Bài giảng Flo-Brom-Iot (hay ne tai nhanh nge)

Sở GD và ĐT An Giang Cộng hoà xã hội chủ nghiã Việt Nam Trường THPT Mỹ Hiệp Độc Lập – Tự Do – Hạnh Phúc -------- - --------- GIÁO ÁN THỰC TẬP SƯ PHẠM Tên bài : FLO – BROM - IOT Tiết : 4 Ngày 21/01/2011 Lớp: 10A3 GVHDCM : Thái Hồng Thanh SVTT : Nguyễn Văn Tuấn Lớp: DH8H MSSV : DHH071481 Tiết 43: Bài 25: FLO – BROM – IOT ______ A. Mục đích yêu cầu 1. Về kiến thức Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên. Thành phần phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản , ứng dụng, điều chế flot và một vài hợp chất của flo. Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của flo là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất. 2.Về kĩ năng. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. - Giải được một số bài tập có liên quan đến tính chất ứng dụng. B.Chuẩn bị của GV và HS: - GV: Chuẩn bị mẫu hóa chất: Flo. - HS: Chuẩn bị các câu hỏi và bài soạn theo yêu cầu của GV. C.Tiến trình dạy học: 1.Ổn định lớp: (1’-2’) kiểm tra sĩ số. 2.Kiểm tra bài cũ: (7’-9’) 1/ Viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Nêu ứng dụng của chúng? 2/ Viết CTPT, CTCT của Clorua vôi và nêu cách điều chế chúng? 3.Vào bài mới Hoạt dộng của GV và HS Nội dung Hoạt động 1 : (5’-6’) GV: Yêu cầu HS nêu tính chất tính chất vật lý của Flo và Flo tồn tại dưới dạng nào trong tự nhiên? HS: Nghiên cứu SGK và trả lời. A/ FLO I.TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Flo là chất khí, có màu lục nhạt, rất độc khi ở điều kiện thường Trong tự nhiên thường tồn tại dạng hợp chất như chất khoáng dạng muối CaF 2 hay trong lá… 1 Hoạt động 2: (14’-15’) GV: Tính chất hóa học cơ bản của nhóm halogen là gì? Tính chất đó biến đổi như thế nào? HS: Tính oxi hóa mạnh, tính chất này giảm dần từ F 2 đến I 2 . GV: Kể các SOH của F và độ âm điện của F, dự đoán TCHH của F 2 ? HS: SOH -1 và độ âm điện là 3.98 GV: F 2 có tính oxi hóa mạnh hơn clo, mạnh nhất trong tất cả các nguyên tố phi kim vì nó có độ âm điện lớn nhất trong BTH, và F 2 không có tính khử. GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết khả năng phản ứng của Flo với kim loại. HS: -Flo oxi hóa được tất cả các kim loại → muối florua GV: Yêu cầu HS viết ptpư minh họa ? HS: 2M + nF 2 2MF n 2Fe + 3F 2 ? Zn + F 2 ? GV: Flo oxi hóa hầu hết các phi kim. Viết ptpư minh họa Flo tác dụng với hiđro HS: Nghiên cứu SGK trả lời và viết ptpư 3F 2 + S  ? GV: Khí HX tan vào nước tạo thành dung dịch axit GV: Hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo HS: Viết ptpư 2F 2 + 2H 2 O 4HF + O 2 II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Tính oxi hóa giảm dần - có độ âm điện lớn nhất  tính oxi hoá mạnh nhất, không có tính khử 1.Tác dụng với kim loại: -Flo oxi hóa được tất cả các kim loại → muối florua 2M + nF 2 2MF n Hay: 2Fe + 3F 2 2FeF 3 Zn + F 2 ZnF 2 2.Tác dụng với Hidro: oxi hóa với tất cả phi kim ngoại trừ O 2 , N 2 -Flo tác dụng với hidro xãy ra ngay cả trong bóng tối ( pư gây nổ mạnh) 3F 2 + S  SF 6 F 2 + H 2 2HF Hidro florua HF là một axit yếu có khả năng ăn mòn thủy tinh 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2 O Axit flohidric Silic tetraflorua 3.Tác dụng với nước: -Flo oxi hóa nước ngay ở nhiệt độ thường 2F 2 + 2H 2 O 4HF + O 2 2 0 +n -1 0 0 -2 -1 0 0 +n -1 0 0 0 +1 -1 -252 o C 0 -2 -1 0 Hoạt động 3 (5’-6’) GV: hãy nêu các ứng dụng của flo? GV nhấn mạnh tác hại làm thủng tầng ozon của CFC. - Chúng ta sẽ tìm hiểu xem nhà hoá học Henri Moisan đã tìm ra cách gì để sản xuất flo trong công nghiệp. Chính nhờ nghiên cứu này mà ông đã được giải thưởng Nobel năm 1906. III.ỨNG DỤNG: - Điều chế một số dẫn xuất hiđrocacbon chứa flo. - Dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và máy điều hòa nhiệt độ IV.ĐIỀU CHẾ VÀ SẢN XUẤT: -Flo: Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF đpnc 2HF  F 2 + H 2 cực dương cực âm Hoạt động 4 cũng cố và dặn dò 4. Cũng cố: (6’-7’) GV: kiến thức trọng tâm cần khắc sâu cho HS là tính oxi hóa mạnh nhất của Flo. Viết các ptpư phản ứng Flo với kim loại và nước 5 Dặn dò: (1’-2’) - Làm bài tập SGK bài 1 trang 113 - Cho biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế brôm, iot. GVHDCM duyệt Thái Hồng Thanh Rút kinh nghiệm: Tiết 44: Bài 25: FLO – BROM – IOT (tt) ______ A. Mục đích yêu cầu 1. Về kiến thức Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên. Thành phần phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản , ứng dụng, điều chế brôm, iot và một vài hợp chất của brôm và iot. Hiểu được : Tính chất hoá học cơ bản của brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. 3 2.Về kĩ năng. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của brôm và iot. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của brôm và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. - Giải được một số bài tập có liên quan đến tính chất ứng dụng. B.Chuẩn bị của GV và HS: - GV: Chuẩn bị mẫu hóa chất: brôm, iot. - HS: Chuẩn bị các câu hỏi và bài soạn theo yêu cầu của GV. C.Tiến trình dạy học: 1.Ổn định lớp: (1’-2’) kiểm tra sĩ số. 2.Kiểm tra bài cũ: (7’-9’) 1/ Nêu tính chất hóa học của flo, và viết ptpư minh họa? 2/ Nêu cách điều chế và ứng dụng của flo? 3.Vào bài mới Hoạt dộng của GV và HS Nội dung Hoạt động 5 : (4’-5’) GV: yêu cầu HS nêu tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của brôm. HS: dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của brom B/ BRÔM VÀ IOT I . BROM 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc - Trong tự nhiên Brôm tồn tại ở dạng hợp chất với hàm lượng ít hơn flo, clo. Hoạt động 6: (9’-10’) GV: Kể các số oxi hóa của brom? Brom có tính chất hoá học cơ bản gì? HS: Số oxi hóa của Brôm là: -1, +1, +3, +5, +7. Và brôm cũng có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn flo và clo. GV: Tính chất hóa học của brôm có giống như flo không? Nêu ra? HS: trả lời GV: Viết ptpư thể hiện tính oxi hóa của brôm HS: Lên bảng viêt ptpư GV: Brôm tác dụng với hiđro tạo ra gì? Viết ptpư minh họa và xác định số oxi hóa của từng chất. 2. Tính chất hoá học  Tính oxi hóa - Brom có tính oxi hoá kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hoá mạnh. Vì vậy Brôm oxi hoá được nhiều kim loại Ví dụ: 0 0 +3 -1 3Br 2 + 2Al  2AlBr 3 (nhôm bromua) Và brôm oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao (không gây nổ) và tạo ra khí hiđro bromua: 0 0 t 0 +1 -1 Br 2 + H 2  2HBr (k) hiđrobromua Tan trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá 4 HS: trả lời và viết ptpư. GV: Viết ptpư brôm phản ứng với nước và xác định số oxi hóa của brôm. HS: Viết ptpư GV: Cũng giống như clo khi phản ứng với nước brôm vừa thể hiện tính khử và tính oxi hóa. hơn axit HCl * Tác dụng rất chậm với nước (khó hơn clo): 0 -1 +1 Br 2 + H 2 O HBr + HBrO Axit hipobromơ Hoạt động 7: (4’-5’) - HS đọc ứng dụng trong SGK - GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br 2 trong công nghiệp Chú ý: AgBr dưới tác dụng của ánh sáng bị phân hủy tạo ra Ag màu xám đen và Br 2 ở dạng hơi. 3. Ứng dụng và điều chế a. Ứng dụng: - Được ứng dụng trong công nghiệp dược phẩm. - Trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất trong nông nghiệp, phẩm nhuộm b. Sản xuất brom trong công nghiệp 0 -1 -1 0 Cl 2 + 2NaBr  2NaCl + Br 2 Hoạt động 8: (4’-5’) - GV: cho hs quan sát bình đựng iot. - HS: dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của iot II. IOT 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Chất rắn, tinh thể màu đen tím thăng hoa I 2(r) I 2(h) - Hợp chất: muối iotua Hoạt động 9: (9’-10’) GV: Nêu các số oxi hóa của iot? So sánh bán kính nguyên tử và độ âm điện của iot và flo, clo, brôm? HS: trả lời GV: Từ đó hãy nêu tính chất hóa học của iot? HS: trả lời GV: Viết ptpư iot với hiđro? HS: trả lời GV: Hiđrô iotua tan trong nước tạo ra dung 2. Tính chất hoá học - Bán kính nguyên tử và độ âm điện iot nhỏ hơn flo, clo, brôm nên iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom Iot oxi hoá được nhiều kim loại nhưng khi đun nóng hoặc có chất xúc tác Ví dụ: 0 0 xúc tác H2O +3 -1 3I 2 + 2Al  2AlI 3 * chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có xúc tác: 0 0 350-500 0 C +1 -1 I 2 + H 2 2HI (k) xúc tác Pt * Hầu như không tác dụng với nước * Có tính oxi hoá kém hơn clo, brom nên: 5 dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HBr và axit HCl. GV: iot có phản ứng với nước không? HS: Hầu như iot không tác dụng với nước? GV: nêu tính chất đặc trưng của iot? HS: tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh GV: nhấn mạnh sự khác nhau về điều kiện phản ứng của iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom  Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì iot có tính oxi hoá yếu hơn. Cl 2 + 2NaI  2NaCl + I 2 Br 2 + 2NaI  2 NaBr + I 2  tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh (khi đun nóng mất màu, để nguội lại hiện ra) nhận biết. Hoạt động 10: (4’-5’) - Hs đọc ứng dụng trong SGK - Gv: giới thiệu người ta sản xuất I 2 trong công nghiệp từ rong biển 3. Ứng dụng và điều chế a. Ứng dụng: - Dùng để sản xuất dược phẩm. - Dùng để phòng bệnh bứu cổ do thiếu iot - Dùng để tẩy sạch các vết bẩn trong các nhà máy. b. Sản xuất iot trong công nghiệp: - Từ rong biển Hoạt động 11: (4’-5’) 4. Củng cố : Phân biệt được về tính chất vật lý và tính chất hóa học của brôm, iot có gì khác nhau và giống nhau. 5.Dặn dò - BTVN: làm BT trong SGK Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114 GVHDCM duyệt Thái Hồng Thanh Rút kinh nghiệm: 6 . Tên bài : FLO – BROM - IOT Tiết : 4 Ngày 21/01/2011 Lớp: 10A3 GVHDCM : Thái Hồng Thanh SVTT : Nguyễn Văn Tuấn Lớp: DH8H MSSV : DHH071481 Tiết 43: Bài 25:. được một số bài tập có liên quan đến tính chất ứng dụng. B.Chuẩn bị của GV và HS: - GV: Chuẩn bị mẫu hóa chất: Flo. - HS: Chuẩn bị các câu hỏi và bài soạn