Đề thi thử THPT QG có đáp án môn Hóa học năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Trãi

Nung hỗn hợp gồm CaO, 0,2 mol NaOH và 3,26gam T trong bình kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam khí.. Oxi hóa không hoàn toàn m gam ancol Z bằng oxi[r]

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 M n thi A ỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1. Chất sau thuộc loại hợp chất sắt (II)?

A Fe2O3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe(OH)3 Câu 2. Ở nhiệt độ cao, oxit sau khơng bị khí H2 khử?

A Al2O3 B CuO C Fe2O3 D PbO

Câu 3. Ở điều kiện thường, chất sau tan tốt nước?

A Ca3(PO4)2 B Ag3PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

Câu 4. Đun nóng etanol với xúc tác dung dịch H2SO4 đặc 170°C thu sản phẩm hữu chủ yếu sau đây?

A CH3COOH B CH3CH2OCH2CH3 C CH3OCH3 D CH2=CH2 Câu 5. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy ra?

A khử ion Na+ B khử ion Cl– C oxi hóa ion Cl– D oxi hóa ion Na+

Câu 6. Nước thải công nghiệp chế biến café, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cao dạng hạt lơ lửng Trong trình xử lý loại nước thải này, để làm cho hạt lơ lửng keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách khỏi nước (làm nước) người ta thêm vào nước thải lượng

A giấm ăn B phèn chua C muối ăn D amoniac

Câu 7. Chất sau chất điện li nước?

A CH3COOH B C6H12O6 (fructozơ) C NaOH D HCl Câu 8. Kim loại sau kim loại kiềm?

A Al B Mg C K D Ca

Câu 9. Polime sua polime thiên nhiên?

A Amilozo B Nilon-6,6 C Nilon-7 D PVC

Câu 10. Chất sau thuộc loại hiđrocacbon no, mạch hở?

A Eten B Etan C Isopren D axetilen

Câu 11. Trong điều kiện thường, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, không xoắn Thủy phân X môi trường axit, thu glucozơ Tên gọi X A Fructozơ B Amilopectin C Xenlulozơ D Saccarozơ Câu 12. Dung dịch sau tác dụng với lượng dư dung dịch CrCl3 thu kết tủa?

A HCl B NaOH C NaCl D NH4Cl

Câu 13. Xà phịng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X lượng vừa đủ NaOH thu 0,5 mol glixerol 459 gam mối Giá trị m

A 444 B 442 C 443 D 445

A 20% B 40% C 60% D 80% Câu 15. Cho CH CH CHO phản ứng với H3 2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu

A CH3CH2OH B CH3CH2CH2OH C CH3COOH D CH3OH Câu 16. Phương trình hóa học sau viết sai?

A SiO2Na CO2 3 t0 Na SiO2 3CO2  B SiO22C t0 Si 2CO C SiO24HClSiCl42H O2 D SiO22Mg t0 Si 2MgO

Câu 17. Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,60

Câu 18. Cho 8,3 mol hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl x mol/lít, thu dung dịch chứa 15,6 gam hỗn hợp muối Giá trị x

A 0,5 B 1,5 C 2,0 D 1,0

Câu 19. Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y:

Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây?

A CuO (rắn) + CO (khí) → Cu + CO2 B NaOH + NH4Cl (rắn) → NH3 + NaCl + H2O C Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2 D K2SO3 (rắn) + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O Câu 20. Chất sau vừa phản ứng với NaOH vừa phản ứng với HCl?

A C2H5OH B C6H5NH2 (anilin) C NH2CH2COOH D CH3COOH Câu 21. Cho phát biểu sau:(a) Nhiệt phân muối nitrat kim loại sinh khí CO2 (b) Nhiệt phân muối AgNO3 thu oxit kim loại

(c) Nhiệt phân muối Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6 (d) Có thể nhận biết ion NO3 môi trường axit kim loại Cu

Số phát biểu

A B C D

Câu 22. Phản ứng sau chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử?

A FeCl22NaOHFe OH 22NaCl B Fe OH 22HClFeCl22H O2 C FeO CO Fe CO D 3FeO 10HNO 3Fe NO 335H O2 NO

Câu 23. Cho chất sau: axetilen, anđehit oxalic, but-2-in, etilen Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa

phẩm tạo thành ancol muối có số mol số mol este Mặt khác, xà phịng hóa hồn tồn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,665 gam muối khan Cơng thức este là:

A C H2 4COO2C H4 8 B C H COO4 8 2C H2 4 C 2  4 8

2

CH COO C H D C H COO C H4 8  3 6

Câu 25. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b

A : B : C : D :

Câu 26. Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường:

2 2

FeCl O H O HCl Cu

2

NaCl điện phân dung dịchcó màng ngăn X Y Z T  CuCl Hai chất X, T

A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Câu 27. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol propin, 0,1 mol axetilen, 0,2 mol etan 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 a Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa 15,68 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Khi sục khí Z qua dung dịch brom dư dung mơi CCl4 có gam brom phản ứng Giá trị a

A 8,125 B 8,875 C 9,125 D 9,875

Câu 28. Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thời gian thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại Y 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch T chứa 37,8 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại Y tác dụng dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Thời gian điện phân

A 28950 giây B 24125 giây C 22195 giây D 23160 giây

Câu 29. Cho este X mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Thủy phân hồn tồn X dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y hai chất hữu Z T (thuộc dãy đồng đẳng) Axit hóa Y, thu hợp chất hữu E (chứa C, H, O) Phát biểu sau sai?

A Phân tử E có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi B E tác dụng với Br2 CCl4 theo tỉ lệ mol : C Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X

số mol Al(OH)3

Số mol H+ 1,2

D Z T ancol no, đơn chức

Câu 30. Hịa tan hồn tồn m gal Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m

A 17,28 B 21,60 C 19,44 D 18,90

Câu 31. Thủy phân khơng hồn tồn pentapeptit X mạch hở, thu hỗn hợp sản phẩm có Ala-Gly, Ala-Ala Gly-Gly-Ala Pentapeptit X

A Ala-Ala-Ala-Gly-Gly B Gly-Gly-Ala-Gly-Ala C Ala-Gly-Gly-Ala-Ala-Ala D Ala-Gly-Gly-Ala-Ala

Câu 32. Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Quỳ tím Quỳ tím chuyển thành màu hồng

Y Dung dịch iot Hợp chất màu xanh tím

Z Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng

T Nước brom Kết tủa trắng

X, Y, Z, T

A anilin, tinh bột, axit glutamic, fructozơ B axit glutamic, tinh bột, anilin, fructozơ C anilin, axit glutamic, tinh bột, fructozơ D axit glutamic, tinh bột, fructozơ, anilin Câu 33. Hỗn hợp P gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở: ancol X, axit cacboxylic Y este Z tạo từ X Y Đốt cháy hoàn toàn m gam P cần dùng vừa đủ 0,18 mol O2, sinh 0,14 mol CO2 Cho m gam P vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Q Cô cạn Q thu 3,26 gam chất rắn khan T Nung hỗn hợp gồm CaO, 0,2 mol NaOH 3,26gam T bình kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam khí Giá trị m gần với giá trị sau đây?

A 0,85 B 0,48 C 0,45 D 1,05

Câu 34. Cho este X đơn chức tác dụng hồn tồn với lít dung dịch KOH 2,4M, thu dung dịch Y chứa 210 gam chất tan m gam ancol Z Oxi hóa khơng hồn tồn m gam ancol Z oxi có xúc tác thu hỗn hợp T Chia T thành phần nhau:

- Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 43,2 gam Ag - Cho phần tác dụng với NaHCO3 dư thu 4,48 lít khí (ở đktc)

- Cho phần tác dụng với Na (vừa đủ) thu 8,96 lít khí (ở đktc) 51,6 gam chất rắn khan Tên gọi X

A etyl fomat B propyl axetat C metyl axetat D etyl axetat

Câu 35. Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4 0,28M thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây?

A 27,4 B 38,6 C 32,3 D 46,3

Bước 1: Cho vào ống nghiệm: ml dung dịch lòng trắng trứng ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 2%

Lắc nhẹ ống nghiệm, sau để yên khoảng – phút Trong phát biểu sau:

(a) Sau bước 1, hỗn hợp thu có màu hồng (b) Sau bước 2, hỗn hợp xuất chất màu tím

(c) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure

(d) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng thủy phân mơi trường kiềm Số phát biểu

A B C D

Câu 37. Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa mối kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần nhau:

+ Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M, thu 0,075 mol khí CO2 + Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thu 0,06 mol khí CO2 Giá trị m

A 30,68 B 20,92 C 25,88 D 28,28

Câu 38. Cho 56,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3, FeCl2, Fe3O4 tác dụng với dung dịch chứa 1,82 mol HCl, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO 0,06 mol N2O Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng thu 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 298,31 gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch Y thu 97,86 gam muối khan Phần trăm khối lượng FeCl2 X

A 31,55% B 27,04% C 22,53% D 33,80

Câu 39. Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X

A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87%

Câu 40. Cho X, Y (MXMY) hai este mạch hở, có mạch cacbon khơng phân nhánh Đốt cháy hồn

tồn X Y ln thu CO2 có số mol số mol O2 phản ứng Đun nóng 30,24 gam hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X gấp 1,5 lần số mol Y) 400 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu hỗn hợp F chứa ancol hỗn hợp G chứa muối Cho F vào bình đựng Na dư, sau phản ứng có khí H2 khối lượng bình tăng 15,2 gam Đốt cháy hồn tồn G cần vừa đủ 0,42 mol O2 Tổng số nguyên tử phân tử Y

A 19 B 20 C 22 D 21

- HẾT -

ĐÁP ÁN

1-B 2-A 3-C 4-D 5-A 6-B 7-B 8-C 9-A 10-B

11-C 12-B 13-D 14-A 15-B 16-C 17-A 18-D 19-C 20-C 21-B 22-D 23-B 24-B 25-A 26-C 27-D 28-D 29-B 30-B 31-D 32-D 33-C 34-B 35-B 36-B 37-C 38-B 39-C 40-D

ƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B

FeSO4: muối sắt (II) sunfat thuộc loại hợp chất sắt (II) Câu 2: A

Al2O3 khơng bị khí H2 hay CO khử thành kim loại nhiệt độ cao Câu 3: C

 Muối đihiđrophotphat kim loại dễ tan nước

 Muối hiđrophotphat photphat trung hòa kim loại trừ natri, kali amoni khơng tan tan nước

Câu 4: D

Ở phản ứng đun nóng etanol với xúc tác dung dịch H2SO4 đặc, sản phẩm hữu chủ yếu phụ thuộc vào nhiệt độ: 2C H OH2 140





170 C

3 2 2 2

CH CH OCH CH H O || C H OH CH CH H O Câu 5: D

Điện phân nóng chảy: 2NaCl2NaCl2

Catot cực âm (-) nên cation Na+ di chuyển (âm dương hút nhau) → Sau đó: Na+

+ 1e → Na (cation nhận electron) mà ta biết “khử cho (electron) – o (oxi hóa) nhận (electron)” → Na+

chất oxi hóa → xảy khử ion Na+ Câu 6: C

Phèn chua có cơng thức: K SO Al SO2 4 2 43.24H O2 hòa tan vào nước xảy phản ứng thủy phân tạo kết tủa keo Al(OH)3 kéo chất bẩn lắng xuống:

 

2 4 3

K SO Al SO 24H O2K2Al4SO 24H O || sau đó:  

3

2 3

Al3H O Al OH  3H Câu 7: B

C6H12O6 không phải chất điện li nước Câu 8: C

Câu 9: A

 Amilozo dạng tinh bột, thuộc loại polime thiên nhiên

 Nilon-6-6, nilon-7 tơ tổng hợp

 PVC: poli(vinyl clorua) nhựa tổng hợp Câu 10: B

Cấu tạo CH2=CH2 CH3-CH3 CH2=C(CH3)CH=CH2 CHCH → Etan thuộc loại hiđrocacbon no, mạch hở (ankan)

Câu 11: C Câu 12: B

Phản ứng: CrCl33NaOHCr OH 3 3NaCl

Vì dùng dư CrCl3 nên khơng có phản ứng hịa tan Cr OH 3NaOHNaCrO22H O2

Câu 13: D

Tỉ lệ phản ứng: RCOO C H3 3 53NaOH3RCOONaC H OH3 5 3

Suy có nNaOH  3 nglixerol 1,5 molBTKL có m459 0,5 92 1,5 40    445 gam Câu 14: A

Chỉ có CuO phran ứng với CO thôi: CuO + CO → Cu + CO2

Dùng 0,1 mol CO → nCuO0,1 mol%mCuO X 0,1 80 :10 100%  80%

→ Phần trăm khối lượng MgO X 20% Câu 15: B

Phản ứng: CH CH CHO H3 2  2 Ni,tCH CH CH OH3 2 2 (ancol propylic) Câu 16: C

HCl không phản ứng với SiO2 Nếu thay HCl HF có phản ứng xảy ra:

2

SiO 4HFSiF 2H O Câu 17: A

Phản ứng: Mg H SO 2 4MgSO4H2  Ta có

2

Mg H

n 0,1 moln 0,1 mol V 0,1 22, 4 2, 24 lít Câu 18: D

Hai amino no, đơn chức, mạch hở phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol :

 

X HCl X HCl nên theo BTKL có mHCl15, 8,3 7,3 gam → nHCl0, molx=1,0 Câu 19: C

Khí Z tạo từ phản ứng dung dịch X + chất rắn Y nên thấy đáp án A không thỏa mãn Khí Z thu phương pháp đẩy nước nên u cầu khí Z khơng tan tan nước → khí NH3, SO2 khơng thỏa mãn → có đáp án C thu Z H2 thỏa mãn

Câu 20: C

2

H NCH COOH (glyxin) amino axit → có tính chất lưỡng tính

 H NCH COOH2 2 NaOHH NCH COONa2 2 H O2

 H NCH COOH HCl2 2  ClH NCH COOH3 2 Câu 21: B

(a) Ví dụ: 2NaNO32NaNO2O || Hg NO2  32 Hg 2NO2  O2 

(b) sai Phản ứng: 2AgNO3t0 2Ag 2NO 2O2 (c) Phản ứng   t0

(d) sai Thật ý: môi trường axit mơi trường có pH < khơng thiết phải chứa H+

Vì mà Cu(NO3)2 có mơi trường axit Cu khơng nhận biết gốc NO3



trường hợp

A B C D

Câu 22: D

“Khử cho (electron) – o (oxi hóa) nhận (electron)” → phản ứng đáp án D:

 

3 3

3FeO 10HNO 3Fe NO 5H ONO

Fe2+ (trong FeO) → Fe3+ (trong Fe NO 3 3 ) + 1e || → oxit sắt (II) có tính khử

Câu 23: B

Chỉ có chất axetilen anđehit oxalic dãy tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3:

 HCCH 2AgNO 32NH3AgCCAg 2NH NO4 3

 CHO24AgNO36NH3COONH424Ag 4NH NO4

Câu 24: B

Tỉ lệ neste: nNaOH 0, 01: 0, 02 1: 2  este có hai chức

Từ tỉ lệ sản phẩm este → este tào từ anol hai chức axit hai chức → este cần tìm có dạng R COO 2R ' phản ứng:

 2  2  2

R COO R ' 2KOH R COOK R ' OH

Từ giả thiết có Mmuoi 1, 665 : 0, 0075222  R 83 R 56 14 4  gốc C4H8 Lại có Meste 1, 29 : 0, 075 172 R '28 14 2  tương ứng gốc C2H4

Vậy, công thức este cần tìm C H COO4 8 2C H2

Câu 25: A

 đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba OH 22HClBaCl22H O2

Giả thiết nHCl 0,8 mol b = ½.OA = 0,4 mol

 đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: AlO2HH O2 Al OH 3

 đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Al OH 3 3H Al3 3H O2

 

  

Theo đó, 4BHAC2,8 0,8 1, 3 5, 6BH 1, 4 mol  a ½BH = 0,07 mol số mol Al(OH)3

số mol Al(OH)3 1,2

O

0,8 2,0 H 2,8

B

Vậy, yêu cầu tỉ lệ a : b0, : 0, 47 : Câu 26: C

Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường:

2 2

FeCl O H O HCl Cu

2 c

NaCl điện phân dung dịchó màng ngăn X  Y   Z   T  CuCl Các phản ứng hóa học xảy ra:

 điện phân dung dịch có màng ngăn: 2NaCl 2H O 2 2NaOH Cl 2  H2  H2 không phản ứng với FeCl2 Xảy khả năng:

 Nếu X Cl22FeCl2 2FeCl3 (Y) || sau đó, FeCl3O2H O2 ??? không hợp lý

 Nếu X NaOH → Y Fe(OH)2 || sau đó: 2Fe OH 2O2H O2 2Fe OH 3 (Z)

 Fe OH 33HClFeCl33H O2 || cuối cùng: 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2

Câu 27: D

Gọi x số mol hỗn hợp khí YnYnankin t¹onZnankin t¹o  x 0, mol Phản ứng nung X → Y ta có

2

H X Y

n phản ứng n n 1, 05 x mol

Chú ý, ankin tạo kết tủa C3H4 C2H2 có 2π; n Z nBr2 0, 05 mol

Theo đó, bảo tồn số mol liên kết π q trình trên, ta có phương trình sau:

     

2

mol

0,15 0,1 tổng mol ban đầu X 1, 05 x phản ứng vớ i H x 0, 0, 05

tæng Y

  

         

|| → giải x 0,8 mol Lại có mX mY 15,8 gam →

Y/H

d 15,8 : 0,8 : 29,875 Câu 28: D

Sơ đồ phản ứng:  

0,02

3

2

3

m

0,03

1,58m 37,8

Mg NO

AgNO Mg NO

Mg H O

N O

HNO Ag NH NO

mol

gam

mol

gam gam

                              

Ghép cụm NO3: 1NO 2O H2O 1NO ||1N O 5O3  H2O2NO ||1NH3 43Otrong H2O1NO3

→ Gọi số mol NH NO x mol ta có: nH O2 3x0, 02 0, 03 5   3x0, 21

→ Theo bảo tồn ngun tố H có 6x0, 42 mol HNO3

Lại gọi số mol Mg NO 3 2 T y mol → bảo tồn ngun tố N có 2y 4x 0,34   mol AgNO3

 Bảo toàn khối lượng nguyên kim loại sơ đồ có phương trình:

 

m 2y 4x 0,34  108 1,58m 24y  0,58m 432x 192y 36, 72   0 (1)

 Hỗn hợp Y gồm 0,25 mol Mg 2y 4x 0,34   mol Ag mà khối lượng Y 1,58m gam → phương trình: 0, 25 24 2y 4x 0,34  108 1,58m 1,58m 432x 216y 30, 72   0 (2)

 Biết mT37,8 gam → có 148y 80x 37,8 (3)

→ điện phân: ne trao đổi = 0,48 mol → t0, 48 96500 : 2 23160 giây Câu 29: B

Từ công thức phân tử X C7H10O4 → X este hai chức, mạch hở, có 3π gồm 2C O 1C C

Phản ứng thủy phân: X 2NaOH   Y Z T (Z T thuộc dãy đồng đẳng)

→ 1C C phải thuộc gốc hiđrocacbon Y Y muối axit cacboxylic có chức → số C Y phải Phân tích số C X: 7     4 1

→ cấu tạo thỏa mãn X CH OOCCH3 CHCOOC H2 5 (trường hợp 2  ) → cấu tạo axit E HOOC CH CH COOH  E Br / CCl2 4 theo tỉ lệ : Câu 30: B

Sơ đồ phản ứng:  

0,12 mol

3

3 mol

m 4 3

0,12 8m

Al NO : x N

Al HNO H O

N O NH NO : y

mol

gam

mol gam

 

   

 

    

   

 

 

Xử lí số liệu giả thiết gọi số mol chất → ta có phương trình:

 (1): khối lượng kim loại Al: m27x

 (2): khối lượng muối: 8m213x 80y

 (3): bảo toàn electron: 3x8y 0,12 10 0,12 8   

Từ đó, giải hệ x0,8 mol; y0, 03 mol m21, gam Câu 31: D

Dựa vào sản phẩm thủy phân khơng hồn tồn X

→ có cấu tạo thỏa mãn là: Ala-Gly-Gly-Ala-Ala; Gly-Gly-Ala-Ala-Gly; Ala-Ala-Gly-Gly-Ala Câu 32: D

 Anilin không làm quỳ tím đổi màu, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng → loại A, C

 Phân tử tinh bột có tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng (giống lò xo):

→ phân tử iot chui vào bị hấp phụ, tạo “hợp chất” màu xanh tím

 Trong mơi trường kiềm dung dịch amoniac, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ glucozơ có phản ứng tráng bạc:

Fructozơ OH Glucozơ 3

AgNO NH ,t

 Amoni gluconat + 2Ag↓

 Anilin tạo kết tủa trắng tác dụng với dung dịch nước brom:

Từ kết → X, Y, Z, T axit glutamic, tinh bột, fructozo, anilin Câu 33: C

góc nhìn chất đốt dạng CH2 + … Giả thiết: ancol X dạng CH2H O2 || axit Y este Z dạng

2

CH O

→ đốt tổn 0,14 mol CH2 cần 0,14 1,5 0,18 n O2 cña Y,Z n Y,Z0,03 mol

Vậy 3,26 gam chất rắn T gồm 0,03 mol RCOONa + 0,02 mol NaOH (dư) → R = 15 gốc CH3 → phản ứng vôi xút 0,03 mol CH3COONa + 0,025 mol NaOH xảy theo tỉ lệ:

CaO,t

3

CH COONaNaOH CH Na CO || m gam khí 0,025 mol CH4 Vậy, giá trị m m0, 025 16 0, gam

Câu 34: B

 Giải phần 2: RCOOHNaHCO3RCOONaCO2  H O2 || → nRCOOH 0, mol Nếu R H, tức axit HCOOH 0,2 mol tham gia phản ứng tráng bạc tạo 0,4 mol Ag Điều có nghĩa T chứa axit ancol dư, khơng có anđehit → khơng hợp lý.!

 R khác H AgNO / NH3 3 anđehit RCHO sinh AgnRCHO 0, mol

Phản ứng oxi hóa khơng hoàn toàn:  

2 t

2

2

1RCHO 1H

RCH OH O 1RCOOH 1H O

RCH OH 



  

 Giải phần 3: RCH OH2 NaRCH ONa2  ½.H2

RCOOHNaRCOONa ½.H2  NaH O2 NaOH ½.H2

Tổng số mol H2 thu 0,4 mol, axit có 0,2 mol, nước 0, mol → nancol 0, mol

Khối lượng chất rắn: 51, 60, 2R 53 0, 2R670, 40  R 29 gốc C H 2 5

 Giải tập thủy phân 1,8 mol X + 2,4 mol KOH → 210 gam R 'COOKKOH d­1,8 mol ancol

(chú ý nhân kết tính tốn trên) Ta có: 210 1,8 R ' 83 0, 56 R ' 15 gốc CH 3 Vậy, este X CH COOCH CH CH3 2 2 3 tên gọi: propyl axetat

Câu 35: B

 Phân tích nhanh: có 0,52 mol Cl 0,14 mol SO24||0,85 mol natri NaOH đâu? À! 0,52 mol NaCl + 0,14 mol Na2SO4 0,05 mol → 0,05 mol NaAlO2

Vậy có hệ 7, 65 0, 05 27   gam Al Mg cuối 16,5 gam Mg(OH)2 Al(OH)3

Giải 0,12 mol Al 0,15 mol Mg → X gồm:

0,52

3 mol

2 mol

2

mol

0,14

Al : 0,15

Cl Mg : 0,15

SO H : 0, 05

mol

mol 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Dung dịch hỗn hợp có 8x mol KOH x mol Ba(OH)2 → quan tâm x mol Ba2+ 10x mol OH

 Với trắc nghiệm, xét nhanh cận chọn đáp án phù hợp yêu cầu Với tự luận với bạn chưa nắm rõ, xét cận, đồng thời vẽ đồ thị quan sát Thật vậy:

Lúc này, mkÕt tña0, 08 233 0,15 58 0,15 78     39, 04 gam

 Điểm cận 2: x0,14 mol → 10x1, mol (kết tủa BaSO4 cực đại) Vì 1, 40, 05 0,15 0,15 4    nên Al(OH)3 bị hòa tan hết

→ mkÕt tña0,14 233 0,15 58   41,32 gam

 Điểm trung gian: lúc mà Al(OH)3 vừa tan hết, 10x0, 05 0,15 0,15 4    0,95 x 0, 095 mol

Tại đây, mkÕt tña0, 095 233 0,15 58   30,835 gam Đồ thị hình vẽ:

→ ứng với kết tủa cực đại, ta có m 0,14 233 0,15 40 38,62     gam Câu 36: B

Thí nghiệm tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure protein Xem xét phát biểu: (a) dung dịch lịng trắng trứng → NaOH khơng màu → phát biểu sai

(b) Cu(OH)2 (tạo từ phản ứng CuSO4 + NaOH) phản ứng với nhóm peptit (CO-NH) cho sản phẩm có màu tím (phản ứng màu biure)

(c) đúng, (d) sai Như phân tích ý (b), thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure Câu 37: C

Cùng lượng axit HCl cách tiến hành thí nghiệm với dung dịch X cho lượng khí CO2↑ khác → chứng tỏ dung dịch X gồm x mol Na2CO3 y mol NaHCO3 (toàn Ba tạo tủa BaCO3)

 Phần 1: xảy đồng thời phản ứng Na CO2 32HCl2NaCl CO 2H O2

Và NaHCO3HClNaCl CO 2H O ||2  giả sử có kx mol Na2CO3 ky mol NaHCO3 phản ứng → ta có

2

CO

kxkyn 0, 075 mol 2kxkynHCl 0,12 mol → giải suy x : y3:

 Phần 2: xảy lần lượt: Na CO2 3HClNaClNaHCO3

3 2

|| NaHCO HClNaCl CO  H O

→ số lượng Na CO x0,12 0, 06 0, 06 mol → y0, 04 mol Tổng khối lượng kết tủa

41,32 39,04

30,84

5,83

0 0,025 0,08 0,095 0,14

Phản ứng: X 0,32 mol CO2 → 0,12 mol Na2CO3 + 0,08 mol NaHCO3 + ? mol BaCO3↓ (nhân đôi số) → theo bảo tồn ngun tố cacbon có 0,12 mol BaCO3

 Sử dụng tương quan 2H với 1O → từ 0,15 mol H2 ta thêm tương ứng 0,15 mol O vào m gam hỗn hợp đầu → quy đổi m 2, 4  gam hỗn hợp chứa oxit Na2O BaO; số mol theo bảo tồn tính 0,16 mol 0,12 mol → m 0,16 62 0,12 153 2,4 25,88      gam

Câu 38: B

Thêm AgNO vào Y → NO chứng tỏ Y chứa cặp H3



Fe2  anion Y có Cl mà thơi Lượng H

dư tính nhanh 4nNO 0,18 mol → lượng phản ứng 1,64 mol

Sơ đồ:  

2

mol

3 3

2 mol

1,82 0,18

2 4 97,86 56,36 Mg FeCl

Fe NO FeCl NO : 0, 08

HCl HCl H O

MgCl

FeCl N O : 0, 06

NH Cl Fe O

mol mol

gam gam                                    

 bảo toàn khối lượng sơ đồ có

H O

m 13,32 gam →

H O

n 0, 74 mol

Theo đó, bảo tồn ngun tố H có 0,04 mol NH4Cl có 0,08 mol Fe(NO3)3 (theo bảo tồn N sau đó) Tiếp tục theo bảo toàn electron mở rộng dùng bảo toàn O có số mol Fe3O4 0,04 mol

 Gọi số mol Mg FeCl2 X x, y mol → 24x 127y 27, 72 gam Xét tồn q trình, bảo tồn electron ta có:

  Ag Ag  

2x y 0, 04 8 0, 04 0, 08 0, 045  3 0, 06 n  n  2x y 1,135 mol Lại có nHCl 2y 1,82 nAgCl 2y 1,82  mol Tổng khối lượng kết tủa 298,31 gam

→ có phương trình: 143,52y 1,82 1082x y 1,135298,31 Giải hệ phương trình x0,52 mol; y0,12 mol

Vậy, yêu cầu

2

FeCl

%m X 0,12 127 : 56,36 100%  27, 04% Câu 39: C

 Phân tích: dung dịch Y + Cu → sản phẩm có NO nên Y chứa H+ NO3  muối sắt có Fe3+

3

4HNO3eNO 2H O ||  từ 0,03 mol NO có 0,12 mol H+ Y Bảo tồn electron phản ứng Cu + Y có: 2nCu 3nNOnFe3 nFe3 0,18 mol

 Xử lí Ba(OH)2 + Y: 154,4 gam kết tủa gồm 0,18 mol Fe(OH)3 ? mol BaSO4 → ? = 0,58 mol

 Sơ đồ phản ứng chính:

 

0,58 3

2

3 4

2

3 3

0,16

15

Fe

Fe

Fe O NaHSO SO NO

H H O

FeCO HNO NO CO

Na Fe NO mol mol gam                                                   

Lại biết Z có tỉ lệ mol CO : NO 1: 42   giải 0,03 mol CO2 0,12 mol NO Bảo toàn nguyên tố N → số mol Fe NO 3 2 0,02 mol; bảo tồn C có 0,03 mol FeCO 3 Bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố O (nhớ ghép bỏ cụm) → có 0,01 mol Fe3O4 Theo đó, bảo tồn ngun tố Fe có 0,1 mol Fe đơn chất X → %mFe X 37,33%

Câu 40: D

Hỗn hợp A gồm X, Y dạng ? 2 

??

C H O (vì đốt có

2

O CO

n cần đốt n )

Cần ý nchøc ancol ­OH nKOH 0, mol || → mancol15, 0, : 2 15, 6   gam

 Giải thủy phân: 30,24 gam E + 0,4 mol KOH → muối G + 15,6 gam ancol F || → mmuối G = 37,04 gam (theo bảo toàn khối lượng) Nhận xét đủ giả thiết để giải đốt G:

 Đốt 37,04 gam muối G cần 0,42 mol O2 → 0,2 mol K2CO3 + x mol CO2 + y mol H2O Bảo toàn O + bảo toàn khối lượng: 2x y 0, 0, 42 0, x 0,52

44x 18y 0, 138 37, 04 0, 42 32 y

       

 



        

 

Ngôn ngữ: X, Y không phân nhánh || → có khơng q chức este khơng phải vòng (*) Kết hợp y0 cho biết muối không chứa nguyên tố H

|| → muối chức dạng C???COOH2 (với ??? phải số chẵn)

Lại biết tỉ lệ số mol X, Y 1,5 ||nX 0,12 mol nY 0, 08 mol Gọi số Caxit t¹o X m; số Caxit t¹o Y n (m, n nguyên dương chẵn) || → Ta có phương trình nghiệm ngun:

0,12m 0, 08n nC muèi 0, 72 mol 3m 2n 18

|| → cặp chẵn m 2;n 6  thỏa mãn || axit tạo X COOH2 Y C COOH4 2

Mặt khác: X, Y dạng C H O? 2 4; gốc axit không chứa H → gèc ancol có 8H

Lại có (*) cho biết hai ancol phải đơn chức nên nF0, mol; MF15, : Ans39 || → có ancol CH3OH; 15, 0, 32 : 0, 2   46 ancol lại C H OH

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi Đ , T PT QG Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -