Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập 8 :Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần.. Tìm khối [r]
(1)CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Bài tập 1: Nguyên tử khối neon 20,179u Hãy xác định khối lượng nguyên tử neon theo kg? Bài tập 2: Nguyên tử kali có 19 e, 19 p, 20 n
a Tính khối lượng tuyệt đối kali b Tính khối lượng tương đối Kali
Bài tập 3: Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết mol canxi chiếm thể tích 25,87 cm3 trong tinh thể , nguyên tử cannxi chiếm 74% thể tích, cịn lại khe trống
CHỦ ĐỀ 2: TOÁN VỀ CÁC LOẠI HẠT TRONG NGUYÊN TỬ - Tổng số hạt S = P + E + N Ta có P = E S = 2P + N
- Hạt mang điện: proton (P) electron (E) - Hạt không mang điện: notron (N)
- Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron=STT=Số HNT - Số khối A = Z + N
- Từ nguyên tố thứ đến 82 bảng tuần hồn thì: S/3,5 ≤ Z ≤ S/3
Bài tập 1:Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định điện tích hạt nhân R Tên ngtử R ?
Bài tập : Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 10 Tìm số khối nguyên tử X.
Bài tập 3:Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt 13
Bài tập : Cho biết tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 52, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 16 hạt
a Tìm số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối X b Viết cấu hình e từ xác định vị trí X BTH ?
Bài tập : Xác định số khối , số hiệu nguyên tử loại nguyên tử sau :
a Nguyên tử nguyên tố X câú tạo 36 hạt ( p,n,e) số hạt mang điện tích nhiều gấp đơi số hạt khơng mang điện tích
b Nguyên tử nguyên tố Y có tổng phần tử tạo nên 155 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33
Bài tập : Kim loại A có hóa trị I, có tổng p, n, e 34 Tìm kim loại A. Bài tập : Cho kí hiệu nguyên tử sau :
Hãy xác định: Số khối, số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số nơtron nguyên tố
Bài tập :Tổng số hạt proton, nơtron, electron có loại nguyên tử ,nguyên tố Y 54, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 1,7 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối viết kí hiệu nguyên tử X
Bài tập 9 : Biết tổng số loại hạt (p, n, e) nguyên tử R 40, hạt khơng mang điện số hạt mang điện 12 Xác định tên nguyên tố R viết kí hiệu nguyên tử R
Bài tập 10: Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số hạt khơng mang điện nửa hiệu số giữa tổng số hạt số hạt mang điện tích âm
Na
23
11 Ca
40 20
(2)CHỦ ĐỀ 3: TOÁN VỀ ĐỒNG VỊ Nguyên tử khối trung bình : + Tính theo tỉ lệ % đồng vị:
100
_ aA bB
A
A, B NTK đvị A, B a,b tỉ lệ % số nguyên tử đvị A,B
+ Tính theo tỉ lệ số nguyên tử đồng vị:
b a B b A a A _
A, B NTK đvị A, B a,b tỉ lệ số nguyên tử đvị A,B Bài tập :Trong tự nhiên nguyên tố brôm có đồng vị 79
35Br 8135Br Biết đồng vị 7935Br chiếm
54,5% số nguyên tử Tìm khối lượng nguyên tử trung bình Br Bài tập : Đồng tự nhiên gồm đồng vị 63
29Cu 6529Cu với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng
105 :245 Tính khối lượng nguyên tử trung bình đồng Bài tập : Đồng tự nhiên gồm đồng vị 63
29Cu 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng
63,54 Tính thành phần % số nguyên tử đồng vị ?
Bài tập : Nguyên tử khối trung bình B 10,81 B có đồng vị 10
5B 115B Hỏi có % 11
5B axit boric H3BO3 Cho MH3BO3 = 61,84
Bài tập 5: Đồng có đồng vị 63Cu
29 Cu
65
29 Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tìm tỉ lệ khối lượng 63Cu
29 CuCl2
Bài tập 6: Clo có hai đồng vị 1735Cl;1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun
tử lượng trung bình Clo
Bài tập 7: Brom có hai đồng vị, đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết
79,91
Br
M
Bài tập 8: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm về
khối lượng 37Cl có HClO
4 ( với hidro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyên tử
trung bình Clo 35,5
Bài tập 9: Trong tự nhiên Clo có đồng vị 35Cl 37Cl có ngun tử khối trung bình 35,5 Tính số
nguyên tử đồng vị 37Cl, 3,65g HCl.
Bài tập 10: Trong tự nhiên Brom có đồng vị 79Br 81Br có nguyên tử khối trung bình 79,92.
Thành phần phần trăm khối lượng 81Br NaBr
Bài tập 11 Cho dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng lượng dư dung dịch AgNO3 thu
được 20,09 gam kết tủa
a) Tìm nguyên tử khối gọi tên X
b) X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ nhiều gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ hai Hạt nhân đồng vị thứ có hạt nhân đồng vị thứ hai nơtron Tìm số khối đồng vị
Bài tập 12 Trong tự nhiên oxi tồn đồng vị bền : 16O
8 ; O
17
8 ; O
18
8 hiđro có ba đồng vị bền :
H
1 , H
1 H
1 Hỏi có phân tử nước tạo thành
Bài tập 1 : Hãy viết cấu hình e nguyên tử trường hợp sau : a Có tổng số e phân lớp p
CHỦ ĐỀ 4: CẤU HÌNH ELECTRON
Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s …
Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f…
6s 6p 6d 6f…
(3)b Có tổng số e phân lớp p
c Là nguyên tố p, có lớp, e lớp ngồi d Là ngun tố d, có lớp,1 e lớp ngồi cùng.e e Là nguyên tố s, có lớp, e lớp Bài tập2:
a Viết cấu hình nguyên tử Cl ( Z =17), Fe ( Z=26),Ca ( Z- 20) cấu hình ion Cl-, Fe2+, Ca 2+
b.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu sau :
Na (Z = 11) ; Mg (Z=12) ; Al (Z=13) ; Si (Z=14) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Cl (Z=17) c.Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2-
Bài tập 3:
a.Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron
của nguyên tử X
b.Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y
Bài tập 4: Nguyên tử R nhường electron tạo cation R+ cấu hình electron phân lớp ngồi
2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử R.
Bài tập : Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện
Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B
Bài tập 6: Phân lớp electron cuối hai nguyên tử A, B 3p, 4s Tổng số electron của hai phân lớp 5, hiệu số electron hai phân lớp
.Xác định điện tích hạt nhân hai nguyên tử A B Viết cấu hình e đầy đủ A, B Bài tập Nguyên tử X , ion Y2+ ion B- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6.
a Viết cấu hình electron nguyên tử Y B
b Cấu hình electron cấu hình nguyên tử , ion ?
CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC CHỦ ĐỀ 1: VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BHTTH
STT nhóm A= Số e lớp ngồi STTChu kì = số lớp e
STT nguyên tố = số p, số e
Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi = STT nhóm A Hóa trị hợp chất với H = 8- STT nhóm A
Bài tập 1: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn. a Ngun tử X có e lớp cùng?
b Các e lớp phân lớp nào? c Viết số e lớp?
d Cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân X?
Bài tập 2: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 35 Hãy cho biết: a Nguyên tố X chu kì nào, nhóm nào?
b Tính chất hóa học đặc trưng nó?
c Cơng thức oxit cao nhất, cơng thức hợp chất với H? Bài tập :Nguyên tử số ngun tố có cấu hình e sau
a) 1s2 2s2 2p1 b) 1s2 2s2 2p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Hãy xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn (stt, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) Bài tập 4: Cho nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18). a.Viết cấu hình e chúng?
b.Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn
Bài tập 5: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau, biết vị trí chúng hệ thống tuần hồn là:
(4)B Chu kỳ 3, phân nhóm nhóm II C Chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm III D Chu kỳ 5, phân nhóm nhóm II
Bài tập 6: Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI hệ thống tuần hồn Hỏi: - Nguyên tử nguyên tố có e lớp cùng?
- Các e nằm lớp thứ mấy? - Viết số e lớp?
Bài tập 7: Có nguyên tố X, Y, Z Biết X chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI; Y chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VIII; Z chu kỳ 5, phân nhóm nhóm I
a.Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số e lớp nguyên tử? b.Nguyên tố kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao?
c.Cho biết tên nguyên tố
Bài tập 8: Nguyên tố R thuộc phân nhóm nhóm III có tổng số hạt 40. a.Xác định số hiệu ngtử viết cấu hình e R
b.Tính % theo khối lượng R oxit cao
CHỦ ĐỀ 2: SO SÁNH TÍNH KIM LOẠI & TÍNH PHI KIM Xác định nguyên tố phi kim hay kim loại.
- Các nguyên tử có 1, 2, e lớp kim loại (trừ hiđro, heli, bo). - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim.
- Các ngun tử có electron lớp ngồi khí hiếm.
- Các ngun tử có electron lớp chu kỳ nhỏ phi kim, chu kỳ lớn kim loại. Bài tập 1: Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần Mg, Ca, Al, Si.
Bài tập 2: Nguyên tố Mg ( Z=12) bảng tuần hoàn Hãy cho biết: a Tính kim loại hay phi kim?
b Hóa trị cao với oxi? c Cơng thức oxit cao
d So sánh tính chất hóa học Mg, Na, Al
Bài tập3: Cho nguyên tố Br (Z=35) BTH Cho biết: a Viết cấu hình e , cho biết tính kim loại hay phi kim? b Hóa trị cao với oxi, hidro?
c So sánh tính chất hóa học Cl, Br, I?
Bài tập Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 3, 11, 12, 13 Xác định vị trí chúng bảng HTTH xếp chúng theo chiều tính kim loại tăng dần?
CHỦ ĐỀ 3: TỐN VỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ TRONG BHTTH
Dạng 1: Tìm tên nguyên tố dựa vào tổng số p vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn. * Hai nguyên tố chu kì: (ZA > ZB)
Ta có : ZB – ZA =1
* Hai nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp phân nhóm : - Trường hợp1:
Ta có : ZB - ZA = 8 - Trường hợp 2: Ta có : ZB - ZA = 18
Bài tập 1: Cho A B nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp HTTH Tổng số p hạt nhân nguyên tử A B 32 Xác định tên A, B viết cấu hình e chúng? Bài tập 2: A B nguyên tố liên tiếp chu kì Tổng số p hai hạt nhân 49 Viết cấu hình e xác định vị trí A, B bảng HTTH?
Bài tập 3: Hòa tan 28,4 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc dd A
(5)b Xác định hai kim loại, biết chúng hai chu kì liên tiếp phân nhóm nhóm II? c Tính % theo k.l muối hh đầu?
Bài tập 4:Hịa tan hồn tồn 8,4g muối cacbonat kim loại nhóm IIA dd HCl thu 2,24l CO2 (đkc)
a viết PTPU?
b Xác định tên kim loại
Bài tập 6: Hoà tan hoàn toàn 6,85 g kim loại kiềm thổ M 200ml dd HCl 2M để trung hoà lượng axit dư cần 100 ml dd NaOH 3M Xác định M
Bài tập 7: Hịa tan hồn tồn 18 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IA thuộc 2 chu kì liên tiếp dd HCl dư, dẫn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch nước vơi có dư
thì thu 20 g kết tủa a Viết phương trình b Xác định tên kim loại
Bài tập 8: Một hỗn hợp X gồm 41,9g muối cacbonat hai kim loại kiềm A ,B thuộc chu kì kế tiếp bảng tuần hoàn Khi cho X tác dụng với H2SO4 dư cho khí tạo phản ứng hết với
Ca(OH)2 dư 35g kết tủa
a Xác định A , B số mol muối cacbonat hỗn hợp X
b Dùng 83,8g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Y chứa HCl 0,3M H2SO4 0,2M phải dùng bao
nhiêu lít dung dịch Y để phản ứng vừa đủ với 83,8g?
Bài tập :Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân 25 Xác định vị trí A, B bảng HTTH?
Bài tập 10: A B nguyên tố liên tiếp chu kì Tổng số p hai hạt nhân là 49 Viết cấu hình e xác định vị trí A, B bảng HTTH?
Bài tập 11:X Y nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì liện tiếp bảng HTTH. Tổng số hạt p hạt nhân nguyên tử X Y 30 Viết cấu hình e X, Y?
Bài tập 12 Cho 7,2 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu
được 15,76g kết tủa Xác định muối cacbonat tính thành phần % chúng?
Bài tập 13 Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu 1,12 lít khí đktc Xác định kim loại % theo khối lượng chúng hh?
Bài tập 14 Khi cho 0,6 gam kim loại thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với nước có 0,336 lít khí hidro đktc Gọi tên kim loại đó?
Bài tập 15:Cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm IIA của bảng HTTH Biết 4,4gam hh hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Xác định tên hai kim loại đó?
Bài tập 16:Hịa tan hồn tồn 14,2g hai muối cacbonat hai kim loại A, B liên tiếp nhóm IIA lượng vừa đủ dd H2SO4 Sau pư thu 3,36 lít khí đktc Xác định CTPT hai muối
% k.l muối hh?
Dạng 2:Tìm tên nguyên tố dựa vào thành phần % nguyên tố hợp chất:
Yb Xa X
M M a X
100
% MX: nguyên tử lượng X
MXaYb: Phân tử lượng XaYb
Bài tập 1: Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức R2O5 Hợp chất với hidro chất
có thành phần khối lượng 82,35%R 17,65% H Tìm ngun tố đó?
Bài tập 2: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Trong hợp chất với hidro có
5,88% H khối lượng Tìm ngun tố đó?
Bài tập 3: Hợp chất khí với H ngun tố ứng với cơng thức RH4 Oxit cao chứa
53,3%O Gọi tên nguyên tố đó?
Bài tập 4: Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với cơng thức RH3 Oxit cao chứa
25,93%R Gọi tên nguyên tố đó?
(6)Bài tập 6: Một ngun tố có Z= 15 Cơng thức oxit cao hợp chất với hidro R gì? Xác định nguyên tố R , biết oxit cao nhất, R chiếm 25,93%( theo khối lượng)
Bài tập 7: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm VIA có thành phần khối lượng oxi 60%. Xác định nguyên tử khối R, công thức hợp chất R với hiđro cơng thức axit có oxi ngun tố R có hóa trị cao nhất?
Bài tập 8: Một nguyên tố R có cấu hình e : 1s22s22p63s23p3 Cơng thức oxit cao hợp chất khí với
hidro R gì? Xác định tên nguyên tố R biết oxit cao R chiếm 25,93 % khối lượng.
Bài tập 9:: Nguyên tố R có hố trị cao với oxi gấp lần hoá trị hợp chất với hidro Tỉ khối oxit cao so với hợp chất khí hidro 2,353 Tìm tên nguyên tố R?
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC
Bài tập 1: Giải thích hình thành liên kết ion phân tử sau: KCl, CaCl2, Fe2O3,MgO
Bài tập 2: Không dùng BTH dự đốn cơng thức hóa học liên kết hình thành hợp chất tạo bởi nguyên tố sau:
a A(Z=20) B(Z=16) b X(Z=13) Y(Z=9)
Bài tập 3: Hợp chất ion tạo ion M2+ X2- Biết phân tử MX tổng số hạt 84.
Số n số p hạt nhân nguyên tử M X Số khối X2- lớn số khối M2+ 8.
a Viết cấu hình e M2+; X2-; ?
b Xác định vị trí M X bảng HTTH? c Viết sơ đồ hình thành liên kết M X
Bài tập 4: Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3-.
Bài tập 5 : Cho nguyên tử : 2311Na; 24 12Mg;
14 7N;
16 8O;
35 17Cl
a) Xác định số p, e, n Viết cấu hình e chúng? b) Xác định vị trí BHTTH, tính chất hố học? c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-.
d) Cho bieát cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N
CHỦ ĐỀ 2: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Bài tập 1: Giải thích tạo thành lkcht phân tử: Cl2, CH4, HCl.C2H4,C2H2, CO2
Bài tập 2: Viết CTCT hợp chất sau:H2SO4, H3PO4, CO2, N2, HNO3, AlCl3, NH3, P2O5, HClO4,
HCl, CO, SO2
Bài tập 3:Cho 11H; 126C; 168O; 147N; 3216 S; 3517Cl
a) Viết cấu hình electron chúng
b) Viết công thức cấu tạo công thức electron CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ;
C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị nguyên tố
Bài tập 4: Một ngun tử có cấu hình e : 1s22s22p3
a Xác định vị trí BHTTH, suy công thức phân tử hợp chất với hidro b Viết CT e CTCT hợp chất đó?
CHỦ ĐỀ 3: XÁC ĐỊNH SỐ OXY HÓA CHỦ ĐỀ 1: LIÊN KẾT ION
Kim loại nhường e ion dương M – ne Mn+
Phi kim nhận e ion âm A+ ne A
n Số oxi hoá đơn chất =
- Tổng số oxi hoá phân tử - Số ơxi hố ion = điện tích ion
Cách xác định số oxi hố hợp chất hữu cơ:
- Cách 1: Xác định số oxi hố trung bình cacbon theo cơng thức phân tử - Cách 2: Xác định số oxi hoá nguyên tử cacbon dựa theo công thức cấu tạo cách cộng tổng đại số số oxi hố cacbon bốn liên kết xung quanh
* Cách tính số oxi hố cacbon liên kết.
- Nếu cacbon liên kết với ngun tử có tính kim loại (Mg, H, …) số oxi hố cacbon liên kết có giá trị âm
- Nếu cacbon liên kết với nguyên tử phi kim (O, N, Cl,…) số oxi hố cacbon liên kết có giá trị dương
- Số oxi hoá cacbon liên kết cacbon - cacbon - Trong hợp chất có nhóm chức, nhóm thế:
+ nhóm chức khơng có C ( chứa halogen, -OH, -O-,NH2 ), tính số oxh C có gắn nhóm chức
(7)Bài 1 : Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-
b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4
Bài 2 : Hãy xác định số oxy hoá N : NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4
N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3
Bài 3: Xác định số oxy hoá C trong;
CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH3CH2OH CH3-CH(Br)-CH3
CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2 CH3CH2OCH3
Bài 4: Xác định số proton, notron, e nguyên tử ion sau: H+, Cl-, Fe 2+, S2-, Al3+
Bài tập 5: Xác định điện hoá trị nguyên tố : KCl, Na2S, Ca3N2, CaCl2,
Bài tập 1: Trong phân tử sau, cho biết phân tử có chứa liên kết ion, lkchtkc, chtcc : KF (1); NH3 (2); H - Br (3); Na2CO3 (4); AlBr3 (5)
Cho độ âm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5)
Bài tập 2: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl
Chất chất có liên kết ion ?CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ- Có chuyển e chất phản ứng.
- Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố.
- Sự oxh : nhường e - Sự khử: nhận e
- Chất oxi hóa: chất nhận e - Chất khử: chất nhường e
Qui tắc xác định số oxh:
Tổng số oxh phân tử =
Tổng số oxh ion = điện tích ion
Cân băng PTHH PƯ OXH khử B1 Xác định số oxh nguyên tố Tìm chất khử, chất oxh
B2 Viết trình oxy hóa, q trình khử B3: Cân số e nhường số e nhận B4 Ñặt hệ số cân vào phương trình, CHỦ ĐỀ 4: XÁC ĐỊNH LOẠI LIÊN KẾT DỰA VÀO HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN ∆ ≤ 0, : Liên kết cộng hoá trị không cực
(8)BÀI TẬP
Lập phương trình phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng e: a) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
b) P + H2 SO4 H3PO4 + SO2 +H2O
c) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O
d) H2S + HClO3 HCl +H2SO4
e) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O
f) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
g) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O
h) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
i) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
j) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
k) FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
l) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
m) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
n) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
o) S + H2SO4đ SO2 + H2O
p) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
q) Cl2 +KOH KCl + KClO3 + H2O
(9)CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cacbon có đồng vị 12C
6 chiếm 98,89% C 13
6 chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là:
A 12,5 ; B 12,011 ; C 12,021 ; D 12,045 Câu Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
C
â u Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây?
A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu Nguyên tử ngun tố hố học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
A Ca (Z = 20) C Fe (Z = 26) B Ni (Z = 28) D K (Z = 19)
Câu Ngun tử ngun tố hố học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngồi là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2
Câu Một Ion R3+ có phân lớp cuối cấu hình electron 3d5 Cấu hình electron nguyên
tử X là:
a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8. d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3.
Câu Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại
C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu Một ngun tử có kí hiệu 45X
21 , cấu hình electron nguyên tử X :
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2.
Câu 10 Nguyên tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi : A 3s2 3p2. B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2
Câu 11 Một ngun tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 nhận xét sai :
A Có electron C Có nơtron B Khơng xác định số nơtron D.Có proton
Câu 12 Cấu hình electron lớp nguyên tố 2s1 , số hiệu nguyên tử nguyên tố
đó :
A B C D Câu 13 Lớp L ( n = 2) có số phân lớp :
A B C D
Câu 14 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp , lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau ?
A B C 15 D 17 Câu 15 Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ?
A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14
C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10
Câu 16 Cấu hình electron trạng thái cho nguyên tử có số hiệu 16 A 1s2 2s2 2p6
3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1.
Câu 17 Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8) Hãy chọn phương án
(10)C 1s2 2s3 2p4 D 1s2 2s2 2p6.
Câu 18 Phân lớp d chứa tối đa số electron là
A B C 10 D
Câu 19 Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 Điện tích hạt nhân nguyên tử R là:
A 20 B 35 C 45 D 20
Câu 20 Cho nguyên tố K( z=19), Mn (z = 25), Cu ( z= 29) , Cr (z=24) Ngun tử ngun tố nào có cấu hình electron lớp 4s1?
A K; Mn; Cr B K; Cu; Cr C Mn; Cu; Cr D K; Mn; Cu
Câu 21 Một ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi 3d54s1 Tên kí hiệu nguyên tố
là:
A Sắt (Fe) B Niken (Ni) C Crom (Cr) D Kali (K)
Câu 22: -Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố 21 Cấu hình electron nguyên tố là:
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p3 C 1s1 2s2 2p3 D 1s2 2s1 2p3
Câu 23: Cho biết cấu hình electron nguyên tố sau:
(X) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (Y) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Nguyên tố kim loại nguyên tố sau đây:
A X B Y C Z D X Y
Câu 24 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn : A B C D
Câu 25 Số nguyên tố chu kỳ :
A 18 B 18 C D 18 18
Câu 26 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? Chọn đáp án đúng
A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân
B Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B C
(11)1- số điện tích hạt nhân
2- số nơtron nhân nguyên tử 3- số electron lớp
4- số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn 5- số proton nhân electron vỏ
nguyên tử
6- số đơn vị điện tích hạt nhân Hãy cho biết thơng tin :
A 1, 3, 5, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 2, 3, 5,
Câu 28 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Trong bảng
tuần hoàn , nguyên tố X thuộc: A Chu kỳ 3, nhóm V A
B Chu kỳ 4, nhóm V B C Chu kỳ 4, nhóm VA.D Chu kỳ nhóm IIIA
Câu 29 Nguyên tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d10 4s1 ?
A Chu kỳ , nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ , nhóm VIB D Chu kỳ 4, nhóm VIA
Câu 30 Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X : A 1s22s22p63s23p2. B 1s22s22p63s23p4.
C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p5.
Câu 31 Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau canxi sai ?
A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố canxi 20
B Vỏ nguyên tử canxi có lớpe lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton
D Nguyên tố hóa học phi kim
Câu 32 Cho nguyên tố : X1 , X2, X3 , X4 , X5 , X6 ; có cấu hình electron sau :
X1 :1s2 2s2 2p6 3s2
X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
X5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
X6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Những nguyên tố thuộc chu kỳ :
A X1 , X2 , X3 , X4 B X1 , X2 , X5 X3 , X4 , X6
A X1 , X2 , X3 , X5 D.X4 , X6
Câu 33 Ngun tố X có cấu hình electron sau : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.
Vị trí X bảng tuần hồn : A Ô 25, chu kỳ 3, nhóm IA
B Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB
C Ơ 23, chu kỳ 4, nhóm VIA D Ơ 24, chu kỳ 4, nhóm VB Câu 34 Giá trị không luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng ?
A Số điện tích hạt nhân nguyên tử. B Số hạt proton nguyên tử.
C Số hạt nơtron nguyên tử. D Số hạt electron nguyên tử Câu 35 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có
A số electron. B số lớp electron.
C số electron hóa trị.
D số electron lớp cùng Câu 36 Nguyên tố chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị
A 4s24p5
B 4d45s2
C 5s25p5
D 7s27p3
Câu 37 Các nguyên tố thuộc dãy sau đợc xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân?
A O, N, Be B Na, Mg, Al C C, Si, Al D Br, I, Cl Câu 38 Trong nhóm VII A, nguyên tử có bán kính nhỏ là:
A Clo B Br«m C Flo D Iot
(12)C F, Cl, Br, I D O, S, Te, Se
Câu 40 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử. A Na, Cl, Mg, C B Li, H, C, O, F C N, C, F, S D S, Cl, F, P
C©u 41 Cho dÃy nguyên tố sau, dÃy gồm nguyên tố hoá học có tính chất giống
A C, K, Si, S C Na, P, Ca, Ba B Na, Mg, P, F D Ca, Mg, Ba, Sr
Câu 42 Trong bảng tuần hồn tính bazơ hiđrơxit nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào?
A Tăng dần C Tăng lại giảm B Giảm dần D Không đổi
Câu 43 Trong bảng tuần hồn tính axit hiđrơxit nguyên tố VII A biến đổi theo chiều nào?
A Giảm dần B Không đổi C Tăng dần D Giảm sau tăng Câu 44 Trong bảng tuần hồn ngun tố (trừ Franxi) thì:
a) Nguyên tố có tính kim loại mạnh lµ:
A Liti (Li) C Sắt (Fe) B Xesi (Cs) D Hiđrô (H) b) Nguyên tố có tính phi kim mạnh là:
A Flo (F) C Clo (Cl) B Ôxi (O) D Lu huỳnh (S)
Cõu 45 Cho nguyên tố X Y nhóm thuộc chu kỳ nhỏ liên tiếp có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Hai nguyên tố X, Y là:
A Natri Magê C Natri nhôm B Bo Nhôm D Bo Magiª
Câu 46 Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Hai nguyên tố A B là:
A Na Mg B Mg Ca C Mg Al D Na K Caõu 54 : Các chất dãy sau đợc xếp theo thứ tự tính axit tăng dần ?
A NaOH ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SiO3
B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4
C Al(OH)3 ; H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4
D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; H2SO4
Caâu 55 D·y kim lo¹i xÕp theo chiỊu tÝnh kim lo¹i tăng dần : A Mg, Ca, Al, K, Rb C Al, Mg, Ca, K, Rb B Ca, Mg, Al, Rb, K D Al, Mg, Ca, Rb, K
Câu 56 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố M MH3 Công thức oxit cao M
A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3
Câu 57 Nguyªn tè A cã Z = 24 A có vị trí bảng tuần hoàn : A chu k× 3, nhãm IVB B chu k× 4, nhãm VIB
C chu k× 4, nhãm IIA D chu kì 3, nhóm IVA Cõu 58 Nguyên tố R có công thức oxit cao R2O5
a) R thuéc nhãm :
A IVA B VA C VB D IIIA
b) Công thức hợp chất khí R với hiđro
(13)Câu 65: Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị liên kết :
A phi kim với
B cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 66 : Chọn câu câu sau :
A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ
hơn 1,7
C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học,
D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu
Câu 67: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị
C Liên kết kim loại D Liên kết hidro
Câu 68: Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa
trị khơng phân cực ?
A N2 ; SO2 B H2 ; HBr
C SO2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 69: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ? A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía
C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực
Câu 70: Ngun tử oxi có cấu hình electron :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình :
A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2.
C 1s22s22p6 . D 1s22s22p63s2.
Câu 71: Chọn câu mệnh đề sau :
A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ
B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa
học
D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu
Câu 72: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng
phân cực :
A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S
Câu 73: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ;
S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O
, CsCl
Chất chất có liên kết ion ?
A NH3 B H2O C CsCl D H2S
Câu 74 Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH
C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2
Câu 75 Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là:
A.+5, -3, +3 B.-3, +3, +5 C +3, -3, +5 D.+3, +5, -3
Câu 76 : Số oxi hóa Mn đơn chất Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO4
3-lần lượt là:
(14)A.NH3, NaNH2, NO2, NO B NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2
C.NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3
Câu 78: Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa S +6 A SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 C H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3
B Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4
Câu 79:Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau là: +5, +6, +7? A.NH4+ , CrO42-, MnO42- B.NO2-, CrO2-, MnO4
2-C.NO3-, Cr2O72-, MnO4- D.NO3-, CrO42-, MnO4
2-Câu 80 Số oxi hóa nguyên tử C CH2=CH-COOH là:
A.-2, -1, +3 B +2, +1, -3 C -2, +1, +4 D.-2, +2, +3 Câu 81: Trong phản ứng
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 , Fe là:
A Chất oxi hóa C Chất bị khử
B Chất khử D Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa. Câu 82 Trong phản ứng
Cl2 + 2H2O 2HCl + 2HClO, Cl2 là:
A Chất oxi hóa C Chất khử. B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Chất bị oxi hóa. Câu 83 : Trong phản ứng
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3, AgNO3 là:
A Chất khử C Chất oxi hóa
B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hóa Câu 84: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử:
A CaCO3 CaO + CO2
B 2KClO3 2KCl + 3O2
C 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2
D 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Câu 85: Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl FeCl2 + H2
B Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
C CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl