Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp 9, phần: Tính chất hoá học của Nhôm, anh (chị) hãy nêu các đơn vị kiến thức cần truyền tải và cách truyền tải các đơn vị kiến thức đó.. Cá[r]
(1)SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KỲ 2009 – 2012
Đề thi lý thuyết mơn: Hóa học
(Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (5 điểm)
Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp 9, phần: Tính chất hố học Nhôm, anh (chị) nêu đơn vị kiến thức cần truyền tải cách truyền tải đơn vị kiến thức
Câu (3 điểm)
Với tập: “Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2, nhận biết dung dịch: HCl; NaCl; MgCl2 Na2SO4”; số học sinh làm, tóm tắt sau: “Cho Ba(OH)2 vào
mẫu thử Nhận Na2SO4 – có phản ứng, có kết tủa trắng; nhận MgCl2 - có phản ứng, có
kết tủa; nhận HCl - có phản ứng, khơng có kết tủa; cịn lại NaCl - khơng có phản ứng Các học sinh viết đầy đủ phương trình phản ứng
Theo anh (chị), cách làm học sinh chưa? Nếu chưa, hướng dẫn học sinh làm lại cho
Anh (chị) hướng dẫn học sinh làm tập sau (Câu Câu 4): Câu (5 điểm)
Chia 34,4 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt thành phần - Hòa tan hết phần vào 200 gam dung dịch HCl 14,6 % thu dung dịch A 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A dung dịch B Nồng độ
của HCl dung dịch B 2,92 %
- Hòa tan hết phần vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít khí SO2 (đktc)
1 Xác định cơng thức hóa học oxit sắt hỗn hợp X Tính khoảng giá trị V nhận
Câu (5 điểm)
Hỗn hợp khí gồm etilen hyđrocacbon mạch hở X
Cho V (lít) hỗn hợp hợp nước, thu 50 ml rượu etylic 23o (Biết rượu etylic
có khối lượng riêng D = 0,8g/ml hiệu suất phản ứng hợp nước etilen đạt 80%) Đốt cháy hồn tồn 101 V (lít) hỗn hợp trên, dẫn toàn sản phẩm cháy vào 2,85 (lít) dung dịch Ca(OH)2 0,03M 7,10 gam kết tủa, dung dịch thu sau lọc bỏ kết
tủa có khối lượng khơng đổi so với dung dịch ban đầu (Các thể tích khí đo điều kiện). Xác định công thức phân tử X
Câu (2 điểm) Anh (chị) giải tập sau:
Cho dịng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại thu chất rắn A khí B
Cho tồn khí B vào dung dịch nước vôi dư thu 1,50 gam kết tủa Cho toàn chất rắn A vào dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) thu dung dịch
muối có nồng độ 11,243 %, khơng có khí ra, cịn lại 0,96 gam chất rắn không tan Xác định công thức hai oxit, biết phản ứng xảy hoàn toàn (Cho H=1; C=12, O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32, Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Hg=201; Pb=207)
Hết
Họ tên thí sinh dự thi: ……… SBD: ………….
(2)Câu Nội dung Điểm Câu 1
(5 điểm)
Các đơn vị kiến thức Hoạt động truyền đạt 5,0
* Các tính chất thể nhôm kim loại:
- Tác dụng với Oxi
→ Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh
viết PTHH
- Tác dụng với phi kim khác
→ Yêu cầu học sinh viết PTHH Al
với Cl
2và S
- Tác dụng với axít → Yêu cầu học sinh lấy ví dụ, viết PTHH - Tác dụng với dung dịch muối → Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm: Al +
dd CuCl2, viết PTHH
Đàm thoại khắc sâu điều kiện phản ứng * Các tính chất riêng
- Không tác dụng với: H2SO4 đặc nguội,
HNO3 đặc nguội
Thông báo
- Tan dung dịch kiềm Tổ chức cho học sinh làm TN chứng minh: Al + dd NaOH
- Có tính khử mạnh Nhắc lại nhanh cho số học sinh - Mỗi đơn vị kiến thức cho 0,5 điểm
- Cách truyền đạt hợp lý, tuân thủ yêu cầu SGK cho 1,5 điểm Câu 2
(3 điểm) -Học sinh làm chưa chỗ:
+ Khơng thể nhận HCl nhờ Ba(OH)2, có phản ứng khơng có
tượng đặc trưng để ta nhận
+ Không thể phân biệt MgCl2 Na2SO4 có kết tủa trắng
1 - Hướng dẫn học sinh cách làm đúng:
* Phải phân biệt HCl, NaCl cách: Cho giọt dung dịch mẫu thử lên kính đun đến khơ:
+ Dung dịch để lại vết mờ là: NaCl + Dung dịch không để lại vết mờ là: HCl
* Dùng dung dịch HCl phân biệt kết tủa Mg(OH)2 – tan; BaSO4 – không tan, suy dung
dịch tương ứng ban đầu
2
Câu 3 (5 điểm)
Hướng dẫn học sinh giải tập sau: Các PTHH cho phần vào dung dịch HCl:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl → FeCl2y/x + yH2O (2)
0,5 nHCl ban đầu = 100.36,5
6 , 14 200
= 0,8(mol) )
( , , 22
24 ,
2 mol
nH → 0,1.2 0,2( )
2 g
mH 0,25
Từ (1): nFe = nH2 = 0,1(mol) => mFe = 0,1 56 = 5,6(g)
→ 5,6 11,6( )
4 , 34
g
mFexOy → ( )
16 56
6 ,
11 mol y x nFexOy
(*)
0,5 Từ (1): nHCl = 2nH2= 2.0,1= 0,2(mol)
mddA = 200 + 0,2 217( )
4 , 34
g
mddB = 217 + 33 = 250(g)
0,5 nHCl dư = 100.36,5 0,2( )
92 ,
250 mol
nHCl (2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol)
(3)Từ (2): ( ) , ,
1
2
1 mol
y y
n y
nFexOy HCl
(**) 0,5
Từ (*) (**) ta có phương trình y
x 16 56
6 , 11
= y ,
→ 43 y x
Vậy công thức Oxit sắt là: Fe3O4
0,5 Các PTHH cho phần vào dung dịch H2SO4 đặc nóng:
2Fe + 6H2SO4 đặc
o
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3)
2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc
o
t
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (4)
Có thể: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (5)
0,75 Nếu H2SO4 dư (5) không xẩy ra:
→ nSO2max = 2
3
Fe
n + 3 4
2
O Fe
n 0,05
2 1 ,
= 0,175(mol) → VSO2 max = 3,92(lít) 0,25
Nếu H2SO4 khơng dư: (5) xẩy ra:
SO n
min nFe (5) = nFe2(SO4)3ở (3) (4)
Đặt nFe (5) = x(mol) => nFe (3) = 0,1 - x
→
nFe2(SO4)3 (3) (4) = (0,1 )2
x
+ 0,05 → có pt: (0,1 )
2
x
+ 0,05
= x => x =
25 , nFe (3) = 0,1 -
3 25 ,
= 0,305
Khi nSO2 = 2.0,05
1
05 ,
= 0,05 (mol) => VSO2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lít)
Vậy khoảng giá trị nhận giá trị V là: 1,12 < V < 3,92
1
Câu 4
(5 điểm) Hướng dẫn học sinh giải tập sau:
Các PTHH : C2H4 + H2O C2H5OH (1) 0,25
Vrượu nguyên chất = 11,5( ) 100
23 50
ml
→ mrượu = 0,8 11,5 = 9,2 (g) => nrưọu= 0,2( )
46 ,
mol
Vì hiệu suất đạt 80% → 0,25( ) 80
100 ,
4
2 mol
nCH
0,5 Khi đốt cháy hỗn hợp ta có: C2H4 + O2
o
t
2CO2 + H2O (2)
X + O2
o
t
CO2 + H2O (3)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (5)
1
) ( 0855 , 03 , 85 ,
2
)
( mol
nCaOH , nCaCO3 0,071(mol)
V(lít)hh
10
có 0,025 mol C2H4
0,25 Bài toàn phải xét hai trường hợp:
1 Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư => (5) không xảy ra:
→ nCO2 nCaCO3 0,071(mol)→ mCO2 0,071.443,124(g)
vì mdd nước lọc khơng đổi so với ban đầu
→ 7,1( )
2
2 m g
mCO HO → mH O
(4)→
nH2O=
18 0,221( ) 976 , mol Từ (2)
0,05( )2
2 n mol
nCO HO
→ nCO2(3) 0,071 0,050,021(mol) nH2O(3) 0,221 0,050,171(mol)
→ 00,,171021 21
2 O H CO n n
(vơ lí, đốt CxHy ta ln có: 2
1 2 O H CO n n )
2 Trường hợp CO2 dư: (5) có xảy
) ( 071 , ) ( mol
nCa OH → nCa(OH)2(5) 0,0855 0,0710,0145(mol)
→ nCO2(5) 0,0145.20,029(mol) ) ( , 071 , 029 , mol
nCO
→ mCO2 0,1.444,4(g)→ nCO2(3) 0,1 0,050,05(mol) ) ( , , , ) , ( g
mHO => 0,15( )
18 , ) , ( mol
nH O →
) ( , 05 , 15 , ) ( mol
nH O
2 2O CO
H n
n → X ankan: CnH2n+2 →
1 , 05 , 2 n n n n O H CO
→ n = Vậy X CH4
2
Câu 5
(2 điểm) Vì A tác dụng với dd H
2SO4 10% khơng có khí ra, có 0,96 gam chất rắn nên A chứa
kim loại không tác dụng dd H2SO4 đểtạo khí H2, sinh oxit bị CO
khử Mặt khác A phải chứa oxit khơng bị khử CO, oxit hịa tan dung dịch H2SO4 tạo dung dịch muối
0,5 Giả sử oxit tác dụng với CO R2On, oxit không tác dụng với CO M2Om
PTHH: M2Om + mCO
o
t
2M + mCO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Ta có 0,015( )
100 ,
3
2 n mol
nCO CaCO => nM = ( )
03 , 015 , mol m m
mM = 0,03.M 0,96(g)
m M => MM = 32m(g) Lần lượt thử giá trị m = 1, 2,
Giá trị phù hợp: m = 2; MM = 64; Kim loại Cu → CTHH oxit: CuO
0,25
0,25 0,25 - Khi cho A tác dụng dd H2SO4:
R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O
Gọi x số mol R2On A Ta có 100
243 , 11 980 ) 16 ( ) 96 ( nx x n M x n M R R
=> MR = 9n
Lần lượt thử giá trị n = 1, 2,
Giá trị phù hợp: n = 3; M = 27; Kim loại Al → CTHH oxit: Al2O3
0,75