Nung hỗn hợp rắn M và F đến khối lượng không đổi được rắn B, Cho B tác dụng với khí D nóng dư được rắn G.. Kim loại tác dụng với oxit bazơ nóng dược kim loại mới và oxit bazơ mới 2.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO DIỄN CHÂU
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP VỊNG 1 NĂM HỌC : 2010 - 2011
Mơn : Hóa học ( Thời gian làm : 120 phút )
Bài ( đ ) : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm Cu ; Mg ; Al oxi rắn B Hòa tan vừa hết B vào dung dịch HCl dung dịch C Cho Na vào dung dịch C dung dịch D , dung dịch E chứa hai muối tan rắn F có hai bazơ Sục khí CO2
dư vào dung dịch E rắn M Nung hỗn hợp rắn M F đến khối lượng không đổi rắn B, Cho B tác dụng với khí D nóng dư rắn G Cho rắn G tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch Y lại rắn Z Viết phương trình
hóa học phản ứng xảy thí nghiệm , xác định chất có B ; C ;D ; E; F ; M ; G ; Y ; Z
Bài ( đ ) : Không dùng thêm thuốc thử khác ( Kể nguồn nhiệt nguồn điện ) phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học : NaOH ; Ba(OH)2 ;
H2SO4 ; Na2SO4 ; MgCl2
Bài ( đ ) : Chọn chất cụ thể , thích hợp thỏa mãn thí nghiệm sau , viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm :
1 Kim loại tác dụng với oxit bazơ nóng dược kim loại oxit bazơ Cho kim loại vào dung dịch muối khí H2 , dung dịch muối bazơ
không tan dung dịch muối
3 Cho oxit bazơ tan vừa hết vào dung dịch axit dung dịch chứa hỗn hợp hai muối tan
4 Cho oxit axit vào dung dịch muối dung dịch chứa axit muối không tan axit
5 Cho oxit bazơ vào dung dịch muối dung dịch muối oxit bazơ không tan dung dịch muối
6 Cho dung dịch axit vào dung dịch muối dung dịch muối bazơ không tan dung dịch muối
Bài ( đ ) : Chia 28,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeCO3 thành hai phần
1 Cho phần tan hoàn toàn vào dung dịch HCl 20% thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí B ( đktc ) Nồng độ HCl dư dung dịch A 11,53 % Tồn lượng khí CO2 B hấp thụ hoàn toàn vào
200 ml dung dịch NaOH 0,3M dung dịch C
a Viết phương trình hóa học , tính khối lượng chất hỗn hợp X b Tính CM chất tan dung dịch C khối lượng chất rắn khan
thu đun cạn dung dịch C
c Tính C% chất tan cịn lại dung dịch A
2 Hòa tan vừa hết phần hai vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thêm nước để pha
loãng dung dịch sau phản ứng thu V lít dung dịch E Lấy 200 ml dung dịch E cho tác dụng với 3,6 gam bột Mg , sau phản ứng kết thúc thu 4,2 gam chất rắn Tính CM dung dịch E /
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
Câu Nội dung Điểm
Câu ( đ )
Các PTHH :
2Cu + O2 t 2CuO
2Mg + O2 t 2MgO
4Al + 3O2 t 2Al2O3
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
2Na +2H2O 2NaOH + H2
CuCl2+ 2NaOH 2NaCl +Cu(OH)2
MgCl2+2NaOH 2NaCl+ Mg(OH)2
AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2+CO2+2H2O NaHCO3 + Al(OH)3
2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O
Mg(OH)2 t MgO + H2O
Cu(OH)2 t CuO + H2O
H2 + CuO t Cu + H2O
Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
Mỗi PT Đúng Cho 0,25 Các chất có chữ : B gồm CuO ; MgO ; Al2O3 ; dd C gồm : CuCl2 ;
MgCl2 ; AlCl3 ; D: H2 ; dd E : NaCl ; NaAlO2 ; F : Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; M: Al(OH)3
G : MgO ; Al2O3 ; Cu ; Y : MgSO4 ; Al2(SO4)3 ; Z : Cu
0,5
Câu ( đ )
Trích mẫu thử : Lấy mẫu thử cho vào mẫu thử lại Được kết Thể bảng sau :
NaOH Ba(OH)2 H2SO4 Na2SO4 MgCl2
NaOH - - - -
Ba(OH)2 - -
H2SO4 - - - -
Na2SO4 - - -
-MgCl2 - -
-Dấu biểu diễn chất tác dụng có chất kết tủa xuất
Từ kết bảng ta nhận biết : dd Ba(OH)2 có lần ; dd MgCl2 có lần
Còn lại : NaOH ; Na2SO4 ; H2SO4 có lần
1
Các PTHH :
2NaOH + MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2 ( )
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O ( )
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH ( )
Ba(OH)2 + MgCl2 BaCl2 + Mg(OH)2 ( )
1 Lọc Mg(OH)2 PT (4 ) cho vào mẫu thử chưa biết nhận H2SO4 (tan )
Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
Cho dd Ba(OH)2 vào mẫu thử cịn lại nhận dd Na2SO4 ( Có kết tủa )
Còn lại dd NaOH
1
Câu ( đ )
Các PTHH :
1 Mg + CuO t MgO + Cu
2 2Na + 2H2O + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 + H2
3 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
4 SO3 + H2O + BaCl2 2HCl + BaSO4
5 Na2O + 2AgNO3 2NaNO3 + Ag2O
6 HCl + NaAlO2 + H2O NaCl + Al(OH)3
Ở làm học sinh chọn nhiều chất khác Nếu cho điểm tối đa
(3)Câu ( đ )
1.a Các PTHH :
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O (2)
CO2 + 2NaOH Na2CO3 (3)
CO2 + NaOH NaHCO3 (4)
2NaHCO3 t Na2CO3 + H2O + CO2 (5)
Mỗi PT Cho 0,25 1,75 b n hh B = 22,4
48 ,
= 0,2 (mol ) ; nNaOH = 0,2.0,3 = 0,06 (mol)
mX phần =
2 , 28
= 14,2 ( g )
Đặt nFe = x ; nFeCO3 = y ta có hệ phương trình :
56x + 116y = 14,2
x + y = 0,2 x = 0,15 ; y = 0,05
Vậy X : m Fe = 16,8 ( g ) ; m FeCO3 = 11,6 ( g )
Từ kết ta có : n CO2 = 0,05 (mol )
Đặt n CO2 (3) a ; n CO2 (4) b ta có hệ PT :
a + b = 0,05
2a + b = 0,06 a = 0,01 ; b = 0,04 Vậy dd C : CM Na2CO3 = 0,2
01 ,
= 0,05 M ; CM NaHCO3 = 0,2
04 ,
= 0,2 M Khi đun cạn dd C có phản ứng (5) xảy
Từ (5 ) : n Na2CO3 =
2
n NaHCO3 =
2
0,04 = 0,02 ( mol ) m chất rắn khan thu = ( 0,01 + 0,02 ) 106 = 3,18 ( g )
d Đặt c Đặt khối lượng dd HCl ban đầu m m HCl ban đầu = 0,2m (g) Từ (1) (2) : nHCl = 2n B = 0,4 14,6(g) mHCl dư = 0,2m – 14,6 m dd A = m + 14,2 – 0,15.2 – 0,05.44 = m + 11,7 Theo ta có PT : 0,m2m1114,7,6 100 = 11,53 m = 188,3 (g)
Từ (1) (2) n FeCl2 = n B = 0,2 (mol) C% FeCl2 dd A =
7 , 11 , 188 127 ,
100 = 12,7%
3 Các PTHH :
4 2Fe + 6H2SO4 (đ ) t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (6)
5 2FeCO3 + 4H2SO4(đ) t Fe2(SO4)3 +SO2 + 2CO2 + 4H2O (7)
6 3Mg + Fe2(SO4)3 3MgSO4 + 2Fe (8)
7 Có thể : Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (9)
8
nMg = 324,6 = 0,15 Ta phải xét trường hợp :
* TH 1: Mg tan hết : Từ (8) : nFe = 32 nMg = 0,1 5,6 (g) > 4,2 (g) (9) có xảy mFe bị tan (9) = 5,6 – 4,2 = 1,4 (g) 0,025 ( mol ) Từ (8) : nFe2(SO4)3 = 3
1
nMg = 0,05 ( mol ) Từ (9) : nFe2(SO4)3 = nFe = 0,025 ( mol )
(4) n Fe2(SO4)3 = 0,05 + 0,025 = 0,075 (mol )
CM dd E = ,
075 ,
= 0,375 ( M ) * TH : Mg Tan không hết : Đặt n Fe2(SO4)3 k nFe = 2k
nMg phản ứng = 3k nMg lại = 0,15 – 3k
Ta có phương trình : 56.2k + ( 0,15 – 3k ) 24 = 4,2 k = 0,015 ( mol ) CM ddE = 0,2
015 ,
= 0,075 ( M )
1
1