Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch Natrisunfat và dung dịch NatriClorua:a. Khi cho quỳ tím vào lọ đựng NaOH ta thấy :.[r]
(1)PHỊNG GD – ĐT TRI TƠN TRƯỜNG THCS CƠ TƠ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Năm học: 2010 – 2011 Mơn: Hố
Khối: 9 Thời gian: 45 phút
***
I/ Trắc nghiệm: ( 4,0 điểm)
1/ Hãy khoanh tròn câu câu sau: ( 3,0 điểm)
A Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch Natrisunfat dung dịch NatriClorua:
a dd BaCl2 b dd axit Clohidric c dd axit H2SO4 d dd NaNO3 B Khi cho quỳ tím vào lọ đựng NaOH ta thấy :
a Quỳ tím hố đỏ b Quỳ tím hố xanh c Quỳ tím tím d Cả a, b, c sai C Chất sau dùng làm thuốc thử để phân biệt axit clohidric axit sunfuric: a AlCl3 b BaCl2 c NaCl d MgCl2
D Chọn câu câu sau: a Tất muối Nitrat không tan b Tất muối Cacbonat tan
c Các muối sunfat tan trừ Barisunfat d Các muối clorua tan
E Cặp chất sau tác dụng với tạo thành sản phẩm khí: a BaCl2 H2SO4
b NaCl H2SO4 c Na2CO3 H2SO4 d Cả a,b,c
F Cặp chất sau tác dụng với tạo thành kết tủa: a Na2SO4 HCl
b BaCl2 H2SO4 c AgNO3 HCl d b c đúng
2/ Cho dung dịch sau phản ứng với đôi một, đánh dấu x vào ô chất phản ứng: ( 1,0 điểm)
II/ Tự luận: ( 6,0 điểm) 1/ Hãy chọn chất thích hợp để hồn thành phương trình sau: ( 2,0 điểm)
a ……… + HCl CuCl2 + H2O b H2SO4 + BaCl2 ………… + HCl c Al + …. ………… + H2
2/ Nhận biết: ( 1,0điểm)
Có lọ nhãn chứa dung dịch: HCl, H2SO4, NaOH.
Hãy dùng phương pháp hoá học để nhận biết chất lọ nhãn trên.
Chất SO2 CaO NaOH HCl
(2)3/ Bài toán: ( 3,0 điểm)
Cho 11,2g sắt vào 50ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu muối khí hiđrơ. a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính khối lượng muối thu được. c/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl.
d/ Tính thể tích khí hiđrơ thu sau phản ứng (đo đktc)
Cho Fe = 56 H = Cl = 35,5 ************ HẾT**********
ĐÁP ÁN
I/ Trắc nghiệm:
1/ Mỗi câu cho 0,5đ
A – a B – b C – b D – c E – c F – d 2/ Mỗi dấu x 0,25đ
II/ Tự luận: 1/ Mỗi chỗ trống 0,5đ, chưa cân trừ 0,25đ
a …CuO…… + 2HCl CuCl2 + H2O
b H2SO4 + BaCl2 ……BaSO4…… + 2HCl c Al + 6HCl …. 2AlCl3………… + H2
2/ Nhận biết: cho quỳ tím vào nhận biết axit làm quỳ tím hố đỏ 0,25đ, NaOH làm quỳ hoá xanh 0,25đ.
Cho Ba(OH)2 vào nhận biết H2SO4 0,25đ, viết pt 0,25đ 3/ Bài toán:
Cân sai trừ 0,5 đ, số mol chất cần tính 0,25 đ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1,0 điểm 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2 Số mol sắt:
nFe = 11,2 : 56 = 0,2 mol 0,5 điểm b/ Khối lượng muối
mFeCl2 = 127 x 0,2 = 25,4g 0,5 điểm c/ Nồng độ mol/lit dung dịch HCl:
CM = 0,4 : 0,05 = 8M 0,5 điểm d/ Thể tích hiđrơ đktc
VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48l 0,5 điểm
******************H ẾT*********************
Chất SO2 CaO NaOH HCl
Na2O x x
(3)MA TRAÄN
KIỂM TRA HKI *********
S T T
Nội dung
Biết Hiểu Vận dụng
Tổng
TN TL TN TL TN TL
1 Tính chất hố học oxit
1 (1,0đ ) 1 (0,5 đ) 2 (1,5đ)
2 Tính chất hố học axit
2 (1,0 đ) 1 (1,0đ ) 1 (0,5 đ) 4 (2,5đ)
3 Tính chất hố học bazơ
1 (0,5
đ)
1 (0,5đ)
4 Tính chất hố học muối
2 (1,0 đ) 1 (0,5 đ) 3 (1,5đ)
5 Tính chất hố học kim loại
1 (1,0đ
)
1 (1,0đ)
6 Tính chất hố học sắt
1 (3,0đ ) 1 (3,0đ) 7 Tổng 7 (4,5đ) 45% 4 (2,5đ) 25% 1 (3,0đ)
30% 12 (10,0đ ) 100%
Giáo viên soạn
(4)PGD& ĐT Tri Tôn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011
Trường THCS Vĩnh Gia Mơn Hố Học ( Thời gian 45’)
Không kể thời gian phát đề
I TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Hãy khoanh tròn vào câu mà em cho đúng( đựơc chọn câu nhất)
1. CaO tác dụng với chất sau đây?
A. H2O; NaCl; HCl B. H2SO4; H2O; CO2
C. NaCl; KCl; NaOH D. Ca(OH)2; Na2SO4; H2O
2. Axit clo hiđric ( HCl) tác dụng với chất sau đây?
A. NaOH; KCl; CaSO4 B. H2O; Cu(OH)2; CaCO3
C. Fe(OH)3; CuO; Al2O3 D. KOH; NaCl; Al2(SO4 )3
3. Dùng quỳ tím nhận biết chất sau đây?
A KOH B NaCl
(5)4 Cặp chất sau tồn dung dịch( không tác dụng với nhau)?
A dd BaCl2 dd Na2SO4C dd Na2SO4 dd K2CO3 B dd CuCl2 dd NaOH D dd Na2CO3 dd HCl
5 NaOH tác dụng với nhóm chất sau đây?
A HCl, SO2, Fe2O3 C Cu(OH)2, CO2, H2SO4
B CuCl2, CaO, Na2CO3 D HCl, CO2, CuSO4
6 H2SO4 lỗng tác dụng hồn tồn với nhóm chất sau đây ?
A Fe, CuO, NaOH, BaCl2 C Cu, BaCl2 , Cu(OH)2, Fe B Zn, NaOH, CuSO4, FeO D CO2, NaOH, Al, Mg
7 Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng sau xác ?
A Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt.
B Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần. C Đinh sắt tan dần, có khí khơng màu ra.
D Khơng có tượng xảy ra.
8 Chất sau dùng để phân biệt hai dung dịch H2SO4 HCl :
A Fe C Quỳ tím B dd NaOH D dd BaCl2
II TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM)
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau: (1.5 điểm) FeO (1) FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) FeO
Câu 2: Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: ddHCl, ddNaCl, dd Na2SO4 phương pháp
hóa học phân biệt lọ trên? ( 1.5 điểm)
Câu 3: Cho 13 gam kim loại Zn vào 200ml dung dịch H2SO4, người ta thu chất khí (đktc).
a) Viết PTHH (0,5 điểm)
b) Tính thể tích khí thu ( 0,75 điểm)
c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng để phản ứng với lượng kẽm trên? (0,75 điểm)
d) Nếu cho lượng kẽm tác dụng với dung dịch HCl 14,6% khối lượng dung dịch HCl cần dùng bao nhiêu? ( 1,0 điểm)
MA TRẬN ĐỀ
Nội dung Mức độ kiến thức Tổng số Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Oxit 1(0,5) 1(0,5) 2(1,0)
Axit 2(1,0) 2(1,0)
Bazơ 2(1,0) 1(0,5) 3(1,5)
Muối 1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) 3(1,5)
Kim loại 1(0,5) 1(0,5)
Thực hành 1(1,5) 1(1,5)
Bài toán 1(3,0) 1(3,0)
(6)ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM:
Mỗi câu 0,5 điểm 1 C
2 C 3 A 4 C
5 D 6 A 7 B 8 D II TỰ LUẬN:
Câu 1: hoàn thành Pt 0,5 điểm, Pt chưa cân trừ ½ số điểm 1) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
2) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 3) Fe(OH)2 t0 FeO + H2O
Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Câu 2:
Dùng quỳ tím nhận biết HCl (0,5 điểm) Dùng BaCl2 nhận biết Na2SO4 ( 0,5 điểm)
PT: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl ( 0,25 điểm) Còn lại NaCl (0,25 điểm)
Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Câu 3:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ( 0,25 điểm) 1mol 1mol 1mol 1mol
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol ( 0,5 điểm) Số mol Zn: n = m/M = 13/65= 0,2 mol ( 0,25 điểm) Thể tích khí H2 thu ĐKTC: V= n.22,4= 0,2.22,4= 4,48 (l) ( 0,5 điểm) Nồng độ mol dd H2SO4 : CM= n/V= 0,2/0,2= (M) ( 0,5 điểm) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( 0,25 điểm) 1mol 2mol
0,2mol 0,4 mol ( 0,25 điểm)
Khối lượng chất tan HCl: m=n.M = 0,4.36,5= 14,6 (g) ( 0,25 điểm) Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là: 100 100( )
6 , 14
6 , 14 % 100
% g
C m
m ct
(7)KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI LỚP 9 NĂM HỌC: 2010-2011 MƠN THI: HÓA HỌC
THỜI GIAN : 45 PHÚT ( không kể phát đề )
Giám thị 1:
Điểm số Điểm chữ Giám khảo 1 Giám khảo 2
Giám thị 2:
I.Trắc nghiệm (4,0 điểm) Khoanh tròn chữ A, B, C, D trước câu trả lời trong các câu sau:
Câu 1: Chọn kim loại kim loại sau để tác dụng với dd H2SO4 loãng thu
được khí H2?
A Zn B Cu C Ag D Hg
Câu 2: Cặp chất sau tồn dung dịch? A NaOH H2SO4 B Ba(NO3)2 CuCl2
C Na2SO3 Ca(OH)2 D K2SO4 BaCl2
Câu 3: (0,5đ) Để tách CO có lẫn CO2 người ta sục hỗn hợp vào dd sau đây? A dd H2SO4 B dd Na2SO4 C.dd Ca(OH)2 D dd HCl Câu 4: Dãy gồm oxit bazơ là:
A CaO; CuO; CO; CO2. B CaO; SO2; Al2O3; Na2O. C.CaO; MgO; CO2; Fe2O3. D CaO; CuO; MgO; Na2O
Câu 5: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4(l) là:
A Mg; MgO; Cu; CuO. B Mg; Fe; Cu; Al.
C CaO; CO2; CuO; MgO. D Zn; CuO; Cu(OH)2; Fe.
Câu Cho phương trình phản ứng: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + X + H2O. X là:
A CO; B CO2; C SO2; D SO3.
Câu 7: Sau làm thí nghiệm, khí clo loại bỏ cách sục khí clo vào:
A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH
(8)Câu 8: Cho 28 g sắt vào 400 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch FeSO4 kim loại B Kim loại B :
A.Cu Fe B Fe C Cu D Kết khác.
II TỰ LUẬN (6,0 điểm)
Câu 1:( 2,0 điểm )Chọn chất thích hợp hồn thành sơ đồ phản ứng sau:
a. Fe + Fe3O4
b. Al2O3 + H2SO4 +
c. CuCl2 + Cu(OH)2 +
d. + AgNO3 Ag +
Câu 2: ( 1,0 điểm )Nhận biết dung dịch bị nhãn sau phương pháp hóa học:, H2SO4, NaCl, Ba(OH)2, Na2SO4 Viết PTHH (nếu có) ( 1,0 điểm )
Câu 3: ( 3,0 điểm ) Cho 4,4 gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch
HCl thu 2,24 lít khí (đktc)
1.Viết phương trình hóa học xảy ra.
2.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu. 3.Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng.
( Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể )
(9)……… ……… ……… ……… ………
( Cho Mg = 24 , O = 16 , H = , Cl = 35,5 )
HƯỜNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011
MƠN HĨA HỌC 9 I Trắc nghiệm Đúng câu đạt 0,5 điểm
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C D D C B A
II.Tự luận
Câu 1:
- Mỗi phương trình chọn chất điền cân đạt 0, điểm. - Mỗi phương trình chọn chất , cân sai đạt 0,25 điểm - Mỗi phương trình chọn chất sai khơng tính điểm.
Câu 2:
-Nêu thuốc thử q tím nêu biến đổi màu q tím từng chất đạt 0,5 điểm.
- Nêu thuốc thử để phân biệt NaCl , Na2SO4 thì
đạt 0,25 điểm,
- Viết phương trình hóa học đạt 0,25 điểm. Câu 3:
- Viết cân phương trình hóa học đạt 0,25 điểm.
- Tính số mol H2 đạt 0,25 điểm.
- Dựa vào phương trình suy số mol lại đạt 0,25 điểm.
- Tính khối lượng Mg đạt 0,25 điểm.
(10)- Tính %m chất đạt 0,25 đỉêm.
- Tính số mol HCl tham giam phản ứng đạt 0,5 điểm.
- Tính nồng đô HCl đạt 0,5 điểm.
MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011 MƠN HĨA HỌC 9
Chương Biết Hiểu Vận dụng Tổng I
5
2,0đ 5
2,0đ 3
1,5đ 13
5,5đ II
3
1,0đ 1
0,25đ 4
2,75đ 8
4,0đ III
(bài 25,26) 0
0.0đ 1
0,5đ 0
0,0đ 1
0,5đ Tổng
8
3,0đ 7
2,75đ 7
4,25đ 22
10,0đ
(11)MƠN HỐ KHỐI 9
Nội dung BiếtMức độ kiến thức, kĩ năngHiểu Vận dụng Tổng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Tính chất hố học oxit 1(0,5đ) 1(0,5)
Một số oxit quan trọng 1(0,5đ) 1(0,5)
Tính chất hố học axit 1(0,2
5đ)
1(0,2 5)
Một số axit quan trọng 1(0,5đ) 1(0,5)
Tính chất hóa học bazơ
1(0,5đ) 1(2,0 đ)
2(2,5)
Một số bazơ quan trọng 1(0,5đ) 1(0,5)
Tính chất hóa học muối
1(0,5đ) 1(0,7 5ñ)
2(0,7 5) Mối quan hệ
HCVC
Tính chất hố học kim loại
1(3, 0đ)
1(3,0) Dãy hoạt động hố học
của kim loại
1(0,5ñ) 1(0,5)
Nhôm
Sắt 1(0,5đ) 1(0,5)
Tính chất phi kim Clo
Luyện tập chương 1
Tổng 2(1,0đ) 1(2,0
ñ)
4(2,0ñ) 2(1,0 ñ)
2(1,0ñ) 1(3, 0ñ)
12 10,0
IV/ Đề kiểm tra
PHẦN A: TRẮC NGHIỆM: ( 4,0 đ )
Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng:
Caâu 1: Dung dịch Ca(OH)2 nhận biết khí khí:
A Khí Hidro B Khí cacbon oxit C Khí oxi D Khi cacbon
ñioxit.
(12)A Điện phân dd NaCl bão hòa không màng ngăn. B Điện phân dung dịch muối ăn có ngăn.
C Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có ngăn. D Điện phân dung dịch NaCl chưa bão hòa có ngăn.
Câu 3: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động
hoá học tăng dần?
A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe
C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Mg, K, Cu, Al, Fe, Zn
Câu 4: Dãy chất sau bazơ không tan:
A NaOH, Ca(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 B Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 C KOH, Ba(OH)2 , Al(OH)3 , Cu(OH)2 D Ca(OH)2 , NaOH, Al(OH)3 , Zn(OH)2
Câu 5: Dãy chất tham gia phản ứng với dung dịch HCl là:
A NaOH, Al, CuSO4 , CuO. B Cu(OH)2 ,Cu, CuO, Fe. C CaO, Al2O3 , Na2SO4 , H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3,
Cu(OH)2
Câu 6: Dãy chất tham gia phản ứng với dung dịch CuSO4:
A HCl, BaCl2, NaOH, Ag B Na, KOH, HNO3, FeO
C ZnO, BaCl2, KOH, Zn D Zn, NaOH, BaCl2, Mg
Câu 7: Dãy chất phản ứng với Sắt làø:
A O2, S, HCl, CuSO4. B Al, Cl2, H2SO4, AlCl3 C O2, Cl2, HNO3đặc nguội, AgNO3 D H2SO4, MgCl2, NaOH
Câu 8: Những oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:
A MgO, SO3, K2O. B SO3 , P2O5 , CO2 C P2O5 , CO2 , BaO. D SO2, N2O5 , K2O. PHẦN B: TỰ LUẬN ( 6,0 Đ)
Câu 1: Trình bày tính chất hóa học bazơ Mỗi tính chất viết phương
trình minh hoạ? (2,0đ)
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết ba lọ không nhãn
(13)Câu 3: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 20% Sau phản ứng người ta thu được muối 6,72 lít khí H2 ĐKTC.( biết sắt tạo thành muối có hóa trị II)
a) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng. b) Tính khối lượng dung dịch axit dùng
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng ? ( Cho biết: Fe = 56, S = 32, H = 1, O = 16 )
V/ Hướng dẫn chấm:
PHẦN A TRẮC NGHIỆM : ( 4,0 Đ) Khoanh trịn vào câu đúng
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án D C C B D D A B
Đúng câu 0,5 điểm PHẦN B : TỰ LUẬN : ( 6,0 Đ) Câu : Tính chất hóa học bazơ a/ DD bazơ làm quỳ tím hóa xanh
DD bazơ làm dd phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu đỏ b/ dd bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước
VD: NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O c/ Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước VD: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O d/ Bazơ không tan bị nhiệt phân hũy
VD: Mg(OH)2 MgO + H2O
Đúng tính chất 0,5 điểm.( Riêng tính chất dd bazơ tác dụng với muối tạo thành muối bazơ khơng chấm điểm Tuy nhiên trình bày đúng thay cho tính chất khác sai)
Câu :
- Dùng quỳ tím vào chất Quỳ tím chuyển thành đỏ dd HCl - Cho hai chất lần lược tác dụng với dd NaCl Chất tác dụng tạo thành chất kết tủa màu trắng AgNO3.
PTHH : AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 - Chaát lại NaCl.
Đúng ý 0,25 điểm Nếu HS dùng cách khác mà trọn điểm.
Caâu 3:
(14)) ( , , 22 72 , , 22 mol v
n ( 0,5 ñ)
PTHH Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5 ñ)
1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol Khối lượng sắt tham gia phản ứng : (0,5 đ)
) ( , 16 56 , gam M n
m
Khối lượng chất tan H2SO4 : (0,25 đ)
) ( , 29 98 , gam M n
m
Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng là(0,25 đ) ) ( 147 100 20 , 29 100 % gam c m m ct
dd
Khối lượng dung dịch sau phản ứng (0,5 đ)
) ( , 163 ) , ( 147 , 16
2 m gam
m m
mdd Fe ddH SO H
(15)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Trường THCS……… Mơn: Hóa Học Khối
Thời gian làm bài: 45’(không kể thời gian phát đề)
-A. Trắc nghiệm khách quan(4 điểm) Câu 1: Axit clohidric tác dụng với dãy chất sau đây?
A CO2, SO2, Na2O, CuO B CO2, CaO, SO3, K2O
C Na2O, H2SO4, NaOH, KOH D Cu(OH)2, Na2O, CaO, Fe
Câu 2: Để nhận biết dung dịch HCl, H2SO4, NaOH ta dùng hóa chất sau đây?
A Dung dịch BaCl2 q tím B Dung dịch AgNO3
C Dung dịch BaCl2 D Kim loại Kẽm
Câu 3: Canxi oxit tác dụng với dãy chất sau đây? A CO2, H2O, Cu(OH)2 B H2O, Ca(OH)2, Al2O3
C CO2, H2O, HCl D CO2, H2O, Ca(OH)2
Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A Zn, Cu, Mg, Al B Zn, Mg, Al, Fe C Zn, Fe, Cu, Mg D Zn, Fe, K, Ag
Câu 5: Cặp chất sau phản ứng với nhau: A NaCl KNO3 B BaCl2 Na2SO4
C BaCl2 HNO3 D CuSO4 NaNO3
Câu 6: Dẫn khí clo vào cốc đựng nước tạo thành nước clo có tính tẩy màu Đó nước clo có chứa:
A Dung dịch HCl B Dung dịch HClO
C Khí Cl2 D Dung dịch HCl khí Cl2
Câu 7: Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần hoạt động hóa học là: A Na, Al, Cu, K, Mg, Fe B Cu, Fe, Al, K, Na, Mg
C Cu, Fe, Al, Mg, Na, K D Fe, Al, Cu, Mg, K, Na
Câu 8: Bạc có lẫn tạp chất Nhơm Sắt Dùng hóa chất sau loại bỏ Nhôm Sắt để thu Bạc tinh khiết?
A AgNO3 B AlCl3 C NaOH D FeSO4
B Tự luận(6 điểm)
Câu 9 (3 điểm): Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)
Cu (1) CuO (@) CuCl
2 (3) Cu(OH)2 (4) CuSO4 (5) Cu(NO3)2 (6) CuO
Câu 10 (3 điểm): Cho 15,5 g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 l dung dịch
bazơ
a, Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu
b, Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung
hòa dung dịch bazơ nói
(Cho Na = 23, O = 16, H = 1, S = 32)
Bài làm
(16)
(17)
MA TRẬN
Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 Tính chất hóa học của:Oxit, axit, bazơ,
muối
2(1) 1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) 5(2,5) Mối liên hệ
hợp chất vơ 1(3) 1(3)
3.Dãy HĐHH tính chất hóa học kim
loại, nhơm, sắt
1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) 3(1,5) Tính chất hóa học
phi kim clo 1(0,5) 1(0,5)
5 Tính tốn hóa học 1(1,5) 1(1) 2(2) Tổng 4(2) 2(2) 2(1) 1(3) 2(1) 1(1) 12(10)
ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM
A Trắc nghiệm khách quan
Mỗi câu dược 0,5*8=4 điểm
Câu
Đáp án D A C B B B C A
B Tự luận
Câu 9: Mỗi phương trình viết đúng, đủ điều kiện phản ứng 0,5*6=3 điểm (1) 2Cu + O2 2CuO
(2) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
(3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + NaCl
(4) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4+ 2H2O
(5) CuSO4 +Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4
(6) Cu(OH)2 (to) CuO + H2O
(18)Câu 10:
a, Na2O + H2O 2NaOH (0,5 điểm)
Mol: 0,25 0,25 0,5 (0,5 điểm)
nNaOH =
m
M = 15,5
62 = 0,25 (mol) (0,5 điểm)
CMNaOH =
n
V = 0,5
0,5
= (M) (0,5 điểm) b, 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O(0,25 điểm)
mol: 0,5 0,25 0,25
mH2SO4 = n.M = 0,25*98 = 24,5 (g) (0,25 điểm)
mddH2SO4 = *100%
%
mct
C =
24,5 *100
20 = 122,5 (g) (0,25 điểm) VddH2SO4 =
m D =
122,5