Luyện tập với Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án giúp các bạn hệ thống kiến thức đã học, làm quen với cấu trúc đề thi học kì 2, đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề giúp bạn tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo.
BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NĂM 2019-2020 CÓ ĐÁP ÁN MỤC LỤC Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án – Trường THPT Phan Ngọc Hiển Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án – Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án – Trường THCS & THPT Đào Duy Anh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án – Trường THPT Lương Văn Cù Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án – Trường THPT Lý Tự Trọng Mã đề 132 SỞ GD-ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN ***** ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2019-2020 MƠN HĨA 10 Thời gian : 45 phút ************** Mã đề 132 I TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit : A SO2 NO2 B CO CO2 C CH4 NH3 D CO CH4 Câu 2: Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? 2NaHS + H2 A 2Na + 2H2S 2Ag2S + 2H2O B 2H2S + 4Ag + O2 2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O C 3H2S + 2KMnO4 2HNO3 + PbS D H2S + Pb(NO3)2 Câu 3: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm nhiệt phân KMnO 4: Phương pháp thu khí oxi thí nghiệm gọi A hấp thụ nước B dời nước C dời khơng khí D hấp phụ nước Câu 49: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách : A rắc bột photpho lên giọt thủy ngân B nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân D rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân Câu 5: Cho 0,2 mol khí H2S tác dụng với 0,3 mol NaOH sản phẩm thu là? A NaHS B Na2S C NaHS Na2S D Na2SO3 Câu 6: Dung dịch H2S để lâu trời xuất lớp cặn màu vàng : A Oxi khơng khí oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự B H2S tác dụng với hợp chất có khơng khí C Có sự tạo ḿi sunfua khác D H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh tự Câu 7: Cho 2,24 lít khí SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 0,6M,sau phản ứng xảy hồn tồn khới lượng ḿi thu A 2,52 gam B 6,72 gam C 10,84 gam D 6,04 gam Câu 8: Cho phản ứng hóa học sau: t (a) S + O2 SO2 o t (b) S + 3F2 SF6 (d) S + Hg HgS o t (c) S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử A B C Câu 9: Cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh A 2s22p6 B 3s23p4 C 2s12p4 Câu 10: Kết ḷn rút từ phản ứng sau : o D D 2s22p4 Trang 1/4 Mã đề 132 H2 + S S + O2 H2S (1) SO2 (2) A S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B S chỉ có tính oxi hóa C S chỉ có tính khử D S chỉ tác dụng với phi kim Câu 11: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng : A H2S B Cl2 C O3 D SO2 Câu 12: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng : A dung dịch H2SO4 B nước C dung dịch KI hồ tinh bột D dung dịch CuSO4 Câu 13: Cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn : A Rót từ từ axit vào nước khuấy B Rót từ từ nước vào axit khuấy C Rót nhanh axit vào nước khuấy D Rót nhanh nước vào axit khuấy Câu 14: Đớt cháy hồn tồn m gam bột S khơng khí.Thể tích khí oxi tham gia phản ứng 2,24 lit (đktc) m(g) S A 6,4 B 9,6 C 3,2 D 12,8 Câu 15: Thuốc thử dùng để nhận biết Na2SO4 NaCl : A AgNO3 B Cu C Ba(NO3)2 D Q tím Câu 16: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí : A CO B HCl C SO2 D CO2 to to II TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước brom b Cho dung dịch H2SO4 tới dư vào BaCO3 c Cho lưu huỳnh tác dụng với Hg d Đốt cháy H2S điều kiện thiếu oxi Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất đựng lọ nhãn sau: HCl, K2SO4, NaNO3 Câu 3: (2,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu lít khí 8,96 lit khí không màu, mùi xốc (đktc) sản phẩm khử a Tính % khới lượng kim loại hỗn hợp? b Nếu cho 17,7 gam gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) đo đktc thu sau phản ứng lít? Cho biết: Al= 27; Cu= 64; S=32; Na=23; O=16 Hết - Trang 2/4 Mã đề 132 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM 132 A C B D C A C C B 357 D C A B C D C B D D B 209 B C A B B A A A D A 485 A A A C C A C C B C A C C A C C C D D C C C C A B C D D B A D A B B II PHẦN TỰ LUẬN ĐIỂM 132 & 357 Câu 1: (2 điểm) a SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr b H2SO4 + BaCO3 →BaSO4↓ + H2O + CO2↑ t0 c 2H2S + O2 → 2S + 2H2O d Hg + S → HgS 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O ymol ymol nSO2 =4,48/22,4 =0,2 mol 27𝑥 + 64𝑦 = 11,8 Ta có hpt { 1,5𝑥 + 𝑦 = 0,4 x=0,2 ; y =0,1 a) %Al, % Cu mAl =0,2.27 =5,4 gam mCu =0,1.64=6,4 gam %Al = 45,76%; %Cu =54,24% Học sinh tính khối lượng Al suy % kim loại đạt điểm tối đa b) 2Al +6H2SO4 đặc,ng→ không phản ứng Câu 1: a 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S b 4H2SO4 đặc+Na2SO3→Na2SO4 + SO2 + 4H2O c Cu +2 H2SO4 đặc→CuSO4 + SO2 + 2H2O t0 c S + Fe → FeS - Nếu không cân khơng có điều kiện khơng cho điểm - Nếu thiếu hai trừ 0,25 - Nếu không cân khơng có điều kiện khơng cho điểm - Nếu thiếu hai trừ 0,25 Câu 2: (1,5 điểm) - Dùng quỳ tím phân biệt HCl, K2SO4 NaNO3 không tượng - Dùng BaCl2 phân biệt K2SO4 NaNO3 - Viết PTHH Câu 3: (2,5 điểm) Gọi x, y số mol Al, Cu 2Al +6H2SO4 đặc,nóng→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O x mol 1,5xmol 209& 485 Câu 2: - Dùng quỳ tím phân biệt NaOH hóa xanh, H2SO4 HNO3 hóa đỏ - Dùng BaCl2 phân biệt H2SO4 HNO3 - Viết PTHH Câu 3: (2,5 điểm) Gọi x, y số mol Zn, Cu Zn +2H2SO4 đặc,nóng→ZnSO4+SO2+2H2O x mol xmol 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O 0,25 0,15mol nCu = 17,7.0,1/11,8 =0,15 mol VSO2 = 0,15.22,4 =3,36 lít 0,25 0,5 0,15mol ymol ymol nSO2 =4,48/22,4 =0,2 mol 65𝑥 + 64𝑦 = 12,9 Ta có hpt { 𝑥 + 𝑦 = 0,2 x=0,1 ; y =0,1 a) %Al, % Cu mZnl =0,1.65 =6,5 gam mCu =0,1.64=6,4 gam %Al = 50,39%; %Cu =49,61% Học sinh tính khối lượng Zn suy % kim loại đạt điểm tối đa b) PTHH Cu +2H2SO4 lỗng → khơng phản ứng Zn+H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 0,25mol 0,25 mol nZn = 32,25.0,1/12,9 =0,25 mol VH2 = 0,25.22,4 =5,6 lít Trang 3/4 SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT NĂM HỌC: 2019-2020 - ĐỀ THI HKII - KHỐI 10 BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN (Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 805 Họ tên thí sinh: .SBD: Câu 1: Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự sau: (theo chiều từ trái sang phải) A F2, Cl2, Br2, I2 B Cl2, Br2, I2, F2 C I2, Br2, Cl2, F2 D F2, Cl2, I2, Br2 Câu 2: Phương pháp để điều chế khí F2 cơng nghiệp là: A Dùng chất khử mạnh khử ion F- dung dịch CaF2 B Dùng Cl2 đẩy flo khỏi dung dịch muối NaF C Điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng ( nhiệt độ nóng chảy 700C) D Dùng I2 đẩy flo khỏi dung dịch muối KF Câu 3: Cho phương trình phản ứng điều chế iot sau: H2SO4đ + 8HI H2S + 4I2 + 2H2O ( ) 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + I2 + 2HCl ( ) KClO3 + 6HI 3I2 Cl2 + 2HI 2HCl + I2 + KCl + 3H2O (3) (4) Vai trò HI phản ứng là: A Chất khử B Chất bị khử C Axit mạnh D Chất tạo môi trường Câu 4: Cho chất Fe (1), FeCl2 (2) , KMnO4 (3), FeS (4), Ba(NO3)2 (5) Những chất tác dụng với dung dịch HCl là: A (1), (3), (4) B (1),(4),(5) C (1),(2),(4),(5) D (1),(2),(3),(4),(5) Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) AgNO3 HCl X → NaCl Y ↓ KClO3 X, Y là: A KCl, KNO3 B KCl, AgCl C Cl2, AgCl D O2, AgCl Câu 6: Cho 3,2 gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Ca đun nóng, dư thu gam muối X A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 7: Cho 2,24 lít ( đktc) hỗn hợp X gồm khí HCl Cl2 qua dung dịch KI dư, thu 2,54 gam iot Phản ứng hoàn toàn Thành phần phần trăm theo số mol khí X : A 20% 80% B 90% 10% C 82,23% 17,77% D 50% 50% Câu 8: Nung nóng 3,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Al với lượng dư O2 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn X Cần dùng 400 ml dung dịch HCl 0,5M để phản ứng hết với X Giá trị m là: A 6,62 B 5,02 C 4,22 D 9,82 Câu 9: Phát biểu sau khơng nói khả phản ứng oxi? A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim C O2 tham gia vào q trình cháy, gỉ, hơ hấp D Những phản ứng mà O2 tham gia phản ứng oxi hoá - khử Câu 10: Chỉ nội dung sai A O3 dạng thù hình O2 B O3 tan nhiều nước O2 Mã đề thi 805 - Trang số : C O3 oxi hoá tất kim loại D Ở điều kiện thường, O2 khơng oxi hố Ag O3 oxi hoá Ag thành Ag2O Câu 11: Cho 5,6lit hỗn hợp gồm oxi ozon phản ứng vừa đủ với 13,44lit hỗn hợp khí gồm CO H2 có tỉ khối so với hiđro 7,5 % thể tích oxi hỗn hợp ban đầu là: (biết thể tích khí đo đktc) A 40% B 60% C 50% D 75% Câu 12: Tính chất hóa học dung dịch H2S là: A Có tính axit mạnh C có tính oxi hóa Câu 13: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 ; B Tính axit yếu,tính khử mạnh D có tính khử (2) S + H2 H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S S đóng vai trị chất khử phản ứng nào? A (1) B (3) C (2) (4) Câu 14: Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A dung dịch CuCl2 B khí Cl2 C dung dịch KOH D (1) (3) D dung dịch FeCl2 Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): dd X dd Y dd Z NaOH Fe(OH) Fe (SO )3 BaSO Các dung dịch X, Y, Z lần lượtlà: A FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), BaCl2 C FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl2, H2SO4(đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4(lỗng), Ba(NO3)2 Câu 16: Cho 6,72 lit khí H2S (đktc) qua dung dịch chứa 18g NaOH thu muối gì? (S=32,H=1, O=16, Na=23) A NaHS Na2S B NaHS C Na2S D NaH Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn S vào bình khơng có khơng khí, nung bình sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan chất rắn A dung dịch HCl dư thu 8,96 lít (đktc) khí B 9,6 gam chất rắn D không tan Biết tỉ khối B so với hiđro Hiệu suất phản ứng tạo thành chất rắn A A 30% B 45% C 50% D 75% Câu 18: Cho 22 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn tồn với H2SO4 đặc nóng dư thu 8,064 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch A Tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu? A 49,09% B 33,33% C 43,33% D 50,91% Câu 19: Chọn câu sai H2SO4? A S H2SO4 có số oxi hóa +6 C H2SO4 đặc khơng có tính axit B Có liên kết H - O phân cực D H2SO4 đặc có tính háo nước Câu 20: Chọn câu đúng? A H2SO4 chất lỏng, không màu, sánh dầu, không bay B H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nhẹ nước C H2SO4 đặc khơng hút ẩm nên khơng dùng làm khơ khí ẩm D H2SO4 đặc tan nước toả nhiều nhiệt Câu 21: Hiện tượng xảy cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư là: A Cu tan hết, dung dịch thu có màu xanh, khơng có khí B Cu khơng tan hết, dung dịch thu có màu xanh, có khí C Cu tan hết, dung dịch thu có màu xanh, có khí mùi hắc D Cu tan hết, dung dịch thu có màu xanh, có khí khơng mùi Câu 22: Từ m gam S điều chế 39,2 gam dung dịch H2SO4 49% Biết hiệu suất trình 80% Giá trị m Mã đề thi 805 - Trang số : A 6,272 B 7,84 C 3,136 D 5,0176 Câu 23: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 đktc 6,4 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan là: A 75 gam B 90 gam C 96 gam D 86,4 gam Câu 24: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân nào? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng Câu 25: Chọn câu đúng? Nếu tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể A Tốc độ phản ứng giảm B Tốc độ phản ứng tăng C Nhiệt độ phản ứng giảm D Nhiệt độ phản ứng tăng Câu 26: Trong hệ phản ứng trạng thái cân 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) (∆H < 0) Cân chuyển dịch theo chiều thuận A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 Câu 27: Cho 0,70 mol CO tác dụng với 0,30 mol H2 bình có dung tích lít nhiệt độ cao, tạo sản phẩm CH3OH: CO (k) + 2H2 (k) ↔ CH3OH (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân hố học, hỗn hợp khí có 0,06 mol CH3OH Giá trị số cân K là: A 5,50 B 2,89 C 1,70 D 5,45 Câu 28: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hố học: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) Biết tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: v = k.[N2].[H2]3 Khi tăng nồng độ H2 lên lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần? A B C D 16 Câu 29: Có bốn chất khí: HCl, HBr, HI O2 đựng bốn ống nghiệm riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ống nghiệm là: A Q tím B Phenolphtalein C Dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl Câu 30: Thuốc thử để nhận biết ba dung dịch đựng ba ống nghiệm riêng biệt: NaCl, BaCl2, HCl loãng là: A Dung dịch KNO3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2CO3 D Q tím Cho: H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5, Br = 80; I = 127; F = 19; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Al = 27;Cu = 64 - Hết - Mã đề thi 805 - Trang số : SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT NĂM HỌC: 2019-2020 - THI HKII - KHỐI 10 BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN (Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 928 Họ tên thí sinh: .SBD: Câu 1: Tính chất hóa học dung dịch H2S là: A có tính oxi hóa C có tính khử B Có tính axit mạnh D Tính axit yếu,tính khử mạnh Câu 2: Chọn câu sai H2SO4? A H2SO4 đặc khơng có tính axit C Có liên kết H - O phân cực B H2SO4 đặc có tính háo nước D S H2SO4 có số oxi hóa +6 Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): dd X dd Y dd Z NaOH Fe(OH) Fe (SO )3 BaSO Các dung dịch X, Y, Z lần lượtlà: A FeCl2, H2SO4(loãng), Ba(NO3)2 C FeCl2, H2SO4(đặc, nóng), BaCl2 B FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), Ba(NO3)2 D FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), BaCl2 Câu 4: Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự sau: (theo chiều từ trái sang phải) A Cl2, Br2, I2, F2 B F2, Cl2, Br2, I2 C F2, Cl2, I2, Br2 D I2, Br2, Cl2, F2 Câu 5: Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A khí Cl2 B dung dịch KOH C dung dịch FeCl2 D dung dịch CuCl2 Câu 6: Phát biểu sau khơng nói khả phản ứng oxi? A Những phản ứng mà O2 tham gia phản ứng oxi hố - khử B O2 tham gia vào q trình cháy, gỉ, hô hấp C O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim D O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại Câu 7: Cho 5,6lit hỗn hợp gồm oxi ozon phản ứng vừa đủ với 13,44lit hỗn hợp khí gồm CO H2 có tỉ khối so với hiđro 7,5 % thể tích oxi hỗn hợp ban đầu là: (biết thể tích khí đo đktc) A 40% B 75% C 50% D 60% Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) AgNO3 HCl X → NaCl Y ↓ KClO3 X, Y là: A KCl, AgCl B KCl, KNO3 C Cl2, AgCl D O2, AgCl Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn S vào bình khơng có khơng khí, nung bình sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan chất rắn A dung dịch HCl dư thu 8,96 lít (đktc) khí B 9,6 gam chất rắn D khơng tan Biết tỉ khối B so với hiđro Hiệu suất phản ứng tạo thành chất rắn A A 50% B 30% C 45% D 75% Câu 10: Cho 3,2 gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Ca đun nóng, dư thu gam muối X A Brom B Iot C Clo D Flo Câu 11: Trong hệ phản ứng trạng thái cân 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) (∆H < 0) Cân chuyển dịch theo chiều thuận A Tăng nhiệt độ Mã đề thi 928 - Trang số : B Tăng nồng độ SO2 C Giảm nồng độ O2 D Giảm nồng độ SO2 Câu 12: Chọn câu đúng? Nếu tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể A Nhiệt độ phản ứng giảm B Nhiệt độ phản ứng tăng C Tốc độ phản ứng giảm D Tốc độ phản ứng tăng Câu 13: Nung nóng 3,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Al với lượng dư O2 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn X Cần dùng 400 ml dung dịch HCl 0,5M để phản ứng hết với X Giá trị m là: A 5,02 B 4,22 C 9,82 D 6,62 Câu 14: Từ m gam S điều chế 39,2 gam dung dịch H2SO4 49% Biết hiệu suất trình 80% Giá trị m A 5,0176 B 6,272 C 3,136 D 7,84 Câu 15: Cho chất Fe (1), FeCl2 (2) , KMnO4 (3), FeS (4), Ba(NO3)2 (5) Những chất tác dụng với dung dịch HCl là: A (1),(2),(3),(4),(5) B (1), (3), (4) C (1),(2),(4),(5) D (1),(4),(5) Câu 16: Cho 2,24 lít ( đktc) hỗn hợp X gồm khí HCl Cl2 qua dung dịch KI dư, thu 2,54 gam iot Phản ứng hoàn toàn Thành phần phần trăm theo số mol khí X : A 20% 80% B 50% 50% C 90% 10% D 82,23% 17,77% Câu 17: Cho 22 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng dư thu 8,064 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch A Tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu? A 50,91% B 43,33% C 49,09% D 33,33% Câu 18: Có bốn chất khí: HCl, HBr, HI O2 đựng bốn ống nghiệm riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ống nghiệm là: A Q tím B dung dịch NaCl C Phenolphtalein D Dung dịch AgNO3 Câu 19: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 ; (2) S + H2 H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S S đóng vai trị chất khử phản ứng nào? A (1) (3) B (2) (4) C (3) D (1) Câu 20: Thuốc thử để nhận biết ba dung dịch đựng ba ống nghiệm riêng biệt: NaCl, BaCl2, HCl loãng là: A Q tím B Dung dịch KNO3 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch AgNO3 Câu 21: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hố học: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) Biết tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: v = k.[N2].[H2]3 Khi tăng nồng độ H2 lên lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần? A 16 B C D Câu 22: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 đktc 6,4 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan là: A 90 gam B 75 gam C 86,4 gam D 96 gam Câu 23: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân nào? A Phản ứng nghịch kết thúc B Tốc độ phản ứng thuận nghịch C Phản ứng thuận kết thúc D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng Mã đề thi 928 - Trang số : dịch HCl là: A (1),(2),(3),(4),(5) B (1),(4),(5) C (1),(2),(4),(5) D (1), (3), (4) Câu 11: Hiện tượng xảy cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư là: A Cu tan hết, dung dịch thu có màu xanh, khơng có khí B Cu khơng tan hết, dung dịch thu có màu xanh, có khí C Cu tan hết, dung dịch thu có màu xanh, có khí mùi hắc D Cu tan hết, dung dịch thu có màu xanh, có khí khơng mùi Câu 12: Cho 2,24 lít ( đktc) hỗn hợp X gồm khí HCl Cl2 qua dung dịch KI dư, thu 2,54 gam iot Phản ứng hoàn toàn Thành phần phần trăm theo số mol khí X : A 82,23% 17,77% B 50% 50% C 90% 10% D 20% 80% Câu 13: Chọn câu sai H2SO4? A S H2SO4 có số oxi hóa +6 C H2SO4 đặc có tính háo nước B H2SO4 đặc khơng có tính axit D Có liên kết H - O phân cực Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): dd X dd Y dd Z NaOH Fe(OH) Fe (SO )3 BaSO Các dung dịch X, Y, Z lần lượtlà: A FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl2, H2SO4(lỗng), Ba(NO3)2 C FeCl3, H2SO4(đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4(đặc, nóng), BaCl2 Câu 15: Cho 3,2 gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Ca đun nóng, dư thu gam muối X A Flo B Iot C Clo D Brom Câu 16: Tính chất hóa học dung dịch H2S là: A Có tính axit mạnh C Tính axit yếu,tính khử mạnh B có tính oxi hóa D có tính khử Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau: ( Mỗi mũi tên phương trình phản ứng ) AgNO3 HCl X → NaCl Y ↓ KClO3 X, Y là: A KCl, KNO3 B KCl, AgCl C Cl2, AgCl Câu 18: Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A khí Cl2 B dung dịch KOH C dung dịch FeCl2 Câu 19: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2 ; D O2, AgCl D dung dịch CuCl2 (2) S + H2 H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S S đóng vai trị chất khử phản ứng nào? A (1) B (3) C (2) (4) D (1) (3) Câu 20: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 đktc 6,4 gam S dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan là: A 75 gam B 86,4 gam C 96 gam D 90 gam Câu 21: Cho 0,70 mol CO tác dụng với 0,30 mol H2 bình có dung tích lít nhiệt độ cao, tạo sản phẩm CH3OH: CO (k) + 2H2 (k) ↔ CH3OH (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân hố học, hỗn hợp khí có 0,06 mol CH3OH Giá trị số cân K là: A 2,89 B 5,45 C 5,50 D 1,70 Mã đề thi 174 - Trang số : Câu 22: Cho phương trình phản ứng điều chế iot sau: H2SO4đ + 8HI H2S + 4I2 + 2H2O ( ) 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + I2 + 2HCl ( ) KClO3 + 6HI 3I2 Cl2 + 2HI 2HCl + I2 + KCl + 3H2O (3) (4) Vai trò HI phản ứng là: A Axit mạnh B Chất tạo môi trường C Chất bị khử D Chất khử Câu 23: Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn S vào bình khơng có khơng khí, nung bình sau thời gian thu chất rắn A Hòa tan chất rắn A dung dịch HCl dư thu 8,96 lít (đktc) khí B 9,6 gam chất rắn D khơng tan Biết tỉ khối B so với hiđro Hiệu suất phản ứng tạo thành chất rắn A A 45% B 50% C 75% D 30% Câu 24: Cho 6,72 lit khí H2S (đktc) qua dung dịch chứa 18g NaOH thu muối gì? (S=32,H=1, O=16, Na=23) A NaH B NaHS Na2S C NaHS D Na2S Câu 25: Cho 22 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng dư thu 8,064 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch A Tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu? A 33,33% B 43,33% C 50,91% D 49,09% Câu 26: Nung nóng 3,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Al với lượng dư O2 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn X Cần dùng 400 ml dung dịch HCl 0,5M để phản ứng hết với X Giá trị m là: A 4,22 B 5,02 C 6,62 D 9,82 Câu 27: Phương pháp để điều chế khí F2 cơng nghiệp là: A Dùng chất khử mạnh khử ion F- dung dịch CaF2 B Điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng ( nhiệt độ nóng chảy 700C) C Dùng Cl2 đẩy flo khỏi dung dịch muối NaF D Dùng I2 đẩy flo khỏi dung dịch muối KF Câu 28: Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự sau: (theo chiều từ trái sang phải) A F2, Cl2, I2, Br2 B F2, Cl2, Br2, I2 C Cl2, Br2, I2, F2 D I2, Br2, Cl2, F2 Câu 29: Có bốn chất khí: HCl, HBr, HI O2 đựng bốn ống nghiệm riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ống nghiệm là: A Quì tím B Phenolphtalein C dung dịch NaCl D Dung dịch AgNO3 Câu 30: Chọn câu đúng? A H2SO4 chất lỏng, không màu, sánh dầu, không bay B H2SO4 đặc tan nước toả nhiều nhiệt C H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nhẹ nước D H2SO4 đặc không hút ẩm nên không dùng làm khơ khí ẩm Cho: H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5, Br = 80; I = 127; F = 19; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Al = 27; Cu = 64 - Hết - Mã đề thi 174 - Trang số : SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THCS-THPT ĐÀO DUY ANH KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ NĂM HỌC: 2019-2020 Mơn: HĨA HỌC Khối: 10 Thời gian: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (Khơng tính thời gian phát đề) Họ tên học sinh: .SBD: Lớp: Bài (2 điểm): Thực chuỗi phản ứng sau đây: FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 Bài (1,5 điểm): Nhận biết dung dịch chất: Na2SO4; NaCl; Na2CO3; H2SO4; NaOH Bài (1 điểm ): Dẫn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X chất rắn có khối lượng bao nhiêu? Bài (1 điểm ): Cho 9,6 gam kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 (đktc) Xác định kim loại R Bài (2,5 điểm ): Cho 21,2 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) a Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Nếu cho 42,4 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư đem tồn lượng khí SO2 thu (sản phẩm khử nhất) cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Br2 2M Tính thể tích dung dịch Br2 tham gia phản ứng Bài (1 điểm ): Viết phương trình chứng minh tính oxi hóa O3 mạnh O2 Câu (1 điểm): Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ( Cho S = 32, O = 16, K = 39, Fe = 56, Mg = 24, H = 1, Br = 80, Zn = 65, Cu = 64) Hết -(Học sinh không sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm) Câu (2 điểm) (1,5 điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn: Hố học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 Phút Nội dung FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2S H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O Na2S + Fe(OH)2 ⟶ FeS + NaOH 2FeS + 10H2SO4 đặc ⟶ Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O – Dùng quỳ tím: Hóa xanh: NaOH Hóa đỏ: H2SO4 - Dùng AgNO3: Kết tủa trắng: NaCl - Dùng BaCl2: Kết tủa trắng: Na2SO4 3,36 0,15mol nKOH 0, 2.2 0, 4mol 22, n 0, Ta có: k KOH 2, > nSO2 0,15 Điểm Mỗi phương trình 0,5đ Khơng cân – 0,25đ Lập đc bảng 1đ Viết phương trình 0,5đ nSO2 (1 điểm) (1 điểm) Phản ứng tạo muối trung hịa, tính theo số mol SO2 SO2 + 2KOH ⟶ K2SO3 + H2O 0,15 0,15 mK2 SO3 0,15.113 16,95gam 2R + 2nH2SO4 ⟶ R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,3 ⟵ 0,15 n 3,36 nSO2 0,15mol 22, 9, Ta có: M R 32n 0,3 n Biện luận: n MR 32 (loại) 64 ( Cu) 96 (loại) 1đ 1đ (2,5 điểm) Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2 x mol x mol Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2 y mol y mol a Gọi x, y số mol Fe Mg Theo đề ta cáo hệ pt: 56x + 24y = 21,2 x + y = 0,55 ⟹ x=0,25; y=0,3 ⟹ mFe = 0,25.56 = 14 gam ⟹ %Fe = (14/21,2).100% = 66,04% ⟹ %Mg = 100% - 66,04% = 33,96% b nFe 0,5mol nMg 0, 6mol a 1,5 đ b đ nSO2 1,35mol SO2 + 2H2O + Br2 ⟶ 2HBr + H2SO4 1,35 ⟶ 1,35 1,35 VBr2 0, 675lit O2 + Ag ↛ Không phản ứng O3 + 2Ag ⟶ Ag2O + O2 (1 điểm) O2 + KI + H2O ↛ Không phản ứng O3 + 2KI + H2O ⟶ 2KOH + O2 + I2 1đ Quá trình nhường electron: 2 Mg Mg 2e 2x x (1 điểm) 2 Zn Zn 2e y 2y Quá trình nhận electron: 1đ 6 4 S 2e S 0,2 6 0,1 S 6e S 0,06 6 0,01 2 S 8e S 0,04 0,005 Theo định luật bảo tồn electron, ta có: 2x+2y = 0,2+0,06+0,04 = 0,3 Mặt khác: 24x+65y = 7,7 ⟹ x = 0,05 => mMg = 1,2g y = 0,1 => mZn = 6,5g TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HĨA-SINH-CƠNG NGHỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019-2020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 03 trang) Mã số đề: 198 Họ tên thí sinh:…………………………………………… Lớp 10A… Giám thị Giám khảo Giám thị Giám khảo Điểm Nhận xét ………………………… ………………………… Câu TL 10 11 12 13 14 15 16 A TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Câu Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) ( H Cl- > Br- > I- B Cl- > Br- > I- > F- C I- > Br- > Cl- > F- D Br- > F- > I- > Cl- Câu 14 Cho 2,61g MnO2 tác dụng hết với HCl đặc, thu đƣợc khí màu vàng lục Cho tồn khí tác dụng vừa đủ với Fe khối lƣợng muối thu đƣợc [Mn=55, Fe=56, O=16, Cl=35,5] A 3,25 g B 38,1 g C 3,81 g D 32,5 g Câu 15 Để loại Mg khỏi hổn hợp Mg Fe ngƣời ta dùng A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HCl Câu 16 Hấp thụ hồn tồn 6,4 gam SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lƣợng muối thu đƣợc sau phản ứng (Cho S=32, O=16, Na=23, H=1) A 10,4 gam B 20,8 gam C 25,2 gam D 12,6 gam B TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu 1: Bổ túc phƣơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có): a H2SO4 …………………………… SO2 ……… …………………………… b HCl …………… … FeCl3 ………………… c BaCO3 …… ……… BaCl2 .………………………… d CuCl2 ………………… CuS ………………………… Câu 2: Bằng phƣơng pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, Ca(NO3)2 , NaOH, K2SO4, NaCl Câu 3: Cho 19,3g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đƣợc 6,72 lít khí SO2 (đktc) [Zn=65, Cu=64, H=1, S=32, O=16, Br=80, Ba=137, Cl=35,5] a Tính phần trăm khối lƣợng kim loại hỗn hợp đầu Trang 2/3 - Mã đề 198 b Nếu cho tồn sản phẩm khí qua dung dịch Br2 dƣ thu đƣợc dung dịch Y Thêm dung dịch BaCl2 đến dƣ vào dung dịch Y khối lƣợng kết tủa thu đƣợc bao nhiêu? Trang 3/3 - Mã đề 198 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II- HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 -A TRẮC NGHIỆM Mã đề [198] 10 11 12 13 14 15 16 A B D C D A C C B D C D C A B D Mã đề [891] 10 11 12 13 14 15 16 C D B A D B B D A C B D A B B C Mã đề [918] 10 11 12 13 14 15 16 B D B A B A B A A B B A B A D A Mã đề [819] 10 11 12 13 14 15 16 D A B C B A B A B B B D A B B C B TỰ LUẬN ĐỀ 198 Câu 1: Bổ túc phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có): (2.0đ) a) H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + 2H2O b) 2HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O c) BaCO3 +2 HCl d) H2S + Cu(NO3)2 CuS +2 HNO3 BaCl2 + SO2+ H2O Mỗi PTHH 0,5d Nếu sai cân trừ 0,25d/PT Học sinh làm cách khác mà PTHH vẫn cho điểm Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: (2.0đ) H2SO4, Ca(NO3)2 , NaOH, K2SO4, NaCl Dùng quỳ tím nhận + H2SO4: hóa 0,5 + NaOH: hóa xanh 0,5 Dùng dd BaCl2 nhận K2SO4: kết tủa trắng 0,25 PTHH: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl 0,25 Dùng dd AgNO3 nhận NaCl: kết tủa trắng 0,25 PTHH: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 0,25 Nếu HS nhận Cl- trước SO42- trừ 0,25d PTHH viết sp, sai cân cho HS hưởng trọn điểm Câu 3: Cho 19,3g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) [Zn=65, Cu=64, H=1, S=32, O=16, Br=80, Ba=137, Cl=35,5] a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Nếu cho tồn sản phẩm khí qua dung dịch Br2 dư thu dung dịch Y Thêm dung dịch BaCl2 đến dư vào dung dịch Y khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? a Zn + 2H2SO4 đặc ZnSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 Số mo SO2 : 0,3mol 0,25 Lập HPT 0,25 %mCu 0,25 %mZn 0,25 b SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 mBaSO4= 0,3.233=69,9gam 0,25 Học sinh viết 1PTHH cho 0,25d Học sinh làm cách khác mà không cần viết PTHH, đáp án cho hưởng điểm TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNG Tổ: Hóa học (Đề thi có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HỐ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên thí sinh: Mã đề: 101 Lớp: Cho biết NTK các nguyên tố: H = 1; O = 16; Cl = 35,5;S = 32; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Câu 1: Cho Al tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm gồm A AlCl2 H2 B AlCl3 H2O C Al2O3, Cl2 H2O D AlCl3 H2 Câu 2: Tính chất hóa học ozon A tính khử mạnh B tính oxi hóa mạnh C tính oxi hóa yếu D tính khử yếu Câu 3: Phản ứng đây, S không đóng vai trị chất oxi hóa ? t t A Fe + S FeS B H2 + S H2S t C Hg + S D S + O2 SO2 HgS Câu 4: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O; H2S đóng vai trị A chất khử B chất oxi hố C chất oxi hóa chất khử D axit Câu 5: Ở điều kiện bình thường, trạng thái clo A chất khí B chất lỏng C chất rắn D chất kết tinh Câu 6: Chất không phản ứng với dung dịch HCl A CuO B NaOH C Na2CO3 D Cu Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng? A Na2SO4 B HCl C NaCl D KNO3 Câu 8: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm gồm A FeSO4 H2 B Fe2(SO4)3 H2 C Fe2(SO4)3, SO2 H2O D không phản ứng Câu 9: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng ? A Au B Ag C Cu D Mg Câu 10: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau xuất kết tủa màu trắng? A NaCl B KBr C NaF D NaI Câu 11: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A NO2 B SO2 C H2S D CO2 Câu 12: Phản ứng sau SO2 thể tính khử? , xt CaSO3 A SO2 + CaO B 2SO2 + O2 t 2SO3 Na2SO3 + H2O 3S + 2H2O C SO2 + 2NaOH D SO2 + 2H2S Câu 13: Dãy đơn chất halogen xếp theo thứ tự tính oxi hoá tăng dần A I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Br2, Cl2, I2 C F2, Cl2, Br2, I2 D Br2, I2, F2, Cl2 Câu 14: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo có vai trị A chất oxi hố B chất oxi hoá chất khử C chất khử D khơng chất oxi hố khơng chất khử Câu 15: Cho Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, thấy khí khơng màu, mùi hắc Khí A H2 B CO2 C H2S D SO2 Câu 16: Phản ứng sau SO2 thể tính chất oxit axit? t A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B 2SO2 + O2 2SO3 0 0 Trang 1/2 – Mã đề 101 C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm): Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + S → b) NaOH + HCl → c) H2S + CuSO4 → d) Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc nóng → Muối sunfat + SO2 + H2O chất sau: CuO, FeO, Fe(OH)3, S Chất thõa mãn với X, viết phương trình hóa học? Câu (1 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, muối tạo thành, gam? Câu (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu được? (1,5 điểm) b) Nếu lấy 16,8 gam sắt cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 đktc dung dịch X Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu ? (1 điểm) c) Lấy dung dịch X b) cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa, biết axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng Tính m? (0,5 điểm) HẾT -Lưu ý: - Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Giám thị khơng giải thích thêm BÀI LÀM: Trắc nghiệm: Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án Tự luận: …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… Trang 2/2 – Mã đề 101 Đáp án mã đề 101 I Phần trắc nghiệm (4 điểm): Mỗi câu 0,25 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp D án B D A A D A C D A C B A B D C II Phần tự luận (6 điểm) Câu Điểm Ghi Câu (2 điểm) t a) Fe + S FeS b) NaOH + HCl NaCl + H2O c) H2S + CuSO4 CuS + 2HNO3 d) 2FeO + 4H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O o 0,5 0,5 0,5 0,5 Không ghi điều kiện, không cân pt trừ nửa số điểm pt Câu (1 điểm) Tỉ lệ mol SO2 : NaOH = 1: => Muối tạo thành Na2SO3 0,5 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Khối lượng muối = 0,1.126 = 12,6 g 0,5 Câu (3 điểm) 3a (1,5 điểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Số mol Fe = 16,8:56 = 0,3 mol = số mol H2 VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Số mol muối = 0,3 mol Khối lượng muối = 0,3.127 = 38,1 g 3b (1 điểm) Viết phản ứng 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tính VSO2 = 0,45.22,4 = 10,08 lít Khối lượng muối = 0,15.400 = 60 g 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 3c (0,5 điểm) - Viết pt 0,25 Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 H2SO4 dư + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 - Tính số mol H2SO4 dư lượng kết tủa Số mol H2SO4 phản ứng b) = 0,9 mol => Số mol H2SO4 dư = 0,18 mol Theo ptpư, số mol BaSO4 = 0,45 + 0,18 = 0,63 mol Khối lượng kết tủa = 0,63.233 = 146,79 g Trang 3/2 – Mã đề 101 Trang 4/2 – Mã đề 101 ... mơn Hóa học lớp 10 năm 20 19 -20 20 có đáp án – Trường THCS & THPT Đào Duy Anh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 19 -20 20 có đáp án – Trường THPT Lương Văn Cù Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm. .. LỤC Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 19 -20 20 có đáp án – Trường THPT Phan Ngọc Hiển Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 10 năm 20 19 -20 20 có đáp án – Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Đề thi học kì. .. H2 B CO2 C H2S D SO2 Câu 16: Phản ứng sau SO2 thể tính chất oxit axit? t A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B 2SO2 + O2 2SO3 0 0 Trang 1 /2 – Mã đề 101 C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S