đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa penbook đề số 3 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 03 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất hữu thuộc loại cacbohiđrat A xenlulozơ B poli(vinylclorua) C glixerol D protein Câu Chất khơng có khả tan dung dịch NaOH? A Cr(OH)3 B Al C Al2O3 D Cr C NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2, Câu Thành phần quặng photphorit A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 Câu Khái niệm sau este? A Este chất có dầu, mỡ động thực vật B Este chất có chứa nhóm -COO- C Khi thay nhóm -OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR (R khác H) este D Este sản phẩm phản ứng axit bazơ Câu Este sau có mùi chuối chín? A Etyl axetat B Eyl fomat C Etyl butirat D Isoamyl axetat Câu Phát biểu sau sai? A Ở điều kiện thường, chất béo (C 17H33COO)3C3H5 trạng thái rắn B Metyl acrylat, tripanmitin tristearin este C Thủy phân hồn tồn chất béo ln thu glixerol D Fructozơ có nhiều mật ong Câu Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Tráng kẽm lên bề mặt sắt B Tráng thiếc lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Gắn đồng với kim loại sắt Câu Chất sau chất điện li mạnh? A C6H12O6 B NaCl C H2O D HF Câu Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho Si vào dung dịch NaOH, đun nóng B Cho dung dịch NaHCO3 dung dịch HCl C Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 D Cho dung dịch HC1 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 10 Chất sau chất lỏng điều kiện thường? A Etanol B Tinh bột C Glucozơ D Glyxin Câu 11 Nhóm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện Trang A Cu, Ag B Al, Cr C Mg, Cu D Ba, Au Câu 12 Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinylclorua) D polietilen Câu 13 Metyl propionat tên gọi chất sau đây? A CH3CH2CH2COOCH3 B CH3CH2COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC3H7 Câu 14 Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+, K+ B Mg+, Ca+ − 2− C HCO3 , SO4 − − D Cl , HCO3 + Ba ( OH ) + CO2 + H 2O + NaHSO4 +Y Câu 15 Cho sơ đồ sau: X  → Y  → Z  → T  → X Các chất X Z tương ứng A Na2CO3 Na2SO4 B Na2CO3 NaOH C NaOH Na2SO4 D Na2SO3 Na2SO4 Câu 16 Vitamin A công thức phân tử C20H30O, có chứa vịng (6 cạnh) khơng có chứa liên kết ba Số liên kết đơi phân tử vitamin A A B C D Câu 17 Ứng với công thức C2HxOy (M < 62) có chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc? A B C D 1, Câu 18 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X cách cho dung dịch Y tác dụng với chất rắn Z Hình vẽ bên khơng minh họa phản ứng sau đây? → FeCl2 + H ↑ A Fe + HCl  → AlCl3 + 3CH ↑ B Al4C3 + 12 HCl  → CaCl2 + CO2 ↑ + H 2O C CaCO3 + HCl  t° → NH ↑ + H 2O + NaCl D NH 4Cl + NaOH  Câu 19 Cho phát biểu sau: (a) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc a-glucozơ (b) Oxi hóa glucozơ thu sobitol (c) Trong phân tử fructozơ có nhóm -CHO (d) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (e) Trong phân tử xenlulozơ, gốc glucozơ có ba nhóm -OH (f) Saccarozơ bị thủy phân môi trường kiềm Số phát biểu A B C D Trang Câu 20 Trong chất: Mg(OH)2, Al, NaHSO3 KNO3, số chất thuộc loại chất lưỡng tính A B C D Câu 21 Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO MgCO3 (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch HCl dư, thu V lít (đktc) khí CO2 Giá trị V A 2,94 B 1,96 C 7,84 D 3,92 Câu 22 Cho bước thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên (2) Nhỏ tiếp dung dịch HC1 đặc vào ống nghiệm (3) Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Nhận định sau sai? A Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu B Ở bước (2) anilin tan dần C Kết thúc bước (3), thu dung dịch suốt D Ở bước (1), anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy Câu 23 Phát biểu sau đúng? − 3− 2− A Nguồn nước bị ô nhiễm hàm lượng ion NO3 , PO4 SO4 vượt mức cho phép B Khí sinh từ trình quang hợp nguồn gây nhiễm khơng khí C Hàm lượng CO2 khơng khí vượt mức cho phép ngun nhân gây thủng tầng ozon D Nước không bị ô nhiễm nước giếng khoan chứa độc tố asen, sắt vượt mức cho phép Câu 24 Cho 0,1 mol este tạo axit cacboxylic hai chức ancol đơn chức tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu 6,4 gam ancol lượng muối có khối lượng nhiều 13,56% khối lượng este Công thức cấu tạo este A CH3COOC-CH2-COOCH3 B C2H5OOC- COOCH3 C CH3OOC- COOCH3 D C2H5OOC- COO C2H5 Câu 25 Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HC1 (dư), thu p gam muối Y Cũng cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu q gam muối Z Biết q − p = 39,5 Công thức phân tử X A C5H11O2N B C5H9O4N C C4H10O2N2 D C4H8O4N2 Câu 26 Thực chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất): t° → X1 + X (a) X + NaOH  1°n men (c) C6 H12O6 ( glucozo ) → X + 2CO2 CaO ,t ° (b) X + NaOH → X + Na2CO3 H SO4 ,170°C → X + H 2O (d) X  Biết X có mạch cacbon khơng phân nhánh Nhận định sau đúng? A X1 hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B X có cơng thức phân tử C8H14O4 C X tác dụng với nước Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Trang D Nhiệt độ sôi X4 lớn X3 Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,2 mol O 2, thu 2,28 mol CO 2,08 mol H2O Mặt khác, cho a gam X vào 500 ml NaOH 0,3M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu chất rắn chứa m gam muối khan Giá trị m A 43,14 B 37,68 C 37,12 D 36,48 Câu 28 Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ, tinh bột xenlulozơ thu ( m + 1,8 ) gam hỗn hợp Y (gồm glucozơ fructozơ) Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 27 gam Ag Giá trị m A 20,7 B 18,0 C 22,5 D 18,9 Câu 29 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 40% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 12,24 gam muối Giá trị m A 10,8 B 8,4 C 9,6 D 7,2 Câu 30 Hỗn hợp M gồm C2H5NH2, CH2=CHCH2NH2, H2NCH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH2NH2 CH2NH2NHCH3 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O 2, thu CO2; 18 gam H2O 3,36 lít N2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng C 2H5NH2 M A 24,11% B 32,14% C 48,21% D 40,18% Câu 31 Hoà tan hai chất rắn X Y vào nước thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H 2SO4 loãng vào dung dịch Z đến kết tủa thu lớn thể tích dung dịch H 2SO4 dùng V ml Tiếp tục nhỏ dung dịch H2SO4 kết tủa tan hồn tồn thể tích dung dịch H 2SO4 dùng 3,4V ml Hai chất X Y A Ba(AlO2)2 NaNO3 B Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 C NaAlO2 Na2SO4 D NaOH NaAlO2 Câu 32 Cho thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư (2) Cho CrO3 vào nước dư (3) Vôi sống (CaO) soda (Na2CO3) (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư (4) Cho a mol hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl (5) Cho a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH (6) Cho a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Số thí nghiệm sau phản ứng xảy hoàn toàn, phần dung dịch thu chứa hai chất tan A B C D Câu 33 Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,6 B 10,4 C 23,4 D 27,3 Trang Câu 34 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na 2CO3, thu dung dịch X Chia X thành hai phần nhau, cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO2 (đktc) Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH) dư, thu 29,55 gam kết tủa Tỉ lệ a : b tương ứng A :1 B : C 1: D : Câu 35 Cho 18,5 gam chất hữu X (có cơng thức phân tử C 3H11N3O6) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị m A 23,10 B 24,45 C 21,15 D 19,10 Câu 36 Cho khí CO dư qua 24 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3 MgO nung nóng, thu m gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z Dẫn từ từ tồn khí Z vào 0,2 lít dung dịch gồm Ba(OH) 1M NaOH 1M, thu 29,55 gam kết tủa, lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa xuất Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17 B 16 C 22 D 21 Câu 37 Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch hồ tinh bột 2% thêm vài giọt dung dịch iot 0,05% Bước 2: Lắc nhẹ, đun nóng Bước 3: Để nguội Phát biểu sau đúng? A Sau bước 1, xuất sủi bọt khí B Sau bước 3, dung dịch xuất màu xanh tím C Sau bước 2, dung dịch xuất màu xanh tím D Có thể thay hồ tinh bột thí nghiệm xenlulozơ Câu 38 A hỗn hợp chứa axit đơn chức X, ancol hai chức Y este hai chức Z (biết X, Y, Z no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol A cần 11,088 lít khí O (đktc) Sau phản ứng thấy khối lượng CO2 lớn khối lượng H2O 11,1 gam Mặt khác, 15,03 gam A tác dụng vừa đủ với 0,15 mol KOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan ancol etylen glycol Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12,45 B 16,40 C 18,72 D 20,40 Câu 39 Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO 3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí điện cực V lít (đktc) thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc đồ thị Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm x khử N+5) lượng Fe tối đa phản ứng có giá trị gần A gam B gam C gam D gam Trang Câu 40 Cho hỗn hợp gồm Mg Zn có tỉ lệ mol tương ứng : vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,2M CuSO4 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 15,2 gam hỗn hợp chứa oxit Giá trị m A 12,88 gam B 13,32 gam C 17,44 gam D 9,60 gam Đáp án 1-A 11-A 21-D 31-D 2-D 12-A 22-C 32-A 3-B 13-B 23-A 33-C 4-C 14-B 24-C 34-D 5-D 6-A 7-D 15-A 16-D 17-C 25-B 26-C 27-B 35-D 36-A 37-B LỜI GIẢI CHI TIẾT 8-B 18-D 28-A 38-B 9-C 19-D 29-C 39-B 10-A 20-D 30-B 40-C Câu 1: Đáp án Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit nên cacbohiđrat Câu 2: Đáp án Chú ý: Cr không phản ứng với dung dịch NaOH, Cr 2O3 phản ứng với NaOH đặc, nóng (do tính lưỡng tính yếu), cịn Cr(OH)3 phản ứng với dung dịch NaOH loãng đặc Câu 3: Đáp án Quặng photphorit chứa canxiphotphat nên đáp án Ca3(PO4)2 Câu 4: Đáp án A Sai chất béo chất thường chứa dầu, mỡ động thực vật B Sai, nhiều chất có nhóm -COO- khơng phải este axit cacboxylic, muối axit cacboxylic C Đúng, phát biểu SGK D Sai, sản phẩm phản ứng axit + bazo muối Câu 5: Đáp án Isoamyl axetat (hay isopentyl axetat) este có mùi chuối chín Câu 6: Đáp án Ở điều kiện thường, chất béo không no trạng thái lỏng, chất béo no trạng thái rắn → Ở điều kiện thường, triolein chất béo không no nên phải trạng thái lỏng → Phát biểu sai:"Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 trạng thái rắn" Câu 7: Đáp án Nếu gắn Cu vào Fe Fe kim loại mạnh đóng vai trị làm anot, Fe bị ăn mịn điện hố học Như khơng bảo vệ Fe, mà cịn làm Fe bị ăn mòn nhanh Câu 8: Đáp án A Không điện ly B NaCl muối điện ly mạnh Trang C H2O chất điện ly yếu D HF axit yếu nên chất điện ly yếu Câu 9: Đáp án Si + NaOH + H 2O → Na2 SiO3 + H ↑ NaHCO3 + HCl → NaCl + H 2O + CO2 ↑ H + + NO3− + 3Fe 2+ → 3Fe3+ + NO + H 2O Câu 10: Đáp án Etanol hay ancol etylic chất lỏng điểu kiện thường tinh bột, glucozơ, glyxin chất rắn Câu 11: Đáp án Trong dãy hoạt động kim loại: từ Zn trở điều chế phương pháp thuỷ luyện, nên có A phù hợp Câu 12: Đáp án t / ngung nHOOC − ( CH ) − COOH + nH N − ( CH ) − NH  → − CO − ( CH ) − CONH − ( CH ) − NH  − n + 2nH 2O Câu 13: Đáp án Metyl propionat tên gọi CH3CH2COOCH3 Chú ý : cách đọc tên este = tên gốc rượu + tên thông thường axit (đổi ic = at) Câu 14: Đáp án Nước cứng định nghĩa nước chứa nhiều ion: Ca2+, Mg2+ Câu 15: Đáp án + Ba ( OH ) + CO2 + H 2O + NaHSO4 + NaHCO3 Na2CO3  → NaHCO3  → Na2 SO4  → NaOH  → Na2CO3 Câu 16: Đáp án Ta có : k= 20.2 + − 30 = = kvoøng + kπ = 1+ số vịng cơng thức cấu tạo = (vitamin A có vịng cạnh) số liên kết công thức cấu tạo * Số liên kết đôi phân tử vitamin A (trong phân tử vitamin A khơng có chứa liên kết ba , nên số số liên kết đơi) Câu 17: Đáp án Nhận xét số nguyên tử O: y< 62 − 12.2 − x 62 − 12.2 →y< → y < 2,375 → y ≤ 16 16 Chất hữu bền có khả tham gia phản ứng tráng bạc nên số nguyên tử O ≥ (tối thiểu phải có nhóm - CHO) Trang  y = → CTCT:C2 H 2O, C2 H 4O  y = → CTCT:C2 H 2O2 , C2 H 4O2 Các chất thoả mãn CH3CHO, (CHO)2, HOCH2CHO, HCOOCH3 Câu 18: Đáp án Do NH3 tan nhiều nước nên thu phương pháp đẩy nước Câu 19: Đáp án (a) Sai, Saccarozơ cấu tạo từ gốc α -glucozơ gốc β -fructozơ (b) Sai, Khử glucozơ thu sobitol (c) Sai, Trong phân tử fructozơ có nhóm -CO (f) Sai, Saccarozơ bị thủy phân môi trường axit Câu 20: Đáp án Các chất lưỡng tính thường gặp : - Một số oxit: Al2O3, ZnO , Cr2O3, - Một số hiđroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, - Một số muối axit axit yếu : NaHCO3, KHS, - Amino axit: NH2-CH2-COOH, → Trong chất đề cho, có NaHSO3 chất lưỡng tính.  Câu 21: Đáp án nCaCO3 = nMgCO3 = 16,1 = 0, 0875mol → nCO2 = 0, 0875.2 = 0,175mol 100 + 84 → VCO2 = 0,175.22, = 3,92 ( lit ) Câu 22: Đáp án (1) Anilin không tan nước ảnh hưởng gốc phenyl, anilin có tính bazo yếu nên không làm quỳ chuyển màu → A, D + − (2) C6 H NH + HCl → C6 H NH Cl (muối tan nước, phân li ion) → B + − (3) C6 H NH Cl + NaOH → C6 H NH + NaCl + H 2O (anilin không tan nước) → C sai Câu 23: Đáp án B Sai khí sinh trình quang hợp O2 C Sai CO2 gây hiệu ứng nhà kính D Sai nước chứa độc tố nước bị nhiễm Câu 24: Đáp án Este chức tạo axit chức ancol đơn chức có cơng thức R(COOR’)2 R ( COOR′ ) + NaOH → R ( COONa ) + R′OH Ta có: nancol = 2neste = 0, 2mol → M ancol = 32 → CH 3OH → R′ –CH3 Theo đề : m2 − m1 = 0,1356m1 (với m2, m1 khối lượng muối este) Trang → 0,1( R + 67.2 ) − 0,1( R + 59.2 ) = 0,1356.0,1 ( R + 59.2 ) Ta cơng thức (COOCH3)2 Câu 25: Đáp án Cơng thức X (H2N)xR(COOH)y: mol nHCl = n− NH = xmol → p = mX + 36,5 x nKOH = n− COOH = ymol → q = mx + ( 39 − 1) y q − p = 39,5 → 38 y − 36,5 x = 39,5 Biện luận → x = 1, y = nghiệm thoả mãn → X có 4O 1N Dựa vào phương án đề cho → X C5H9O4N Câu 26: Đáp án (a) CH = C ( COOC2 H ) ( X ) + NaOH → CH = C ( COONa ) ( X ) + 2C2 H 5OH ( X ) CaO ,t ° (b) CH = C ( COONa ) ( X ) + NaOH → C2 H ( X ) + Na2CO3 lê n men (c) C6H12O6 ( glucozơ) → 2C2H5OH ( X3 ) + 2CO2 đặ c C2H4 ( X4 ) + H2O (d) C2H5OH ( X3 ) → H SO ,170°C A Sai, X1 không hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B Sai, X có cơng thức phân tử C8H12O4 D Sai Nhiệt độ sôi X4 nhỏ X3 Câu 27: Đáp án nO( X ) 2nCO2 + nH 2O − 2nO2  BT :O  → nX = = = 0, 04mol - Khi đốt X:  6 BTKL   → a = mCO2 + 18nH 2O − 32nO2 = 35,36 ( g )  - Cho m1 (g) X tác dụng với NaOH thì: nX = nC3 H ( OH ) = 0, 04mol BTKL  → m = a + 40nNaOH − 92nC3 H5 ( OH ) = 37, 68 ( g ) Câu 28: Đáp án Trong tính tốn coi công thức phân tử tinh bột xenlulozơ C6H10O5 cho dễ tính tốn { { x + y = 0,1 x = 0, 025 C H O : xmol ⇒ → m = 20, ( g ) Ta có: C12H 22O 11: ymol → x.2 + y = 0, 25 y = 0, 075  10 Câu 29: Đáp án Đặt nH 2O = nNaOH = x ( mol ) → nO( X ) = x ( mol ) (vì O hết vào nhóm -COONa, nO( X ) = nO( muối) = 2.nNa mX = 16.2 x = 80 x ( gam ) 0, Trang Bảo toàn khối lượng → 80 x + 40 x = 12, 24 + 18 x → x = 0,12 → mX = 9, ( g ) Câu 30: Đáp án BT :O BTKL  → nCO2 = 0, 65mol  → mM = 14 ( g ) Gọi a số mol C2H5NH2 b số mol amin lại → { { a + b = 0, 25 a = 0,1 ⇒ ⇒ %mC2 H5 NH = 32,14% 2a + 3b = 0, 65 b = 0,15 Câu 31: Đáp án Loại phương án A B kết tủa BaSO4 khơng tan Giả sử V ml dung dịch H2SO4 có nH + = 2mol  nAlO− = nH + ( 1) Nếu hai chất nằm phương án C thì:  (khơng thoả mãn)  4nAlO2− = nH + ( ) { { { NaOH : x x+ y =2 x = 0, ⇒ Nếu hai chất NaAlO : y → (thoả mãn) x + y = 3, 4.2 y = 1, Câu 32: Đáp án (1) Dung dịch chứa hai chất tan NaOH NaAlO2 (2) Dung dịch chứa hai chất tan H2CrO4 H2Cr2O7 (3) Dung dịch chứa chất tan NaOH (4) Dung dịch chứa hai chất tan CuCl2 FeCl2 (5) Dung dịch chứa chất tan Na2CO3 (6) Dung dịch chứa hai chất tan CuSO4 Na2SO4 Câu 33: Đáp án Theo đề ta có: nAl2O3 = nO( X ) = 86,3.0,1947 = 0,35mol 16.3 - Khi hòa tan hỗn hợp X nước Xét dung dịch Y ta có: H 2O → OH − + H 2 2OH − + Al2O3 → AlO2− + H 2O nAlO− = 2nAl O = 0,7mol → nOH − = nOH −sinh − nOH − phản ứng = 2nH − nAlO− = 0,5mol 2 - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: nAlO2− + nOH − < nH + < 4nAlO2− + nOH − → nAl ( OH ) = ( 4nAlO− − nH + − nOH − 3 ) = 0,3mol → m Al ( OH ) = 23, ( g ) Câu 34: Đáp án Nhận xét: Trang 10 n  HCl → CO2 → HCl ≥  NaOH du , Na2CO3  nCO2 NaOH , Na2CO3 CO2  →X  n  Na CO , NaHCO  HCl  → CO2 → ≥ HCl ≥  nCO2  Theo đề bài: nCO2 = 0, 09, nHCl = 0, 012 → nHCl = 1,33 nCO2 Vậy dung dịch A chứa Na2CO3, NaHCO3 Khi cho X vào HCl thì: nHCO2  nHCO− phản ứng + 2nCO2− phản ứng = nH + = 0,12 nHCO− phản ứng = 0,06mol 3 3 → → =2 n n + n = 0,09 = 0,03 m ol n − 2− 2− − CO3  HCO3 phản ứng CO3 phản ứng  CO3 phản ứng Khi cho nHCO3− = 0,1mol X vào Ba(OH)2 dư thì: nHCO − + nCO 2− = nBaCO3 = 0,15 →  3 nCO32− = 0, 05mol → X chứa CO32− (0,1 mol), HCO3− (0,2 mol), Na+ ( a + 2b mol) ( ) BT :C  → 0,15 + b = 0,3 ⇒ b = 0,15mol  → a = 0,1mol BTDT Y → a :b = 2:3 Câu 35: Đáp án kX = 3.2 + + − 11 = = π − i (k độ bất bão hồ tính theo công thức phân tử, π số liên kết pi thực tế công thức cấu tạo, i số liên kết ion công thức cấu tạo) − − 2− có nguyên tử O nên Y muối amoni gốc gốc sau NO3 , HCO3 , CO3 (các gốc anion có π = nên π x = ) → i = π − k = (Y có liên kết ion phân tử), để ý X có − − nguyên tử N nên X muối amoni chức với gốc axit NO3 , HCO3 → X : HCO3 H N ( CH ) NH NO3 Phản ứng: → X : HCO3 H N ( CH ) NH NO3 + 3NaOH → Na2CO3 + NaNO3 + H N ( CH ) NH + 3H 2O mol: 0,1 0,3 → 0,1 0,1 → m = 85nNaNO3 + 106nNa2CO3 = 19,1( g ) Câu 36: Đáp án nNaOH = nBa( OH ) = 0, 2mol → nOH − = 0, 6mol Ta có: nBaCO3 = 0,15mol Do dẫn từ từ tồn khí Z vào dung dịch gồm Ba(OH) NaOH, thu kết tủa, lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa xuất Trang 11 → Dung dịch sau phản ứng có HCO3− → nCO2 = nOH − − nBaCO3 = 0, 45mol → m = 24 − 0, 45.16 = 16,8 ( g ) Câu 37: Đáp án Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo dung dịch có màu xanh tím Khi đun nóng, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm cho dung dịch có màu xanh tím Câu 38: Đáp án Khi đốt cháy 0,09mol A ta có:  n + n + n = 0,09( 1) Z  X BT:OY  → n + 0,495.2 = 2nCO + nH O ( 2) vaø44nCO − 18nH O = 11,1( *)  O( A) 2 2  n − n = − n + n H2O Y Z( )  CO2  k ( nX + 2nZ ) = 0,15 ( ) Khi cho 15,03 g A tác dụng với KOH thì:     k 12nCO2 + 2nH 2O + 16.nO( A)  = 15, 03 ( ) ( ) Lấy (1) - (3) ta được: nX + 2nZ = nCO2 − nH2O + 0, 09 thay vào (4): k nCO2 − nH 2O + 0, 09 = 0,15 Lập tỉ lệ: nCO2 − nH 2O + 0, 09 44nCO2 + 18nH 2O − 15,84 = 0,15 ⇒ 0,56nCO2 − 1,18nH 2O = −0, 248 (**) 15, 03 Từ (*) (**) suy ra: nCO2 = 0, 42mol ; nH 2O = 0, 41mol ⇒ mA = 10, 02 ( g ) Tiếp tục giải hệ đốt cháy tìm được: nX = 0, 02; nY = 0, 03; nZ = 0, 04 BTKL → m = 16,38 ( g ) Trong 15,03 gam A thì:  Câu 39: Đáp án Tại t = a ( s ) : có khí Cl2 anot ⇒ VCl2 = x → ne( 1) = 2nCl2 = 2x 22, Tại t = 3a ( s ) : có khí Cl2, O2 anot mà VCl2 + VO2 = x → VO2 = x → nO2 = BT :e  → nCu = 3ne( 1) = x 22, 3x 22, Tại t = 4a ( s ) : có khí Cl2, O2 anot khí H2 thoát catot V = VCl2 + VO2 + VH = 7,84 → nO2 + nH = 0,35 − x (1) 22,  1  8x 6x  x − = nH = 4ne( 1) − 2nCu =  ÷ 2  22, 22,  22,  BT :e  → (2) n = 4n − 2n =  x − x  = 1,5 x Cl2 e( 1)  O2 4  22, 22, ÷  22, ( ) ( ) Trang 12 Thay (2) thay vào (1): x = 2, 24 Tại t = 2,5a ( s ) : có khí Cl2 (0,1 mol), O2 anot catot có Cu  nO2 = 0, 075mol ⇒ nHNO3 = 4nO2 = 0,3mol Có ne = 2,5ne( 1) = 0,5mol ⇒  n = 0, 25mol ⇒ n = 0,3 − 0, 25 = 0, 05mol Cu 2+ ( dd )  Cu 3  Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thì: mFe = 56  nHNO3 + nCu 2+ ÷ = 9,1( g ) 8  Câu 40: Đáp án  Z : Cu , Fe   Fe : 0, ( mol ) Mg 2+ : x   Mg : x ( mol )  2+ NaOH du + Cu : 0,15 ( mol ) →   → Fe2O3 + MgO Zn 2+ : x  Y : Zn : x mol ( ) 2+   SO 2− : 0, 45 ( mol )  Fe : y   SO42− : 0, 45  3+ Bả o n điệ n tích (dung dịch Y ) Xét dung dịch Y ta có:  → 4x + 2x + 2y = 0,45.2 (1) Xét hỗn rắn khan ta có: 40.2 x + 0,5 y.160 = 15, (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,13; y = 0, 06 BT :Fe → nFe( Y ) = 0,14mol Xét hỗn hợp rắn Z ta có:  → mY = 64.nCu + 56.nFe = 17, 44 ( g ) Trang 13 ... gam B 13, 32 gam C 17,44 gam D 9,60 gam Đáp án 1-A 11-A 21-D 31 -D 2-D 12-A 22-C 32 -A 3- B 13- B 23- A 33 -C 4-C 14-B 24-C 34 -D 5-D 6-A 7-D 15-A 16-D 17-C 25-B 26-C 27-B 35 -D 36 -A 37 -B LỜI GIẢI CHI... (Y có liên kết ion phân tử), để ý X có − − nguyên tử N nên X muối amoni chức với gốc axit NO3 , HCO3 → X : HCO3 H N ( CH ) NH NO3 Phản ứng: → X : HCO3 H N ( CH ) NH NO3 + 3NaOH → Na2CO3 + NaNO3... 0,06mol 3 3 → → =2 n n + n = 0,09 = 0, 03 m ol n − 2− 2− − CO3  HCO3 phản ứng CO3 phản ứng  CO3 phản öùng Khi cho nHCO3− = 0,1mol X vào Ba(OH)2 dư thì: nHCO − + nCO 2− = nBaCO3 = 0,15 →  3