Suïc khí Y vaøo dung dòch Ca(OH) 2 dö taùch ra 20 gam keát tuûa traéng. Theâm tieáp HCl dö vaøo hoãn hôïp A + D thì D tan 1 phaàn, sau ñoù theâm tieáp NaOH ñeán dö vaø loïc keát tuûa ta[r]
(1)Buæi 1 A/ Lý thut
I/ Tính chất hóa học oxit:
a) Ôxit Bazơ:
1 Tác dụng với nước:
Một số oxit Bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( BaO, CaO, Na2O,
K2O )
Ví dụ: Na2O + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2 2 Tác dụng với axit tạo thành muối nước:
Ví dụ: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 3 Tác dụng với oxit axit tạo thành muối:
Ví dụ: CaO + CO2 CaCO3
4 Một số oxit lưỡng tính (Al, Zn ) tác dụng với kiềm Muối nước.
Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 + H2O (Natri Aluminat)
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
b) Ôxit Axit:
1 Tác dụng với nước:
Ôxit axit tác dụng với nước Axit
Ví dụ: SO3 + H2O H2SO4
2 Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) tạo thành muối nước:
NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 3 Tác dụng với oxit:
Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối
Ví dụ: SO3 + BaO BaSO4 B Bµi tËp
* BÀI TỐN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THAØNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC
DỤNG VỚI KIỀM
a) Phản ứng CO2 SO2 tác dụng với kiềm kim loại hoá trị I (Na, K,…)
CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Có trường hợp xảy ra: (1)Nếu <
2
NaOH CO n
n < taïo muối (2)Nếu
2
NaOH CO n
n tạo muối NaHCO3
(3) Nếu
NaOH CO n
(2)Bồi dỡng HSG hóa Năm học:2010 - 2011
b) Phản ứng CO2 SO2 với kiềm kim loại hoá trị II (Ca, Ba,…)
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Có trường hợp xảy ra:
(1) Neáu < 2
( )
CO Ca OH
n
n < tạo muối (2) Nếu
2
( )
CO Ca OH
n
n tạo muối CaCO3 (3) Nếu
2
( )
CO Ca OH
n
n tạo muối Ca(HCO3)2
* Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm oxit Chú ý lấy số mol chất không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức
Chuyên đề 5: Bài toán oxit hỗn hợp oxit
TÝnh chÊt:
- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ
- Oxit lng tính vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ - Oxit trung tính: Khơng tác dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ
Cách làm:
- Bớc 1: Đặt CTTQ - Bíc 2: ViÕt PTHH
- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cách đặt - Bớc 4: Giải phơng trình tốn học
- Bớc 5: Tính tốn theo u cầu đề bi
A - Toán oxit bazơ Bài tập áp dông:
Bài 1: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4 Xác nh
công thức oxit Đáp số: CaO
Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4 0,25M axit HCl 1M Tìm công thức oxit
Đáp số: Fe2O3
Bài 3: Có oxit sắt cha rõ công thức, chia oxit làm phần a/ Để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M
b/ Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g st
Tìm công thức oxit sắt nói Đáp số: Fe2O3
Bi 4: Ho tan hon tồn 20,4g oxit kim loại A, hố trị III 300ml dung dịch axit H2SO4 thu đợc 68,4g muối khan Tỡm cụng thc ca oxit trờn
Đáp số:
Bài 5: Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO3 3M Tìm cơng thức oxit trờn
Đáp số:
Bi 6: Khi ho tan lợng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định cơng
(3)Híng dẫn:
Đặt công thức oxit RO
PTHH: RO + H2SO4 > RSO4 + H2O
(MR + 16) 98g (MR + 96)g
Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO
Khèi lỵng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) + (98 : 4,9).100 = MR + 2016
C% =
2016 96
R
R
M M
.100% = 5,87%
Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loi hoỏ tr II l Mg
Đáp số: MgO
Bài 7: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 14% vừa đủ
thu đợc dung dịch muối có nồng độ 16,2% Xác định công thức oxit Đáp số: MgO
B - To¸n oxit axit
Bµi tËp 1:Cho tõ tõ khÝ CO2 (SO2) vµo dung dịch NaOH(hoặc KOH) có PTHH xảy
ra:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ( )
Sau số mol CO2 = số mol NaOH có phản ứng
CO2 + NaOH NaHCO3 ( )
H
ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xy
Đặt T =
2
CO NaOH
n n
- NÕu T th× chØ cã phản ứng ( ) d CO2
- Nếu T có phản øng ( ) vµ cã thĨ d NaOH
- Nếu < T < có phản ứng ( ) ( ) viết nh sau: CO2 + NaOH NaHCO3 ( ) /
tÝnh theo sè mol cđa CO2
Và sau đó: NaOH d + NaHCO3 Na2CO3 + H2O ( ) /
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol NaOH số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau
phản ứng để lập phơng trình tốn học v gii
Đặt ẩn x,y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng Bài tập áp dụng:
1/ Cho 1,68 lit CO2 (đktc) sục vào bình đựng dd KOH d Tính nồng độ mol/lit muối thu
đợc sau phản ứng Biết thể tích dd 250 ml
2/ Cho 11,2 lit CO2 vào 500ml dd NaOH 25% (d = 1,3g/ml) Tính nồng độ mol/lit dd
muối tạo thành
3/ Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M Tính khối lợng muối
tạo thành
Bài tập 2: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) có
phản ứng xảy ra:
Phản ứng u tiên tạo muối trung hoà trớc CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( )
Sau số mol CO2 = lần số mol Ca(OH)2 có phản ứng
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ( )
H
ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra:
§Ỉt T =
2
) (OH
Ca CO n
n
- NÕu T có phản ứng ( ) vµ cã thĨ d Ca(OH)2
- NÕu T có phản ứng ( ) vµ cã thĨ d CO2
(4)Bồi dỡng HSG hóa Năm học:2010 - 2011 tÝnh theo sè mol cña Ca(OH)2
CO2 d + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 ( ) !
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol Ca(OH)2 số mol CaCO3 tạo thành sau ph¶n øng
để lập phơng trình tốn học v gii
Đặt ẩn x, y lần lợt số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 tạo thành sau phản ứng Bài tập áp dụng:
Bi 1: Ho tan 2,8g CaO vào nớc ta đợc dung dịch A
a/ Cho 1,68 lit khÝ CO2 hÊp thơ hoµn toµn vào dung dịch A Hỏi có gam kết tủa
tạo thành
b/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thÝ nghiƯm thÊy cã 1g kÕt tđa
thì có lít CO2 tham gia phản ứng ( cỏc th tớch khớ o ktc )
Đáp sè: a/ mCaCO
3 = 2,5g
b/ TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO2 = 0,224 lit
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 2,016 lit
Bµi 2:DÉn 10 lÝt hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) sục vào lit dung dÞch Ca(OH)2 0,02M,
thu đợc 1g kết tủa Hãy xác định % theo thể tích khớ CO2 hn hp
Đáp số:
TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO2 = 0,224 lit vµ % VCO2 = 2,24%
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 1,568 lit vµ % VCO2 = 15,68%
Bài 3: Dẫn V lit CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu đợc 10g kt ta Tớnh v
Đáp số:
TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO2 = 2,24 lit
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 6,72 lit
Bài 4: Cho m(g) khí CO2 sục vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu c 0,1g cht
không tan Tính m Đáp số:
TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> mCO2 = 0,044g
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > mCO2 = 0,396g
Bài 5: Phải đốt gam cacbon để cho khí CO2 tạo phản ứng tác
dụng với 3,4 lit dung dịch NaOH 0,5M ta đợc muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol 1,4 lần nng mol ca mui trung ho
Đáp số:
Vì thể tích dung dịch khơng thay đổi nên tỉ lệ nồng độ tỉ lệ số mol -> mC = 14,4g
Bµi 6: Cho 4,48 lit CO2(đktc) qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối lợng riêng
l 1,05g/ml Hóy cho biết muối đợc tạo thành khối lợng lf gam Đáp số: Khối lợng NaHCO3 tạo thành là: 0,001.84 = 0,084g
Bài 7: Thổi 2,464 lit khí CO2 vào dung dịch NaOH đợc 9,46g hỗn hợp muối
Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định thành phần khối lợng hỗn hợp muối Nếu
muốn thu đợc muối NaHCO3 cần thêm lít khí cacbonic
Đáp số: 8,4g NaHCO3 1,06g Na2CO3 Cần thêm 0,224 lit CO2
Bài 8: Đốt cháy 12g C cho toàn khí CO2 tạo tác dụng với mét dung dÞch NaOH
0,5M Với thể tích dung dịch NaOH 0,5M xảy trờng hợp sau: a/ Chỉ thu đợc muối NaHCO3(không d CO2)?
b/ Chỉ thu đợc muối Na2CO3(không d NaOH)?
c/ Thu đợc muối với nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3?
Trong trờng hợp phải tiếp tục thêm lit dung dịch NaOH 0,5M để đợc muối có nồng độ mol
(5)b/ nNaOH = 2nCO2 = 2mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit
c/
Đặt a, b lần lợt số mol muối NaHCO3 vµ Na2CO3
Theo PTHH ta cã:
nCO
2 = a + b = 1mol (I)
Vì nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3 nên
V a
= 1,5
V b
-> a = 1,5b (II)
Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol
nNaOH = a + 2b = 0,6 + x 0,4 = 1,4 mol -> Vdd NaOH 0,5M = 2,8 lit
Gọi x số mol NaOH cần thêm xảy phản ứng NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O
x(mol) x(mol) x(mol)
nNaHCO
3 (còn lại) = (0,6 – x) mol nNa
2CO3 (sau cïng) = (0,4 + x) mol
Vì cho nồng độ mol muối nên số mol muối phải (0,6 – x) = (0,4 + x) -> x = 0,1 mol NaOH
VËy sè lit dung dịch NaOH cần thêm là: Vdd NaOH 0,5M = 0,2 lit
Bài 9: Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu đợc 4,925g kt ta
Tính x Đáp số:
TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO2 = 0,56 lit
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO2 = 8,4 lit
C - Toán hỗn hợp oxit.
Các toán vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất 1/ Đối với chất khí (hỗn hợp gồm có khớ)
Khối lợng trung bình lit hỗn hợp khí đktc: MTB = V
V M V M
4 , 22
2
Khối lợng trung bình mol hỗn hợp khí đktc: MTB = M1V1VM2V2
Hoặc: MTB = M1n1Mn2(nn1) (n lµ tỉng sè mol khÝ hỗn hợp)
Hoặc: MTB = M1x1M12(1x1) (x1là % cđa khÝ thø nhÊt)
Hc: MTB = dhh/khÝ x Mx 2/ Đối với chất rắn, lỏng MTB cña hh =
hh hh n m TÝnh chÊt 1:
MTB cña hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần lợng chất thành phần hỗn
hợp
TÝnh chÊt 2:
MTB cña hh nằm khoảng khối lợng mol phân tử chất thành phần nhỏ
nhất lớn
Mmin < nhh < Mmax TÝnh chÊt 3:
Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol lµ a(%) vµ b(%)
(6)Båi dỡng HSG hóa Năm học:2010 - 2011
B B M
m
< nhh <
A A
M m
Gi¶ sư A B có % = 100% chất có % = ngợc lại
L u ý :
- Với toán hỗn hợp chất A, B (cha biết số mol) tác dụng với chất X, Y (đã biết số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y cha Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B
- Víi MA < MB nÕu hỗn hợp chứa A thì:
nA =
A hh M m
> nhh =
hh hh M m
Nh X, Y tác dụng với A mà cịn d, X, Y có d để tác dụng hết với hỗn hợp A, B
- Với MA < MB, hỗn hợp chứa B thì:
nB =
B hh M m
< nhh =
hh hh M
m
Nh X, Y tác dụng cha đủ với B khơng đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B
Nghĩa sau phản ứng X, Y hết, A, B d
3/ Khối lợng mol trung bình hỗn hợp (M )
Khi lng mol trung bình (KLMTB) hỗn hợp khối lợng mol hỗn hợp
M =
hh hh n m = i i i n n n n M n M n M 2 1 (*) Trong đó:
- mhh lµ tỉng số gam hỗn hợp
- nhh tổng số mol hỗn hợp
- M1, M2, , Mi khối lợng mol chất hỗn hợp
- n1, n2, , ni số mol tơng ứng chất
Tính chất: Mmin < M < Mmax
Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (*) đợc viết lại nh sau:
M =
i i i V V V V M V M V M 2 1 (**) Tõ (*) vµ (**) dƠ dµng suy ra:
M = M1x1 + M2x2 + + Mixi (***)
Trong đó: x1, x2, , xi thành phần phần trăm (%) số mol thể tích (nếu hỗn hợp
khí) tơng ứng chất đợc lấy theo số thập phân, nghĩa là: 100% ứng với x = 50% ứng vi x = 0,5
Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm có hai chất có khối lợng mol tơng ứng M1 M2 công
thc (*), (**) (***) đợc viết dới dạng: (*) M =
n
n n M n
M1 1 2.( 1)
(*)/
(**) M =
V
V V M V
M1 1 2.( 1)
(**)/
(***) M = M1x + M2(1 - x) (***)/
Trong đó: n1, V1, x số mol, thể tích, thành phần % số mol thể tích (hỗn hợp
khí) chất thứ M1 Để đơn giản tính tốn thơng thờng ngời ta chọn M1 > M2
NhËn xÐt: NÕu số mol (hoặc thể tích) hai chất M =
2
2
1 M
M
ngợc lại
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dịch H2SO4
(7)b/ Để tác dụng vừa đủ với muối dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu đợc kết tủa gồm hiđrôxit kim loại Lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc m gam chất rắn khan(phản ứng hồn tồn) Tính V m Đáp số:
a/ mMgO = 2g vµ mFeO = 2,88g
b/ Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit mrắn = 5,2g
Bi 2: ho tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl Xác định công thức oxit Biết kim loại hố trị II Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba
Đáp số: MgO CaO
Bài 3: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc Fe
vµ 2,88g H2O
a/ Viết PTHH xảy
b/ Xỏc nh thnh phần % oxit hỗn hợp
c/ Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết lợng oxit trờn
Đáp số:
b/ % Fe2O3 = 57,14% vµ % FeO = 42,86%
c/ VH2 = 3,584 lit
Bài 4: Cho X Y oxit kim loại M Biết hoà tan l ợng oxit X nh đến hồn tồn HNO3 HCl cạn dung dịch thu đợc lợng
muối nitrat clorua kim loại M có hố trị Ngoài ra, khối lợng muối nitrat khan lớn khối lợng muối clorua khan lợng 99,38% khối lợng oxit đem hoà tan axit Phân tử khối oxit Y 45% phân tử khối oxit X Xỏc nh cỏc oxit X, Y
Đáp số:
Bài 5: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu đợc 1,76g hỗn
hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hồ tan dd axit HCl thu đợc V(lit) khí H2
a/ Xác định % khối lợng oxit hỗn hợp b/ Tớnh V ( ktc)
Đáp số:
a/ % CuO = 33,33% ; % Fe2O3 = 66,67%
b/ VH2 = 0,896 lit
Bài 6: Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch
H2SO4 2M Xác định % lng mi cht hn hp
Đáp số: % Al2O3 = 38,93% vµ % CuO = 61,07%
Bài 7: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau
phản ứng thấy m gam rắn không tan a/ TÝnh m
b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dựng phn
ứng hết hỗn hợp A
Đáp số: a/ 3,2 < m < 4,8;b/ Vdd hh axit = 0,06 lit BÀI TẬP:
Bài 1: Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Cho A hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí
B Cho tồn B hấp thụ hết 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa
Xác định hai muối cacbonat tính % theo khối lượng chúng A
Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3
(8)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 Bi 2: Ho tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1)
dung dịch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch
NaOH 2,5M dung dịch A Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thu 39,4g kết tủa
a) Định kim loại R
b) Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu
Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% %FeCO3 = 58% Bµi Cĩ gĩi bột oxit màu đen tương tự nhau: CuO, MnO2, Ag2O FeO Chỉ dùng dung
dịch HCl nhận biết oxit nào?
Bµi Cho biết nhơm hyđrơxit hợp chất lưỡng tính, viết phương trình phản ứng
nhôm hyđrôxit với dung dịch HCl NaOH ?
Bµi a) Hãy nêu phương pháp để điều chế axit Cho thí dụ minh họa?
b) Viết phản ứng thông thường tạo thành axit: H2SO4, H3PO4, HNO3, HCl Bµi Có chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt
3 chất trên?
Bµi 7 Hịa tan 8,8g Mg MgO lượng dung dịch HCl 14,6% ( dư 10%) Khi
phản ứng hoàn toàn ta thu 28,5g chất rắn khan
a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b Tính khối lượng dung dịch HCl cần lấy?
c Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng?
Bµi 8 Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe MgO Cho A tan dung dịch NaOH
dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 cho tác dụng với A nung
nóng hỗn hợp rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư
được dung dịch B2 Chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu
dung dịch B3 khí C2
Trong A1, A2, B1, B2, B3, C1, C2 gồm chất ghì? Viết phương trình phản ứng? Bµi Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO3 có lẫn nước
HCl Làm để thu CO2 tinh khiết?
Bµi 10 . Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối
lượng Khử hoàn toàn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hịa tan lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO2 Viết phương
trình phản ứng xá định oxit kim loại
************************************** Bi 2
A.lý thut
Tính chất hóa học axit:
1 Dung dịch axit làm quỳ tím đổi sang màu đỏ
2 Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước ( Phản ứng trung hòa)
HCl + NaOH NaCl + H2O
3 Tác dụng với oxit bazơ muối nước
CuO + H2SO4 CuSO4(màu xanh) + H2O
(9)Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
5 Tác dụng với muối muối () axit ( yếu hơn)
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 III/ Axit sunfuaric:
* Tính chất hóa học axit sunfuaric ( H2SO4)
1 Dung dịch axit làm quỳ tím đổi sang màu đỏ
2 Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước ( Phản ứng trung hòa) 3 Tác dụng với oxit bazơ muối nước
4 Tác dụng với kim loại muối giải phóng khí hyđrơ (*)
Chú ý:
+ H2SO4 lỗng khơng tác dụng với Cu kim loại đứng sau Cu
+ H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với số kim loại Fe, Al
+ H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại giải phóng khí SO2 muối
Cu + H2SO4 Đặc, nóng CuSO4 + SO2 + H2O
5 Tác dụng với muối muối mơi () axit ( yếu hơn)
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
* Nhận biết dung dịch axit sunfuaric muối sunfat a) Nhận biết axit sunfuaric:
+ Dùng quỳ tím
+ Dùng bariclorua (BaCl2) có kết tủa trắng (BaSO4)
b) Nhận biết muối sunfat:
+ Dùng muối bariclorua (BaCl2), sản phẩm có kết tủa trắng không tan axit (BaSO4)
* Sản xuất axit sunfuaric:
S (FeS2) SO2 SO3 H2SO4
S + O2 SO2
( 4FeS2 + 11O2 8SO2 +2 Fe2O3)
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4 b.bµi tËp
BÀI TỐN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I Các loại nồng độ:
Nồng độ phần trăm (C%): lượng chất tan có 100g dung dịch. Công Thức: % ct 100%
dd
m C
m mct: Khối lượng chất tan (g)
mdd: Khối lượng dung dịch (g)
Với: mdd = V.D V: Thể tích dung dịch (ml)
D: Khối lượng riêng (g/ml) Vậy: % ct 100%
dd
m C
m = V.Dmct 100%
0
t
5 0, OV
t
0
(10)Båi dìng HSG hóa Năm học:2010 - 2011 II Nng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch
Cơng thức: M
n C
V
(mol/l)
Maø n m
M
suy ra:
M m m M C V M.V
(mol/l) hay (M) III Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan S
% S 100%
C
S+100
IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol
Ta coù: 1000 100.10 10
ct
ct ct
M
dd dd dd
m
m D m
n M D D
C m C%
V m M m M M
1000.D 10 M D C C% M
hay
10
M
M C% C
D
V Khi pha trộn dung dịch:
1) Có thể sử dụng phương trình pha trộn:
1
1 2
m C m C m + m C (1)
1
m , m2 khối lượng dung dịch dung dịch
C , C2 nồng độ % dung dịch dung dịch
C nồng độ % dung dịch mới. (1) m C m C1 1 2 m C + m C1
m C -C1
m C -C2
2
1
m C -C
m C -C
2) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau: - Viết phản ứng xảy
- Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
Nếu sản phẩm chất bay hay kết tủa
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia
m
Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù
m
mdd sau phản ứng khối lượng chất tham gia kết tủa
m
m Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù kết tủa
m
m m (11)Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bị tách khỏi 75 gam dung dịch bão hoà AgNO3
50oC, dung dịch hạ nhiệt độ đến 20oC Biết
3 20 222
AgNO C
S g ;
3 50 455
AgNO C
S g.
Câu 2: Có dung dịchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dịch cần phải lấy để pha 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M
Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dịch
FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m?
Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml)
Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu
Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hồ tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu?
c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8%
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng?
Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6l khí hiđro (đktc)
a) Xác định kim loại?
b) Xác định khối lượng ddHCl 18,25% dùng? Tính CM dung dịch HCl trên?
c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng?
Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b?
c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl?
Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn
hợp vào 102 (g) nước, thu dung dịch A Cho 1664 (g) dung dịch BaCl2 10% vào
dung dịch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo
46,6 (g) kết tủa
Xác định nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dịch A ban đầu?
Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml
dung dịch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dịch Y 6,72 lít khí CO2
(đktc)
Chia Y thành phần
(12)Bồi dỡng HSG hóa Năm häc:2010 - 2011 - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml?
Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn
hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đơi thể tích H2 Mg tạo
Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trị (II) kim loại hoá trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M
a) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng
c) Nếu biết kim loại hoá trị (III) Al có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trị (II) Hãy xác định tên kim loại hố trị (II)
Câu 12: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M
b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt
Tìm cơng thức oxit sắt
Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al
- Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy 6,94 lít H2
(ñktc)
- Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc)
- Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch 9,184 lít H2 (đktc)
Hãy tính m % khối lượng kim loại A
Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ
Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2
Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2
(Các thể tích khí đo đktc)
a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết
b) Tính nồng độ mol dung dịch Y khối lượng kim loại X Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng:
- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng
dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M
- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung
(13)Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác
dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng
Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng
Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2
(đktc) Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng,
thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)
b) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat
c) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim
loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng
độ MgCl2 dung dịch D 6,028%
a) Xác định kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng
khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung
Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X
Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu 6,68
gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hồn tồn)
Câu 20: Dung dịch X dung dịch H2SO4, dung dịch Y dung dịch NaOH Nếu trộn X
và Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch A có chứa X dư Trung hồ
1 lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = :
được dung dịch B có chứa Y dư Trung hồ lít B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% Tính nồng độ mol X Y
**************************** Bi 3
A Lý thut
*Tính chất hóa học Bazơ: a KiÕn thøc c¬ b¶n
(14)Båi dìng HSG hóa Năm học:2010 - 2011 Baz tác dụng với axit ( phản ứng trung hòa) tạo thành muối nước
HCl + NaOH NaCl + H2O
3 Bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
4 Bazơ tác dụng với muối () bazơ () 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
5 Bazơ không tan bị phân hủy tạo thành oxit tương ứng nước Cu(OH)2 CuO + H2O
b.N©ng cao
PTHH phản ứng phân huỷ Fe(OH)2
- PTHH phản ứng Al(OH)3; Zn(OH)2 với dung dịch kiềm b.Bµi tËp
* HiƯn t ỵng thÝ nghiƯm
Bµi 1: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có):
a) Cho bột nhơm vào dung dịch NaCl
b) Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3
c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư
d) Sục khí SO2 từ từ vào dung dịch nước vơi dư khí SO2
Bµi 2:Đốt cacbon khơng khí nhiệt độ cao, hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với
Fe2O3nung nóng khí B hỗn hợp rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 thu
được kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl thu khí dung dịcg E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư hỗn hợp kết tủa hiđrôxit F Nung F không khí xit Viết phương trình phản ứng?
Bµi 3: Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO3
đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu kết sau:
A B C D
HNO3
HCl NaOH
-+ +
-+
-+
-+ +
-Hỏi chúng kim loại ghì kim loại sau :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Viết phương trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO3 đặc có khí màu nâu bay
ra
Bµi Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung
dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào dung dịch D, phản ứng tạo kết tủa Cho
khí CO dư qua B nung nóng thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương
trình phản ứng xảy ra?
Bµi Hãy lấy chất vô ( A, B, C) thỏa mãn điều kiện sau:
- Khi trộn dung dịch A B tạo thành kết tủa
- Khi cho A B tác dụng với C tạo thành chất khí khơng cháy
0
(15)Bµi A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao có lữa màu
vàng, D hợp chất cacbon A tác dụng với D tạo thành B C, A tác dụng với B tạo thành C Nung D nhiệt độ cao sản phẩm D, D tác dụng với dung dịch C tạo thành B
A, B, C chất ghì? Viết phương trình phn ng?
*Phản ứng trung hoà
Bµi Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa?
Bµi A dung dịch NaOH, B dung dịch H2SO4 Trộn 0,2 lit A 0,3 lit B thu
được 0,5 lit dung dịch C Lấy 20 ml dụng dịch C, thêm quỳ tím vào ta thấy màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M quỳ tím chuyển thành màu tím thấy tốn hết 40 ml axit Trộng 0,3 l A 0,3l B dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm vào quỳ tím thấy có màu đỏ, sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M quỳ tím đổi thành màu tím thấy tốn hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol dung dịch A B?
*****************************************
Buæi 4 A Lý thut
I Tính chất hóa học muối:
1 Tác dụng với kim loại ( Mg kim loại đứng sau Mg) tạo thành muối kim loại
mới yếu
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
2 Tác dụng với axit muối axit mới.
Điều kiện:
+ Muối không tan axit
+ Axit tạo thành yếu dễ bay axit tham gia CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 +H2O
3 Tác dụng với dung dịch bazơ (Kiềm) muối () bazơ ().
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
* Muối Amôni (NH4-) tác dụng với kiềm giải phóng khí NH3
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
4 Tác dụng với dung dịch muối hai muối mới.
NaCl + AgNO3 ẠgCl + NaNO3 5 Phản ứng phân hủy.
CaCO3 CaO + CO2
2KClO3 6KCl + 3O2 II.Tính tan muối:
- Tất muối Nitrat tan
- Tất muối sufat tan trừ BaSO4, CaSO4, PbSO4
- Tất muối cacbonat không tan trừ Na2CO3, K2CO3
- Tất muối Clorua tan trừ AgCl
0
t
0
(16)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 - Tt c muối Amôni (NH4+) tan
- Tất muối sunfua không tan trừ Na2S, K2S
- Tất muối Phôtphat không tan trừ Na3PO4, K3PO4
Chú ý:
- Muối Nitrat (-NO3) kim loại kiềm (Na, K, Ba, Ca) bị nhiệt phân cho
muối Nitrit (NO2) khí O2
- Muối Nitrat (-NO3) kim loại từ Mg -> Cu bị nhịêt phân -> Ơxit, khí NO2
khí O2
- Muối Nitrat (-NO3) kim loại sau Cu bị nhiệt phân -> Kim loại, khí NO2
khí O2
- Chỉ có muối Cacbonat kim loại kiềm (Na, K) không bị nhiệt phân, muối cacbonat lại bị nhiệt phân -> oxit khí CO2
III
Kiến thức nâng cao:
- PTHH kim loại: Na; K; Ca…với dung dịch muối
- PTHH phản ứng phân huỷ muối hiđrocacbonat; muối cacbonat trung hoà; muối nitrat; số muối axit khác
- PTHH phản ứng dd kiềm với muối axit
ĐIỀU KIỆN ĐỂ PHẢN ỨNG XẢY RA TRONG DUNG DỊCH
* Sản phẩm phải thỏa mãn điều kiện sau: - Có chất kết tủa
- Có chất bay
- Có chất phõn li (H2O) B.Bài tập
Các hợp chất vô cơ
Bài1 a) Hon thnh s phn ng sau (Ghi rỏ điều kiện phản ứng)
HCl Cl2 FeCl3 FeCl2 FeCl3 CuCl2 Cu(NO)3 Cu(OH)2
b) Để Canxi oxit (vôi sống) lâu ngày không bị phẩm chất Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng hóa học xảy ?
Bµi 2 Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ
minh họa? Phản ứng trung hịa có phải phản ứng trao đổi khơng?
Bµi Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa
trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) cịn lại hỗn hợp rắn Y Cho Y
tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hoàn toàn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch cô cạn 32,5 gam hỗn hợp
muối khan Viết phương trình phản ứng tính m ?
Bµi Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch
HNO3 Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO2 Các thể tích khí đo
ở điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2
(x) ?
Bµi Cho lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo dung
dịch A1 giải phóng khí A2 khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Chia A1 thành
(17)lượng dư NH3vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu
xanh lam đậm
a) Hãy A1, A2, A3, A4 gì?
b) Viết phương trình hóa học mơ tả q trình nêu trên?
Bµi Fe + O2 A
A + HCl B + C + H2O
B + NaOH D + G C + NaOH E + G
Dùng phản ứng hóa học để chuyển D thành E? Biết B + Cl2 C Bµi Cho luồng hiđrô dư qua ống mắc nối tiếp sau đây:
CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O Sau lấy chất cịn lại ống cho tác dụng
lần lượt với CO2 , với dung dịch HCl AgNO3
Viết tất phương trình xảy ra?
Bµi Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu có dung dich H2SO4 lỗng
nhận biết kim loại nào?
Bµi Khử 2,4 g hỗn hộ CuO sắt oxit hiđrơ thấy cịn lại 1,76 g chất rắn Nếu
lấy chất rắn hịa tan dung dịch HCl 0,448 lít khí (đktc) Xác định công thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp
***************************** Buæi 5
A Lý thuyÕt
I/ Tính chất hóa học kim loại:
1/ Một số oxit kim lo¹i (Na, K, Ba, Ca) tác dụng với nước Kiềm + H2 2/ Tác dụng với phi kim Muối
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3/ Kim loại đứng trước H tác dụng với axit muối + H2
4/ Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối. Dãy họat động hóa học kim loại.
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au - Đi từ trái sang phải tính kim loại giảm dần
- Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
- Chí có kim loại đứng tước H đẩy H khỏi axit
Các phương pháp điều chế kim loại.
- Khử oxit kim loại: Chỉ có oxit kim loại đứng sau nhôm bị khử
C CO2
CO CO2
H2 + MxOy M + H2O
Al Al2O3
Mg MgO
(18)
OH
H
OH
H
Bồi dỡng HSG hóa Năm học:2010 - 2011 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
- Nhiệt phân muối oxit kim loại đứng sau đồng 2Ag2O 4Ag + O2
II/ Tính chất hóa học Al hợp chất Al , Fe:
* Nhơm:
Ngồi tính chất kim loại Al (Zn) có tính chất lưỡng tính (Tác dụng với dung dịch kiềm) Muối khí H2
Al + NaOH +H2O 2NaAlO2 +3/2 H2 (Natri Aluminat)
* Ơxit nhơm:
Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 + H2O (Natri Aluminat)
* Hyđrôxit nhôm (Al(OH)3):
- Tác dụng với dung dịch kiềm Muối + H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Chú ý:
* AlCl3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl
* NaAlO2 + HCl (vừa đủ) + H2O Al(OH)3 + NaCl
* NaAlO2 + 4HCl (dư) AlCl3 + NaCl + 2H2O
* NaAlO2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3
Có thể biểu diển sơ đồ sau:
Al+ Al(OH)
3 NaAlO2
B Bµi tËp
Kim loại tác dụng với axit, muối
Bµi Hịa tan 1,42g hợp kim Mg - Al - Cu dung dịch HCl dư ta thu dung dịch
A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4g chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8g oxit màu đen
1) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?
2) Cho khí B tác dụng với 0,672 lit khí clo (đktc) lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72 lit nước, ta dung dịch D Lấy g dung dịch D tác dụng với AgNO3 thấy tạo thành
0,7175g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng khí B clo?
Bµi Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe - Al - Cu thành phần nhau:
1) Lấy phần hòa tan dung dich HCl thấy cịn lại 0,2g chất rắn khơng tan 448 cm3 khí bay Tính khối lượng kim loại hỗn hợp?
2) Lấy phần thứ cho vào 400 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08 M Cu(NO3)2
0,5 M Sau kết thúc phản ứng ta thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol chất dung dịch B?
0
(19)Bµi Một loại đá chứa CaCO3, MgCO3, Al2O3, khối lượng nhôm oxit 1/8 khối lượng
các muối cacbonat Đem nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 6/10 khối lượng đá trước nung Tính thành phần trăm MgCO3 đá?
Bµi Hịa tan 4,59g nhơm dung dịch HNO3 dung dịch nhơm nitrat hỗn hợp
khí NO N2O có tỉ khối so với hiđrơ 16,75
1) Tính khối lượng nhơm nitrat? 2) Tính thể tích khí NO N2O ?
Bµi A mẫu hợp kim Cu - Zn Chia mầu hợp kim thành phần Phần
thứ hòa tan dung dịch dư thấy cịn lại gam khơng tan, phần thứ luyện thêm vào gam Al thu mẫu hợp kim B có hàm lượng phần trăm Zn nhỏ 33,3% so với hàm lương Zn mẫu hợp kim A
Tính % Cu mẫu hợp kim A, biết ngâm mầu hợp kim B dung dịch NaOH sau thời gian lượng khí bay vượt q lit
Bµi Hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với hiđrơ 24, sau đung nóng hỗn hợp
đó với chất xúc tác ta thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđrô 30 a) Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng?
b) Tính thành phần trăm mối khí tham gia phản ứng?
Chú ý: Trong tập chất phản ứng không hồn tồn. Bµi Hồn thành phản ứng theo sơ đồ sau:
Fe + A + B
A + NaOH C + NaCl C + O2 + H2O D
D E; E + B Fe
Bµi Có hỗn hợp kim loại hóa trị II đứng trước H Tỉ lệ khối lượng nguyên tử
chúng : : Tỉ lệ số mol kim loại : : Khi hòa tan 14,6 gam hỗn hợp dung dịch HCl thấy 7,84 l hiđrơ
Xác định khối lượng nguyên tử gọi tên chúng?
Bµi Cho chất A tác dụng với chất B khí I có mùi trứng thối Đốt cháy khí I có
mặt oxi dư khí II có mùi hắc Cho khí I tác dụng với khí II chất C màu vàng Nung chất C với sắt chất D, cho D tác dụng với dung dịch HCl khí I
Viết phương trình phản ứng xảy ra?
*************************************
Buæi 6 a.lý thut
NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT
I Nhận biết chất dung dịch.
Hố chất Thuốc thử
Hiện tượng Phương trình minh hoạ
0
(20)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 - Axit
- Bazơ
kiềm Quỳ tím
- Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh Gốc nitrat
Cu
Tạo khí khơng màu, để ngồi khơng khí hoá nâu
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO
+ 4H2O
(không màu)
2NO + O2 2NO2 (màu nâu)
Gốc sunfat BaCl
2 Tạo kết tủa trắngkhông tan axit H2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Goác sunfit - BaCl
2
- Axit
- Tạo kết tủa trắng không tan axit - Tạo khí không màu
Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl
Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 +
H2O
Goác
cacbonat Axit,BaCl
2,
AgNO3
Tạo khí không màu,
tạo kết tủa trắng CaCO3 +2HCl
CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 +
2NaNO3
Goác
photphat AgNO3
Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 +
3NaNO3
(màu vàng) Gốc clorua AgNO3,
Pb(NO3)
Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 +
2NaNO3
Muối
sunfua Axit,Pb(NO3)
Tạo khí mùi trứng ung
Tạo kết tủa đen
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3
Muối sắt
(II) NaOH Tạo kết tủa trắngxanh, sau bị hố nâu ngồi khơng khí
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +
2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Muối sắt
(III) Tạo kết tủa màu nâuđỏ FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3 + 3NaCl
Muối
magie Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH
Mg(OH)2 + 2NaCl
Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 +
2NaNO3
Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan
trong NaOH dö AlCl3 + 3NaOH
(21)2H2O II Nhận biết khí vô cơ.
Khí SO2 Ca(OH)2
,
dd nước brom
Làm đục nước vôi
Mất màu vàng nâu dd nước brom
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Khí CO2 Ca(OH)
2 Làm đục nước vôitrong CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
Khí N2 Que
diêm đỏ
Que diêm tắt Khí NH3 Quỳ tím
ẩm Quỳ tím ẩm hố xanh
Khí CO CuO
(đen)
Chuyển CuO (đen)
thành đỏ CO + CuO
o
t
Cu + CO2 (đen) (đỏ)
Khí HCl - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3
- Quỳ tím ẩm ướt hố đỏ
- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3
AgCl + HNO3 Khí H2S Pb(NO3)
2
Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
Khí Cl2 Giấy
tẩm hồ tinh bột
Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột
Axit HNO3
Bột Cu Có khí màu nâu xuấthiện 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 +
2H2O * Bài tập:
Nhận biết thuốc thử tự chọn:
Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4,
NaCl, NaNO3
Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O
Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb
(22)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 Cõu 4: Phõn bit loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3),
và supephotphat kép Ca(H2PO4)2
Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4,
MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân
biệt dung dịch nói
Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng
Câu 7: Bằng phương pháp hố học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3),
(Fe + FeO), (FeO + Fe2O3)
Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO +
Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình
phản ứng xảy
2 Nhận biết thuốc thử qui định:
Caâu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dịch HCl: a) dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl
b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3
b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4
c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung
dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước
hãy nhận biết chúng
@ Nhận biết khơng có thuốc thử khác:
Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dịch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng:
- Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa
- Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch chứa ống nghiệm
Câu 2: Trong dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H -2SO4, NaCl Biết:
- Đổ A vào B có kết tủa - Đổ A vào C có khí bay - Đổ B vào D có kết tủa
Xác định chất có kí hiệu giải thích
(23)+ Cho chất lọ A vào lọ: B, C, D thấy có kết tủa + Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại + Chất C tạo kết tủa khí bay với chất cịn lại Xác định chất chứa lọ Giải thích?
Câu 4: Hãy phân biệt chất cặp dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khác:
a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH
b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl
Câu 5: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl
Câu 6: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3
Câu 7.Có lọ đựng chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương pháp thực
nghiệm để nhận biết chất viết phương trình phản ứng xảy ra?
B MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG
20 Xác định công thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O
(muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau:
- Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan
- Cho 22,2 g muối tác dụng với xút dư lấy kết tủa đem nung thu 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tả muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z?
21. Khi nung 6,06 g muối Nitrat kim loại kiềm ta thu 5,1 g chất rắn (nitrit) Hỏi phân hủy muối nitrat kim loại ghì?
22. Để xác định thành phần muối kép A có cơng thức p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O
người ta tiến hành thí nghiệm sau:
Lấy 9,64 g muối A hịa tan vào nước, sau cho tác dụng với Ba(OH)2 dư, đun
nóng ta thu kết tủa B khí C Lấy kết tủa B nung nhiệt độ cao ( có mặt khơng khí) ta thu 10,92 g chất rắn Cho tồn khí C hấp thụ vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,1
M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M 1) Viết tất phương trình phản ứng xảy ra?
2) Xác định giá trị x, y, p, q, t?
23. Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà gam dung dịch CuSO4 8%
để điều chế280 g dung dịch CuSO4 16%?
24. Trộn V1 lit dung dịch A chứa 9,125d HCl với V2 lit dung dịch B chứa 5,47 g HCl, ta
thu lit dung dịch C Tính nồng dộ mol dung dịch A, B, C biết V1 + V2 = 2l,
hiệu số nồng độ mol dung dich A B 0,4 mol/l
25. Đồng nitrat bị phân hủy nung nóng theo phản ứng: Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + O2
Nếu nung 15,04g đồng nitrat thấy lại 8,56g chất rắn, có phần trăm đồng nitrat bị phân hủy xác định thành phần chất rắn cịn lại
(24)Båi dìng HSG hóa Năm học:2010 - 2011
39. Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng
đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lit khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại
1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3?
3/ Tính khối lượng muối dung dịch Z1?
40. Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ? NaNO3 + ?
41. Trong tự nhiên nguyên tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 từ
quặng này, trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 dạng riêng biệt tinh
khiết?
42 Có hai dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 1) C2% (dung dịch 2) Cần trộn
chúng theo tỉ lệ khối lương để thu dung dịch NaOH C% (dung dịcg 3) ( Không sử dụng quy tắc đường chéo)
Áp dụng số: C1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5%
43 Cho 10 lít N2 CO2 (đktc) qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu g kết
tủa Xác định thành phần % (theo thể tích) CO2 hỗn hợp
45. Cho dung dịch có hịa tan 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan 8g Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung dịch 13,68g Al2(SO4)3 Từ phản ứng
người ta thu dung dịch A kết tủa Lọc kết tủa chất rắn B Dung dịch A pha loãng 500 ml Các phản ứng xảy hồn tồn
a) Xác đinh thành phần định tính định lượng chất rắn B?
b) Xác định nồng độ M chất dung dịch A sau pha lỗng?
Bµi tËp më réng
47. Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu A cần lượng vừa đủ 16,8lit O2 (đktc), thu
CO2 nước với tỉ lệ thể tích V( CO2) : V (H2O) = : Biết tỉ khối A so với
H2 36
a) Hãy xác định công thức phân tử A?
b) Hãy đề nghị CTCT A Biết A axit este
48. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D
Hịa tan A NaOH dư dung dịch B kết tủa C Sục B vào D thấy có kết tủa Hịa tan C dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan phần Viết PTPƯ?
49. Viết cân phương trình phản ứng:
a/ A +HCl B + D e/ E + NaOH H + NaNO3
b/ A + HNO3 E + NO + D f/ G + D + I H
c/ B + Cl2 F g/ F + AgNO3 E + J
d/ B + NaOH G + NaCl h/ F + D + K H + CO2 + NaCl
50.
A D F
MgCl2 MgCl2 MgCl2 MgCl2
B E G
(25)A4 A5
52. Cho ví dụ hỗn hợp rắn gồm: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính Trình bày cách tách riêng oxit cho phương pháp hóa học?
53. Cho 40,8 gam hỗn hợp X (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 20,16 lít H2 Mặt khác 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 12,32lít Cl2 (đktc)
1/ Viết PTPƯ ?
2/ Tính % số mol mõi kim loại hỗn hợp?
54. Lấy 12g chất hữu A có chứa C, O, H tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần nước, lại chất rắn B muối có khối lượng 19,6 gam Nung B O2 dư, phản ứng hoàn toàn thu
a gam K2CO3, 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O
1/ Tính giá trị a?
2/ Tìm CTPT CTCT A Biết MA < 65 dVC
55. 1/Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
MnO2 + HCl khí A Na2SO3 + HCl khí C
FeS + HCl khí B Nh4HCO3 + NaOH (dư) khí D
2/ Cho A tác dụng với D, B tác dụng với C, B tác dụng vơi A nước Viết phương trình phản ứng Nêu ý nghĩa thực tế phản ứng B với D?
3/ Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết chất sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3,
BaSO4 Trình bày cáhc nhận biết chất viết phương trình phản ứng (nếu có)
4/ Khi đốt cháy A thu khí CO2 H2O
Khi đốt chấy B thu CO2 SO2
Khi đốt cháy c thu CO2, N2 H2O
Hỏi A, B, C có phải hợp chất hữu khơng? Giải thích?
56. Một hỗn hợp gồm kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp? Viết phương trình phản ứng xảy ra?
57. Cân phương trình phản ứng sau:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KBr + PbO2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + KNO3 + H2O
KClO3 + NH3 KCl + Cl2 + H2O +
NO + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + HNO3 + H2O
59. Cho 27,4g Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2%, kết thúc tất phản ứng
ta thu khí A, kết tủa B dung dịch C 1/ Tính thể tích khí A (đktc)
2/ Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến hkối lượng khơng đổi thu gam chất rắn?
3/ Tính nồng độ % chất tan C?
60. Hoàn thành PTPƯ sau:
Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2
CuSO4 + X3 CuS + Y3 MgCl2 + X4 Mg3(PO4)3 + Y4
(26)Båi dìng HSG hóa Năm học:2010 - 2011
61 Có mẫu phân bón: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, K2SO4
Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mầu phân bón đó? Viết PTPƯ?
62. Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: CH4 A xúc tác A1 A2 NaOH A3 NaOH C6H5ONa
B HBr B
1 NaOH B2 B3
64. Hồn thành PTPƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau: E
Fe2O3 FeCl2
F
65. Một loại đá chứa : CaCO3, MgCO3, Al2O3 Lượng Al2O3 1/8 tổng lượng muối
cacbonat Nung đá nhiệt độ cao, PƯ hoàn tồn thu chất rắn A có khối lượng 60% khối lượng đá trước nung
1/ Tính % theo khối lượng chất đa trước nung?
2/ Muốn hòa tan gam chất rắn A cần tối thiểu ml dung dịch HCl 0,5 M?
66. Có hỗn hợp dạng bột gồm: Al2O3, Fe2O3, Cu Au
a Hãy chứng minh có mặt chất phản ứng hóa học?
b Hãy nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp? Viết PTPƯ ?
67. Có dung dịch A B đựng dung dịch HCl có nồng độ mol/l khác Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO3dư 35,875g kết tủa
Để trung hịa V' lí dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 0,3 M a Tính số mol HCl có V lít dung dịch A V' lít dung dịch B?
b Trộn V lít dung dịch A V' lít dung dịch B lít dung dịch C Tính nồng độ mol/l dung dịch C?
68. Hòa tan 8,8g Mg MgO lượng dung dịch HCl 14,6% ( dư 10%) Khi phản ứng hoàn toàn ta thu 28,5g chất rắn khan
a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b Tính khối lượng dung dịch HCl cần lấy?
c Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng?
69. Được dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách nhận biết dung dịch (mất nhãn) sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl Viết PTPƯ (nếu có)
70. Có hỗn hợp chất rắn dạng bột gồm: CuO, Al2O3, SiO2, BaCl2, FeCl3 Hãy trình bày
cách tách rời chất khỏi hỗn hợp viết PTPƯ (nếu có)
71. Cho sơ đồ chuyển hóa:
A1 A2 A3 A4
X X X X X
B1 B2 B3 B4
72 Một loại phân đạm A chứa 46,67% nitơ Để đốt cháy hoàn toàn 1,8g A cần 1,008 lít O2
(đktc) Sản phẩm cháy gồm N2, nước CO2 Trong tỉ lệ
V(CO2) : V(H2O) = 1:2
Biết công thức đơn giản chất A củng công thức phân tử hợp chất A Tìm CTPT viết CTCT A?
cao t0
2
Br
2
H CH3COOH
X
Z
T
Y
(27)73. Cho khí NH3, Cl2, CO2, CO, SO2, O2, N2, NO, NO2, H2S, khí lẫn
nước Dùng chất sau để làm khơ khí: H2SO4 đặc, CaCl2 khan,
NaOH rắn, P2O5, CaO, CuSO4 khan
74. Xác định chất từ A1 đến A11 viết PTPƯ sau:
A1 + A2 A3 + A4
A3 + A5 A6 + A7
A6 + A8 + A9 A10
A10 A11 + A8
A11 + A4 A1 + A8
Biết A3 muối sắt clorua Nếu lấy 1,27g A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu
được 2,87 gam kết tủa
75. Xác định chất hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ sau:
A X + D
X B Y + Z
C +Y Z A + G
76. Hòa tan vừa đủ lượng hỗn hợp kim loại M oxit MO ( M có hóa trị khơng đổi MO khơng phải oxit lưỡng tính) 750 ml dung dịch HNO3 0,2M dung dịch
A khí NO Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa Lọc, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 2,4g chất rắn
a Xác định M?
b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?
77. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
1/ B B
A
C D
2/ A1( Khí) A2 (khí) A3
X A
4
B1( rắn) B2 (dd) B3
78. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu
được dung dịch A hỗn hợp khí NO2 CO2 Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 thu
được kết tủa trắng dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa đỏ nâu dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu
kết tủa trắng Trong chất A, B, C chứa chất ghì? Viết PTPƯ?
79. Cho hỗn hợp A gồm: Al Mg, Cu Hòa tan m gam A dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (đktc) phần khơng tan B Hịa tan B dung dịch H2SO4 đặc, nóng
thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư
thu kết tủa D Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi chất rắn E Cho E tác dụng với H2 dư,, nung nóng thu 5,44 gam chất rắn F Tính % (m) chất A
F Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn?
80. Viết phương trình khác điều chế NaOH?
81. Cho sơ đồ chuyển hóa: A + X
0 2,t H 2,t O ,t Fe B D Br 2 ) ( long Y cao t O , 1(khi),xuctac,t
(28)Bồi dỡng HSG hóa Năm häc:2010 - 2011
A + X Fe +B C +E D
A + X
Biết khí A phản ứng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch C + D Tìm chất viết PTPƯ xãy ra?
82. a/ Có sẳn dung dịch HNO3 40% (D=1,25 gam/lít) dung dịch HNO3 10%
(D=1,06g/l) Tính thể tích (ml) dung dịch để pha thành lít dung dịch HNO3 15%
(D=1,08g/ml)
b/ Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: N2 CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch
Ca(OH)2 0,02M, để phản ứng xảy hồn tồn thu 5g kết tủa Tính tỉ khối hỗn
hợp X so với H2
c/ Hãy viết công thức muối vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch kiềm Các phản ứng sinh chát khí Viết phương trình phản ứng minh họa?
83. Một loại phèn làm nước có cơng thức là: MNH4(SO4)2.12H2O, có khối lượng
phân tử 453 đvC Tìm kim ,oại M Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng ta
thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C khí D Cho từ từ dung dịch HCl vào C thấy xuất kết tủa B Cho B khí D vào dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch E Từ E thu phèn Viết
PTPƯ?
84. Viết PTPƯ 0,1 mol H2SO4 tham gia phản ứng để sinh ra:
a 1,12 lít SO2 (đktc) b 2,24 lít SO2 (đktc)
c 3,36 lít SO2 (đktc) d 4,48 lít SO2 (đktc)
85. Hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C trộn với theo tỉ lệ số mol A:B:C 4:3:2 Lấy 4,92 gam hỗ hợp X hịa tan hồn tồn dung dịch HCl thu 3,024 lít H2
(đktc) Biết tỉ lệ khối lượng mol nguyên tử A:B:C 3:5:7 kim loại tác dụng với axit yếu tạo muối kim loại hóa trị II Hãy xác đinh A, B, C ?
86. Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế muối nhiều phương pháp khác nhau: Hãy viết 12 phương trình phản ứng điều chế muối?
87. Hồn thành sơ đồ chuyển hóa:
X + A +E F
X + B +G H +E F
Fe
X + C + M K +L H + BaSO
4
X + D X H
88. Nung hỗn hợp X gồm FeS2 FeCO3 khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu
được sản phẩm oxit sắt hỗn hợp khí A, B Viết phương trình phản ứng xảy ra?
2 Nếu cho khí A B lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)2 tới dư khí có
tượng ghì xảy ra?
(29)4 Cho biết lít hỗn hợp khí A, B điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,1875 gam Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợpX?
89. Xác định chất viết phương trình theo dãy biến hóa sau: 1/ A + O2 B + C
2/ B + O2 D
3/ D + E F
4/ D + E + BaCl2 G + H
5/ F +BaCl2 BaSO4 + HCl
6/ H + AgNO3 AgCl + I
7/ I + A J + NO + E + F 8/ I + C J + F
9/ J + NaOH Fe(OH)3 + K
90. Viết phương trình phản ứng biểu diển phản ứng hóa học sau: 1/ Cho mẫu nhỏ Natri kim loại vào dung dịch CuSO4
2/ Cho bột nhôm kim loại vào dung dịch NaOH
3/ Thổi luồng khí Hiđrơ vào ống thủy tinh chịu nhiệt đựng hỗn hợp MgO F2O3
đun nóng
4/ Cho khí Clo sục vào dung dịch NaOH
5 Cho đồng kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 loãng
91. A loại phân đạm chứa 46,67% Nitơ
Để đốt cháy hồn tồn 1,8g A cần 1,008 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm N2, O2
hơi nước, tỉ lệ thể tích Cơng thức đơn giản A củng công thức phân tử
1- Xác định công thức phân tử A? 2- Viết công thức cấu tạo cảu A?
92. Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng
các oxit nung nóng sau đây: H2
CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O
Ống đựng 0,1 mol CaO, ống đựng 0,02 mol CuO, ống đựng 0,02 mol Al2O3,
ống đựng 0,01 mol Fe2O3, ống đựng 0,05 mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn
tồn, lấy chất rắn cịn lại ống tác dụng với dung dịch NaOH, CuCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra?
93. Một dãy Hiđrôcacbon biểu diển công thức chung CnH2n+2 Hãy cho biết
thành phần % H biến đổi giá trị n tháy đổi?
94. Hỗn hợp X gồm CxHy (A) khí oxi ( tích gấp đơi thể tích cần đốt cháy A)
Đốt cháy hỗn hợp X đến kết thúc phản ứng thể tích khí sau thí nghiệm khơng đổi (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất), cho ngưng tụ nước thể tích giảm 40%
a Xác định A?
0
, t xt
2 : : 2
2 H O
CO V
V
(30)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 b Nu t chỏy hon tồn 4,48l khí A ( đktc) cho tồn sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH)2 Hỏi sau hấp thụ hoàn toàn khối lượng dung dịch tăng
hay giảm gam?
95. Cho 40,6g hợp kim loại gồm Al Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45 gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho toàn hỗn hợp chất rắn tan hết vào dung dịch HCl thu V lít H2 (đktc)
Dẩn V(lit) H2 qua ống đợng 80g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống
còn lại 72,73 gam chất rắn có 80% H2 phản ứng Xác định % khối lượng kim
loại hợp kim Al - Zn ban đầu?
96. Đốt cháy hoàn tồn a gam hỗn hợp hiđrơcacbon CxH2x+2 CyH2y+2 thu b
gam khí CO2 Chứng minh y - x = k
97. Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ: Fe + O2 A
A + HCl B + C + H2O
B + NaOH D + G C + NaOH E + G
D E ( Biết B + Cl2 C)
98. Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu (A) có chứa C, O, H thu 22a/15 gam khí CO2 0,6a gam H2O Xác định công thức phân tử chất A biết 3,6g chất A có
thể tích 1,76g khí CO2 đo điều kiện
99. Để trung hòa 20 ml dung dịch Na2CO3 NaHCO3 dùng hết ml dung dịch
NaOH 1M Cô cạn làm khơ dung dịch tạo thành thu 2,86g tinh thể ngậm nước Na2CO3.10H2O
Tính nồng độ mol/l muối dung dịch ban đầu?
100 Từ chất đây: nước, bột kẽm, axit sunfuarit, natri cacbonat, bạc, đồng
sunfat Làm để điều chế 10 chất? ( HSG 95-96)
101 Hỗn hợp A gồm: Đồng đồng II oxit dạng bột Lấy 60 gam A cho tan hết 3
lít dung dịch HNO3, thu 13,44 lít khí NO bay (đktc)
a Viết phương trình phản ứng?
b Tính thành phần % chất chứa A?
c Tính nồng độ M muối axít dung dịch thu được?
Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể? ( HSG 95-96)
102 Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe MgO Cho A tan dung dịch NaOH
dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 cho tác dụng với A nung
nóng hỗn hợp rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư
được dung dịch B2 Chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu
dung dịch B3 khí C2
Trong A1, A2, B1, B2, B3, C1, C2 gồm chất ghì? Viết phương trình phản ứng?
( HSG 95-96)
103 Hòa tan 1,44g kim loại hóa trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M
b a
b x
k b a
b
7 22
(31)Muốn trung hòa axit dư dung dịch thu phải dùng hết 30 ml dung dịch xút ăn da có nồng độ 1M
Xác định kim loại đem dùng? (HSG 95-96)
104 Để trung hòa 50 ml dung dịch axit sunfuaric 1M người ta dùng 150 ml dung dịch
Kali hyđrôxit Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch A Đun nóng dung dịch A cho nước bay thu 11,5g hỗn hợp chất rắn
a Viết phương trình phản ứng?
b Hỗn hợp chất rắn gồm chất nào? Tớnh số mol chất? c Xỏc định nồng độ mol/l dung dịch KOH ban đầu? (HSG 95-96) Buổi 7:
Bài tập theo chuyên đề
DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Câu 1: Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ sau:
1) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
CaCl2 CaCO3
2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3
FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3
* Phương trình khó:
- Chuyển muối clorua muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II) muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2, KMnO4,…)
Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 +
8H2O
4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O
- Chuyển muối Fe(III) Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, )
Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
2Fe(NO3)3 + Cu 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
SO3 H2SO4
3) FeS2 SO2 SO2
NaHSO3 Na2SO3
NaH2PO4
4) P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4
* Phương trình khó:
(32)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011
- K2HPO4 + H3PO4 2KH2PO4
ZnO Na2ZnO2
5) Zn Zn(NO3)2 ZnCO3
CO2 KHCO3 CaCO3
* Phương trình khó:
- ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
- KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O
A
o
+ X ,t
6) A Fe B D E G
A
7) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Clorua voâi Ca(NO3)2
8) KMnO4 Cl2 nước Javen Cl2
NaClO3 O2
Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO2
9) Al Al(OH)3
AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3
Câu 2: Hãy tìm chất vơ thoả mãn chất R sơ đồ sau:
A B C
R R R R
X Y Z
Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4
A A A A A B1 B2 B3 B4
Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: X + A (5)
E F
X + B (6) (7)
G H E F
Fe X + C
4
(8) (9)
I K L H BaSO
X + D (10) (11)
M X G H
B ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
o
+ Y ,t
o
+ Z ,t
(1) (2) (3)
(4) (1) (8)
(2) (3) (4)
(5) (6)
(7) (9)
(10) (11)
(33)Câu 1: Bổ túc phản ứng sau:
FeS2 + O2 to A + B J to B + D A + H2S C + D B + L
o
t
E + D
C + E F F + HCl G + H2S G + NaOH H + I H + O2 + D J
Câu 2: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng:
FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D (ñen) + E B + F G vàng + H C + J (khí) L
L + KI C + M + N
Câu 3: Chọn chất thích hợp để hoàn chỉnh PTPƯ sau: a) X1 + X2 to Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4
c) A1 + A2 (dö) SO2 + H2O
d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O
e) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
f) KHCO3 + Ca(OH)2 dö G1 + G2 + G3
g) Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3
Câu 4: Xác định công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2 BaCO3 + CaCO3 + H2O
b) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2
c) X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
C ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1 Điều chế oxit.
Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối
Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan
Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu Ví dụ: 2N2 + 5O2 2N2O5 ; H2CO3 to CO2 + H2O
3Fe + 2O2 to Fe3O4 ; CaCO3 to CaO + CO2
4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2 ; Cu(OH)2 to CuO + H2O
2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe 2 Điều chế axit.
Oxit axit + H2O
Phi kim + Hiñro AXIT Muối + axit mạnh
(34)Båi dỡng HSG hóa Năm học:2010 - 2011 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
3 Điều chế bazơ.
Kim loại + H2O Kiềm + dd muối
BAZƠ
Oxit bazơ + H2O Điện phân dd muối (có màng ngăn)
Ví dụ: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 +
2KOH
Na2O + H2O 2NaOH ; 2KCl + 2H2O cómàng ngănđiện phân
2KOH + H2 + Cl2
4 Điều chế hiđroxit lưỡng tính.
Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) Hiđroxit lưỡng
tính + Muối
Ví duï: AlCl3 + NH4OH 3NH4Cl + Al(OH)3
ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) Zn(OH)2 + Na2SO4 5 Điều chế muối.
a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất
Axit + Bzô
Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ
Oxit axit + Oxit bazô
Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ
Muối axit + Bazơ
Kim loại + DD muối Axit + DD muối
Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập:
Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ
FeCl3
Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe
caùc caùch khaùc
Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu CuCl2 cách
b) CuCl2 Cu cách
c) Fe FeCl3 caùch
Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương
(35)Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết
PTHH xaûy
Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2,
hiñroclorua
Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch
KOH, I2, KClO3
Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3,
nước clo
Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xođa đạm Viết phương trình phản ứng
Câu 10: Phân đạm có cơng thức NH4NO3, phân đạm urê có cơng thức (NH2)2CO
Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl nêu cách điều chế Cu
nguyên chất
Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, viết phương trình điều chế chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4
-B CÂU HỎI TINH CHẾ VAØ TÁCH HỖN HỢP THAØNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I Nguyên tắc:
Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách)
Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX Ví dụ:
Hỗn hợp chất rắn: Chất X chọn dùng để hoà tan.
CaSO4
Hỗn hợp H SO2 (đặc)
4
CaCO CaSO
CO2 Ca(OH)2 CaCO3
Trình bày: + Cho hỗn hợp đun nóng với H2SO4
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
+ Thu lấy CO2 đem hấp thụ dd Ca(OH)2 dö
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O II Phương pháp tách số chất vô cần lưu ý:
Chất cần tách
(36)Bồi dỡng HSG hóa Năm häc:2010 - 2011 taùch Al (Al2O3
hay hợp chất nhôm)
Al dd NaOH
NaAlO2 CO2 Al(OH)
3 to Al2O3 đpnc
Al
Lọc, điện phân Zn (ZnO) Zn
dd NaOH
Na2ZnO2 CO2 Zn(OH)
2
o
t
ZnO
o
t H
Zn
Lọc, nhiệt luyện
Mg Mg
HCl
MgCl2 NaOH Mg(OH)2 to MgO CO Mg Lọc,
nhiệt luyeän Fe (FeO
hoặc Fe2O3)
Fe HCl
FeCl2 NaOH Fe(OH)2 to FeO H2 Fe Lọc, nhiệt luyện Cu (CuO) Cu
2
H SO đặc, nóng
CuSO4 NaOH Cu(OH)2 to
CuO H2 Cu Lọc, nhiệt luyện
III Bài tập:
Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3,
FeCl3, BaCl2
Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất
nguyên chất
Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất
nguyên chất
Câu 4: Trình bày phương pháp hố học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3,
Fe2O3 CuO
Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2,
Al2O3, CuO vaø FeO
Câu 6: Bằng phương pháp hoá học tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại
Câu 7: Tinh chế:
a) O2 có lẫn Cl2 , CO2
b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2
c) AlCl3 lẫn FeCl3 vaø CuCl2
(37)Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy
trình bày phương
pháp hố học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ
-Dạng 3: BÀI TỐN VỀ ĐỘ TAN.
Hướng giải: Dựa vào định nghĩa kiện tốn ta có cơng thức:
1
2
100 ct
H O
m S
m Trong đó: S độ tan
ct
m khối lượng chất tan
2 ct
ddbh
m S
S+100 m mddbh khối lượng dung dịch bão hoà
2
H O
m khối lượng dung môi * Bài tập:
Câu 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam.
ÑS: mNaCl ket tinhá 8( )g
Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 2500C (dung dịch X) Biết độ tan
KNO3 200C là32g Hãy xác định khối lượng KNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh
dung dịch X đến 200C ĐS:
3
KNO tach khoi dd 290( )
m ù û g
Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ)
Sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO
4.5H2O tách
khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g
ÑS: mCuSO 5H O 30,7( )g
-DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CƠNG THỨC HỐ HỌC BÀI TẬP
Câu 1: Khi hồ tan 21g kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 lỗng dư, người ta
thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dịch A Khi cho kết tinh muối dung dịch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá
a) Cho biết tên kim loại
b) Xác định CTHH tinh thể muối hiđrat hố
ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O
Câu 2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M cạn dung dịch nhận 13,76g tinh thể muối ngậm nước Tìm
(38)Bồi dỡng HSG hóa Năm häc:2010 - 2011 Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z là Xác định kim loại Y Z ĐS: Y = 64 (Cu) Z = 56 (Fe)
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml HCl 2M
a) Cô cạn dung dịch thu gam muối khơ b) Tính VH2 đktc
c) Nêu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hố trị II kim loại hố trị II nguyên tố nào?
ĐS: a) mmuối 16,07gam ; b) V H2 3,808lít; c) Kim loại hố trị II làZn
Câu 5: Oxit cao ngun tố có cơng thức R2Ox phân tử khối oxit 102
đvC, biết thành phần khối lượng oxi 47,06% Xác định R ĐS: R nhơm (Al) Câu 6: Ngun tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng FeaXb, phân tử gồm
nguyên tử có khối lượng mol 162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì? ĐS: X clo (Cl) Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hố trị II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trị 19,8 gam cịn khối lượng clorua kim loại M hố trị II 0,5 khối lượng mol M Tìm cơng thức clorua % hỗn hợp ĐS: Hai muối FeCl2 FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06%
Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu được dung dịch A + khí B Chia đôi B
a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu bao
nhiêu gam muối khan
b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH
20% (d = 1,2) Tìm C% chất dung dịch tạo
c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại
ÑS: a) mmuối 26,95gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% C% (NaCl) = 11,37%
c) Kim loại hoá trị II Zn kim loại hoá trị III Al
Câu 9: Kim loại X tạo muối XBr2 XSO4 Nếu số mol XSO4 gấp lần số mol
XBr2 lượng XSO4 104,85 gam, lượng XBr2 44,55 gam Hỏi X
nguyên tố nào? ĐS: X = 137 Ba
Câu 10: Hỗn hợp khí gồm NO, NO2 oxit NxOy có thành phần 45%VNO ; 15%VNO2
40%VN Ox y Trong hỗn hợp có 23,6% lượng NO cịn NxOy có 69,6% lượng oxi Hãy
xác định oxit NxOy ĐS: Oxit N2O4
Câu 11: Có oxit sắt chưa biết.
(39)- Khử tồn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm cơng thức oxit ĐS: Fe2O3
Câu 12: Khử lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ
bằng 100 gam axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau
phản ứng khử hồ tan axit H2SO4 lỗng 3,36 lít H2 (đktc) Tìm cơng
thức oxit sắt bị khử ĐS: Fe3O4
Câu 13: Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng : khối lượng mol nguyên tử A nặng B gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B 0,0375 mol Hỏi A, B kim loại nào? ĐS: B Fe A Cu
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O
2 (đktc) Sản phẩm
có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam
Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m cơng thức đơn giản A Tìm cơng thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C 4.ĐS: A C4H10
Câu 15: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia đơi B
a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dịch A thu bao
nhiêu gam muối khan
b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH
20% (d = 1,2) Tìm % chất dung dịch tạo
c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại
ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g
b) %NaOH = 10,84% %NaCl = 11,73% c) KL hoá trị II Zn KL hoá trị III Al
Câu 16: Hai nguyên tố X Y thể rắn điều kiện thường 8,4 gam X có số mol nhiều 6,4 gam Y 0,15 mol Biết khối lượng mol nguyên tử X nhỏ khối lượng mol nguyên tử Y Hãy cho biết tên X, Y số mol nguyên tố nói ĐS: - X (Mg), Y (S)
- nS 0, 2mol vaø nMg 0,35mol
Câu 17: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4, hiđro chiếm 25% khối lượng
nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 oxi chiếm 69,57% khối lượng
a) Hỏi R R’ nguyên tố gì?
b) Hỏi lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 lần (ở điều kiện nhiệt
độ, áp suất)
c) Nếu đktc, V1 lít RH4 nặng V2 lít R’O2 tỉ lệ V1/V2 lần?
(40)Bồi dỡng HSG hóa Năm học:2010 - 2011 Câu 18: Hợp chất với oxi nguyên tố X có dạng XaOb gồm nguyên tử phân
tử Đồng thời tỉ lệ khối lượng X oxi : 1,29 Xác định X công thức oxit ĐS: X P oxit X P2O5
Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO oxit kim loại hoá trị II khác cần 100 ml dung dịch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit :
a) Xác định cơng thức oxit cịn lại
b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu
ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO = 66,94%
Câu 20: Cho A gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,8 mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta
lọc (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại dung dịch chứa muối tan Xác định M khối lượng muối tạo dung dịch
ĐS: M Mg Mg(NO3)2 = 44,4g
Câu 21: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu
khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch
Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tìm công thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3
Câu 22: Hai kim loại giống (đều ngun tố R hố trị II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung
dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại
đó khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R ĐS: R (Zn)
Câu 23: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô
cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hố trị II, biết khí N 44% khối lượng M ĐS: Mg
Câu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy kim loại M có hố trị khơng đổi (hố trị từ I đến
III) tan HNO3 dư thu 5,22g muối Hãy xác định công thức phân tử oxit
MxOy ÑS: BaO
Câu 25: Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hố trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm3 H
2 (đktc) thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết
tủa tách nung khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hố trị II, biết khơng tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba
Câu 26: Cho gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl có dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, hồ tan 4,8g kim loại hố trị II cần chưa đến
(41)Câu 27: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy
lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2
(đktc)
a) Xác định công thức phân tử oxit kim loại
b) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc,
nóng (dư) thu dung dịch X khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l
của muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe SO2( 3) 0,0525M
Câu 28: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2
(đktc) Mặt khác hồ tan hồn tồn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu
được muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)
a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat
b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS: a) xy 23 ; b) Fe
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim
loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc)
Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028%
a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí
đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung
ĐS: a) R (Fe) vaø %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) mMgO 4g
vaø mFe O2 4g
Câu 30: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác
dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng
Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng ĐS: M (Mg) %HCl = 16%
*********************************************
B uæi 8
(42)Bồi dỡng HSG hóa Năm häc:2010 - 2011 * Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết Chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng:
A + B C + D
+ Lập tỉ số: Số mol (hoăëc khối lượng) chất A (theo PTHHSố mol (hoăëc khối lượng) chất A (theo đề) ) )
) Số mol (hoăëc khối lượng) chất B (theo đề Số mol (hoăëc khối lượng) chất B (theo PTHH
So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết
BÀI TẬP:
Câu 1: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A HCl dư khí B Cho khí B chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách kết tủa D màu đen Các phản ứng xảy 100%
a) Viết phương trình phản ứng biết A, B, D gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) khối lượng kết tủa D
c) Cần thể tích O2 (đktc) để đốt hồn tồn khí B
Câu 2 : Đun nóng hỗn hợp Fe, S (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hoà tan A axit HCl dư 6,72 dm3 khí D (đktc) cịn nhận dung dịch B cùng
chất rắn E Cho khí D chậm qua dung dịch CuSO4 tách 19,2 gam kết tủa đen
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E 3,2 gam
Câu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X
và khí Y Sục khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan
chất rắn X 200ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng phải trung hồ dung dịch thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Viết PTPƯ tính m
Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml axit HCl dung dịch A + 224 ml khí B (đktc) lọc chất rắn D nặng 2,4 gam Thêm tiếp HCl dư vào hỗn hợp A + D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH đến dư lọc kết tủa tách nung nống khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần khối lượng Fe CuO hỗn hợp đầu
Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu
được kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B tách kết tủa E
(43)b) Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể xảy phản ứng)
Câu 6: Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe hoà tan 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng nhận dung dịch A 18,4 gam chất rắn B gồm kim loại
Thêm NaOH dư vào A lọc kết tủa tách nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi nhận chất rắn D gồm MgO Fe2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe, Mg
ban đầu
Dạng 7: BAØI TOÁN XÁC ĐỊNH HỖN HỢP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CÒN DƯ
* Lưu ý: Khi gặp toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc muối) tác dụng với axit, đề yêu cầu chứng minh axit dư hay hỗn hợp kim loại dư Ta giải sau:
Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ, để chia khối lượng hỗn hợp kim loại (hoặc hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn, so sánh số mol axit để xem axit dư hay hỗn hợp dư:
hh
HCl hh kim loai hoac muoi
m
n M
n ï ë á
BÀI TẬP
Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl
1M thu dung dịch (Z)
a) Hỏi dung dịch (Z) có dư axit khơng? b) Lượng CO2 thu bao nhiêu?
Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dung dịch HCl 7,3%,khi
xong phản ứng thu khí (X) có tỉ khối so với khí hiđro 25,33% dung dịch (A)
a) Hãy chứng minh axit cịn dư b) Tính C% chất dung dịch (A)
Câu 3: Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 400 ml dung dịch HCl 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan
b) Chứng minh hỗn hợp A không tan hết c) Tính thể tích hiđro sinh
Câu 4: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H2SO4 có nồng độ mol
x mol/l
- Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 8,96 lít khí H2
- Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 11,2 lít khí H2
(Các thể tích khí đo đktc)
(44)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 b Tớnh nng x mol/l dung dịch (B) % khối lượng kim loại
(A)
Dạng 8: BAØI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu hơn.
* Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh. - Lập phương trình hố học
- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác
* Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm:
- Nếu kim loại tăng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng
- Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm
- Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% m
hay b% m BÀI TẬP
Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong,
đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng
Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị
đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng
lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu
Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau
thời gian khối lượng sắt tăng 4%
a) Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt
b) Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi
Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau
phản ứng
a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng
với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua
- Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối
Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M =
60)
muoi
71 60
á
(45)Xác định công thức phân tử muối: muoi clorua
muoi
a
á
á
M
n Từ xác định cơng thức phân tử muối
b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với
H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối
cacbonat
Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối
muoi
96 60
á
n -m
n (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) Xác định công thức phân tử muối RCO3: muoi
muoi
á
m
R + 60 R
n Suy công thức phân tử RCO3
BÀI TẬP
Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hố trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung
dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy
kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, cịn khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R
Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A
Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim
loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khơ cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hố trị II
Câu 4: Hồ tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu
kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam
a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa khơng đáng kể
(46)Båi dìng HSG hóa Năm học:2010 - 2011
Dạng 9: BÀI TỐN CĨ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG * Lưu ý: Trong phản ứng chất ban đầu A Chất sản phẩm B
- Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm:
(B) 100%
H%
(B) (
Lượng sản phẩm thực tế
Lượng sản phẩm lýthuyết tính qua phản ứng)
Lượng sản phẩm thực tế = %
100
Lượng sản phẩm lýthuyết H - Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia:
(A) ( 100%
H%
(A)
Lượng chất tham gia lý thuyết tính qua phản ứng) Lượng chất tham gia thực tế
Lượng chất tham gia thực tế = 100%
%
Lượng chất tham gia lýthuyết H
Bài tập:
Câu 1:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện
b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2
Biết hiệu suất trình 80%
Câu 2:Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ:
NH3 NO NO2 HNO3
a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện
b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu
được 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356%
Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ:
CaCO3 95% CaO 80% CaC2 90% C2H2
Với hiệu suất phản ứng ghi sơ đồ a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính lượng đá vơi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24 m3 C2H2 (đktc)
theo sơ đồ
Dạng 10: BÀI TỐN KHI GIẢI QUY VỀ 100
Câu 1: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3 Fe2O3 có Al2O3 chiếm 10,2%
Fe2O3 chiếm 98% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng
67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % lượng chất rắn tạo
Đáp số: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ; %CaCO2 (dư) = 7,5% %CaO =
(47)Câu 2: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hố trị II muối cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo khí B cịn dung dịch D
Đem cô cạn D thu lượng muối khan 168% lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hố trị II nói nguyên tố ? % lượng chất A
Đáp số: A Mg ; %MgO = 16% %MgCO3 = 84%
Câu 3: Muối A tạo kim loại M (hoá trị II) phi kim X (hố trị I) Hồ tan lượng A vào nước dung dịch A’ Nếu thêm AgNO3 dư vào A’ lượng kết tủa
tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A’ lượng kết tủa
tách 50% lượng A Hỏi kim loại M phi kim X nguyên tố ? Công thức muối A
Đáp số: M Ca X Br ; CTHH A CaBr2
****************************************** B uỉi : BÀI TỐN TỔNG HỢP
Câu 1: Trộn 100g dung dịch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có
khối lượng m (dd A) < 200g Cho 100g dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A,
phản ứng xong người ta thấy dung dịch dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dịch BaCl2 20,8% dung dich lại dư BaCl2 lúc thu dung
dòch D
a) Hãy xác định công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu
b) Tính nồng độ % chất tan dung dịch A dung dịch D
c) Dung dịch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất đây? Viết PTPƯ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ;
Al ; Ag ; Ag2O
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào dung dịch D vừa
đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết PTPƯ
Xác định kim loại M nồng độ phàn trăm dung dịch HCl dùng
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim
loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng
độ MgCl2 dung dịch D 6,028%
(48)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 b) Cho dd NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến
khi phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2
(đktc) Mặt khác hồ tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu
được muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)
a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat
b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua
Câu 5: Khi làm nguội 1026,4g dung dịch bão hoà muối sunfat kim loại ngậm nước, có cơng thức M2SO4.H2O với < n < 12 từ nhiệt độ 800C xuống nhiệt độ 100C
thấy có 395,4g tinh thể ngậm nước tách Độ tan muối khan 800C 28,3 và
ở 100C 9g.
Câu 6: Cho hai chất A B (đều thể khí) tương tác hồn tồn với có mặt xác tác thu hỗn hợp khí X có tỉ trọng 1,568g/l Hỗn X có khả làm màu dung dịch nước KMnO4, không phản ứng với NaHCO3 Khi đốt cháy
0,896 lít hỗn hợp khí X O2 dư, sau làm lạnh sản phẩm cháy thu 3,52 gam
cacbon (IV) oxit 1,085g dung dịch chất Y Dung dịch chất Y cho tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 1,435g kết tủa trắng, cịn dung dich thu
đó cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 224 ml khí (thể tích tỉ trọng
của khí đktc)
a) Xác định hỗn hợp X có khí tỉ lệ mol hay tỉ lệ thể tích bao nhiêu?
b) Xác định tên khí A, B tỉ lệ thể tích lấy để phản ứng
Câu 7: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z
Câu 8: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x%
Lập biểu thức tín p theo a b
Câu 9: Hoà tan 199,6g CuSO4.5H2O Xác định CuSO4 hay có lẫn tạp chất Biết
rằng độ tan CuSO4 100C 17,4
Câu 10: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II muối cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo khí N dung dịch L
Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hố trị II, biết khí N 44% khối lượng M
(49)- Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khấy kĩ thấy cịn 15g chất rắn khơng tan
- Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 50% lượng
Al2O3 A ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau thí nghiệm cịn lại 21g
chất rắn không tan
- Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3
trong A, lại hồ tan vào nước dư, thấy cịn lại 25g chất rắn khơng tan Tính khối lượng oxit hỗn hợp A
Câu 12: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam
H2SO4 98%, sau tan hết thu dung dịch A2 khí A3 Hấp thụ tồn A3 băng
200 ml NaOH 0,15M tạo dung dịch chứa 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A2 thu
được 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M để
tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300 ml NaOH Viết PTPƯ Tính x1, x2, x3
********************************************
Buỉi 10: CÁC BÀI TỐN TỔNG HỢP CẦN LƯU Ý
Bài 1: A hỗn hợp Fe + Fe2O3
Cho luồng CO (dư) qua ống đựng m gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hồn tồn thu 28,0 gam chất rắn cịn lại ống
Hồ tan m gam hỗn hợp A dung dịch HCl dư thấy 2,016 lít H2 (ở đktc)
biết có 10% hiđro sinh tham gia khử Fe3+ thành Fe2+ Tính % khối lượng mỗi
chất hỗn hợp A Đáp số: %Fe = 14,9% %Fe2O3 = 85,1%
Bài 2: Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2
(đktc) Phần dung dịch đem cạn 120 gam muối khan Xác định công thức FexOy Đáp số: Fe3O4
Bài 3: Hoà tan 26,64 gam chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hoá trị x) vào nước dung dịch A
Cho A tác dụng với dung dịch NH3 vừa đủ kết tủa B Nung B nhiệt độ cao
đến khối lượng khơng đổi cịn lại 4,08 gam chất rắn
Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ 27,84 gam kết tủa
Tìm cơng thức X Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O
Bài 4: Để hoà tan gam FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05) Xác định
công thức phân tử sắt oxit Đáp số: Fe2O3
Bài 5: Cho ba kim loại X, Y, Z có khối lượng nguyên tử theo tỉ lệ 10 : 11 : 23 Tỉ lệ số mol hỗn hợp kim loại : : (hỗn hợp A)
(50)Båi dìng HSG hãa Năm học:2010 - 2011 Nu cho 101 hỗn hợp A tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B hỗn hợp chất rắn C
Xác định X, Y, Z Đáp số: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe)
Bài 6: Khi hoà tan kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc nóng H2SO4 lỗng
thì thể tích NO2 thu gấp thể tích H2 điều kiện Khối lượng muối
sunfat thu 62,81% muối nitrat Tính khối lượng nguyên tử R
Đáp số: R = 56 (Fe)
Bài 7: Cho oxit MxOy kim loại M có hố trị khơng đổi Biết 3,06 gam MxOy
nguyên chất tan HNO3 dư thu 5,22 gam muối Hãy xác định công thức
oxit Đáp số: BaO
Bài 8: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần
- Hoà tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít H2
- Hoà tan hết phần dung dịch HNO3, 1,792 lít khí NO
Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X
Đáp số: M (Al) %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%
Bài 9: Hoà tan 2,84 hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II 120 ml dung dịch HCl 0,5M thu 0,896 lít khí CO2
(đo 54,60C 0,9 atm) dung dịch X.
1 a) Tính khối lượng nguyên tử A B
a) Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Đáp số: a) A = 24 (Mg) B = 40 (Ca); b) Khối lượng muối = 3,17g
% MgCO3 = 29,57% vaø % CaCO3 = 70,43%
Bài 10: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hoá trị n m làm thành phần - Phần 1: hoà hết axit HCl thu 1,792 lít H2 (đktc)
- Phần 2: cho tác dụng với dd NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) cịn lại chất rắn khơng tan có khối lượng 134 khối lượng phần
- Phần 3: nung oxi (dư) thu 2,84g hỗn hợp oxit A2On B2Om
Tính tổng khối lượng phần tên kim loại A, B
Đáp số:
mmỗi phần 1,56g; A (Al) B (Mg)
-Dạng 11: BÀI TỐN BIỆN LUẬN
Bài 3: Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M
(51)lượng không đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E
a) Viết toàn phản ứng xảy
b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn
Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% %Cu = 34,94%
Bài 4: Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B khơng phải hồn tồn bạc
Bài 5: Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3
0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Chứng tỏ chất X khơng phải hồn tồn Ag
Bài 6: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng dung dịch
H2SO4 lỗng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện)
Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R Đáp số: R Fe
Bài 7: Cho 11,7g kim loại hoá trị II tác dụng với 350ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại dư Cũng lượng kim loại tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit dư Xác định kim loại nói Đáp số: Zn
Bài 8: Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm)
Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dịch B 17,6g khí C Chia B làm phần
- Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan
- Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng
1 a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A Tính giá trị V m
Đáp số: a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% %NaCl = 8,03%
V = 297,4ml vaø m = 29,68g
Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác định kim loại hố trị II cho
Đáp số: Be
Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dịch X.
(52)Båi dìng HSG hóa Năm học:2010 - 2011 b) Xỏc định kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp
c) Tính % muối hỗn hợp
Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% %CaCO3 =
70,5%