Bài tập về ancol, phenol, dẫn xuất halogen... Bài tập về anñêhit - xêtôn.[r]
(1)1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN VỀ LƯỢNG 1.1 Lý thuyết
Bảo toàn khối lượng theo phản ứng:
Tổng khối lượng chất tham gia vào phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng Ví dụ: phản ứng A + B → C + D
Ta có: mA + mB = mC + mD Bảo toàn khối lượng theo nguyên tố
Tổng khối lượng nguyên tố chất phản ứng tổng khối lượng ngun tố chất sản phẩm sau phản ứng (vì nguyên tố nên phương trình khối lượng tương đương phương trình số mol) Như tổng số mol nguyên tố hỗn hợp trước phản ứng tổng số mol ngun tốđó hỗn hợp sau phản ứng
(ΣΣΣΣnX)trước pư = (ΣΣΣΣnX)sau pư
Như vậy: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, mS tổng khối lượng chất sau phản ứng
Theo bảo tồn khối lượng, ln có: mT = mS Bảo toàn khối lượng chất
Khối lượng hợp chất tổng khối lượng ion có chất đó, tổng khối lượng ngun tố chất
Thí dụ: khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit; khối lượng oxit kim loại = khối lượng kim loại + khối lượng oxi
Một số mối quan hệ - Quan hệ sản phẩm:
2MI⇔ H2.; MII ⇔ H2 2MIII⇔ 3H2 2Cl-⇔ H2; SO42-⇔ H2; 2OH-⇔ H2 - Quan hệ thay thế:
+) Thay cation: 2Na+⇔ Mg2+; 3K+⇔ Al3+; 3Ca2+⇔ 2Fe3+…
+) Thay anion: 2Cl-⇔ CO32-; 2Cl-⇔ O2-; 2Cl- ⇔ SO42-; O2-⇔ SO42-… - Quan hệ trung hòa (kết hợp):
H+⇔ OH-; Mg2+⇔ CO32-; Mg2+⇔ SO42-; Fe3+⇔ 3OH-; 3Mg2+⇔ 2PO43-; … 1.2 Bài tập áp dụng
1.2.1 Tốn Vơ
- Dạng 1: Tính lượng chất sản phẩm phản ứng
Ví dụ: Lấy 13,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hố trị II đem hồ dung dịch HCl dư, nhận ñược 3,36 L CO2 (ñktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan cạn dung dịch X
Bài tốn giải theo phương pháp bảo toàn lượng tăng giảm khối lượng
A 14,8 g B 15,05 g C 16,8 g D 17,2g
- Dạng 2: Phản ứng nhiệt nhơm
Ví dụ: Lấy 21,4g hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 ñem nung thời gian ta nhận ñược hỗn hợp Y gồm Al, Al2O3, Fe, Fe2O3 Hỗn hợp Y hồ tan vừa đủ 100 mL NaOH 2M Vậy khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X
A 12,02 g B.14,8 g C 15,2 g D.16,0 g
- Dạng 3: Khử oxit kim loại CO H2
(2)Ví dụ: Cho khí CO đi qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784g chất rắn Y (gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư nhận ñược 9,062g kết tủa
Vậy số mol FeO, Fe2O3 hỗn hợp X
A 0,01; 0,03 B 0,02; 0,02 C 0,03; 0,02 D 0,025; 0,015 Dạng 4: Chuyển kim loại thành oxit kim loại
Ví dụ: Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn ñem ñốt oxi dư, sau phản ứng hồn tồn nhận 22,3g hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng
để hồ tan hỗn hợp Y
A 400 mL B 500 mL C 600 mL D 750 mL
Dạng 5: Chuyển kim loại thành muối
Ví dụ: Lấy 10,2g hỗn hợp Mg Al đem hồ tan H2SO4 lỗng dư nhận 11,2 L H2 Tính khối lượng muối sunfat tạo thành
A 44,6 g B 50,8 g C 58,2 g D 60,4 g
Dạng 6: Chuyển hợp chất thành hợp chất khác
Ví dụ: Lấy 48g Fe2O3 đem đốt nóng cho CO ñi qua ta thu ñược hỗn hợp X (gồm chất rắn) Hỗn hợp X đem hồ tan dung dịch H2SO4đậm đặc, nóng dư thu SO2 dung dịch Y Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dịch Y
A 100g B 115g C 120g D 135g
Bài tập có lời giải
Bài Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa ñủ với dung dịch BaCl2 Sau phản
ứng thu ñược 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch thu m gam muối clorua Vậy m có giá trị
A 2,66 g B 22,6 g C 26,6 g D 6,26 g
Hướng dẫn giải
2
BaCl BaCO
n =n =0,2 (mol)
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: mhh + BaCl
m = mkết tủa + m
⇒ m = 24,4 + 0,2.208 Ờ 39,4 = 26,6 gam đáp án C
Bài Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (ñktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cơ cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là:
A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58
Hướng dẫn giải
Theo định luật bảo tồn khối lượng:
m = m(Al + Mg) + mCl− = (10,14 Ờ 1,54) + 0,7.35,5 = 6,6 + 24,85 = 33,45g đáp án A
Bài Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Khối lượng muối khan thu ñược
A 1,71 g B 17,1 g C 3,42 g D 34,2 g
Hướng dẫn giải
Theo phương trình điện li
2
H
Cl H
2,24
n n 2n 0,2 (mol)
22,
− = + = = × =
(3)Bài Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu ñược m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m
A 2,24 g B 9,40 g C 10,20 g D 11,40 g
Hướng dẫn giải
Theo ựịnh luật bảo toàn khối lượng : mhh sau = mhh trước = 5,4 + 6,0 = 11,4 g đáp án C
Bài Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược
A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam
Hướng dẫn giải
Ta có muối thu gồm MgSO4 Al2(SO4)3 Theo định luật bảo tồn khối lượng:
mmuối = mkim loại +
SO
m − Trong đó: 2− = = =
2
4 H
SO
0,336
n n 0,015 (mol)
22,
mmuối = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 gam đáp án D
Bài Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa ñủ 300 mL dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo
A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,8 g
Hướng dẫn giải
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: moxit + H SO
m = mmuối +
2 H O m
⇒ mmuối = moxit + H SO
m –
2 H O
m Trong đó:
2
H O H SO
n =n =0,3.0,1 0,03 (mol)=
⇒ mmuối = 2,81+ 0.03.98 Ờ 0,03.18 = 5,21g đáp án C
Bài Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ ñựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban ñầu
A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam
Hướng dẫn giải
Các phương trình hố học MxOy + yCO →
0
t
xM + yCO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ta có: moxit = mkim loại + moxi
Trong đó: nO = nCO = = =
2
CO CaCO
n n 0,15 (mol)
⇒ moxit = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 g
Bài Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị khơng đổi thành hai phần Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan
1 Giá trị V
A 2,24 L B 0,112 L C 5,6 L D 0,224 L
2 Giá trị m
(4)1 Ta nhận thấy, kim loại tác dụng với oxi H2SO4, số mol O2– SO42–, hay:
2
2
4 H
O SO n − =n − =n
Trong đó: mO = moxit – mkim loại = 0,78 – 1, 24
2 = 0,16 g
2
H O
0,16
n n 0,01
16
−
= = = mol
2 H
V =0,01.22, 4=0,224 L
đáp án D
2 mmuối = mkim loại +
SO
m −= 1,24
2 + 0,01.96 = 1,58 g
đáp án A
Bài Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu ñược
A 35,5 g B 45,5 g C 55,5 gam D 65,5 g Hướng dẫn giải
2 H
11,2 n
22,
= = 0,5 (mol) ⇒ nHCl = 2nH2= 0,5.2 = mol
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, mkim loại + mHCl = mmuối + mHiñro
⇒ mmuối = mkim loại + mHCl – mHiñro = 20 + 1.36,5 – 2.0,5 = 55,5 g Cách 2: mmuối = mkim loại + mCl− = 20 + 1.35,5 = 55,5 g
đáp án A
Bài 10 Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu ñược
A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam Hướng dẫn giải
Ta có: mmuối = mkim loại + Cl
m −;
Trong đó: − = = = ×
2
HCl H
Cl
14, 46
n n 2n
22, = 1,3 mol mmuối = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g)
đáp án B
Bài 11 Cho tan hoàn toàn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 mL dung dịch HNO3, thu ñược khí NO dung dịch Y ðể tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 mL dung dịch Ba(OH)2 M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi
ñược 32,03 gam chất rắn Z a Khối lượng chất X
A 3,6 g FeS 4,4 g FeS2 B 4,4 gam FeS 3,6 g FeS2 C 2,2 g FeS 5,8 g FeS2 D 4,6 gam FeS 3,4 g FeS2 b Thể tích khí NO (đktc) thu
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít c Nồng độ mol dung dịch HNO3đã dùng
A M B 1,5 M C M D 0,5 M
Hướng dẫn giải
A Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng nguyên tố Fe S Ta có : x mol FeS y mol FeS →0,5(x+y) mol Fe2O3 (x+2y) mol BaSO4
{88x 120y {88x 120y
160.0,5(x y) 233(x 2y) 32,03 313x 546y 23,03
+ = ⇔ + =
+ + + = + = ;
Giải hệñược x = 0,05 y = 0,03
(5)Khối lượng FeS2: Ờ 4,4 = 3,6 gam đáp án B
b Áp dụng ñịnh luật bảo toàn electron FeS – 9e → Fe+3 + S+6
0,05 … 0,45 mol FeS2 – 15e → Fe+3 + 2S+6
0,03 … 0,45 mol N+5 + 3e → N+2
3x …… x mol
3x = 0,45 + 0,45 , x = 0,3 mol VNO = 0,3.22,4 = 6,72 L đáp án D
c nFe3+= x + y = 0,08 mol
ðể làm kết tủa hết lượng Fe3+ cần 0,24 mol OH– hay 0,12 mol Ba(OH)2 Kết tủa (x + 2y) = 0,11 mol SO42– cần 0,11 mol Ba2+ hay 0,11 mol Ba(OH)2 Số mol Ba(OH)2ñã dùng = 0,12 + 0,11 = 0,23 < 0,25
Còn: 0,25 – 0,23 = 0,02 mol Ba(OH)2 trung hoà với 0,04 mol HNO3 dư
−
= + +
3 3
HNO ( p −) NO NO HNO (d −)
n n n n = 0,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58 (mol)
= =
3
M(HNO )
0,58
C 2M
0,29
đáp án C
Bài 13 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản
ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu ñược
A 9,2 g B 6,4 g C 9,6 g D 11,2 g
Hướng dẫn giải
FexOy + yCO → xFe + yCO2
y x y nCO = 8,96 22,4
= 0,4 (mol)
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O CO2 CaCO3 30
n n 0,3 (mol)
100
= = =
>
2
CO CO
n n ⇒ CO dư FexOy hết
Theo ñịnh luật bảo tồn khối lượng ta có:
+ = +
x y
Fe O CO Fe CO
m m m m
16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 ⇒ mFe = 11,2 (gam) Hoặc:
x y
Fe Fe O O
m =m −m = 16 Ờ 0,3.16 = 11,2 (gam) đáp án D
Bài 14 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy nhơm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu ñược dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) chất khơng tan Z Sục CO2ñến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 5,1 gam chất rắn
A Khối lượng FexOy Al X
A 6,96 g 2,7g B 5,04 g 4,62 g C 2,52 g 7,14 g D 4,26 g 5,4 g
b Công thức oxit sắt
(6)a 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe (1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) 0,02 0,02 0,03
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (3) 2Al(OH)3
0
t
→ Al2O3 + 3H2O (4) Nhận xét: Tất lượng Al ban ñầu ñều chuyển hết Al2O3 (4)
Do đó: nAl (ban đầu) =
2 Al O
5,1
n
102
= × =0,1 mol ⇒ mAl = 0,1.27 = 2,7 g
x y
Fe O
m = 9,66 Ờ 2,7 = 6,96 g đáp án A
b nAl (ban ñầu) = = ×
2
Al O
5,1
n
102=0,1 (mol)
⇒ mAl = 0,1.27 = 2,7 g
Theo định luật bảo tồn khối lượng nguyên tố oxi, ta có:
x y
O( Fe O ) O( Al O )
n =n = 1,5.0,08 = 0,12 mol −
= =
Fe
6, 96 0,12.16
n 0, 09 (mol)
56
nFe : nO = 0,09 : 0,12 = : CTPT Fe3O4 đáp án C
Bài 15 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối lượng hỗn hợp kim loại thu ñược
A 12 g B 16 g C 24 g D 26 g
Hướng dẫn giải
Vì H2 lấy oxi oxit kim loại → H2O Ta có: nO (trong oxit) = nH O2 =
9
18= 0,5 (mol)
mO = 0,5.16 = gam ⇒ mkim loại = 32 Ờ = 24 g đáp án C
Bài 16 Thổi luồng khí CO dư ñi qua ống ñựng hỗn hợp oxit Fe3O4 CuO nung nóng
đến phản ứng xảy hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban ñầu
A 3,12 g B 3,21 g C g D 4,2 g
Hướng dẫn giải Fe3O4 + 4CO
0
t
→ 3Fe + 4CO2 CuO + CO
0
t
→ Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO lấy oxi oxit → CO2
nO (trong oxit) = nCO = nCO2 =nCaCO3= 0,05 mol
⇒ moxit = mkim loại + moxi oxit = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 g đáp án A
Bài tập rèn luyện kỹ
1 Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng dư thu
được 1,344lít khí NO (sản phẩm khử nhất) ñkc dd X Cô cạn dd X thu ñược m gam muối khan Giá trị m
(7)2 Hòa tan hết 7,74g hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dd hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu
ñược dd X 8,736 lit H2ởđkc Cơ cạn dd X thu lượng muối khan
A 38,93g B 103,85g C 25,95g D 77,86g
3 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa ñủ thu
ñược dd X (chỉ chứa muối sunfat khan) khí NO Giá trị a
A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06
4 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m gam Al nhiệt ñộ cao Sau phản ứng hồn tồn thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát V lit khí H2 (đkc) Giá trị V
A 4,48 B 7,84 C 10,08 D 3,36
5 Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M vừa
đủ Cơ cạn dd sau phản ứng thu ñược số gam muối khan
A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81
6 Cho 0,52g hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn tồn dd H2SO4 dư thấy có 0,336 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược
A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g
7 Lấy 33,6 g hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 hoà tan dung dịch H2SO4 dư thu ñược dung dịch Y 6,72 L CO2 (đktc) Khối lượng muối khan sau cạn dung dịch Y
A 33,6 g B 44,4 g C 47,4 g D 50,2 g
8 Hoà tan hết m (g) hỗn hợp gồm M2CO3 RCO3 dung dịch HCl dư thu ñược dung dịch Y V (L) khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y (m + 3,3)g muối khan Vậy thể tích khí CO2
A 2,24 L B 3,36 L D 4,48 L D 6,72 L
9 Cho khí CO đi qua m (g) hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4đun nóng, sau phản ứng xong hỗn hợp rắn thu có khối lượng 5,5g, khí ñi dẫn qua dung dịch nước vôi dư thấy có 5g kết tủa Vậy m có giá trị
A 6,3g B 7,3g C 5,8g D 6,5g
10 Lấy 10,14g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu đem hồ tan HCl dư thu 7,84 L H2 (đktc) 1,54g chất rắn khơng tan, dung dịch Z ðem cô cạn dung dịch Z thu muối khan có khối lượng
A 33,45g B 32,99g C 33,25g D 35,38g
11 Lấy a (g) hỗn hợp X gồm Al Al2O3đem hồ tan vào H2SO4 lỗng dư nhận 6,72 L H2 (ñktc) dung dịch Y, cho NH3 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung ñến khối lượng khơng
đổi 20,4g chất rắn Vậy giá trị a
A 12,4 B 15,6 C 17,2 D 16,8
12 Lấy 8,12 g FexOem đốt nóng cho CO qua, lượng Fe tạo thành đem hồ tan dung dịch H2SO4 dư nhận 2,352 L H2 (đktc) Vậy cơng thức phân tử FexOy
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O6
13 Lấy a (g) hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3đem hồ tan dung dịch HCl dư nhận 2,24 L H2 (đktc) dung dịch Y, cho NaOH dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí thu
được 24 g chất rắn Vậy giá trị a
A 13,6 B 17,6 C 21,6 D 29,6
14 Lấy 0,52 g hỗn hợp Mg Fe ñem hồ tan vào dung dịch H2SO4 lỗng dư nhận ñược 0,336 L H2 (ñktc) m (g) muối khan Vậy giá trị m
A 2,00 B 3,92 C 2,40 D 1,96
15 Cho một lượng CO dư ñi qua m (g) hỗn hợp CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 đốt nóng, thu 2,5g chất rắn; khí qua dẫn qua nước vơi dư có 15g kết tủa Vậy m
A 7,4g B 9,8g C 4,9g D 23g
1.2.2 Toán Hữu
(8)Bài Hỗn hợp X gồm 0,04 mol C2H2 0,06 mol H2 ñem ñốt nóng có mặt xúc tác Ni ta ñược hỗn hợp Y (gồm chất) Lấy hỗn hợp Y cho qua bình nước brom dư; cịn lại 448 mL khí Z (đktc) khỏi bình, tỉ khối Z so vơi H2 1,5 Vậy khối lượng tăng lên bình brom
A 0,2g B 0,4g C 0,6g D 1,2g
Bài Hỗn hợp X gồm 0,02 mol axetilen 0,03 mol hiđro dẫn qua xúc tác Ni đốt nóng hỗn hợp Y gồm C2H2, H2, C2H4, C2H6 ðem trộn hỗn hợp Y với 1,68 L oxi (đktc) bình lít, sau đốt cháy 109,2 0C p (atm) Vậy giá trị p
A 0,672 B 0,784 C 0,96 D 1,12
Dạng 2: Thit lp CTPT hp cht hu cơ d a vào sn ph m ñ t cháy
Bài 1: ðốt cháy hồn tồn lít khí X cần lít oxi, sau phản ứng thu lít CO2 lít nước Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Cơng tức phân tử X là:
A C3H6 B C3H8 C.C3H8O D.C3H6O2
Bài 2: Nicotin có thuốc chất độc, gây ung thu phổi ðốt cháy 16,2 gam nicotin oxi vừa ñủ thu ñược 44g CO2, 12,6g H2O 2,24 lít N2 (đktc) Biết 85 < Mnicotin < 230 Cơng thức phân tửñúng nicotin là:
A C5H7NO B C5H7NO2 C C10H14N2 D.C10H13N3
Bài 3: ðốt cháy hoàn toàn 2,79 g hợp chất hữu Y cho sản phẩm cháy qua bình
đựng CaCl2 khan KOH, thấy bình CaCl2 tăng thêm 1,89 gam, khối lượng bình KOH tăng 7,92 gam cịn lại 336 ml khí N2 (đktc) khỏi bình Biết Y chứa nguyên tử nitơ Công thức phân tử Y là:
A C6H7ON B C6H7N C C5H9N D.C5H7N
Bài 4: Phân tích thành phần nguyên tố axit cacboxylic A thu ñược 34,615%C 3,84%H A là:
A axit axetic B axit fomic C axit acrylic D axit manolic
Bài 5: Chất A (C, H, O) với thành phần khối lượng nguyên tố thoả mãn: 8(mC + mH) = mO Biết A có thểđiều chế trực tiếp từ glucozơ Công tức phân tử A là:
A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C4H8O4
Bài 6: ðể Hiđro hố hiđrocacbon A mạch hở chưa no thành no phải dùng thể tích H2 gấp
đơi thể tích hiđrocacbon dùng Mặt khác đốt cháy thể tích hiđrocacbon thu
được thể tích hỗn hợp CO2 H2O (các thể tích đo cung điều kiện) CTPT A là: A.C3H6 B C5H8 C C6H10 D.C4H8
Bài 7: ðốt cháy hồn tồn 2,64 gam hiđrocacbon A thu ñược 4,032 lít CO2 (ñktc) CTPT hiñrocacbon A là:
A C6H14 B C6H12 C C3H8 D C3H6
Bài 8: ðốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu ñược 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O Biết tỉ khối A với He 7,5 CTPT A là:
A CH2O B CH4 C C2H4O2 D C2H6
Bài 9: Có chất hữu A, B, C mà phân tử chúng lập thành cấp số cộng Bất chất cháy tạo CO2 H2O, ñó nCO2 : nH2O = : CTPT A, B, C là:
A C2H4, C2H4O, C2H4O2 B C2H4, C2H6O, C2H6O2 C C3H8, C3H8O, C3H8O2 D C2H6, C2H6O, C2H6O2
Bài 10: ðốt cháy 200 ml chất hữu A chứa C, H, O 900 ml O2, thể tích hỗn hợp khí thu ñược 1,3 lít Sau co nước tụ 700 ml Tiếp theo cho qua dung dịch KOH đặc cịn 100 ml (các thể tích ño ñiều kiện) CTPT A là:
A C3H6 B C3H6 C C3H8O D C3H8
Bài 11: Trộn 400 cm3 hỗn hợp hợp chất hữu A nitơ với 900 cm3 oxi dư ñốt Thể tích hỗn hợp sau phản ứng 1,4 lít Sau cho nước ngưng tụ cịn 800 cm3, tiếp tục cho qua dung dịch KOH cịn 400 cm3 CTPT A là:
(9)Bài 12: Cứ 5,5 thể tích oxi đốt cháy vừa đủ thể tích khí hiđrocacbon CTPT hiđrocacbon là:
A C4H6 B C5H2 C C6H6 D A, B
Bài 13: Oxi hố hồn tồn 4,6 gam hợp chất hữu A CuO đun nóng Sau phản ứng thu
được 4,48 lít CO2 (đktc) H2O, ñồng thời nhận thấy khối lượng CuO ban ñầu giảm bớt 9,6 gam CTPT A là:
A C2H6O B C3H8O C C2H6O2 D C4H12O2
Bài 14: ðốt cháy hồn tồn 1hiđrocacbon A cần dùng 28,8 gam oxi thu 13,44 lít CO2 (đktc)> Bíêt tỉ khối A khơng khí d với < d < 2,5 CTPT A là:
A C4H8 B.C5H10 C C5H12 D C4H10
Bài 15: ðốt cháy hoàn toàn 18 gam hợp chất A cần dùng 16,8 lít oxi (đktc) Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 nước có tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 3: Biết tỉ khối A ñối với H2 là36.CTPT A là:
A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O2 D C3H4O2
Bài 16: ðốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A thu a gam CO2 b gam H2O Biết 3a = 11b 7m = 3(a + b) CTPT A là: (biết tỉ khối A khơng khí nhỏ 3)
A C3H8 B C2H6 C C3H4O2 D C3H6O2
Bài 17: ðốt cháy 1,08 hợp chất hữu X cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thấy bình nặng thêm 4,6 gam đồng thời tạo thành 6,475 gam muối axit 5,91 gam muối trung hồ Tỉ khối X He 13,5 CTPT X là:
A C3H6O2 B C4H6 C C4H10 D C3H8O2
Bài 18: ðốt cháy hợp chất hữu A (Chứa C, H, O) phải dùng lượng oxi lần lượng oxi có A thu lượng CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng mCO2 : mH2O = 22 : Biết tỉ khối X so với H2 29 CTPT X là:
A C2H6O2 B C2H6O C C3H6O D C3H6O2 Bài 19: ðốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2,5 mol O2 CTPT A là:
A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2
Bài 20: ðốt cháy hoàn toàn1,12 gam hợp chất hữu A cho hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36 gam Biết nCO2 = 1,5.nH2O tỷ khối A ñối với H2 nhỏ 30 CTPT A là:
A C3H4O B C3H4O2 C C6H8O2 D C6H8O
Bài 21: ðốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon A mạch hở Sản phẩm cháy đượcdẫn qua bình chứa nước vơi có dư, thu gam kết tủa, đồng thời bình nặng thêm 1,68 gam CTPT A là:
A C2H6 B C3H8 C C3H4 D C2H2
Bài 22: Cho cm3 CxHy thể khí với 30 cm3 O2 (lấy dư) vào khí nhiên kế Sau bật tia lửa
ñiện làm lạnh, khí nhiên kế cịn 20 cm3 mà 15 cm3 bị hấp thụ dung dịch KOH Phần cịn lại bị hấp thụ photpho CXTPT hiđrocacbon là:
A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10
Dạng 3: Tính l ng cht sn ph m phn ng
Bài 1: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là:
A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam
Bài 2: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phịng là:
A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 38 gam
Bài 3: Cho 5,9 gam amin ñơn chức X tác dụng vừa ñủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược dung dịch Y Làm bay dung dịch Y ñược 9,55 gam muối khan Số
(10)A B.4 C D
Bài 4: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược 19,4 gam muối khan Công thức X là:
A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Bài 5: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hồn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cơ cạn dụng dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là:
A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH
Bài 6: Lấy 15,6 g hỗn hợp gồm ancol etylic ancol ñồng ñẳng chia thành phần Phần cho tác dụng Na dư thu ñược 2,24 L H2 (ñktc) Phần ñem trộn với 30 g axit axetic thực phản ứng este, hiệu suất 80% thu m (g) este Vậy m có giá trị
A 10,08 g B 12,96 g C 13,44 g D 15,68 g
Bài 7: Xà phịng hố hồn tồn 89g chất béo X dung dịch NaOH vừa ñủ nhận ñược 9,2g glixerol m (g) xà phòng Vậy giá trị m
A 78,4 g B 89,6 g C 91,8 g D 96,6 g
Bài tập rèn luyện kỹ
Bài Lấy 10,4g axit hữu lần axit cho tác dụng vừa ñủ với 100 mL dung dịch NaOH 2M
được dung dịch X, đem cạn dung dịch m(g) muối khan Vậy giá trị m
A 12,6 B 14,8 C 16,6 D 18,8
Bài Chất hữu X (C, H, O) tác dụng với NaOH khơng phản ứng với Na Lấy m(g) X đốt cháy cần 8,4 L oxi, thu ñược 6,72 L CO2 5,4g H2O Vậy số ñồng phân chức với X
A B C D
Bài ðem đun nóng hỗn hợp gồm ancol no, ñơn ñồng ñẳng với H2SO4ñặc, 140 0C thu ñược 8,8g hỗn hợp ete 1,8g H2O CTPT ancol hỗn hợp X:
A CH3OH C2H5OH B C4H9OH C5H10OH C C3H7OH C4 H9OH D C2H5OH C3H7OH
Bài ðốt cháy m (g) ancol ñơn chức cần V lít oxi, thu 17,6g CO2 9,0g H2O Vậy thể tích oxi
A 11,2 L B 15,68 L C 13,44 L D 17,92 L
Bài ðốt cháy a (g) hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức thu 6,72 lít CO2 (đktc) Nếu
đun nóng a (g) hỗn hợp X với H2SO4đặc, 1700C thu hỗn hợp Y gồm olefin, đem
đốt cháy hết Y b (g) CO2 H2O Vậy b có giá trị
A 15,8 g B 18,6 g C 17,2 g D 19,6 g
Bài ðốt cháy hết 0,1 mol axit cacboxylic ñơn chức X cần V lít khí oxi, thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Vậy V có giá trị
A 8,96 L B 11,2 L C 6,72 L D 4,48 L
Bài Lấy 17,24g chất béo xà phịng hố vừa đủ 0,06 mol NaOH, sau đem cạn m (g) xà phịng Vậy m có giá trị
A 18,24 g B 16,68 g C 18,38 g D 17,80 g
Bài ðốt cháy amin ñơn chức X ta nhận ñược 8,4 lít CO2, 1,4 lít N2, 10,125g H2O Vậy CTPT X
A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N
2: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 2.1 Lý thuyết
(11)giảm xuống Sử dụng tính chất để thiết lập phương trình liên hệ, giải tốn hố học theo phương pháp tăng giảm khối lượng
2.1.1 Toán Vơ
Một số tập có lời giải
Bài Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 R2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị
A 16,33 g B 14,33 g C 9,265 g D 12,65 g Hướng dẫn giải
Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Theo phương trình ta có:
Cứ mol muối CO32–→ 2mol Cl– + 1mol CO2 lượng muối tăng 71–60=11g Theo ñề số mol CO2 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03=0,33g Vậy mmuối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 g
đáp án B
Bài Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 mL dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát
A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56 g
Hướng dẫn giải
Cứ mol Al → mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 g Theo ñề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 g
nCu = 0,03 mol mCu = 0,03.64 = 1,92 g đáp án C
Bài Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hố trị II) vào nước
ñược dung dịch X ðể làm kết tủa hết ion Cl– có dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu ñược 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cơ cạn Y ñược m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m
A 6,36 g B 63,6 g C 9,12 g D 91,2 g
Hướng dẫn giải
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
Cứ 1mol MCl2→ 1mol M(NO3)2 2mol AgCl m tăng 2.62–2.35,5=53 gam 0,12 mol AgCl khối lượng tăng 3,18 gam
mmuối nitrat = mmuối clorua + mtăng = 5,94 + 3,18 = 9,12 (gam) đáp án C
Bài Một bình cầu dung tích 448 mL ñược nạp ñầy oxi cân Phóng ñiện ñể ozon hố, sau
đó nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp ởđktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản
ứng
A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D.11,375 % Hướng dẫn giải
Thể tích bình khơng đổi, khối lượng chênh ozon hóa Cứ mol oxi ñược thay 1mol ozon khối lượng tăng 16g Vậy khối lượng tăng 0,03 gam số mL ozon (đktc)
0,03
24000
16 × = 42 ( mL); %O3 =
42
100%
448× = 9,375%
đáp án A
(12)A 1,12 L B 1,68 L C 2,24 L D 3,36 L Hướng dẫn giải
3 2
MCO +2HCl→MCl +H O+CO ↑
g 5,1 g x mol mtăng = 5,1 – = 1,1 g M+60 M +71 mol mtăng = 11 g
1,1 x
11
⇒ = = 0,1 (mol) ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 L đáp án C
Bài Cho 1,26 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Kim loại
A Mg B Fe C Ca D Al
Hướng dẫn giải
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Cứ mol kim loại tác dụng tạo thành muối SO42– khối lượng tăng lên 96 g Theo ñề khối lượng tăng 3,42 – 1,26 = 2,16 g
Vậy số mol kim loại M 0,0225 mol Vậy M = 1,26 56
0,0225= M Fe
đáp án B
Bài Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl ta thu 12,71gam muối khan Thể tích khí H2 thu ñược (ñktc)
A 0,224 L B 2,24 L C 4,48 L D 0,448 L Hướng dẫn giải
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Cứ mol Cl– sinh sau phản ứng khối lượng muối tăng lên 35,5 g Theo ñề, tăng 0,71 g, số mol Cl– phản ứng là 0,02 mol
2
H Cl
n n
2 −
= = 0,01 (mol) V = 0,224 L đáp án A
Bài Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu ñược dung dịch D, cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi nữa, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam ðem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi b gam chất rắn Giá trị a, b
A 46,4 g 48 g B 48,4 g 46 g
C 64,4 g 76,2 g D 76,2 g 64,4 g Hướng dẫn giải
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaOH 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3
0
t
→ Fe2O3 + 3H2O
Nhận xét: Ta thấy Fe3O4 viết dạng Fe2O3.FeO Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu
ñược gồm Fe(OH)2 Fe(OH)3 ðể ngồi khơng khí Fe(OH)2→ Fe(OH)3 mol Fe(OH)2→ mol Fe(OH)3 thêm mol OH khối lượng tăng lên 17 g 0,2 mol ………… 0,2 mol ……… ……… 3,4 g
2
FeO Fe O Fe(OH)
(13)a = 232.0,2 = 46,4 g, b = 160.0,3 = 48 g đáp án A
Bài Cho gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200 mL dung dịch CuSO4ñến phản ứng kết thúc, thu ñược 12,4 gam chất rắn B dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam hỗn hợp gồm oxit
a Khối lượng Mg Fe A A 4,8 g 3,2g B 3,6 g 4,4g C 2,4 g 5,6g D 1,2 g 6,8g b Nồng ñộ mol dung dịch CuSO4
A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M
c Thể tích NO hồ tan B dung dịch HNO3 dư
A 1,12 L B 3,36 L C 4,48 L D 6,72 L
Hướng dẫn giải a Các phản ứng :
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Dung dịch D gồm MgSO4 FeSO4 Chất rắn B bao gồm Cu Fe dư
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2
0
t
→ MgO + H2O 4Fe(OH) + O2
0
t
→ 2Fe2O3 + 4H2O
Gọi x, y số mol Mg Fe phản ứng Sự tăng khối lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg Fe) hỗn hợp B (gồm Cu Fe dư)
64x + 64y) – (24x + 56y) = 12,4 – = 4,4
Hay : 5x + y = 0,55 (I) Khối lượng oxit MgO Fe2O3 m = 40x + 80y = Hay : x + 2y = 0,2 (II) Từ (I) (II) tính x = 0,1; y = 0,05
mMg = 24.0,1 = 2,4 g; mFe = Ờ 2,4 = 5,6 g đáp án C
b
4
CuSO
n = x + y = 0,15 mol; CM =
0,15
0,2 = 0,75 M
đáp án B
c Hỗn hợp B gồm Cu Fe dư nCu = 0,15 mol; nFe = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol Khi tác dụng với dung dịch HNO3 Theo phương pháp bảo toàn eletron
Chất khử Fe Cu
Fe → Fe+3 + 3e Cu → Cu+2 + 2e Chất oxi hoá HNO3
N+5 + 3e → N+2 (NO) 3a a… a
Ta có 3a = 0,15 + 0,3; a = 0,15 (mol) VNO = 0,15.22,4 = 3,36 (lắt) đáp án B
(14)A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,86 g Hướng dẫn giải
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Cứ mol H2SO4 phản ứng, ñể thay O (trong oxit) SO42– kim loại, khối lượng tăng 96 – 16 = 80 g
Theo ñề số mol H2SO4 phản ứng 0,03 khối lượng tăng 0,24 g Vậy khối lượng muối khan thu ñược là: 2,81 + 2,4 = 5,21 g
đáp án C
Phân loại tập theo số dạng Dạng 1: Chuyn mu i thành mu i khác
Nguyên tắc: Viết sơñồ chuyển hoá cân số lượng nguyên tử nguyên tố chung vế sơñồ cho Từđó đánh giá khối lượng tăng hay giảm dựa vào ñiều kiện ñề
bài ñể thiết lập phương trình liên hệ với khối lượng tăng giảm
1 Lấy 3,44g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đem hồ tan dung dịch HCl dư
thì nhận 448 mL CO2 (đktc) Vậy khối lượng muối clorua tạo thành
A 4,26 g B 3,66 g C.5,12 g D 6,72 g
2 Lấy 1,84g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổđem hồ tan dung dịch HCl dư nhận 448 mL CO2 (đktc) m(g) hỗn hợp muối clorua Vậy m có giá trị
A 1,92 g B 2,06 g C 2,12 g D 1,24 g
3 Lấy g kim loại R hố trị II đem hồ tan dung dịch HCl vừa đủ nhận 2,24 lit H2 (đktc) dung dịch X Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch X nhận m(g) kết tủa Vậy m có giá trị
A 8,12 B 10,00 C 11,12 D 12,0
4 Hòa tan 14g hỗn hợp muối MCO3 R2CO3 dd HCl dư thu dd A 0,672 lit khí (đkc) Cơ cạn dd A thu số gam muối khan
A 16,33 B 14,33 C 9,265 D 12,65
5 Hòa tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A, B có hóa trị II vào nước dd X ðể làm kết tủa hết ion Cl- có dd X người ta cho dd X tác dụng với dd AgNO3 thu ñược 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu ñược dd Y Cơ cạn dd Y thu số gam hỗn hợp muối khan
A 6,36 B 63,6 C 9,12 D 91,2
6 Hòa tan 104,25g hỗn hợp muối NaCl, NaI vào nước Cho ñủ khí clo qua cạn Nung chất rắn thu hết màu tím bay Bã rắn lại sau nung nặng 58,5g % khối lượng muối hỗn hợp thu ñược
A 29,5% 70,5% B 65% 35%
C 28,06 % 71,94% D 50% 50%
7 Hịa tan hồn tồn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat hóa trị II dd HCl thấy 4,48lit khí CO2 (đkc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu ñược lượng muối khan
A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g
8 Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng khơng đổi thu 69g hỗn hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp
A 80% B 70% C 80,66% D 84%
9 Khi lấy 16,65g muối clorua kim loại nhóm IIA muối nitrat kim loại (cùng số
mol với 16,65g muối clorua) thấy khác 7,95g Kim loại
A Mg B Ba C Ca D Be
10 Cho dd AgNO3 tác dụng với dd hỗn hợp có hồ tan 6,25g hai muối KCl KBr thu ñược 10,39g hỗn hợp kết tủa Số mol hỗn hợp ban ñầu
A 0,08 B 0,06 C 0,055 D 0,03
(15)Trường hợp 1: kim loi dung dch mu i
1 Lấy kim loại M hoá trị II Thanh nhúng vào 250 mL dung dịch FeSO4; nhúng vào 250 mL dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, tăng 16g, tăng 20g Biết nồng ñộ mol/L dung dịch ban ñầu Vậy M
A Mg B Ni C Zn D Be
2 Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p(g) Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R
A Fe B Ni C Zn D Mg
3 Nhúng Al nặng 45g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy Al cân nặng 46,38g Khối lượng Cu thoát
A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g
4 Nhúng kim loại hóa trị II vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm 0,24g Cũng kim loại nhúng vào dd AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng kim loại tăng 0,52g Kim loại
A Pb B Cd C Sn D Al
5 Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dd AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dd giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng
A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g
6 Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa ñủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 Cơng thức XCl3
A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D GeCl3
7 Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng Zn tăng 2,35% so với ban ñầu Khối lượng Zn ban ñầu
A 80g B 72,5g C 70g D 83,4g
8 Nhúng kim loại R hóa trị II vào dd CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Cu(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1g Biết số mol R tham gia trường hơph R
A Cd B Zn C Fe D Sn
Trường hợp : kim loi dung dch mu i
Trật tự phản ứng xảy là: kim loại hoạt ñộng mạnh xảy trước, hoạt ñộng xảy sau
1 Lấy 1,36g hỗn hợp gồm Mg Fe cho vào 400 mL dung dịch CuSO4CM, sau phản ứng xong nhận ñược 1,84g chất rắn Y dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí 1,2g chất rắn (gồm oxit kim loại) Vậy CM dung dịch CuSO4
A 0,02 M B 0,05 M C 0,08 M D 0,12 M
2 Lấy 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung dịch AgNO3CM, sau phản ứng xong nhận ñược 7,168g chất rắn B dung dịch C Cho NaOH vào dung dịch C, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí ñược 2,56g chất rắn (gồm oxit) Vậy CM
A 0,16 M B 0,18 M C 0,32 M D 0,36 M
3 Cho m gam bột Zn Fe vào lượng dư dd CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ dd thu ñược m gam chất rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban ñầu
A 90,27% B 82,2% C 85,3% D 12,67%
4 Cho gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200ml dd CuSO4ñến phản ứng kết thúc thu ñuệoc 12,4g chất rắn B dd D Cho dd D tác dụng với dd NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8g hỗn hợp oxit
A Khối lượng Mg Fe hỗn hợp
A 4,8 3,2g B 3,6 4,4g C 2,4 5,6g D 1,2 6,8g b Nồng ñộ mol dd CuSO4
(16)5 Cho hỗn hợp bột gồm 0,48g Mg 1,68g Fe vào dd CuCl2, khuấy ñều ñến phản ứng hoàn toàn thu ñược 3,12g phần không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng
A 0,03 B 0,05 C 0,06 D 0,04
Trường hợp 3: Cho mt kim loi vào dung dch cha hai mu i:
Trật tự phản ứng xảy ion kim loại có tính oxi hố mạnh phản ứng trước, ion kim loại có tính oxi hố yếu phản ứng sau
1 Hòa tan 5,4 gam Al vào 150 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu ñược m gam chất rắn Giá trị m
A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20
2 Lấy m gam bột Fe cho vào 100 ml dung dịch X chứa AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M Sau kết thúc phản ứng thu ñược dung dịch Y 19 gam chất rắn Z gồm kim loại Giá trị m
A 5,6 B 8,4 C 10,2 D 14,0
3 Lấy m gam bột Fe cho vào 0,5lit dung dịch X chứa AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,3M Sau phản
ứng kết thúc thu ñược 17,2 gam chất rắn dung dịch Y (màu xanh ñã nhạt) Giá trị m
A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 14,0
Trường hợp 4: Cho hai kim loi vào dung dch cha hai mu i:
Trường hợp tốn giải theo phương pháp bảo tồn electron (Trình bày phương pháp bảo toàn electron)
1 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2; sau phản ứng xong nhận ñược 20 gam chất rắn Z dung dịch E; cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E lọc kết tủa nung khơng khí nhận 8,4 gam hỗn hợp oxit Vậy nồng ñộ mol/l muối AgNO3, muối Cu(NO3)2 là:
A 0,12 M 0,36 M B 0,24 M 0,5 M C 0,12 M 0,3 M D 0,24 M 0,6 M 2 Lấy 6,675 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn có số mol cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 sau phản ứng xong nhận ñược 26,34 gam chất rắn Z; chất rắn Z
đem hồ HCl dư thu 0,448 L H2 (ñktc)
Nồng ñộ muối AgNO3, Cu(NO3)2 dung dịch Y là:
A 0,44 M 0,04 M B.0,44 M 0,08 M C 0,12 M 0,04 M D 0,12 M 0,08 M 3 Lấy 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3 0,2 M, Cu(NO3)2 0,4 M, sau phản ứng xong ta nhận ñược chất rắn B dung dịch C khơng cịn màu xanh ion Cu2+, chất rắn B không tan axit dd HCl Vậy phần trăm theo khối lượng Al, Fe hỗn hợp X lần lược là:
A 27,5% 2,5% B 27,25% 72,75%
C 32,25% 62,75% D 32,50% 67,50% Bài tập rèn luyện kỹ
1 Tiến hành thí nghiệm:
- TN1: Cho m gam bột Fe dư vào V1 lit dd Cu(NO3)2 1M - TN2: Cho m gam bột Fe dư vào V2 lit dd AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu TN ñều Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2 B V1 = 10 V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
2 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn ðưa bình nhiệt độ ban ñầu thu ñược chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng Mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hóa +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể)
A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b
3 Cho 2,81g hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa ñủ 300 ml dd H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat tạo
(17)4 ðem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp giảm 0,54g Khối lượng Cu(NO3)2ñã bị nhiệt phân
A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g
5 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu 4g oxit rắn Cơng thức muối ñã dùng
A Fe(NO3)3 B Al(NO3)3 C Cu(NO3)2 D AgNO3 6 Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn Hiệu suất phản ứng phân hủy
A 25% B 40% C 27,5% D 50%
7 Hịa tan hồn tồn a gam Fe3O4 dd HCl thu ñược dd D Cho D tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4g ðem nung kết tủa ñến khối lượng khơng đổi b gam chất rắn Giá trị a, b
A 46,4g 48g B 48,4g 46g
C 64,4g 76,2g D 76,2g 64,4g
8 Hòa tan 12g muối cacbonat kim loại dd HCl dư thu ñược dd A 1,008lit khí bay (đkc) Khối lượng muối khan thu cạn dd A
A 12,495g B 12g C 11,459g D 12,5g
9 Cho a gam hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 với số mol vào bình kín chứa oxi dư Áp suất bình P1 atm Nung nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn đưa bình
nhiệt độ ban đầu, áp suất khí bình lúc P2 atm Biết thể tích chất rắn trước sau phản ứng khơng ñáng kể Tỉ lệ P1/P2
A 0,5 B C D 2,5
10 Hòa tan hoàn toàn 4g hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dd HCl thấy V lit khí (đkc) Dd thu ñược ñem cô cạn thu ñược 5,1g muối khan Giá trị V
A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36
11 Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa ñủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng chất tan dd Y giảm ñi 4,06g so với dd XCl3 Công thức XCl3
A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D GeCl3
12 Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng Zn tăng 2,35% so với ban ñầu Khối lượng Zn ban ñầu
A 80g B 72,5g C 70g D 83,4g
13 Nhúng kim loại R hóa trị II vào dd CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol R tham gia trường hơph R
A Cd B Zn C Fe D Sn
1.2.2 Toán hữu
Các phản ứng xảy chất hữu thay nguyên tử nguyên tử
khác nhóm nguyên tử nhóm nguyên tử khác, chuyển nhóm chức thành nhóm chức khác dẫn ñến khối lượng mol chất thay ñổi theo
Sự thay ñổi tăng lên giảm xuống, sử dụng tính chất để thiết lập phương trình liên hệ giải toán hữu theo phương pháp tăng giảm khối lượng
Nguyên tc:
Viết cân xác phương trình phản ứng xảy chất viết sơđồ chuyển hóa chất Từ chọn phần chung vế ñể ñánh giá tăng giảm dựa vào kiện ñề ñể thiết lập phương trình liên hệ với ñại lượng tăng, giảm
Bài tập
1: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là:
(18)2: Cho 5,76 gam axit hữu X ñơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Cơng thức cấu tạo thu gon X là:
A CH2 = CH – COOH B CH3COOH
C HC ≡ C – COOH D CH3 – CH2 – COOH
3: Khi đốt cháy hồn tồn 4,4 gam chất hữu X ñơn chức thu ñược sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa ñủñến phản ứng hồn tồn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X là:
A etyl propionat B Metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat
4: Cho 5,9 gam amin ñơn chức X tá dụng vừa ñủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số cơng thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là:
A B C D
5: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược19,4 gam muối khan Công thức X là:
A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH 6: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỷ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hố 80%) Giá trị m là:
A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20
7: α – amino axit X chứa nhóm –NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:
A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH
8: X một amino axit no chứa nhóm COOH nhóm NH2 Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255 gam muối Vậy công thức X là:
A H2N – CH2 – COOH B CH3 – CH(NH2) – COOH
C CH3–CH(NH2)–CH2–COOH D C3H7 – CH(NH2) – COOH
9: Thủy phân 0,01 mol este ancol ña chức với axit ñơn chức tiêu tốn hết 1,2 gam NaOH Mặt khác thủy phân 6,35 gam este tiêu tốn hết gam NaOH thu 7,05 gam muối CTPT CTCT este là:
A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3 10: Một hỗn hợp gồm metanal etanal Khi oxi hoá m gam hỗn hợp A thu ñược hỗn hợp B gồm axit hữu tương ứng có tỉ khối so với A x Biết hiệu suất phản ứng = 100% Khoảng giới hạn x
A 1,33 < x < 1,53 B 1,53 < x < 1,73 C 1,36 < x < 1,45 D 1,36 < x < 1,53 11: Chất A la este glixerin với axit cacboxylic ñơn chức mạch hở A1 ðun nóng 5,45 gam A với NaOH phản ứng hồn tồn thu 6,15 gam muối Cơng thức cấu tạo A1 là:
A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH
12: A một α – amino axit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 17,8 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư ta thu ñược 22,2 gam muối Công thức cấu tạo A là:
A H2N – CH2 – COOH B NH2 – CH2 – CH2 – COOH C CH3 – CH(NH2) – COOH D CH3 – CH2 – CH(NH2) - COOH
13: Cho 20,15 gam hỗn hợp axit no ñơn chức tác dụng vừa ñủ với dung dịch Na2CO3 thi thu
được V lít CO2 (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu 28,96 gam muối Giá trị V là:
(19)14: Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,05 mol este axit ña chức với rượu ñơn chức tiêu tốn hết 5,6 gam KOH Mặt khác thuỷ phân 5,475 gam este tiêu tốn hết 4,2 gam KOH thu 6,225 gam muối Vậy cơng thức cấu tạo este là:
A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2
C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết khác
3: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 3.1 Lý thuyết
ðịnh luật bảo tồn electron
Trong phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận
ΣΣΣΣne cho = ΣΣΣΣne nhận
Sử dụng tính chất để thiết lập phương trình liên hệ, giải tốn theo phương pháp bảo tồn electron
Ngun tắc
Viết sơñồ: sơñồ chất khử nhường e sơđồ chất oxi hồ nhận e
Chú ý: (Nếu phản ứng dung dịch nên viết nửa phản ứng theo phương pháp ion electron) Ở sơñồ, số lượng nguyên tử nguyên tốở hai vế phải nhau; điện tích hai vế phải
3.2 Các dạng tập
Dạng 1: Kim loi tác dng vi axit: (ΣΣΣΣne)kim loại cho = (ΣΣΣΣne)axit nhận
1: Lấy 3,9 g hỗn hợp Mg Al đem hồ vào dung dịch X chứa axit HCl H2SO4 loãng dư, sau phản ứng kết thúc nhận 4,48 lít khí H2 (đktc) Vậy phần trăm theo khối lượng Mg là:
A 25,25% B 30,77 C 33,55% D 37,75%
2: Lấy 3,84 gam Cu đem hồ vào dung dịch HNO3 lỗng dư nhận V lít khí NO (đktc) Vậy V lít khí NO số gam HNO3 nguyên chất phản ứng là:
A 0,896 L 14,08 g B 1,792 L 18,16 g C 1,792 L 20,16 g D 0,896 L 10,08 g
3: Lấy 2,24 gam kim loại M đem hồ vào H2SO4 đặc nóng, dư nhận 1,344 lít SO2 (đktc) Tìm kim loại M số gam H2SO4 phản ứng
A Al 12,868 g B Fe 11,76 g C Cu 12,8 g D Zn 11,76 g 4: Lấy 9,9 gam kim loại M có hố trị khơng đổi đem hồ vào HNO3 lỗng dư nhận 4,48 lít khí X gồm hai khí NO N2O, tỉ khối khí H2 18,5 Vậy kim loại M
A Mg B Zn C Al D Ni
5: Lấy 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi chia làm hai phần Phần 1: hoà dung dịch HCl dư, sau phản ứng xong thu 1,568 lít H2 (đktc) Phần 2: cho vào HNO3 lỗng dư, sau phản ứng xong nhận 1,344 lít NO (đktc) Tìm kim loại M phần trăm theo khối lượng M hỗn hợp X
A Zn 42,25% B Mg 25,75% C Al 19,43% D Al 30,75% 6 Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào dd HNO3ñược dd X 6,72 lit hỗn hợp khí Y gồm NO khí Z (tỉ lệ thể tích :1) Biết xảy q trình khử Khí Z
A NO2 B N2O C N2 D NH3
7 Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 thu ñược V lit hỗn hợp khí X (đkc) gồm NO NO2 dd Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X ñối với H2 19 Giá trị V
A 4,48 B 5,6 C 2,24 D 3,36
8 Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y gồm NO NO2 Giá trị m
(20)9 Hỗn hợp gồm 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe phản ứng vừa ñủ với dd HNO3 thu ñược 0,2 mol khí NO (ñkc, sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối dd sau phản ứng
A 64,5g B 40,8g C 51,6 D 55,2
10 Hòa tan 5,6g hỗn hợp Cu Fe vào dd HNO3 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn 3,92g chất rắn khơng tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết hỗn hợp ban ñầu Cu chiếm 60% khối lượng Thể tích dd HNO3đã dùng
A 0,07 lit B 0,08 lit C 0,12 lit D 0,16 lit
11 Hòa tan 14,8 g hỗn hợp Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO3 H2SO4đặc nóng Sau phản ứng thu ñược 10,08 lit NO2 2,24 lit SO2 (ñều ñkc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban
ñầu
A 5,6g B 8,4g C 18g D 18,2g
12 Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100ml dd Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 nồng ñộ mol Sau phản ứng ñược chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd HCl dư thu 0,035mol khí Nồng độ mol muối Y
A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M
Dạng 2: Fe đốt oxi khơng khí ta hỗn hợp oxit sắt sắt dư, hỗn hợp
đem hồ vào HNO3 dư H2SO4đậm đặc, nóng dư, hỗn hợp hai axit dư cho
hoặc sản phẩm khử
mFe + mO2 = mhh rn
Tng s ñin t Fe cho bng tng s ñin t O2 nhn axit nhn
1 Lấy m gam sắt ñem ñốt oxi khơng khí ta hỗn hợp rắn X (gồm chất rắn) cân nặng 12 gam, hỗn hợp rắn X đem hồ HNO3 dư nhận 2,24 lít khí NO (đktc) Vậy m có giá trị là:
A 8,96 g B 9,82 g C 10,08 g D 11,20 g
2 Lấy p gam Fe ñem ñốt oxi ta ñược 7,52 gam hỗn hợp X gồm oxit Hỗn hợp X ñem hồ tan H2SO4đặm đặc dưđược 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy p có giá trị là:
A 4,8 g B 5,6 g C 7,2 g D 8,6 g
3 Lấy 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đem hồ HNO3 lỗng dư nhận
được 1,344 lít NO dung dịch X Cơ cạn dung dịch X ñược m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 g B 34,36 g C 35,50 g D 38,72 g
4 Lấy m gam hỗn hợp (FeO, Fe2O3, Fe3O4) đem hồ vào HNO3đậm đặc dư nhận 4,48 lít NO2 (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X 145,2 gam muối khan Vậy m có giá trị là:
A 77,7 g B 35,7 g C 46,4 g D.15,8 g
5 ðể m gam phoi Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết X dd H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lit khí SO2 (đkc) Giá trị m
A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72
6 Cho 11,2g Fe tác dụng với oxi ñược m gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hết X vào dd HNO3 dư thu ñược 896 ml NO (ñkc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 29,6 B 47,8 C 15,04 D 25,84
7 ðể m gam bột Fe ngồi khơng khí thời gian thu 11,8g hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dd HNO3 lỗng thu 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m
A 9,94 B 10,04 C 15,12 D 20,16
8 Cho 11,36g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4,./MH Fe2O3 phản ứng hết với dd HNO3 dư thu ñược 1,344 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dd X Cơ cạn dd X thu số gam muối khan
(21)Dạng 3: Khử oxit Fe2O3 thành hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 dư, hỗn hợp
rắn X đem hồ vào HNO3 dư, H2SO4đặc nóng dư hỗn hợp hai axit Các biểu
thức sử dụng giải dạng tập là:
2
(Fe O ) (CO) ( X) (CO )
m + m = m + m
số mol CO2 = số mol CO
= =
(Fe2O3) (X) (muoái)
soá mol Fe soá mol Fe soá mol Fe
tổng ñiện tử (CO) nhường = tổng ñiện tử (axit) nhận
1 Cho khí CO đi qua m gam oxit Fe2O3đốt nóng, ta 13,92 gam hỗn hợp Y (gồm chất rắn) Hỗn hợp X hồ HNO3đặc dưđược 5,824 lít NO2 (đktc), Vậy m có giá trị
A 15,2 g B 16,0 g C 16,8 g D 17,4 g
2 Cho khí CO đi qua ống chứa 10 gam Fe2O3 đốt nóng, thu m gam hỗn hợp X (gồm oxit) Hỗn hợp X đem hồ HNO3đặc nóng dư nhận 8,96 lít NO2 Vậy m có giá trị là:
A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g
3 Cho khí CO đi qua ống chứa m gam oxit Fe2O3đốt nóng thu 6,69 gam hỗn hợp X (gồm chất rắn), hỗn hợp X hồ vào HNO3 dưđược 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỉ khối Y ñối với H2 21,8 Vậy m gam oxit Fe2O3
A 10,2 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g
4 Lấy gam oxit Fe2O3 đốt nóng cho CO ñi qua, ta nhận ñược m gam hỗn hợp X gồm oxit, hỗn hợp X đem hồ vào H2SO4đặc nóng dư, nhận 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy m gam X có giá trị là:
A 8,9 g B 7,24 g C 7,52 g D 8,16 g
5 Cho khí CO đi qua Fe2O3đốt nóng, ta m gam hỗn hợp rắn X gồm chất Hỗn hợp rắn X đem hồ vào HNO3 đậm đặc nóng dư, nhận 2,912 lít NO2 (đktc) 24,2 gam Fe(NO3)3 khan Vậy m có giá trị
A 8,36 gam B 5,68 gam C 7,24 gam D 6,96 gam
6 Cho 11,36g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng hết với dd HNO3 dư thu 1,344 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dd X Cô cạn dd X thu ñược số gam muối khan
A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36
Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu 14g hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn tồn dd HNO3 thu 2,24 lit khí NO (ñktc) Giá trị m
A 16,4 B 14,6 C 8,2 D 20,5
8 Khử Fe2O3 CO nhiệt ñộ cao thu ñược hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần P1 tác dụng với dd HNO3 dư thu ñược 0,02 mol NO 0,03 mol N2O P2 tan hồn tồn dd H2SO4đặc nóng thu V lit khí SO2 (đktc) Giá trị V
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
Dạng 4: Hai kim loi vào hai mu ... PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 3.1 Lý thuyết
ðịnh luật bảo tồn electron
Trong phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa...
Xem xét phân tử chất gồm ion số lượng loại ion Nếu dung dịch chất ñiện ly phải xem xét dung dịch có chứa chất ñiện ly số cation số anion có dung dịch ðể từđó thi? ??t lập phương trình tổng ñiện... class='page_container' data-page=50>
10: PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN 9.1 Lý thuyết:
Viết phương trình dạng ion thu gọn, xét xem hỗn hợp sau trộn bao gồm ion nào; ion