Bài 2 : Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính nhóm VI. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ốn[r]
(1)TRƯỜNG THPT VĨ LAM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019 - 2020 ĐỀ SỐ 1:
A Trắc nghiệm :
Câu 1: Cation X2+ anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là:
A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 2: Dãy chất chứa liên kết đơn?
A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6
C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2
Câu 3: Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Vậy, AM AXlần lượt là:
A 65 32 B 24 32 C 56 16 D 56 32 Câu 4: Số electron tối đa phân lớp p :
A B 10 C D 14
Câu 5: Những kí hiệu sau khơng :
A 3p B 2d C 3s D 4d
Câu 6: Khi cặp electron chung lệch phía nguyên tử, người ta gọi liên kết là: A Liên kết cộng hóa trị phân cực
B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Liên kết ion
D Liên kết cộng hóa trị
Câu 7: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là:
A Mg (M=24) Ba (M=137) B Mg (M =24) Ca (M=40) C Be (M = 9) Mg (M = 24) D Ca (M=40) Sr (M= 88) Câu 8: Cấu hình sau ion Cl– (Z = 17)
A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p4
Câu 9: Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là:
A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3,
(2)lượt là:
A –3; –3; +3; +4; –5 +5 B –4; –3; +3; +4; +5 +5 C –3; –3; +3; +4; +5 +5 D –3; +3; +3; +4; +5 +5
Câu 11: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 126C 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là:
A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8%
Câu 12: Nguyên tố có cấu hình ngun tử 1s22s22p1 thuộc vị trí: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA
C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIA
Câu 13: Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là:
A 17 B 18 C 16 D 15
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự 19 bảng tuần hồn, công thức phân tử X với oxi hiđro là:
A XO XH2 B XO XH
C X2O XH D X2O XH2
Câu 15: Trong phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:
A NaCl MgO B HCl MgO
C N2 NaCl D N2 HCl
Câu 16: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A không bị oxi hóa, khơng bị khử B bị oxi hóa
C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử
Câu 17: Nguyên tố argon có đồng vị 40Ar (99,63%); 36Ar (0,31%); 38Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar :
A 39,75 B 39,98 C 38,25 D 37,55
Câu 18: Cho oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
A SO3 MgO B Na2O C SO3 D Na2O SO3 Câu 19: Các đồng vị phân biệt bởi:
A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số proton hạt nhân nguyên tử D Số electron nguyên tử
Câu 20: Cho phản ứng hóa học đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2
(2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Phản ứng oxi hóa khử là:
A (1) (3) B (1) (2) C (2) (3) D (3)
(3)và công thức oxit cao YO3
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67% khối lượng M là:
A Mg (24) B Fe (56) C Cu (64) D Zn (65) Câu 22: Nguyên tử nguyên tố VIIA có khả sau đây:
A Nhường electron B Nhường electron
C Nhận electron D Nhận electron
Câu 23: Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) nguyên tử 48 Vị trí A bảng tuần hồn là: A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm VIA
C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm VIA
Câu 24: Trong bảng tuần hồn , nhóm sau bao gồm kim loại:
A VIA VIIA B IIA VIIIA
C IA Và VIIA D IA IIA
Câu 25: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p2 Vị trí A bảng tuần hoàn là:
A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA
Câu 26: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là:
A 0,0915 B 0,0015 C 0,0344 D 0,0075
Câu 27: Cho nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là:
A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M Câu 28: Cấu hình electron sau không : A 1s22s22p7 B 1s22s22p6
C 1s22s22p5 D 1s22s22p4 Câu 29: Đồng vị nguyên tử có: A số nơtron, khác số proton B số proton, khác số nơtron C số electron, khác số proton D số proton số electron
Câu 30: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tử là:
A 19 B 21 C 18 D 20
B Tự luận :
Bài : Nguyên tố X có hai đồng vị X1 , X2 có nguyên tử khối trung binh 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 nơtron Tính số khối tỉ lệ % đồng vị , biết tỉ lệ số ngtử hai đồng vị X1 : X2 = :
(4)lượng Tìm R
Bài : Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau : Br2 ; CH3Cl ; SiO2 ; PH3 ; C2H6
Bài : Hòa tan m gam Fe dd HNO3 dư theo ptpư : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O , thu 6,72 lit khí N2 (ở đktc) dd chứa x gam muối
a) Cân phương trình , viết q trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m x
c) Tính thể tích dd HNO3 1,5 M cần dùng ĐỀ SỐ 2:
A Trắc nghiệm :
Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử? A ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
B 2NO + O2 → 2NO2
C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D N2 + 3H2 → NH3
Câu 2: Tổng số hạt proton , nơtron electron nguyên tử 21 Trong số hạt mang điện dương số hạt không mang điện Số khối A nguyên tử :
A 15 B C 21 D 14
Câu 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron số electron nguyên tử 23592U : A 92+ , 143 , 92– B 143 , 92 , 92
C 92+ , 143 , 92 D 92 , 143 , 92
Câu 4: Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng NH4NO2 đóng vai trị chất sau :
A Chất oxi hóa B Chất khử
C Không phải chất oxi hố khơng phải chất khử D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử
Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron electron 54 có số khối 37 Số hiệu nguyên tử X :
A 20 B 16 C 17 D 18
Câu 6: Cho phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa – khử : A 2Zn + O2 → 2ZnO B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2+2NaOH→NaCl + NaClO+ H2O
Câu 7: Trong tự nhiên Brơm có đồng vị bền 7935Br chiếm 50,52 % 8035Br chiếm 49,48% Nguyên tử khối trung bình Brom :
A 79,49 B 79,90 C 79,13 D 79,56
Câu 8: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử : A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O
C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2
(5)hơn số hạt không mang điện 16 Số nơtron nguyên tử :
A 35 B 18 C 16 D 17
Câu 10: Số oxi hóa S SO32–là:
A +2 B C +4 D +6
Câu 11: Số ơxi hố nitơ phân tử N2O , HNO3 ion NO2– : A +2 , +5 , +5
B +1 , +5 , +5 C +1 , +5 , –3 D +1, +5 , +3
Câu 12: Trong phản ứng : 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl+5(trong KClO3) đóng vai trị :
A Không xác định B Chất khử
C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất oxi hóa
Câu 13: Oxít cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất khí với hiđrơ nó, hiđrơ chiếm 5,88% khối lượng Nguyên tử khối R :
A 79 B 31 C 32 D 14
Câu 14: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trị chất oxi hoá ? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2
B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
C 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
Câu 15: Biết mn ≈mp ≈ u me ≈ 1/1840 u Hạt nhân nguyên tử 126C có khối lượng gấp lần khối lượng vỏ nguyên tử :
A 1840 B 11040 C 3680 D 22086
Câu 16: Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử đồng vị :
A 2311Na B 3411Na C 1211Na D 2312Na
Câu 17: Trong hợp chất CO2 , C O có cộng hóa trị
A +4 +4 B +2 –2 C +4 –2 D +2 –4
Câu 18: Các đồng vị nguyên tố hoá học ngun tử chúng có đặc điểm sau A Có số khối
B Có số electron hố trị C Có số proton hạt nhân D Có số nơtron hạt nhân
Câu 19: Số proton, nơtron, electron ion 32 2
16S là: A Số p=16 , n = 16 , e = 18 B Số p=16 , n = 18 , e = 18 C Số p=16 , n = 16 , e = 16 D Số p=32 , n = 16 , e = 18 Câu 20: Trong lớp M có số phân lớp :
A B C D
Câu 21: Có nguyên tử : 126X , 147Y 146Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố ?
(6)Câu 22: Hãy chọn câu câu sau : A Hạt nhân nguyên tử Magiê có 12 proton 12 nơtron B Chỉ có hạt nhân ngun tử Nhơm có 14 nơtron
C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton D Chỉ có nguyên tử neon có 10 electron
Câu 23: Khi xếp nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân yếu tố sau biến đổi tuần hoàn :
A Nguyên tử khối B Số electron lớp C Số lớp electron D Cả yếu tố
Câu 24: Cấu hình electron K+ (Z=19) : A 1s22s22p63s23p6. B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1.D 1s22s22p63s23p44s2
Câu 25: Trong lớp L có số electron tối đa :
A B C D
Câu 26: Số electron lớp nguyên tử A (Z=20) :
A B C 10 D
Câu 27: Số electron hoá trị nguyên tử A (Z=24) : A 12 B C D 11
Câu 28: Nguyên tố X có hai đồng vị bền : 105X chiếm 18,89% 115X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X :
A 10,91 B 10,99 C 10,83 D 10,81
Câu 29: Vị trí nguyên tố A (Z= 10) bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA
Câu 30: Cho phản ứng sau : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O Hệ số cân chất :
A , , , , B , , , , C , 10 , , , D , , , ,
Câu 31: Trong chất sau đây, nitơ có số oxi hố +5 ?
A N2O5 KNO3 B NH3 KNO3
C N2H4 NO3– D.N2O4 NaNO3
Câu 32: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trị chất khử ? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 D NH3 + HNO3 → NH4NO3 Câu 33: Biết 1H ; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl CTCT viết sai :
A H–Cl–O B O=C=O C H–C≡N D N≡N
Câu 34: Dãy sau chất xếp thứ tự tính bazơ? A NaOH > Al(OH)3 >Mg(OH)2
(7)Câu 35: Hãy cho biết loại phản ứng sau phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng D Phản ứng hóa hợp
B Tự luận :
Bài : Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị X hạt X1 Xác định khối lượng nguyên tử trung bình X?
Bài : Nguyên tố R thuộc phân nhóm nhóm VI Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro oxit cao R 17 : 40 Xác định tên R
Bài : Viết cấu hình ngtử ion tạo thành tương ứng nguyên tố sau : a) Ngtố A CK , nhóm IVA
b) Ngtố B CK , nhóm VIA
c) Ngtố C có tổng số hạt 113 nhóm VII
Bài : Hịa tan hồn tồn 4,255 g hh hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 0,896 lít khí (đkc) dd A
a) Xác định hai kim loại A, B
b) Trung hòa dd A 20 ml dd HCl Tính nồng độ mol dd HCl dùng
Bài : Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng
ĐỀ SỐ 3:
A Trắc nghiệm :
Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau: (1) 4Na + O2 → 2Na2O (2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (3) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 (4) NH3 + HCl → NH4Cl
(5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử A (2), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3) D (4), (5) Câu 2: Nguyên tử 2311Na có số p, e n :
A 11, 11, 12 B 11, 12, 11 C 11, 12, 13 D 11, 11, 13
Câu 3: Số oxi hóa nitơ NO2, HNO3, NO2– NH4+ : A +4, +5, –3, +3 B +4, +3, +5, –3
C +4, +5, +3, –3 D +3, +5, +3, –4
Câu 4: X nguyên tử có chứa 20 proton, Y nguyên tử có chứa 17 electron Cơng thức hợp chất hình thành hai ngun tử X Y :
A X2Y với liên kết CHT B X3Y2 với liên kết CHT C XY2 với liên kết ion D XY với liên kết ion
(8)A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA
Câu 6: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 60, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Cấu hình electron nguyên tử X :
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron:
X: 1s22s22p63s23p4 ; Y: 1s22s22p63s23p6 ; Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z , nguyên tố kim loại :
A Z B X Y C X D Y
Câu 8: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực : A Cl2 HCl B H2O HCl
C N2 Cl2 D H2O NaCl
Câu 9: Trong chu kì từ trái sang phải :
A Tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Độ âm điện giảm dần
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 4s1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X Y A 15 19 B 19 15 C 18 15 D 19 14
Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R : A P B C C S D N Câu 12: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho :
A khả nhường electron cho nguyên tử khác B khả nhường proton cho nguyên tử khác C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu
D khả hút electron nguyên tử phân tử
Câu 13: Các chất xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là: A Cl2, HCl, NaCl B NaCl, Cl2, HCl
C HCl, Cl2, NaCl D NaCl, HCl, Cl2
Câu 14: Khi cho 0,6 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước tạo thành 0,336 lit khí H2 (ở đktc) Kim loại X :
A Mg B Sr C Ba D Ca
Câu 15: Phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa : A HCl + NaOH → NaCl + H2O
B 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
D 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2+ 2H2O Câu 16: Phát biểu không đúng? A Chất oxi hóa chất thu electron
(9)D Sự khử electron
Câu 17: Cân phản ứng oxi hóa khử : KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2 Hệ số cân là:
A ; 10 ; ; ; 6; ; B ; ; 10 ; 4; 8; 10; C ; 10 ; ; ; ; ; D ; 12 ; 10 ; ; 10 ; ; Câu 18: Số oxi hóa N Ca(NO3)2 là:
A +1 B +3 C +5 D –3
Câu 19: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có đồng vị Biết 79ZR chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị lại là:
A 81 B 82 C 80 D 85
Câu 20: X, Y nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số p hai hạt nhân nguyên tử X, Y 30 Hai nguyên tố X, Y :
A Li(Z = 3) Na (Z =11) B Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) C Al(Z = 13) Cl(Z = 17) D Na(Z = 11) K( Z = 19)
Câu 21: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng a+b :
A B C D
Câu 22: Cấu hình electron khơng : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p23s23p3
Câu 23: Số electron lớp ion Mg2+ (Z=12) :
A B C D
Câu 24: Số electron lớp ion O2– (Z=8) :
A B C D
Câu 25: Số electron hoá trị nguyên tử X (Z=30) :
A B 10 C 12 D 18
Câu 26: Trong hợp chất CaF2 , Ca F có điện hóa trị là: A B 2+ 1–
C –2 –1 D 1– 1– Câu 27: Cho nguyên tố: 15X
7 , Y 12
5 , Z 12
6 , T 14
7 Các nguyên tố đồng vị :
A X , Y B X , T C X, Y , T D Z , T
Câu 28: Số OXH Mn Cr KMnO4 K2Cr2O7 là: A 7+ 6+ B 7– 6– C +7 +6 D +6 +7
Câu 29: Trong nguyên tử nguyên tố, lớp thứ có 14 e Số thứ tự nguyên tố :
A 30 B 26 C 22 D 24
Câu 30: Cho nguyên tố X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự :
(10)Bài : Ngtử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện
a) Xác định tên R
b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số ngtử R Tính ngtử lượng trung bình R
Bài : Nguyên tố Cl tự nhiên hh gồm hai đồng vị 35Cl 37Cl Ngun tử khối trung bình Clo 35,5.Tính phần trăm khối lượng 35Cl muối kaliclorat KClO3
Bài : Để hịa tan hồn tồn 1,16 g hidroxit kim loại R hố trị II cần dùng 1,46 g HCl Xác định tên kim loại R, viết công thức hidroxit
Bài : Hai ngtố X, Y có:
– Tổng số điện tích hạt nhân 16 – Hiệu số điện tích hạt nhân
a) Xác định vị trí X, Y bảng HTTH
b) Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất tạo thành X , Y với hydro Bài : X nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII Oxit cao có phân tử khối 272 đvC
a) Xác định tên X
b) Y kim loại hóa trị II Cho 10,08 lít khí X (đkc) tác dụng Y thu 90 g muối Tìm tên Y
Bài : Hòa tan m gam Zn dd HNO3 0,25M (vừa đủ) thu 0,03 mol NO 0,02 mol NO2 dd chứa x gam muối
a) Viết phương trình pư trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m x
c) Tính thể tích dd HNO3 0,25M cần dùng
Bài : Để hoà tan hồn tồn 8,1g kim loại nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dd A V lit khí H2 (đktc)
a) Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại b) Tính giá trị V
c) Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể ĐỀ SỐ 4:
A Trắc nghiệm :
Câu 1: Tổng số proton ion XA32– 40 Nguyên tố X A : A 15P , 16S B 14Si , 8O C 16S , 8O D 6C , 8O
Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng : S → FeS → SO2 → SO3 → NaHSO3 Tổng số phản ứng oxi hoá khử :
A B C D
Câu 3: Cho phương trình : 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl +8 H2O Hệ số phân tử HCl đóng vai trị chất khử mơi trường phương trình :
A ,10 B 10,4 C 6, 10 D 10,
(11)A chu kì 3, nhóm tương ứng VIIA IIA B X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm VIA C X chu kì 3, nhóm VIIA ; Y chu kì 4, nhóm IIA D X chu kì 3, nhóm VA ; Y chu kì 4, nhóm IIA
Câu 5: Tổng số nguyên tử có 36 gam NH4NO3 bao nhiêu? (biết NA =6,02.1023 ; H=1 ; N=14 ; O=16)
A 24,3.1022 B 2,709 1023 C 24,38 1023 D 27,09 1023
Câu 6: Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch X :
A Li , 12,48 % B Li , 44%
C Na , 31,65 % D Na , 44%
Câu 7: Liti có đồng vị 36Li 37Li Nguyên tử khối trung bình liti 6,94 % khối lượng đồng vị 37Li Li2O :
A 44% B 37 % C 2,4 % D 53,5%
Câu 8: Cho hạt vi mô: Al3+, 13Al, 11Na, Mg2+, 12Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt nhân :
A Al3+< Mg2+ <Al <Mg <Na B Na <Mg <Mg2+<Al3+<Al C Mg2+<Al3+<Al <Mg <Na D Al3+<Mg2+<Al <Na <Mg Câu 9: Cấu hình electron sau nguyên tố d ?
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p63d104s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s2 Câu 10: Nguyên tố hoá học là:
A tập hợp nguyên tử có số khối
B tập hợp nguyên tử có số nơtron giống C tập hợp nguyên tử có khối lượng giống D tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố 13 Al , 9F; điện hố trị nhơm ,Flo AlF3 : A 3+, 1– B 3, C +3, +1 D +3, 1–
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 180 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 32 Số nơtron R :
A 53 B 75 C 74 D 70
Câu 13: Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hố ? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O
B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 D Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Câu 14: Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì nhóm A bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 22 Hai nguyên tố A, B có số proton :
A 7, 15 B 8, 14 C 2, 20 D 4,18
(12)B 1s22s22p63s23p63d64s2 ; 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 ;1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 ;1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 16: Có đồng vị
1H;
2 1Hvà 16
8O; 17 8O; 18
8O Số phân tử H2O khác loại tạo nên từ đồng vị hiđro oxi :
A 18 B 12 C D
Câu 17: Cho phản ứng: HNO3 + Fe3O4 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số (nguyên dương tối giản) phương trình phản ứng :
A 45 B 55 C 48 D 20 Câu 18: Cho phương trình :
(1) 2HCl + Ba → BaCl2 + H2
(2) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O (3) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 +Cl2 + H2O (5) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O
(6) 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Các phương trình phản ứng ôxi hoá khử gồm : A (1),(5),(6) B (1),(4),(5),(6)
C (1),(3),(4),(6) D (2),(3),(4),(6)
Câu 19: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH3 Trong oxit cao R chiếm 25.926% khối lượng R nguyên tố ?
A S B N C Al D P
Câu 20: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 15) R (Z = 13) Tính kim loại nguyên tố tăng dần theo thứ tự:
A M < R < Y < X B X < Y < R < M C M < X < Y < R D Y < X < R < M
Câu 21: Tổng số electron nhóm ion PO43– ;SiO32– ; ClO4– ; SO42– chứa 50 electron ? A PO43– ;SiO32– ; SO42– B PO43– ; SiO32– ; ClO4–
C SiO32– ; ClO4– ;SO42– D PO43– ; ClO4– ; SO42–
Câu 22: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử? A KCl, HCl, Cl2 B Cl2, KCl , HCl
C HCl, Cl2, KCl D Cl2, HCl, KCl
Câu 23: Cho trình : Fe→ Fe3+ + 3e Quá trình trình : A trình khử B q trình oxi hố
C trình nhận e D trình trao đổi
Câu 24: Cho 6C, 16S, 11Na, 12Mg Dãy có chiều giảm tính bazơ tăng tính axit oxit là: A Na2O , MgO , CO2 , SO3 B MgO , Na2O , SO3 , CO2
C Na2O , MgO , SO3 , CO2 D MgO , Na2O , CO2 , SO3
(13)A X2Y liên kết ion B XY2 liên kết cộng hố trị có cực C XY liên kết ion D X2Y liên kết cho – nhận
Câu 26: Trong nguyên tử, lớp L, N có số electron tối đa là:
A , 18 B 18 , C , D , 32
Câu 27: Cho phản ứng : FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 Vai trò FeS2 : A Chất oxi hoá chất khử B Chất bị oxi hố
C Khơng phải chất oxi hố chất khử D Chất bị khử
Câu 28: Biết X thuộc chu kì bảng HTTH ngun tố hố học Ne có Z= 10 ; Ar có Z= 20 Cấu hình electron sau anion X3– ?
A [Ar] 3s23p1 B [Ne]3s23p1 C [Ne]3s23p6 D [Ne]3s23p3
Câu 29: Phản ứng phản ứng oxi hoá – khử? A CO2 + NaClO + H2O → HClO + NaHCO3
B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 4KClO3 → KCl + 3KClO4
D Cl2 + H2O → HCl + HClO
Câu 30: Cho phản ứng : Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối giản chất khử chất oxi hoá :
A 12 B 10 C D 14
B Tự luận :
Bài : Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố Y 28 Trong hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35% Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton nơtron), số khối A, viết cấu hình electron gọi tên nguyên tố Y
Bài : Cho g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl Xác định nguyên tố A
Bài : Cho đồng vào 50 ml dd AgNO3 Sau thời gian lấy đồng sấy khô cân lại thấy nặng trước 2,28 g
a) Viết phương trình pư Biểu diền trình khử , oxi hóa b) Tính lượng Ag sinh nồng độ Cu(NO3)2 dd nhận
Bài : Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thu 4,48 lít khí (đktc)
a) Xác định tên kim loại A
(14)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -