hợp 2 muối nitrit và nitrat, để chuyển hết thành muối nitrat cần dùng 100ml dung dịch KMnO 4 0,8M.. trong môi trường axit H 2 SO 4.[r]
(1)
PHÒNG DG – ĐT PHÙ MỸ ĐỀ ĐỀ XUẤT THI HSG CẤP HUYỆN
TRƯỜNG THCS MỸ PHONG Năm học: 2011 – 2012 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP 9
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề)
-Câu 1: (2,0 điểm)
Có khí X, Y, Z Biết :
Khí X sản phẩm đun nóng S với H2SO4 đậm đặc
Khí Y oxit cacbon, khối lượng O gấp 2,67 lần khối lượng C Khí Z (khơng chứa oxi) Đốt mol Z tạo mol X mol Y
a) Xác định chất khí X, Y, Z
b) Viết phản ứng xảy cho X tác dụng với dung dịch Br2, khí H2S Y tác dụng
với dung dịch Na2CO3 Câu 2: (2,0 điểm)
Bằng biện pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau:
Dung dịch NaOH, hỗn hợp dung dịch HCl+Al(NO3)3 hỗn hợp Ba(HCO3)2+NaHCO3 dùng
thêm hóa chất khác phenolphtalain không màu
Câu 3: (3,5 điểm)
Từ hỗn hợp FeS, Cu(NO3), Al2O3 chất phụ có đủ Viết phương trình phản ứng điều chế
kim loại riêng biệt
Câu 4: (3,5 điểm)
Khử hồn tồn FexOy khí CO nhiệt độ cao ta thu kim loại sắt khí CO2 Dẫn khí
CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư 30 gam kết tủa, lượng Fe cho vào dụng dịch
HNO3 lỗng dư tạo muối sắt (III) nitrat 4,48 lít khí đktc
a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định cơng thức oxit FexOy Câu 5: (2,5 điểm)
Hòa tan hỗn hợp canxi cacbonat canxi oxit dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch A,
khí B Cô cạn dung dịch A thu 3,44 g thạch cao CaSO4.2H2O Cho tất khí B hấp thụ vào 100
ml dung dịch NaOH 0,16 M sau thêm BaCl2dư vào thấy tạo 1,182 gam kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng b) Khối lượng chất hỗn hợp ?
Câu 6: (4,0 điểm)
Cho 25 lít hỗn hợp N2 NO2 (đktc) qua 400g dung dịch NaOH Phản ứng vừa đủ để tạo thành hỗn
hợp muối nitrit nitrat, để chuyển hết thành muối nitrat cần dùng 100ml dung dịch KMnO4 0,8M
trong môi trường axit H2SO4 Tính %V khí hỗn hợp ban đầu Câu 7: 2,5 điểm)
a) Dung dịch A dung dịch HCl; dung dịch B dung dịch NaOH Để trung hòa 250ml dung dịch A phải dùng 150 gam dung dịch B nồng độ 10% Xác định nồng độ mol/l dung dịch A
b) Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 400 ml dung dịch A thu
5,6 lít CO2 (đkc) dung dịch C Trung hòa axit dư dung dịch C dung dịch B vừa đủ
cô cạn dung dịch D sau phản ứng thu 39,9g hỗn hợp muối khan Xác định % khối lượng muối cacbonat dùng ban đầu
(2)PHÒNG DG – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ ĐỀ XUẤT THI
TRƯỜNG THCS MỸ PHONG HSG CẤP HUYỆN
Năm học: 2011 – 2012 Mơn thi: HĨA HỌC – lỚP
Câu Đáp án Điểm
Câu 1:
(2,0 đ) a) X SO
2
PTHH: S + 2H2SO4 (đđ) t
3SO2 + 2H2O
Y CO2
Z CS2 (cacbon đisunfua)
PTHH: CS2 + O2 t
2SO2 + CO2
b) X tác dụng với dd Br2, khí H2S
PTHH:
SO2 + H2O + Br2 H2SO4+ 2HBr
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Y tác dụng với dd Na2CO3
PTHH: CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu
(2,0 đ)
Trích dung dịch làm mẫu thử
- Dùng phenolphtalain không màu nhỏ vào mẫu thử, mẫu thử xuất màu đỏ nhận dung dịch NaOH
- Dùng dung dịch NaOH vừa nhận nhỏ vào mẫu thử chất lại, mẫu thử xuất tủa, dư NaOH tủa tan, nhận hỗn hợp (HCl AlCl3) tủa khơng hịa tan (Ba(HCO3)2 NaHCO3
Các phương trình phản ứng:
3NaOH + AlCl3 3NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
0,25 0,75 1,0
Câu
(3,5 đ) Nung hỗn hợp thu oxit Fe
2O3, CuO, Al2O3
4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
Cho NaOH dư vào hỗn hợp oxit thì: Al2O3 tan, cịn Fe2O3, CuO khơng tan tách
ra hai phần Lấy nước lọc điều chế nhôm Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
2 Al(OH)3 t
Al2O3 + 3H2O
2 Al2O3 4Al + 3O2
- Cho dịng khí CO qua hỗn hợp Fe2O3, CuO thu hỗn hợp kim loại
CuO + CO Cu + CO2 Fe2O3 + CO Fe + CO2
- Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HCl có Fe tan được, tách Cu Fe + HCl FeCl2 + H2
Từ FeCl2 điều chế Fe:
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 t
FeO + H2O
0,75
1,0
0,5 0,5
(3)FeO t0 Fe + CO2
Câu
(2,5 đ) a) Các PTHH Fe
xOy + yCO t
xFe + yCO2 (1)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) Fe + 4HNO3 (l) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) b) Theo (1) (2) : số mol CO2 = số mol CaCO3 30 0,3( ) 100 mol Theo (1) (3): số mol Fe = số mol NO 4, 48 0, 2( ) 22, mol Số mol Fe FexOy = số mol Fe = 0,2 (mol) Số mol O FexOy = số mol CO2 = 0,3 (mol) Ta có tỉ lệ: n n : nFe O 0, : 0,3 : 3 x = ; y = 3 Vậy cơng thức hóa học FexOy Fe2O3 0,75 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 Câu (4,0đ) Số mol NaOH = 0,1.0,16 = 0,016 mol; Số mol CaSO = Số mol CaSO4.2H2O = 0,02 mol = Số mol hỗn hợp (CaCO3, CaO) CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O (1)
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O (2)
CO2 + NaOH NaHCO3 (3)
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (4)
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (5)
1
TH1: Phản ứng (3) (4) xảy
Số mol BaCO3 = 0,006 mol Số mol Na2CO3 = 0,006 mol
Theo phản ứng (4) Số mol NaOH phản ứng = 0,006x2 = 0,012 mol Vậy số mol NaOH phản ứng (3) = 0,016 – 0,012 = 0,004 mol (3) (4) Số mol CO2 = 0,004 + 0,006 = 0,01 mol
(1) Số mol CaCO3 = Số mol CO2 = 0,01 mol Kl CaCO3 = gam Số mol CaO = số mol hh (CaCO3, CaO) – số mol (CaCO3) = 0,02 – 0,01 =
0,01 mol Suy khối lượng CaO = 0,56 gam
1,5
TH2: Phản ứng (4) xảy ra, phản ứng (3) không xảy
(4) (5) số mol BaCO3 = Số mol Na2CO3 = Số mol CO2 phản ứng = 0,006
(1) Số mol CaCO3 = Số mol CO2 = 0,006 Số mol CaO = số mol hh
(CaCO3, CaO) – số mol (CaCO3) = 0,02 – 0,006 = 0,014
Kl CaCO3 = 0,006.100 = 0,6 g Kl CaO = 0,014.56 = 0,784 g
1,5
Câu (2,5đ)
Chỉ có NO2 xảy phản ứng
PTHH: 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
2a a a
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
a
2a
Ta có:
2a
5 = 0,1 x 0,8 = 0,08 ==> a =
5 0,08
0, 2( )
2
x
mol
0,5 0,75
(4)Số mol: nNO2= 0,2 x = 0,4 mol ==> 8,96 lit
2
2 NO N
8,96
% V 100% 35,84%
25
% V 100% 35,84% 64,16%
x
0,25 0,25 Câu
(3,5 đ) a) Số mol NaOH dùng =
150.10
0,375
100.40
Phản ứng trung hòa
NaOH + HCl NaCl + H2O 0,375 mol 0,375 mol
M
0,375 1,5 0, 25 HCl
C M
b) Giả sử dùng a b mol Na2CO3 K2CO3
Ta có phản ứng chúng với HCl:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
a 2a 2a a
K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + 2H2O
B 2b 2b b Dung dịch C có: 2a mol NaCl
2b mol KCl c mol HCl dư Phản ứng trung hòa HCl dư:
HCl + NaOH NaCl + H2O c c c
Dung dịch D có: (2a + c) mol NaCl
2b mol KCl Suy ra:
5,6
0, 25 22,
a b
2a + 2b + c = 0,4.1,5 = 0,6 58,5 (2a + c) + 74,5.2b = 39,9 Giải a = 0,1; b = 0,15; c = 0,1 Khối lượng Na2CO3 = 106.0,1 = 10,6g
Khối lượng K2CO3 = 138.0,15 = 20,7g
Khối lượng hỗn hợp = 10,6 + 20,7 = 31,3g Vậy
2 3
10,6.100
% 33,8(%)
31,3
% 100 33,8 66, 2(%)
Na CO K CO
0,25
0,25
0,5 O,5 0,5 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25