Fe, Au, MgO C CuO, Mg, CaCO3 D CaO, Ag, Fe(OH)2 Câu 13 Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:
A Xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C Vẫn suốt, không màu D Bị vẩn đục, màu vàng
Câu 14 Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch sau phản ứng chứa: A NaHSO3 1,2M B Na2SO3 1M
C NaHSO3 0,4M Na2SO3, 0,8M D NaHSO3 0,5M Na2SO3, 1M
Câu 15 Hòa tan 10,8 gam kim loại R có hóa trị khơng đổi vào dung dịch HCl lỗng dư thu 10,08 lít H2 (ở đktc) Kim loại R là:
A Mg B Fe C Zn D Al
Câu 16 Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuO, MgO, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch axit HCl 3M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 65 gam muối khan Tính m?
A 22,4 g B 32,0 g C 21,2 g D 30,2 g
Câu 17 Oxi hóa 16,8 gam sắt V lít khơng khí (ở đktc) thu m gam chất rắn A gồm (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Hòa tan hết A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 sản phẩm khử Tính V (Biết khí đo đktc O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí)
A 33,6 lit B 11,2 lít C 2,24 lít D 44,8 lít Câu 18 Phương pháp để điều chế khí O2 phịng thí nghiệm là:
A Điện phân H2O B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân KMnO4 D Điện phân dung dịch NaCl
Câu 19 Thuốc thử để phân biệt bình đựng khí H2S, O2 là:
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 20 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 2M 208g dung dịch BaCl2 15% khối lượng kết tủa thu là:
A 58,25g B 23,30g C 46,60g D 34,95g II–Tự luận (5,0 điểm)
Bài (2,5 điểm)
Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Fe + Cl2
……… b Ba(NO3)2 + MgSO4
……… c HCl + Mg(OH)2
……… d P + H2SO4 đặc, nóng
………
e Al + H2SO4 đặc, nóng SO2 + H2S + ……… (biết tỉ lệ mol SO2 H2S : 3)
Bài (2,5 điểm)
Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) thu dung dịch Y
a Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1,5 điểm)
b Để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 3M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu (0,5 điểm)
c Lượng axit hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp FeS2, Cu2S (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) thu sản phẩm khử SO2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (0,5 điểm)
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I – Trắc nghiệm (5,0 điểm)
1 A 11 B
2 B 12 C
3 A 13 D
4 C 14 C
5 C 15 A
6 C 16 B
7 D 17 B
8 A 18 C
9 B 19 D
10 B 20 D
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25
điểm
a 2Fe + 3Cl2 T
2FeCl3
b Ba(NO3)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(NO3)2 c 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
d 2P + 5H2SO4 đặc nóng 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O
e 26Al + 51H2SO4 đặc, nóng 13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O Bài 2: (2,5 điểm)
a.(1,5 đ)
Mg +2H2SO4 đặc nóng MgSO4 +SO2 + 2H2O x 2x x x (mol) 2Fe +6H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
y 3y y/2 1,5y (mol) Gọi số mol Mg Fe x y (mol) mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1) nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2)
Giải hệ pt (1) (2) x = 0,25; y = 0,3 (mol) %mMg = 26,32%; %mFe = 73,68%
(Học sinh giải theo phương pháp bảo toàn electron điểm tối đa)
b.(0,5 đ) nH2SO4 pư = 2nSO2 =1,4 mol; n NaOH =1,2 mol H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
0,6 mol 1,2 mol nH2SO4 dư = ½ n NaOH =0,6 mol nH2SO4 dùng =1,4 + 0,6 = mol m ddH2SO4 dùng = 200 gam
c.(0,5 đ) 2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O 2a 14a a
Cu2S + 6H2SO4 đ nóng 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O a 6a 2a
nH2SO4 dùng =14a + 6a = mol a = 0,1 mol; mmuối = m Fe2(SO4)3 + m CuSO4 = 72 gam
ĐỀ SỐ
I – Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1: Phương pháp sau dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm? A Điện phân nước C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân KClO3(xt MnO2) D Nhiệt phân CuSO4
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | A NaHSO3, Na2SO3 C NaOH, Na2SO3
B NaHSO3, Na2SO3, NaOH D NaOH, NaHSO3 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng sau: KClO3 + HCl đặc
0 T
KCl + Cl2 + H2O Tổng hệ số tối giản chất tham gia phản ứng
A B 10 C 12 D 14 Câu 4: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
A Fe, BaCl2, CuO, Ag, Al C CaCl2, K2O, Cu, Mg(OH)2, Mg B Zn, Fe(OH)2, FeO, HCl, Au D Al(OH)3, ZnO, BaCl2, Mg, Na2CO3 Câu 5: Khí sau có màu vàng lục?
A F2 B O2 C Cl2 D SO2
Câu 6: Chất A muối canxi halogenua (CaX2) Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 0,376 gam kết tủa Công thức phân tử A
A CaCl2 B CaBr2 C CaI2 D CaF2 II – Tự luận (7 điểm)
Bài (2,5 điểm)
Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Al +H2SO4 lỗng c Fe + Cl2
b H2S + O2(thiếu) d SO2 + Br2 + H2O e FeS + H2SO4 đặc, nóng
Bài (1,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn riêng biệt sau (viết phương trình hóa học xảy có): NaNO3; K2S; Na2SO4; MgCl2
Bài (3 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 22,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg 160 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng, vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy 15,68 lít khí SO2 (ở đktc) dung dịch B
a Tính thành phần % khối lượng kim loại A (1,5điểm) b Tính C% chất dung dịch B.(1điểm)
c Nung nóng 1/2 hỗn hợp A với 1,68 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp rắn X Cho toàn rắn X phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (đktc) (Các phản ứng xảy hồn tồn)
Tìm V? (0,5điểm)
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I – Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6
Đáp án B A A D C B
II – Tự luận (7 điểm)
Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm
a 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b 2H2S + O2 thiếu
0 T
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 c 2Fe + 3Cl2
0 T
2FeCl3
d SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
e 2FeS + 10H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
Bài 2: (1,5 điểm) Lấy chất ống nghiệm riêng biệt đánh số từ 1-4
NaNO3 K2S Na2SO4 MgCl2
Dd BaCl2 - - Kết tủa trắng -
Dd AgNO3 - (Còn lại) Kết tủa đen X Kết tủa trắng
PTHH
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 2AgNO3 + K2S Ag2S + 2KNO3
2AgNO3 + MgCl2 Mg(NO3)2 + 2AgCl
Các phương pháp nhận biết khác điểm tối đa Bài 3: (3 điểm)
a.(1,5 đ)
2Fe +6H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O x 3x x/2 1,5x (mol) Mg +2H2SO4 đặc nóng MgSO4 +SO2 + 2H2O
y 2y y y (mol)
Gọi số mol Fe Mg x y (mol) mA=56x+24y=22,8 (g) (1) nSO2=0,7(mol) => 1,5x + y = 0,7 mol (2)
Giải hpt (1) (2) x=0,3; y=0,25 (mol) %mFe=73,68%; %mMg=26,32%
b.(1đ) mddB = 22,8 + 1600 – 0,7.64 =138 g
C% Fe2(SO4)3 =43,48 %; C% MgSO4 =21,74 % c.(0,5đ) Bản chất trình xảy sau: Fe0 Fe+3 +3e O2 + 4e 2O-2 0,15 0,45 0,075 0,3
Mg0 Mg+2 +2e S+6 + 2e S+4 0,125 0,25 2a a
Theo định luật bảo tồn e ta có PT: 0,45 + 0,25 =0,3 + 2a a=0,2 Số mol SO2 = số mol S+4 = 0,2 mol
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)
Câu 1: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố halogen thuộc nhóm
A VIA B.VIIA C VA D IVA
Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, điều chế hiđroclorua cách cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm chứa chất rắn X đun nóng Chất X
A NaCl B NaOH C Cu D Fe(OH)2
Câu 3: 90 phần trăm lượng lưu huỳnh sản xuất dùng để
A lưu hóa cao su B sản xuất chất tẩy trắng C sản xuất axit sunfuric D sản xuất diêm Câu 4: Khí hidrosunfua tan nước tạo thành dung dịch có tính
A axit yếu B axit mạnh C bazơ yếu D bazơ mạnh Câu : Ứng dụng sau SO2?
A Điều chế H2SO4, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy B Lưu hóa cao su, sản xuất diêm C Sản xuất chất dẻo ebonit, tơ D Sản xuất dược phẩm, thực phẩm Câu 6: Ở điều kiện thường, tính chất sau SO3?
A Là oxit axit B Chất lỏng, màu xanh nhạt
C Là chất khí, khơng màu D Khơng tan nước
Câu 7: Tính chất vật lý sau không H2SO4?
