Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn..[r]
(1)250 BÀI TẬP KIM LOẠI TRONG CÁC ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA HỌC
Câu 1: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ
A Hg B Cs C Al D Li
Câu 2: Trong ion sau: Ag+, Cu2+, Fe2+, Au3+ Ion có tính oxi hóa mạnh
A Ag+ B Cu2+ C Fe2+ D Au3+
Câu 3: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất?
A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Cu2+
Câu 4: Câu 46: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao ?
A Cr B Ag C W D Fe
Câu 5: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là:
A Hg B Cr C Fe D Li
Câu 6: Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo trật tự sau đây? A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Au, Cu, Al, Fe C Ag, Cu, Al, Au, Fe D Ag, Cu, Au, Fe, Al Câu (NB): Kim loại sau có tính khử yếu nhất?
A Cr B Al C Fe D Cu
Câu Kim loại sau có tính khử yếu nhất?
A Ag B Al C Fe D Cu
Câu Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh
A Cu B Mg C Fe D Al
Câu 10: Kim loại sau chất lỏng điều kiện thường?
A Na B Ag C Hg D Mg
Câu 12: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại?
A Xesi B Natri C Liti D Kali
Câu 13: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?
A Crom B Sắt C Vonfam D Đồng
Câu 14: Trong số kim loại sau, cặp kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao thấp nhất:
A W, Hg B Au, W C Fe, Hg D Cu, Hg
Câu 15: Tính chất vật lý kim loại không đúng?
A Tính cứng: Fe < Al < Cr B Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W C khả dẫn điện: Ag > Cu > Al D Tỉ khối: Li < Fe < Os
Câu 16 Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh
A Cu B Mg C Fe D Al
Câu 17: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?
A Fe B Cu C Mg D Ag
Câu 18: Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?
A Cu B Zn C Fe D K
(2)A Đồng B Bạc C Sắt D Sắt tây Câu 20: Trước đây, người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại
A có tính dẻo B có tính dẫn nhiệt tốt
C có khả phản xạ tốt ánh sáng D hoạt động, có tính khử yếu
Câu 21: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây?
A Ca B Na C Ag D Fe
Câu 22: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch CuSO4?
A Al B Ag C Fe D Zn
Câu 23: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại?
A Fe B Cu C Zn D Ag
Câu 24: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối là:
A Mg B Fe C Al D Zn
Câu 25: Ở điều kiện thường, kim loại sau phản ứng với nước?
A Ba B Zn C Be D Fe
Câu 26: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước?
A Ba B Be C Na D K
Câu 27: Trong nhận định đây, có nhận định đúng? (1) Li kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất;
(2) Cr có độ cứng lớn kim loại; (3) Kim loại kiềm kim loại nặng;
(4) Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất; (5) Fe, Zn, Cu kim loại nặng;
(6) Os kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao
A B C D
Câu 28 Kim loại Cu phản ứng với dung dịch
A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl
Câu 29: Trong phản ứng : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Phát biểu là: A Ion Cu2+ bị khử thành Cu B Ion Ag+ bị oxi hóa thành Ag C Cu bị khử thành ion Cu2+ D Ion Ag+ bị khử thành Ag Câu 30: Cho phương trình hóa học sau:
(1) 2FeCl3 + Fe → 2FeCl2; (2) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2; (3) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu;
Dãy xếp theo thứ tự tăng dần (từ trái sang phải) tính oxi hóa ion kim loại là:
A Fe2+, Fe3+, Cu2+ B Fe2+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+ D Cu2+, Fe2+, Fe3+ Câu 31: Cho phương trình hóa học phản ứng sau:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phát biểu sau đúng?
(3)B Kim loại Cu khử ion Fe2+
C Ion Fe2+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ D Ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh ion Fe2+
Câu 32: Cho X, Y, Z, M kim loại Thực thí nghiệm sau:
Thí nghiệm M + dung dịch muối X → kết tủa + khí Thí nghiệm X + dung dịch muối Y → Y
Thí nghiệm X + dung dịch muối Z: khơng xảy phản ứng Thí nghiệm Z + dung dịch muối M: không xảy phản ứng Chiều t ng dần tính khử kim loại X, Y, Z, M
A Y < X < M < Z B Z < Y < X < M C M < Z < X < Y D Y < X < Z < M Câu 33 Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng?
A Cho kim loại Fe vào dung dịch ZnCl2 B Cho kim loại Mg vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3
D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 34 Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng
(c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4
(e) Đốt FeS2 không khí
(f) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại
A B C D
Câu 35 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng
(c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4
(e) Đốt FeS2 khơng khí
(f) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại
A B C D
Câu 36: Chất khơng tác dụng với khí CO, nung nóng?
A O2 B CuO C Na2O D FeO
Câu 37: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X (đốt nóng) gồm Fe2O3, Al2O3, ZnO, CuO đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chất rắn Y gồm
A Al2O3, Fe, Zn, Cu B Al, Fe, Zn, Cu
(4)Câu 38: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, FeO, Al2O3, MgO B Cu, Fe, Al, Mg C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO
Câu 9: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây?
A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu
Câu 40: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y
A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3
C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2
Câu 41: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
A B C D
Câu 42: Trường hợp sau không sinh Ag?
A Nhiệt phân AgNO3 B Đốt Ag2S khơng khí
C Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 D Cho NaCl vào dung dịch AgNO3
Câu 43: Cho dãy chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dd H2SO4loãng
A B C D
Câu 44 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch HCl là:
A Hg, Ca, Fe B Au, Pt, Al C Na, Zn, Mg D Cu, Zn, K Câu 45: Cho dãy kim loại: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 46: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng?
A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4
Câu 47: Để bảo vệ chân cầu sắt ngâm nước sông, người ta gắn vào chân cầu (phần ngập nước) kim loại sau đây?
A Pb B Cu C Zn D Sn
Câu 48: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Al; Fe Cu; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước là:
A B C D
Câu 49: Cho hợp kim sau: Cu – Fe (1); Zn – Fe (2); Fe – C (3); Sn – Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị n mòn trước
(5)(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4
(2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng, nguội (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2
(4) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Số thí nghiệm mà kim loại bị ăn mịn hóa học
A B C D
Câu 51: Tiến hành thí nghiệm sau : - TN1: Nung Fe bình đựng khí oxi
- TN2: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN3: Cho Ag vào dung dịch Fe(NO3)2
- TN4: Để thép (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm - TN5: Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4
- TN6: Nối đầu dây điện nhôm đồng để khơng khí ẩm - TN7: Cho Zn Fe vào dung dịch glucozơ
Số trường hợp khơng xảy ăn mịn điện hóa học
A B C D
Câu 52: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng
(b) Để thép (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm (c) Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 (d) Cho đồng nguyên chất vào dung dịch AgNO3
(e) Cho kẽm ngun chất vào dung dịch H2SO4 (lỗng) có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa
A B C D
Câu 53 Tiến hành thí nghiệm sau:
- TN1: Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 - TN2: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4
- TN3: Cho đinh làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng - TN4: Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 loãng - TN5: Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3
- TN6: Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hồ tan vài giọt CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa
A B C D
Câu 54: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt
C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt
Câu 55: Người ta gắn Zn vào vỏ ngồi tàu thủy phần chìm nước biển để A chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa
B vỏ tàu
(6)D chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn
Câu 56: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây?
A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2
Câu 57: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol (nung nóng nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan A vào nước dư lại chất rắn X X gồm:
A Cu, Al2O3, MgO B Cu, Mg C Cu, Mg, Al2O3 D Cu, MgO
Câu 58: Để khử hoàn toàn 16 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 5,6 lít (đktc) khí CO Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng
A 14 gam B 10 gam C 11 gam D 12 gam
Câu 59: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đkc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,224 B 0,448 C 0,112 D 0,560
Câu 60: Tiến hành thí nghiệm:
(1) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (2) Dẫn NH3 qua ống đựng CuO nung nóng (3) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (4) Cho K vào dung dịch Cu(NO3)2
Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại
A B C D
Câu 61: Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dd FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch H2SO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3
(g) Đốt cháy FeS2 khơng khí
(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại
A B C D
Câu 62: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch
A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3
Câu 63: Hịa tan hồn toàn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là:
A CuO B Al2O3 C MgO D Fe2O3
Câu 64 Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 11,2 B 8,4 C 16,8 D 5,6
(7)dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu y mol H2 Quan hệ giũa x y
A x = y B x < y C x < y D x > y
Câu 66 Hịa tan hồn tồn 14,4 gam kim loại M hóa trị II dung dịch HNO3 đặc, dư thu 26,88 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Kim loại M
A Zn B Cu C Fe D Mg
Câu67: Cho 8,4 gam sắt tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh bình chân khơng sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m
A 11,0 B 13,2 C 17,6 D 14,8
Cau 68: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V
A 375 B 600 C 300 D 400
Câu 69: Hòa tan m gam Al vào lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, thể tích khí đo đktc) Giá trị m
A 2,16 B 0,72 C 3,24 D 1,08
Câu 70 Khi cho 21,6 gam Al tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu dung dịch A chứa m gam muối Giá trị lớn m (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%)
A 174,4 B 194,4 C 180,4 D 170,4
Câu 71: Cho 0,1 mol bột Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X V lít khí SO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 2,24 B 6,72 C 3,36 D 4,48
Câu 72: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X khơng có khí Khối lượng muối có X
A 24,0 gam B 15,9 gam C 22,2 gam D 25,2 gam
Câu 73: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X
A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2
Câu 74: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây?
A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH
Câu 75: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe dư vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là:
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2; Cu(NO3)2
C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3; Fe(NO3)2
Câu 76: Nhúng sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO4 x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x là:
A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625
(8)A CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết
B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết
D CuSO4 hết, FeSO4 phản ứng dư, Mg hết
Câu 78 Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại
A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag
Câu 79 Nhúng Al Fe vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại chứa Al2(SO4)3 FeSO4 với tỉ lệ mol : khối lượng dung dịch giảm 30,0 gam (các phản ứng xảy hoàn toàn) Khối lượng Cu bám vào Al Fe là:
A 70,4 gam B 57,6 gam C 44,8 gam D 51,2 gam
Câu 80 Cho 3,25 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch chứa Al(NO3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,15M; AgNO3 0,1M Sau phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu là:
A 4,73gam B 4,26gam C 5,16 gam D 4,08 gam
Câu 81: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m
A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20
Câu 82 Cho l,68g bột sắt 0,36g bột Mg tác dụng với 375ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ dung dịch màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82g Nồng độ mol/1 CuSO4 dung dịch trước phản ứng
A 0,2 B 0,15M C 0,1M D 0,05M
Câu 83: Cho 0,2 mol bột Fe phản ứng hết với dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO3)2 a mol Fe(NO3)3 thu dung dịch Y có khối lượng khối lượng dung dịch X ban đầu ( giả thiết nước bay không đáng kể) Giá trị a
A 0,02 B 0,15 C 0,10 D 0,05
Câu 84: Cho 11,85 gam hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng hoàn toàn thu 29,65 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Al X
A 79,75% B 45,57% C 69,23% D 82,56%
Câu 85: Cho 27,3 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe Cu tác dụng với 260 ml dung dịch CuCl2 1M, thu 28,48 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 17,12 B 14,08 C 12,80 D 20,90
Câu 86: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu tác dụng với 130 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M thu 12,48 gam hỗn hợp chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 8,00 B 7,12 C 10,80 D 7,60
(9)X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m
A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435
Câu 88: Cho m gam bột Cu vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 3,44 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 2,05 gam Zn vào dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn, thu 5,06 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m
A 2,24 B 1,28 C 1,92 D 1,6
Câu 89: Cho 22,08 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3 x mol/l Cu(NO3)2 2x mol/lít, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 15,12 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho Z tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi 21,6 gam hỗn hợp rắn E Giá trị x
A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 1,4
Câu 90: Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2
A B C D
Câu 91: Hịa tan hồn tồn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu 7,28 lít khí H2 (đktc) Kim loại M
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 92: Hịa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là?
A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4
Câu 93 Cho 21,6 gam kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch A chứa 135,2 gam muối 4,48 lít khí N2O(đktc) Kim loại R
A Al B Zn C Mg D Fe
Câu 94: Cho 10,8 gam hỗn hợp Mg MgCO3 (tỉ lệ số mol 1:1) vào dung dịch H2SO4 (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V là:
A 2,24 B 4,48 C 8,96 D 6,72
Câu 95 Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X
A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6%
Câu 96 Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch thu gam muối khan?
A 40,0 gam B 50,0 gam C 55,5 gam D 45,5 gam
Câu 97: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ba vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y 5,04 lít H2 (đktc) Cơ cạn tồn dung dịch Y thu 29,475 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m
A 13,50 B 21,49 C 25,48 D 14,30
(10)gam muối Giá trị V
A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72
Câu 99: Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X
A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam
Câu 100 Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe vào đung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp
A 2,7 gam 2,8 gam B 2,8 gam 2,7 gam
C 2,5 gam 3,0 gam D 3,5 gam 2,0 gam
Câu 101: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là:
A 6,71 gam B 4,81 gam C 6,81 gam D 7,61 gam
Câu 102 Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X
A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6%
Câu 103: Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X
A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91%
Câu 104: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V mL dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 160 B 480 C 240 D 320
Câu 105: Đốt cháy 5,12 gam hỗn hợp gồm Zn, Cu Mg oxi dư, thu 7,68 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là:
A 240 B 480 C 320 D 160
Câu 106: Cho 2,33 gam hỗn hợp Zn Fe vào lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 896 ml khí H2(đktc) dung dịch Y có chứa m gam muối Giá trị m
A 5,17 B 3,57 C 1,91 D 8,01
Câu 107: Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hết với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu dung dịch Y 3,36 lít khí đktc, khối lượng muối có Y
A 31,70 gam B 19,90 gam C 32,30 gam D 19,60 gam
Câu 108: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 tan hết dung dịch HNO3 loãng dư, thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Fe2O3 X
A 65,38% B 48,08% C 34,62% D 51,92%
Câu 109: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn phản ứng vừa đủ với 7,84 lít (đktc) khí Cl2 Cũng m gam hỗn hợp phản ứng vừa đủ với m1 gam dung dịch HCl 14,6% Giá trị m1
A 87,5 B 175,0 C 180,0 D 120,0
(11)là
A 0,6200 mol B 1,2400 mol C 0,6975mol D 0,7750 mol
Câu 111: Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N2 H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m là:
A 34,68 B 19,87 C 24,03 D 36,48
Câu 112 Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m
A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035
Câu 113 Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) Chất X
A Na2SO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl
Câu 114: Trong trình điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ, có màng ngăn), cực âm ( catot) xảy
A oxi hóa cation Na+ B oxi hóa phân tử H2O C khử phân tử H2O D khử cation Na+
Câu 115 Điện phân 11,4 gam muối clorua nóng chảy kim loại, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,688 lít (đktc) khí anot Muối đem điện phân
A KCl B MgCl2 C NaCl D BaCl2
Câu 116: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol CI2 Kim loại M
A Ca B.Na C K D Mg
Câu 117: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là:
A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25
Câu 118: Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaCl dịng điện có cường độ 2,68A Sau thời gian 6h, anot thoát 4,48 lít khí (đktc) Thêm
20,0 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu khí NO (sản phẩm khử 12,4g chất rắn gồm hai kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 86,9 B 97,5 C 68,1 D 77,5
Câu 119: Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,0 M NaCl a M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 14475 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 14,75 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a
A 1,50 B 1,00 C 0,75 D 0,50
(12)A 6,4 B 3,2 C 8,0 D 6,5
Câu 121: Cho 61,25 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi, hiệu suất điện phân 100%) thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam, đồng thời anot thu 0,15 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí hai điện cực 0,425 mol Giá trị m
A 12,80 B 11,80 C 12,39 D 13,44
Câu 122: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t (giây) y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t (giây) tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y là:
A 1,680 B 4,788 C 4,480 D 3,920
Câu 123 Điện phân 300 ml dung dịch X chứa m gam chất tan FeCl3 CuCl2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện 5,36 ampe Sau 14763 giây, thu dược dung dịch Y catôt xuất 19,84 gam hỗn hợp kim loại Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu dược 39,5 gam kết tủa Giá trị CM FeCl3 CuCl2
A 1M 0,5M B 0.5M 0,8M
C 0,5M 0,6M D 0,6M 0,8M
Câu 124: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl ( tỉ lệ mol tương ứng 1: 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi 2A.Sau thời gian điện phân t ( giờ) thu dung dịch Y ( chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 12,45 gam so với dung dịch X Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 3,06 gam Al2O3 Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước, hiệu suất điện phân 100% Giá trị t gần với giá trị sau đây?
A 3,5 B 4,7 C 4,2 D 5,6
Câu 125: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,1 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 7,84 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa 5,1 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t
A 9650 B 9408 C 7720 D 3860
Câu 126: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A Sau thời gian điện phân t (giờ), thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 2,55 gam Al2O3 Giá trị t gần với giá tr no sau õy? [Phá t hành dethithpt.com]
A B C D 3,5
Câu 127: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, thấy 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử đktc); đồng thời lại 5,43 gam rắn không tan Tỉ lệ x : y gần
(13)Câu 128 Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị không đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam catot 0,224 lít khí (đktc) Giá trị a
A 8,64 B 6,40 C 6,48 D 5,60
Câu 129: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân So mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X
A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63%
Câu 130: Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 0,2 mol HCl Mắc nối tiếp bình (1) bình (2) Điện phân dung dịch dòng điện chiều với cường độ dịng điện khơng đổi thời gian Khi dừng điện phân, tháo catot bình Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH bình (1) 2M Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là:
A 9,8 B 9,4 C 10,4 D 8,3
Câu 131: Điện phân dung dịch gồm CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 9,65A thời gian t giây Sau điện phân thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí có tỉ khối với H2 16,39 Kết luận sau không đúng?
A Giá trị t 3960
B Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 15,95 gam so với dung dịch trước điện phân C Dung dịch sau điện phân có pH<7
D Hai khí X Cl2 H2
Câu 132 (VD): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ , hiệu suất 100%, dịng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hịa tan khơng đáng kể nước Giá trị m là:
A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0
Câu 133:Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/lít (điện cực trơ, ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a
A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50
Câu 134: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước, Phát biểu sau sai?
(14)B Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH <
D Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot
Câu 135 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị t
A B C D
Câu 136: Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng : 5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t
A 3860 B 5790 C 4825 D 2895
Câu 137: Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ thời gian t(s), cường độ dòng điện 2A thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,168 gam hỗn hợp kim loại, dung dịch Y chứa 1,52 gam muối 0,056 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối với He 9,6 Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,056 lít khí H2 (đktc) Giá trị t là:
A 1158,00 B 2895,10 C 1133,65 D 1109,7
Câu 138: Điện phân dung dịch chứa 11,7 gam NaCl x gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 25,5 gam Cho Mg (dư) vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Mg tăng 9,18 gam thoát 0,56 lít khí NO, cạn dung dịch thu m gam muối khan Phát biểu sau đúng?
A Dung dịch X có chứa NaOH B Giá trị x 94 C Khối lượng Mg phản ứng 9,84 gam D Giá trị m 63,39
Câu 139 Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V
A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72
Câu 140: Khử hoàn toàn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m
A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8
Câu 141: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 10 B 30 C 15 D 16
Câu 142 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m
A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6
(15)A 28,0 gam B 24,4 gam C 26,8 gam D 19,6 gam KIM LOẠI KIỀM VA KIỀM THỔ CÂU 144: Kim loại sau kim loại kiềm?
A Ba B Al C Na D Cu
Câu 145: Kim loại sau hòa tan nước nhiệt độ thường?
A Mg B K C Ag D Cu
Câu 146: Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít O2 (đktc), thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 3,36 B 1,26 C 1,68 D 6,72
Câu 147: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4, 2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao nung D thạch cao sống
Câu 148: Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch
A NaHSO4 B NaOH C Na2SO4 D HCl
Câu 149: Kim loại không tan nước điều kiện thường?
A K B Al C Na D Ca
Câu 150: Cho mẫu nước cứng có chứa ion: Ca2+, Mg2+, Cl–, SO42– Hóa chất dung để làm mềm mẫu nước cứng
A Na3PO4 B AgNO3 C BaCl2 D NaCl
Câu 151: Cho mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+ HCO3– Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng
A HCl B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl
Câu 152: Cho 9,8 gam hiđroxit kim loại M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M
A Cu B Fe C K D Ca
Câu 153: Hịa tan hồn tồn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X
A Ca B Ba C Na D K
Câu 154 Trong công nghiệp, để điều chế NaOH người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn) Chất X
A Na2SO4 B NaNO3 C Na2CO3 D NaCl
Câu 155 Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol : 1, tạo chất Z tan nước Chất Z
A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3 Câu 156 Thành phần quặng đolomit là:
A MgCO3.Na2CO3 B CaCO3.MgCO3 C CaCO3.Na2CO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 157: Thạch cao khan có cơng thức
A CaCO3 B MgCO3 C CaSO4 D MgSO4
Câu 8: Nước cứng nước chứa nhiều ion:
(16)Câu 42 Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu?
A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D HCl
Câu 158 Chất sau khơng làm tính cứng nước cứng tạm thời?
A NaOH B Na2CO3 C HCl D Ca(OH)2
Câu 159: Kim loại say kim loại kiềm thổ ?
A Na B Ca C Fe D Al
Câu 160: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A điện phân dung dịch CaCl2 B nhiệt phân CaCl2
C điện phân CaCl2 nóng chảy D dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2
Câu 161 Cho dãy kim loại sau: K, Ca, Mg, Fe, Cu Số kim loại dãy có khả tác dụng với nước điều kiện thường
A. B C D Câu 162 Phát biểu sau đúng?
A Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường B Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O
C Ở nhiệt độ cao, oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại D Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng dầu hỏa
Câu 163 Phát biểu sau sai ?
A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dấn từ Li đến Cs
B Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì C Các kim loại kiềm kim loại nhẹ
D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
Câu 164 Natri, kali canxi sản xuất công nghiệp phương pháp
A Thuỷ luyện B Nhiệt luyện
C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch
Câu 165: Hịa tan hồn tồn 5,75 gam kim loại kiềm X vào dung dịch H2SO4 lỗng, 2,8 lít khí H2 (đktc) Kim loại X
A Na B Li C K D Rb
Câu 166: Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X
A Na B Ca C Ba D K
Câu 167 Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x
A 14 B 18 C 22 D 16
Câu 168: Phương trình hóa học sau sai? A NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B 2NaHCO3 Na2O + CO2 + H2O C 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2
D 2Mg + O2 2MgO
(17)được lượng kết tủa lớn X
A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Na2CO3
Câu 170 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy
(b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3
(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl
(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO4)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí
A B C D
Câu 171 Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol 1:1, tạo chất Z tan nước, chất Z
A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3
Câu 172: Cho m gam kim loại Ba nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị m
A 13,70 B 27,40 C 54,80 D 20,55
Câu 173: Cho 0,425 gam hỗn hợp X gồm Na K vào nước dư, thu 0,168 lít khí H2 (đktc) Khối lượng kim loại Na X
A 0,115 gam B 0,230 gam C 0,276 gam D 0,345 gam
Câu 175 Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m
A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20
Câu 176 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (ở đktc) thu
A 3,36 lít B 5,04 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 177: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X
A 18,9 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 25,2 gam
Câu 178: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thì sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 11,73 C 9,85 D 11,82
Câu 179 (VD): Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch chứa 21,35 gam muối V có giá trị
A 8,96 lít B 7,84 lít C 8,4 lít D 6,72 lít
Câu 180 Cho 8,96 lít CO2 (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)2 2M NaOH 1,5M thu a gam kết tủa dung dịch X Đun nóng kĩ dung dịch X thu thêm b gam kết tủa Giá trị (a + b)
(18)Câu 181: Cho dung dịch X chứa 0,15 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch H2SO4 lỗng, để phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y 8,064 lít CO2 (đktc) Cho BaCl2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m
A 11,82 gam B 81,72 gam C 17,73 gam D 69,9 gam
Câu 182: Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 31,52 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Phát biểu ?
A Hai muối E có số mol B Muối M2CO3 không bị nhiệt phân
C X tác dụng với NaOH dư, tạo chất khí D X tác dụng tối đa với 0,2 mol NaOH
Câu 183: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch Y 8,96 lít CO2 (đktc) Cho AgNO3 dư vào Y, thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M
A Rb B Li C Na D K.
Câu 184: Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V
A 224 B 168 C 280 D 200
Câu 185: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO Ba(OH)2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: : Cho m gam X vào nước thu a lít dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Hấp thụ 8V lít CO2 (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy hồn tồn thu 98,5 gam kết tủa Giá trị m
A 105,16 B 119,50 C 95,60 D 114,72
Câu 186: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l Ba(OH)2y mol/l dung dịch Y gồm NaOH y mol/l Ba(OH)2 xmol/l Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO4 sinh kết tủa trắng, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x y
A 0,075 0,100 B 0,050 0,100 C 0,100 0,075 D 0,100 0,050
Câu 187 Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x
A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,30
Câu 188 Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa X mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị X
A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,30
(19)KOH 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X kết tủa Y Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO2 Giá trị V
A 9,520 B 12,432 C 7,280 D 5,600
Câu 190: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1
Câu 191: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO Ba(OH)2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1: : Cho m gam X vào nước thu a lít dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Hấp thụ 8V lít CO2 (đktc) vào a lít dung dịch Y đến phản ứng xảy hồn tồn thu 98,5 gam kết tủa Giá trị m
A 105,16 B 119,50 C 95,60 D 114,72
Câu 192: Dung dịch X chứa ion: Na+ , Ba2+ HCO3 Chia X thành ba phần Phần tác dụng với KOH dư, thu m gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 4m gam kết tủa Đun sôi đến cạn phần ba, thu V1 lít CO2 (đktc) chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi, thu thêm V2 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ V1 : V2
A : B : C : D :
Câu 193: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, KHCO3 ( có tỉ lệ mol :4: 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y chứa
A KHCO3 ( NH4)2CO3 B KHCO3 Ba(HCO3)2
C K2CO3 D KHCO3
Câu 194: Hoà tan hoàn tồn 28,11 gam hỗn hợp gồm hai muối vơ R2CO3 RHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành ba phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 21,67 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân thời gian, thu chất rắn có khối lượng giảm nhiều 3,41 gam so với khối lượng phần hai Phần ba phản ứng với tối đa V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 110 B 70 C 220 D 150
Câu 195: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35.46 gam kết tủa
- Phân hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kêt tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M
Giá trị V ìà
A 180 B.200 C 110 D 70
Câu 196: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO2 có tỉ khối so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 154,0 B 150,0 C 143,0 D 135,0
NHƠM Câu 197: Ngun liệu dùng để sản xuất nhôm
A quặng boxit B quặng manhetit C quặng đôlômit D quặng pirit Câu 198: Nguyên liệu để sản xuất nhôm công nghiệp
(20)Câu 199: Trong công nghiệp, kim loại nhôm điều chế phương pháp
A nhiệt luyện B thủy luyện
C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 200 Kim loại Al tan dung dịch sau dây?
A Dung dịch MgSO4 B Dung dịch HNO3 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch HCl đặc, nguội Câu 201 (NB): Dung dịch sau không tác dụng với Al2O3?
A HCl B NaCl C NaOH D Ba(OH)2
Câu 202: Oxit nhôm tính chất ứng dụng sau đây?
A Dễ tan nước B Có nhiệt độ nóng chảy cao C Là oxit lưỡng tính D Dùng để điều chế nhôm Câu 203 Nhôm oxit không phản ứng với dung dịch
A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl
Câu 204: Al(OH)3 không phản ứng với dung dịch đây?
A HCl B NaOH C H2SO4 D Na2SO4
Câu 205 Để có kết tủa keo trắng Al(OH)3 ta dùng thí nghiệm sau đây? A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư
B Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư C Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư D Cho dung dịch NH3 dư tác dụng với dung dịch AlCl3
Câu 206 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A AlC13 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D Al2O3
Câu 207 (VD): Hòa tan hoàn toàn a mol Al2O3 vào dung dịch chứa 2a mol Ba(OH)2 thu dung dịch X Trong chất: NaOH, CO2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al, Na2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch X là:
A B C D
Câu 208: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu
A 2,34 gam B 1,56 gam C 3,12 gam D 0,78 gam
Câu 209: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tào hỏa Kim loại X là?
A Fe B Cu C Ag D Al
Câu 210: Cho hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3 FeO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa
A Fe(OH)2 B FeCO3 C Al(OH)3 D BaCO3
Câu 211: Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít O2 (đktc), thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 3,36 B 1,26 C 1,68 D 6,72
(21)tủa Giá trị m
A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5
Câu 213 Dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,05M Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4M H2SO4 xM Trộn 0,1 lít dung dịch Y với lít dung dịch X 16,33 gam kết tủa Giá trị x
A 0,2M B 0,2M; 0,6M C 0,2M; 0,4M D 0,2M; 0,5M
Câu 214: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75 mL dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 0,39 B 0,78 C 1,56 D 1,17
Câu 215: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, thu 8,96 lít khí Cũng hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X dung dịch NaOH dư, thu 12,32 lít khí (đktc) Giá trị m là:
A 21,1 B 11,9 C 22,45 D 12,7
Câu 216: Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy thoát 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a
A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55
Câu 218: Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 1,35 gam chất rắn khơng tan Giá trị m
A 4,80 B 3,85 C 6,45 D 6,15
Câu 219: Cho 7,5 gam hỗn hợp rắn gồm Na Al hòa tan vào nước, thu dung dịch X chứa chất tan Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 17,1 B 15,9 C 11,7 D 12,3
Câu 220: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư thu 8,96 lít H2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X
A 32,62% B 77,95% C 54,32% D 63,78%
Câu 221: Cho 15,6 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 vào 400 ml dung dịch NaOH 1,25M (dư so với lượng phản ứng) thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng kết tủa thu cho 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X
A 7,8 gam B 23,4 gam C 15,6 gam D 3,9 gam
Câu 222: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào lượng nước dư thu dung dịch Y 1,792 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 8,64 gam Al Giá trị m
A 15,8 B 18,0 C 17,2 D 16,0
Câu 223: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít khí H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc vào khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl sau:
Giá trị m A 47,15 B 56,75 C 99,00 D 49,55
(22)0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 24,28 B 15,3 C 12,24 D 16,32
Câu 225: Hòa tan hết 9,18 gam bột Al cần dùng vừa đủ V lít dung dịch axit vô X nồng độ 0,25M, thu 0,672 lít (đktc) khí Y dung dịch Z chứa muối trung hịa Để tác dụng hồn toàn với Z tạo dung dịch suốt cần lít dung dịch NaOH 1,45M Giá trị V
A 6,20 B 5,04 C 4,84 D 6,72
Câu 226 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 (lỗng, vừa đủ), thu y mol khí N2O dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị y
A 0,060 B 0,048 C 0,054 D 0,032
Câu 227: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2(đktc) Cho 3,2 l dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 23,4 B 10,4 C 27,3 D 54,6
Câu 228: Cho 84 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 20% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 23,4 B 10,4 C 27,3 D 54,6
Câu 229: Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m
A 9,592 B 5,760 C 5,004 D 9,596
Câu 230: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50
Câu 231 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m
A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99
Câu 232: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/l Al2(SO4)3 y mol/l tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là:
A : B : C : D :
(23)dịch Z thu a gam chất rắn khan Tổng giá trị m + a gần với
A 13 B 12,25 C 14 D 13,5
Câu 234: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hịa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m
A 14,82 B 31,20 C 19,24 D 17,94
Câu 235: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 hịa tan hồn tồn X vào nước thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Sục CO2 dư vào Y thu 31,2 gam kết tủa Nếu cho 450 ml dung dịch HCl 2M vào Y thu a gam kết tủa Giá trị a
A 15,6 gam B 23,4 gam C 18,2 gam D 7,8 gam
Câu 236 Hoà tan hoàn toàn 29,225 gam hỗn hợp X gồm Ba, Al, Al2O3 Na2O vào nước thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa hai anion Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,5 M vào Y đến bắt đầu xuất kết tủa dừng lại, lúc thể tích dung dịch H2SO4 dùng 150 ml Nếu cho tiếp dung dịch H2SO4 0,5 M đến dư vào Y khối lượng kết tủa thu 29,125 gam Nếu sục khí CO2 đến dư vào Y khối lượng kết tủa thu
A 40,2 gam B 24,6 gam C 15,6 gam D 39,4 gam
Câu 237 Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau:
Giá trị b là:
A 0,08 B 0,11 C 0,12 D 0,1
(24)Giá trị x
A 900 B 600 C 800 D 400
Câu 239: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dd chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên Giá trị a
A 0,03 B 0,06 C 0,08 D 0,30
Câu 240: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào
cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ xM, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá tr ca x l[Phá t hành dethithpt.com]
A 1,6 B 2,0 C 1,0 D 0,8
Câu 241: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH v dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol)
Giá trị x
A 0,82 B 0,86 C 0,80 D 0,84
Câu 242: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa x mol HCl y mol AlCl3 thu kết thể đồ thị bên Giá trị x y
A 0,1 0,25 B 0,1 0,325 C 0,1 0,3 D 0,05 0,25
Câu 243: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau:
a
0
(25)Giá trị y
A 1,5 B 1,7 C 1,8 D 1,4
Câu 244: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 40,3 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ V lít dung dịch HCl xM vào Y, biểu diễn theo hình vẽ:
Giá trị x gần với
A 1,6 B 2,2 C 2,4 D 1,8
Câu 245:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đò thị bên Giá trị a
A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0
Câu 247: Hịa tan hồn tồn a gam Al dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch X lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H2SO4 (V ml) sau:
Giá trị a
(26)A 8,10 B 4,05 C 5,40 D 6,75
Câu 248: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu thị đồ thị sau:
Tỉ lệ y : x là:
A 14 B 16 C 13 D 15
Câu 249: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị:
Tổng giá trị (a+b) bằng:
A 287,4 B 134,1 C 248,7 D 238,95
Câu 250: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ:
Giá trị m x
(27)Câu 252: Dung dịch X chứa a mol ZnSO4; dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành hai thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X – Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Tổng khối lượng kết tủa hai thí nghiệm dùng x mol NaOH m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây?
(28)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12
tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia