1. Trang chủ
  2. » Ngoại Ngữ

Bộ 4 đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Vân Phong

9 32 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 9
Dung lượng 747,58 KB

Nội dung

A. Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi thường đóng vai trò là chất khử. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại. Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi thường đóng vai [r]

(1)

TRƯỜNG THPT VÂN PHONG ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:

A PHẦN TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Cl(Z = 17) Vị trí Br bảng tuần hồn

A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VA C Chu kì 3, nhóm VIIB D Chu kì 4, nhóm VIIA Câu 2: Lượng brom có nước biển chứa 2% NaBr

A 0,040 B.0,082 C 0,400 D.0,031 Câu 3: Trong phịng thí nghiệm khí clo thường điều chế phản ứng sau đây?

A NaCl(r) + H2SO4(đ) → … B NaCl + H2O … C Br2 + NaCl →… D KMnO4 + HCl(đ) → …

Câu 4: Cho lượng khí Cl2 vừa đủ vào dung dịch axit sunfuro thu 200 ml dung dịch X gồm axit Sau cho dung dịch BaCl2 đén dư vào dung dịch X nói thu 2,33g kết tủa Nồng độ mol.l axit (có phân tử khối lớn hơn) axit (có phân tử khối nhỏ hơn)

A 0,05M 0,10M B 0,10M 0,05M C 0,02M 0,10M D 0,20M 0,16M

Câu 5: Tiến hành thí nghiệm: sục khí SO2 vào dd H2S thấy

A có kết tủa màu đen B dd bị vẩn đục màu vàng C khơng có tượng D dd chuyển sang màu nâu đỏ Câu 6: S (Z = 16), nhận định sau sai?

A nguyên tử S có cấu hình eletron là: 1s22s22p63s23p4 B ion S2- có cấu hình eletron là: 1s22s22p63s23p6 C ion S2- có cấu hình eletron là: 1s22s22p63s23p2 D S nguyên tố vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 7: Trong phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trị chất oxi hóa? A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 → H2SO4 + NO2 C 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O D Cả B C

Câu 8: Trong công nghiệp để sản xuất axit sunfuric người ta từ nguyên liệu quặng pirit sắt Vậy từ 300 quặng pirit sắt (chứa 20% tạp chất hao hụt 10%) sản xuất m dung dịch H2SO4 98% m

A 400 B 360 C 300 D Kết khác Câu 9: Người ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi theo phản ứng sau: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k)↑ ; ∆H = 178kj

Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

(2)

N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) , ∆H = - 92 kj Để thu nhiều NH3 cần phải

A Hóa lỏng tách hết NH3 B Tăng áp suất lên khoảng 200 đến 300 atm C Nén thêm nhiều lượng khí N2 H2 vào D Cả A, B, C

B PHẦN TỰ LUẬN:

Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi sau: HCl Cl2 NaCl Cl2 H2SO4 SO2 S

Câu 2: Trong phịng thí nghiệm có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaCl, Na2S, Na2SO3, Pb(NO3)2 Bằng phương pháp hóa học dùng thuốc thử nhận biết dung dịch Câu 3: m gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,92 lít khí (đktc), dung dịch X chất rắn khơng tan Y Hịa tan hồn tồn Y vào H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc)

a) Tính m ?

b) Dẫn 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) nói vào bình chứa 100 ml dung dịch Br2 1M Hãy nêu tượng xảy sau phản ứng kết thúc giải thích?

ĐỀ SỐ 2:

Câu 1(biết) Cho mệnh đề

1 Các halogen (F, Cl, Br) có số oxi hố từ -1 đến +7 Flo chất có tính oxi hố

3 C2 đẩy F2 khỏi dung dịch muối NaF

4 Tính axit hợp chất với hidro halogen tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI Các mệnh đề là:

A 1, 2, B 2, C 2, D 1, 2,

Câu (hiểu) Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen? A điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hố mạnh

C ừa có tính oxi hố vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước

Câu (biết) Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng clo người ta giải thích khả diệt khuẩn do:

A clo độc nên có tính sát trùng B clo phát tia cực tím

C clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D clo tác dụng với nước tạo kháng thể diệt khuẩn

Câu (biết) Trong phản ứng clo với nước, clo đóng vai trị là: A chất oxi hóa B chất khử

(3)

A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu (biết) Ứng dụng muối clorua

A sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vơ B diệt khuẩn làm phân bón

C xúc tác tổng hợp hóa chất hữu D sản xuất nhựa Teflon làm nhựa chống dính

Câu (biết) Phản ứng sau chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O

B 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑

C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O D NH3 + HCl → NH4Cl

Câu Trong chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe, CuO Cu(OH)2 B Fe2O3, KMnO4 Cu

C AgNO3, NaHCO3 BaSO4 D CaCO3, H3PO4 Mg(OH)2

Câu 10 Cho ba dung dịch HNO3, HCl, HF Thuốc thử để phân biệt axít HCl là: A BaCO3 B NaCl C Al(OH)3 D AgNO3

Câu 11 Trong phân tử CaOCl2, hai nguyên tử clo có số oxi hóa

A B –1 C +1 D –1 +1 Câu 12 Nước Gia–ven dùng để tẩy trắng vải, sợi có

A tính khử mạnh B tính hấp thụ màu mạnh C tính axit mạnh D tính oxi hóa mạnh

Câu 13 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo A Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước

C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì flo khơng thể oxi hóa nước

Câu 14 Khi nung nóng, iot biến thành không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A biến dạng B sôi C thăng hoa D phân hủy

Câu 15: Hợp chất flo có thể người là:

A Móng chân, móng tay B Da C Men D Tóc Câu 16 Phản ứng sau xảy được?

A I2 + KCl B I2 + KBr C Br2 + KI D Br2 + KCl

Câu 17 Hiện tượng quan sát thêm dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột

A có màu tím bay lên B dung dịch chuyển màu vàng C dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng D khơng có tượng

(4)

Tìm nhận định khơng đúng:

A Có thể thay KMnO4 MnO2

B Hỗn hợp gồm KMnO4 HCl có tác dụng làm tăng tính tẩy màu khí Clo ẩm C Trong hình vẽ xảy phản ứng hóa học

D Trong hình vẽ xảy nhiều phản ứng hóa học II TỰ LUẬN

Câu 19: Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: (1điểm) NaNO3 , NaCl, HCl, HNO3, NaOH

Câu 20: Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH

a) Tính thể tích khí sinh (đkc) (1điểm)

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M đủ để trung hòa lượng NaOH tham gia phản ứng với clo (1điểm)

*Câu 21: Hịa tồn 10,14g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lit khí A (đktc) 1,54g chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối Tính m? (1điểm)

ĐỀ SỐ 3:

I.Trắc nghiệm:( 6điểm)

Câu 1: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí SO2và CO2? A Dung dịch brom nước

B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2

Câu 2: H2S có tính khử mạnh phân tử H2S

A S có mức oxi hóa khơng xác định B S có mức oxi hố cao C S có mức oxi hố trung gian D S có mức oxi hố thấp Câu 3: Hiện tượng quan sát cho Cu vào ống nghiệm chứa axit H2SO4 đặc,nóng là:

(5)

C Có tính cứng cao D Tác dụng với nước

Câu 5: Trong phản ứng sau đây, chọn câu kết luận không H2SO4:

A H2SO4đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4lỗngcó đầy đủ tính chất chung axit

D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 6: Chọn phản ứngkhông phản ứng sau đây:

A H2SO4 đặc+ FeO → FeSO4+ H2O B 3H2SO4 đặc+ Fe2O3 → Fe2(SO4)3+ 3H2O C 2H2SO4 đặc+ C → CO2+ 2SO2+ 2H2O D 6H2SO4 đăc+ 2Fe →Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O Câu 7: Hiện tượng quan sát cho lưu huỳnh cháy bình đựng khí oxi là:

A Lưu huỳnh cháy sáng, cho lửa có màu xanh B Lưu huỳnh cháy sáng, cho lửa có màu vàng C Lưu huỳnh cháy chậm, cho lửa có màu xanh D Lưu huỳnh cháy chậm, cho lửa có màu vàng

Câu 8: Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất là:

A -2, +2, +4, +6 B -2, 0, +4, +6 C +4, +6 D -2, +4, +6

Câu 9: Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế SO2trong phịng thí nghiệm? A 2H2S + 3O2 →2SO2+ 2H2O B Na2SO3+ H2SO4 →Na2SO4+ H2O + SO2

C S + O2 →SO2 D 4FeS2+ 11O2 →2Fe2O3+ 8SO2

Câu 10: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối tạo thành có dung dịch sau phản ứng là:

A Na2SO4, NaHSO4 B NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO3, NaHSO3 Câu 11: Chọn phương án đúng:

A Trong phản ứng có oxi tham gia oxi thường đóng vai trị chất khử B Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại

C Trong phản ứng có oxi tham gia oxi thường đóng vai trị chất oxi hố D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim tạo oxit cao

Câu 12: Chất thải vào khí phá hủy tầng ozon là:

A NO2 B SO2 C CFC D CO2

Câu 13: Nhận biết dung dịch nhãn: H2SO4, NaOH, Na2SO4, HNO3, NaNO3 ta dùng : A dd HCl , q tím B Q tím, dd Ba(NO3)2 C Q tím, dd H2S D Phenolphtalein, dd BaCl2 Câu 14: Cho phản ứng :

1)S + O2  SO2

2)S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O 3)Hg + S  HgS

4) S + 2Fe  FeS

Phương trình chứng minh S thể tính khử là:

A 3, B 1, C 2, D 1,

Câu 15: Hãy chọn phát biểu Oxi ozon A Cả oxi ozon chất khí khơng màu

(6)

D Cả oxi ozon phản ứng đuợc với chất Ag, KI nhiệt độ thường Câu 16: Chọn câu sai:

A Không thể thu khí SO2 phương pháp đẩy nước B SO2 chất khí độc, gây viêm đường hơ hấp

C SO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí D SO2 tác dụng với H2O tạo axit H2SO3 nên làm q tím ẩm hóa đỏ

Câu 17: Để vận chuyển axit H2SO4 đặc, nguội từ nơi sản xuất tới nơi tiêu thụ, người ta thường chứa axit bình làm bằng: A Fe, Al B Cu, Zn C Sn, Pb D Fe, Cu

Câu 18: Tính chất đặc biệt H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất sau mà H2SO4 lỗng khơng tác dụng ?

A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11( đường saccarozo) II.Tự luân:

Câu 1: (1 điểm) Tỉ khối hỗn hợp X gồm O2 O3 so với H2 18 Tính phần trăm thể tích O2 O3 có hỗn hợp X

Câu 2:Cho 21,9 gam hỗn hợp Zn ZnO (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất)

a) Tính (1 điểm)

b) Tính phần trăm khối lượng ZnO hỗn hợp ban đầu (1 điểm)

Câu 3: Đem oxi hóa hồn tồn 4,48 lít SO2 đktc, hịa tan hết sản phẩm vào 150 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch B Tính nồng độ phần trăm dung dịch B (1 điểm)

ĐỀ SỐ 4:

TRẮC NGHIỆM

0001: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:

A tăng dần B giảm dần

C khơng đổi D khơng có quy luật chung

0002: Phương pháp sau dùng để sản xuất khí clo cơng nghiệp: A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B Điện phân dung dịch HCl

C Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng

D Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc điều kiện thường 0003: Ứng dụng sau nước Giaven

A Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H5N1 B Tiệt trùng nước

C Tẩy trắng vải sợi D Tẩy uế nhà vệ sinh

0004: Sẽ quan sát tượng ta thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ?

(7)

C Khí HCl khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí D Dung dịch HCl đặc “ bốc khói” khơng khí ẩm

0006: Để nhận biết ion clorua dung dịch, người ta dùng hóa chất sau đây:

A Quỳ tím B H2SO4 C BaCl2 D AgNO3

0007: Tính oxi hố halogen giảm dần theo thứ tự sau:

A F2 > Cl2 >Br2 >I2 B Cl2 > Br2 >I2 >F2 C Br2 > F2 >I2 >Cl2 D I2 > Br2 >Cl2 >F2

0008: Phản ứng viết không ?

A 2NaBr (dd) + Cl2  2NaCl + Br B 2NaI (dd) + Br2  2NaCl + I2 C 2NaI (dd) + Cl2  2NaCl + I2 D 2NaCl (dd) + F2  2NaF + Cl2 0009: Phương trình dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm:

A H O2 H2 O

dien phan

  B O2lua dientia O3

C

4 2

KMnO MnO K MnO MnO O D Ag +O3 Ag2O +O2

0010: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi là:

A ns2np4 B ns2np2nd2 C ns2np6 D ns2np5 0011: Cho chất sau :H2S, S, SO2, H2SO4 Số chất vừa có tính khử,vừa có tính oxi hóa là:

A chất B chất C chất D chất

0012: Phản ứng đây, chất tham gia bắt buộc phải axit sunfuric đặc?

A 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2SO2 + 2H2O B H2SO4 + Zn→ ZnSO4 + H2

C H2SO4 + Fe(OH)2 →FeSO4 + 2H2O D H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

0013: Câu sau diễn tả tính chất hố học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố, lưu huỳnh khơng có tính khử B Lưu huỳnh có tính khử

C Lưu huỳnh có tính oxi hố

D Lưu huỳnh có tính oxi hố tính khử

0014: Phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hố mạnh oxi

A 2Mg + O2 →2MgO B 2Ag + O3 →Ag2O + O2

C 3C + 2O3 →3CO2 D C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O 0015: Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành sunfua:

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S +2H2O.Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng: A Ag chất oxi hoá, H2S chất khử

B H2S chất khử, O2 chất oxi hoá C H2S chất oxi hoá, Ag chất khử D Ag chất khử, O2 chất oxi hoá

0016: Để phân biệt dung dịch không màu lọ nhãn chứa: HCl, H2SO4, NaOH người ta dùng thuốc thử:

A Quỳ tím, dd BaCl2 B Quỳ tím, dd NaNO3

C dd AgNO3, dd Pb(NO3)2 D dd Na2S, dd CaCl2

(8)

phần % ( theo thể tích) ozon hỗn hợp

A 25 B 75 C 50 D 80

0018: Tốc độ phản ứng :

A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian

C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian

0019: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ưng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch

0020: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k)2NH3(k)ΔH = –92kJ

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac :

A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất

C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

0021: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k);

phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch

A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe

TỰ LUẬN

Câu 1: Hịa tan 8,4 gam hỗn hợp Mg MgO hồn toàn dung dịch HCl 0,2 M vừa đủ thu 2,24 lít H2(đktc)

a Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Câu 2: Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hố học:

tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N2 nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần?

) ( ) ( )

(

2 k H k NH k

(9)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ ăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS

Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn

đôi HL đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ ăn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -

Ngày đăng: 06/05/2021, 07:41

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w