Đang tải... (xem toàn văn)
A. kim loại điển hình và phi kim điển hình. phi kim điển hình và kim loại bất kỳ. kim loại điển hình. kim loại và phi kim. proton và nơtron. proton và electron. proton, electron và nơtro[r]
(1)TRƯỜNG THPT LÊ XOAY ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – 6,0 điểm)
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm IA
A ns1 B ns2 C ns2np1 D ns2np5
Câu 2: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, hóa trị cao với oxi nguyên tố
A giảm dần từ đến B giảm dần từ đến
C tăng dần từ đến D tăng dần từ đến
Câu 3: Cấu hình electron sau kim loại ?
A 1s²2s²2p6 3s²3p5 B 1s²2s²2p6 3s²3p3
C 1s²2s²2p6 3s²3p4 D 1s²2s²2p6 3s²3p1
Câu 4: Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử
A có nguyên tử khối B có số nơtron hạt nhân
C có điện tích hạt nhân D có số khối
Câu 5: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro
A RH3 B RH4 C H2R D HR
Câu 6: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử
A kim loại điển hình B phi kim điển hình kim loại
C kim loại phi kim D kim loại điển hình phi kim điển hình
Câu 7: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử (trừ hiđro)
A proton B proton, electron nơtron
C proton electron D proton nơtron
Câu 8: Bảng tuần hồn có số chu kì nhỏ số chu kì lớn
A 3 B 4 C 1 D 2
Câu 9: Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm IA thuộc khối nguyên tố
A p B d C f D s
Câu 10: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, flần lượt
A 2, 6, 8, 14 B 2, 8, 18, 32 C 2, 4, 6, D 2, 6, 10, 14
Câu 11: Nhận định khái niệm đồng vị?
A Đồng vị nguyên tử có số hạt nơtron
B Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron
C Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron D Đồng vị nguyên tố có vị trí bảng tuần hồn
Câu 12: Ngun tố hố học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4
C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p5 Câu 13: Phát biểu sau sai?
(2)B Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron C Trong nguyên tử, số proton số electron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu 14: Liên kết cộng hóa trịlà
A liên kết hình thành cho nhận electron ion B liên kết hình thành lực hấp dẫn ion
C liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung D liên kết hình thành lực hút tĩnh điện cặp e chung
Câu 15: Chất sau có liên kết ion phân tử ?
A HCl B H2S C Na2O D H2
Câu 16: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử ngun tố nói chung
A tăng dần B khơng đổi
C giảm dần D tăng sau giảm
Câu 17: Một đồng vị nguyên tử photpho3215P có số proton
A 47 B 32 C 15 D 17
Câu 18: Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử
A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố A B nằm ô số
A 12 24 B 16 C 12 D 15
Câu 19: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 20: Chất khử
A chất nhường electron B chất nhận electron
C chất nhường proton D chất nhận proton
Câu 21: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO3, H2SO4 :
A –2 , +4 , +6 , +6 B +2 , +4 , +8 , +10
C 0 , +4, +3 , +8 D –2 , +4 , +6 , +8
Câu 22: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng? A Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–
B Để tạo thành ion: Li → Li + + e O + 2e → O2–
C Cấu hình e ion Li +: 1s2 cấu hình e ion O2–: 1s22s22p6 D Liên kết tạo thành phân tử Li2O liên kết ion
Câu 23: Cho phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Chọn phát biểu
A H2 chất ơxi hóa B FeCl2 chất ơxi hóa
C Fe chất khử D HCl chất khử
Câu 24: Cho phương trình: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Tỉ lệ số phân tử HCl đóng vai trị chất
khử số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường phương trình
(3)B TỰ LUẬN (4,0 điểm)
Câu 1: Cho nguyên tố X (Z= 11)
a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (0,5đ)
b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí ? Tại sao? (0,5đ)
Câu 2: Công thức phân tử hợp chất khí tạo R hidro RH3 Trong công thức oxit cao R,
oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định tên nguyên tố R? (1,5đ)
Câu 3: Cho 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với axit HCl dư sinh 11,2 lít khí H2 (đktc)
Xác định tên nguyên tố kim loại? (1,5đ) ĐỀ SỐ 2:
Câu 1: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, hóa trị cao với oxi nguyên tố
A tăng dần từ đến B giảm dần từ đến
C giảm dần từ đến D tăng dần từ đến
Câu 2: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử
A kim loại điển hình B kim loại phi kim
C phi kim điển hình kim loại D kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 3: Một đồng vị nguyên tử photpho32
15P có số proton
A 15 B 32 C 47 D 17
Câu 4: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử (trừ hiđro)
A proton, electron nơtron B proton
C proton nơtron D proton electron
Câu 5: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử ngun tố nói chung
A không đổi B giảm dần
C tăng dần D tăng sau giảm
Câu 6: Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm IA thuộc khối nguyên tố
A s B p C f D d
Câu 7: Liên kết cộng hóa trịlà
A liên kết hình thành lực hút tĩnh điện cặp e chung B liên kết hình thành lực hấp dẫn ion
C liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung D liên kết hình thành cho nhận electron ion
Câu 8: Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử
A có số khối B có điện tích hạt nhân
C có nguyên tử khối D có số nơtron hạt nhân
Câu 9: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro
A H2R B HR C RH3 D RH4
Câu 10: Chất sau có liên kết ion phân tử ?
A HCl B H2S C Na2O D H2
(4)C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p5 Câu 12: Phát biểu sau sai?
A Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron B Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron
C Trong nguyên tử, số proton số electron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu 13: Cấu hình electron sau kim loại ?
A 1s²2s²2p6 3s²3p5 B 1s²2s²2p6 3s²3p4
C 1s²2s²2p6 3s²3p1 D 1s²2s²2p6 3s²3p3
Câu 14: Bảng tuần hồn có số chu kì nhỏ số chu kì lớn
A 2 B 4 C 1 D 3
Câu 15: Nhận định khái niệm đồng vị?
A Đồng vị nguyên tử có số hạt nơtron
B Đồng vị nguyên tố có vị trí bảng tuần hồn
C Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron
Câu 16: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, flần lượt
A 2, 4, 6, B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 14 D 2, 8, 18, 32
Câu 17: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm IA
A ns1 B ns2np1 C ns2 D ns2np5
Câu 18: Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử
A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố A B nằm ô số
A 12 B 16 C 12 24 D 15
Câu 19: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3
Câu 20: Cho phương trình: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Tỉ lệ số phân tử HCl đóng vai trị chất
khử số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường phương trình
A 16 :10 B 16:4 C 6: 10 D 5:
Câu 21: Chất khử
A chất nhận electron B chất nhận proton
C chất nhường electron D chất nhường proton
Câu 22: Cho phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Chọn phát biểu
A H2 chất ôxi hóa B Fe chất khử
C FeCl2 chất ơxi hóa D HCl chất khử
Câu 23: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO3, H2SO4 :
A –2 , +4 , +6 , +6 B +2 , +4 , +8 , +10
(5)Câu 24: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng? A Liên kết tạo thành phân tử Li2O liên kết ion
B Cấu hình e ion Li +: 1s2 cấu hình e ion O2–: 1s22s22p6 C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–
D Để tạo thành ion: Li → Li + + e O + 2e → O2– -B TỰ LUẬN (4,0 điểm)
Câu 1: Cho nguyên tố X (Z= 17)
a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (0,5đ)
b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí ? Tại sao? (0,5đ)
Câu 2: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo R hidro RH4 Trong công thức oxit cao nhất, R
chiếm 27,3% khối lượng Xác định tên nguyên tố R (1,5đ)
Câu 3: Cho 2,4 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với axit HCl dư sinh 2,24 lít khí H2 (đktc)
Xác định tên nguyên tố kim loại (1,5đ) ĐỀ SỐ 3:
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – 6,0 điểm)
Câu 1: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử ngun tố nói chung
A khơng đổi B tăng sau giảm
C giảm dần D tăng dần
Câu 2: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, hóa trị cao với oxi nguyên tố
A tăng dần từ đến B giảm dần từ đến
C giảm dần từ đến D tăng dần từ đến
Câu 3: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5
C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p4 Câu 4: Chất sau có liên kết ion phân tử ?
A H2 B H2S C Na2O D HCl
Câu 5: Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm IA thuộc khối ngun tố
A p B s C f D d
Câu 6: Liên kết cộng hóa trịlà
A liên kết hình thành lực hút tĩnh điện cặp e chung B liên kết hình thành lực hấp dẫn ion
C liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung D liên kết hình thành cho nhận electron ion
Câu 7: Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử
A có số khối B có điện tích hạt nhân
C có ngun tử khối D có số nơtron hạt nhân
Câu 8: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro
A H2R B HR C RH3 D RH4
Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm IA
(6)Câu 10: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử
A kim loại điển hình phi kim điển hình B phi kim điển hình kim loại
C kim loại điển hình D kim loại phi kim
Câu 11: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử (trừ hiđro)
A proton nơtron B proton electron
C proton D proton, electron nơtron
Câu 12: Một đồng vị nguyên tử photpho32
15P có số proton
A 15 B 32 C 17 D 47
Câu 13: Nhận định khái niệm đồng vị?
A Đồng vị nguyên tử có số hạt nơtron
B Đồng vị ngun tố có vị trí bảng tuần hoàn
C Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron
Câu 14: Cấu hình electron sau kim loại ?
A 1s²2s²2p6 3s²3p1 B 1s²2s²2p6 3s²3p4
C 1s²2s²2p6 3s²3p3 D 1s²2s²2p6 3s²3p5
Câu 15: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, flần lượt
A 2, 4, 6, B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 14 D 2, 8, 18, 32
Câu 16: Phát biểu sau sai?
A Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron B Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron
C Trong nguyên tử, số proton số electron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu 17: Bảng tuần hồn có số chu kì nhỏ số chu kì lớn
A 3 B 2 C 1 D 4
Câu 18: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng? A Liên kết tạo thành phân tử Li2O liên kết ion
B Cấu hình e ion Li +: 1s2 cấu hình e ion O2–: 1s22s22p6 C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–
D Để tạo thành ion: Li → Li + + e O + 2e → O2– Câu 19: Chất khử
A chất nhận electron B chất nhường proton
C chất nhận proton D chất nhường electron
Câu 20: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Câu 21: Cho phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Chọn phát biểu
A H2 chất ôxi hóa B Fe chất khử
(7)Câu 22: Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử
A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố A B nằm ô số
A 15 B 12 24 C 12 D 16
Câu 23: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO3, H2SO4 :
A 0 , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8
C –2 , +4 , +6 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10
Câu 24: Cho phương trình: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Tỉ lệ số phân tử HCl đóng vai trị chất
khử số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường phương trình
A 16 :10 B 16:4 C 6: 10 D 5:
B TỰ LUẬN (4,0 điểm)
Câu 1: Cho nguyên tố X (Z= 11)
a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (0,5đ)
b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí ? Tại sao? (0,5đ)
Câu 2: Công thức phân tử hợp chất khí tạo R hidro RH3 Trong công thức oxit cao R,
oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định tên nguyên tố R? (1,5đ)
Câu 3: Cho 12 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với axit HCl dư sinh 11,2 lít khí H2 (đktc)
Xác định tên nguyên tố kim loại? (1,5đ)
(Cho Be = 9; C = 12; N= 14; Mg = 24; Si = 28; P = 31; Ca = 40, Ba = 137) ĐỀ SỐ 4:
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – 6,0 điểm)
Câu 1: Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm IA thuộc khối nguyên tố
A p B s C. f D d
Câu 2: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, hóa trị cao với oxi nguyên tố
A giảm dần từ đến B tăng dần từ đến
C tăng dần từ đến D giảm dần từ đến
Câu 3: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử
A phi kim điển hình kim loại B kim loại điển hình phi kim điển hình
C kim loại phi kim D kim loại điển hình
Câu 4: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro
A H2R B HR C RH3 D RH4
Câu 5: Một đồng vị nguyên tử photpho3215P có số proton
A 15 B 32 C 47 D 17
Câu 6: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử (trừ hiđro)
A proton B proton electron
C proton nơtron D proton, electron nơtron
Câu 7: Bảng tuần hồn có số chu kì nhỏ số chu kì lớn
A 3 B 2 C 1 D 4
(8)A có số khối B có nguyên tử khối
C có điện tích hạt nhân D có số nơtron hạt nhân
Câu 9: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử ngun tố nói chung
A tăng sau giảm B khơng đổi
C giảm dần D tăng dần
Câu 10: Liên kết cộng hóa trịlà
A liên kết hình thành lực hút tĩnh điện cặp e chung
B liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung C liên kết hình thành cho nhận electron ion
D liên kết hình thành lực hấp dẫn ion Câu 11: Phát biểu sau sai?
A Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron B Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron
C Trong nguyên tử, số proton số electron D Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z Câu 12: Cấu hình electron sau kim loại ?
A 1s²2s²2p6 3s²3p1 B 1s²2s²2p6 3s²3p4
C 1s²2s²2p6 3s²3p3 D 1s²2s²2p6 3s²3p5
Câu 13: Chất sau có liên kết ion phân tử ?
A Na2O B H2 C H2S D HCl
Câu 14: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, flần lượt
A 2, 6, 10, 14 B 2, 4, 6, C 2, 6, 8, 14 D 2, 8, 18, 32
Câu 15: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4
C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p3 Câu 16: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm IA
A ns2np1 B ns1 C ns2np5 D ns2
Câu 17: Nhận định khái niệm đồng vị?
A Đồng vị nguyên tử có số hạt nơtron
B Đồng vị nguyên tố có vị trí bảng tuần hồn
C Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron
Câu 18: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO3, H2SO4 :
A 0 , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8
C –2 , +4 , +6 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10
Câu 19: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng? A Liên kết tạo thành phân tử Li2O liên kết ion
B Để tạo thành ion: Li → Li + + e O + 2e → O2– C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2–
(9)A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Câu 21: Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử
A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Trong bảng tuần hoàn, hai nguyên tố A B nằm ô số
A 15 B 12 24 C 12 D 16
Câu 22: Cho phương trình: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Tỉ lệ số phân tử HCl đóng vai trị chất
khử số phân tử HCl đóng vai trị mơi trường phương trình
A 16 :10 B 16:4 C 6: 10 D 5:
Câu 23: Chất khử
A chất nhường proton B chất nhận proton
C chất nhường electron D chất nhận electron
Câu 24: Cho phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Chọn phát biểu
A FeCl2 chất ơxi hóa B HCl chất khử
C Fe chất khử D H2 chất ôxi hóa
- B TỰ LUẬN (4,0 điểm)
Câu 1: Cho nguyên tố X (Z= 17)
a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (0,5đ)
b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí ? Tại sao? (0,5đ)
Câu 2: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo R hidro RH4 Trong công thức oxit cao nhất, R
chiếm 27,3% khối lượng Xác định tên nguyên tố R (1,5đ)
Câu 3: Cho 2,4 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với axit HCl dư sinh 2,24 lít khí H2 (đktc)
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
-Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -