Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất chất khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho xong các khí vào, chưa xảy ra phản ứng). Tính hằng số cân bằn[r]
(1)LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HĨA HỌC MƠN HĨA 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT BÃI CHÁY
I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
1 Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít 50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây Tốc độ trung bình phản ứng trung hồ : 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O :
A 1,333 mol.lít-1.giây-1 B 0,667 mol.lít-1.giây-1 C 1,0 mol.lít-1.giây-1 D 0,5 mol.lít-1.giây-1 2 Xét phản ứng : 2NO + O2 2NO2 có số tốc độ biểu diễn sau : v = k. 2
2
O NO
a) Tốc độ đầu phản ứng thay đổi tăng nồng độ NO lên lần, nồng độ O2 nhiệt độ giữ nguyên :
A Tốc độ đầu phản ứng không đổi B Tốc độ đầu phản ứng tăng lần
C Tốc độ đầu phản ứng tăng 16 lần D Tốc độ đầu phản ứng giảm lần a) Đáp án C b) Tốc độ đầu phản ứng thay đổi giảm thể tích bình phản ứng nửa số mol NO O2 không đổi, nhiệt độ giữ nguyên :
A Tốc độ đầu phản ứng không đổi B Tốc độ đầu phản ứng tăng lần
C Tốc độ đầu phản ứng tăng 32 lần D Tốc độ đầu phản ứng giảm8 lần b) Đáp án B 3 Phản ứng tổng hợp amoniac sản xuất hoá học quan trọng Từ amoniac người ta sản xuất phân đạm, axit nitric, thuốc nổ… Trong phản ứng tổng hợp amoniac :
2N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k)
tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac biểu diễn biểu thức : v = k.[H2]3.[N2]
a) Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nồng độ hiđro lên lần nhiệt độ phản ứng nồng độ nitơ giữ nguyên
A lần B lần C 27 lần D 81 lần a) Đáp án C
b) Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nồng độ hiđro nitơ lên lần nhiệt độ phản ứng giữ nguyên
A lần B lần C 27 lần D 81 lần b) Đáp án D
(2)5 Thực phản ứng: 2CO + O2 = 2CO2 bình kín, nhiệt độ khơng đổi Nếu áp suất khí ban đầu bình tăng lên lần tốc độ phản ứng thay đổi ? Giả sử phản ứng đơn giản 6 Cho khí HI vào bình kín đun nóng tới nhiệt độ xác định xảy trình sau:
2HI H2 + I2
a) Tính % số mol HI bị phân li thành H2 I2 phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, biết kn = 64kt b) Khi lượng HI ban đầu cho vào 0,5 mol dung tích bình lít cân đạt nồng độ mol chất phản ứng bao nhiêu?
7 Có phản ứng hố học sau: N2 + 3H2 2NH3
Nồng độ lúc đầu N2 0,01 mol/lít, sau 10 giây nồng độ N2 0,009 mol/lít Tính tốc độ phản ứng thời gian Áp suất nhiệt độ ảnh hưởng đến cân ?
II CÂN BẰNG HÓA HỌC
1 Xét cân : Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Biểu thức số cân hệ
A K =
2 3
Fe CO Fe O CO
B K =
3 2 Fe O CO Fe CO
C K = 3 CO CO
D K =
3 CO CO
2 Xét cân sau :
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (1) SO2(k) +
1
2O2(k) SO3 (k) (2) 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) (3)
Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp (1), (2), (3) biểu thức liên hệ chúng : A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)-1 C K1 = 2K2 = (K3)-1 D K1 = (K2)2 = (K3)-1 3 Xác định số cân phản ứng sau 430 oC : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
Biết [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M
A 0,019 B 7,346 C 53,961 D 68,652 4 Cho biết phản ứng sau : H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k)
700 oC số cân K = 1,873 Tính nồng độ H
2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 700 oC
A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M 5 .Hằng số cân phản ứng : H2(k) + Br2 (k) 2HBr (k) 730 oC 2,18.106 Cho 3,20 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12,0 lít 730 oC Tính nồng độ H2, Br2 vàHBr trạng thái cân
(3)Cho 0,0456 mol I2 vào bình 2,30 lít 727 oC Tính nồng độ I2 I trạng thái cân
7 Nồng độ SO2 O2 hệ : 2SO2 + O2 2SO3 tương ứng 4mol/l 2mol/l Khi đạt tới cân có 80% SO2 phản ứng Vậy số cân phản ứng
A 40 B 10 C 32 D 25
8 Cho phản ứng : N2O4 (k) 2NO2 ( H=58kJ > 0) Có số cân KC = 4,63.10-3 25oC Nồng độ ban đầu N
2O4 =0,05M
a) Tính nồng độ chất trạng thái cân
b) Khi hệ cân cho thêm vào hỗn hợp phản ứng 0,02M N2O4 Tính nồng độ chất trạng thái cân
9 Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (chỉ chứa chất xúc tác với thể tích không đáng kể) giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất chất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho xong khí vào, chưa xảy phản ứng) Tính số cân phản ứng bình
10 Nồng độ ban đầu H2 Br2 phản ứng
H2 + Br2 2HBr, 1,5mol/l 1mol/l Khi đạt tới cân có tới 90% Br2 phản ứng Vậy, số cân phản ứng
A 0,034 B 30 C 54 D 900 11 Cho phản ứng tổng hợp amoniac : 2N2(k) + 3H2(k)
p,xt
2NH3(k)
a) Tính số cân phản ứng trạng thái cân nồng độ NH3 0,30 mol/lít, N2 0,05 mol/lít H2 0,10 mol/lít
b) Tính hiệu suất trình tổng hợp amoniac nồng độ ban đầu N2 1,0 mol/lít H2 3,0 mol/lít Điều kiện thực phản ứng khơng thay đổi
12 Tính nồng độ cân chất phản ứng hoá học nhiệt độ TK phản ứng : CO(k) + Cl2(k) COCl2(k)
Biết nồng độ ban đầu CO 0,20 mol/lít Cl2 0,30 mol/lít số cân 5, thể tích hỗn hợp phản ứng khơng đổi suốt q trình
13 Phản ứng hoá học : CO(K)+ Cl2 (K) COCl2 (K) thực bình kín nhiệt độ khơng đổi, nồng độ ban đầu CO Cl2 0,4 mol/lít
a) Tính số cân phản ứng biết hệ đạt tới cân cịn 50% lợng CO ban đầu
b) Sau cân thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào lít hỗn hợp Cân chuyển dịch ? Tính nồng độ chất lúc cân thiết lập
14 Nếu giảm thể tích hệ phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 xuống lần cân dịch chuyển
(4)phía nào? Chứng minh dịch chuyển
15 Người ta tiến hành phản ứng hóa este sau nhiệt độ thích hợp : CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (1)
Nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH mol C2H5OH đạt đến cân thu
mol este CH3COOC2H5 a) Người ta thu mol este thời điểm cân ban đầu lấy 1mol CH3COOH 2mol C2H5OH ?
b) Cần lấy mol CH3COOH cho tác dụng với mol C2H5OH để hiệu suất tạo este đạt 75% ?
16 Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2, H2 0oC 200atm có tỉ khối so với khơng khí 0,25 chất xúc tác, nung nóng bình thời gian sau đưa bình 0oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu ( khơng khí có 20% O2, 80% N2 ) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
17 A 8,96 lít hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với O2 64 17
, cho A vào bình kín có chất xúc tác thích hợp đun nóng thu hỗn hợp khí B gồm N2 , H2 , NH3 tích 8,064 lít ( biết thể tích khí đo đktc) Tính hiệu suất q trình tổng hợp amoniăc, % theo thể tích khí hỗn hợp khí B
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -