De thi HSG Hoa 2010

Viết cơ chế phản ứng, viết công thức Newmen, công thức phối cảnh, công thức Fisher của sản phẩm tạo thành.. Câu 10 (2 điểm).[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KÌ THI HỌC SINH GIỎI VỊNG TỈNH

BÌNH PHƯỚC

NĂM HỌC 2010-2011

ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC

THỜI GIAN 180 PHÚT

(Không kể thời gian phát đề )

Câu 1

(2 điểm)

1 Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương mặt tâm.

a Hãy biểu diễn ô mạng sở tinh thể

b Tính số ion Cu

+

Cl

-

suy số phân tử CuCl chứa ô mạng sở.

c Xác định bán kính ion Cu

+

.

Cho d

CuCl

= 4,316 g/cm

3

; r

Cl-

= 1,84A

o

; Cu = 63,5; Cl = 35,5 Biết N= 6,023.10

23

.

2 Urani phân rã phóng xạ thành radi theo chuỗi sau :

U 238

92 

Th



Pa



U



Th



Ra

Viết đầy đủ phản ứng chuỗi trên.

Câu 2

(2 điểm)

Đốt cháy etan ( C

2

H

6

)

thu sản phẩm khí CO

2

H

2

O ( lỏng ) 25°C.

a Viết phương trình nhiệt hoá học phản ứng xảy Hãy xác định nhiệt hình thành etan

năng lượng liên kết C=O Biết đốt cháy mol etan toả lượng nhiệt 1560,5KJ Và :

∆H

ht

( KJ.mol

-1

)

Liên kết

Năng lượng liên kết

( KJ.mol

-1

)

CO

2

-393,5

C–C

347

H

2

O (l)

-285,8

H–C

413

H–O

464

O=O

495

b Phản ứng có ∆G° = -1467,5 ( KJ.mol

-1

) Hãy tính độ biến thiên entropi phản ứng cho

theo đơn vị J.mol

-1

.K

-1

.

C©u 3

(2 điểm)

Một bình chứa 0,720 mol SO

2

0,710 mol SO

3

Thêm 0,490 mol NO

2

và phản

ứng đạt đến cân bằng:

SO

2

(k) + NO

2

(k)

⇌

SO

3

(k) + NO (k)

Có 0,390 mol NO đạt cân

a Tính số cân nhiệt độ thí nghiệm

b Ở nhiệt độ trên, thêm mol SO

3

vào bình Tính số mol khí hệ đạt đến trạng thái cân

bằng mới.

Câu 4

(2 điểm)

Biết oxi hóa khử tiêu chuẩn:

E

0

Cu

2+

/Cu

+

= +0,16 VE

0

Fe

3+

/Fe

2+

= +0,77 VE

0

Ag

+

/Ag = +0,8 V

E

0

Cu

+

/Cu = +0,52 V

E

0

Fe

2+

/Fe = -0,44 V

E

0

I

2

/2I

-

= +0,54 V

Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau:

a Cho bột sắt vào dung dịch sắt (III) sunfat.

b Cho bột đồng vào dung dịch đồng (II) sunfat.

c Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (II) nitrat.

d Cho dung dịch sắt (III) nitrat vào dung dịch kali iotua.

Câu 5

(2 điểm)

.

1 Tính nồng độ NH

4

Cl cần thiết để ngăn cản kết tủa Mg(OH)

2

lít dung dịch chứa NH

3

10

2

M Mg

2+

10

3

M Biết số ion hóa NH

3

= 1,75 10

5

K

s

(Mg(OH)

2

) = 7,1.10

12

.

2 Dung dịch bão hịa H

2

S có nồng độ 0,100 M.

Hằng số axit H

2

S: K

1

= 1,0



10

-7

K

2

= 1,3



10

-13

a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H

2

S 0,100 M điều chỉnh pH = 2,0.

b) Một dung dịch A chứa cation Mn

2+

, Co

2+

, Ag

+

với nồng độ ban đầu ion đều

bằng 0,010 M Hoà tan H

2

S vào A đến bão hoà điều chỉnh pH = 2,0 ion tạo kết tủa

Cho: T

MnS

= 2,5



10

10

; T

CoS

= 4,0



10

21

; T

Ag2S

= 6,3



10

 50

Câu 6

(2 điểm)

Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe

x

O

y

nhôm,

thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch D, 0,672

lít khí (đktc) chất khơng tan Z Sục CO

2

đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối

lượng không đổi 5,1 gam chất rắn

a Tính khối lượng Fe

x

O

y

Al X.

b Xác định công thức oxit sắt.

Câu 7

(2 điểm)

Lizin có cơng thức H

2

N-[CH

2

]

3

-CH(NH

2

)COOH, số điện li có giá

trị pKa1= 2,18 ; pKa2 = 8,95 ; pKa3 = 10,53.

a) Ghi (có giải thích) trị số pKa vào nhóm chức thích hợp.

b) Viết cân điện li lizin tính điểm đẳng điện Hãy cho biết tác dụng của

điện trường, lizin di chuyển hướng pH = 11.

Câu 8

(2 điểm)

.

1 Dùng công thức cấu tạo, viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau(biết B

chất khí)

CH

2

CH

2

Cl

Cl

NaOH loãng

KOH đặc

t

o

cao

Zn,t

o

cao

AgNO

3

/NH

3

dư

đietyl oxalat

Axeton

Ca(OH)

2

A

A

1

A

2

A

3

B

B

1

B

2

A3

D

B

2

B

3

B

4

+

2 Từ tinh dầu bạc hà, người ta chiết methol chứa 76,92%C; 12,82%H 10,26%O

khối lượng Menthol có khối lượng phân tử 156 Menthol điều chế từ m-crezol bằng

cách cho m-crezol tác dụng với rượu isopropylic (xt H

2

SO

4

), hiđro hóa sản phẩm (có xúc

tác) thu menthol có sườn cacbon đối xứng.

a Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo menthol.

b Viết công thức đồng phân cis-trans menthol.

c Đun nóng menthol với H

2

SO

4

đặc thu hai chất đồng phân Viết công thức cấu tạo

của hai chất viết chế phản ứng.

Câu 9

(2 điểm)

Hai hợp chất hữu đa chức A B có cơng thức phân tử C

5

H

6

O

4

đồng

phân lập thể Cả A, B khơng có tính quang hoạt, A có nhiệt độ sơi thấp B A, B

đều tác dụng với NaHCO

3

giải phóng khí CO

2

Khi hiđro hóa A hay B H

2

với xúc tác Ni

được hỗn hợp X, gồm chất có cơng thức C

5

H

8

O

4

Có thể tách X thành hai dạng đối quang của

nhau.

a Lập luận xác định cấu tạo A B

b Viết công thức Fisher hai dạng đối quang X

c Cho A tác dụng với Br

2

/CCl

4

Viết chế phản ứng, viết công thức Newmen, công thức

phối cảnh, công thức Fisher sản phẩm tạo thành.

Câu 10

(2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn lit hỗn hợp gồm hiđrocacbon A C

2

H

2

thu lit khí

CO

2

lit H

2

O điều kiện nhiệt độ, áp suất Trộn hiđrocacbon A với C

2

H

2

C

3

H

6

thành hỗn hợp B Đốt cháy 12,4 gam hỗn hợp B thu 14,4 gam H

2

O, mặt khác cho 11,2

lit hỗn hợp B (đktc) qua dung dịch Brom, phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch nước

brom có nồng độ 10% (d=1,25).

a Xác định CTPT A

b Xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp B.

Thí sinh mang bảng HTTH.