Tính theå tích O2 vaø theå tích khoâng khí (ñktc ) ñaõ duøng. Haõy cho bieát, sau khi chaùy : a) Phoâtpho hay OÂxi, chaát naøo coøn thöøa. Khoái löôïng cuûa chaát coøn thöøa laø bao nhi[r]
(1)Trường THCS Bùi Thị Xuân ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA 8-HK II- Năm học : 2009-2010 Chương : ƠXI – KHƠNG KHÍ
1/ Tính chất hố học Ơxi ? a) Tác dụng với phi kim: S + O2 SO2 b) Tác dụng với kim loại : Fe + 2O2 Fe3O4
c) Tác dụng với hợp chất : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O * Kết luận: Khí O2 đơn chất phi kim hoạt động , đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất, nguyên tố Ôxi có hố trị II
2/ Sự ơxi hố ? ( Sự ơxi hố tác dụng ôxi với chất khác )
3/ Thế phản ứng hoá hợp ? ( Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu ) Ví dụ : 4P + 5O2 2P2O5
4/ a) Ơxit gì ? ( Ôxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố ơxi Ví dụ : CO2 … b) Công thức dạng chung : MxOy ( II y = n x ) n hoá trị M
c) Có thể chia thành loại ơxit ? ( chia thành loại : Ôxit axit Ôxit bazơ )
Ôxit axit ( SO2 , SO3 P2O5, CO2…) thường ôxit phi kim tương ứng với axit Ôxitbazơ ( Na2O, CuO , Fe2O3 …) ôxit kim loại tương ứng với bazơ d) Tên Ôxit : Tên nguyên tố + ơxit
Ví dụ : K2O : Kali ôxit ; Fe2O3 : Sắt(III)ôxit ; Al2O3 : Nhômôxit
CO2 : Cacbonđi ôxit ; P2O5 : Điphôtpho penta ôxit ; SO3 : Lưu huỳnh ôxit… 5/ a) Điều chế O2 phịng thí nghiệm: ( đun nóng hợp chất giàu ơxi dễ bị phân huỷ )
Ví dụ : 2KClO3 t0, MnO2 2KCl + 3O2
2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Điều chế O2 công nghiệp : ( từ khơng khí nước )
Hố lỏng khơng khí t
o thấp áp suất cao cho bay thu N2 O2 Điện phân H2O : 2H2O đp 2H2 + O2
c) Phản ứng phân huỷ ? ( Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hay nhiều chất ) Ví dụ câu 5a
6/ Nêu thành phần theo thể tích khơng khí ? ( Khơng khí hỗn hợp khí, thành phần theo thể tích : 78% N2 ; 21% O2 ; 1% khí khác( CO2 , nước , khí hiếm…)
7/ Điểm giống khác cháy ơxi hố chậm ?
Giống nhau : Sự cháy ơxi hố chậm ơxi hố có toả nhiệt
Khác nhau : - Sự cháy ơxi hố có toả nhiệt phát sáng , cịn ơxi hố chậm ơxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng
8/ Điều kiện phát sinh cháy ( chất phải nóng đến nhiệt độ cháy phải đủ O2 )
Muốn dập tắt cháy ( hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy ngừng cung cấp O2) 9/ Dùng từ cụm từ thích hợp khung để điền vào chỗ trống câu sau:
( Kim loại , phi kim , phi kim hoạt động, hợp chất)
a) Khí ơxi đơn chất - ơxi phản ứng với nhiều -, -( chất mới, ơxi hố , đốt nhiên liệu,sự hô hấp, chất ban đầu )
b) Sự tác dụng ôxi với chất - Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học đố có -được tạo thành từ hay nhiều - Khí ơxi cần cho - người, động vật cần để - đời sống sản xuất
( nguyên tố , ôxi , hợp chất , ơxit , hai )
c) Ơxit -của -nguyên tố, có -là - Tên ôxit tên -cộng với từ -
(2)d) Ơxi điều chế PTN phản ứng nhiệt phân - Người ta thu khí cách đẩy -trong ống nghiệm vàO2 không tác dụng với - ống nghiệm đặt tư
theá -
10/ Hãy cho biết câu sau (Đ) sai (S) 1) Ngun tố ơxi có thành phần nước
2) Ôxi phản ứng với tất nguyên tố kim loại tạo thành ôxitbazơ 3) Phản ứng CaCO3 CaO + CO2 phản ứng hoá hợp
4) Phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2 phản ứng phân huỷ 5) Khí O2 phản ứng với tất chất sau : Cu , P , CH4 6) Phản ứng khí CO PbO thuộc loại phản ứng hố hợp 7) Ơxit chia loại : ơxit axit ơxitbazơ 8) Ôxit axit ôxit phi kim
9) Ơxit bazơ ơxit kim loại tương ứng với bazơ
10) Thành phần không khí ( theo thể tích) gồm : 21% N2 , 78%O2 , 1% khí khác
11/ Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước dãy hợp chất xếp đúng: 1) Các ôxitbazơ :
A SO3 , KOH , H2SO4 , CaO , CO2 B CaO , Fe2O3 , CuO , Na2O , BaO C NaOH , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , KOH , Mg(OH)2 D SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 2) Các ôxit axit :
A SO3 , KOH , H2SO4 , CaO , CO2 B CaO , Fe2O3 , CuO , Na2O , BaO C H2SO4 , HNO3 , H2SO3 , H3PO4 D SO2 , SO3, P2O5 , SiO2 , CO2 , Mn2O7 12/ Chọn định nghĩa đúng, khoanh tròn trước chữ A, B, C ,D ,E
A Ôxitbazơ ôxit kim loại tác dụng với nước cho bazơ tương ứng B Ơxitbazơ ơxit kim loại tương ứng với ba zơ
C ƠxitAxit ơxit phi kim tương ứng với axit
D ÔxitAxit thường ôxit phi kim tương ứng với axit
E Ôxit Axit phi kim tác dụng với nước cho axit tương ứng 13/ Một ơxit phơtpho có phân tử khối 142 Cơng thức hố học ôxit là: A P2O3 B PO2 C P2O4 D P2O5
14/ Ôxit ngun tố có hố trị II chứa 20% khối lượng Ơxi Ngun tố tên gì? A.Cu B Al C Ca D Mg
15/ Chọn chất thích hợp ( O2 , N2 , Cu , Cu2S , H2S ) điền vào chỗ trống phương trình phản ứng sau :
a) 4Al + - 2Al2O3 b) - + - 2NO
c) - + - 2CuO d) - + - 2Cu2O + 2SO2 e) - + O2 2SO2 + 2H2O g) 4P + - 2P2O5
16/ Đốt cháy 11,2 lít (đktc ) khí gaz C4H10 ôxi tạo khí cacbonic nước Tính thể tích O2 thể tích khơng khí (đktc ) dùng biết thể tích O2 1/5 thể tích khơng khí
17/ Đốt cháy 6,2g Phơtpho bình chứa 7,84 lít khí ơxi (đktc) Hãy cho biết, sau cháy : a) Phơtpho hay Ơxi, chất cịn thừa Khối lượng chất thừa gam? b) Chất tạo thành khối lượng ?
c) Lượng chất thừa đốt cháy hết gam Cacbon ? 18/ Tính số mol số gam Kaliclorat cần thiết để điều chế :
a) 48g khí Ôxi
b) 44,8 lít khí Ôxi ( đktc)
(3)20/ a) Ơxi hố hồn tồn lượng nhơm khí Ơxi Sau phản ứng thấy khối lượng nhơm tăng lên 4,8g Tính khối lượng nhơm ban đầu?
b) Ơxi hố hồn tồn 7,8g hỗn hợp kim loại Mg Al, thu 14,2g hỗn hợp ơxit Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
c) Hỗn hợp A gồm khí Mêtan CH4 Butan C4H10 có tỉ lệ số mol : Tính thể tích khơng khí đủ để đốt cháy hết 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A Dẫn tồn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vơi dư, Tính khối lượng kết tủa tạo thành?
Chương : HY ĐRÔ - NƯỚC
1/ Tính chất hố học H2 ? Điều chế H2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp
Trả lời: a) Tính chất hố học H2
* Tác dụng với O2 : 2H2 + O2 2H2O
* Tác dụng với ôxit kim loại : H2 + CuO Cu + H2O
Kết luận : H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp Hyđrơ khơng hố hợpvới đơn chất O2 mà cịn kết hợp với ngun tố ơxi có số ơxit kim loại, phản ứng toả nhiều nhiệt
b) Điều chế H2 phịng thí nghiệm: Cho kim loại Zn, Fe, Al… tác dụng với axit HCl H2SO4 cách đẩy khơng khí đẩy nước Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Điều chế H2 công nghiệp : 2H2O đp 2H2 + O2
2/ Phản ứng gì?
Trả lời : Phản ứng phản ứng hoá học xảy đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
Ví dụ : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 3/ Tính chất hố học H2O:
Trả lời : a) Tác dụng với kim loại ( K, Na, Ca…) tạo Bazơ tan ( kiềm) khí H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
b) Tác dụng với số ôxitbazơ ( K2O , Na2O , CaO …) tạo Bazơ tan CaO + H2O Ca(OH)2
c) Tác dụng với số ôxit axit ( P2O5 , SO3 , SO2 , N2O5 …) tạo Axit P2O5 + 3H2O 2H3PO4
* Dung dịch Bazơ làm q tím hố xanh, dung dịch Axit làm q tím hoá đỏ
4/Thế khử , ôxi hoá Chất khử , chất ôxi hoá? Phản ứng ơxi hố- khử gì? Trả lời : * Sự khử tách ôxi khỏi hợp chất Chất khử chất chiếm ôxi chất khác
* Sự ơxi hố tác dụng ơxi với1 chất khác Chất ơxi hố chất nhường ôxi cho chât khác
* Phản ứng ơxi hố – khử phản ứng hố học xảy đồng thời ơxi hố khử Sự ơxi hố H2
CuO : chất ơxi hố CuO + H2 Cu + H2O H2 : chất khử Sự khử CuO
5/ Trình bày khái niệm, cơng thức, tên gọi , phân loại hợp chất : Axit , Ba zơ , Muối
Axit Ba zơ Muối
Khái niệm cơng thức
hố học
Phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết
với gốc axit.( HCl, H2SO4… )
Phân tử gồm có 1 nguyên tử kim loại liên kết với hay
nhiều nhóm hiđrôxit( OH) NaOH, KOH, Cu(OH)2
Phân tử gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với 1 hay nhiều gốc axit NaCl, K2SO4… Tên gọi *Axit khơng có ơxi:
Axit+ tên phi kim + hric * Axit có ôxi:
Tên kim loại + hy đrôxit ( ý kim loại có nhiều hố
trị )
Tên kim loại + tên gốc axit
(4)Axit + tên phi kim + ic ( ) hoá trị )
Phân loại
* Axit oâxi( HCl, H2S, HBr…
* Axit coù oâxi ( H2SO4 , HNO3, H3PO4…)
* Bazơ tan nước (kiềm) NaOH , KOH …
* Bazơ không tan nước Cu(OH)2 , Mg(OH)2…
* Muối trung hoà (NaCl, K2SO4 , CaCO3 * Muối axit ( NaHCO3,
Ca(H2PO4)2… 6/ a) Khí H2 phản ứng với tất chất nhóm sau :
A CuO , HgO , O2 B O2 , CaO , HgO C CuO , H2SO4 , HgO D CaO , HCl , O2 b) Khí O2 phản ứng với tất chất nhóm sau :
A Cu , Hg , H2O B Ca , Au , KCl
C Cu , P , CH4 D Cu , Hg , Cl2
c) H2O phản ứng với tất chất nhóm sau
A K , CuO , SO2 B Na , CaO , Cu C K , P2O5 , CaO D K , P2O5 , Fe3O4 7/ a)Ta thu khí H2 :
A Chỉ cách đẩy khơng khí khỏi bình úp ngược
B Đẩy khơng khí khỏi bình úp ngược đẩy nước khỏi ống nghiệm đầy nước úp ngược chậu nước
C Chỉ cách đẩy nước khỏi ống nghiệm đầy nước úp ngược D Bằng cách đẩy khơng khí khỏi bình
b) Đó :
A Chỉ H2 khơng có phản ứng với nước B Chỉ H2 tan nước
C Chỉ H2 nhẹ không khí
D Vì H2 khơng phản ứng với nước, tan nước nhẹ khơng khí 8/ Cho phản ứng hố học sau :
1 CaCO3 CaO + CO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4P + 5O2 2P2O5 Na2O + H2O 2NaOH
3 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O H2 + HgO Hg + H2O Hãy khoanh tròn chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời
a) Nhóm gồm phản ứng ơxihố- khử là:
A ; B ; C ; D ; b) Nhóm gồm phản ứng là :
A ; B ; C ; D ; c) Nhóm gồm phản ứng hố hợp là :
A ; B ; C ; D ; d) Nhóm gồm phản ứng phân huỷ là :
A ; B ; C ; D ; 9/ a) Phản ứng xảy cho khí CO qua Chì(II)ơxit thuộc loại :
A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ
C Phản ứng ơxihố- khử D Phản ứng
b) Trong chất đây, chất làm cho q tím hố đỏ là:
(5)d) Khi cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol axit HCl Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành phản
ứng : A 20,4g B 10,2g C 30,6g
D 40g
10/ Hãy cho biết câu sau (Đ) sai(S)
STT Caâu Đ S
1 Ngun tố ơxi có thành phần nước
2 Ôxi phản ứng với tất ngun tố kim loại tạo thành ơxít bazỏ Hiđro phản ứng với tất oxit kim loại tạo thành kim loại nước Trong phản ứng hiđro với số ôxit kim loại , hiđro chất khử
5 Nước phản ứng với số kim loại hoạt động mạnh tạo thành dung dịch Bazơ khí Hyđrơ
6 Nước phản ứng với tất ôxit axit tạo thành dung dịch Axit CaO phản ứng với nước, dung dịch tạo thành làm q tím hố đỏ
8 H2 cháy bình đựng O2 với lửa màu xanh nhạt có giọt nước nhỏ bám vào thành bình
11/ Bằng phương pháp hoá học , nhận biết :
a) chất rắn màu trắng : CaO, CaCO3 , P2O5 b) chất khí : O2 , H2 , N2 , Không khí
12/ Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hồn thành phương trình phản ứng sau: 1) H2O + …… H2SO4
2) H2O + …… Ba(OH)2
3) K + …… ……… + H2 4) P2O5 + …… H3PO4
5) Fe + …… FeCl2 + H2 13/ Cho 13g Zn phản ứng hết với dung dịch HCl dư.
a) Vieát PTHH xảy
b) Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)
c) Nếu dùng tồn lượng H2 để khử 12g bột CuO nhiệt độ cao sau phản ứng chất cịn dư ? dư gam
14/ Dùng khí CO để khử Fe3O4 thu 33,6g Fe Tính :
b) Khối lượng Fe3O4 phản ứng c) Thể tích khí CO dùng (đktc)
15/ Dùng khí H2 dư để khử 20g hỗn hợp gồm 40% CuO khối lượng Fe2O3 Tính :
a) Khối lượng Fe thu sau phản ứng b) Thể tích khí H2 tham gia phản ứng (đktc)
16/ Cho 22,4g Fe tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5g axit H2SO4
b) Chất dư sau phản ứng dư gam c) Tính thể tích H2 thu sau phản ứng đktc 17/ Cho hỗn hợp gồm 4,6g Na 3,9g K tác dụng hết với nước
a) Viết PTHH xảy
b) Tính thể tích khí H2 thu (đktc)
18/ Khử hồn tồn 5,575g ơxit chì khí H2 , thu 5,175g chì Tìm cơng thức hố học
của ôxit chì ?
19/ Chọn chất sau : H2SO4 loãng, KMnO4, Cu , P, C, NaCl , Zn , S , H2O , CaCO3 , Fe2O3, Ca(OH)2 , K2SO4 , Al2O3 , để điều chế chất : H2 , O2 , CuSO4, H3PO4 , CaO , Fe Viết phương trình phản ứng xảy ra?
20/ Viết phương trình phản ứng biễu diễn dãy biến hố sau :
(6)b) S SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 c) Na Na2O NaOH NaCl
d) KMnO4 O2 H2O H3PO4 Ca3(PO4)2 Đọc tên axit , bazơ , muối có phản ứng đó? CHƯƠNG : DUNG DỊCH
1/ Các khái niệm về : Dung môi , chất tan , dung dịch, dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà? Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch
Chất tan chất bị hồ tan dung mơi
Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan
Ở nhiệt độ xác định: Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hòa tan thêm chất tan, Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa thêm chất tan
2/ Các khái niệm về : Độ tan , nồng độ phần trăm, nồng độ mol ?
Độ tan (S) của1 chất nước số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ, Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất Nồng độ phần trăm ( C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có
100g dung dịch C% = x100%
mdd mct
Nồng độ mol ( CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = (mol/l)
V n
3/ Dung dịch hỗnhợp : A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng
C. Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan / Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 18oC Biết nhiệt độ hịa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bão hịa
5 / Tính nồng độ mol 850 ml dung dịch có hịa tan 20,2 g KNO3 / Tính nồng độ % dung dịch sau :
a) 20g KCl hoà tan 180g nước
b) Trong 2kg dung dịch có chứa 32g NaNO3
7 / Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau : a/ 50g dung dịch MgCl2 4%
b/ 250ml dung dòch MgSO4 0,1 M
8 / Hoà tan hỗn hợp gồm 10g NaOH 15g KOH vào 375g nước Tính nồng độ phần trăm chất bazơ dung dịch thu
9/ Hoà tan hỗn hợp gồm 8g NaOH 14g KOH vào lượng nước vừa đủ 800ml dung dịch Tính nồng độ mol chất bazơ dung dịch thu
10 / Đốt cháy hết 3,1g P O2 dư Cho sản phẩm tác dụng với H2O tạo thành 500ml dung dịch A Viết PTHH xảy tính nồng độ mol ca dung dch A ?
Đề CƯƠNG ÔN TậP HọC Kỳ II- MÔN HóA HọC 8
I Trắc nghiệm khách quan:
Khoanh trũn vo mt ch A, B, C D đứng trớc phơng án chọn đúng:
1. Cho phương trình hóa học : 4CO + Fe3O4
o
t 3Fe + 4CO
2
Chất khử chất oxi hóa phản ứng :
A Fe3O4, CO B Fe3O4, Fe C CO, Fe3O4 D CO, CO2
2. Cho ph¶n øng: 3H2 + Fe2O3 t0 2Fe + 3H2O
Ph¶n øng thuộc loại phản ứng ?
A Phản ứng phân huỷ B Phản ứng C Phản ứng oxi hãa – khư D C¶ B, C
(7)A 80% B 90% C 40% D 50%
4. Cho hợp chất A có khối lượng mol 160 gam, ngun tố Fe chiếm 70%, cịn lại
là oxi Cơng thức hố học A là:
A FeO B CuO C Fe2O3 D Fe3O4
5. Oxit ngun tố có hố trị II chứa 20% oxi (về khối lượng) Nguyên tố là:
A đồng B nhôm C canxi D magie
6. Một oxit Lu huỳnh có khối lợng mol 64 gam có thành phần % lu huỳnh 50% Cơng thức hố học oxit là:
A SO B S2O C SO2 D SO3
7. Một oxit Photpho có khối lợng mol 142 gam có thành phần % photpho 43,66% Cơng thức hố học oxit là:
A P2O5 B P2O3 C PO3 D PO4
8. Mét mol XO2 có khối lợng hai lần khối lợng mol khí oxi Nguyên tố X :
A Nit¬ B Cacbon C Lu huúnh D Silic
9. Trộn 16g bột sắt với 28g bột S Đốt nóng hỗn hợp thu sản phẩm có cơng thức
là Fes Khối lượng sản phẩm thu là:
A 32g B 56g C 44g D 12g
10.Một kim loại M tạo oxit M2O3 M liên kết với nhóm OH tạo hợp chất :
A MOH B M(OH)2 C M(OH)3 D M2(OH)3
11.Khi cho 3,1 gam Photpho tác dụng vừa đủ với Oxi, lợng P2O5 tạo thành sau phản ứng là:
A 6,2 gam B 7,1 gam C 12,6 gam D 14,2 gam
12.Để điều chế đợc 9,6 gam Oxi phịng thí nghiệm, ngời ta cần phải dùng gam KClO3?
A 122,5 gam B 24,5 gam C 36,75 gam D 87,35 gam
13.Để điều chế đợc 9,6 gam Oxi phịng thí nghiệm, ngời ta cần phải dùng gam KMnO4?
A 122,5 gam B 55,2 gam C 36,75 gam D 94,8 gam
14. Để điều chế đợc 5,04 lit Oxi (đktc) phịng thí nghiệm, ngời ta cần phải dùng gam KClO3?
A 18 gam B 18,4 gam C 18,375 gam D 20,3 gam
15.Khi phân huỷ có xúc tác 122,5g KClO3, thể tích khí oxi thu đợc là:
A 33,6 lÝt B 3,36 lÝt C 11,2 lÝt D.1,12 lÝt
16.Số gam KMnO4 cần dùng để đièu chế đợc 2,24 lít khí oxi (đktc) là:
A 20,7g B 42,8g C 14,3g D 31,6g
17.Có oxit sau: CaO, SO3, Na2O Có thể nhận biết đợc chất thuốc thử sau đây?
A ChØ dïng níc B ChØ dïng dung dÞch kiỊm C ChØ dïng axit D Dùng nớc giấy quì tím
18.Cú oxit sau: MgO, P2O5 , K2O Có thể nhận biết đợc chất thuốc thử sau đây?
A Chỉ dùng nớc B Dùng nớc giấy phenolphtalein khơng màu C Dùng nớc giấy q tím D B C đợc
19.TØ lÖ khối lợng nitơ oxi oxit 7:20 Công thức oxit là: A N2O B N2O3 C NO2 D, N2O5
20.Oxit lµ:
A Hợp chất oxi với nguyên tố kh¸c
B Hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi C Hợp chất đợc tạo nguyên tố oxi nguyên tố D Cả A, B, C
21.Oxit axit lµ:
A Lµ oxit cđa phi kim vµ tơng ứng với axit B Là oxit kim loại tơng ứng với axit C Là oxit phi kim tơng ứng với oxit axit D Thờng oxit phi kim tơng ứng với axit
22.Oxit bazơ là:
A Là oxit phi kim kim loại, tơng ứng với bazơ B Là oxit kim loại tơng ứng với bazơ
C Thờng oxit phi kim tơng ứng với bazơ D Là oxit phi kim tơng ứng với oxit axit
23.Cho oxit sau: CO2, SO2, Fe2O3, P2O5, K2O Trong có:
(8)24.Cho oxit sau: CaO, SO2, Fe2O3, P2O5, K2O Trong có:
A Hai oxit axit oxit bazơ B Ba oxit axit oxit bazơ C Một oxit axit oxit bazơ D Bốn oxit axit oxit baz¬
25.Cho oxit sau: CO2, SO2, Fe2O3, P2O5, Mn2O7 Trong có:
A Hai oxit axit oxit bazơ B Ba oxit axit oxit bazơ C Một oxit axit oxit bazơ D Bốn oxit axit oxit bazơ
26.Cho oxit sau: CuO, BaO, Fe2O3, P2O5, K2O Trong có:
A Hai oxit axit vµ oxit bazơ B Ba oxit axit oxit bazơ C Một oxit axit oxit bazơ D Bốn oxit axit oxit bazơ
27.Cho oxit có c«ng thøc hãa häc sau:
CO2 ; CO ; CaO ; P2O5 ; NO2 ; Na2O ; MgO ; N2O5 ; Al2O3
a) Các oxit axit đợc xếp nh sau:
A CO2 ; CO ; NO2 ; Na2O B CO ; CaO ; P2O5 ; N2O5
C CO2 ; P2O5 ; NO2 ; N2O5 D CaO ; P2O5 ; Na2O ; Al2O3
b) Các oxit bazơ đợc xếp nh sau:
A CaO ; Na2O; MgO ; N2O5 B CaO ; MgO ; Na2O ; Al2O3
C CaO ; P2O5 ; Na2O ; Al2O3 D MgO ; N2O5 ; Na2O ; Al2O3
28.Trong oxít sau đây, oxít tác dụng với nước
A SO3, CuO, Na2O, B SO3 , Na2O, CO2, CaO
C SO3, Al2O3, Na2O D Tất sai
29.Trong chất sau đây, chất axít
A H2SiO3, H3PO4, Cu(OH)2, Na2SiO3 B HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca(OH)2
C H3PO4, HNO3, H2SiO3 D Tất sai
30. D·y chÊt nµo chØ gåm tồn axit:
A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH
31. Dãy chất sau gồm toàn oxit bazơ:
A Fe2O3 , CO2, CuO, NO2 B Na2O, CuO, HgO, Al2O3
C N2O3, BaO, P2O5 , K2O D Al2O3, Fe3O4, BaO, SiO2
32. Dãy hợp chất gồm bazơ tan nước :
A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2
C NaOH ; Fe(OH)2 ; AgOH D Câu b, c
33. Dãy hợp chất gồm bazơ khoâng tan nước :
A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2
C NaOH ; Fe(OH)2 ; LiOH D Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Ca(OH)2
34.Dãy chất sau tan nước:
A NaOH, BaSO4, HCl, Cu(OH)2 B NaOH, HNO3, CaCO3, NaCl
C NaOH, Ba(NO3)2 , FeCl2, K2SO4 D NaOH, H2SiO3, Ca(NO3)2, HCl
35.Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ :
A H2O B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch H2SO4 D Dung dÞch K2SO4
36.Trong số chất có cơng thức HH dới đây, chất làm cho q tím khơng đổi màu: A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl
37.Cã thĨ ph©n biệt dung dịch axit, muối ăn, kiềm cách dïng :
A Níc cÊt B GiÊy quú tÝm C GiÊy phenolphtalein D KhÝ CO2
38.*Có chất rắn sau: FeO, P2O5, Ba(OH)2, NaNO3 Thuốc thử chọn để phân biệt
chất là:
A dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím B H2O, giấy quỳ tím
C dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D dung dịch HCl, giấy quỳ
39.Dãy chất sau gồm toàn muối:
A KCl, HNO3, CuCl2, NaHCO3 B NaNO3, Al2(SO4)3, NaOH, H2S
C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, Na2S D Cu(NO3)2, PbCl2, FeS2, AgCl
(9)A Na2SO3, Al2(SO4)3, KHSO4, Na2S B KCl, Ba(NO3)2 , CuCl2, Ca(HCO3)2
C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, K2S D BaSO4, AgCl, CaCO3, Ca3(PO4)2
41. Cho biết phát biểu dới đúng:
A Gèc cacbonat (CO3) sunfat (SO4) hoá trị I B Gốc photphat (PO4) hoá trÞ II
C Gèc Clorua (Cl) Nitrat (NO3) hoá trị III D Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị I
42.Từ cơng thức hố học Fe2O3 H2 SO4, công thức tạo Fe SO4 là:
A FeSO4 B Fe2 (SO4)3 C Fe (SO4)3 D Fe3(SO4)2
43.Cho phơng trình phản ứng sau:
1 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2 2H2O Điênphân 2H2 + O2
3 Al + 3H2SO4 Al2( SO4 )3 + 3H2
4 2Mg + O2 t0 2MgO
5 KClO3 MnO2,t 0 2KCl + 3O
6 H2 + CuO t0 Cu + H2O
7 2H2 + O2 t0 H2O
A Ph¶n ứng hoá hợp là:
a 1, b 2, c 4,7 d 3,
B Phản ứng phân huỷ là:
a 5, b , c 4, d 2, C Phản ứng là:
a 1, 3, b 1, 3, c 3, 5, d 4, 6,
44.Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm:
A H2O, KClO3 B KMnO4, H2O C KClO3, KMnO4 D HCl, Zn
45.Cho khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 Các khí nhẹ khơng khí là:
A N2 , H2 , CO B N2, O2, Cl2 C CO, Cl2 D Cl2,O2
46.Dãy gồm chất khí nặng khơng khí :
A CO2 , H2 B CO, CO2 C N2, H2 D.SO2, O2
47. Ứng dụng hiđro là:
A Dùng làm nguyên liệu cho động xe lửa
B Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng C Dùng để bơm vào khinh khí cầu
D Tất ứng dụng
48.Cách thường dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm:
A Cho Zn tác dụng với dd HCl B Điện phân nước
C Cho Na tác dụng với nước D Cho Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng
49.TÝnh chất hoá học oxi là:
A Tác dụng với kim loại B Tác dụng với phi kim C Tác dụng với hợp chất D Cả tính chất
50. Sự oxi hóa là:
A Sự tác dụng oxi với kim loại B Sự t¸c dơng cđa oxi víi phi kim
C Sù t¸c dơng cđa oxi víi chÊt D Sù tác dụng oxi với nguyên tố hoá học
51.Sự oxi hóa chậm là:
A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng C Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D Sự tự bốc cháy
52.Biến đổi hoá học sau thuộc phản ứng oxi hoá - khử ?
A Nung nóng canxi cacbonat (CaCO3) để sản xuất canxi oxit (CaO)
B Lu huúnh (S) ch¸y khÝ oxi (O2)
C Canxi oxit (CaO) t¸c dơng víi níc (H2O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH)2 ]
D Cacbon đioxit (CO2) tác dụng với nớc (H2O) tạo axit cacbonic (H2CO3)
53.Nớc hợp chất mà phân tử đợc tạo bởi:
(10)54.Để tổng hợp nước người ta đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) oxi Thể tích
khí oxi cần dùng là:
A 2,24 lit B 4,48 lit C 44,8 lit D 22,4 lit
55.Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na Sản phẩm tạo là:
A Na2O B NaOH H2 C NaOH D Khơng có phản ứng
56.Dung dịch hỗn hợp:
A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng
C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan
57. Nồng độ phần trăm dung dịch là:
A Sè gam chÊt tan 100g dung m«i B Sè gam chÊt tan 100g dung dÞch B Sè gam chÊt tan lÝt dung dÞch D Sè mol chÊt tan lÝt dung dÞch
58.Dung dịch muối ăn % là:
A Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 100 phần khối lượng nước
B Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 92 ml nước
C D ung dịch có phần khối lượng muối ăn 92 phần khối lượng nước
D Dung dịch có phần khối lượng nước 92 phần khối lượng muối ăn
59.Nồng độ mol/lít dung dịch là:
A Sè gam chÊt tan lÝt dung dÞch B Sè gam chÊt tan 1lÝt dung m«i B Sè mol chÊt tan 1lÝt dung dịch D Số mol chất tan 1lít dung môi
60.Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g nớc
C Số gam chất tan 100g dung mơi để tạo thành dung dịch bão hồ D Số gam chất tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hồ
61.Khi hoµ tan 100ml rợu êtylic vào 50ml nớc thì:
A Ru chất tan nớc dung môi B Nớc chất tan rợu dung môi C Nớc rợu chất tan D Nớc rợu dung môi
62.Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nớc thay đổi nh nào? A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi
63.Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nớc thay đổi nh thé no?
A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm
64. Muốn tăng tốc độ hoà tan chất rắn vào chất lỏng, ta thờng: A tăng nhiệt độ chất lỏng B nghiền nhỏ chất rắn
C khuấy trộn D A, B, C
65.Với lợng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi thì: A C% tăng,CM tăng B C% giảm ,CM gim
C C% tăng,CM giảm D C% giảm,CM tăng
66. tớnh nng mol ca dung dịch NaOH, ngời ta làm nào? A Tính số gam NaOH có 100g dung dịch
B TÝnh sè gam NaOH cã 1000g dung dÞch C TÝnh sè gam NaOH cã lÝt dung dÞch D TÝnh sè mol NaOH cã lÝt dung dÞch
67.Để tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl, ngời ta làm nào? A Tính số gam HCl có 100g dung dịch
B TÝnh sè gam HCl cã 1lÝt dung dÞch C TÝnh sè gam HCl cã 1000g dung dÞch D TÝnh sè mol HCl cã 1lÝt dung dÞch
68. Trong thí nghiệm cho từ từ muỗng đường vào nước Dung dịch đường hịa tan
thêm đường,
A Dung dịch đường bão hòa B Dung dịch đường chưa bão hòa C Dung dịch đồng D Cả A, B, C
69. Trong phịng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành dung dịch
(11)A Cho thêm nước B Cho thêm muối C Đun nóng dung dịch muối D Cả A,C
70.Trong 200g dung dịch H2SO4 10% có gam chất tan ?
A 10g H2SO4 B 10g níc C 20g H2SO4 D 180g níc
71.Trong 200 ml dung dịch Na2SO4 3M có lợng chất tan ?
A 0,15 mol Na2SO4 B 0,9 mol Na2SO4
C 0,3 mol Na2SO4 D 0,6 mol Na2SO4
72.Rót từ từ nớc vào 10g dung dịch H2SO4 50% đợc 100g dung dịch Nồng độ %
dung dịch H2SO4 thu đợc ?
A 10% B 5% C 25% D 30%
73.Trong 225ml nớc có hồ tan 25g KCl Nồng độ phần trăm dung dịch là: A 10% B 11% C 12% D 13%
74.Hồ tan 117g NaCl vào nớc để đợc 1, 25lít dung dịch D/dịch thu đợc có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,6M C 1,7M D 1,8M
75.Hoà tan mol H2SO4 vào 18g nớc Nồng phần trăm dung dịch thu đợc là:
A 84,22% B 84.15% C 84.25% D 84,48%
76.Hoµ 5,85gam muối ăn NaCl vào 100ml nước, ta có CM dung dịch muối thu
được là:
A 1,5M B 2M C 1M D 2,5M
77.Hoà tan 10g muối ăn vào 40g nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: A 25% B 20% C 2,5% D 2%
78.Hoà tan 8g NaOH vào nớc để có đợc 50ml dung dịch Nồng độ mol ddịch thu đợc là: A 4M B 0,4M C 1, 6M D 6,2M
79.Cho 6,2 gam Na2O vào 33,8 gam nước.Nồng độ C% dung dịch thu là:
A 50% B 30% C 40% D 20%
80.Cho 28,4 gam P2O5 vào nước để tạo thành 800 ml ddịch Nồng độ mol dd thu
A M B M C 3,5 M D 0,5 M
81.Hồ tan 6,2g Na2O vào nớc đợc lít dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A là:
A 0,05M B 0,01M C 0,1M D 0,5M
82.Hoà tan 9,4g K2O vào nớc thu đợc 100ml dung dịch nồng độ mol d dịch thu đợc là:
A 0,094M B 0,5M C 1M D 2M
83.Hoà tan hết 19,5 gam Kali vào 261 gam H2O Nồng độ % dung dịch thu đợc là: (cho
nớc bay không đáng kể)
A.5% B.10% C.15% D 20%
84.Hoà tan 124 gam Na2O vào 876 ml nớc (d = g/ml), phản ứng tạo NaOH Nồng độ phần
trăm dung dịch thu đợc
A 16% B 17% C 18% D.19%
85.Hoà tan 12g SO3 vào nớc để đợc 100ml dung dịch Nồng độ mol dd H2SO4 thu đợc là:
A 1,4M B 1,5M C 1,6M D, 1,7M
86.Hoà tan 14,36g NaCl vào 40g nớc nhiệt độ 200C đợc dung dịch bão hoà Độ tan của
NaCl nhịêt độ là:
A 35,5g B 35,9g C 36,5g D 37,2g
87.ë 200C hoµ tan 40g KNO
3 vào 95g nớc đợc dung dịch bão hồ Độ tan KNO3
nhiệt độ 200C là:
A 40,1g B 43,5g C 42,1g D 44, 2g
88. Khi hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 g nước 18oC dung dịch bão hịa Độ tan
của muối Na2CO3 nước
A 21g B 21,2 g C 22 g D 25 g
89.Làm bay 20g nớc từ dung dịch có nồng độ 15% thu đợc dung dịch có nồng độ 20% Dung dịch ban đầu có khối lợng là:
A 60g B 70g C 80g D 90g
90.Khi làm bay 50 gam dung dịch muối thu 0,5 gam muối khan Hỏi lúc đầu
dung dịch có nồng độ phần trăm ?
A 3% B 1% C 2% D 1,1%
91.Khi hoà tan 50g đờng glucozơ( C6H12O6) vào 250g nớc 200C thu đợc dung dịch bão hồ
Độ tan đờng 200C là:
(12)92.Độ tan KNO3 400C 70g Số gam KNO3 có 340g dung dịch nhiệt độ là:
A 140g B 130g C 120g D.110g
93.Độ tan muối NaCl 1000C 40g nhiệt độ dung dịch bão hoà NaCl cú nng
phần trăm là:
A 28% B 26,72% C 28,57% D 30,05%
94.Ở 20o C, noàng độ % dd KNO
3 b·o hòa 26,2 % Độ tan KNO3 nhiệt độ
đó lµ:
A 20 gam B 35, gam C 50,25 gam D 42,15 gam
95.Lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nớc thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn nhất:
A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2
96.Trộn lít ddịch HCl 4M vào lít ddịch HCl 0,5M Nồng độ mol dung dịch là: A 2,82M B 2,81M C 2,83M D Tất sai
97.Trộn lít dung dịch đờng 0,5M với 1,5 lít dung dịch đờng 1M Nồng độ mol dung dịch đờng sau trộn đáp án sau ?
A 0,75M B 1,25M C 0,80M D 0,60M
98.Cần phải dùng lít H2SO4 có tỉ khối d1 = 1,84 lít H2SO4 cã tØ khèi d2 =
1,09 để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có d = 1,34
A 3,34 lÝt H2SO4(d1) vµ 6,66 lÝt H2SO4 (d2) B 3,33 lÝt H2SO4 (d1) vµ 6,67 lÝt H2SO4 (d2)
C 6,65 lÝt H2SO4(d1) vµ 3,35 lÝt H2SO4 (d2 ) D lÝt H2SO4(d1) vµ lÝt H2SO4(d2)
99.ẹeồ pha cheỏ đợc lớt dung dũch H2SO4 2M, soỏ gam H2SO4 caàn duứng laứ :
A 980 gam B 490 gam C 245 gam D 500 gam
100. Bằng cách có 200g dd BaCl2 5% ? (Ba=137 ; Cl=35,5)
A Hoà tan 190g BaCl2 10 g nước C Hoà tan 10g BaCl2 190 g nước
B Hoà tan 100g BaCl2 100 g nước D Hoà tan 10g BaCl2 200 g nước
II Tù luËn:
Các khái niệm hóa học: -Các loại phản ứng hóa học:
- Phản ứng hóa hợp ? Cho ví dụ minh họa - Phản ứng phân hủy ? Cho ví dụ minh họa - Phản ứng oxi hóa-khử ? Cho ví dụ minh họa - Phản ứng ? Cho ví dụ minh họa
Lưu ý: Những phản ứng có xảy cho nhận electron thuộc loại p/ư oxi hóa-khử -Dung dịch:
-Dung mơi: chất có khả khuếch tán chất khác để tạo thành dung dịch -Chất tan: chất bị khuếch tán dung môi
-Dung dịch: Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan
Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi
Hai chất lỏng tan vào tạo thành dung dịch, muốn biết chất dung mội chất tan ta dựa vào tỉ lệ thể tích (nhiều dung môi)
Lưu ý: Vdung dịch Vrượu + Vnước
-Độ tan chất nước:
-Độ tan (S) chất nước số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định
-Đô tan chất rắn tăng tăng to.
-Độ tan chất khí tăng giảm to tăng áp suất P.
-Tính tan số hợp chất nước: Xem kỹ nhớ tính tan axit, bazơ, muối -Nồng độ dung dịch: cho biết khối lượng chất tan (hoặc lượng chất tan) có khối lượng dung dịch xác định (hoặc thể tích dung dịch xác định)
-Nồng độ phần trăm (C%): cho biết số am chất tan có 100 gam dung dịch C% = mm %
dd ct 100
(13)-Nồng độ mol/l (CM): cho biết số mol chất tan có lít dung dịch
CM =
dd
V n
mol/l n: số mol chất tan(mol) ; V: thể tích dung dịch (lít) Lưu ý: Cần phân biệt độ tan nồng độ phần trăm dung dịch:
Các cơng thức tính tốn:
*Tính số mol (n): n = Mm ; n khí = 22,4
Vđktc
; n = CM Vdd (V: lít)
*Tính khối lượng: m = n.M ; mdd = 100%
% C
mct
Với chất lỏng chất rắn: m = V d = V D
Trong đó: d tỉ khối, D khối lượng riêng g/ml hay g/cm3
*Tính thể tích (V): Vđktc = n 22,4 ; V = D
m *Cách chuyển đổi nồng độ:
-Từ nồng độ % CM: CM = mol/l
M D a 10
-Từ nồng độ CM nồng độ %: a % =
D 10 C M M
-Từ độ tan (S) nồng độ phần trăm C%:
C% = 100% 100
S S
*Pha trộn dung dịch:
-Phương pháp đường chéo: vận dụng để giải nhiều dạng tập
Phương pháp áp dụng pha trộn dung dịch loại nồng độ, loại chất tan Nếu đem trộn chất tan rắn vào dung dịch có chất tan xem nồng độ 100% Nếu đem đổ nước vào dung dịch (dung mơi nước) xem nồng độ 0%
Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%
thu dung dịch có nồng độ C% m1 gam dung dịch C1% C2% – C%
C%
m2 gam dung dịch C2% C% – C1%
Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ CM1 với V2 ml dung dịch có nồng độ CM2 thu
được dung dịch có nồng độ CM
V1 ml dung dịch CM1 CM2 – CM
CM
V2 ml dung dịch CM2 CM – CM1
Ta áp dụng pp đường chéo với trường hợp khối lượng riêng, tỉ khối… Bài Trình bày tính chất hoá học của: oxi, Hidro, nước Viết PTPƯ minh hoạ
Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia p/ư với: Kim loại: 4Al + 3O2 t0 2Al2O3
Phi kim: C + O2 t0 CO2 ; S + O2 t0 SO2 ; 4P + 5O2 t0 2P2O5
2H2 + O2 t0 2H2O
2V : 1V hỗn hợp nổ mạnh
Hợp chất (thường hợp chất hữu cơ): CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O
Trong hợp chất oxi ln có hóa trị II
-Ứng dụng: xem SGK (Đây phần bổ sung thêm)
CM: nồng độ mol
M: mol chất tan
a: số gam chất tan 100g ddịch D: khối lượng riêng dung dịch
(14)*Cách điều chế thu khí oxi:
-Trong PTN: Đun nóng hợp chất giàu oxi, dễ bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 MnO2t,02KCl + 3O
2 (MnO2 : chất xúc tác)
-Trong cơng nghiệp: từ nước khơng khí (ngun liệu rẻ tiền, nhiều…) Điện phân nước: có pha thêm H2SO4
2H2O Điệnphân 2H2 + O2
.Hóa lỏng khơng khí to thấp, áp suất cao sau cho khơng khí lỏng bay hơi, nhiệt
độ -183oC thu khí O
2 )
-Thu khí O2: cách đẩy nước (O2 tan nước) đẩy khơng khí (O2 nặng
khơng khí) Vì khí O2 nặng khơng khí (32/29) nên thu khí O2 cách đặt ngửa bình
Khí Hiđrơ: khí nhẹ chất khí, tan nước
*Khí hiđrơ có tính khử: p/ư với O2 (tỏa nhiều nhiệt) nhiều oxit kim loại (đ/chế kim loại)
O2 + 2H2 t0 2H2O
MxOy + yH2 t0 xM + yH2O (M kim loại)
-Ứng dụng: khí H2 có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy
tỏa nhiều nhiệt (Đây phần bổ sung thêm) *Cách điều chế thu khí hiđrơ:
- Trong PTN: axit lỗng (HCl, H2SO4 ) tác dụng với kim loại hoạt động (Al, Fe, Zn…)
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
-Trong công nghiệp: từ nước(điện phân H2O), dùng than khử oxi H2O nhiệt độ
cao, tách H2 từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ
-Thu khí H2: cách đẩy nước (tan nước) đẩy khơng khí khí H2 nhẹ
nên thu khí H2 cách đặt úp bình
Nước (H2O): hợp chất tạo hai nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ:
Về thể tích: phần khí H2 phần khí O2
Về khối lượng: phần khối lượng O phần khối lượng H *Tính chất hóa học:
-Tác dụng với số kim loại kiềm(Li, K, Na…) kiềm thổ( Ba, Ca…) nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ (kiềm) sinh khí H2
2H2O + 2Na 2NaOH + H2 ; 2H2O + Ca Ca(OH)2 + H2
-Tác dụng với số oxit kim loại (kiềm, kiềm thổ) tạo dung dịch bazơ (kiềm): H2O + Na2O 2NaOH ; H2O + CaO Ca(OH)2
-Tác dụng với số oxit phi kim (trừ SiO2) tạo dung dịch axit:
H2O + SO2 H2SO3 ; H2O + N2O5 2HNO3
H2O + SO3 H2SO4 ; 2H2O + P2O5 2H3PO4
*Nước dung mơi lý tưởng hịa tan nhiều chất
Bài Trình bày tính chất hoá học của: oxi, Hidro, nước Viết PTPƯ minh hoạ
Bài Định nghĩa, công thức tổng quát, phân loại, gọi tên hợp chất: oxit, axit, bazơ,
muối Cho ví du minh họa
Bi Đọc tên phân loại chất vô sau: KCl; NaNO3 CaO; P2O5; BaHPO4; Fe(OH)2;
Fe(OH)3; HCl; H2SO3 ; Cu(NO3)2; NaHSO4; KOH
Bài Hãy sửa lại CTHH viết sai – Gọi tên – phân loại chất bảng sau: Công thức Viết Viết sai Sửa lại Phân loại Gọi tên
NaS x Na2S Muối Natri sunfua
K2HSO3
MgO AgNO3
(15)AlCl2
Na2PO4
Cu(OH)3
Mg2CO3
Na(HSO4)2
BaHCO3
Bài Ghép chữ A B, C, D cột I với chữ số 2, 3, 4, 5, cột II để có nội dung phù hợp
Cột I Cột II
A H2 + CuO → dung môi chất tan
B Phản ứng phản ứng hóa học
trong Khơng thể hịa tan thêm chất tan C Dung dịch hỗn hợp đồng H2O + Cu
D Thành phần phần trăm theo thể tích
của khơng khí là: nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất E Dung dịch bão hòa dung dịch 78% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác(khí
cacbonnic, nước, khí )
A - B- C- D- E- Bài Xác định chất khử, chất oxi hóa; khử, oxi hóa phản ứng sau:
CO2 + 2Mg t0 C + 2MgO
FexOy + yH2 t0 xFe + yH2O FexOy + yCO t0 xFe + yCO2
Bài Hoàn thành phương trình phản ứng sau :
a ? + H2O H2SO4 b BaO + H2O ?
c Fe2O3 + ? CO2 + Fe d Ca + ? Ca( OH)2 + ? e Fe + ? FeCl2 + H2
f H2O + ? H2SO3
g P2O5 + ? H3PO4
Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc phản ứng hóa hợp, phản ứng Oxi hóa- khử, phản ứng ?
Bài Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) P + O2 ?
b) Mg + ? MgCl2 + ?
c) H2 + ? Cu + ?
d) ? + ? Al2O3
e) KMnO4 t0 ? + ? + O2
H·y phản ứng thuộc loại phản ứng g×?
Bài 10 Lập phơng trình phản ứng cho phản ứng sau? Từ cho biết phản ứng thuộc loại nào?
1) H2 + Fe2O3 t0 Fe + H2O 2) Fe + HCl FeCl2 + H2
3) S + O2 t0 SO2 4) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O
Bài 11 a) Cho oxit sau tác dụng với nước, tạo thành axit tương ứng: SO2, CO2,
P2O5, N2O5, SO3 Hãy viết phương trình hóa học
b) Cho oxit sau tác dụng với nước, tạo thành bazo tương ứng: K2O, CaO,
(16)Bài 12 Nờu phương phỏp hoỏ học nhận biết cỏc lọ đựng cỏc dung dịch riêng biệt không màu:
a) HCl, H2O, Ca(OH)2
b) H2SO4, NaCl, NaOH
c) KOH, CaCl2, HNO3
d) NaCl, NaOH, Ca(OH)2
e) H2O, NaOH, HCl, C2H6O (cồn)
Bằng cách nhận lọ đựng dung dịch ? Viết cỏc PTPƯ minh hoạ (nếu cú) Bài 13 Hãy phân biệt khí chứa lọ riêng biệt sau:
a) CO2, O2, H2, kh«ng khÝ
b) H2, O2, N2
Bài 14 Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau:
a) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO
b) P P2O5 H3PO4 H2 Fe FeSO4
c) KMnO4 ( KClO3 ) O2 H2O KOH
Bài 15 Đốt cháy hoàn tồn 4,8 g kim loại R hóa trị II Oxi (dư) người ta thu 8g oxit ( công thức oxit RO)
a) Viết ptpứ
b) Tính khối lượng oxi phản ứng c) Xác định tên kí hiệu kim loại R
Bài 16 Cho biết khối lượng mol oxit kim loại 80 gam Thành phần % khối
lượng kim loại oxit 80 % Lập cơng thức hóa học oxit ? Gọi tên oxit ?
Bài 17 Cho biết khối lượng mol oxit kim loại 160 gam Thành phần % khối
lượng kim loại oxit 70 % Lập cơng thức hóa học oxit ? Gọi tên oxit ?
Bài 18 Đốt cháy gam cacbon bình chứa 2,24 lít oxi(đktc) Hãy cho biết sau phản
ứng kết thúc :
a) Cacbon hay oxi, chất thừa ? Thừa gam?
b) Khối lượng chất sản phẩm
Bài 19 Để điều chế sắt từ oxit nhóm học sinh dùng 22,4 gam sắt đốt 4,48 lít oxi (ở đktc)
a) Viết PTPƯ
b) Sau cháy sắt hay oxi dư? Dư gam? c) Tính lượng sắt từ oxit điều chế được?
d) Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở
đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng
Bài 20 Hịa tan hồn tồn 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3 Tính nồng
độ phần trăm nồng độ mol dung dịch Biết khối lượng riêng dung dịch 1,05g/ml
Bài 21 Hãy tính:
1 Số mol Kali hiđrôxit 28 gam dung dịch KOH 10%
2 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành cho 36 gam đường vào 144 gam nước ? Nồng độ mol dung dịch NaOH, biết 80 ml dung dịch có chứa 0,8 gam NaOH ?
Bài 22 Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo
thành sắt (II) sunfat khí hiđro
a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu
(17)Bài 23 Hòa tan 32,5 gam Zn dung dịch HCl, sau phản ứng tạo muối kẽm clorua (ZnCl2)
và khí H2
a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?
b) Tính khối lượng muối ZnCl2 thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết khí đo
điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 24 Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl
a) Hồn thành phương trình hố học
b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc)
c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5)
Bài 25 Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc)
a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a
c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl tham gia phản ứng Bài 26 Cho 6,5g Zn t¸c dơng víi 100g dung dịch HCl 14,6%
a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Chất d lại sau phản ứng, với khối lợng bao nhiêu?
c) Tính thể tích khí Hidro thoát ĐKTC (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Bài 27 Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl
a) Tính xem chất cịn dư sau phản ứng khối lượng dư ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
Bài 28 Ngời ta dẫn luồng khí H2 qua ống đựng 4,8 gam bột CuO đợc nung nóng lửa
đèn cồn, toàn lợng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ dừng lại a) Viết phơng trình phản ứng xảy ?
b) TÝnh sè gam Cu sinh ra?
c) Tính thể tích khí hiđrơ (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng ?
d) Để có lợng H2 phải lấy gam Fe cho tác dụng vừa đủ với gam axít
HCl (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)
Bài 29 Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hố học
2 Tính thể tích khí hidro sinh (đktc)
3 Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao
chất cịn dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) Bi 30 Cho 5,6 gam mạt sắt(Fe) tỏc dng va đủ với 100 ml dung dÞch HCl
a) ViÕt phơng trình hóa học
b) Tớnh th tớch khớ hiđrơ thu đợc (đktc)
c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl đem dùng
Bài 31 Cho 2,4 g Mg tác dụng vừa đủ với m(gam) dd HCl 20%
a) Tính thể tích khí thu đktc
b) Tính khối lượng m(gam) dd HCl tham gia PƯ
c) Tính nồng độ % dd sau phản ứng (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
Bài 32 Cho 5,4 gam kim loại nhôm (Al) tác dụng với 132,3 gam dung dịch H2SO4 20 %
a) Kim loại hay axít cịn dư sau phản ứng ? Khối lượng chất dư gam ?
b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc ?
Bài 33 *Hoà tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp hai kim loại nhôm, sắt dung dịch axit H2SO4
loãng, dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí Hidro (đktc) muối có cơng thức hố học Al2(SO4)3 FeSO4
a) Viết phương trình phản ứng?
(18)Trường THCS Bùi thị Xuân ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 ( Dành cho học sinh thi lại ) PHẦN LÍ THUYẾT CƠ BẢN :
1/ Tính chất hố học H2 ? Điều chế H2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp
Trả lời: a) Tính chất hố học H2 * Tác dụng với O2 : 2H2 + O2 2H2O * Tác dụng với ôxit kim loại : H2 + CuO t0 Cu + H2O
* Kết luận : H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp Hyđrơ khơng hố hợp với đơn chất O2 mà cịn kết hợp với ngun tố ơxi có số ơxit kim loại, phản ứng toả nhiều nhiệt
b) Điều chế H2 phịng thí nghiệm: Cho kim loại Zn, Fe, Al… tác dụng với axit HCl H2SO4 cách đẩy khơng khí đẩy nước Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Điều chế H2 công nghiệp : 2H2O đp 2H2 + O2
2/Phản ứng gì?
Trả lời : Phản ứng phản ứng hoá học xảy đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
Ví dụ : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 3/Tính chất hố học H2O:
Trả lời : a) Tác dụng với kim loại ( K, Na, Ca…) tạo Bazơ tan ( kiềm) khí H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
b) Tác dụng với số ôxitbazơ ( K2O , Na2O , CaO …) tạo Bazơ tan CaO + H2O Ca(OH)2
(19)P2O5 + 3H2O 2H3PO4
* Dung dịch Bazơ làm q tím hố xanh, dung dịch Axit làm q tím hố đỏ
4/Thế khử , ơxi hố Chất khử , chất ơxi hố? Phản ứng ơxi hố- khử gì? Trả lời : * Sự khử tách ôxi khỏi hợp chất Chất khử chất chiếm ôxi chất khác
* Sự ơxi hố tác dụng ơxi với1 chất khác Chất ơxi hố chất nhường ôxi cho chât khác * Phản ứng ôxi hoá – khử phản ứng hoá học xảy đồng thời ơxi hố khử Sự ơxi hố H2 CuO : chất ơxi hố
CuO + H2 Cu + H2O H2 : chất khử Sự khử CuO
5/ Trình bày khái niệm, cơng thức, tên gọi , phân loại hợp chất : Axit , Ba zơ , Muối
Axit Ba zơ Muối
Khái niệm cơng thức
hố học
Phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết
với gốc axit.( HCl, H2SO4… )
Phân tử gồm có 1 nguyên tử kim loại liên kết với hay
nhiều nhóm hiđrôxit( OH) NaOH, KOH, Cu(OH)2
Phân tử gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với 1 hay nhiều gốc axit NaCl, K2SO4…
Tên gọi
*Axit ôxi: Axit+ tên phi kim + hric
* Axit có ôxi: Axit + tên phi kim + ic ( )
Tên kim loại + hy đrôxit ( ý kim loại có nhiều hố
trị )
Tên kim loại + tên gốc axit
( ý kim loại có nhiều hố trị )
Phân loại
* Axit ôxi( HCl, H2S, HBr…
* Axit có ôxi ( H2SO4 , HNO3, H3PO4…)
* Bazơ tan nước (kiềm) NaOH , KOH …
* Bazơ không tan nước Cu(OH)2 , Mg(OH)2…
* Muối trung hoà (NaCl, K2SO4 , CaCO3 * Muối axit ( NaHCO3,
Ca(H2PO4)2… 6/ Tính chất hố học Ơxi ?
a) Tác dụng với phi kim: S + O2 SO2 b) Tác dụng với kim loại : Fe + 2O2 Fe3O4
c) Tác dụng với hợp chất : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
* Kết luận: Khí O2 đơn chất phi kim hoạt động , đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất, nguyên tố Ơxi có hố trị II
7/ Sự ơxi hố ? ( Sự ơxi hố tác dụng ôxi với chất khác )
8/Thế phản ứng hoá hợp ? ( Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu ) Ví dụ : 4P + 5O2 2P2O5
9/ a) Ôxit gì ? ( Ơxit hợp chất ngun tố, có ngun tố ơxi b) Có thể chia thành loại ơxit ? ( chia thành loại : Ôxit axit Ôxit bazơ )
Ôxit axit ( SO2 , SO3 P2O5, CO2…) thường ôxit phi kim tương ứng với axit Ôxitbazơ ( Na2O, CuO , Fe2O3 …) ôxit kim loại tương ứng với bazơ c) Tên Ôxit : Tên nguyên tố + ơxit
Ví dụ : K2O : Kali ôxit ; Fe2O3 : Sắt(III)ôxit ; Al2O3 : Nhômôxit
CO2 : Cacbonđi ôxit ; P2O5 : Điphôtpho penta ôxit ; SO3 : Lưu huỳnh tri ôxit… 10/ Điều chế O2 phịng thí nghiệm: ( đun nóng hợp chất giàu ôxi dễ bị phân huỷ )
Ví dụ : 2KClO3 t0, MnO2 2KCl + 3O2 ( phản ứng phân hủy ) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 ( phản ứng phân hủy )
11/ Nêu thành phần theo thể tích khơng khí ? ( Khơng khí hỗn hợp khí, thành phần theo thể tích : 78% N2 ; 21% O2 ; 1% khí khác( CO2 , nước , khí hiếm…)
12/Các khái niệm về : Dung môi , chất tan , dung dịch, dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà?
(20) Chất tan chất bị hoà tan dung môi
Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan
Ở nhiệt độ xác định: Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hịa tan thêm chất tan, Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa thêm chất tan
13/ Các khái niệm về : Độ tan , nồng độ phần trăm, nồng độ mol ?
Độ tan (S) của1 chất nước số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ, Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất Nồng độ phần trăm ( C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có
100g dung dòch C% = x100%
mdd mct
Nồng độ mol ( CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = (mol/l)
V n
CÁC DẠNG BAØI TẬP CƠ BẢN : 1/ a) Khí H2 phản ứng với tất chất nhóm sau :
A CuO , HgO , O2 B O2 , CaO , HgO C CuO , H2SO4 , HgO D CaO , HCl , O2 b) Khí O2 phản ứng với tất chất nhóm sau :
A Cu , Hg , H2O B Ca , Au , KCl
C Cu , P , CH4 D Cu , Hg , Cl2
c) H2O phản ứng với tất chất nhóm sau
A K , CuO , SO2 B Na , CaO , Cu C K , P2O5 , CaO D K , P2O5 , Fe3O4 2/ Hãy cho biết câu sau (Đ) sai(S)
STT Câu Đ S
1 Ngun tố ơxi có thành phần nước Ôxi phản ứng với tất chất sau : C , P Hiđro chất khí nặng khơng khí
4 Trong phản ứng hiđro với số ôxit kim loại , hiđro chất khử
5 Phản ứng : 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2+ O2 phản ứng phân hủy Nước phản ứng với tất ôxit axit tạo thành dung dịch Axit
7 CaO phản ứng với nước, dung dịch tạo thành làm q tím hố đỏ
8 H2 cháy bình đựng O2 với lửa màu xanh nhạt có giọt nước nhỏ bám vào thành bình
3/ Dùng từ cụm từ thích hợp khung để điền vào chỗ trống câu sau: ( chất nhường ôxi , chất chiếm ôxi , khử , ơxi hóa )
a/ - tách ôxi khỏi hợp chất Chất khử - chất khác
- tác dụng ôxi với1 chất khác Chất ơxi hố - cho chất khác ( chất mới, ôxi hoá , , chất ban đầu )
b/ Sự tác dụng ôxi với chất - Phản ứng hố hợp phản ứng hố học có -được tạo thành từ hay nhiều -
( nguyên tố , ôxi , hợp chất )
c/ Ôxit -củahai nguyên tố, có nguyên tố - 4/ Một ơxit phơtpho có phân tử khối 142 Cơng thức hố học ơxit là: A P2O3 B PO2 C P2O4 D P2O5
5/ Chọn chất sau: ( BaO , SO3 , KOH, H2O, HCl ) điền vào chỗ trống hoàn thành
(21)1) H2O + …… H2SO4 2) H2O + …… Ba(OH)2
3) K + H2O ……… + H2 4) P2O5 + …… H3PO4
5) Fe + …… FeCl2 + H2 6/ Tính số mol số gam Kaliclorat cần thiết để điều chế :
a/ 48g khí Ôxi
b/ 44,8 lít khí Ôxi ( đktc)
7/ Đốt cháy hồn tồn 5,4 g nhơm khí ơxi
a/ Tính thể tích khí ơxi cần dùng điều kiện tiêu chuẩn b/ Tính khối lượng nhơm ơxit tạo
8/ Dùng khí H2 khử hoàn toàn 16g Fe2O3 nhiệt độ cao
a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính thể tích khí H2 cần dùng ( đktc ) c/ Tính khối lượng Fe kim loại thu
9/ Cho 13g Zn phản ứng hết với dung dịch HCl dư. a/ Viết PTHH xảy
b/ Tính thể tích khí H2 sinh (đktc)
c/ Nếu dùng toàn lượng H2 để khử 12g bột CuO nhiệt độ cao sau phản ứng chất dư ? dư gam