1. Trang chủ
  2. » Ngoại Ngữ

Phim hoa sen

5 6 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 56,5 KB

Nội dung

Qua pứ này rút ra kết.[r]

(1)

Bài 30:AXIT SUNFURIC-MUỐI SUNPHAT

I – Yêu cầu ( Mục tiêu học )

1

– Về kiến thức a, Hs biết:

- Axít sunfuric lỗng axit mạnh có đầy đủ tính chấ chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt có tính oxi hóa mạnh

- Vai trị H2SO4 kinh tế quốc dân

- Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp

b, Hs hiểu: Axít sunfuric đặc nóng có tính oxh mạnh gây gốc SO42-, S có số

oxh cao ( +6) – Về kỹ

Hs vận dụng: Viết pthh phản ứng H2SO4 đặc nóng oxh kim loại hoạt

động yếu II – Chuẩn bị

- Hóa chất: H2SO4 đặc, H2SO4 lỗng, Cu, Zn, Na2CO3, quỳ tím

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn

III – Phương pháp dạy học chủ yếu:

Đàm thoại nêu vấn đề - nghiên cứu vấn đề

IV –Tiến trình học:

Khơng hỏi cũ dài Bài

Hoạt động gv H đ giáo viên học sinh

I – Axít sunfuric Tính chất vật lí:

- Lỏng, sánh nhu dầu, không màu, không bay hơi, dH2SO4 98% = 1.84 g/cm3 ( dH2O = g/ cm3)

(2)

nhiệt

→ Pha loãng axit đặc: rót từ từ axit vào nước

2 – Tính chất hóa học:

a, Dung dịch H2SO4 lỗng: axit mạnh → có

đầy đủ t/c axit: 1- Làm quỳ hóa đỏ 2- Tác dụng với bazơ 3- Tác dụng với oxit bazơ 4- Tác dụng với kim loại > H 5- Tác dụng với nhiều muối

Vd: H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

b- Dung dịch H2SO4 đặc:

- Tính oxh mạnh

phải làm ?

- Hs: Do hòa tan axit tỏa nhiều nhiệt, mà axit có khối lượng riêng lớn nên rót nước vào axit nước nằm phía mà lượng nước nhỏ nên nhiệt tỏa làm sôi nước kéo theo axit bắn ngồi Nếu rót axit vào nước axit từ từ chìm xuống, nhiệt tỏa khơng đủ làm sơi nước

- Gv: Axít H2SO4 thuộc loại axit ?

- Hs: Là axit mạnh

- Gv: Nêu tính chất axit ? Hs:

Gv: axit H2SO4 đầy đủ

tính chất khơng ?

- Hs: Vì axit mạnh nên có đầy đủ tính chất

- Gv: Lấy vd minh họa cho tính chất ? - Hs:

- Gv làm TN đối chứng: cho Zn, Cu vào dd H2SO4 lỗng, u cầu hs dự đốn tượng

sau làm TN

- Gv làm TN với Na2CO3, u cầu hs đốn

hiện tượng sau làm TN

- Gv làm TN Cu + H2SO4 đặc, thử khí

(3)

O H O S SO Cu O S H Cu t

đ 2

4 4 2  0        O H SO CO SO H C t 2

2 2

2  0  

O H O S SO H

S đ 2

4 2

2  

2Fe + 6H2SO4 đ → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

- Td với phi kim đưa phi kim số oxh cao

H2SO4 đặc thể tính oxh S+6 có tính

oxh mạnh: tác dụng với hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt ), nhiều phi kim ( C, S, P ) nhiều hợp chất ( pứ TQ)

TQ:

K loại + H2SO4 đặc 

0 t

Muối cao + SO2 (hoặc

S, H2O) + H2O

Lưu ý: Fe, Al, Cr, bị thụ động H2SO4

đặc, nguội - Tính háo nước (C6H10O5)n đ

SO H2

6n C + 5n H2O

Gỗ, giấy đen → dùng H2SO4 đặc làm khơ khí

3- Ứng dụng: Là chất quan trọng

4 – Sản xuất axit sunfuric: ( 3gđ ) S

luận ? ( Viết pứ bảng nháp bảng chút trừ hàng để bổ sung tính oxh mạnh )

- Hs: H2SO4 đ có tính oxh mạnh oxi

kim loại yếu, vai trò oxh S+6, oxh

được kl trước sau H

- Gv: Chất khử tác dụng với H2SO4 thường bị

đưa số oxh cao

- Gv lưu ý: H2SO4 đ ngồi tính oxh mạnh cịn

có tính axit

- Gv làm TN dùng đũa TT viết lên tờ giấy → chữ viết hóa đơn H2SO4 đ chiếm nước

hợp chất hữu giải phóng C

- Gv: H2SO4 đ có tính háo nước nên rơi

vào da gây bỏng nặng → lên án đánh ghen = axit gay hậu nặng nề

(4)

SO2 ()2 SO3 ()3 H2SO4

FeS2

Gđ (1): S + O2 

0 t

SO2

2

2

2 2

11

2FeS O t0 FeO SO

  

 

Gđ (1):

2SO2 + O2 25

0,VO t

2SO3

Gđ (3):

SO3 + H2O → H2SO4

nSO3 + H2SO4 đ → H2SO4 n SO3

Oleum

H2SO4 n SO3 + n H2O → ( n + 1) H2SO4

II- Muối sunfat – Nhận biết ion sunfat 1- Muối sunfat:

- Muối trung hòa: muối sunfat Vd: Na2SO4

- Muối hidrosunfat Vd: NaHSO4

2 – Nhận biết ion sunfat:

Dùng dung dịch muối bari: BaCl2, Ba(NO3)2,

Ba(OH)2

Vd: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

Trắng

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Trắng

- Gv giới thiệu thêm giai đoạn CN

Củng cố

1- Viết ptpứ H2SO4 loãng với: Mg, MgCO3, Ba(OH)2, CuO, Fe2O3

(5)

Ngày đăng: 05/05/2021, 20:12

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w