Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 4: Kim loại Fe tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây cho muối sắt (III).. Oxi có số oxi hóa –2 trong mọi hợp chất.[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT BẮC TRÀ MY
ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM 2021 MƠN HĨA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hố mạnh Br2? A Cl2 + 2NaBr →2NaCl+ Br2 B Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
C Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 D Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO Câu 2: Liên kết phân tử đơn chất halogen
A liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho nhận C liên kết cộng hóa trị khơng có cực D liên kết ion
Câu 3: Phương pháp mơ tả cách thu khí hiđroclorua phịng thí nghiệm
A cách B cách C cách D cách
Câu 4: Đơn chất sau chất lỏng điều kiện thường?
A F2 B Br2 C I2 D Cl2
Câu 5: Cơng thức hóa học axit hipoclorơ
A HCl B HClO C HClO2 D HClO3
Câu 6: Cho 17,5 gam hỗn hợp rắn gồm NaCl KF vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KF hỗn hợp rắn
A 66,86 B 76,23 C 23,77 D 33,14
Câu 7: Cho 25ml dung dịch HCl 8M vào bình chứa lượng dư KMnO4 thu V lít khí clo (đktc) Giá trị V
A 1,40 B 1,44 C 2,24 D 0,28
Câu 8: Cho phát biểu sau
(1) Các hợp chất khí hiđrohalogenua khơng màu độc (2) Khí flo tác dụng với tất kim loại tạo muối florua (3) Có thể đựng dung dịch HF bình thủy tinh
(4) Tính khử HI mạnh HBr
(5) Dung dịch HCl có tính khử, khơng có tính oxi hố (6) Thuốc thử để nhận biết iot hồ tinh bột
Số phát biểu sai
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?
A KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 B Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 C Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 D Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 Câu 10: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh
A HCl B HI C HBr D HF
Câu 11: Hợp chất sau không tan nước?
A AgCl B HCl C AgF D NaCl
Câu 12: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ?
A NaOH + HCl → NaCl + H2O B MnO2 + 4HCl t0
→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2Fe + 3Cl2 t
0
→ FeCl3 D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
Câu 13: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử
A Q tím ẩm B Khơng phân biệt
C Dung dịch phenolphtalein D Dung dịch AgNO3 Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl
B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
C cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng D cho F2 tác dụng với NaCl nóng chảy
Câu 15: Số electron lớp nguyên tố clo
A B C D
Câu 16: Để loại khí HCl có lẫn khí Cl2 cần dẫn hỗn hợp khí qua
A nước B H2SO4 đặc C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl đặc II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học xảy chất sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)
a) F2 H2 b) Fe dung dịch HCl
c) Br2 dung dịch KI d) NaCl(tt) dung dịch H2SO4 đặc d) SiO2 dung dịch HF
Câu 2: Cho 5,6 gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với HCl sinh 11,1 gam muối clorua kim loại Xác định công thức oxit kim loại
Câu 3: Cho dung dịch chứa 9,47 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl KI vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 14,62 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp X
Câu 4: Nêu tượng giải thích sục từ từ dư khí clo vào dung dịch NaI ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ
Câu 1:
a) F2 + H2 pứ t0 thấp→ 2HF
1 10 11 12 13 14 15 16
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
c) Br2 + 2KI → 2KBr + I2 d) d) NaCl + H2SO4 <250
0C
→ NaHSO4 + HCl e) SiO2 + HF → SiF4 + H2O
- Nếu không cân khơng có điều kiện khơng cho điểm - Nếu thiếu hai trừ 0,25
Câu 2: PTHH
AO + 2HCl → ACl2 + H2O Cứ A + 16 (g) A + 71 (g) 5,6 (g) 11,1 (g) Ta có: (A +16).11,1=(A+71).5,6 A =40
CT oxit: CaO
(làm cách khác đạt điểm tối đa)
Câu 3:
Gọi x, y số mol NaCl KI PTHH
NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3
x x
KI + AgNO3→ AgI↓ + NaNO3
y y
Ta có hpt { 𝟓𝟖, 𝟓𝒙 + 𝟏𝟔𝟔𝒚 = 𝟗, 𝟒𝟕 𝟏𝟒𝟑, 𝟓𝒙 + 𝟐𝟑𝟓𝒚 = 𝟏𝟒, 𝟔𝟐 x=0,02; y =0,05
mNaCl =0,02.58,5 =1,17g
mKI =0,05.235 = 11,75g Câu 4: (0,5 điểm)
Hiện tượng: Dung dịch khơng màu chuyển sang màu vàng nâu sau màu (0,25) Giải thích: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3 (không màu) ĐỀ SỐ
TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử oxi
A 2s22p4 B 2s12p4 C 2s22p6 D 3s23p4 Câu 2: Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là:
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 3: Tính chất oxi hóa mạnh dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy
nào sau mà dung dịch H2SO4 loãng không tác dụng được?
