KiÕn thøc: - HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cña muèi.. æn ®Þnh líp.[r]
(1)Ngày soạn : 27.09.10
Tiết 14 tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi
I Mơc tiêu dạy.
Kiến thức: - HS biÕt nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cđa mi
- Khái niệm p trao đổi,điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Kỹ : - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptp
- Biết cách lựa chọn chất tham gia p trao đổi để p trao đổi thực đợc - Rèn luyện kĩ tính tốn tập hố học
3Thái độ: Lịng say mê nghiên cứu
II ChuÈn bÞ.
- GV.+ B¶ng phơ
+ Dơng cơ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa màu
+ Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2 , AgNO3, dd H2SO4 lo·ng, dd BaCl2 , Na2CO3, NaCl, NaOH , CuSO4,
Fe, Cu
- HS : ôn lại định nghĩa muối tìm hiểu trớc
III Tiến trình giảng.
n định lớp (1’) Kiểm tra cũ (7)
? Trình bày tính chất hoá häc cña Ca(OH)2? ViÕt ptp minh häa
? Thang pH gì? - Làm tập sgk.(T30) Bµi míi
* Giới thiệu (1’) : Hợp chất vô đợc chia làm loại oxit, axit, bazơ muối
Chúng ta đợc tìm hiểu tính chất oxit, axit bazơ Vậy cịn muối có tính chất hóa học ntn? Thế p trao đổi? Điều kiện xảy p trao đổi - > tìm hiểu
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
* Hoạt động (20 )’ - GV hdẫn hs làm thí nghiệm:
Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm1 có chứa – 3 ml dd AgNO3.
+ Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm cã chøa -> 3 ml CuSO4.
- GV:đa h/tợng xác cho hs so sánh ỏp ỏn nx bsung
- GV yêu cầu hs rót kÕt ln
2- GV híng dÉn häc sinh lµm TN
+ nhá -> giät dd H2SO4
loÃng vào ống nghiệm có sẵn 1 ml dd BaCl2 quan s¸t.
3 - GV híng dÉn hs lµm TN:
+ Nhá -> giọt dd AgNO3
vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl.
- GV yêu cầu nhóm báo cáo kết
4 - GV hớng dẫn học sinh lµm thÝ nghiƯm:
+ Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng ml dd muối CuSO4
- Gäi hs viÕt ptp
5 – GV giới thiệu biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KClO3,
KMnO4, CaCO3, MgCO3
- GV híng dÉn häc sinh viÕt ptp phân huỷ muối
* Hot ng (10)
- Quan sát ghi lại tợng
- Các nhóm làm thí nghiệm sau phút nhóm báo cáo kết
- Các nhóm làm TN phút
- Đại diện nhóm báo cáo kq Gv yêu cầu hs giải thích tợng viết ptp - Hs trả lời câu hỏi
- Quan sát tợng viết ptpứ
-> quan sát nhận xét tợng
- Các nhóm làm thí nghiệm
-> Các nhóm báo cáo kết rút kết luận
I Tính chÊt ho¸ häc cđa mi. 1 Mi t¸c dơng víi kim loại
- Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại - PT:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
đỏ không màu xanh trắng xám
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
xanh khơng màu đỏ
2 T¸c dơng víi axit.
- Mi cã thĨ t¸c dơng với axit tạo -> muối axit míi
BaCl2(dd) + H2SO4(dd)
BaSO4(r) + 2HCl(dd)
Tr¾ng
3 T¸c dơng víi mi.
- Mi t¸c dơng với muối tạo thành hai muối
- PT:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Trắng 4 Tác dụng với bazơ.
- Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ
- PT:
2NaOH +CuSO4 Cu(OH) + Na2SO4
5 Phản ứng phân huû.
- Nhiều muối bị phan hủy nhiệt độ cao
KMnO4To K2MnO4 + MnO2 + O2
II
Phản ứng trao đổi dung dịch
(2)- GV giới thiệu p có trao đổi thành phần với tạo hợp chất Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi
- Vậy phản ứng trao đổi gì? - GV giới thiệu giải thích điều kiện phản ứng trao đổi
-Hs theo dâi
- Phản ứng trao đổi phản ứng hố học, hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất
- Điều kiện phản ứng trao đổi:
Phản ứng trao đổi xẩy sản phẩm phản ứng có chất dễ bay hơi, chất khơng tan
IV.H íng dÉn tù häc:
1.Bµi võa häc:
- GV hệ thống lại kiến thức - HS đọc kết luận chung sgk - Làm tập 1, 2, sgk (14)
2.Bài học:
- Làm tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiĨu bµi míi