A. Để tách nhanh Ag ra khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng những hóa chất nào sau đây?C. A. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y.[r]
(1)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ 12 THEO CHƯƠNG
CHƯƠNG –ESTE – LIPIT Câu 1: Chất este?
A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5
Câu 2: Hợp chất hữu (X) chứa nhóm chức axit este C3H6O2.Số cơng thức cấu
tạo (X) A B C D
Câu3: C4H8O2 có số đồng phân este là:
A B C D
Câu4: Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có tổng số đồng phân tác dụng với dd
NaOH là: A B C D
Câu 5: Este có CTPT C3H6O2 có gốc ancol etyl axit tạo nên este
A axit axetic B Axit propanoic C Axit propionic D Axit fomic
Câu 6: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo sau đây? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5
Câu 7:Este metyl acrilat có cơng thức là:
A.CH3COOCH3 B.CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D.HCOOCH3
Câu 8:Este vinyl axetat có cơng thức là:
A.CH3COOCH3 B.CH3COOCH=CH2 C.CH2=CHCOOCH3 D.HCOOCH3
Câu 9 : Chất hữu cở A có tỉ khối so với nitơ 3,071 Khi cho 3,225gA tác dụng với dd KOH vừa đủ thu 3,675g muối anđehit A có CTCT là:
A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH2
C HCOOCH=CH-CH3 D CH3COOCH=CHCH3
Câu 10: Metyl fomiat cho phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại
C Dung dịch AgNO3 amoniac D Cả (A) (C)
Câu 11: Sản phẩm thủy phân este no đơn chức, mạch hở dd kiềm thường hỗn hợp: A ancol axit B ancol muối C muối nước D axit nước
Câu 12: Sản phẩm thủy phân este no đơn chứa (hở) ddịch kiềm thường hỗn hợp A ancol axit B ancol muối C muối nước D axit nước
Câu 13:Este C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc, có cơng thức cấu tạo sau
A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D COOCH2CH2CH3
Câu 14: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3với lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu :
A.CH2=CHCOONa CH3OH B.CH3COONa CH3CHO
C.CH3COONa CH2=CHOH D.C2H5COONa CH3OH
Câu 15: Một este có công thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu
được axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este là:
A.HCOO-C(CH3)=CH2 B.HCOO-CH=CH-CH3
C.CH3COO-CH=CH2 D.CH2CH-COO-CH3
Câu 16: Một este có cơng thức phân tử C4H8O2 , thuỷ phân môi trường axit thu
được ancol etylic Công thức cấu tạo este :
A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3
Câu 17: Hợp chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch
NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo Y là:
A.C2H5COOC2H5 B.CH3COOC2H5 C.C2H5COOCH3 D.HCOOC3H7
Câu 18: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai
chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức là:
A.HCOOC3H7 B.CH3COOC2H5 C.HCOOC3H5 D.C2H5COOCH3
(2)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK Câu 19: Thủy phân este cĩ CTPT C4H8O2 (xúc tác axit), thu sản phẩm hữu
X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X
A ancol metylic B etyl axetat C axit fomic D ancol etylic
Câu 20: Sắp xếp chất sau theo trật tự tăng dần nhiệt độ sôi sau ? A HCOOCH3 < CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH < CH3COOH
B CH3COOCH3<HCOOCH3<C3H7OH<CH3COOH<C2H5COOH
C C2H5COOH<CH3COOH<C3H7OH<CH3COOCH3<HCOOCH3
D HCOOCH3<CH3COOCH3<C3H7OH<CH3COOH<C2H5COOH
Câu 21: Chất hữu (A) mạch thẳng, có cơng thức phân tử C4H8O2 Cho 2,2g (A) phản
ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05g muối Công thức cấu tạo (A) là:
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5
Câu 22 : X có cơng thức phương trình C4H6O2 X thủy phân thu axít andêhyt Z
Z oxi hóa cho Y, X trùng hợp cho polime
A HCOOC3H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOC2H3 D HCOOC2H3
Câu 23: Xà phịng hố 7,4g este CH3COOCH3 ddNaOH Khối lượng NaOH dùng
A 4,0g B 8,0g C 16,0g D 32,0g
Câu 24: Đốt cháy htoàn 4,2g este đơn chức (E) thu 6,16g CO2 2,52g H2O (E):
A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5
Câu 25 Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3 g muối CTCT E
A HCOOCH3 B.CH3-COOC2H5 C.HCOOC2H5 D.CH3COOCH3
Câu 26 Thủy phân este đơn chức no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E.Tỉ khối E khơng khí Cơng thức cấu tạo
A C2H5COOCH3 B.C2H5COOC3H7 C.C3H7COOCH3 D.Kết khác
Câu 27 : Đun nóng g CH3COOH với 6g C2H5OH có H2SO4 xúc tác Khối lượng este tạo
thành hiệu suất 80%
A 7,04g B 8g C 10g D 12g
Câu 28: Đun nóng hỗn hợp gồm gam axit axetic với 4,6 gam ancol etylic có mặt xúc tác H2SO4 đặc Sau phản ứng thu 6,16 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa
A 52,20% B 46,67% C 70,00% D 45,29%
Câu 29: Đốt cháy lượng este no, đơn chức E, dùng 0,35 mol oxi, thu 0,3 mol CO2 Vậy công thức phân tử este :
A.C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
Câu 30: Khi đốt cháy 1este cho nCO2 nH2O Thủy phân hoàn toàn 6g este cần dd
chứa 0,1mol NaOH CTPT este
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol este X thu 0,3mol CO2 0,3 mol H2O Nếu cho
0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thu 8,2g muối CTCT A là:
A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5
Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol este đơn chức X dẫn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thu 20g kết tủa CTCT X là:
A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH2COOC2H5
Câu 33: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5
CH3COOCH3 ddịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dd NaOH tối thiểu cần dùng
A.400 ml B.300 ml C.150 ml D.200 ml
(3)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 34: Trong phân tử este X, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 37,21% khối lượng Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn cơng thức phân tử X
A B C D
Câu 35: X este no , đơn chức , có tỉ khối so với CH4 5,5 Nếu nung nóng 2,2 g
este với dd NaOH thu 2,05 g muối Vậy CTCT thu gọn c X
A CH3COOC3H7 B.CH3 –COOCH2 – CH3
C.H –COOCH(CH3) – CH3 D CH3 –CH2-COOCH3
Câu 36: Cho ancol X tác dụng với axit Y thu este Z, làm bay 8,6 gam Z thu thể tích thể tích 3,2 gam O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Biết MY > MX
Tên gọi Y
A axit fomic B axit metacrylic C axit acrylic D axit axetic
Câu 37: Một este đơn chức E có tỉ khối so với O2 2,685 Khi cho 17,2g E tác dụng với
150 ml dd NaOH 2M sau cô cạn dd 17,6g chất rắn khan ancol.E có tên gọi là:
A etyl Axetat B alyl Axetat C vinyl fomiat D alyl fomiat
CH
ẤT BÉO – XÀ PHÒNG Câu 1: Chất béo lỏng có thành phần axit béo
A chủ yếu axit béo chưa no B chủ yếu axit béo no C chứa axit béo chưa no D Không xác định
Câu 2: Chất béo
A hợp chất hữu chứa C, H, O, N B trieste glixerol axit béo C este axit béo ancol đa chức D trieste glixerol axit hữu
Câu 3: Khi thủy phân chất béo thu
A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic
Câu 4: Khi thủy phân chất sau thu glixerol?
A Lipit B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat
Câu 5: Mỡ tự nhiên có thành phần
A este axit panmitic đồng đẳng B muối axit béo
C triglixerit D este ancol với axit béo
Câu 6: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại chất béo? A (C17H31COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5
C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5
Câu 7: Để điều chế xà phịng, người ta thực phản ứng
A phân hủy mỡ B thủy phân mỡ dung dịch kiềm C axit tác dụng với kim loại D đehiđro hóa mỡ tự nhiên
Câu 8: Ở ruột non thể người , nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành
A.axit béo glixerol B.axit cacboxylic glixerol C CO2 H2O D axit béo, glixerol, CO2, H2O
Câu 9: Cho chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần dùng
A.nước quỳ tím B.nước dd NaOH C.dd NaOH D.nước brom
Câu 10: Đun hỗn hợp glixerol axit stearic, axit oleic ( có H2SO4 làm xúc tác) thu
được loại trieste đồng phân cấu tạo nhau?
A B C D
Câu 11.Chất sau thành phần chủ yếu xà phòng ?
A CH3COONa B CH3(CH2)3COONa C CH2=CH- COONa D C17H35COONa
Câu 12: Thành phần chất giặt rửa tổng hợp
A.C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK
(4)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 13: Đặc điểm sau khơng phải xà phịng ?
A Là muối natri B Làm vết bẩn
C Không hại da D Sử dụng loại nước
Câu 14: Chất sau không xà phòng ?
A Nước javen B C17H33COONa C C15H31COOK D C17H35COONa
Câu 15: Chỉ số xà phịng hóa A số axit chất béo
B số mol NaOH cần dùng để xà phịng hóa hồn toàn gam chất béo C số mol KOH cần dùng để xà phịng hóa hồn tồn gam chất béo
D tổng số mg KOH cần để trung hòa hết lượng axit béo tự xà phịng hóa hết lượng este gam chất béo
Câu 16: Để trung hoà 4,0 g chất béo có số axit khối lượng KOH cần dùng l A.28 mg B.84 mg C.5,6 mg D.0,28 mg
Câu 17: Để trung hoà 10g chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu?
A 0,05g B 0,06g C 0,04g D 0,08g
Câu 18: Xà phịng hố hồn tồn100 gam chất béo cần 19,72 gam KOH Chỉ số xà phịng hố chất béo
A.0,1972 B.1,9720 C.197,20 D.19,720
Câu 19: Để trung hòa 14g chất béo cần dung 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo là:
A B C D
Câu 20. Xà phịng hố hồn tồn100 gam chất béo (khơng có axit tự do) cần 200ml dung dịch NaOH 1M Chỉ số xà phịng hố chất béo
A.112 B.80 C.800 D.200
Câu 21: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam loại chất béo trung tính cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Khối lượng muối natri thu sau cô cạn dung dịch sau phản ứng A.17,80 gam B.19,64 gam C.16,88 gam D.14,12 gam
Câu 22: Đun nóng lượng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu
A 13,8 B 6,975 C 4,6 D 8,17
Câu 23: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđro hố hồn tồn 4,42 kg olein nhờ xúc tác Ni bao
nhiêu lit?
A.336 lit B.673 lit C.448 lit D.168 lit
Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este (X) (chỉ chứa chức este) cần vừa đủ 100 g dd NaOH 12% thu 20,4g muối axit hữu 9,2 g ancol CTPT axit tạo nên este A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH
Câu 25: Khi xà phịng hóa hồn tồn 3,78 g chất béo có số xà phòng 210 thu 0,3975 g glixerol Chỉ số axit chất béo
A 18 B 192 C 28 D 182
Câu 26: Thủy phân hoàn toàn chất béo A dd NaOH thu 1,84 gam glixerol 18,24 gam muối axit béo Chất béo
A (C17H35COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C3H5 C
(C15H31COO)3C3H5 D (C17H29COO)3C3H5
CACBOHYDRAT
Câu Công thức cho công thức chung cacbohyđrat? A C12H22O11 B (C6H12O6)n C Cn(H2O)m D C6H12O6
Câu 2:Cho biết chất sau thuộc đisacarit?
(5)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
A.Glucozơ B.Saccarozơ C.Tinh bột D.Xenlulozơ
Câu 3. Glucozơ pứ với chất nàodưới để chứng tỏ rằng, glucozơ có nhóm chức - CHO? A Phản ứng với H2/Ni, t0 B Phản ứng với Fe(OH)2
C Phản ứng với Na D.Phản ứng với AgNO3/NH3, t0
Câu 4. Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam, chứng tỏ rằng:
A Glucozơ đồng phân glixerol B Glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl vị trí liền kề C Glucozơ đồng phân fructozơ D Glucozơ đồng đẳng glixerol
Câu 5. Tính chất cho tính chất glucozơ?
A Ancol đơn chức, andehit đa chức B Ancol đa chức, andehit đa chức C Ancol đa chức, andehit đơn chức D Ancol đơn chức, andehit đơn chức
Câu 6 CTCT cho công thức cấu tạo mạch hở glucozơ?
A CH2OH(CHOH)4CHO B CH3OH(CHOH)4CHO
C CH2OH(CHOH)4CH2OH D CH2OH(CHOH)5CHO
Câu 7: Thuốc thử để phân biệt dung dịch glucozơ với dung dịch fructozơ
A dd AgNO3/NH3 B H2 ( xúc tác Ni, to) C Cu(OH)2 nhiệt độ phòng D nước brom
Câu 8. Đồng phân glucozơ chất nào?
A Saccarozơ B Xenlulozơ C Mantozơ D Fructozơ
Câu 9. Saccarozơ glucozơ
A.bị thủy phân môi trường axit B.phản ứng với dung dịch NaCl C.phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam
D.phản ứng với AgNO3 dd NH3, đun nóng
Câu 10. Cơng thức sau xenlulozơ:
A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H7O3(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n
Câu 11. Chất sau tạo kết tủa đỏ gạch đun nóng với Cu(OH)2?
A Saccarozơ B CH3COOH C tinh bột D glucozơ
Câu 12 Một Cacbohidrat (Z) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hoá sau: ZCu(OH)2/Na(OH) dung dịch xanh lam
t0 kết tủa đỏ gạch Vậy Z
A Glucozo B Saccarozo C Fructozo D A, C
Câu 13 Khi thủy phân saccarozơ thu
A.ancol etylic B.glucozơ fructozơ C.2 phân tử glucozơ D phân tử fructozơ
Câu 14 Glucozơ fructozơ tác dụng với chất sau tạo sản phẩm ? A Cu(OH)2 B dd AgNO3/ NH3 C Na D H2 , xt : Ni ,t0
Câu 15 Hàm lượng glucozơ máu người không đổi
A 0,01% B 1,0 % C 0,01 % D 0,1 %
Câu 16 Phản ứng dùng để phát glucozơ nước tiểu người bị bệnh tiểu đường ? 1) glucozơ + AgNO3/NH3 ,t0 2) glucozơ+H2 (Ni,t0)
3) glucozơ + Cu(OH)2 / NaOH ,t0 4) Glucozơ lên men
A 1,2 B 2,4 C 1,3 D 2,3
Câu 17: Dung dịch glucozơ không cho phản ứng sau đây? A phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B phản ứng thủy phân
C phản ứng tráng gương D phản ứng kết tủa với Cu(OH)2
Câu 18: Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete, mantozơ, saccarozơ, natri axetat, andehit axetic axit fomic Số chất tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường
A.5 B.6 C.7 D.8
Câu 19: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương
A.3 B.4 C.5 D.2
(6)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong
A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ
Câu 21 Thứ tự xếp theo thứ tự giảm dần độ
A fructozơ , saccarozơ , glucozơ B Saccarozơ , glucozơ , fructozơ C glucozơ , fructozơ , saccarozơ D saccarozơ , fructozơ , glucozơ
Câu 22 Tinh bột xenlulozơ khác đặc điểm nào?
A Đặc trưng phản ứng thủy phân B Về cấu trúc mạch phân tử C Về thành phần phân tử D Độ tan nước
Câu 23 Từ xenlulozơ sản xuất
A Tơ axetat B Tơ enang C Tơ nilon – 6,6 D Tơ capron
Câu 24. Chất cho không phản ứng với dung dịch nước brom loãng? A Glucozơ B Andehit axetic C Saccarozơ D Mantozơ
Câu 25: Thuốc thử dùng để nhận biết tất dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, anđehit axetic, etanol?
A Nước Brom B Na kim loại C Cu(OH)2/ NaOH D Dd AgNO3/NH3
Câu 26 Hợp chất hữu X có CTĐG CH2O X có phản ứng tráng bạc,hịa tan
Cu(OH)2 cho dd xanh lam X
A glucozơ B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ
Câu 27 Cho chất sau: glucozơ (X); saccarozơ(Y) ; tinh bột (Z); glixerol (T); xenlulozơ (H) Các chất bị thủy phân
A X, Z, H B X , T, Y C Y, T, H D Y , Z, H
Câu 28: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột X Y Axit axetic X Y :
A glucozơ ancol etylic B mantozơ glucozơ
C glucozơ etyl axetat D ancol etylic andehit axetic
Câu 29 . Nhận xét sau không đúng? A Ruột bánh mì vỏ bánh B Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy vị
C Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh xuất màu xanh tím D Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc
Câu 30 Thủy phân 0,2 mol tinh bột ( C6H10O5 )n cần 1000 mol H2O Giá trị n
A 2000 B 3000 C 4000 D 5000
Câu 31 Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620.000 đvC Số gốc glucozơ C6H10O5
trong xenlulozơ
A 7.000 B 8.000 C 9.000 D 10.000
Câu 32 : Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hồn toàn
A.4595 gam B.4468 gam C.4959 gam D 4995 gam
Câu 33 Thủy phân hoàn toàn kg saccarozơ kg glucozơ? A kg B.0,5 kg C 0,526 kg D kg
Câu 34 Đun nóng dd chứa 27 g glucozơ với dd AgNO3 NH3 , giả sử hiệu suất phản
ứng 75% thấy bạc kim loại tách Khối lượng bạc thu
A 24,3 g B 32,4 g C 16,2 g D 21, g
Câu 35 Khí CO2 sinh lên men rượu lượng glucozơ dẫn vào dd Ca(OH)2 dư
thu 40 gam kết tủa Hiệu suất lên men 80% khối lượng rượu thu A 16,4 g B 16,8 g C 17,4 g D 18,4 g
Câu 36 Lên men 1,08 kg glucozơ chứa 20% tạp chất thu 0,368 kg rượu Hiệu suất phản ứng
(7)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK
A 83,3% B 70% C 60% D 50%
Câu 37 Cho 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến bị hao hụt 10% Khối lượng rượu thu
A 0,92 kg B 1,242 kg C 0,828 kg D 3,24 kg
Câu 38 Khử glucozơ hiđro để tạo 1,82 g sobitol với hiệu suất 80 % Khối lương glucozơ cần dùng để khử
A 2,25 g B 1,44g C 22,5 g D 14,4 g
Câu 39 :Một cacbohiđrat X có cơng thức đơn giản CH2O Cho 18 gam X tác dụng
với dd AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu 21,6 gam bạc Công thức phân tử X
A C3H6O3 B C5H10O5 C C6H12O6 D C12H22O11
Câu 40 Khối lương kết tủa đồng (I) oxit tạo thành đun nóng dd hỗn hợp chứa gam glucozơ với lượng dư đồng (II) hiđroxit môi trường kiềm
A 1,44 g B 3,6 g C 7,2 g D 14,4 g
Câu 41 Từ xenlulozơ sản xuất xenlulozơ trinitrat, trình sản xuất bị hao hụt 12 % Từ 1,62 xenlulozơ lượng xenlulozơ trinitrat thu
2,975 B 3,613 C 2,546 D 2,613
Câu 42: Từ 10 vỏ bào ( chứa 80% xenlulozơ ) điều chế ancol etylic? Cho hiệu suất tồn q trình điều chế 64,8%
A 0,064 B 0,152 C. 2,944 D 0,648
Câu 43: Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3
trong dd NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol dd glucozơ dùng
A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M
Câu 44: Thủy phân hoàn toàn kg tinh bột thu kg glucozơ?
A 1,0 kg B 1,18 kg C 1,62 kg D 1,11 kg
Câu 45: Trong nhà máy rượu, người ta dùng nguyên liệu mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ)để sản xuất ancol etylic, biết hiệu suất toàn trình 70% Để sản xuất ancol etylic khối lượng mùn cưa cần dùng
A 500 kg B 5051 kg C 6000 kg D 5031 g
Câu 46. Thể tích khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí Muốn có đủ CO2 cho phản ứng
quang hợp để tạo 500 g tinh bột cần thể tích khơng khí lít?
A 1382716,05 lít B 1402666,7 lít C 1382600,0 lít D 1492600,0 lít
Câu 47. Cho 2,5 gam glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu Tính thể tích rượu 400 thu được, biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml trình chế
biến, rượu bị hao hụt 10%
A 3194,4ml B 2785,0ml C 2875,0ml D.2300,0ml
Câu 48. Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 1,08 gam Ag kim loại Số mol saccarozơ mantozơ
hỗn hợp
A 0,005 mol 0,015 mol B 0,010 mol 0,010 mol C 0,015 mol 0,005 mol D 0,050 mol 0,150 mol
Câu 49. Đốt cháy hoàn toàn 0,5130 gam cacbohiđrat (X) thu 0,4032 lít CO2
(đktc) 0,297 gam nước X có phân tử khối < 400 đvC có khả tham gia phản ứng tráng gương Tên gọi X gì?
A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D mantozơ
Câu 50 . Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu Tính thể tích rượu 400
thu được, biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml trình chế biến rượu bị hao hụt 10%
A 3194,4 ml B 2785,0 ml C 2875,0 ml D 2300,0 ml
(8)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 51:Hồ tan 6,12 gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ vào nước thu dd X Cho dd X tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu 3,24 gam Ag Khối lượng saccarozơ hỗn
hợp ban đầu là:
A.2,7 g B.3,42 g C.3,24 g D.2,16 g
Câu 52 Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 96o?
Biết hiệu suất q trình lên men đạt 80% khối lượng riêng cồn 96o 0,807g/ml
A 4,7 lít B 4,5 lít C 4,3 lít D 4,1 lít
Câu 53: Phản ứng chứng tỏ glucozơ tồn dạng mạch vịng là: A Oxi hóa glucozơ dung dịch AgNO3 /NH3
B Oxi hóa glucozơ Cu(OH)2 môi trường kiềm
C Cho glucozơ tác dụng với CH3OH/HCl
D Khử glucozơ H2 ( Ni xt, t0)
Câu 54: Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420 kg HNO3 nguyên chất thu bao
nhiêu xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt trình sản xuất 20%? A 0,75 B 0,6 C 0,5 D 0,85
Câu 55: Tính thể tích dd HNO3 96% ( D = 1,52 g/ml ) cần dùng để tác dụng với lượng dư
xenlulozơ tạo 29,7 kg xenlulozơ trinitrat biết hiệu suất phản ứng 90%
A 24,39 lít B 15 lít C 14,39 lít D 1,349 lít
Chương : AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN A AMIN
Câu 1: Amin :
A hợp chất hữu chứa C,H,N
B hợp chất hữu mà phân tử gồm nhóm NH2 kết hợp với gốc hidrocacbon
C hợp chất hữu tạo thay nguyên tử hidro amoniac gốc hidrocacbon
D chất hữu nhóm amino NH2 liên kết với vòng benzen
Câu 2: Cặp ancol amin sau có bậc ?
A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (CH3)3COH (CH3)3CNH2
C C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH C6H5CH2OH
Câu 3: Cơng thức phân tử C3H9N có:
A hai đồng phân B bốn đồng phân C ba đồng phân D Năm đồng phân
Câu : Số đồng phân amin có CTPT C2H7N C3H9N
A 2,3 B 2,4 C 3,4 D 3,5
Câu : Có chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H11N ?
A B C D
Câu : Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N C3H9N , C4H11N
A 1,3,4 B 1;2,4 C 1,1,4 D 1,2,3
Câu : Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N
A B C D
Câu : Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C3H9N
A B C D
Câu : Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C3H9N C2H7N
A 1,3 B 1,0 C 1,3 D 1,4
Câu 10 : Số chất đồng phân cấu tạo bậc ứng với công thức phân tử C4H11N
A B C D
Câu 11 : Số chất đồng phân bậc ứng với công thức phân tử C4H11N
A B C D
(9)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 12 : Số chất đồng phân bậc ứng với cơng thức phân tử C4H11N, C3H9N C2H7N
lần lượt
A 1,1,0 B 2,2,2 C 1,1,2 D.2,1,1
Câu 13:Hóa chất dùng để phân biệt phenol anilin
A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D NaCl
Câu 14: Dung dịch nước brom không phân biệt hai chất cặp sau đây?
A Dung dịch anilin dung dịch amoniac C Anilin phenol
B Anilin xiclohexylamin (C6H11NH2) D Anilin benzen
Câu 15: Để phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren người ta sử dụng thuốc thử: A Quỳ tím, dung dịch brom B Dung dịch NaOH, dung dịch brom
C Dung dịch brom, quỳ tím D Dung dịch HCl, quỳ tím
Câu 16: KHÔNG thể dùng thuốc thử dãy sau để phân biệt chất lỏng phenol, anilin benzen:
A Dung dịch brom B Dung dịch HCl dung dịch NaOH
C Dung dịch HCl, dung dịch brom D Dung dịch NaOH, dung dịch brom
Câu 17 : Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc
thử dùng để phân biệt ba chất
A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH
Câu 18: Tách metyl amin khỏi hỗn hợp gồm metan metyl amin, ta dẫn hỗn hợp metan metyl amin qua
A HNO3 dư B NaOH dư C Etyl axetat D Glucozơ
Câu 19: Điều sau SAI?
A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3
C Anilin có tính bazơ yếu D Amin có tính bazơ N có cặp electron chưa chia
Câu 20: Phát biểu tính chất vật lý amin không đúng?
A Metyl-, etyl-, dimetyl-, trimetylamin chất khí, dễ tan nước B Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc
C Anilin chất lỏng, khó tan nước, màu đen
D Độ tan amin giảm dần số nguyên tử cacbon phân tử tăng
Câu 21: Nhận xét không ? A Phenol axit anilin bazơ
B Dung dịch phenol làm quỳ tím hố đỏ axit cịn cịn dd anilin làm quỳ tím hố xanh C Phenol anilin dễ tham gia phản ứng tạo kết tủa trắng với dd brom D Phenol anilin khó tham gia phản ứng cộng tạo hợp chất vịng no
cơng với hidro
Câu 22: Sởdĩ anilin có tính bazơ yếu NH3 do: A nhóm NH2 cịn cặp electron chưa liên kết
B nhóm NH2 có tác dụng đẩy electron phía vịng benzen làm giảm mật độ electron N
C gốc phenyl có ảnh hưởng làm giảm mật độ electron nguyên tử N D phân tử khối anilin lớn so với NH3.
Câu 23: Phát biểu sai:
A Anilin bazơ yếu NH3 ảnh hưởng hút electron nhân lên nhóm –NH2
hiệu ứng liên hợp
B Anilin không làm đổi màu q tím
C Anilin tan nước gốc C6H5- kị nước
D Nhờ tính bazơ, anilin tác dụng với dung dịch Br2
(10)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 24: Các tượng sau mơ tả khơng xác?
A Nhúng quỳ tím vào dung dịch etyl amin thấy quỳ chuyển màu xanh B Phản ứng khí metyl amin khí hidroclorua làm xuất "khói trắng" C Nhỏ vào giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng D. Thêm vài giọt phenol phtalein vào dung dịch dimetyl amin xuất màu xanh
Câu 25 Giải pháp thực tế sau không hợp lý? A Rửa lọ đựng anilin axit mạnh
B Khử mùi cá giấm ăn ( CH3COOH )
C Tổng hợp chất màu thực phẩm phản ứng amin thơm với dd hỗn hợp NaNO2
và HCl nhiệt độ thấp
D. Tạo chất màu phản ứng amin no HNO2 nhiệt độ cao
Câu 26: Anilin có phản ứng với dung dịch
A NaOH, Br2 B HCl, Br2 C HCl, NaOH D HCl, NaCl
Câu 27: Hợp chất có tính bazơ yếu ?
A Anilin B Metylamin C Amoniac D Dimetylamin
Câu 28: Chất sau có tính bazơ mạnh nhất:
A NH3 B C6H5NH2 C CH3CH2CH2OH D CH3CH2NH2
Câu 29: Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính bazơ:
(1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2NH (4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3
A (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) B (6) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) C (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6) D (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3)
Câu 30: Dung dịch chất không làm đổi màu quỳ tím?
A C6H5NH2 B NH3 C CH3CH2NH2 D CH3NHCH2CH3
Câu 31:Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau đây?
A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2)
Câu 32:Cho chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, CH3COOH Chất làm đổi màu quỳ
tím sang màu xanh?
A CH3NH2 B C6H5NH2, CH3NH2 C C6H5OH, CH3NH2 D C6H5OH, CH3COOH
Câu 33: Đốt cháy amin no, đơn chức thu CO2 H2O với tỉ lệ số mol 2:3 X là:
A etyl amin B etyl metyl amin C trietyl amin D B v C đ ều
Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X đơn chức lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6g CO2 ; 12,6g H2O X có cơng thức là:
A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2
D C4H9NH2
Câu 35: Hợp chất hữu X mạch hở ( chứa C, H, N) N chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng với HCl với tỉ lệ số mol nX: nHCl = 1:1 CTPT X là:
A C2H7N B C3H7N C C3H9N D C4H11N
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc 1, mạch hở, no, đơn chức đồng đẳng thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Hai amin có CTPT là:
A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2
C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2
Câu 37:Cho nước brom dư vào anilin thu 165 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anilin cần dùng là:
A 4,5g B 9,30g C 46,5g D 4,56g
Câu 38:Cho anilin phản ứng với 200ml nước brom 0,15 M thu kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anilin cần dùng khối lượng kết tủa thu
(11)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
A 4,5g 9,9 g B 9,3g 33g C.2,79g 33g D.0,93g 3,3 g
Câu 39: Cho 4,5 gam etylamin( C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối
thu
A 8,15 gam; B 8,1gam; C 0,85gam; D 7,65gam
Câu 40: Trung hoà 9,3 gam amin đơn chức X cần 3000 ml dd HCl 0,1 M CTPT X: A.C2H5N B.CH5N C.C3H9N D.C3H7N
Câu 41 :Khi đốt cháy 4,5 gam amin X đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc) CTPT X
A CH5N B C2H7N C C3H9N D C3H7N
Câu 42 : Cho m gam anilin tác dụng với HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,31 gam muối khan Hiệu suất phản ứng 80% Thì giá trị m
A 16,74g B 20,925g C 18,75g D 13,392g
Câu 43: Một amin A thuộc dãy đồng đẳng với metylamin có hàm lượng cacbon phân tử 65,754% Công thức phân tử A là.:
A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N
Câu 44 : Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam amin no hở đơn chức X thu 6,72 lít CO2,
Cơng thức X
A C3H6O B C3H5NO3 C C3H9N D C3H7NO2
Câu 45 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X,thu 8,4 lít khí CO2 1,4 lít
khí N2 10,125g H2O Cơng thức phân tử (các khí đo đktc)
A C3H5-NH2 B C4H7-NH2 C C3H7-NH2 D C5H9-NH2
Câu 46 : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no hở đơn chức, cần 10,08 lít O2 đktc
CTPT
A C4H11N B CH5N C C3H9N D C5H13N
Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn amin chưa no, đơn chức chứa liên kết C=C thu CO2 H2O theo tỷ lệ mol
9 8
2
O H CO
cơng thức phân tử amin là:
A C3H6N B C4H8N C C4H9N D C3H7N Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, bậc thu CO2 H2O theo tỷ lệ
mol
2
6 CO
H O amin có tên gọi là:
A propylamin B phenylamin C isopropylamin D.propenylamin
Câu 49 9,3 gam ankyl amin cho tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 10,7 gam kết
tủa ankyl amin là:
A.CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2
Câu 50 Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin đơn chức no (được trộn với số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Kết sau không xác?
A Nồng độ mol dd HCl 0,2 (M) B Số mol chất 0,02 mol
C CT hai amin CH5N C2H7N D Tên gọi hai amin metylamin etylamin
B AMINOAXIT – PROTEIN Câu 1: Phát biểu amino axit KHÔNG đúng?
A Amino acid hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl B Hợp chất H2NCOOH amino axit đơn giản
C Amino axit ngồi dạng phân tử (H2NRCOOH) cịn có dạng ion lưỡng cực(H3N+RCOO-)
D Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn amino axit
Câu 2: a- Aminoaxit Aminoaxit mà nhóm amino gắn cacbon thứ A B C D
(12)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 3: Tên gọi hợp chất C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH :
A Axit - Amino - phenylpropionic B Axit - Amino-3-phenylpropionic C phenylAlanin D.Axit - Amino-3-phenylpropanoic
Câu 4: Hợp chất CH3CH(NH2)COOH có tên gọi
A axit 2-amino propionic B axit a -amino propanoic
C alanin D axit -amino propionic
Câu Công thức axit 2-amino-3-metylbutanoic (valin) là:
A CH3C(CH3)(NH2)COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH
C CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH(CH3)COOH
Câu : Có tripeptit (X) tạo aminoaxit khác Số liên kết peptit có (X)
A B C D
2 Số đồng phân cấu tạo peptit (X)
A B C D.10
Câu 7: C3H7O2N có số đồng phân Aminoaxít (với nhóm amin bậc nhất) là:
A B C D
Câu 8: Axit α-amino propionic pứ với chất :
A HCl B C2H5OH C NaCl D A & B
Câu 9: Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng ph.ứng chất với
A dung dịch KOH dung dịch HCl; B dung dịch Na2SO4,dung dịch HCl;
C dung dịch KOH bột CuO ; D dung dịch NaOH,dung dịch NH3
Câu 10: Có chất sau: metylamin, anilin, axit aminoaxetic,NH2CH2CH2COOH số chất
có tính lưỡng tính
A B C D
Câu 11: Có ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch sau :NH2 (CH2)2CH(NH2)COOH ;
NH2CH2COOH ; HOOCCH2CH2CH2CH(NH2)COOH.Có thể nhận ddịch :
A Giấy quì B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch Br2
Câu 12: Có dung dịch sau : dung dịch CH3COOH, glixerin , hồ tinh bột , lòng trắng
trứng Dùng dung dịch HNO3 đặc nhỏ vào dung dịch trên, nhận được:
A glixerin B hồ tinh bột C Lòng trắng trứng D.ax CH3COOH
Câu 13 : Để phân biệt chất axit aminoaxetic, lòng trắng trứng glixerol, ta dùng
A quỳ tím B Cu(OH)2 C nước vơi D Na
Câu 14 : Để phân biệt glixerol, etyl amin, lòng trắng trứng ta dùng
A Cu(OH)2 B dd NaCl C HCl D KOH
Câu 15 Chọn phương pháp tốt để phân biệt dung dịch chất : glixerol, glucozơ, anilin, alanin, anbumin
A Dùng dung dịch AgNO3/NH3, CuSO4, NaOH
B Dùng dung dịch CuSO4, H2SO4, I2
C Dùng Cu(OH)2 đun nóng nhẹ, sau dung dịch brom
D Dùng dung dịch HNO3, NaOH, H2SO4
Câu 16: Chất sau chất lưỡng tính:
A H2N- CH2 -COOH B CH3COONH4 C NaHCO3 D.Tất
Câu 17: Cho dung dịch chứa chất sau:
X1: C6H5-NH2 X2: CH3-NH2 X3: NH2-CH2-COOH
X4: HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH X5: NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung
dịch làm giấy quỳ tím hố xanh
A X1, X2, X5 B X2, X3, X4 C X2, X5 D X2, X5, X3
(13)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 18: Cĩ chất hữu : CH3NH2 , CH3COOH , H2NCH2COOH Để phân biệt dung
dịch chất hữu riêng biệt dùng :
A quỳ tím; B kim loại Na; C dung dịch HCl ; D dung dịch NaOH
Câu 19: Cho quỳ tím vào dung dịch đây: dung dịch làm quỳ tím hố xanh :
A CH3COOH B H2N-CH2-COOH
C.H2N-CH2(NH2)COOH D HOOC-CH2 -CH2 -CH(NH2)-COOH
Câu 20: Thực phản ứng trùng ngưng aminoaxit : glixin alanin thu tối đa số đipeptit
A B C D
Câu 21: Thuỷ phân hợp chất:
CH2 CO NH CH
COOH H2N
C6H5
CH2
NH
CO CH
CH2
NH
CO CH2 COOH
thu aminoaxit sau đây:
A H2N - CH2 – COOH B HOOC - CH2 - CH(NH2) - COOH
C C6H5 - CH2 - CH(NH2)- COOH D Hỗn hợp aminoaxit A, B, C
Câu 22: Tên gọi sau cho peptit :
H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH
CH3
A Glixinalaninglyxin B Alanylglyxylalanin C Glixylalanylglyxin D Alanylglyxylglyxyl
Câu 23: Câu sau không đúng:
A Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa màu vàng
B Phân tử protit gồm mạch dài polipeptit tạo nên C Protit tan nước dễ tan đun nóng
D Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất màu tím
Câu 24: Phát biểu sau đúng :
(1) Protit hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (2) Protit có thể người động vật
(3) Cơ thể người động vật tổng hợp protit từ chất vô mà tổng hợp từ aminoaxit
(4) Protit bền nhiệt , axit kiềm
A (1),(2) B (2), (3) C (1) , (3) D (3) , (4)
Câu 25: Một amino axit A có 40,4% C ; 7,9% H ;15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức
phân tử A là:
A C3H5O2N B C3H7O2N C C2H5O2N D C4H9O2N
Câu 26: Người ta điều chế anilin cách nitro hoá 500 g benzen khử hợp nitro sinh Khối lượng anilin thu bao nhiêu, biết hiệu suất giai đoạn 78%
A 346,7 g B 362,7 g C 463,4 g D 358,7 g
Câu 27: Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15
gam muối A là:
A Glixin B.Alanin C Phenylalanin D.Valin
Câu 28:Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm
A NH2CH2COOH B CH3COOH C NH3 D CH3NH2
Câu 29: Có chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin, NH2CH2CH2COOH, C2H5 COOH, số chất tác dụng với dung dịch HCl
A B C D
(14)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 30: Cĩ chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin,
NH2CH2CH2COOH số chất tác dụng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 31 : Các chất: anilin, axit amino propionic, etyl amin, etylaxetat Số chất không tác dụng với ddịch Br2
A B.4 C D
Câu 32 : Hợp chất không phản ứng với dung dịch NaOH
A NH2CH2COOH B CH3CH2COOH C CH3COOC2H5 D C3H7OH
Câu 33 : Peptit protein có tính chất hoá học giống
A bị thuỷ phân phản ứng màu biure B bị thuỷ phân tham gia tráng gương C bị thuỷ phân tác dụng dung dịch NaCl D bị thuỷ phân lên men
Câu 34 : Liên kết petit liên kết CO-NH- đơn vị
A α- amino axit B β- amino axit C δ-amino axit D ε- amino axit
Câu 35: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2
Câu 36: Dung dịch làm quỳ tím hố xanh
A dd etyl amin B anilin D dd axit amino axetic D lòng trắng trứng
Câu 37 : Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo màu tím
A protein B tinh bột C etyl amin D axit amino axetic
Câu 38 : Nhờ chất xúc tác axit ( bazơ) peptit bị thuỷ phân hồn tồn thành A α- amino axit B β- amino axit C Axit amino axetic D amin thơm
Câu 39 : Dung dịch khơng làm đổi màu giấy quỳ tím
A dd metyl amin B dd axit axetic C dd etyl amin D dd axit amino axetic
Câu 40 : Khi cho 3,75 gam axit amino axetic ( NH2CH2COOH) tác dụng hết với dung dịch
NaOH, khối lượng muối tạo thành
A 4,5gam B 9,7gam C 4,85gam D 10gam
Câu 41 :Cho 8,9 gam alanin ( CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH
Khối lượng muối thu
A 11,2gam B 31,9gam C 11,1gam D 30,9 gam
Câu 42 : Cho axit amino axetic ( NH2-CH2-COOH ) tác dụng vừa đủ với 400ml dd KOH
0,5M Hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng sản phẩm
A 18,08g B 14,68g C 18,64g D 18,46g
Câu 43 : Cho glixin tác dụng 500g ddịch NaOH 4% Hiệu suất 90% Khối lượng sản phẩm A 43,65 B 65,34 C 34,65 D 64,35
Câu 44: Amino axit X chứa nhóm chức amin bậc phân tử Đốt cháy hoàn toàn lượng X thu CO2 N2 theo tỉ lệ thể tích : X hợp chất sau ?
A H2NCH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOH D.H2NC3H6COOH
Câu 45: Cho α-amino axit mạch thẳng A có cơng thức H2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1
mol NaOH tạo 9,55 gam muối A là:
A Axit 2-aminopropandioic B Axit 2-aminobutandioic C Axit 2-aminopentandioic D Axit 2-aminohexandioic
Câu 46: A a -amino axit no, chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 8,9g
A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,55g muối Công thức cấu tạo A là: A CH3-CH(NH2)-CH2-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH
C CH3-CH(NH2)-COOH D CH3-CH2-CH(NH2)-COOH
Câu 47: Chất X có thành phần % nguyên tố C, H, N 40,45% 7,86% , 15,73% lại oxy Khối lượng mol phân tử X < 100 X tác dụng NaOH HCl , có nguồn gốc từ thiên nhiên X có cấu tạo :
(15)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK A.CH3-CH(NH2)-COOH B.H2N-(CH2)2-COOH C H2N-CH2-COOH D.H2N-(CH2)3-COOH
CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Câu 1: Polime hchất có phân tử khối (1) do nhiều đơn vị sở gọi
) 2
( liên kết với tạo nên
A (1) trung bình (2) monome B (1) lớn (2) mắt xích C (1) lớn (2) monome D (1) trung bình (2) mắt xích
Câu 2: Cách phân loại sau đúng?
A Các loại sợi vải, sợi len tơ thiên nhiên B Tơ nilon-6 tơ nhân tạo
C Tơ visco tơ tổng hợp D Tơ xenlulozơ axetat tơ hóa học
Câu 3: Trong bốn polime cho đây, polime có đặc điểm cấu trúc mạch mạng khơng gian ?
A.Nhựa bakelit B Amilopectin C Amilozơ D Glicogen
Câu 4: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ?
A.Cao su lưu hóa B Xenlulozơ C Amilozơ D Glicogen
Câu 5: Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng? A.Các polime không bay
B.Đa số polime khó hịa tan dung mơi thơng thường C Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định D Các polime bền vững tác dụng axit
Câu : Polime CH2 – CH có tên
| n OCOCH3
A poli (metyl acrylat) B poli (vinyl axetat)
C poli (metyl metacrylat) D poliacrylonitrin
Câu 7: Có thể điều chếpoli (vinyl ancol) CH2 –CH
| n OH
A trùng hợp ancol vinylic CH2 = CH – OH
B trùng ngưng etylen glicol HOCH2 – CH2OH
C xà phịng hóa poli (vinyl axetat) CH2 –CH
| n H3CCOO
D dùng ba cách
Câu : Trong phản ứng cặp chất đây, phản ứng làm giảm mạch polime?
A poli (vinyl clorua) + Cl2 t0 B cao su thiên nhiên + HCl t0
C poli (vinyl axetat) + H2O OH-, t0 D amilozơ + H2O H+, t0
Câu : Trong phản ứng chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime?
A nilon-6 + H2O t0 B cao su buna + HCl t0
C polistiren 3000C D rezol 1500C
Câu 10 : Trong phân tử monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có A liên kết bội vịng benzen B liên kết đơi vòng no C liên kết đơn vòng bền D liên kết bội vòng bền
Câu 11 : Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp
(16)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
A stiren B toluen C propen D isopren
Câu 12 : Trong phân tử monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có A liên kết bội vịng benzen B hai nhóm chức giống
C hai nhóm chức có khả phản ứng D liên kết bội vòng bền
Câu 13 : Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng
A glyxin B axit terephtalic C axit axetic D etylen glicol
Câu 14: Polime dùng tráng lên chảo làm chất chống dính
A PVC [ poli (vinyl clorua) ] B PMMA [ poli (metyl metacrylat)] C PVAc [ poli (vinyl axetat) ] D Teflon [ politetrafloetilen ]
Câu 15: Nhóm vật liệu sau chế tạo từ polime thiên nhiên? A Tơ visco, tơ tằm, cao su buna, gốm B Tơ visco, tơ tằm, y tế, giấy C Cao su buna, tơ axetat, tơ tằm, da thuộc D Đồ thủy tinh, tơ tằm, gốm
Câu 16: Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng
A C6H5CH=CH2 H2N[CH2]6NH2 B H2N[CH2]5COOH CH2=CH-COOH
C H2N-[CH2]6NH2 H2N[CH2]5COOH D C6H5CH=CH2 H2N-CH2COOH
Câu 17: Có vật liệu polime vật liệu sau: gốm, gỗ, nhựa, lụa, len, compozit, protein?
A B C D.7
Câu 18: Tơ nilon – 6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng
A.HOOC-[CH2]4COOH H2N-[CH2]4-NH2 B.HOOC-[CH2]4COOH H2N-[CH2]6-NH2
C.HOOC-[CH2]6COOH H2N-[CH2]6-NH2 D.HOOC-[CH2]4-NH2 H2N[CH2]6COOH
Câu 19: Nhóm gồm loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ
A.tơ tằm, vải sợi, len B.len, tơ nilon-6, tơ axetat C.vải sợi, tơ visco D.tơ tằm, vải sợi
Câu 20: Nhựa phenol-fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit
C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit
Câu 21: Thủy tinh hữu tổng hợp từ nguyên liệu sau đây?
A vinyl clorua B stiren C metyl metacrylat D Propilen
Câu 22: Trong sơ đồ sau: X Y PE, thì X, Y
(1) X axetilen Y etilen (2) X propan Y là etilen
A.cả (1), (2) B.cả (1), (2) sai C (1) đúng, (2) sai D (1) sai, (2)
Câu 23: Trong sơ đồ sau: axetilen X polime, thì X
(1) X CH2 = CH2 (2) CH2 = CHCl
A (1), (2) B (1), (2) sai C (1) đúng, (2) sai D (1) sai, (2)
Câu 24: Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen xấp xỉ
A 920 B 1230 C 1529 D.1786
Câu 25. Cho công thức:
NH[CH2]6CO
n Giá trị n công thức không thể gọi là
A hệ số polime hóa B độ polime hóa C hệ số trùng hợp D hệ số trùng ngưng
Câu 26. Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) ?
A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 C Tơ visco D.Cao su thiên nhiên
Câu 27. Quá trình điều chế tơ trình trùng hợp?
A. tơ nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B tơ capron từ axit -amino caproic C tơ nilon-6,6 từ hexametilen diamin axit adipic
(17)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
D tơ lapsan từ etilen glicol axit terephtalic
Câu 28. Hợp chất duới không thể tham gia phản ứng trùng hợp?
A Axit -amino enantoic B Capro lactam C Metyl metacrilat D Buta-1,3-dien
Câu 29. Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại phân tử nhỏ (như nước, amoniac, hidro clorua ) gọi
A peptit hoá B polime hoá C tổng hợp D trùng ngưng
Câu 30. Hợp chất cặp hợp chất không thể tham gia phản ứng trùng ngưng?
A Phenol fomandehit B. Buta-1,3-dien stiren
C Axit ađipic hexametilen diamin D Axit -amino
caproic
Câu 31. Loại cao su kết phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren
Câu 32. Sản phẩm trùng hợp buta – 1,3-dien với CN-CH=CH2 có tên gọi thơng thường
A cao su buna B cao su buna - S C cao su buna - N D cao su
Câu 33. Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P): A (- CH2 - CH2 - )n B (- CH2 – CH(CH3) -)n C CH2 = CH2 D CH2 = CH - CH3
Câu 34. Mô tả ứng dụng polime không đúng? A PE dùng nhiều làm màng mỏng, bình chứa, túi đựng B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa, C Poli (metyl metacrilat) làm kính máy bay, ôtô dân dụng,
D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện,
Câu 35. Những chất vật liệu sau chất dẻo: Polietylen; đất sét ướt; polistiren; nhôm; bakelit (nhựa đui đèn); cao su
A Polietylen; đất sét ướt; nhôm B Polietylen; đất sét ướt; cao su
C Polietylen; đất sét ướt; polistiren D Polietylen; polistiren; bakelit (nhựa đui đèn)
Câu 36. Điền từ thích hợp vào trỗ trống định nghĩa vật liệu composit: "Vật liệu composit vật liệu hỗn hợp gồm (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2)
A (1) hai; (2) không tan vào B (1) hai; (2) tan vào C (1) ba; (2) không tan vào D (1) ba; (2) tan vào
Câu 37. Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét?
A Tơ capron B Tơnilon-6,6 C Tơ lapsan D Tơ nitron
Câu 38.Polime (-CH2 – CH(CH3) - CH2 – C(CH3) = CH - CH2 -)n điều chế phản
ứng trùng hợp monome:
A.CH2 = CH - CH3 C.CH2 = CH - CH3 CH2 = C(CH3) - CH2 - CH = CH2
B.CH2 = C(CH3) - CH = CH2 D.CH2 = CH - CH3 CH2 = C(CH3) - CH = CH2
Câu 39.Nhận định sơ đồ phản ứng:
X Y + H2 Y + Z E E + O2 F F + Y G
nG polivinylaxetat .X là:
A etan B rượu etylic C metan D andehit fomic
Câu 40. Chỉ điều sai
A.bản chất cấu tạo hố học sợi bơng xenlulozơ B.bản chất cấu tạo hoá học tơ nilon poliamit
C.quần áo nilon, len, tơ tằm không nên giặt với xà phịng có độ kiềm cao D.tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt
Câu 41.Tơ nilon- 6,6 :
(18)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK
A Hexacloxiclohexan B Poliamit axit ađipic hexametylen điamin C Poliamit axit e - aminocaproic D Polieste axit ađipic etylen glicol
Câu 42. Câu sau không :
A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O6)n xenlulozơ
kéo sợi, cịn tinh bột khơng
B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt, không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm
C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét
D Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn
Câu 43. Câu không câu sau:
A Polime hợp chất có khối lượng phân tử cao kích thước phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với
C Protit không thuộc loại hợp chất polime
D. Các polime khó bị hồ tan chất hữu
Câu 44 Cho sơ đồ: (X) -H O2 (Y) t P0,
Polime Chất (X) thoả mãn sơ đồ là:
A CH3CH2-C6H4-OH ; B CH3-C6H4-CH2OH; C C6H5-CH(OH)-CH3; D.C6H5-O-CH2CH3
Câu 45. Trong số polime sau đây; tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:
A tơ tằm, sợi bông, nilon 6-6 B sợi bông, tơ visco, tơ axetat C sợi bông, len, nilon 6-6 D tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat
Câu 46. Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime monome
A Buta – 1,4-dien B Buta – 1,3-dien
C Buta – 1,2- dien D 2- metyl buta – 1,3-dien
Câu 47: Trong số loại tơ sau: [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (1)
[-NH-(CH2)5-CO-]n (2) [C6H7O2(OOC-CH3)3] n (3) Tơ thuộc loại poliamit
A (1), (2), (3) B (1), (2) C (2), (3) D (1), (3)
Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng: X C6H6 Y anilin X Y tương ứng
A C2H2, C6H5-NO2 B CH4, C6H5-NO2
C C2H2, C6H5-CH3 D C6H12(xiclohexan), C6H5-CH3
Câu 49:Polime X có phân tử khối M = 280000 đvC hệ số trùng hợp n = 10000 Vậy X A.Polietilen (PE) B.Polivinylclorua (PVC) C.Polistiren (PS) D.Polivinylaxetat (PVAc)
Câu 50: Từ tinh bột điều chế caosu buna ( hiệu suất chung 30%)
A 0,09 B 0,5 C 0,3 D 0,1
Câu 51: Trùng hợp 5,6 lít C2H4 (đktc), hiệu suất phản ứng 90% khối lượng polime
thu
A 6,3 gam B 4,3 gam C 5,3 gam D 7,3 gam
Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn lượng poli etylen sản phẩm cháy cho qua bình (1) đựng H2SO4 đặc bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình (1) tăng
m gam, bình (2) thu 100 gam kết tủa Vậy m có giá trị là: A 9g B 18g C 36g D 54g
Câu 53: Đốt cháy lít hiđrocacbon X cần lit O2 tạo lit CO2 ( đktc) Nếu đem trùng
hợp tất đồng phân mạch hở X số polime thu là: A B C D
(19)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 54: Khi clo hĩa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Trung bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC?
A B C D.4
Câu 55: Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (CH4) Nếu hiệu suất tồn
bộ q trình 20% để điều chế PVC phải cần thể tích metan
A 3500 m3 B 3560 m3 C 3584 m3 D.5500 m3
Câu 56.P.V.C điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ:
CH4 15% C2H2 95% CH2 = CHCl 90% PVC
Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế P.V.C ? ( khí thiên nhiên chứa 95% metan thể tích)
A.1414 m3 B.5883,242 m3 C.2915 m3 D 6154,144 m3
Câu 57. Để tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) với hiệu suất q trình hố este 60% trình trùng hợp 80% cần lượng axit rượu
A 170 kg axit 80 kg rượu C 85 kg axit 40 kg rượu B 172 kg axit 84 kg rượu D 86 kg axit 42 kg rượu
Câu 58. Cứ 5,668 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl4
Hỏi tỉ lệ mắt xích butadien stiren cao su buna-S bao nhiêu?
A 1/3 B 1/2 C 2/3 D 3/5
Câu 59: Trung hoà mol a - amino axit X mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo
là 28,286% khối lượng Công thức X
A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH(NH2)-COOH
C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
Câu 60: Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol tương
ứng : X polime đây?
A Polipropilen B Tinh bột C Poli (vinyl clorua) (PVC) D Polistiren (PS)
CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 1 Vị trí kim loại
Câu 1: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại có mặt
A phần nhóm IVA, VA, VIA B nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B) C nhóm B (từ IB đến VIIIB), họ lantan actini D Cả A, B, C
Câu Câu sau không
A Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thường có (1 đến 3e) B Số electron lớp ngồi ngun tử phi kim thường có từ đến 7e C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ ngun tử phi kim D Trong nhóm, số electron ngồi nguyên từ thường
Câu 3: Trong chu kỳ, nguyên tử nguyên tố kim loại có
A bkính ngun tử điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim B bkính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với ngtử nguyên tố phi kim C bkính nguyên tử nhỏ điện tích hạt nhân lớn so với ngtử ngtố phi kim D bkính nguyên tử điện tích hạt nhân lớn so với nguyên tử nguyên tố phi kim
Câu 4:Cho cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau:
1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p1
4 1s22s22p3 5 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1
Các cấu hình e kim loại
A 1, 3, 4, B 1, 3, 5, C 1, 4, 5, D 1, 2, 3,
Câu 5: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R là
(20)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
A F B Na C K D Cl
Câu 6: Cho cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu
hình e trên?
A K+; Cl; Ar B Li+; Br; Ne C Na+; Cl; Ar D.Na+; F- ; Ne
Câu 7: Mạng tinh thể kim loại gồm có
A nguyên tử, ion kim loại e độc thân B nguyên tử kim loại e độc thân C nguyên tử, ion kim loại e tự D ion kim loại e độc thân
Câu 8: Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể A lập phương tâm khối, tứ diện đều, lập phương tâm diện B lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối C lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm diện
D lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm khối
Câu Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngồi (II): Tất ngun tố nhóm B kim loại
(III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể
(IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự
Những phát biểu ?
A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D.Cả I, II, III, IV
2 Tính chất kim loại :
Câu 10 Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A- Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B-Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim
C-Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D-Tính dẻo, có ánh kim, cứng
Câu 11: Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim)
A ion dương kim loại gây B kim loại có liên kết yếu
C e tự kim loại tham gia D.trong kim loại có electron hóa trị
Câu 12 : Kim loại dẻo
A Pb B Au C Ag D Cu
Câu 13 : Kim loại nhẹ nhất, nặng
A Pb, Cu B Li, Fe C Li, Os D Cs, Os
Câu 14: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp cao
A Hg, Fe B Hg, Cu C Hg, Zn D Hg, W
Câu 15: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Tính dẫn điện kim loại tăng dần từ trái sang phải
A Cu < Al < Fe < Au < Ag B Ag < Cu < Au < Fe < Al C Fe < Al < Au < Cu < Ag D Ag < Au < Cu < Al < Fe
Câu 16 Có kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng chúng giảm dần theo thứ tự A Cs, Fe, Cr, W, Al B W, Fe, Cr, Cs, Al C Cr, W, Fe, Al, Cs D Fe, W, Cr, Al, Cs
Câu 17 Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D.Al, Fe, Cu, Ag, Au
Câu 18: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại
A thể tính khử C khơng thể tính khử tính oxi hóa
(21)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
B thể tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa
Câu 19 . Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì:
A Ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ
C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn
Câu 20: Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính khử?
A Cu < Fe < Pb < Al B Cu < Pb < Fe < Al
C Fe < Pb < Cu < Al D Al < Fe < Pb < Cu
Câu 21: Kim loại sau tác dụng với clo axit clohiđric cho loại muối?
A Cu B Fe C Ag D Al
Câu 22 Kim loại không phản ứng với nước điều kiện thường? A Na B Ba C Ca D Al
Câu 23: Dãy gồm toàn kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag
C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
Câu 24 Kim loại tan dung dịch HCl? A Sn B Cu C Ag D Hg
Câu 25 Kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2?
A Ni B Sn C Zn D Cu
Câu 26: Cho K vào dd FeCl3 Hiện tượng sau ?
A Fe bị đẩy khỏi muối
B Có khí ra, có kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa tan dd lỗng C Có khí ra, đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ
D.Có khí K tan nước
Câu 27: Cho phản ứng hóa học sau
1) Fe + AgNO3 2) Al + HNO3 (đặc nguội) 3) Mg + HNO3 (rất loãng)
4) Al + FeCl3 5) Fe + H2SO4 (đặc nguội) 6) Ag + Pb(NO3)2
Các phản ứng xảy
A 1, 3, B 1, 3, C 2, 4, D 1, 3,
Câu 28: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân dùng chất cho để khử độc?
A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Nước D Nước vôi
C
â u 29 :Kim loại Ni phản ứng với tất dung dịch muối dãy
A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3
C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
Câu 30 Một kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2 , dung
dịch HNO3 đặc nguội Kim loại M là:
A Al B Ag C Zn D Fe
Câu 31: Để khử ion Fe3+ dd thành ion Fe2+ người ta dùng lượng dư kim loại
A Mg B Ag C Cu D Ba
Câu 32: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O
Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)
A B
C D
Câu 33: Cho kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl ?
A B C D
(22)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK Câu 34: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất
có phản ứng với
A B C D
Câu 35: Cho sắt vào dd: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng,
dư, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt II
A B C D
Câu 36: Cho kim loại: Fe, Al, Mg, Na, Cu, Ag, Au, Pt Trong kết luận đây,
kết luận sai?
A Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng: Fe, Al, Mg,Na
A Kim loại khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: Na, Cu, Mg
B Kim loại không tác dụng với dung dịch HCl: Ag, Au, Pt, Cu C Kim loại tác dụng với nước: Na
Câu 37: Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất;
A Bột sắt dư, lọc B Bột nhôm dư, lọc C Bột đồng dư, lọc D Tất sai
Câu 38: Cho sắt dư vào dd HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, chất tạo thành
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3và Fe(NO3)2 D NH4NO3 Fe(NO3)3
Câu 39: Một kim loai vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng dd sau loại bỏ tạp chất khỏi vàng;
A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 dư D dd ZnSO4 dư
Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hỗn hợp X mà khơng làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây?
A dd AgNO3 B dd HCl khí oxi C dd FeCl3 D dd HNO3
Câu 41: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại phản ứng
được với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá:
Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
Câu 42: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung
dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M là?
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 43: Hai kim loại X, Y dd muối clorua chúng có phản ứng hoá học sau: X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 YCl2 + X Phát biểu
A ion Y2+ có tính oxi hố mạnh ion X2+ B kim loại X khử ion Y2+
C kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh X2+.
Câu 44: Cho dãy sau: Mg2+/ Mg ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/ Fe2+ Kim lọai đẩy Fe
ra khỏi dd Fe3+
A Fe; Cu B Fe C Mg D.Mg ; Fe
Câu 45:Cácion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự
đúng
A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ B Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+
C Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ D Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+
Câu 46 Cho cặp oxi hoá - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo
chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử
A Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu
C Ag+/Ag ; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
Câu 47: Dãy điện hóa kim loại xếp thêo chiều
A Tăng dần tính khử kim loại, giảm dần tính oxi hóa ion kim loại B Giảm dần tính khử kim loại, tăng dần tính oxi hóa ion kim loại
(23)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
C Tăng dần tính khử kim loại, tăng dần tính oxi hóa ion kim loại D.Giảm dần tính khử kim loại, giảm dần tính oxi hóa ion kim loại
Câu 48:Phát biểu sau đúng?
1) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác
2) Tính chất hóa học hợp kim tính chất đơn chất có hợp kim 3) Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại nguyên chất
4) Hợp kim có khả dẫn điện dẫn nhiệt so với kim loại nguyên chất 5) Hợp kim có độ cứng độ bền cao kim loại nguyên chất
A 1, 2, B 2, 3, C 3, 4, D 1, 2, 3, 4,
Câu 49: Vàng tây hợp kim Au với
A Ag, Cu B Ag, Fe C Ag, Mg D Ag, Zn
Câu 50: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A Sn B Ni C Zn D Cr
Câu 51: Tôn sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?
A Sn B Ni C Zn D Cr
3 Ăn mòn kim loại :
Câu 52: Sự ăn mịn kim loại khơng phải
A khử kim loại B oxi hóa kim loại
C phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất
Câu 53 Câu câu sau :Trong ăn mịn điện hóa, xảy
A ôxi hóa cực dương C ôxi hóa cực dương khử cực âm
B khử cực âm D ơxi hóa cực âm khử cực dương
Câu 54 : Đinh sắt bị ăn mòn nhanh ngâm dung dịch
A HCl B HgSO4 C H2SO4 lỗng D H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dd CuSO4
Câu 55 : Tổng số điều kiện cần đủ để xảy ăn mòn điện hóa
A B C D
Câu 56 : Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thương gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại
A Pb B Zn C Sn D Cu
Câu 57 Câu sau
A Miếng hợp kim Zn- Cu để khơng khí ẩm bị phá hũy ăn mịn hóa học B Trong hai cặp ơxi hóa khử sau: Al3+/Al Cu2+/Cu; Al3+ khơng ơxi hóa Cu
C Để điều chế Na người ta điện phân NaCl nóng chảy D.Hầu hết kim loại khơng oxi hố N+5.S+6 axit HNO
3 ,H2SO4 xuống số
ôxi hóa thấphơn
Câu 58 .Có kim loại Mg,Zn,Ni, Sn,Cu Kim loại dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm thép
A Ni, Zn B Mg, Zn C Sn D Cu
Câu 59 : Một hợp kim Al – Cu để ngồi trời xảy tượng
A ăn mịn hóa học B ăn mịn điện hóa học
C ăn mịn sinh học D.khơng tượng
Câu 60 Cho trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hố
A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép bon để khơng khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng
Câu 61 Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng
(24)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị mủn đứt C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Khơng có tượng
Câu 62 Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bỉ gỉ sắt chậm nhất?
A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng
Câu 63 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dd axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước
A B C D
4 Điều chế kim loại:
Câu 65 : M kim loại Phương trình: Mn+ + ne M biểu diễn A tính chất hóa học chung kim loại B nguyên tắc điều chế kim loại
C khử kim loại D oxi hóa ion kim loại
Câu 66: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại;
A Thựchiện trình khử ion kim loại B Thựchiện q trình oxi hóa ion kim loại C Thựchiện trình khử kim loại D Thựchiện q trình oxi hóa kim loại
Câu 67: Trong công nghiệp kim loại Na, Ca, Mg, K sản xuất theo phương pháp;
A nhiệt luyện B thủy luyện C điện luyện D hỏa luyện
Câu 68: Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện
A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Ni C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca
Câu 69 : Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 Fe2O3 (nung nóng) Khi phản
ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm
A Cu, Al, Fe B Cu, Al, Fe2O3 C Cu, Al2O3, FeO D Cu, Al2O3, Fe
Câu 70: Muốn điều chế Cu theo phương pháp thủy luyện, người ta cho vào dung dung dịch CuSO4 kim loại kim loại sau ?
A Na B Ag C Fe D Ca
Câu 71:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch
A Cu, Fe, Ni B Al, Pb, Zn C Mg, Ca, Fe D K, Na, Ca
Câu 72:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng
chảy ?
A Al, Cr, Fe B Mg, Cu, Zn C K, Ba, Al D.Cu,Ag, Au
Câu 73:Điều chế bạc từ dung dịch bạc nitrat dùng phương pháp
A Thủy luyện B Điện phân C Nhiệt phân D Cả A,B,C
Câu 74 Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3
C HgS + O2 Hg + SO2 D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Câu 75 Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO Zn + CO B Al2O3 2Al + 3/2O2
C MgCl2 Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2- Zn(CN)42-+ 2Ag
Câu 76: Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện chất khử CO ?
A Fe; Al; Cu B Zn; Mg; Fe C Fe; Sn; Ni D Ni; Cu; Ca
Câu 77:Trong cơng nghiệp, kim loại sau điều chế theo phpháp đpnc oxit
A Fe B Cu C Al D Ag
Câu 78: Có thể dùng kim loại mạnh đẩy kim loại hoạt động khỏi dd muối chúng ( pp thuỷ luyện) Phpháp điều chế nhóm kim loại đây?
A Li, Mg, Fe, Cu B Mg, Ni, Cu, Ag C Fe, Mn, Ni, Zn D Cu, Hg, Au, Ag
(25)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 79: Cho hợp chất: Fe2O3 (1); MgO(2); ZnO(3); CuO(4); NiO(5); SnO(6) Nếu
dùng pp nhiệt luyện với chất khử Al số hợp chất tham gia phản ứng để tạo thành kim loại
A B C D
5.Điện phân:
Câu 80 Cho ion:Ca2+, K+, Pb2+, Br, SO2
, NO3
Trong dung dịch, ion không bị điện phân
A Pb2+, Ca2+, Br , NO
B Ca2+, K+, SO2
4
, NO
3
C Ca2+, K+, SO2
, Br D Ca2+, K+, SO2
4 , Pb2+
Câu 81: Điện phân dd sau thu dd axit;
A Na2SO4 B CuSO4 C CuCl2 D NaCl
Câu 82 : Phát biểu sau không phát biểu chất hoá học điện phân ?
A anion nhường electron cho anot B cation nhận electron anot
C oxi hoá xảy anot D oxi hoá xảy anot
Câu 83: Phương pháp để điều chế kim loại có tính khử mạnh ( từ Cs đến Zn) A Điện phân nóng chảy muối halogen, oxit, hidroxit
B Điện phân dung dịch muối tan với điện cực trơ, màng ngăn xốp
C Khử oxit kim loại chất khử mạnh CO, H2 nhiệt độ cao( nhiệt luyện)
D Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại hoạt động khỏi dd muối (thuỷ luyện)
Câu 84: Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai
2
4 2
.4 4
.2 2
dpdd dpdd
A AgNO H O Ag O HNO B CuSO H O Cu O H SO
2
.2
.4
dpnc n
dpnc
C MCl M nCl
D MOH M H O
Câu 85: Khi điện phân dung dịch hay nóng chảy chất, chất sau cho sản phẩm?
A NaCl B NaOH C KCl D CuCl2
6.Pin điện hoá:
Câu 86:Cho biết phản ứng phản ứng oxi hoá khử xảy pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu E0 (Fe2+/Fe) = -0,44V, E0 (Cu2+/Cu) = +0,34V
Suất điện động pin điện hoá Fe-Cu
A 1,66 V B 0,10V C 0,78V D 0,92V
Câu 87 Cho EoZn2/Zn= - 0,76V,
o Pb / Pb2
E = - 0,13V Xác định suất điện động chuẩn
của pin điện hóa Zn-Pb
A +0,63V B - 0,63V C - 0,89V D 0,89V
Câu 88 Có pin điện hóa ghép cặp oxi hóa -khử chuẩn sau: a Ni2+/ Ni Zn2+/ Zn b Cu2+/ Cu Hg2+/ Hg c Mg2+/ Pb2+/ Pb
Điện cực dương pin điện hóa là:
A Pb, Zn, Hg B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Mg D Mg, Zn, Hg
Câu 89 Phản ứng xảy theo chiều thuận? Biết giá trị điện cực chuẩn:
(26)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK
Eo -2,37 -0,76 -0,13 +0,34
A Zn + Mg2+ Zn2+ + Mg B Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb
C Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb D Cu + Mg2+ Cu2+ + Mg
Câu 90 Phản ứng không đúng? Biết giá trị điện cực chuẩn:
2+ Mg
Mg
2+
Fe Fe
2+
Cu Cu
3+ 2+
Fe Fe
+ Ag
Ag
Eo -2,37 -0,44 +0,34 +0,77 +0,80
A Mg (dư) + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ B Fe + 3Ag+ (dư) Fe3+ + 3Ag
C Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
BÀI TẬP:
Câu 91: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1,0 M, giả thiết Cu tạo bám
hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm
A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam
Câu 92 Ngâm Fe dung dịch CuSO4.Sau thời gian phản ứng, lấy Fe
rửa nhe, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g Khối lượng Cu bám Fe
A 12,8g B 8,2g C 6,4g D 9,6g
Câu 93: Nhúng đồng kim loại vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời
gian lấy đồng khỏi ddịch thấy khối lượng đồng tăng lên 0,76 gam Nồng độ ddAgNO3 sau phản ứng
A 0,05 M B 0,075 M C 0,025 M D 0,0375 M
Câu 94: Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO3)2 0,2M ; Cu(NO3)2 0,18M AgNO3
0,1M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là;
A 4,688g B 4,464g C 2,344g D 3,826g
Câu 95 : Ngâm kẽm dd có hịa tan 8,32 g CdSO4 Phản ứng xong khối lượng
kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước tham gia phản ứng là;
A 60g B 70g C 80g D 90g
Câu 96 : Nhúng kim loại hóa trị vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng
thanh KL giảm 0,24g Cũng KL nhúng vào dd AgNO3 phản ứng
song khối lượng KL tăng 0,52g KL hóa trị dùng
A Pb B Cd C Al D Sn
Câu 97 : Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng
thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R
A Cu B Fe C Mg D Zn
Câu 98: Cho 18 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu
3,36 lít khí N2 (đktc) Kim loại R
A Ca B Fe C Mg D Zn
Câu 99: Chia hỗn hợp đồng nhôm làm phần
Phần : cho tác dụng HNO3 đặc nguội dư thu 8,96 lít khí màu nâu đỏ ( đktc)
Phần : cho tác dụng với dd HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc)
Khối lượng kim loại hỗn hợp
A 12,8 gam 5,4 gam B 25,6 gam 10,8 gam
C 25,6 gam 8,1 gam D 51,2 gam 17,2 gam
Câu 100: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc)
thu
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
(27)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK Câu 101 Hồ tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68 gam
hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim
A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag
C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag
Câu 102: Hòa tan g kim loại M vào 96,2 g nước dd bazơ có nồng độ 7,4 % V lít khí đktc M kim loại sau đây;
A Ca B Na C K D Ba
Câu 103 : Nung 10,23 g hỗn hợp kim loại X, Y, Z Oxi thu 15,03 g chất rắn.Thể tích O2 đktc tham gia phản ứng là;
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít
Câu 104 : Cho khí CO qua 15,36g hỗn hợp lấy dư gồm Fe2O3, FeO, CuO, Fe nung nóng
sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,96 g chất rắn A V lít khí Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C.3,36 lít D.4,48 lít
Câu 105 Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học Cơng thức hố học hợp kim
A CuZn2 B Cu2Zn C Cu2Zn3 D Cu3Zn2
Câu 106 Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hoà tan 1,165 gam hợp kim dd axit HCl dư thoát 448 ml khí hidro (đktc) Thành phần % hợp kim A 72,0% Fe ;28,0% Zn B 73,0% Fe ;27,0% Zn
C 72,1% Fe ;27,9% Zn D 27,0% Fe ;73,0% Zn
Câu 107: Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa dủ với dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc).Khối lượng muối khan thu
A 12,7 gam B.31,7gam C 3,71 gam D 19 gam
Câu 108 : Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al tác dụng hết với HCl thấy 2,24 lít khí (đktc) khối lượng muối khan thu dd
A 7,1 g B 7,75 g C 11,3 g D 6,25 g
Câu 109 : Hòa tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm oxit 500ml dd H2SO4 1M(vừa đủ)
Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng là;
A 81 g B 5,81 g C 3,81 g D 6,81
Câu 110:Hịa tan hịa tồn28 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu
được
A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam
Câu 111: Cho 6,72 lít khí H2 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu chất
rắn A Thể tích dung dịch HCl 1,0 M đủ để tác dụng hết với A
A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít
Câu 112: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M có hóa trị II thu 0,48 gam kim loại M catot 0,448 lít khí (đktc) anot Vậy kim loại M
A Zn B Mg C Ca D Fe
Câu 113: Điện phân nóng chảy 33,3 gam muối clorua kim loại M có hóa trị II thu kim loại M catot 6,72 lít khí (đktc) anot Vậy kim loại M
A ZnCl2 B MgCl2 C CaCl2 D FeCl2
Câu 114: Điện phân dd CuCl2 với CĐDĐ ampe sau 1930 giây khối lượng Cu thu
được
A 1,92 gam B 3,84 gam C 0,96 gam D 2,88 gam
Câu 115: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam Kim loại
A Zn B Cu C Ni D Sn
(28)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK Câu 116:Điện phân200 ml dung dịch cĩ chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ
dòng điện 0,804 A đến bọt khí cực âm thời gian khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam.Nồng độ mol muối dung dịch ban đầu
Câu 117:Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện A đến thời gian
15 phút.Để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml
dung dịch NaCl 0,4 M
a) Tính khối lượng bạc thu catốt
b) Tính khối lượng AgNO3 có dung dịch đầu
Câu 118:Khi nung 23,2 gam muối sunfua kim loại hố trị II khơng khí làm nguội sản phẩm phản ứng thu chất lỏng chất khí Lượng chất khí làm màu dung dịch có chứa 25,5 gam íơt Xác định tên kim loại
Câu 119:Điện phân 100ml dung dịch có hồ tan 13,5gam CuCl2 14,9 gam KCl ( có
màng ngăn điện cực trơ ) Chất lại dung dịch điện phân biết cường độ dòng điện 5,1A đến thời gian
Câu 120: Cho 12,8 gam kim loại R có hố trị II pứ hồn tồn với clo thu muối A Hoà tan A vào nước thu 400ml dd B Nhúng sắt vào dung dịch B, sau thời gian thấy kim loại R bám vào sắtvà khối lượng sắt lúc 12,0 gam, nồng độ FeCl2 dung dịch 0,25M.Xác định kim loại R nồng độ mol muối A
dung dịch B
Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM A KIM LOẠI KIỀM
Câu 1: Tính chất hóa học kim loại kiềm :
A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ
Câu 2: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức :
A MO2 B M2O3 C MO D M2O
Câu 3: Phát biểu không đúng? A Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs Fr
B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng hệ thống tuần hoàn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1.
D Trong hợp chất kim loại kiềm có mức oxi hóa +1
Câu 4:Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng :
A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dầu hỏa
Câu 5: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng :
A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH
C Điện phân nóng chảy NaCl D B C
Câu 6:Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng :
a Hồng đỏ thẩm b Tím xanh lam c Vàng tím d Vàng xanh
Câu 7:Dãy chất sau tác dụng với kim loại kiềm? A O2, Cl2, HCl, H2O B.O2, Cl2, HCl, CaCO3
C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D.O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3
Câu 8: Kim loại kiềm dùng làm tế bào quang điện ?
A Li B Na C K D Cs
Câu 9:Kim loại kiềm có tính khử mạnh
A độ âm điện lớn B lượng ion hoá lớn
C bán kính nhỏ so với phi kim chu kỳ D.năng lượng ion hoá nhỏ
Câu 10:Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na – Li
(29)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
C Li - Na - K - Rb – Cs D K - Li - Na - Rb - Cs
Câu 11:Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vết cắt có ánh kim mờ , có hình thành sản phẩm sau ?
A Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 C NaOH , Na2CO3 , NaHCO3
B Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 D Na2O , NaOH , Na2CO3
Câu 12:Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm A có khối lượng riêng nhỏ
B thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ
C điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bền D tính khử mạnh kim loại khác
Câu13:Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử
Na?
A 4Na + O2 2Na2O B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
C 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
Câu 14:Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát
A sủi bọt khí khơng màu B xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan C xuất kết tủa màu xanh D sủi bọt khí khơng màu xuất kết tủa màu xanh
Câu 15:Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A.Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit
Câu 16:Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A q tím, dd AgNO3 B phenolftalêin
C.q tím, thử lửa dây Pt D phenolftalein, dd AgNO3
Câu 17:Tính chất nêu sai khi nói muối NaHCO3 Na2CO3 ?
A.Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
C.Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm D Cả bị thủy phân tạo mt kiềm
Câu 18:Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu :
A 4% B 2,195% C 3% D 6%
Câu 19:Hoà tan hoàn toàn 5,76 gam kim loại M vào nước thu 2,8 lít khí (đktc) Vậy M là:
A Li (=7) B Na (=23) C K(=39) D Ca(=40)
Câu 20:Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
Câu 21:Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vaò120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược:
A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3
C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 D.0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3
Câu 22:Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hịa tan hồn tồn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại:
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
Câu 23:Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:
A 2,4 gam 3,68 gam B.1,6 gam 4,48 gam
C 3,2 gam 2,88 gam D.0,8 gam 5,28 gam
Câu 24:Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không
thay đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu
(30)Đề cương ơn tập Hóa 12 HK
A 63% 37% B 42% 58% C 84% 16% D 21% 79%
B KIM LOẠI KIỀM THỔ :
Câu 25: Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngồi lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là:
A 1s22s22p63s2, R kim loại. B 1s22s22p63s23p6, R khí hiếm.
C 1s22s22p43s23p2, R phi kim D 1s22s22p63s2, R phi kim.
Câu 26: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều điên tích hạt nhân tăng dần A.Bán kính ngun tử giảm dần B.Năng lượng ion hố giảm dần
C Tính khử giảm dần D Khả tác dụng với nước giảm dần
Cõu 27: Sục khí CO2 từ từ tới d qua dung dịch nớc vơi ,sau lại đun nóng dung dịch sau phản ứng Hiện tợng xảy là:
A Cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn B Cã kÕt tđa sau råi kÕt tđa tan C Không có kết tủa dung dịch suốt D Cã kÕt tđa sau tan råi l¹i xt hiƯn kÕt tđa Câu 28:Câu sau nước cứng khơng
A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ nước cứng,
B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm
C Nước cứng có chứa hai ion Cl SO2
hai nước cứng tạm thời
D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3 và SO2
Cl nước cứng toàn phần
Câu 29:Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm
nước cứng tạm thời :
A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl
Câu 30:Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol
HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là:
a Nước mềm b Nước cứng tạm thời c Nước cứng vĩnh cữu d Nước cứng toàn phần
Câu 31:Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hố chất ?
a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3
Câu 32: Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động
A.Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
C MgCO3 + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2
Câu 33: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A- Na, K, Mg, Ca B- Be, Mg, Ca, Ba C- Ba, Na, K, Ca D- K, Na, Ca, Zn
Câu 34: Níc cứng vĩnh cửu loại nớc cứng chứa ion
A Mg2+; Ca2+; Cl-; SO42- B K+ ; Na+ , CO3 2-;HCO3- C Mg2+; Na+; HCO3- D Mg2+; Ca2+; HCO3
-Câu 35:Khi nung đến hồn tồn 20 gam quặng đơlơmit 5,6 lít khí (ở O0C 0,8
atm) Hàm lượng CaCO3.MgCO3 quặng
A 80% B 75% C 90% D 92%
Câu 36:Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ
A Ba B Mg C Ca D Sr
Câu 37:Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt 8,0 gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Cơng thức muối A CaCl2 B MgCl2 C BeCl2 D BaCl2
(31)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK Câu 38:Hịa tan hết 7,6 gam hỗn hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại là:
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
Câu 39: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2
(đktc) Số gam muối ban đầu
A 2,0 gam 6,2 gam B 4,0 gam 4,2 gam
C 6,1 gam 2,1 gam D 1,48 gam 6,72 gam
Câu 40: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2
gam kết tủa Giá trị Vlà:
A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml
(32)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK C NHƠM
Câu 41: Thuốc thử đeå nhận biết dd sau:Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2
A dd NH3(dư) B Cu dd HCl C khí CO2 D Tất
Câu 42: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa
A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng
thu chất rắn
A.Al2O3 B Zn Al2O3 C.ZnO Al D ZnO Al2O3
Câu 43: Phương trình phản ứng hố học : A 2Al2O3 + 3C
0
t 4Al + 3CO2 B 2MgO + 3CO
t0 2Mg + 3CO2
C Al2O3 + 3CO t0 2Al + 3CO2 D 2Al + 6H2O t0 2Al(OH)3 + 3H2
Câu 44:Các kim loai sau tan hết ngâm axit H2SO4 đặc nguội ?
A Al, Fe B Fe, Cu C Al, Cu D Cu, Ag
Câu 45:Phèn chua có cơng thức nào?
A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 46 : Nguyên liệu dùng để sản xuất Nhôm
A quặng pirit B quặng boxit C quặng đolomit D quặng hematit
Câu 47:Nhơm bền mơi trường khơng khí nước do… A Al có màng Al(OH)3 khơng tan bề mặt, ngăn cản phản ứng
B bề mặt nhơm có lớp oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng
D nhơm khơng có khả phản ứng với nước
Câu 48:Cho phương trình phản ứng sau :
(1 ): 2Al(OH)3 + 3H2SO4 " Al2(SO4)3 + 6H2O (2 ) : Al(OH)3 + KOH " KAlO2 + H2O
Hai phương trình phản ứng chứng tỏ Al(OH)3 chất
A có tính bazơ tính khử B có tính axit tính khử C vừa có tính oxi hố tính khử D có tính lưỡng tính
Câu 49:Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
A kết tủa , có khí bay lên B xuất kết tủa trắng, có khí bay lên C xuất kết tủa keo trắng D xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan
Câu 50: Trong chất sau , chất nào khơng có tính lưỡng tính ?
A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3
Câu 51:Hiện tượng xảy sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2
A dung dịch suốt B xuất kết tủa trắng sau tan trở lại C xuất kết tủa keo trắng, không tan D xuất kết tủa nhơm cacbonat
Câu 52: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử
A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 C dung dịch NaOH D ddịch CuSO4
Câu 53: Nhơm phản ứng với tất chất sau đây?
A.dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd NaOH
C dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3
Câu 54:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C lần
lượt
A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3
C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3
Câu 55:Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn
toàn, lấy Al khỏi dung dịch sấy khô thấy nhôm tăng 1,38 gam.Khối lượng đồng tạo thành
A 1,92 gam B 0,64 gam C 1,38 gam D.2,56 gam
(33)Đề cương ôn tập Hóa 12 HK Câu 56: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu
A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe
Câu 57: Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam Crom từ Cr2O3
phương pháp nhiệt nhôm Biết hiệu suất phản ứng 75 %
A 27,0 gam B 54,0 gam C 67,5 gam D 40,5 gam
Câu 58: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát
13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu
A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3
C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3
Câu 59:Hịa tan hịan tồn 8,1 gam kim loại nhơm vào dd H2SO4 lỗng ,dư Sau phản ứng
thì thu (V) lít khí (đktc) Gía trị V
A.3,36 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D.10,08 lít
Câu 60: Kim loại kiềm , kiềm thổ nhơm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau ?
A Nhiệt luyên B.thuỷ luyện C điện phân nóng chảy D điện phân ddịch
Câu 61:Tính chất hoá học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm là:
A- Tính khử mạnh B- Tính khử yếu
C- Tính oxi hố yếu D- Tính oxi hoá mạnh
Câu 62:Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ?
A- Na+
, Ca2+, Al3+ B- K+, Ca2+, Mg2+ C- Na+, Mg2+, Al3+ D- Ca2+, Mg2+, Al3+
Câu 63:Dãy hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần từ trái sang phải A NaOH , Mg(OH)2 , Al(OH)3 B Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH
C NaOH , Al(OH)3 , Mg(OH)2 D Al(OH)3 ,Mg(OH)2 , NaOH
C.CH3 C CO2 chất béo axit