Nhúng một thanh kim loại R nặng 15 gam vào dung dịch B, khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó lấy thanh kim loại R ra khỏi dung dịch, cân nặng 17,205 gam ( giả sử tất cả k[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀM YÊN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2010 - 2011 MƠN THI: HỐ HỌC
Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề )
Điểm: (Bằng số)
……… Điểm: ( Bằng chữ):
………
Họ tên (Chữ kí giám khảo số 1): ………
Họ tên (Chữ kí giám khảo số 2): ………
Số phách (Do chủ tịch HĐ chấm thi
ghi)
………
Câu hỏi
Câu 1: ( điểm): Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng:
FeS2 S
2
2
O NaOH NaOH HCl O
H O Cu
B
C
D
B
E
F
B
Câu 2: (4 điểm): Nhận biết chất sau dùng dung dịch HCl, viết PTHH (nếu có)
a) Bốn dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) Bốn chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
Câu 3: (5,5 điểm)
1 (2,5 điểm): Hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Cu nặng 10 gam Nếu hịa tan hồn tồn hỗn hợp axit HCl dư giải phóng 3,36 dm3 khí (đktc) nhận dung dịch B chất rắn A Đem đun nóng A khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 2,75 gam Viết phương trình phản ứng tính % chất ban đầu ( điểm): Hấp thụ 5,6 dm3 CO
2 (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M nhận dung dịch A Hỏi A chứa muối với lượng bao nhiêu?
Câu 4: (4 điểm) :
Cho 13,44 gam bột Cu vào cốc đựng 500 ml dung dịch AgNO3 0,3M, khuấy dung dịch thời gian sau đem lọc ta thu 22,56 gam chất rắn A dung dịch B
(2)2 Nhúng kim loại R nặng 15 gam vào dung dịch B, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, sau lấy kim loại R khỏi dung dịch, cân nặng 17,205 gam ( giả sử tất kim loại thoát bám vào R) Hỏi R kim loại số kim loại cho sau: Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Pb = 207
Câu 5: (3,5 điểm)
Hòa tan vừa hết kim loại M vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 9,295% Xác định M?
( Thí sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hồn bảng tính tan ) ĐÁP ÁN:
Câu 1: (3 điểm)
B: SO2; C: NaHSO3; D: Na2SO3; E: SO3; F: H2SO4 (1 điểm) 4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2 0,25 điểm S + O2
o
t
SO2 0,25 điểm
3 SO2 + NaOH NaHSO3 0,25 điểm
4 NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O 0,25 điểm Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O 0,25 điểm 2SO2 + O2
2
o
t V O
2SO3 0,25 điểm
7 SO3 + H2O H2SO4 0,25 điểm
8 2H2SO4 đ n + Cu CuSO4 + SO2 + H2O 0,25 điểm
Câu 2: (4 điểm) a) điểm
- Xét khả phản ứng chất, nhận có MgSO4 tạo kết tủa với dung dịch khác
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2 Suy dung dịch lại không kết tủa NaCl
1 điểm - Dùng dung dịch HCl hòa tan kết tủa thấy kết tủa không tan
là BaSO4 Nhận BaCl2 , kết tủa tan Mg(OH)2: Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Nhận biết NaOH
1 điểm
b) điểm
(3)- Hòa tan mẫu thử dung dịch HCl nhận BaSO4 không tan, NaCl tan mà khơng có khí Cịn:
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O 2HCl + BaCO3 BaCl2 + CO2 + H2O
1 điểm - Thả mẫu thử Na2CO3, BaCO3 vào dung dịch vừa tạo
nhận Na2CO3 có kết tủa:
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Còn lại BaCO3
0,5 điểm
Câu 3: (5,5 điểm) (2,5 điểm)
Cu không tan axit HCl nên chất rắn A, nung khơng khí: 2Cu + O2
o
t
2CuO (2,75g) 0,5 điểm
Suy lượng Cu = (2,75 : 80) 64 = 2,2 gam = 22% 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
0,1 0,15
0,5 điểm 0,5 điểm Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
0,5 điểm Theo phương trình: Al = 0,1 mol mAl = 2,7 g = 27%
Khối lượng Al2O3 = 10 – (2,7 + 2,2) = 5,1 g = 51% 0,5 điểm (3 điểm)
Số mol CO2 = 0,25 (mol); số mol KOH = 0,4 (mol) 0,5 điểm Do tỉ số mol:
2
0,
1
0, 25 KOH
CO
n n
nên phản ứng tạo loại muối axit
và trung hòa:
0,5 điểm CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O 0,5 điểm CO2 + KOH KHCO3
Gọi x y số mol K2CO3 KHCO3 ta có: x + y = 0,25
2x + y = 0,4 x = 0,15 y = 0,1
1 điểm Lượng K2CO3 = 138 0,15 = 20,7 gam KHCO3 = 0,1 100 = 10 gam 0,5 điểm
Câu 4: (4 điểm)
Phản ứng Cu AgNO3
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (1) 0,5 điểm Tính:
3
13, 44
0, 21 64
0, 5.0, 0,15
Cu
AgNO
n mol
n mol
(4)khối lượng chất rắn A:
(0,21 – x) 64 + 2x 108 = 22,56 x = 0,06 mol
Vậy:
3
3
( )
0,15 2.0, 06
0, 06 0,
0, 06
0,12 0,
AgNO Cu NO
C M
C M
0,5 điểm Gọi n M hóa trị khối lượng nguyên tử kim loại R
ta có phản ứng:
R + nAgNO3 R(NO3)n + nAg (2) 2R + nCu(NO3)2 2R(NO3)n + nCu (3)
0,5 điểm Khối lượng R tăng = 17,205 - 15 = 2,205 g 0,5 điểm Theo phản ứng (2), (3) ta có phương trình thay đổi khối
lượng R:
(108 M).0,1 (64 2M).0, 06 2, 205
n n
M = 32,5n
0,5 điểm Ta có:
n
M 32,5 65 97,5
Kim loại R Zn (kẽm)
0,5 điểm
Câu 5: (3,5 điểm)
Giả sử số mol M = mol, gọi n hóa trị M
1 điểm M + nHCl MCln + n/2H2
n n/2
mdung dịch sau pư= Khối lượng M + Khối lượng dd HCl - Khối lượng H2 =>
36,5 100
.2 499 7,3
( 35,5 ).100
% 9, 295% 12
499
n MCl
n n
M M n
M n
C M n
M n
0,5 điểm điểm Xét:
n
M 12 24 36 điểm
Vậy M Mg
( Chú ý: Học sinh giải tập theo cách khác, cho điểm tối đa) Giáo viên đề: Nguyễn Đình Diệu