Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 - Trường THPT Đông Dương CS2 (Ban KHTN)

Mời các bạn và các em học sinh cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2020-2021 - Trường THPT Đông Dương CS2 (Ban KHTN) để rèn luyện, củng cố kiến thức. Đây còn là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho giáo viên trong quá trình giảng dạy môn Hóa học 12. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề cương.

Trƣờng THPT Đơng Dƣơng CS2 Tổ Hóa học ĐỀ CƢƠNG ÔN THI CUỐI HKII – MÔN HÓA 12 – BAN KHTN Năm học 2020 - 2021 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Quá trình xảy catot điện phân dung dịch NaCl là: A Na+ + 1e  Na B 2H2O + 2e  2OH- + H2 C 2Cl-  Cl2 + 2e D 2H2O  4H+ + O2 + 4e Quá trình xảy catot điện phân dung dịch CuSO4 là: A Cu2+ + 2e  Cu B 2H2O + 2e  2OH- + H2 C SO42- S + 2O2 + 2e D 2H2O  4H+ + O2 + 4e Quá trình xảy anot điện phân dung dịch FeCl3 là: A Fe3+ + 3e  Fe B 2H2O + 2e  2OH- + H2 C 2Cl-  Cl2 + 2e D 2H2O  4H+ + O2 + 4e Cho ion: Na+ , Al 3+, Ca 2+, Cl- , SO42- , NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch là: A Na + , Al 3+, SO4 2- , NO3 - , Ca2+ B Na+ , Al3+, SO42- , Cl- C Na+ , Al3+, Cl- , NO3- D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- Trong bình điện phân (với điện cực trơ) có xảy q trình: 2H2O → 4H+ + O2 +4e cực dương (anot) tiến hành điện phân: A Dung dịch NaCl B Dung dịch KNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuCl2 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Dãy kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua? A Na, Al, Mg B Na, K, Mg C Fe, Cu, Zn D K, Na, Cu Dãy kim loại sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua oxit tương ứng? A K, Mg, Al B Mg, Fe, Pb C Na, Ca, Al D Na, Al, Cu Trong kim loại: Al, Fe, Zn, Pb, Mn, Mg, Ca, Cr Số lượng kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là? A B C D 10 Trong kim loại: K, Na, Fe, Al, Ca, Mg, Cu Số lượng kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là: A B C D 11 Điện phân 500ml dd CuSO4 0,2M (điện cực trơ) đến catot thu 3,2g kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là? A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít 12 Tính tổng thể tích khí hai điện cực (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,48 lit 13 Khi cho dòng điện chiều I = 2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catot có giá trị gần là: A 40 g B 0,4g C 0,2g D 4g Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Tổ Hóa học 14 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92g Muối sunfat điện phân là? A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 15 Điện phân 100ml dd CuSO4 0,2M với I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t1 = 200s, t2 = 500s là? A 0,32g 1,28g B 0,64g 1,6g C 0,32g 0,64g D 0,64g 1,28g KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM 16 Hợp chất sau ứng dụng để làm thuốc đau dày thừa axit: A Na2CO3 B K2CO3 C NaHCO3 D KHSO3 17 Natri hidrocacbonat dùng nhiều công nghiệp dược phẩm, cơng nghiệp thực phẩm Cơng thức hóa học natri hidrocacbonat là: A NaOH B NaCl C NaHCO3 D Na2CO3 18 Natri hidrocacbonat (NaHCO3) sử dụng để làm thuốc đau dày xảy phản ứng sau đây: A NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O B 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 o t  Na2CO3 + H2O + CO2↑ C 2NaHCO3  D NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 19 Natri hidroxit hay xút ăn da hóa chất quan trọng, đứng hàng thứ hai axit sunfuric Natri hidroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm Cơng thức hóa học natri hidroxit là: A Na2O B Na2CO3 C NaHCO3 D NaOH 20 Xút hay gọi xút ăn da hóa chất sử dụng phổ biến ngành công nghiệp dệt nhuộm, giấy, xà phòng, chất tẩy rửa, sản xuất tơ nhân tạo, … Xút có cơng thức NaOH Tên gọi xút là: A Natri oxi hóa B Natri oxit C Natri oxi hidroxit D Natri hidroxit 21 Trong nước biển chứa lượng lớn muối natri clorua Natri clorua dùng công nghiệp chế biến thực phẩm Là thành phẩn muối ăn Natri Clorua có tính hút ẩm, sử dụng để bảo quản thực phẩm, làm tăng áp suất thẩm thấu dẫn đến làm cho vi khuẩn bị nước chết Cơng thức hóa học natri clorua là: A Na2CO3 B MgCl2 C NaCl D Mg(NO3)2 22 Trong công nghiệp, để sản xuất muối ăn người ta dùng nước biển Thành phần hóa học nước biển là: A NaCl B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3 23 Kim loại sau sử dụng làm tế bào quang điện? A Cs B Li C Mg 24 Phát biểu sau sai? A Xesi dùng để làm tế bào quang điện B Hợp kim Li – Al dùng kĩ thuật hàng không C Hợp kim Li – Na dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Kim loại Na dùng để sản xuất muối ăn công nghiệp 25 Ứng dụng mô tả ứng dụng kim loại kiềm? A Mạ bảo vệ kim loại D Al B Chế tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy C Chế tạo tế bào quang điện D Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy 26 Để bảo quản kim loại kiềm, người ta sử dụng cách sau đây? Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 A Ngâm vào rượu C Ngâm chìm dầu hỏa Tổ Hóa học B Ngâm chìm dầu ăn D Để bình kín 27 Cho Na vào nước thu sản phẩm là: A NaOH B Na2O C Na2O2 D NaH 28 Soda muối cacbonat natri Soda dùng ngành sản xuất công nghiệp để nấu thủy tinh, xà phòng, làm giấy, đồ gốm, phẩm nhuộm, dệt, keo dán gương, điều chế nhiều muối khác natri borat, cromat Công thức sau soda? A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2SO3 D NaHSO3 29 Khi nung muối NaHCO3 ta thu hợp chất là: A Na2O B Na2CO3 C NaH D Na4C 30 Hịa tan hồn tồn 2,3g kim loại Na vào nước dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 31 Hịa tan hoàn toàn 13,7g Ba vào nước dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V lít là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 6,72 lít 32 Hịa tan hồn tồn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu m gam muối sunfat Giá trị m là? A 12 B 24 C D 33 Hịa tan hồn m gam kim loại Al vào dung dịch HCl loãng dư thu 13,35g muối clorua Giá trị m là? A 5,4g B 10,8g C 1,35g D 2,7g 34 Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là? A 8,4g B 5,6g C 11,2g D 2,8g 35 Hịa tan hồn tồn 4,8g kim loại M (hóa trị 2) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại M? A Ca B Fe C Mg D Ba 36 Hịa tan hồn tồn 19,6g kim loại M (hóa trị 2) vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại M? A Ca B Fe C Mg D Ba 37 Hịa tan hồn tồn kim loại M (hóa trị 1) vào dung dịch HCl loãng dư thu 7,45g muối 1,12 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại M? A Na B K C Li D Rb 38 Hịa tan hồn tồn 0,9g kim loại M (hóa trị 3) vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,28 lít khí N2O (đktc) (sản phẩm khử N+5) Xác định tên kim loại M? A Fe B Al C Cr D Co 39 Hịa tan hồn tồn 18,2g kim loại X (hóa trị 3) vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 7,84 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí (đktc) Xác định kim loại X? A Fe B Al C Cr D Co 40 Hỗn hợp X gồm hai KLK KLKT hịa tan hồn tồn vào H2O thu đc dd C thu 2,24 lít khí (đkc) Thể tích dd HCl 2M cần thiết để trung hòa dd C là: A 120ml B 100ml C 240ml D 50ml Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Tổ Hóa học 41 Cho hỗn hợp Na, Ba vào nước dư dd X 3,36 lít khí (đktc) Nếu trung hịa dd X dd H2SO4 2M cần: A 60ml B 150ml C 75ml D 30ml 42 Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí hidro (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hòa với lượng dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít 43 Hịa tan kim loại Na, Ca vào nước dư thu 300ml dd A 0,896 lít khí H2 (đktc) Thêm 800ml dd H2SO4 0,1M vào dung dịch A pH dd thu sau phản ứng là? A 1,14 B C 13 D 12,86 44 Cho 30,7g hh Na, K, Na2O, K2O tác dụng với dd HCl vừa đủ thu 2,464 lít H2 (đkc), dd thu chứa 22,23 gam NaCl x gam KCl Giá trị x là: A 32,78g B 31,29g C 35,76g D 34,27g 45 Hh X gồm Mg, MgO, Ca, CaO Hòa tan 10,72g X vào dd HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đkc) dung dịch Y Trong Y có 12,35g MgCl2 x CaCl2 Giá trị x là? A 33,05 B 15,54 C 31,08 D 21,78 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT 46 Đá vơi loại đá trầm tích Thành phần hóa học chủ yếu đá vôi là: A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2 47 Cơng thức hóa học nước vôi là: A Ca B CaO C Ca(OH)2 D CaCO3 48 Nung thạch cao sống 160°C thạch cao nung Công thức thạch cao nung là: A CaO B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O 49 Công thức thạch cao sống là: A CaO B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O 50 Khi nung CaCO3 ta thu chất gì: A Ca(HCO3)2 B K2CO3 C CaO D K2O 51 Khi nung CaCO3 ta thu chất gì: A Ca(HCO3)2 B K2CO3 C CaO D K2O 52 Loại thạch cao sau sử dụng để đúc tượng, bó bột bị gãy xương? A CaO B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O 53 Loại thạch cao sau sử dụng để sản xuất xi măng? A CaO B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O 54 Nhận định sau nước cứng sai: A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ B Nước cứng không gây ngộ độc nước uống làm giảm mùi vị thực phẩm, làm thực phẩm lấu chín C Để loại bỏ nước cứng tạm thời đun sơi D Để loại bỏ tính cứng vĩnh cửu nước, người ta dùng H2SO4 55 Hang Va, Vườn Quốc Gia Phong Nha – Kẻ Bàng, Tỉnh Quảng Bình hang động sở hữu thạch nhũ hình nón tháp có thấy Thạch nhũ lòng Hang Va đa dạng xếp vào loại đẹp, thấy giới, bật quần thể thạch nhũ Nón Tháp hình thành sâu hang, có tháp lớn có đường kính lên đến 85m Phương trình hóa học sau giải thích hình thành thạch nhũ hang động: Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 A CaCO3 → CaO + CO2 C CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Tổ Hóa học B Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 56 Phương trình hóa học sau giải thích xâm thực núi đá vơi? A CaCO3 → CaO + CO2 B Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 C CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O 57 Sản phẩm thu nung đá vơi (thành phần CaCO3) đến khối lượng không đổi nhiệt độ cao là: A CaO B Ca(OH)2 C Ca D CaC2 58 Nước cứng có chứa nhiều ion sau đây? A Zn2+, Al3+ B K+, Na+ C Ca2+, Mg2+ D Cu2+, Fe2+ 59 Nước cứng vĩnh cửu có chứa ion: A Mg2+, Na+, HCO3B Mg2+, Ca2+, SO42C K+, Na+, CO32-, HCO3D Mg2+, Ca2+, HCO360 Nhận định sau nước cứng sai: A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ B Nước cứng không gây ngộ độc nước uống làm giảm mùi vị thực phẩm, làm thực phẩm lấu chín C Để loại bỏ nước cứng tạm thời đun sơi D Để loại bỏ tính cứng vĩnh cửu nước, người ta dùng H2SO4 61 Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Nước cứng gây nhiều trở ngại cho đời sống thường ngày: làm tác dụng xà phòng, làm hư hại quần áo; làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm; tạo lớp cặn nồi hơi, bình đun nước, … Để loại bỏ lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta thường dùng: A Nước vôi B Giấm ăn C Cồn D Phèn chua 2+ 2+ 262 Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg , Ca , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng là: A NaHCO3 B H2SO4 C Na3PO4 D BaCl2 63 Cho chất: HCl, Ca(OH)2, Na2CO3, K3PO4, K2SO4 Số chất dùng để làm mềm nước cứng tạm thời là: A B C D 64 Nung 50g mẫu đá vơi (thành phần CaCO3) đến khối lượng chất rắn không đổi thu V (lít) khí CO2 (đktc) Giá trị V là? A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 6,72 65 Nung 45g mẫu đá vơi (thành phần CaCO3) đến khối lượng chất rắn không đổi thu V (lít) khí CO2 (đktc) Giá trị V là? A 2,24 B 10,08 C 4,48 D 6,72 66 Nung 100g mẫu đá vơi (thành phần CaCO3) có chứa 5% tạp chất Nung mẫu đá vôi nhiệt độ cao đến khối lượng chất rắn không đổi thu V (lít) khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 21,28 B 22,4 C 1,12 D 11,2 67 Nung 200g mẫu đá vôi (thành phần CaCO3) có chứa 9% tạp chất Nung mẫu đá vôi nhiệt độ cao đến khối lượng chất rắn khơng đổi thu V (lít) khí CO2 (đktc) Giá trị V là: Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Tổ Hóa học A 21,28 B 22,4 C 40,768 D 11,2 68 Nung 200g mẫu đá vôi (thành phần CaCO3) có chứa 9% tạp chất Nung mẫu đá vôi nhiệt độ cao đến khối lượng chất rắn khơng đổi thu V (lít) khí CO2 (đktc) Giá trị V (biết H% = 80%) A 21,28 B 22,4 C 3,225 D 11,2 69 Cô cạn 100g dung dịch NaHCO3 12,6% đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 7,95g B 12,6g C 15,9g D Đáp án khác 70 Cô cạn 100g dung dịch KHCO3 10% đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A.10g B 6,9g C 15,9g D Đáp án khác 71 Hịa tan hồn tồn 3,9g K vào 100g nước thu dung dịch có nồng độ phần trăm là: A 5,600% B 5,390% C 5,394% D 6,125% 72 Hịa tan hồn tồn 2,3g Na vào 150g nước thu dung dịch có nồng độ phần trăm là: A 5,600% B 5,390% C 5,394% D 2,628% 73 Hòa tan hoàn toàn 13,7g Ba vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ phần trăm là? A 8,550% B 8,009% C 8,124% D 8,225% 74 Cho 5,6 lít CO2 (đkc) qua lít dd NaOH 1M thu dd X Cô cạn dd X thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 26,5g B 46,5g C 15,5g D 31g 75 Cho 2,24 lít CO2 (đkc) qua 300 ml dd NaOH 1M thu dd X Cô cạn dd X thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 26,5g B 14,6g C 15,5g D 31g 76 Cho 3,36 lít CO2 (đkc) qua 250 ml dd NaOH 1M thu dd X Tính khối lượng muối thu dd X? A 14,8g B 46,5g C 15,5g D 31g 77 Cho 4,48 lít CO2 (đkc) qua 250 ml dd NaOH 1M thu dd X Tính khối lượng muối thu dd X? A 14,8g B 46,5g C 17,9g D 31g 78 Hấp thụ hoàn toàn 3,584 lít CO2 (đktc) lít dd Ca(OH)2 0,05M kết tủa X dd Y Khối lượng kết tủa X là? A 4g B.78,8 C.19,7g D 20,5g 79 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dd hh gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 80 Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dd chứa hh NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Xác định giá trị m? A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM 81 Trong cơng nghiệp, người ta sản xuất nhôm từ quặng boxit Công thức quặng boxit là: A Al2O3 B Al2O3.TiO2 C Al2O3.2H2O D Al2O3.Fe3O4 82 Nhơm bền mơi trường khơng khí bị khơng khí oxi hóa tạo thành lớp màng oxit bền vững bảo vệ Phản ứng sau thể việc hình thành oxit nhơm khơng khí: A Al + O2 → Al2O3 B Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đơng Dƣơng CS2 Tổ Hóa học C Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe D 4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3 83 Khi dùng thùng làm nhơm đựng dung dịch NaOH phản ứng hóa học xảy là: A Al + NaOH → NaAlO2 + H2 C Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 84 Công thức phèn chua là: A LiAl(SO4)2.12H2O C NaAl(SO4)2.12H2O 85 Chất sau sử dụng để làm nước: A nước vôi B giấm ăn B Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O D Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4 B NH4.Al(SO4)2.12H2O D KAl(SO4)2.12H2O C phèn chua D muối ăn 86 Chất sau có tính lưỡng tính? A Al B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D Al Al(OH)3 87 Cho bột Al từ từ đến dư vào dung dịch riêng rẽ chứa chất HCl, FeCl3, CuSO4, Ba(OH)2 Số lượng chất xảy phản ứng là: A B C D 88 Trong số phản ứng cho sau có phản ứng viết sai? 1/ 2Al + 3MgSO4  Al2(SO4)3 + 3Mg 2/ 2Al + 6HNO3 đ, nguội  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3/ 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 4/ 2Al + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 A B C D 89 Hỗn hợp tecmit sử dụng để hàn đường ray xe lửa, hỗn hợp tecmit là: A Al + FexOy B Al + CuO C Al + MgO D Al + NiO 90 Cho chất sau: HCl, H2SO4, NaCl, NaOH, NH3, KOH, BaCl2 Có chất phản ứng với Al: A B C D 91 Cho chất sau: HCl, H2SO4, NaCl, NaOH, NH3, KOH, BaCl2 Có chất phản ứng với Al: A B C D 92 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Na vào H2O (c) Cho Al vào dd AgNO3 (d) Cho Ag vào dd H2SO4 loãng (e) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C D 93 Cho hỗn hợp gồm Al, Mg, Al(OH)3, Al2O3, MgO vào dung dịch NaOH dư lại chất rắn X Chất rắn X gồm: A Mg, MgO B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Mg D Al(OH)3, Al2O3, Mg 94 Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al(NO3)3 thấy tượng: A Kết tủa keo trắng xuất tan hết tạo dd không màu Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Tổ Hóa học B Kết tủa keo trắng xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần sau tan hết tạo dung dịch không màu C Xuất kết tủa keo trắng D Khơng có kết tủa có khí bay lên 95 Chất sau sử dụng để làm nước: A nước vôi B giấm ăn C phèn chua D muối ăn 96 Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X A Al B Mg C Ca D Na 97 Đốt nóng hỗn hợp Al Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hh X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu khí H2 bay Vậy hh X có chất sau: A Al, Fe, Al2O3 B Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 98 Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, Fe, FeO, Fe2O3, FeCl3 Có chất phản ứng với NaOH, vừa phản ứng với HCl A B C D 99 Al2O3 tác dụng với dãy chất sau đây: A H2O, HCl, NaCl, NaOH B H2SO4 loãng, HCl, Ca(OH)2, KOH C NaOH, HCl, H2SO4, NH3 D H2O, NH3, NaOH, HNO3 100 Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu dd có chứa chất: A NaCl, NaOH B NaCl, NaOH, AlCl3 C NaCl, NaAlO2 D NaCl, NaOH, NaAlO2 101.Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp oxit gồm Fe2O3 CuO 9g Al (phản ứng vừa đủ) Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Hịa tan X vào dung dịch HCl lỗng dư thu V (lít) khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 102.Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp oxit gồm Fe2O3 CuO 6,3g Al (phản ứng vừa đủ) Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X vào dung dịch HCl loãng dư thu V (lít) khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 103.Khử hoàn toàn 37,6g hỗn hợp oxit gồm Ag2O FeO 5,4g Al (phản ứng vừa đủ) Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X vào dung dịch HCl lỗng dư thu V (lít) khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 104.Khử hoàn toàn 37,6g hỗn hợp oxit gồm Ag2O FeO m (g) Al (phản ứng vừa đủ) Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X vào dung dịch HCl lỗng dư thu 2,24 (lít) khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 2,7 B 5,4 C 3,2 D 6,4 105.Khử hoàn toàn 34g hỗn hợp oxit gồm Ag2O FeO m (g) Al (phản ứng vừa đủ) Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Hịa tan X vào dung dịch HCl lỗng dư thu 3,36 (lít) khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 2,7 B 5,4 C 3,2 D 4,5 Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đơng Dƣơng CS2 Tổ Hóa học 106.Hịa tan hồn tồn 9,75g hỗn hợp X chứa Na, K, Li, Al nước (dư) thu 7,504 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 15,74g chất tan Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X gần với: A 41,5% B 38,2% C 52,8% D 50,6% 107.Hòa tan hoàn toàn 13,7g hỗn hợp X chứa Na, Ca Al nước (dư) thu 11,2 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 23,5g chất tan Phần trăm khối lượng Al có X gần với: A 31,5% B 38,8% C 32,6% D 39,4% 108.Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp X chứa Na, Ca, Ba Al nước (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 40,6g chất tan Phần trăm khối lượng Al có X gần với: A 20% B 25% C 30% D 35% 109.Hòa tan hoàn toàn 15,74g hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu dung dịch chứa 26,04g chất tan 9,632 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X là: A 17,15% B 20,58% C 42,88% D 15,44% 110.Hịa tan hồn toàn 1,94g hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu 1,12 lít khí (đktc) bà dung dịch Y có chứa 2,92g chất tan Phần trăm khối lượng Al có X là: A 27,84% B 34,79% C 20,88% D 13,92% SẮT – HỢP KIM – HỢP CHẤT CỦA SẮT 111 Sắt (III) hidroxit chất rắn, màu đỏ nâu, không tan nước Cơng thức hóa học sắt (III) hidroxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 112 Công thức hóa học sắt (II) hiđroxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 113 Fe(OH)2 có màu gì: A trắng xanh B vàng lục C đỏ nâu D xám đen 114.Thành phần quặng Hemantit đỏ là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeS2 D FeCO3 115.Quặng sau giàu thành phần Fe nhất: A Quặng Hemantit B Quặng Manhetit C Quặng Xiderit D Quặng Pirit 116 Thành phần quặng Xiderit là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeS2 D FeCO3 117 Thành phần quặng pirit là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeS2 D FeCO3 118 Nung nóng Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có cơng thức là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe 119 Nung nóng Fe(OH)2 chân khơng đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có cơng thức là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe 120 Trong buổi thực hành thí nghiệm, bạn Đạt điều chế kết tủa Fe(OH)2 theo bước sau: - Bước 1: Nhỏ – 2ml dung dịch FeCl2 vào ống nghiệm - Bước 2: Thêm tiếp – 2ml dung dịch NaOH vào dung dịch muối thấy xuất kết tủa màu trắng xanh Nhưng sau để kết tủa khơng khí thời gian kết tủa dần bị đổi màu Hiện tượng phương trình hóa học sau cho thí nghiệm trên: o t  2Fe2O3 A Kết tủa dần bị đổi thành màu nâu, 2Fe + 3O2  B Kết tủa dần bị đổi thành màu vàng, 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đơng Dƣơng CS2 Tổ Hóa học C Kết tủa dần bị đổi thành màu nâu, 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 o t D Kết tủa dần bị đổi thành màu vàng, 2Fe + 3O2   2Fe2O3 121 Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (II) là: A Tính axit B Tính bazơ C Tính khử D Tính oxi hóa 122 Oxi hóa kim loại Fe khơng khí thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hồn toàn X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch muối Y Thành phần Y gồm: A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl 123 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào HCl dư (2) Đốt dây Fe khí Cl2 (3) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư Số thí nghiệm mà sau phản ứng tạo thành muối Fe (III) là: A B C 124 Nhận xét sau sai: A Gang hợp kim sắt C (2-5%) B Thép hợp kim sắt với C (0,01-2%) C Tôn sắt tráng kẽm D Nguyên liệu dùng để sản xuất gang quặng sắt khí CO D o t 125 Cho phương trình phản ứng sau: Fe + H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên tối giản) phương trình là: A 15 B 16 C 17 D 18 126.Cho phương trình phản ứng sau: aFe(OH)2 + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Tổng hệ số (a+b) là: A 13 B 25 C D 11 127 Cho phương trình phản ứng sau: FeSO4 + H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số (số nguyên tối giản) chất tham gia phản ứng là: A B C D 11 128.Ngâm Fe 250ml dung dịch Cu(NO3)2 0,24M sau thời gian, lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng sắt tăng thêm 0,4g Nồng độ mol dd Cu(NO3)2 sau phản ứng là: A 0,24M B 0,04M C 0,2M D 0,5M 129.Ngâm Fe dung dịch Cu(NO3)2 sau thời gian, lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng sắt tăng thêm 1,2g Khối lượng kim loại Fe bị hòa tan là: A 11,2g B 2,8g C 5,6g D 8,4g 130.Cho đinh sắt nhúng vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian lấy đinh sắt lau khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,08g Tính CM dung dịch thu sau phản ứng? A FeSO4 0,1M B FeSO4 0,01M C CuSO4 0,9M D FeSO4 0,1M CuSO4 0,9M 131.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 450ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% Xác định lượng Cu thoát ra: A 16g B 12,8g C 3,2g D 28,8g Tài liệu ôn thi HKII Trang 10 Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Tổ Hóa học 132.Nhúng sắt có khối lượng 45 gam vào 450ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 8% Xác định lượng Cu thoát ra: A 16g B 12,8g C 3,2g D 28,8g 133.Hịa tan hồn tồn 23,2g oxit Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 12,7g B 32,5g C 45,2g D 48,75g 134.Hòa tan 34,8g oxit Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn phản ứng A 29,7g B 48,75g C 19,05g D 67,8 135.Hịa tan hồn tồn m gam oxit Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 67,8g muối Giá trị m là: A 29,7g B 34,8g C 19,05g D 67,8 136.Hịa tan hồn tồn m gam oxit Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 36,16g muối Giá trị m là: A 29,7g B 18,56g C 19,05g D 67,8 137.Hịa tan hồn tồn m gam oxit Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng dư Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 74,58g muối Giá trị m là: A 29,7g B 38,28g C 19,05g D 67,8 138.Hịa tan hồn tồn m (g) kim loại Fe dung dịch HNO3 dư thu dd X hỗn hợp Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 21 Mặt khác, hịa tan hồn tồn m (g) kim loại Fe dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tổng thể tích hỗn hợp Y đktc là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít 139.Hịa tan hoàn toàn m (g) kim loại Fe dung dịch HNO3 dư thu dd X hỗn hợp Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với He 10,5 Mặt khác, hịa tan hồn tồn m (g) kim loại Fe dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Tổng thể tích hỗn hợp Y đktc là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 4,48 lít 140.Hịa tan hoàn toàn m (g) kim loại Fe dung dịch HNO3 dư thu dd X hỗn hợp Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,8 Mặt khác, hịa tan hồn tồn m (g) kim loại Fe dung dịch H2SO4 dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Tổng thể tích hỗn hợp Y đktc là: A 11,2 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít 141.Hịa tan hồn toàn m (g) kim loại Fe dung dịch HNO3 dư thu dd X hỗn hợp Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,8 Mặt khác, hịa tan hồn tồn m (g) kim loại Fe dung dịch H2SO4 dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Tổng thể tích hỗn hợp Y đktc là: A 11,2 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít 142.Hịa tan hồn tồn 13,9g Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, dư thu dd X hỗn hợp sản phẩm khử gồm SO2 3,2g kết tủa vàng (sản phẩm khử S+6) Dẫn tồn lượng khí SO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 32,55g kết tủa trắng Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là? A 19,42% B 40,29% C 80,58% D 59,71% Tài liệu ôn thi HKII Trang 11 Trƣờng THPT Đơng Dƣơng CS2 Tổ Hóa học 143.Hịa tan hồn tồn m (g) hỗn hợp gồm Fe Al (có tỉ lệ mol 1:1) dung dịch H2SO4 đặc, dư thu dd X hỗn hợp sản phẩm khử gồm 6,72 lít đktc gồm H2S SO2 (sản phẩm khử S+6) Dẫn tồn lượng khí sinh qua dung dịch CuCl2 thu 19,2g kết tủa đen Giá trị m là: A 24,9 B 8,3 C 11,2 D 12,45 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM 144 Ứng dụng khơng hợp lí crom là: A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng công nghiệp hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép 145 Kim loại sau kim loại cứng ứng dụng để làm dao cắt thủy tinh: A Li B Al C Cr D W 146 Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh 147 Chất sau dùng để tạo màu lục cho cho đồ sứ, đồ thủy tinh: A CrO B CrO3 C Cr2O3 D Cr(OH)3 148.Oxit sau oxit axit: A CrO B Fe3O4 C CrO3 D Cr2O3 149.Oxit sau oxit bazo A CrO B Fe3O4 C CrO3 D Cr2O3 150 Hợp chất crom (VI) oxit có màu gì: A Đen B Đỏ thẫm C Lục D Lam 151.Hợp chất Cr(OH)3 có màu gì: A Đỏ thẫm B Vàng C Lục xám D Cam +6 +6 152 Trong môi trường axit muối Cr chất oxi hóa mạnh Khi Cr bị khử đến: A Cr+2 B Cr0 C Cr+3 D Không thay đổi 153 Chất sau khơng có tính lưỡng tính: A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 154 Nhận xét khơng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ, Cr2O3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính D Cr(OH)2 vừa có tính khử, vừa có tính bazơ 155.Crom (VI) oxit oxit: A Có tính bazơ B Có tính khử C Có tính oxi hóa tính axit D Có tính bazơ có tính khử 156 Crom (II) oxit oxit? A Có tính bazơ B Có tính khử C Có tính oxi hóa D Tất 157 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ là: A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Tài liệu ôn thi HKII Trang 12 Trƣờng THPT Đơng Dƣơng CS2 Tổ Hóa học 158 Một oxit ngun tố R có tính chất sau: - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo ion âm RO42- có màu vàng Oxit là: A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7  H   Cr2O72- Trong môi trường axit dung dịch có màu: 159 Cho sơ đồ: 2CrO42-   OH  A vàng B cam C đỏ D xanh  H   Cr2O72- Trong môi trường bazo dung dịch có màu: 160.Cho sơ đồ: 2CrO42-   OH  A vàng B cam C đỏ D xanh 161 Hòa tan kali cromat vào nước dung dịch X, thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào dung dịch X dung dịch Y Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch Y dung dịch Z, cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào Z dung dịch T Màu dung dịch X, Y, Z , T là: A Da cam, vàng, xanh tím, xanh B Da cam, vàng, da cam, vàng C Vàng, da cam, vàng, đỏ D Vàng, da cam, vàng, da cam 162 Cho vào ống nghiệm tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y là: A Màu da cam màu vàng chanh B Màu vàng chanh màu da cam C Màu nâu đỏ màu vàng chanh D Màu vàng chanh màu nâu đỏ 163 Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH Br2 dung dịch màu vàng, cho dung dịch H2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr 164 Chọn phát biểu không crom: A Ở nhiệt độ thường, crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phản ứng với Cr D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr (II) 165 Crom khơng phản ứng với chất sau đây? A dung dịch H2SO4 lỗng, nóng B dung dịch NaOH đặc, nómg C dung dịch HNO3 đặc, nóng D Dung dịch H2SO4 đặc, nóng  Cl  Br2 / NaOH  HCl  NaOHdu 166.Cho dãy biến đổi sau: Cr   X   Y   Z  T X, Y, Z, T là: A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 167 Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom: B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CO3 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7  Cl / KOH  H2SO4  FeSO4 / H2SO4  KOH Cr(OH)3   X   Y    Z  T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2, K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 C KCrO2, K2Cr2O7, K2CrO4, CrSO4 168 Cho sơ đồ sau: Tài liệu ôn thi HKII B K2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 D KCrO2, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 Trang 13 Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Các chất X, Y, Z là: A K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 C KCrO2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 Tài liệu ôn thi HKII Tổ Hóa học B K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 D KCrO2, K2CrO4, CrSO4 Trang 14 ... KCrO2, K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 C KCrO2, K2Cr2O7, K2CrO4, CrSO4 168 Cho sơ đồ sau: Tài liệu ôn thi HKII B K2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 D KCrO2, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 Trang 13 Trƣờng THPT. .. 13 Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Các chất X, Y, Z là: A K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2(SO4)3 C KCrO2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 Tài liệu ơn thi HKII Tổ Hóa học B K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 D KCrO2, K2CrO4, CrSO4 Trang... nhơm khơng khí: A Al + O2 → Al2O3 B Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Tài liệu ôn thi HKII Trang Trƣờng THPT Đông Dƣơng CS2 Tổ Hóa học C Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe D 4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3 83 Khi dùng