A Chất lỏng sánh dầu B Tan vô hạn nước C Nặng gần gấp hai lần nước D Dễ bay
Câu 8: Thuốc thử để nhận biết ion sunfat dung dịch sau đây?
A NaNO3 B BaCl2 C Na2CO3 D MgCl2 Câu 9: Nguyên liệu ban đầu để sản xuất H2SO4 công nghiệp
A Na2S B SO2 C SO3 D FeS2
Câu 10: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, khí SO2 sinh xử lý cách dùng bơng gịn đậy miệng ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây?
A C2H5OH B NaOH C HCl D NaCl Câu 11: Tốc độ phản ứng hóa học khơng phụ thuộc yếu tố sau đây?
A Thời gian xảy phản ứng B Diện tích bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác
Câu 12: Chất xúc tác chất
A làm giảm tốc độ phản ứng bị tiêu hao phản ứng B làm giảm tốc độ phản ứng không bị tiêu hao phản ứng C làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc D làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao nhiều phản ứng
Câu 13: Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm phản ứng hóa học người ta dùng khái niệm sau đây?
A Thời gian phản ứng B Tốc độ phản ứng C Hiệu suất phản ứng D Gia tốc phản ứng Câu 14: Sự chuyển dịch cân
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 B chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác
C phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch D phản ứng trực chiều nghịch
Câu 15: Mô tả sau phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng? A Phản ứng dừng lại
B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm D Nhiệt độ phản ứng không đổi
Câu 16: Khi cho lượng dung dịch H2SO4 vào hai cốc chứa CaCO3 có khối lượng Ở cốc CaCO3 nghiền mịn thấy khí thoát nhanh mạnh cốc CaCO3 dạng khối Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hai thí nghiệm
A nồng độ B nhiệt độ C diện tích bề mặt tiếp xúc D áp suất Câu 17: Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam bột sắt khí clo dư Khối lượng sản phẩm sinh A 32,5 gam B 24,5 gam C 16,25 gam D 25,4 gam Câu 18: Dãy gồm chất có phản ứng hóa học với oxi là:
A CH4, Fe, NaCl B Cl2, Zn, CaO C Na, Fe, S D CH4, Cu, Cl2 Câu 19: Lưu huỳnh đóng vai trị chất khử phản ứng với chất sau đây?
A O2 B H2 C Hg D Fe
Câu 20: Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng
A tính oxi hóa B khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử C tính khử D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 21: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít H2S (đktc) Khối lượng SO2 thu
A 19,2 gam B 12,9 gam C 6,72 gam D 14,6 gam Câu 22: Phản ứng sau đúng?
A 2Al + 3H2SO4đặc nguội → Al2(SO4)3 + 3H2 B Cu + H2SO4loãng → CuSO4 + H2 C 2Fe + 3H2SO4loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2 D 2Fe +6H2SO4đặc
o t
Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O Câu 23: Hoà tan 11,2 gam Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư Thể tích H2 (đktc)
A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 5,6 lít Câu 24: Axit sufuric đặc, nguội đựng bình chứa làm
A Cu B Ag C Ca D Al
Câu 25: Quan sát sơ đồ thí nghiệm sau:
Hiện tượng quan sát bình chứa nước Br2 A xuất kết tủa trắng
B dung dịch chuyển sang màu xanh tím C dung dịch bị nhạt màu
D xuất kết tủa vàng
Câu 26: Tốc độ phản ứng tăng tác động vào phản ứng yếu tố sau đây?
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13
C tăng lượng chất xúc tác D tăng thể tích chất
phản ứng
Câu 27: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3 (k) (H < 0) Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A giảm nồng độ SO2 B tăng nồng độ O2 C tăng nhiệt độ bình phản ứng D giảm áp suất bình phản ứng
Câu 28: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi?
A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thực phản ứng 50oC
C Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu D Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M
PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm)
Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: KMnO4
(1)
O2 (2) SO2
(3)
BaSO3 (4)
BaSO4
Câu 30 (1,0 điểm): Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học, giải thích trường hợp sau:
a Trong sản xuất gang, người ta thường dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc b Trong sản xuất xi măng cần nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke Câu 31 (0,5 điểm): Cho phản ứng hóa học tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k)⇋ 2NH3(k) ΔH= -92KJ Giải thích để tăng hiệu suất phản ứng cần thực phản ứng nhiệt độ khoảng 400oC đến 500oC, áp suất cao (100 – 150 atm) dùng thêm chất xúc tác
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- Luyên thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: