Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021 Trường THPT Cao Bá Quát

A. Chọn phát biểu sai khi nói về nguyên tử X A. X là một nguyên tố phi kim. Trong hạt nhân nguyên tử của X có 15 proton. Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có 2 lớp electron, lớp ngoài[r]

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT CAO BÁ QUÁT

ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM 2021 MƠN HĨA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ

I PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( điểm ) Câu Halologen có tính oxi hóa yếu là:

A F2 B Br2 C Cl2 D I2

Câu Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch?

A 40, 5g B 45, 5g C 55, 5g D 60, 5g

Câu Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm sau

Cho hóa chất MnO2; KMnO4 ; KCl; F2 Số hóa chất dùng bình cầu (1) là:

A B C D

Câu Dung dịch axit HCl đặc 20oC có nồng độ:

A 27% B 47% C 37% D 33%

Câu Các nguyên tử Halogen có:

A electron lớp B electron lớp C electron lớp D electron lớp

Câu Cho dung dịch chứa 20 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 36,5gam HCl (phản ứng xảy hồn tồn) Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng Giấy quỳ tím có màu gì?

A Màu xanh B Khơng đổi màu

C Không xác định D Màu đỏ

Câu Dãy thể tính oxi hố halogen giảm dần theo thứ tự từ phải sang trái? A Br2, Cl2, F2 , I2 B F2 , Cl2 , Br2 , I2

C I2 , Br2 , Cl2 , F2 D Cl2, F2, Br2 , I2 Câu Cho cặp chất sau, cặp chất không phản ứng với là: A dung dịch KCl I2 B H2O F2

C dung dịch KBr Cl2 D dung dịch HF SiO2 Câu Chất có tính khử mạnh dãy chất: HCl, HI, HF, HBr

A HI B HCl C HF D HBr

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | A NaCl H2S B HNO3 MnO2

C HCl MnO2 D HCl KMnO4 Câu 11 Trong phản ứng: Br2 + H2O HBr + HBrO

Phát biểu sau đúng? A. Brom đóng vai trò chất oxi hóa B. Brom đóng vai trị chất khử

C Brom vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D. Nước đóng vai trị chất khử

Câu 12 Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua lượng dư dung dịch NaOH nhiệt độ thường Khối lượng natriclorua tạo thành

A 44,7g B 17,55g C 35,1g D 22,35g Câu 13 Dãy sau gồm chất tác dụng với axit HCl ?

A CuO, NaOH, Ag, KMnO4 B CaO, Ba(OH)2 , MnO2, Cu C FeO, NaOH, K2CO3, Zn D CuO, NaOH, KClO3, Ag Câu 14 Chọn phát biểu sai:

A. Công thức phân tử clorua vôi CaOCl2 B. Clorua vôi chất bột màu trắng, xốp

C Ca(OCl)2 công thức muối hỗn tạp clorua vôi

D Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao nước gia-ven

Câu 15 Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhôm tạo thành 26,7g AlCl3

A 23,1g B 21,3g C 12,3g D 13,2g

Câu 16 Trong halogen, clo nguyên tố :

A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh

C tồn tự nhiên dạng hợp chất D có số oxi hóa –1 hợp chất II PHẦN TỰ LUẬN : ( điểm )

Bài : (2 điểm) Hòa tan 12,8g hỗn hợp gồm Fe, Ag dung dịch HCl vừa đủ thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch A

a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng Fe Ag

Bài : (2 điểm) Hồn thành phản ứng sau có (ghi điều kiện có) a) Al + Br2

b) Cl2 + NaI c) HCl + Na2CO3

d) NaCl tinh thể + H2SO4 đậm đặc Đun nóng > 4000C

Bài : (1 điểm) Cần phải dùng 200ml dung dịch HCl xM để kết tủa hồn tồn dung dịch có chứa 17 gam AgNO3 Tính x?

Bài : (1 điểm) Trong thí nghiệm hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ manganđioxit rắn dung dịch axit clohiđric đậm đặc vào ống hình trụ có đặt miếng giấy màu

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 10 11 12 13 14 15 16

D C B C C D C A A D C C C C B C

Bài 1:

2 0,1

H

n  mol

PTHH:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Ag+ 2HCl  không phản ứng

0,1 Fe

n  mol

m Fe = 5, gam

mAg= 7, gam

Bài 2: 3I2 + 2Al úc ác x t H O

 2AlI3 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2+ H2O 2KCl + H2SO4

0

400C

K2SO4 + 2HCl Bài 3:

3 0,1

AgNO

n  mol

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 0,  0, mol

3

HNO

M

C = 0, M

Bài 4: Nếu đóng khóa K giấy khơng màu

Vì khí clo ẩm làm khô bới dd axit sunfuric đặc ĐỀ SỐ

I PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( điểm ) Hãy chọn đáp án

Câu Những nguyên tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np5?

A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây?

A AgCl B KMnO4 C KClO D HCl Câu Nguyên tố halogen có hợp chất tạo nên men người ?

A Clo B Flo C Brom D Iot

Câu Cho cặp chất sau, cặp chất không phản ứng với (điều kiện có đủ) là:

A I2 + H2 B Cl2 + dung dịch KBr C Br2 + dung dịch KCl D F2 + H2O

Câu Halologen có tính oxi hóa mạnh là:

A F2 B Br2 C Cl2 D I2 Câu Cho phương trình: Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

Tổng hệ số cân chất tham gia phản ứng là:

A B C D

Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe cần dùng 6,72 lít khí Clo đktc Giá trị m là:

A 16,8 gam B 19,5 gam C 11,2 gam D 13,0 gam Câu Chọn phương trình hóa học sai :

A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O C FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu Chọn phát biểu sai

A Khí hiđro clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí B Khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric

C Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng không màu, mùi xốc, có nồng độ 37% D Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng không màu, mùi xốc, có nồng độ 73%

Câu 10 Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 14,35 gam kết tủa Nồng độ phần trăm dung dịch HCl phản ứng là:

A 35 % B 50 % C 15 % D 36,5 %

Câu 11 Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng

A Quỳ tím chuyển sang màu xanh B Quỳ tím chuyển sang màu đỏ C Khơng xác định D Quỳ tím không đổi màu Câu 12 Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O

C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 13 Cho dung dịch axit: HCl, HI, HBr, HF Dung dịch có tính axit mạnh A HCl B HF C HBr D HI

Câu 14 Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận biết

A.1 dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | A 185,0g B 92,5g C 317,5g D 158,75g

Câu 16 Để thu khí clo phịng thí nghiệm, người ta sử dụng cách sau đây?

A Hình B Hình C Hình D Hình 2, II PHẦN TỰ LUẬN : ( điểm )

Bài : (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Cu CuO vào 100 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A

a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

Bài : (2 điểm) Hoàn thành phản ứng sau (ghi điều kiện có) a) Cl2 + NaBr

b) NaCl tinh thể + H2SO4 đậm đặc Đun nóng < 2500C c) H2 + I2

d) CaCO3 + dung dịch HCl

Bài : (1 điểm) Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro Tính thể tích khí HCl thu ( thể tích đo điều kiện to, áp suất)

Bài : (1 điểm) Trong thí nghiệm hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ mangan đioxit rắn dung dịch axit clohiđric đậm đặc vào ống hình trụ có đặt miếng giấy màu

Hãy dự đoán tượng xảy miếng giấy màu mở khóa K?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 10 11 12 13 14 15 16

D D B C A B C D D D A B D C C B

Bài 1: nHCl 0, 2mol

PTHH:

Cu + HCl  không phản ứng CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

0,1 CuO

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | mCuO = gam

mCu = gam

Bài 2: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 2NaCl + H2SO4

0

250C

NaHSO4 + 2HCl H2 + I2

0

350 500 C Pt,

2HI

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Bài 3:

2

Cl

V 

2

H

V  Cl2 dư

Cl2 + H2 

0

t

2HCl 0,  0, lít

0,8 HCl

V  l

Bài 4: Nếu mở khóa K giấy màu màu Vì clo ẩm có tính tẩy màu

ĐỀ SỐ

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ)

Câu 1: Cho kí hiệu nguyên tử: 14 15 31 28

7X,7X,15X,14X Số nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học kí hiệu

A B C D

Câu 2: Một nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X

A B C D

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố

A Al (Z=13) Cl (Z=17) B Si (Z=14) Br (Z=35) C Mg (Z=12) Cl (Z=17) D Al (Z=13) Br (Z=35)

Câu 4: Nguyên tử X có phân lớp ngồi 3p5 Chọn phát biểu sai nói nguyên tử X A Tổng số electron thuộc phân lớp p X 11

B Lớp L nguyên tử X có electron C Lớp ngồi ngun tử X có electron D X nguyên tố phi kim

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp ngồi có electron Số hiệu nguyên tử X

A 13 B 11 C 17 D 15

Câu 6: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 13 là:

A 1s22s22p63s23d3 B 1s22s22p53s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p53s23p3 Câu 7: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 8: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10) Các nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại gồm

A X, Y, T B X, T C Y, T, R D Y, Z, T

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tử X có số khối

A 13 B 27 C 40 D 14

Câu 10: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A 189X B X

10

9 C X

16

8 D X

19 Câu 11: Số electron tối đa thuộc lớp M

A 18 B C 32 D

Câu 12: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên?

A 16 B C 18 D

Câu 13: Đồng có đồng vị 63 29Cuvà

65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm số

nguyên tử đồng vị 63 29Culà

A 80% B 37% C 73% D 27%

Câu 14: Phát biểu khơng đúng

A Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử

B Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt proton, nơtron, electron C Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron

D Hạt nhân hầu hết nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron

Câu 15: Cho lớp electron: M, N, K, L Lớp electron có mức lượng cao

A K B M C L D N

Câu 16: Kí hiệu phân lớp

A 1p3 B 2p5 C 3f14 D 3s4

II. PHẦN TỰ LUẬN: (6đ)

Câu (3đ): Cho kí hiệu nguyên tử sau: 37

17X, 56

26Y Hãy:

a) Xác định số nơtron điện tích hạt nhân X Y b) Viết cấu hình electron nguyên tử X Y

c) X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

Câu (2đ): Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị: đồng vị thứ 79

35 X, đồng vị thứ hai có tổng

số loại hạt nguyên tử nhiều hạt so với đồng vị thứ Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị thứ đồng vị thứ hai tương ứng 27:23 Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố X

Câu (1đ): Ion M3+ tạo thành nguyên tử M electron Tổng số hạt ion M3+ 37 hạt Trong hạt nhân M3+ số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 B 9 B

2 C 10 D

3 A 11 A

4 B 12 C

5 D 13 C

6 C 14 A

7 B 15 D

8 B 16 B

Câu 1: a)

37

17X => A = 37, Z = 17

N = A – Z = 20

Điện tích hạt nhân: 17+

56

26Y => A = 56, Z = 26

N = A – Z = 30 Điện tích hạt nhân: 26+ b)

37

17X Z = 17 => có 17 e

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5

56

26Y Z = 26 => có 26 e

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2 c) X phi kim

Vì X có e thuộc lớp Y kim loại

Vì Y có e thuộc lớp ngồi Câu :

A1 = 79

A2 = 79 + = 81 x1 = 54 %

x2 = 46 % ᾹX =

79𝑥54+81𝑥46

100 = 79,92

Câu 3: Lập hệ pt: 2p +n -3 =37 -p + n = Giải nghiệm: p = 13 n = 14

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Cấu hình e M3+: 1s22s22p6

ĐỀ SỐ

III. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ)

Câu 1: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10) Các nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại gồm

A Y, T, R B X, Y, T C X, T D Y, Z, T Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X

A 168X B X 10

9 C X

18

9 D X

19

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp ngồi có electron Số hiệu ngun tử X

A 17 B 15 C 13 D 11

Câu 4: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X

A B C D

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tử X có số khối

A 40 B 14 C 13 D 27

Câu 6: Số electron tối đa thuộc lớp M

A 32 B C D 18

Câu 7: Nguyên tử X có phân lớp 3p5 Chọn phát biểu sai sai nói nguyên tử X: A Tổng số electron thuộc phân lớp p X 11

B X nguyên tố phi kim

C Lớp L nguyên tử X có electron D Lớp ngồi ngun tử X có electron

Câu 8: Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron?

A Ca B Cl C K D Ar

Câu 9: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên?

A 18 B 16 C D

Câu 10: Cho kí hiệu nguyên tử: 147X,157X,1531X,1428X Số nguyên tử thuộc ngun tố hóa học kí hiệu

A B C D

Câu 11: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 13 là:

A 1s22s22p53s23p3 B 1s22s22p63s23d3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p53s23p2 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố

A Si (Z=14) Br (Z=35) B Al (Z=13) Cl (Z=17) C Mg (Z=12) Cl (Z=17) D Al (Z=13) Br (Z=35) Câu 13: Phát biểu không đúng

40 20

37 17

39 19

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 A Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron

B Hầu hết nguyên cấu tạo từ hạt proton, nơtron, electron C Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử D Hạt nhân hầu hết nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron Câu 14: Đồng có đồng vị 63

29Cuvà 65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm số

nguyên tử đồng vị 63 29Culà

A 27% B 37% C 80% D 73%

Câu 15: Cho lớp electron: M, N, K, L Lớp electron có mức lượng cao

A K B L C M D N

Câu 16: Kí hiệu phân lớp

A 1p3 B 2p5 C 3s4 D 3f14

IV. PHẦN TỰ LUẬN: (6đ)

Câu (3đ): Cho kí hiệu nguyên tử sau: 37

17X, 56

26Y Hãy:

d) Xác định số nơtron điện tích hạt nhân X Y e) Viết cấu hình electron nguyên tử X Y

f) X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

Câu (2đ): Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị: đồng vị thứ 79

35 X, đồng vị thứ hai có tổng

số loại hạt nguyên tử nhiều hạt so với đồng vị thứ Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị thứ đồng vị thứ hai tương ứng 27:23 Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố X

Câu (1đ): Ion M3+ tạo thành nguyên tử M electron Tổng số hạt ion M3+ 37 hạt Trong hạt nhân M3+ số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt

Viết cấu hình electron nguyên tử M ion M3+

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 C

2 D

3 B

4 B

5 D

6 D

7 C

8 A

9 A

10 B

11 C

12 B

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11

14 D

15 D

16 B

Câu 1: a)

37

17X => A = 37, Z = 17

N = A – Z = 20

Điện tích hạt nhân: 17+

56

26Y => A = 56, Z = 26

N = A – Z = 30 Điện tích hạt nhân: 26+ b)

37

17X Z = 17 => có 17 e

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5

56

26Y Z = 26 => có 26 e

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2 c) X phi kim

Vì X có e thuộc lớp ngồi Y kim loại

Vì Y có e thuộc lớp Câu :

A1 = 79

A2 = 79 + = 81 x1 = 54 %

x2 = 46 % ᾹX =

79𝑥54+81𝑥46

100 = 79,92

Câu 3: Lập hệ pt: 2p +n -3 =37 -p + n = Giải nghiệm: p = 13 n = 14

Cấu hình e M: 1s22s22p63s23p1 Cấu hình e M3+: 1s22s22p6 ĐỀ SỐ

I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ)

Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 24 hạt Số khối X

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 Câu 2: Kí hiệu phân lớp khơng

A 4f14 B 3s1 C 4p3 D 2d5

Câu 3: Cho lớp electron: M, N, K, L Lớp electron có mức lượng thấp

A N B L C M D K

Câu 4: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1%

A 20% B 89,2% C 80% D 10,8%

Câu 5: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =13 Số electron thuộc lớp nguyên tử X

A B C D

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 Tổng số hạt mang điện nguyên tử nhiều tổng số hạt không mang điện 16 hạt Nguyên tử X có số nơtron

A 35 B 18 C 17 D 52

Câu 7: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10) Các nguyên tử thuộc nguyên tố phi kim gồm

A Y, T B T, R C Y, Z D X, T

Câu 8: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 17 là:

A 1s22s22p53s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23d5 D 1s22s22p63s23p34s2

Câu 9: Có nguyên tử:126X,147Y,146Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố?

A Y Z B X Y C X Z D X,Y Z

Câu 10: Ngun tử X có phân lớp ngồi 3p3 Chọn phát biểu sai nói nguyên tử X A X nguyên tố phi kim

B Lớp nguyên tử X có electron C Tổng số electron thuộc phân lớp p X D Trong hạt nhân nguyên tử X có 15 proton

Câu 11: Nguyên tử số nguyên tử sau có 19 proton, 19 electron, 20 nơtron?

A K B Cl C Ca D Ar

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron, lớp ngồi có electron Số hiệu ngun tử X

A B 11 C D

Câu 13: Số electron tối đa thuộc lớp L

A B 32 C 18 D

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X 12 X Y nguyên tố

A Al (Z=13) Cl (Z=17) B Na (Z=11) Cl (Z=17) C Mg (Z=12) Br (Z=35) D Na (Z=11) Br (Z=35)

Câu 15: Trong tự nhiên C có đồng vị bền: 12C, 13C; oxi có đồng vị bền: 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử CO2 tạo thành từ loại đồng vị trên?

39 19

37 17

40 20

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13

A B C 12 D 18

Câu 16: Điều khẳng định sau sai?

A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N)

C Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron

D Hầu hết nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron II PHẦN TỰ LUẬN: (6đ)

Câu (3đ): Cho kí hiệu nguyên tử sau: 27

13X, 79

35Y Hãy:

g) Xác định số nơtron điện tích hạt nhân X Y h) Viết cấu hình electron nguyên tử X Y

i) X, Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

Câu (2đ): Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị: đồng vị thứ 109

47 X, đồng vị thứ hai có tổng

số loại hạt hạt so với đồng vị thứ Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị thứ đồng vị thứ hai tương ứng 11:14 Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố X

Câu (1đ): Ion A2- được tạo thành nguyên tử A nhận thêm electron Tổng số hạt ion A2- 52 hạt Trong ion A2- số hạt mang điện âm số hạt khơng mang điện

Viết cấu hình electron nguyên tử A ion A2-

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 B

2 D

3 D

4 C

5 A

6 B

7 C

8 B

9 C

10 B

11 A

12 A

13 D

14 B

15 C

16 A

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14

27

13X => A = 27, Z = 13

N = A – Z = 14

Điện tích hạt nhân: 13+

79

35Y => A = 79, Z = 35

N = A – Z = 44 Điện tích hạt nhân: 35+ b)

27

13X Z = 13 => có 13 e

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1

79

35Y Z = 35 => có 35 e

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 c) X kim loại

Vì X có e thuộc lớp ngồi Y phi kim

Vì Y có e thuộc lớp ngồi Câu : A1 = 109

A2 = 109 - = 107 x1 = 44 %

x2 = 56 % ᾹX =

109𝑥44+107𝑥56

100 = 107,88 Câu :

Lập hệ pt: 2p +n + = 52 p + = n Giải nghiệm: p = 16 n = 18

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -