DE HOA 9 HDBM TRI TON

Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch Natrisunfat và dung dịch NatriClorua:a. Khi cho quỳ tím vào lọ đựng NaOH ta thấy :.[r]

PHỊNG GD – ĐT TRI TƠN

TRƯỜNG THCS CƠ TƠ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

Năm học: 2010 – 2011

Mơn: Hố

Khối: 9

Thời gian: 45 phút

***

I/ Trắc nghiệm

: ( 4,0 điểm)

1/ Hãy khoanh tròn câu câu sau

:

( 3,0 điểm)

A Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch Natrisunfat

dung dịch NatriClorua:

a dd BaCl2 b dd axit Clohidric c dd axit H2SO4 d dd NaNO3

B Khi cho quỳ tím vào lọ đựng NaOH ta thấy :

a Quỳ tím hố đỏ b Quỳ tím hố xanh c Quỳ tím tím d Cả a, b, c sai

C Chất sau dùng làm thuốc thử để phân biệt axit clohidric axit sunfuric:

a AlCl3 b BaCl2 c NaCl d MgCl2

D Chọn câu câu sau:

a Tất muối Nitrat không tan

b Tất muối Cacbonat tan

c Các muối sunfat tan trừ Barisunfat

d Các muối clorua tan

E Cặp chất sau tác dụng với tạo thành sản phẩm khí:

a BaCl2 H2SO4

b NaCl H2SO4

c Na2CO3 H2SO4

d Cả a,b,c

F Cặp chất sau tác dụng với tạo thành kết tủa:

a Na2SO4 HCl

b BaCl2 H2SO4

c AgNO3 HCl

d b c đúng

2/ Cho dung dịch sau phản ứng với đôi một, đánh dấu x vào ô

chất phản ứng: ( 1,0 điểm)

II/ Tự

luận:

( 6,0

điểm)

1/ Hãy chọn chất thích hợp để hồn thành phương trình sau: ( 2,0 điểm)

a ……… + HCl CuCl2 + H2O

b H2SO4 + BaCl2 ………… + HCl

c Al +

….

………… + H2

2/ Nhận biết: ( 1,0điểm)

Có lọ nhãn chứa dung dịch: HCl, H2SO4, NaOH.

Hãy dùng phương pháp hoá học để nhận biết chất lọ nhãn trên.

Chất

SO2

CaO

NaOH

HCl

3/ Bài toán: ( 3,0 điểm)

Cho 11,2g sắt vào 50ml dung dịch HCl, phản ứng xong thu muối khí hiđrơ.

a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính khối lượng muối thu được.

c/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl.

d/ Tính thể tích khí hiđrơ thu sau phản ứng (đo đktc)

Cho Fe = 56 H = Cl = 35,5

************ HẾT**********

ĐÁP ÁN

I/ Trắc nghiệm:

1/ Mỗi câu cho 0,5đ

A – a B – b C – b D – c E – c F – d

2/ Mỗi dấu x 0,25đ

II/ Tự

luận:

1/ Mỗi

chỗ trống

0,5đ, chưa cân trừ 0,25đ

a …CuO…… + 2HCl CuCl2 + H2O

b H2SO4 + BaCl2 ……BaSO4…… + 2HCl

c Al + 6HCl ….

2AlCl3………… + H2

2/ Nhận biết: cho quỳ tím vào nhận biết axit làm quỳ tím hố đỏ 0,25đ, NaOH làm quỳ hoá

xanh 0,25đ.

Cho Ba(OH)2 vào nhận biết H2SO4 0,25đ, viết pt 0,25đ

3/ Bài toán:

Cân sai trừ 0,5 đ, số mol chất cần tính 0,25 đ

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1,0 điểm

1 1

0,2 0,4

0,2

0,2

Số mol sắt:

nFe = 11,2 : 56 = 0,2 mol 0,5 điểm

b/ Khối lượng muối

mFeCl2 = 127 x 0,2 = 25,4g 0,5 điểm

c/ Nồng độ mol/lit dung dịch HCl:

CM = 0,4 : 0,05 = 8M

0,5 điểm

d/ Thể tích hiđrơ đktc

VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48l

0,5 điểm

******************H ẾT*********************

Chất

SO2

CaO

NaOH

HCl

Na2O

x

x

MA TRAÄN

KIỂM TRA HKI

*********

S

T

T

Nội dung

Biết

Hiểu

Vận dụng

Tổng

TN

TL

TN

TL

TN

TL

1

Tính chất hố học oxit

1

(1,0

đ

)

1

(0,5

đ

)

2

(1,5đ)

2

Tính chất hố học axit

2

(1,0

đ

)

1

(1,0

đ

)

1

(0,5

đ

)

4

(2,5đ)

3

Tính chất hố học bazơ

1

(0,5

đ

)

1

(0,5đ)

4

Tính chất hố học muối

2

(1,0

đ

)

1

(0,5

đ

)

3

(1,5đ)

5

Tính chất hố học kim

loại

1

(1,0

đ

)

1

(1,0

đ

)

6

Tính chất hố học sắt

1

(3,0

đ

)

1

(3,0đ)

7

Tổng

7

(4,5đ)

45%

4

(2,5đ)

25%

1

(3,0

đ

)

30%

12

(10,0đ

)

100%

Giáo viên soạn

PGD& ĐT Tri Tôn

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011

Trường THCS Vĩnh Gia

Mơn Hố Học ( Thời gian 45’)

Không kể thời gian phát đề

I TRẮC NGHIỆM:

(4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào câu mà em cho đúng( đựơc chọn câu nhất)

1.

CaO tác dụng với chất sau đây?

A.

H2O; NaCl; HCl

B.

H2SO4; H2O; CO2

C.

NaCl; KCl; NaOH

D.

Ca(OH)2; Na2SO4; H2O

2.

Axit clo hiđric ( HCl) tác dụng với chất sau đây?

A.

NaOH; KCl; CaSO4

B.

H2O; Cu(OH)2; CaCO3

C.

Fe(OH)3; CuO; Al2O3

D.

KOH; NaCl; Al2(SO4 )3

3.

Dùng quỳ tím nhận biết chất sau đây?

A KOH

B NaCl

4 Cặp chất sau tồn dung dịch( không tác dụng với nhau)?

A dd BaCl2 dd Na2SO4C dd Na2SO4 dd K2CO3

B dd CuCl2 dd NaOH D dd Na2CO3 dd HCl

5 NaOH tác dụng với nhóm chất sau đây?

A HCl, SO2, Fe2O3 C Cu(OH)2, CO2, H2SO4

B CuCl2, CaO, Na2CO3 D HCl, CO2, CuSO4

6 H

2

SO

4

lỗng tác dụng hồn tồn với nhóm chất sau đây

?

A Fe, CuO, NaOH, BaCl2 C Cu, BaCl2 , Cu(OH)2, Fe

B Zn, NaOH, CuSO4, FeO D CO2, NaOH, Al, Mg

7 Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO

4

Hiện tượng sau xác ?

A Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt.

B Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần.

C Đinh sắt tan dần, có khí khơng màu ra.

D Khơng có tượng xảy ra.

8 Chất sau dùng để phân biệt hai dung dịch H

2

SO

4

HCl :

A Fe C Quỳ tím

B dd NaOH D dd BaCl2

II TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM)

Câu 1: Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau: (1.5 điểm)

FeO

(1)

 FeCl2

(2)

 Fe(OH)2

(3)

 FeO

Câu 2:

Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: ddHCl, ddNaCl, dd Na2SO4 phương pháp

hóa học phân biệt lọ trên? ( 1.5 điểm)

Câu 3

: Cho 13 gam kim loại Zn vào 200ml dung dịch H2SO4, người ta thu chất khí (đktc).

a) Viết PTHH (0,5 điểm)

b) Tính thể tích khí thu ( 0,75 điểm)

c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng để phản ứng với lượng kẽm trên? (0,75

điểm)

d) Nếu cho lượng kẽm tác dụng với dung dịch HCl 14,6% khối lượng dung dịch HCl

cần dùng bao nhiêu? ( 1,0 điểm)

MA TRẬN ĐỀ

Nội dung

Mức độ kiến thức

Tổng số Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

Oxit

1(0,5)

1(0,5)

2(1,0)

Axit

2(1,0)

2(1,0)

Bazơ

2(1,0)

1(0,5)

3(1,5)

Muối

1(0,5)

1(0,5)

1(0,5)

3(1,5)

Kim loại

1(0,5)

1(0,5)

Thực hành

1(1,5)

1(1,5)

Bài toán

1(3,0)

1(3,0)

ĐÁP ÁN

I TRẮC NGHIỆM:

Mỗi câu 0,5 điểm

1 C

2 C

3 A

4 C

5 D

6 A

7 B

8 D

II TỰ LUẬN:

Câu 1: hoàn thành Pt 0,5 điểm, Pt chưa cân trừ ½ số điểm

1) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

2) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

3) Fe(OH)2

t0

FeO + H2O

Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa

Câu 2:

Dùng quỳ tím nhận biết HCl (0,5 điểm)

Dùng BaCl2 nhận biết Na2SO4 ( 0,5 điểm)

PT: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl ( 0,25 điểm)

Còn lại NaCl (0,25 điểm)

Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa

Câu 3:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ( 0,25 điểm)

1mol 1mol 1mol 1mol

0,2 mol

0,2 mol

0,2 mol

( 0,5 điểm)

Số mol Zn: n = m/M = 13/65= 0,2 mol ( 0,25 điểm)

Thể tích khí H2 thu ĐKTC: V= n.22,4= 0,2.22,4= 4,48 (l) ( 0,5 điểm)

Nồng độ mol dd H2SO4 : CM= n/V= 0,2/0,2= (M) ( 0,5 điểm)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( 0,25 điểm)

1mol 2mol

0,2mol 0,4 mol

( 0,25 điểm)

Khối lượng chất tan HCl: m=n.M = 0,4.36,5= 14,6 (g)

( 0,25 điểm)

Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:

100 100( )

6 , 14

6 , 14 % 100

% g

C m

m ct

KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI LỚP 9 NĂM HỌC: 2010-2011 MƠN THI: HÓA HỌC

THỜI GIAN : 45 PHÚT ( không kể phát đề )

Giám thị 1:

Điểm số Điểm chữ Giám khảo 1 Giám khảo 2

Giám thị 2:

I.Trắc nghiệm

(4,0 điểm) Khoanh tròn chữ A, B, C, D trước câu trả lời trong các câu sau:

Câu 1: Chọn kim loại kim loại sau để tác dụng với dd H2SO4 loãng thu

được khí H2?

A Zn B Cu C Ag D Hg

Câu 2: Cặp chất sau tồn dung dịch?

A NaOH H2SO4

B Ba(NO3)2 CuCl2

C Na2SO3 Ca(OH)2

D K2SO4 BaCl2

Câu 3: (0,5đ) Để tách CO có lẫn CO2 người ta sục hỗn hợp vào dd sau đây?

A dd H2SO4

B dd Na2SO4

C.dd Ca(OH)2

D dd HCl

Câu 4: Dãy gồm oxit bazơ là:

A CaO; CuO; CO; CO2.

B CaO; SO2; Al2O3; Na2O.

C.CaO; MgO; CO2; Fe2O3.

D CaO; CuO; MgO; Na2O

Câu 5: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4(l) là:

A Mg; MgO; Cu; CuO.

B Mg; Fe; Cu; Al.

C CaO; CO2; CuO; MgO.

D Zn; CuO; Cu(OH)2; Fe.

Câu Cho phương trình phản ứng: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + X + H2O.

X là:

A CO;

B CO2;

C SO2;

D SO3.

Câu 7

: Sau làm thí nghiệm, khí clo loại bỏ cách sục khí clo vào:

A Dung dịch HCl

B Dung dịch NaOH

Câu 8:

Cho 28 g sắt vào 400 ml dung dịch CuSO

4 1M Sau phản ứng thu dung

dịch FeSO4 kim loại B Kim loại B :

A.Cu Fe

B Fe

C Cu

D Kết khác.

II

TỰ LUẬN

(6,0 điểm)

Câu 1:

( 2,0 điểm )

Chọn chất thích hợp hồn thành sơ đồ phản ứng sau:

a.

Fe

+

Fe3O4

b.

Al2O3

+

H2SO4

+

c.

CuCl2

+

Cu(OH)2

+

d.

+

AgNO3

Ag

+

Câu 2:

( 1,0 điểm

)Nhận biết dung dịch bị nhãn sau phương pháp hóa

học:, H2SO4, NaCl, Ba(OH)2, Na2SO4 Viết PTHH (nếu có) ( 1,0 điểm )

Câu 3:

( 3,0 điểm )

Cho 4,4 gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch

HCl thu 2,24 lít khí (đktc)

1.Viết phương trình hóa học xảy ra.

2.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu.

3.Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng.

( Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể )

……… ……… ……… ……… ………

( Cho Mg = 24 , O = 16 , H = , Cl = 35,5 )

HƯỜNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC KÌ I

NĂM HỌC 2010-2011

MƠN HĨA HỌC 9

I Trắc nghiệm Đúng câu đạt 0,5 điểm

1 2 3 4 5 6 7 8

A B C D D C B A

II.Tự luận

Câu 1:

- Mỗi phương trình chọn chất điền cân đạt 0, điểm. - Mỗi phương trình chọn chất , cân sai đạt 0,25 điểm - Mỗi phương trình chọn chất sai khơng tính điểm.

Câu 2:

-Nêu thuốc thử q tím nêu biến đổi màu q tím từng chất đạt 0,5 điểm.

- Nêu thuốc thử để phân biệt NaCl , Na2SO4 thì

đạt 0,25 điểm,

- Viết phương trình hóa học đạt 0,25 điểm. Câu 3:

- Viết cân phương trình hóa học đạt 0,25 điểm.

- Tính số mol H2 đạt 0,25 điểm.

- Dựa vào phương trình suy số mol lại đạt 0,25 điểm.

- Tính khối lượng Mg đạt 0,25 điểm.

- Tính %m chất đạt 0,25 đỉêm.

- Tính số mol HCl tham giam phản ứng đạt 0,5 điểm.

- Tính nồng đô HCl đạt 0,5 điểm.

MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010-2011

MƠN HĨA HỌC 9

Chương Biết Hiểu Vận dụng Tổng I

5

2,0đ 5

2,0đ 3

1,5đ 13

5,5đ II

3

1,0đ 1

0,25đ 4

2,75đ 8

4,0đ III

(bài 25,26) 0

0.0đ 1

0,5đ 0

0,0đ 1

0,5đ Tổng

8

3,0đ 7

2,75đ 7

4,25đ 22

10,0đ

MƠN HỐ KHỐI 9

Nội dung

Biết

Mức độ kiến thức, kĩ năng

Hiểu

Vận dụng

Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất hố học oxit

1(0,5đ)

1(0,5)

Một số oxit quan trọng

1(0,5đ)

1(0,5)

Tính chất hố học axit

1(0,2

5đ)

1(0,2

5)

Một số axit quan trọng

1(0,5đ)

1(0,5)

Tính chất hóa học

bazơ

1(0,5đ) 1(2,0

đ)

2(2,5)

Một số bazơ quan trọng

1(0,5đ)

1(0,5)

Tính chất hóa học

muối

1(0,5đ) 1(0,7

5ñ)

2(0,7

5)

Mối quan hệ

HCVC

Tính chất hố học kim

loại

1(3,

0đ)

1(3,0)

Dãy hoạt động hố học

của kim loại

1(0,5ñ)

1(0,5)

Nhôm

Sắt

1(0,5đ)

1(0,5)

Tính chất phi kim

Clo

Luyện tập chương 1

Tổng

2(1,0đ) 1(2,0

ñ)

4(2,0ñ) 2(1,0

ñ)

2(1,0ñ) 1(3,

0ñ)

12

10,0

IV/ Đề kiểm tra

PHẦN A: TRẮC NGHIỆM: ( 4,0 đ )

Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng:

Caâu 1

: Dung dịch Ca(OH)

2

nhận biết khí khí:

A Khí Hidro

B Khí cacbon oxit

C Khí oxi

D Khi cacbon

ñioxit.

A Điện phân dd NaCl bão hòa không màng ngăn.

B Điện phân dung dịch muối ăn có ngăn.

C Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có ngăn.

D Điện phân dung dịch NaCl chưa bão hòa có ngăn.

Câu 3

: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động

hoá học tăng dần?

A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe

B Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

D Mg, K, Cu, Al, Fe, Zn

Câu 4

: Dãy chất sau bazơ không tan:

A NaOH, Ca(OH)

2

, Fe(OH)

3

, Al(OH)

3

B Cu(OH)

2

, Mg(OH)

2

, Fe(OH)

3

, Al(OH)

3

C KOH, Ba(OH)

2

, Al(OH)

3

, Cu(OH)

2

D Ca(OH)

2

, NaOH, Al(OH)

3

, Zn(OH)

2

Câu 5

: Dãy chất tham gia phản ứng với dung dịch HCl là:

A NaOH, Al, CuSO

4

, CuO.

B Cu(OH)

2

,Cu, CuO, Fe.

C CaO, Al

2

O

3

, Na

2

SO

4

, H

2

SO

4

D NaOH, Al, CaCO

3

,

Cu(OH)

2

Câu 6

: Dãy chất tham gia phản ứng với dung dịch CuSO

4

:

A HCl, BaCl

2

, NaOH, Ag

B Na, KOH, HNO

3

, FeO

C ZnO, BaCl

2

, KOH, Zn

D Zn, NaOH, BaCl

2

, Mg

Câu 7:

Dãy chất phản ứng với Sắt làø:

A O

2

, S, HCl, CuSO

4

.

B Al, Cl

2

, H

2

SO

4

, AlCl

3

C O

2

, Cl

2

, HNO

3

đặc nguội, AgNO

3

D H

2

SO

4

, MgCl

2

, NaOH

Câu 8

: Những oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:

A MgO, SO

3

, K

2

O.

B SO

3

, P

2

O

5

, CO

2

C P

2

O

5

, CO

2

, BaO.

D SO

2

, N

2

O

5

, K

2

O.

PHẦN B: TỰ LUẬN ( 6,0 Đ)

Câu 1:

Trình bày tính chất hóa học bazơ Mỗi tính chất viết phương

trình minh hoạ? (2,0đ)

Câu 2:

Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết ba lọ không nhãn

Câu 3:

Cho sắt tác dụng với dung dịch H

2

SO

4

20% Sau phản ứng người ta thu

được muối 6,72 lít khí H

2

ĐKTC.( biết sắt tạo thành muối có hóa trị II)

a) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng dung dịch axit dùng

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng ?

( Cho biết: Fe = 56, S = 32, H = 1, O = 16 )

V/ Hướng dẫn chấm:

PHẦN A TRẮC NGHIỆM : ( 4,0 Đ)

Khoanh trịn vào câu đúng

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

Đáp án

D

C

C

B

D

D

A

B

Đúng câu 0,5 điểm

PHẦN B : TỰ LUẬN : ( 6,0 Đ)

Câu : Tính chất hóa học bazơ

a/ DD bazơ làm quỳ tím hóa xanh

DD bazơ làm dd phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu đỏ

b/ dd bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

VD: NaOH + SO

2

Na

2

SO

3

+ H

2

O

c/ Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

VD: Cu(OH)

2

+ 2HCl CuCl

2

+ 2H

2

O

d/ Bazơ không tan bị nhiệt phân hũy

VD: Mg(OH)

2

MgO + H

2

O

Đúng tính chất 0,5 điểm.( Riêng tính chất dd bazơ tác dụng với muối

tạo thành muối bazơ khơng chấm điểm Tuy nhiên trình bày

đúng thay cho tính chất khác sai)

Câu :

- Dùng quỳ tím vào chất Quỳ tím chuyển thành đỏ dd HCl

- Cho hai chất lần lược tác dụng với dd NaCl Chất tác dụng tạo thành chất

kết tủa màu trắng AgNO

3

.

PTHH : AgNO

3

+ NaCl AgCl + NaNO

3

- Chaát lại NaCl.

Đúng ý 0,25 điểm Nếu HS dùng cách khác mà

trọn điểm.

Caâu 3:

) ( , , 22 72 , , 22 mol v

n  

( 0,5 ñ)

PTHH Fe + H

2

SO

4

FeSO

4

+ H

2

(0,5 ñ)

1mol 1mol 1mol 1mol

0,3mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol

Khối lượng sắt tham gia phản ứng : (0,5 đ)

) ( , 16 56 , gam M n

m    

Khối lượng chất tan H

2

SO

4

: (0,25 đ)

) ( , 29 98 , gam M n

m    

Khối lượng dung dịch H

2

SO

4

dùng là(0,25 đ)

) ( 147 100 20 , 29 100 % gam c m m ct

dd     

Khối lượng dung dịch sau phản ứng (0,5 đ)

) ( , 163 ) , ( 147 , 16

2 m gam

m m

mdd  Fe  ddH SO  H     

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

Trường THCS……… Mơn: Hóa Học Khối

Thời gian làm bài: 45’(không kể thời gian phát đề)

-A. Trắc nghiệm khách quan(4 điểm) Câu 1: Axit clohidric tác dụng với dãy chất sau đây?

A CO2, SO2, Na2O, CuO B CO2, CaO, SO3, K2O

C Na2O, H2SO4, NaOH, KOH D Cu(OH)2, Na2O, CaO, Fe

Câu 2: Để nhận biết dung dịch HCl, H2SO4, NaOH ta dùng hóa chất sau đây?

A Dung dịch BaCl2 q tím B Dung dịch AgNO3

C Dung dịch BaCl2 D Kim loại Kẽm

Câu 3: Canxi oxit tác dụng với dãy chất sau đây? A CO2, H2O, Cu(OH)2 B H2O, Ca(OH)2, Al2O3

C CO2, H2O, HCl D CO2, H2O, Ca(OH)2

Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:

A Zn, Cu, Mg, Al B Zn, Mg, Al, Fe C Zn, Fe, Cu, Mg D Zn, Fe, K, Ag

Câu 5: Cặp chất sau phản ứng với nhau: A NaCl KNO3 B BaCl2 Na2SO4

C BaCl2 HNO3 D CuSO4 NaNO3

Câu 6: Dẫn khí clo vào cốc đựng nước tạo thành nước clo có tính tẩy màu Đó nước clo có chứa:

A Dung dịch HCl B Dung dịch HClO

C Khí Cl2 D Dung dịch HCl khí Cl2

Câu 7: Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần hoạt động hóa học là: A Na, Al, Cu, K, Mg, Fe B Cu, Fe, Al, K, Na, Mg

C Cu, Fe, Al, Mg, Na, K D Fe, Al, Cu, Mg, K, Na

Câu 8: Bạc có lẫn tạp chất Nhơm Sắt Dùng hóa chất sau loại bỏ Nhôm Sắt để thu Bạc tinh khiết?

A AgNO3 B AlCl3 C NaOH D FeSO4

B Tự luận(6 điểm)

Câu 9 (3 điểm): Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Cu (1) CuO (@) CuCl

2 (3) Cu(OH)2 (4) CuSO4 (5) Cu(NO3)2 (6) CuO

Câu 10 (3 điểm): Cho 15,5 g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 l dung dịch

bazơ

a, Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu

b, Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung

hòa dung dịch bazơ nói

(Cho Na = 23, O = 16, H = 1, S = 32)

Bài làm

MA TRẬN

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

1 Tính chất hóa học của:Oxit, axit, bazơ,

muối

2(1) 1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) 5(2,5) Mối liên hệ

hợp chất vơ 1(3) 1(3)

3.Dãy HĐHH tính chất hóa học kim

loại, nhơm, sắt

1(0,5) 1(0,5) 1(0,5) 3(1,5) Tính chất hóa học

phi kim clo 1(0,5) 1(0,5)

5 Tính tốn hóa học 1(1,5) 1(1) 2(2) Tổng 4(2) 2(2) 2(1) 1(3) 2(1) 1(1) 12(10)

ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A Trắc nghiệm khách quan

Mỗi câu dược 0,5*8=4 điểm

Câu

Đáp án D A C B B B C A

B Tự luận

Câu 9: Mỗi phương trình viết đúng, đủ điều kiện phản ứng 0,5*6=3 điểm (1) 2Cu + O2 2CuO

(2) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

(3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + NaCl

(4) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4+ 2H2O

(5) CuSO4 +Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4

(6) Cu(OH)2 (to) CuO + H2O

Câu 10:

a, Na2O + H2O  2NaOH (0,5 điểm)

Mol: 0,25 0,25 0,5 (0,5 điểm)

nNaOH =

m

M = 15,5

62 = 0,25 (mol) (0,5 điểm)

CMNaOH =

n

V = 0,5

0,5

= (M) (0,5 điểm) b, 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O(0,25 điểm)

mol: 0,5  0,25  0,25

mH2SO4 = n.M = 0,25*98 = 24,5 (g) (0,25 điểm)

mddH2SO4 = *100%

%

mct

C =

24,5 *100

20 = 122,5 (g) (0,25 điểm) VddH2SO4 =

m D =

122,5