Qua pứ này rút ra kết.[r]
(1)Bài 30:AXIT SUNFURIC-MUỐI SUNPHAT
I – Yêu cầu ( Mục tiêu học )
1
– Về kiến thức a, Hs biết:
- Axít sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chấ chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt có tính oxi hóa mạnh
- Vai trị H2SO4 kinh tế quốc dân
- Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp
b, Hs hiểu: Axít sunfuric đặc nóng có tính oxh mạnh gây gốc SO42-, S có số
oxh cao ( +6) – Về kỹ
Hs vận dụng: Viết pthh phản ứng H2SO4 đặc nóng oxh kim loại hoạt
động yếu II – Chuẩn bị
- Hóa chất: H2SO4 đặc, H2SO4 lỗng, Cu, Zn, Na2CO3, quỳ tím
- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn
III – Phương pháp dạy học chủ yếu:
Đàm thoại nêu vấn đề - nghiên cứu vấn đề
IV –Tiến trình học:
Khơng hỏi cũ dài Bài
Hoạt động gv H đ giáo viên học sinh
I – Axít sunfuric Tính chất vật lí:
- Lỏng, sánh nhu dầu, không màu, không bay hơi, dH2SO4 98% = 1.84 g/cm3 ( dH2O = g/ cm3)
(2)nhiệt
→ Pha loãng axit đặc: rót từ từ axit vào nước
2 – Tính chất hóa học:
a, Dung dịch H2SO4 lỗng: axit mạnh → có
đầy đủ t/c axit: 1- Làm quỳ hóa đỏ 2- Tác dụng với bazơ 3- Tác dụng với oxit bazơ 4- Tác dụng với kim loại > H 5- Tác dụng với nhiều muối
Vd: H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
b- Dung dịch H2SO4 đặc:
- Tính oxh mạnh
phải làm ?
- Hs: Do hòa tan axit tỏa nhiều nhiệt, mà axit có khối lượng riêng lớn nên rót nước vào axit nước nằm phía mà lượng nước nhỏ nên nhiệt tỏa làm sôi nước kéo theo axit bắn ngồi Nếu rót axit vào nước axit từ từ chìm xuống, nhiệt tỏa khơng đủ làm sơi nước
- Gv: Axít H2SO4 thuộc loại axit ?
- Hs: Là axit mạnh
- Gv: Nêu tính chất axit ? Hs:
Gv: axit H2SO4 đầy đủ
tính chất khơng ?
- Hs: Vì axit mạnh nên có đầy đủ tính chất
- Gv: Lấy vd minh họa cho tính chất ? - Hs:
- Gv làm TN đối chứng: cho Zn, Cu vào dd H2SO4 lỗng, u cầu hs dự đốn tượng
sau làm TN
- Gv làm TN với Na2CO3, u cầu hs đốn
hiện tượng sau làm TN
- Gv làm TN Cu + H2SO4 đặc, thử khí
(3)O H O S SO Cu O S H Cu t
đ 2
4 4 2 0 O H SO CO SO H C t 2
2 2
2 0
O H O S SO H
S đ 2
4 2
2
2Fe + 6H2SO4 đ → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
- Td với phi kim đưa phi kim số oxh cao
H2SO4 đặc thể tính oxh S+6 có tính
oxh mạnh: tác dụng với hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt ), nhiều phi kim ( C, S, P ) nhiều hợp chất ( pứ TQ)
TQ:
K loại + H2SO4 đặc
0 t
Muối cao + SO2 (hoặc
S, H2O) + H2O
Lưu ý: Fe, Al, Cr, bị thụ động H2SO4
đặc, nguội - Tính háo nước (C6H10O5)n đ
SO H2
6n C + 5n H2O
Gỗ, giấy đen → dùng H2SO4 đặc làm khơ khí
3- Ứng dụng: Là chất quan trọng
4 – Sản xuất axit sunfuric: ( 3gđ ) S
luận ? ( Viết pứ bảng nháp bảng chút trừ hàng để bổ sung tính oxh mạnh )
- Hs: H2SO4 đ có tính oxh mạnh oxi
kim loại yếu, vai trò oxh S+6, oxh
được kl trước sau H
- Gv: Chất khử tác dụng với H2SO4 thường bị
đưa số oxh cao
- Gv lưu ý: H2SO4 đ ngồi tính oxh mạnh cịn
có tính axit
- Gv làm TN dùng đũa TT viết lên tờ giấy → chữ viết hóa đơn H2SO4 đ chiếm nước
hợp chất hữu giải phóng C
- Gv: H2SO4 đ có tính háo nước nên rơi
vào da gây bỏng nặng → lên án đánh ghen = axit gay hậu nặng nề
(4)SO2 ()2 SO3 ()3 H2SO4
FeS2
Gđ (1): S + O2
0 t
SO2
2
2
2 2
11
2FeS O t0 FeO SO
Gđ (1):
2SO2 + O2 25
0,VO t
2SO3
Gđ (3):
SO3 + H2O → H2SO4
nSO3 + H2SO4 đ → H2SO4 n SO3
Oleum
H2SO4 n SO3 + n H2O → ( n + 1) H2SO4
II- Muối sunfat – Nhận biết ion sunfat 1- Muối sunfat:
- Muối trung hòa: muối sunfat Vd: Na2SO4
- Muối hidrosunfat Vd: NaHSO4
2 – Nhận biết ion sunfat:
Dùng dung dịch muối bari: BaCl2, Ba(NO3)2,
Ba(OH)2
Vd: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
Trắng
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
Trắng
- Gv giới thiệu thêm giai đoạn CN
Củng cố
1- Viết ptpứ H2SO4 loãng với: Mg, MgCO3, Ba(OH)2, CuO, Fe2O3
(5)