10 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa trường THPT chuyên bắc ninh lần 2 file word có lời giải chi tiết

SỞ GD&ĐT BẮC NINH ĐỀ THI THỬ TN THPTQG LẦN TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC NINH NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu (VD): Cho m gam hỗn hợp gồm axit axetic, axit oxalic, axit glutamic tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa (m + 8,8) gam muối Giá trị V A 400 B 200 C 300 D 250 Câu (TH): Cho dung dịch NaHSO4 dư vào dung dịch chất X thu kết tủa màu trắng Chất X A NaAlO2 B NaOH C BaCl2 D NaHCO3 Câu (NB): Trong dung dịch sau: metylamin, anilin, etyl axetat, lysin, số dung dịch làm đổi màu quỳ tím A B C D Câu (VD): Cho phản ứng sắt (Fe) với oxi (O2) hình vẽ bên: Cho phát biểu sau: (1) Sản phẩm phản ứng Fe2O3 (2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe pháo hoa (3) Nước bình có vai trị chất xúc tác phản ứng xảy nhanh (4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi than cháy, tỏa nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe O xảy (có thể thay mẩu than que diêm) (5) Cần làm uốn sợi dây thép thành hình lị xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy nhanh Số phát biểu A B C D Câu (VDC): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Trang Tổng giá trị (a + b) A 248,7 B 287,4 C 134,1 D 238,95 Câu (NB): Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng? A Al B Fe C Na D Mg Câu (VDC): Có ba dung dịch riêng biệt: H 2SO4 1M; Al2(SO4)3 1M; AlCl3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Tiến hành thí nghiệm sau: TN1: Trộn V (ml) (1) với V ml (2) 3V ml dung dịch NaOH 1M thu a mol kết tủa TN2: Trộn V (ml) (1) với V ml (2) 3V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 5a mol kết tủa TN3: Trộn V (ml) (2) với V ml (3) 4V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu b mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn So sánh sau đúng? A b = 6a B b = 4a C b = 3a D b = a Câu (VD): Cho mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu mol glixerol, mol natri panmitat mol natri oleat Phát biểu sau sai? A mol X phản ứng với tối đa mol Br2 B Công thức phân tử X C52H102O6 C Số công thức cấu tạo phù hợp X D Phân tử X có liên kết π Câu (TH): Cho dãy chất sau: (1) phenyl axetat, (2) metyl amoni clorua, (3) axit glutamic, (4) glyxylalanin Số chất dãy tác dụng với NaOH đun nóng số mol NaOH gấp đơi số mol chất là? A B C D Câu 10 (NB): Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Glucozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Saccarozơ Câu 11 (TH): Cho hợp kim Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe tiếp xúc với khơng khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mịn điện hóa A B C D Trang Câu 12 (NB): Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu sau: Hãy cho biết vai trò CuSO4 (khan) biến đổi thí nghiệm A Xác định N màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng B Xác định H màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh C Xác định C màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh D Xác định O màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng Câu 13 (VD): Cho m gam hỗn hợp X gồm CH3OH, C2H4(OH)2, CH2 = CH – CH2OH, CH3CH2OH, C3H5(OH)3 tác dụng với lượng vừa đủ Na thu 2,016 lít H (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 12,32 lít O2 (đktc), thu CO2 8,64 gam H2O Giá trị m A 6,39 B 7,20 C 8,64 D 7,04 Câu 14 (NB): Thuốc nổ đen chứa cacbon, lưu huỳnh kali nitrat Công thức hóa học kali nitrat A KNO3 B KCl C KNO2 D KHCO3 Câu 15 (TH): Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A HCl B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 16 (TH): Cho dãy chất: NaHCO3, Na2CO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 17 (VD): Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch I2 làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím (b) Các este nhẹ H2O tan tốt nước (c) Tơ xenlulozơ axetat sản xuất từ xenlulozơ (d) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (e) Alanin dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (f) Hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro Số phát biểu phát biểu A B C D Câu 18 (NB): Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? Trang A NaOH B KHSO4 C Ba(OH)2 D NH3 Câu 19 (VD): Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M kim loại kiềm) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y 4,6 gam ancol Z Đốt cháy hoàn toàn Y, thu M2CO3, H2O 4,84 gam CO2 Tên gọi X A metyl axetat B etyl fomat C etyl axetat D metyl fomat Câu 20 (TH): Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic Chất X Y A glucozơ, anđehit axetic B ancol etylic, anđehit axetic C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, ancol etylic Câu 21 (VD): Thủy phân hồn tồn este X mạch hở có cơng thức phân tử C 7H12O4 dung dịch NaOH thu muối natri cacboxylat ancol, nguyên tử C Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 22 (VD): Cho 16,25 gam Zn vào 200ml dung dịch FeSO4 1M, sau phản ứng thu m gam hỗn hợp kim loại X Hòa tan m gam X dung dịch HCl dư thấy thoát V lít H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,12 B 10,08 C 4,48 D 5,60 Câu 23 (NB): Trong polime sau: polietilen, tơ nitron, xenlulozơ, poli(vinyl clorua), tơ nilon-6,6, có polime sản phẩm phản ứng trùng hợp? A B C D Câu 24 (NB): Cho phương pháp sau: (a) Gắn kim loại kẽm vào kim loại sắt (b) Gắn kim loại đồng vào kim loại sắt (c) Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt (d) Tráng thiếc lên bề mặt sắt Số phương pháp điện hóa sử dụng để bảo vệ kim loại sắt khơng bị ăn mịn A B C D Câu 25 (TH): Cho 4,8 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch chứa FeSO 0,2M CuSO4 0,3M, sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 12,4 C 12,0 D 10,8 Câu 26 (NB): Poli (vinyl clorua) (PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2 = CH – CH2 B CH2 = CHCl C CH2 = CH2 D CH3 – CH3 Câu 27 (NB): X chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn, tạo loại bột nhão có khả đơng cứng nhanh nhào bột với nước, thường dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột gãy xương Cơng thức hóa học X A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaO D CaSO4 Câu 28 (NB): Benzyl axetat este có mùi thơm hoa nhài Công thức benzyl axetat Trang A C2H5COOC6H5 B C2H5COOCH2C6H5 C CH3COOCH2C6H5 D CH3COOC6H5 Câu 29 (TH): Cho gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 28,0% B 44,0% C 56,0% D 72,0% Câu 30 (TH): Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, axit fomic Số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D Câu 31 (TH): Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng chất lỏng nguyên chất dung dịch nước X, Y, Z, T, G: Mẫu thử X,T G Z Thuốc thử Hiện tượng Quỳ chuyển sang màu đỏ Quỳ chuyển sang màu xanh Tạo dung dịch màu xanh lam Quỳ tím Quỳ tím Cu(OH) Y,Z,T Dung dịch AgNO3 NH , đun nóng Các chất X, Y, Z, T, G Tạo kết tủa Ag A axit glutamic, etyl fomat, glucozo, axit fomic, metyl amin B axit fomic, etyl fomat, glucozo, axit glutamic, etyl amin C axit fomic, etyl axetat, glucozo, axit glutamic, etyl amin D axit glutamic, etyl fomat, fructozo, axit fomic, anilin Câu 32 (TH): Lấy mol kim loại Mg, Al, Zn, Fe cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư Kim loại giải phóng lượng khí H2 nhiều điều kiện? A Al B Fe C Zn D Mg Câu 33 (VD): Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở), thu 0,4 mol CO 0,05 mol N2 Công thức phân tử X A C2H5N B C2H7N C C4H9N D C4H11N Câu 34 (TH): Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch chứa Ba(OH)2 (2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa phèn chua (3) Sục khí NH3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 (4) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa NaAlO2 (5) Sục khí HCl dư vào dung dịch chứa AgNO3 (6) Cho từ từ đến dư dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch KOH khuấy Số thí nghiệm có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan hết A B C D Câu 35 (VDC): Hòa tan hết 30,56 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4 FeCO3 dung dịch chứa HCl 0,24 mol HNO3, thấy hỗn hợp khí X gồm CO 2, NO 0,08 mol N2O; đồng thời thu dung dịch Y có khối lượng tăng 22,6 gam so với dung dịch ban đầu Tỉ khối X so với He 9,95 Trang Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thu 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 239,66 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp ban đầu gần với A 37% B 38% C 39% D 40% Câu 36 (VDC): Hịa tan hồn tồn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) muối cacbonat (Y) vào nước thu 200 ml dung dịch Z Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO 0,3M HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch Z, thu 1,344 lít khí CO (đktc) dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH) dư vào T, thu 49,44 gam kết tủa Biết (X) muối kim loại kiềm Nhận định sau sai? A (Y) muối kali cacbonat chiếm 57,63% khối lượng hỗn hợp B (X) muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,23% khối lượng hỗn hợp C (X) (Y) có tính lưỡng tính D (X) (Y) bị phân hủy nhiệt Câu 37 (VDC): Hỗn hợp X chứa ancol đơn chức este (đều no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam X lượng O2 vừa đủ thu tổng số mol CO H2O 0,81 mol Mặt khác, 11,52 gam X phản ứng vừa đủ với 0,16 mol KOH thu muối hai ancol Cho Na dư vào lượng ancol thoát 0,095 mol H2 Phần trăm khối lượng ancol X gần với giá trị sau đây? A 16,32% B 7,28% C 8,35% D 6,33% Câu 38 (VDC): Hỗn hợp P gồm hai peptit mạch hở: X (C nHmN7O8) Y (CxHyN4O5) Đốt cháy hoàn toàn 13,29 gam hỗn hợp P cần dùng vừa đủ 13,104 lít khí O (đktc) thu khí CO2, H2O 2,24 lít khí N2 Thủy phân hồn toàn 13,29 gam P dung dịch NaOH dư thu m gam muối glyxin m2 gam muối alanin Giá trị m1 A 10,67 B 10,44 C 12,61 D 8,73 Câu 39 (VDC): Điện phân dung dịch chứa 14,28 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl dịng điện chiều có cường độ 4A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch X (có pH < 7) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí hai điện cực, có tỉ khối so với He 6,2 Bỏ qua hồn tan khí nước bay nước Giá trị t A 8685 B 6755 C 5790 D 7720 Câu 40 (VD): Đốt cháy hồn tồn m gam triglixerit X (trung hịa) cần dùng 69,44 lít khí O (đktc) thu khí CO2 36,72 gam nước Đun nóng m gam X 150 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu p gam chất rắn khan Biết m gam X tác dụng vừa đủ với 12,8 gam Br2 dung dịch Giá trị p A 33,44 B 36,64 C 36,80 D 30,64 Đáp án 1-A 11-C 21-D 2-C 12-B 22-D 3-B 13-C 23-B 4-D 14-A 24-A 5-D 15-C 25-B 6-A 16-B 26-B 7-A 17-A 27-B 8-B 18-D 28-C 9-A 19-C 29-B 10-D 20-D 30-B Trang 31-A 32-A 33-D 34-C 35-B 36-A 37-C 38-A 39-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Phương pháp giải: Axit + NaOH → muối + H2O Theo PTHH ⟹ nNaOH = nH2O Sử dụng bảo toàn khối lượng ⟹ nNaOH ⟹ VNaOH Giải chi tiết: Axit + NaOH → muối + H2O Theo PTHH ⟹ nNaOH = nH2O = x (mol) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có maxit + mNaOH = mmuối + mH2O ⟹ m + 40x = m + 8,8 + 18x ⟹ x = 0,4 (mol) Vậy V = VNaOH = n/CM = 0,4/1 = 0,4 (lít) = 400 ml Câu 2: Đáp án C Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học NaHSO4 hợp chất đáp án Giải chi tiết: X khơng thể NaAlO2 sau tạo Al(OH)3↓trắng → Kết tủa tan NaHSO4 dư X NaOH NaHCO3 → Không tạo kết tủa trắng Chất X dung dịch BaCl2 PTHH: BaCl2 + NaHSO4 → NaCl + BaSO4↓trắng + HCl Câu 3: Đáp án B Phương pháp giải: Dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa xanh Giải chi tiết: Các dung dịch làm đổi màu quỳ tím metylamin lysin (hai dung dịch mang tính bazơ làm quỳ tím hóa xanh) Câu 4: Đáp án D Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết tổng hợp thí nghiệm phản ứng đốt cháy sắt oxi Giải chi tiết: (1) sai sản phẩm phản ứng Fe3O4 t PTHH: 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4 Trang (3) sai nước bình có vai trị tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiều nhiệt (2), (4), (5) Câu 5: Đáp án D Phương pháp giải: Xét hai thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol) nBa(OH)2 = 0,75 (mol) * Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)2 kết tủa vừa đủ với Al2(SO4)3 * Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa cịn lại BaSO 0,45 (mol), tồn kết tủa Al(OH) bị tan hết * a khối lượng BaSO4 b khối lượng BaSO4 Al(OH)3 (max) Giải chi tiết: * Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)2 kết tủa vừa đủ với Al2(SO4)3 ⟹ nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0,45 (mol) ⟹ nAl(OH)3 = (2nBa(OH)2)/3 = 0,3 (mol) Bảo toàn nguyên tố Al ⟹ nAl2(SO4)3 = nAl(OH)3/2 = 0,15 (mol) * Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa lại BaSO 0,45 (mol), toàn kết tủa Al(OH) bị tan hết ⟹ a = mBaSO4 = 0,45.233 = 104,85 (g) Vì kết tủa Al(OH)3 tan hết ⟹ 4nAl3+ = nOH- = 0,75.2 = 1,5 (mol) ⟹ nAl3+ = 0,375 (mol) ⟹ nAl(OH)3 (max) = nAl3+ = 0,375 (mol) * Khối lượng kết tủa đạt cực đại (max) b = mBaSO4 + mAl(OH)3 (max) = 104,85 + 0,375.78 = 134,1 (g) Vậy a + b = 104,85 + 134,1 = 238,95 (g) Câu 6: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết điều chế kim loại công nghiệp Giải chi tiết: Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng t PTHH: 2Al2O3 �� � 4Al + 3O2 Câu 7: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào thí nghiệm ⟹ (1), (2), (3) dung dịch nào? * TH1: (1) (2) H2SO4 Al2(SO4)3 * TH2: (1) (2) H2SO4 AlCl3 * TH3: (1) (2) AlCl3 Al2(SO4)3 Dựa vào thí nghiệm ⟹ Phương trình liên hệ a b Giải chi tiết: Giả sử V = 1000ml = lít Trang * TH1: (1) (2) H2SO4 Al2(SO4)3 mol H2SO4 + mol Al2(SO4)3 + mol NaOH → 1/3 mol Al(OH)3 ⟹ 1/3 mol kết tủa mol H2SO4 + mol Al2(SO4)3 + mol Ba(OH)2 → 4/3 mol Al(OH)3 mol BaSO4 ⟹ 13/3 mol kết tủa ⟹ Loại * TH2: (1) (2) H2SO4 AlCl3 mol H2SO4 + mol AlCl3 + mol NaOH → 1/3 mol Al(OH)3 ⟹ 1/3 mol kết tủa mol H2SO4 + mol AlCl3 + mol Ba(OH)2 → mol BaSO4 ⟹ mol kết tủa ⟹ Loại * TH3: (1) (2) AlCl3 Al2(SO4)3 mol AlCl3 + mol Al2(SO4)3 + mol NaOH → mol Al(OH)3 ⟹ mol kết tủa mol AlCl3 + mol Al2(SO4)3 + mol Ba(OH)2 → mol BaSO4 mol Al(OH)3 ⟹ mol kết tủa ⟹ Thỏa mãn Vậy (1) AlCl3, (2) Al2(SO4)3, (3) H2SO4 * Xét TN3: mol Al2(SO4)3 + mol H2SO4 + mol Ba(OH)2 → mol BaSO4 mol Al(OH)3 ⟹ mol kết tủa Vậy b = 6a Câu 8: Đáp án B Phương pháp giải: X + 3NaOH → C3H5(OH)3 + C15H31COONa + 2C17H33COONa ⟹ CTCT X Xét nhận xét ⟹ Nhận xét sai Giải chi tiết: X + 3NaOH → C3H5(OH)3 + C15H31COONa + 2C17H33COONa ⟹ X tạo axit oleic, axit panmitic glixerol Xét nhận xét: (A) X có liên kết đôi axit oleic ⟹ mol X phản ứng với tối đa mol Br2 (B) sai cơng thức phân tử X C55H102O6 (C) Hai công thức cấu tạo phù hợp X (D) X có liên kết π axit oleic liên kết π –COO– Câu 9: Đáp án A Phương pháp giải: Trang Dựa vào công thức cấu tạo tính chất hóa học hợp chất dãy phản ứng với NaOH Giải chi tiết: (1) CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa+ H2O (2) CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O (3) [H2NCHCH2 CH2](COOH)2 + 2NaOH → [H2NCHCH2 CH2](COONa)2 + 2H2O (4) H2NCH2CO-HNCH(CH3)COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + H2NCH(CH3)COONa + 2H2O Vậy chất dãy tác dụng với NaOH đun nóng tỉ lệ : (1), (3) (4) Câu 10: Đáp án D Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết tổng hợp cacbohiđrat Giải chi tiết: Saccarozơ (C12H22O11) thuộc loại đisaccarit Câu 11: Đáp án C Phương pháp giải: Trong khơng khí ẩm, hợp kim xảy ăn mịn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh đóng vai trị anot (cực âm) bị oxi hóa (bị ăn mịn) Giải chi tiết: Các hợp kim Fe – Cu Fe – C (Fe có tính khử mạnh hơn) tiếp xúc với khơng khí ẩm, Fe bị ăn mịn điện hóa Câu 12: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết phân tích định tính hợp chất hữu Giải chi tiết: Khi thực thí nghiệm phân tích định tính, CuSO4 (khan) có vai trị xác định ngun tố H hợp chất hữu với biến đổi màu sắc từ màu trắng (CuSO4 khan) sang màu xanh (CuSO4.5H2O) Câu 13: Đáp án C Phương pháp giải: X có nhóm –OH + Na → –ONa + 0,5H2 ⟹ nOH(X) = 2nH2 X + O2 → CO2 + H2O Sử dụng bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng ⟹ m Giải chi tiết: X có nhóm –OH + Na → –ONa + 0,5H2 ⟹ nOH(X) = 2nH2 = 2.0,09 = 0,18 (mol) X + O2 → CO2 + H2O BTNT O ⟹ nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O Trang 10 ⟹ nCO2 = (0,18 + 2.0,55 – 0,48)/2 = 0,4 (mol) Bảo toàn khối lượng ⟹ mX + mO2 = mCO2 + mH2O Vậy m = mX = mCO2 + mH2O – mO2 = 8,64 (g) Câu 14: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết hợp chất kiềm Giải chi tiết: Cơng thức hóa học kali nitrat KNO3 Câu 15: Đáp án C Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết phương pháp làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu Giải chi tiết: Na2CO3 làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ Câu 16: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa tính chất hóa học chất dãy tính chất hóa học NaOH Giải chi tiết: Các chất phản ứng với dung dịch NaOH NaHCO3, Ca(HCO3)2, FeCl3, AlCl3 PTHH: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 17: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức lý thuyết tổng hợp chương 1,2,3,4 – Hóa học 12 Giải chi tiết: (b) sai este khơng tan nước (d) sai peptit chứa từ liên kết peptit trở lên có phản ứng với Cu(OH) tạo hợp chất màu tím (f) sai hợp chất hữu thiết phải có cacbon, hiđro có khơng (a), (c), (e) Câu 18: Đáp án D Phương pháp giải: Trang 11 Dựa vào tính chất hóa học Al Giải chi tiết: Al khơng tan dung dịch NH3 Câu 19: Đáp án C Phương pháp giải: Gọi công thức phân tử este X CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ m ≥ 1); n, m ∈ N*) X + MOH → muối + ancol (MOH dư) ⟹ nZ = nmuối = nMOH(pứ) = nX ⟹ m Y gồm MOH dư muối + O2 → CO2 + H2O Sử dụng bảo toàn nguyên tố M C ⟹ n ⟹ CTPT X Giải chi tiết: * Gọi công thức phân tử este X CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ m ≥ 1); n, m ∈ N*) CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH → CnH2n+1COOM + CmH2m+1OH 0,1 → 0,1 0,1 0,1 (mol) ⟹ MZ = Mancol = 14m + 18 = 4,6/0,1 = 46 ⟹ m = * Y gồm MOH dư 0,08 (mol) CnH2n+1COOM 0,1 (mol) t Y + O2 �� � M2CO3 + CO2 + H2O + BTNT M ⟹ nM2CO3 = (nMOH + nmuối)/2 = 0,09 (mol) + BTNT C ⟹ (n + 1)nmuối = nM2CO3 + nCO2 = 0,2 ⟹ n = Vậy CTPT X CH3COOC2H5 (etyl axetat) Câu 20: Đáp án D Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học tinh bột, xác định hợp chất X Y phù hợp để tạo axit axetic Giải chi tiết: (C6H10O5)n → C6H12O6 (glucozơ) → C2H5OH (ancol etylic) → CH3COOH (axit axetic)  H ,t (C6H10O5)n + nH2O ��� � nC6H12O6 men C6H12O6 ��� 2C2H5OH + 2CO2 men C2H5OH + O2 ��� CH3COOH + H2O Câu 21: Đáp án D Phương pháp giải: Este X tạo axit ancol (axit ancol nguyên tử C) este X no, chức, mạch hở * TH1: X tạo axit no, chức, mạch hở ancol no, đơn chức, mạch hở * TH2: X tạo ancol no, chức, mạch hở axit no, đơn chức, mạch hở Giải chi tiết: Trang 12 Este X tạo axit ancol (axit ancol nguyên tử C) este X no, chức, mạch hở * TH1: X tạo axit no, chức, mạch hở ancol no, đơn chức, mạch hở ⟹ Axit tạo nên este X HOOC – CH2 – COOH ancol tạo nên este C 2H5OH (axit ancol nguyên tử C) ⟹ CTCT X C2H5OOC – CH2 – COOC2H5 * TH2: X tạo ancol no, chức, mạch hở axit no, đơn chức, mạch hở ⟹ Axit tạo nên este X CH3COOH ancol tạo nên este C3H6(OH)2 (ancol axit nguyên tử C) ⟹ CTCT X Vậy số đồng phân cấu tạo phù hợp X đồng phân Câu 22: Đáp án D Phương pháp giải: * Xét phản ứng: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe So sánh nZn nFeSO4 ⟹ chất dư, hết ⟹ Thành phần X * Xét phản ứng: X + HCl → muối + H2 Theo PTHH ⟹ nH2 ⟹ V Giải chi tiết: * Xét phản ứng cho Zn vào dung dịch FeSO4 PTHH: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe 0,25 0,2 (mol) ⟹ Sau phản ứng, FeSO4 phản ứng hết Zn dư Theo PTHH ⟹ nZn(pứ) = nFe = nFeSO4 = 0,2 (mol) ⟹ nZn(dư) = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol) Vậy X gồm Zn dư 0,05 (mol) Fe 0,2 (mol) * Xét phản ứng hòa tan X dung dịch HCl Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo PTHH ⟹ nH2 = nZn + nFe = 0,25 (mol) Vậy V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít) Câu 23: Đáp án B Phương pháp giải: Hợp chất hữu có liên kết đơi → thực phản ứng trùng hợp tạo polime Trang 13 Giải chi tiết: Polime sản phẩm phản ứng trùng hợp polietilen, tơ nitron, poli(vinyl clorua) t , p , xt nCH2 = CH2 ��� � (– CH2 – CH2 –)n (polietilen) t , p , xt nCH2 = CH – CN ��� � (– CH2 – CH(CN) –)n (tơ nitron) t , p , xt nCH2 = CHCl ��� � (– CH2 – CHCl –)n (poli(vinyl clorua)) Câu 24: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức ăn mịn điện hóa Giải chi tiết: Các phương pháp điện hóa sử dụng để bảo vệ kim loại sắt khơng bị ăn mịn (a), (c) (d) (b) sai Fe có tính khử mạnh Cu, gắn kim loại đồng vào kim loại sắt khiến sắt bị ăn mịn điện hóa Câu 25: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa vào dãy điện hóa kim loại để xác định trình tự phản ứng xảy So sánh tỉ lệ số mol phương trình ⟹ Chất hết, chất dư ⟹ Thành phần chất rắn thu sau phản ứng ⟹ m Giải chi tiết: nMg = 0,2 (mol); nFe2+ = 0,1 (mol); nCu2+ = 0,15 (mol) Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 0,15 ← 0,15 → 0,15 (mol) ⟹ Sau phản ứng Mg dư 0,05 (mol) Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe 0,05 → 0,05 0,05 (mol) ⟹ Sau phản ứng Fe2+ dư 0,05 (mol) ⟹ Chất rắn thu sau phản ứng gồm 0,15 mol Cu 0,05 mol Fe Vậy m = mCu + mFe = 12,4 (g) Câu 26: Đáp án B Phương pháp giải: PVC điều chế từ vinylclorua phản ứng trùng hợp Giải chi tiết: t , p , xt nCH2 = CHCl ��� � (– CH2 – CHCl –)n (poli(vinyl clorua)) Câu 27: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức tổng hợp tính chất ứng dụng hợp chất kim loại kiềm Trang 14 Giải chi tiết: Cơng thức hóa học X CaSO4.H2O (thạch cao nung) Câu 28: Đáp án C Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức cách gọi tên este Giải chi tiết: Công thức benzyl axetat CH3COOCH2C6H5 Câu 29: Đáp án B Phương pháp giải: PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo PTHH ⟹ nFe ⟹ mFe ⟹ mCu ⟹ %mCu Giải chi tiết: PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo PTHH ⟹ nFe = nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol) ⟹ mCu = mX – mFe = – 0,05.56 = 2,2 (g) Vậy %mCu = (2,2.100%)/5 = 44% Câu 30: Đáp án B Phương pháp giải: Chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc có liên kết –CHO phân tử vừa hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường có nhóm –OH liền kề mang tính axit (chứa gốc –COOH) Giải chi tiết: Chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường glucozơ, fructozơ axit fomic * Glucozơ, fructozơ axit fomic tham gia phản ứng tráng gương * Glucozơ fructozơ hịa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam (do có nhóm –OH liền kề) * Axit fomic hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh (phản ứng mang tính axit chứa gốc –COOH) Câu 31: Đáp án A Phương pháp giải: Lý thuyết tổng hợp axit cacboxylic, este, cacbohiđrat, amin, amino axit Giải chi tiết: - Loại D G anilin khơng làm đổi màu quỳ tím - Loại B, C T axit glutamic, khơng có phản ứng tráng gương Câu 32: Đáp án A Phương pháp giải: Kim loại trao đổi nhiều electron thu nhiều khí H2 Giải chi tiết: Trang 15 Ta thấy kim loại trao đổi nhiều electron thu nhiều khí H2 Al0 → Al+3 + 3e Fe0 → Fe+2 + 2e Zn0 → Zn+2 + 2e Mg0 → Mg+2 + 2e ⟹ Al cho lượng H2 nhiều Câu 33: Đáp án D Phương pháp giải: Bảo toàn nguyên tố N → nN  2nN Do amin đơn chức nên namin = nN Số nguyên tử C = nC  amin  namin ⟹ CTPT amin Giải chi tiết: Bảo toàn nguyên tố N → nN  2nN  0,1 mol  Do amin đơn chức nên namin = nN = 0,1 mol Số nguyên tử C = nC  amin  namin = nCO2 namin = nCO2 namin = 0, = 0,1 ⟹ CTPT amin C4H11N Câu 34: Đáp án C Phương pháp giải: Lý thuyết hợp chất kim loại kiềm thổ - nhôm Giải chi tiết: (1) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 → thỏa mãn (2) Hòa tan phèn chua vào nước thu Al2(SO4)3; K2SO4 → khơng thỏa mãn kết tủa BaSO4 khơng tan cho dư Ba(OH)2 dư (3) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl → khơng thỏa mãn Al(OH)3 không tan dd NH3 dư (4) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O → thỏa mãn (5) HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 → không thỏa mãn AgCl khơng tan HCl dư Trang 16 (6) Ban đầu KOH dư so với Al(NO3)3 nên không hình thành kết tủa 4KOH + Al(NO3)3 → KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O → khơng thỏa mãn Vậy có thí nghiệm thỏa mãn Câu 35: Đáp án B Phương pháp giải: - Tóm tắt sơ đồ phản ứng - Vận dụng định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố để xác định yếu tố sơ đồ Giải chi tiết: Khi cho AgNO3 vào dd Y thu khí NO → dd Y chứa Fe2+, H+ dư khơng có NO3- mdd tăng = mhh - mkhí ⟹ mkhí = mhh - mdd tăng = 30,56 - 22,6 = 7,96 gam ⟹ nkhí = 7,96/(9,95.4) = 0,2 mol nkhi  nCO2  nNO  0,08  0, � nCO  0, 06 � � �� Ta có: � mkhi  44nCO2  30nNO  0, 08.44  7,96 � nNO  0, 06 � BTNT N → nNH4+ = nHNO3 - nNO - 2nN2O = 0,02 mol nH+(dd Y) = 4nNO (lần 2) = 0,12 mol � � CO2 : 0, 06 � � �X �NO : 0, 06 � � �N 2O : 0, 08 � � �Mg 2 � � 3 � �Fe �Mg : a � � 2 �HCl : c �Ag � � �Fe  AgNO3 du 30,56  g  �Fe3O4 : b � �� dd Y �  ���� � 239, 66  g  ��  NO : 0, 03 �AgCl : c �FeCO : 0, 06 �HNO3 : 0, 24 � �NH : 0, 02 � � �H  : 0,12 � � � � Cl  : c � � �H 2O � � � � +) mhh đầu = 24a + 232b + 0,06.116 = 30,56 (1) +) Công thức nhanh: nH+ = 8nFe3O4 + 2nFeCO3 + 4nNO (tổng) + 10nNH4+ + 10nN2O → c + 0,24 = 8b + 2.0,06 + 4.(0,06 + 0,03) + 10.0,02 + 10.0,08 (2) +) Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + nFe3O4 + nFeCO3 = 3nNO(tổng) + 8nN2O + 8nNH4+ + nAg → 2a + b + 0,06 = 3.0,09 + 8.0,08 + 8.0,02 + nAg → nAg = 2a + b - 1,01 (mol) → m↓ = mAg + mAgCl = 108.(2a + b - 1,01) + 143,5.c = 239,66 (3) Giải (1) (2) (3) a = 0,5; b = 0,05; c = 1,64 Trang 17 → %mFe3O4 = (0,05.232/30,56).100% = 37,96% gần với 38% Câu 36: Đáp án A Phương pháp giải: Khi cho từ từ H+ vào hỗn hợp {HCO3-, CO32-} xảy phản ứng: H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → H2O + CO2 Giải chi tiết: *Cho T + Ba(OH)2 dư: BTNT S: nBaSO4 = nKHSO4 = 0,06 mol → mBaSO4 = 13,98 gam < 49,44 gam → có kết tủa BaCO3 → nBaCO3 = (49,44 - 13,98)/197 = 0,18 mol *Cho từ từ H+ vào hỗn hợp {HCO3-, CO32-} xảy phản ứng: nH+ = nKHSO4 + nHCl = 0,15 mol; nCO2 = 0,06 mol �HCO3 : a  mol  Đặt � 2 CO3 : b � H+ + CO32- → HCO3b← b→ b (mol) H+ + HCO3- → H2O + CO2 0,06 ← 0,06 (mol) +) Do có kết tủa BaCO3 → dung dịch T có chứa HCO3- → H+ hết → nH+ = b + 0,06 = 0,15 → b = 0,09 +) BTNT C: nHCO3-(bđ) + nCO32-(bđ) = nCO2 + nBaCO3 → a + 0,09 = 0,06 + 0,18 → a = 0,15 �AHCO3 : 0,15 � Giả sử hỗn hợp đầu: � 0, 09 B2  CO3  n : � n � → mhh = 0,15.(A + 61) + → 0,15A + 0, 09 (2B + 60n) = 21,24 n 0,18B = 6,69 n A kim loại kiềm nên ta xét trường hợp A = {7 (Li); 23 (Na); 39 (K)}: + Nếu A = (Li) → B = 94n/3 (loại) + Nếu A = 23 (Na) → B = 18n → n = 1; B = 18 (NH4+) thỏa mãn + Nếu A = 39 (K) → B = 14n/3 (loại) Vậy (X) NaHCO3; (Y) (NH4)2CO3 ⟹ A sai Câu 37: Đáp án C Trang 18 Phương pháp giải: Sử dụng mối liên hệ: + Trong phản ứng thủy phân este: nCOO = nOH(ancol este tạo ra) = nKOH + Trong phản ứng ancol với Na: nOH(ancol) = 2nH2 Giải chi tiết: nCOO = nOH(ancol este tạo ra) = nKOH = 0,16 mol nOH(ancol tổng) = 2nH2 = 0,19 mol → nOH(ancol ban đầu) = 0,19 - 0,16 = 0,03 mol CO2 : x �  mol  Giả sử đốt hỗn hợp X thu � �H 2O : y +) nCO2 + nH2O = x + y = 0,81 (1) +) BTNT O: nO(X) = 2nCOO + nOH(ancol ban đầu) = 0,35 mol BTKL: mX = mC + mH + mO → 12x + 2y + 0,35.16 = 11,52 (2) Giải (1) (2) x = 0,43; y = 0,38 Nhận thấy nCO2 < 3nCOO ⟹ Este đơn chức este hai chức + TH1: Nếu este đơn chức → neste = 0,16 mol Cn H n  2O : 0, 03 �  mol  Hỗn hợp đầu chứa: � Cm H mO2 : 0,16 � → nCO2 = 0,03n + 0,16m = 0,43 → 3n + 16m = 43 (loại khơng có nghiệm phù hợp) + TH2: Nếu este chức → neste = 0,08 mol Cn H n  2O : 0, 03 �  mol  Hỗn hợp đầu chứa: � Cm H m 2O4 : 0, 08 � → nCO2 = 0,03n + 0,08m = 0,43 → 3n + 8m = 43 → n = 1; m = thỏa mãn CH 4O : 0, 03 �  mol  → %mCH4O = 8,33% Vậy hỗn hợp đầu chứa: � C5 H 8O4 : 0, 08 � Câu 38: Đáp án A Phương pháp giải: Quy đổi peptit tạo a.a có nhóm NH2, nhóm COOH thành CONH, CH2, H2O (với số mol H2O số mol peptit) Giải chi tiết: - Do peptit tạo từ Gly Ala nên quy đổi hỗn hợp peptit thành CONH, CH 2, H2O (với số mol H2O số mol peptit) BTNT N: nN(P) = 2nN2 = 0,2 mol CONH : 0, � CO : x  0, � � 13, 29  g  P � CH : x  O2 : 0,585 � � �H 2O : x  y  0,1 �H O : y �2 Trang 19 +) mhỗn hợp P = 0,2.43 + 14x + 18y = 13,29 (1) +) BTNT O: 0,2 + y + 2.0,585 = 2(x + 0,2) + (x + y + 0,1) (2) Giải hệ (1) (2) x = 0,29 y = 0,035 GlyNa : a �  mol  - Giả sử muối chứa: � �AlaNa : b +) BTNT N: a + b = 0,2 (3) +) BTNT C: 2a + 3b = nCONH + nCH2 = 0,2 + 0,29 (4) Giải (3) (4) → a = 0,11; b = 0,09 → m1 = 0,11.(75 + 22) = 10,67 gam Câu 39: Đáp án D Phương pháp giải: Do dung dịch sau phản ứng có pH < nên H2O bị điện phân anot Đặt nCuSO4 = x mol; nNaCl = y mol; ne = z mol → phương trình (1) Viết bán phản ứng điện phân catot anot sau đặt mol vào bán phản ứng Catot (-): Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Anot (+): 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Từ số mol khí → phương trình (2) Từ khối lượng khí → phương trình (3) Giải hệ (1)(2)(3) x, y, z Tính thời gian t theo công thức: t  ne F I Giải chi tiết: Do dung dịch sau phản ứng có pH < nên H2O bị điện phân anot Đặt nCuSO4 = x mol; nNaCl = y mol; ne = z mol → 160x + 58,5y = 14,28 (1) Catot (-): Cu2+ + 2e → Cu x→ 2x (mol) 2H2O + 2e → 2OH- + H2 (z-2x) → (0,5z-x) (mol) Anot (+): 2Cl- → Cl2 + 2e y→ 0,5y → y (mol) Trang 20 2H2O → 4H+ + O2 + 4e (0,25z-0,25y) ← (z-y) (mol) nkhí = (0,5z - x) + 0,5y + (0,25z - 0,25y) = 0,2 (2) mkhí = 2.(0,5z - x) + 71.0,5y + 32.(0,25z - 0,25y) = 0,2.4.6,2 (3) Giải hệ x = 0,06; y = 0,08; z = 0,32 ⟹ ne = z = 0,32 mol ⟹t= ne F 0,32.96500 = = 7720 giây I Câu 40: Đáp án B Phương pháp giải: - Khi đốt cháy chất béo ta có cơng thức tính nhanh: nCB  nCO2  nH 2O k 1 (k độ bất bão hịa tồn phân tử) - Khi chất béo tác dụng với Br2: X + (k-3) Br2 → Sản phẩm cộng Giải chi tiết: - Xét phản ứng đốt X: X: a mol + O2: 3,1 mol → CO2: b mol + H2O: 2,04 mol Bảo toàn nguyên tố O cho pư cháy → 6a  3,1  2b  2, 04 (1) - Xét phản ứng X với dd Br2: Giả sử X có độ bất bão hịa k → số liên kết π tham gia cộng Br2 (k-3) X + (k-3) Br2 → Sản phẩm cộng a → a(k-3) (mol) → nBr2 = a.(k - 3) = 0,08 → k = 0,08/a + - Khi đốt cháy chất béo ta có cơng thức tính nhanh: nCB  → a nCO2  nH 2O k 1 (k độ bất bão hịa tồn phân tử) b  2, 04 �0, 08 � (2)  � � �a � Giải (1)(2) a = 0,04 b = 2,2 BTKL: mX = mCO2 + mH2O - mO2 = 34,32 (g) - Xét phản ứng X với NaOH: X + 3NaOH → Muối + C3H5(OH)3 Dễ thấy NaOH dư → nglixerol = nX = 0,04 mol BTKL: mchất rắn = mX + mNaOH bđ - mglixerol = 34,32 + 0,15.40 - 0,04.92 = 36,64 (g) Trang 21 ... NaOH Giải chi tiết: (1) CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa+ H2O (2) CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O (3) [H2NCHCH2 CH2](COOH )2 + 2NaOH → [H2NCHCH2 CH2](COONa )2 + 2H2O (4) H2NCH2CO-HNCH(CH3)COOH... = 2nH2 = 2. 0,09 = 0,18 (mol) X + O2 → CO2 + H2O BTNT O ⟹ nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O Trang 10 ⟹ nCO2 = (0,18 + 2. 0,55 – 0,48) /2 = 0,4 (mol) Bảo toàn khối lượng ⟹ mX + mO2 = mCO2 + mH2O Vậy m... 11-C 21 -D 2- C 12- B 22 -D 3-B 13-C 23 -B 4-D 14-A 24 -A 5-D 15-C 25 -B 6-A 16-B 26 -B 7-A 17-A 27 -B 8-B 18-D 28 -C 9-A 19-C 29 -B 10- D 20 -D 30-B Trang 31-A 32- A 33-D 34-C 35-B 36-A 37-C 38-A 39-D 40-B LỜI