A Cu, S, C12H22O11 B MgO, Ba(OH)2.
C BaCl2, NaOH, Zn D Fe, Al
Câu 4: Kim loại Fe tác dụng với lượng dư dung dịch sau cho muối sắt (III)?
A CuSO4 B HCl C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Cho phương trình hóa học sau: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S↓ + 2H2O
Nhận định sau đúng?
A Ag chất khử ; H2S O2 chất oxi hóa B Ag chất khử ; O2 chất oxi hóa
C O2 chất oxi hóa ; H2S chất khử D Ag chất oxi hóa ; H2S chất khử
Câu 6: Cho mol khí SO2 tác dụng với mol NaOH sản phẩm thu là?
A Na2SO3 B Na2SO4 C NaHSO3 D NaHSO3 Na2SO3
Câu 7: Chỉ phát biểu sai :
A Oxi có số oxi hóa –2 hợp chất B Oxi nguyên tố phổ biến trái đất C Oxi nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh D Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
Câu 8: Kết luận rút từ phản ứng sau :
(1) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr (2) SO2 + H2S S + H2O A SO2 chất oxi hóa mạnh B SO2 chất khử mạnh
C SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D SO2 kém bền Câu 9: Chất khí làm màu dung dịch brom
A O2 B H2 C SO2 D CO2
Câu 10: Cho 2,24 lít khí H2S vào 200ml dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng muối thu
A 6,04 gam B 7,8 gam C 5,6 gam D 6,72 gam
Câu 11:Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam bột S khơng khí.Thể tích khí oxi tham gia phản ứng(đktc)
A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít
Câu 12: Trong sản xuất, oxi dùng nhiều
A để luyện thép B để làm nhiên liệu tên lửa C để hàn, cắt kim loại D cơng nghiệp hố chất
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
A cách B cách C cách D cách
Câu 14:Trong phản ứng sau đây, phản ứng không ?
A H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3. B 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O C H2S + 4H2O + 4Br2 H2SO4 + 8HBr D H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl Câu 15: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách :
A nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân B rắc bột photpho lên giọt thủy ngân C nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân D rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân Câu 16: Thuốc thử dùng để nhận biết H2SO4 muối chúng :
A Cu(OH)2 B BaCl2 C Cu D Q tím
II TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu (2,0 điểm): Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
a Sắt (II) sufua tác dụng với dung dịch HCl b Đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 c Cho bột đồng vào dung dịch axit H2SO4 đặc d Đun nóng hỗn hợp Fe S (khơng có khơng khí)
Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất đựng lọ nhãn sau: NaOH, H2SO4, HNO3
Câu (2,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 12,9 gam hỗn hợp gồm Zn Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch A
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?
b Nếu cho 32,25 gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 lỗng thể tích khí đo đktc thu sau phản ứng lít?
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I PHẦN TRẮC NGHIỆM
II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1:
a 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S
b 4H2SO4 đặc+Na2SO3→Na2SO4 + SO2 + 4H2O c Cu +2 H2SO4 đặc→CuSO4 + SO2 + 2H2O
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | c S + Fe t
0 → FeS
- Nếu khơng cân khơng có điều kiện không cho điểm - Nếu thiếu hai trừ 0,25
Câu 2:
- Dùng quỳ tím phân biệt NaOH hóa xanh, H2SO4 HNO3 hóa đỏ - Dùng BaCl2 phân biệt H2SO4 HNO3
- Viết PTHH Câu 3: (2,5 điểm)
Gọi x, y số mol Zn, Cu Zn +2H2SO4 đặc,nóng→ZnSO4+SO2+2H2O x mol xmol
2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O ymol ymol
nSO2 =4,48/22,4 =0,2 mol
Ta có hpt {65𝑥 + 64𝑦 = 12,9 𝑥 + 𝑦 = 0,2 x=0,1 ; y =0,1
a) %Al, % Cu
mZnl =0,1.65 =6,5 gam mCu =0,1.64=6,4 gam
%Al = 50,39%; %Cu =49,61%
Học sinh tính khối lượng Zn suy % kim loại đạt điểm tối đa b)
PTHH
Cu +2H2SO4 lỗng → khơng phản ứng Zn+H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2
0,25mol 0,25 mol nZn = 32,25.0,1/12,9 =0,25 mol
VH2 = 0,25.22,4 =5,6 lít
ĐỀ SỐ
I TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam bột S khơng khí.Thể tích khí oxi tham gia phản ứng 2,24 lit (đktc) m(g) S
A 9,6 B 6,4 C 12,8 D 3,2
Câu 2: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng :
A nước B dung dịch CuSO4
C dung dịch KI hồ tinh bột D dung dịch H2SO4 Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử lưu huỳnh
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit :
A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CH4 Câu 5: Cách pha loãng H2SO4 đặc an tồn :
A Rót nhanh axit vào nước khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy C Rót từ từ axit vào nước khuấy D Rót từ từ nước vào axit khuấy
Câu 6: Cho 2,24 lít khí SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 0,6M,sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng muối thu
A 2,52 gam B 6,04 gam C 6,72 gam D 10,84 gam
Câu 7: Cho phản ứng hóa học sau:
(a) S + O2 to
SO2 (b) S + 3F2 to
SF6 (c) S + 6HNO3 to H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (d) S + Hg HgS Số phản ứng S thể tính khử
A B C D
Câu 8: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng :
A SO2 B O3 C Cl2 D H2S
Câu 9: Thuốc thử dùng để nhận biết Na2SO4 NaCl :
A Cu B Q tím C AgNO3 D Ba(NO3)2
Câu 10: Dung dịch H2S để lâu trời xuất lớp cặn màu vàng : A H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh tự
B H2S tác dụng với hợp chất có khơng khí C Có tạo muối sunfua khác
D Oxi không khí oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự
Câu 11: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách :
A nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân C rắc bột photpho lên giọt thủy ngân D nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân Câu 12: Cho 0,2 mol khí H2S tác dụng với 0,3 mol NaOH sản phẩm thu là?
A Na2SO3 B NaHS C Na2S D NaHS Na2S
Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí :
A HCl B CO C CO2 D SO2
Câu 14: Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S+ 2H2O
B 2Na + 2H2S 2NaHS + H2
C 3H2S + 2KMnO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O D H2S + Pb(NO3)2 2HNO3 + PbS
Câu 15: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm nhiệt phân KMnO4:
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Phương pháp thu khí oxi thí nghiệm gọi
A hấp thụ nước B hấp phụ nước C dời nước D dời khơng khí Câu 16: Kết luận rút từ phản ứng sau :
H2 + S to H2S (1) S + O2 to SO2 (2)
A S tác dụng với phi kim B S có tính oxi hóa C S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D S có tính khử
II TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
a Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước brom b Cho dung dịch H2SO4 tới dư vào BaCO3 c Cho lưu huỳnh tác dụng với Hg
d Đốt cháy H2S điều kiện thiếu oxi
Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất đựng lọ nhãn sau: HCl, K2SO4, NaNO3
Câu 3: (2,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu lít khí 8,96 lit khí khơng màu, mùi xốc (đktc) sản phẩm khử
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?
b Nếu cho 17,7 gam gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) đo đktc thu sau phản ứng lít?
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ
Câu 1: (2 điểm)
a SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr b H2SO4 + BaCO3 →BaSO4↓ + H2O + CO2↑ c 2H2S + O2 t
0
→ 2S + 2H2O d Hg + S → HgS
- Nếu khơng cân khơng có điều kiện khơng cho điểm
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | - Nếu thiếu hai trừ 0,25
Câu 2: (1,5 điểm)
- Dùng quỳ tím phân biệt HCl, K2SO4 NaNO3 không tượng - Dùng BaCl2 phân biệt K2SO4 NaNO3
- Viết PTHH Câu 3: (2,5 điểm)
Gọi x, y số mol Al, Cu
2Al +6H2SO4 đặc,nóng→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O x mol 1,5xmol 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O ymol ymol
nSO2 =4,48/22,4 =0,2 mol
Ta có hpt {27𝑥 + 64𝑦 = 11,8 1,5𝑥 + 𝑦 = 0,4 x=0,2 ; y =0,1
a) %Al, % Cu mAl =0,2.27 =5,4 gam mCu =0,1.64=6,4 gam
%Al = 45,76%; %Cu =54,24%
Học sinh tính khối lượng Al suy % kim loại đạt điểm tối đa b)
2Al +6H2SO4 đặc,ng→ không phản ứng
2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O 0,15mol 0,15mol nCu = 17,7.0,1/11,8 =0,15 mol
VSO2 = 0,15.22,4 =3,36 lít
ĐỀ SỐ
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1: Cơng thức hóa học axit hipoclorơ
A HClO B HClO3 C HCl D HClO2
Câu 2: Cho 17,5 gam hỗn hợp rắn gồm NaCl KF vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KF hỗn hợp rắn
A 23,77 B 66,86 C 33,14 D 76,23
Câu 3: Cho phát biểu sau
(1) Các hợp chất khí hiđrohalogenua khơng màu độc (2) Khí flo tác dụng với tất kim loại tạo muối florua (3) Có thể đựng dung dịch HF bình thủy tinh
(4) Tính khử HI mạnh HBr
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 (6) Thuốc thử để nhận biết iot hồ tinh bột
Số phát biểu sai
A B C D
Câu 4: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử
A Dung dịch AgNO3 B Quì tím ẩm
C Khơng phân biệt D Dung dịch phenolphtalein Câu 5: Số electron lớp nguyên tố clo
A B C D
Câu 6: Liên kết phân tử đơn chất halogen
A liên kết cho nhận B liên kết cộng hóa trị khơng có cực C liên kết ion D liên kết cộng hóa trị có cực Câu 7: Hợp chất sau không tan nước?
A HCl B AgCl C AgF D NaCl
Câu 8: Đơn chất sau chất lỏng điều kiện thường?
A I2 B Cl2 C Br2 D F2
Câu 9: Để loại khí HCl có lẫn khí Cl2 cần dẫn hỗn hợp khí qua
A dung dịch NaCl đặc B H2SO4 đặc C nước D dung dịch NaOH Câu 10: Phương pháp mơ tả cách thu khí hiđroclorua phịng thí nghiệm
A cách B cách C cách D cách
Câu 11: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh
A HF B HI C HBr D HCl
Câu 12: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ?
A 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 B MnO2 + 4HCl t0
→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O C NaOH + HCl → NaCl + H2O D 2Fe + 3Cl2 t
0
→ FeCl3
Câu 13: Cho 25ml dung dịch HCl 8M vào bình chứa lượng dư KMnO4 thu V lít khí clo (đktc) Giá trị V
A 2,24 B 1,44 C 1,40 D 0,28
Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
B cho F2 tác dụng với NaCl nóng chảy
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 Câu 15 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?
A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 C Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2
Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hố mạnh Br2? A Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 B Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2
C Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO D Br2 + H2O ↔ HBr + HbrO II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: Hoàn thành phương trình hóa học xảy chất sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)
a) F2 H2 b) Fe dung dịch HCl
c) Br2 dung dịch KI d) NaCl(tt) dung dịch H2SO4 đặc d) SiO2 dung dịch HF
Câu 2: Cho 5,6 gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với HCl sinh 11,1 gam muối clorua kim loại Xác định công thức oxit kim loại
Câu 3: Cho dung dịch chứa 9,47 gam hỗn hợp X gồm hai muối NaCl KI vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 14,62 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp X
Câu 4: Nêu tượng giải thích sục từ từ dư khí clo vào dung dịch NaI ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ
Câu 1:
a) F2 + H2 pứ t0 thấp→ 2HF b) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 c) Br2 + 2KI → 2KBr + I2 d) d) NaCl + H2SO4 <250
0C
→ NaHSO4 + HCl e) SiO2 + HF → SiF4 + H2O
- Nếu khơng cân khơng có điều kiện khơng cho điểm - Nếu thiếu hai trừ 0,25
Câu 2: PTHH
AO + 2HCl → ACl2 + H2O Cứ A + 16 (g) A + 71 (g) 5,6 (g) 11,1 (g) Ta có: (A +16).11,1=(A+71).5,6 A =40
CT oxit: CaO
(làm cách khác đạt điểm tối đa)
Câu 3:
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 Gọi x, y số mol NaCl KI
PTHH
NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3
x x
KI + AgNO3→ AgI↓ + NaNO3
y y
Ta có hpt { 𝟓𝟖, 𝟓𝒙 + 𝟏𝟔𝟔𝒚 = 𝟗, 𝟒𝟕 𝟏𝟒𝟑, 𝟓𝒙 + 𝟐𝟑𝟓𝒚 = 𝟏𝟒, 𝟔𝟐 x=0,02; y =0,05
mNaCl =0,02.58,5 =1,17g
mKI =0,05.235 = 11,75g
(làm cách khác đạt điểm tối đa) Câu 4: (0,5 điểm)
Hiện tượng: Dung dịch khơng màu chuyển sang màu vàng nâu sau màu (0,25) Giải thích: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3 (không màu) ĐỀ SỐ
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Câu 1: Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự ? A F > Cl > I > Br B F < Cl < I < Br C F < Cl < Br < I D F > Cl > Br > I Câu 2: Cơng thức hóa học sắt (III) clorua
A Fe3Cl B FeCl2 C FeCl3 D Fe3Cl2
Câu 3: Đốt nóng hai kim loại Fe Al khí clo dư thu sản phẩm
A FeCl3 AlCl3 B FeCl2 AlCl3
C FeCl3 AlCl2 D FeCl2 AlCl2
Câu 4: Đơn chất sau chất rắn điều kiện thường?
A Br2 B I2 C Cl2 D F2
Câu 5: Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Thuốc thử để nhận biết dung dịch
A AgNO3 B quỳ tím C NaOH D hồ tinh bột
Câu 6: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Nguyên tố Y
A I B Cl C Br D F
Câu 7: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
A FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O B MnO2 + 4HCl t
→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O C NaOH + HCl → NaCl + H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
Câu 8: Để loại nước có lẫn khí clo người ta dẫn hỗn hợp khí qua
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch NaOH
Câu 9: Liên kết phân tử hợp chất hidro halogenua
A liên kết ion B liên kết cho nhận
C liên kết cộng hóa trị có cực D liên kết cộng hóa trị khơng có cực Câu 10: Phương pháp thu khí X phịng thí nghiệm mơ tả sau :
Khí X
A HF B H2
C Cl2 D CH4
Câu 11: Hòa tan hoàn lượng Fe vào 200 gam dung dịch HCl, thu 5,6 lít khí (đktc) Nồng độ % dung dịch HCl dùng
A 4,5625% B 12,80% C 18,25% D 9,125%
Câu 12: Cho phát biểu sau
(1) Khí hidro clorua khơ phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2 (2) Khí flo tác dụng với tất kim loại tạo muối florua (3) Có thể đựng dung dịch HF bình thủy tinh
(4) Tính khử HI mạnh HBr
(5) Dung dịch HCl có tính khử, khơng có tính oxi hố (6) Iot thăng hoa đun nóng
Số phát biểu
A B C D
Câu 13: Phản ứng sau dùng để điều chế khí HCl phịng thí nghiệm ?
A Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO B NaCl + H2SO4 t0
→ NaHSO4 + HCl C Cl2 + SO2 + H2O → 2HCl + H2SO4 D H2 + Cl2 t
0
→ 2HCl Câu 14 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?
A Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, CaCO3 B Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, CaCO3 C KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, NaOH2 D Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2
Câu 15: Cho 48,6 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là:
A 51,6 B 115,5 C 117,5 D 119,6
Câu 16: Hiện tượng xảy cho mẩu quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo? A Quỳ tím hóa đỏ khơng màu B Quỳ tím hóa xanh màu C Quỳ tím khơng đởi màu D Quỳ tím hóa đỏ màu II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học xảy chất sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)
a) F2 H2O b) FeO dung dịch HCl
c) Br2 Fe d) NaCl(tt) dung dịch H2SO4 đặc
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 Câu 2: Cho 7,2 gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với HCl sinh 12,7 gam muối clorua kim loại Xác định cơng thức oxit kim loại
Câu 3: Nung nóng 23,6 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Fe Cu khí clo dư, đến phản ứng xảy hồn tồn thu 60,875 gam muối Tính khối lượng muối thu
(15)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tở Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn
học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -