Đang tải... (xem toàn văn)
a) Giấy quỳ ẩm chuyển sang màu xanh khi cho vào bình đựng khí amoniac. e) Chất NaOH rắn hoặc bột CuO có thể làm khô được khí NH 3. g) Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất HNO 3 và p[r]
(1)HƢỚNG DẪN ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC 11 NĂM 2019-2020 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Sự điện li
- Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu
- Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut, axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit
- Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể
- Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước
- Khái niệm pH, định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
- Chất thị axit - bazơ: quỳ tím, phenolphtalein Xác định mơi trường dung dịch cách sử dụng giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein
- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: tạo thành chất kết tủa, chất điện li yếu chất khí
- Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn, tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng, tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng
2 Nhóm nitơ
* Đơn chất N P:
- Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên, điều chế phịng thí nghiệm cơng nghiệp,tính chất hóa học
- Phân tử nitơ bền có liên kết ba, trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao.,
-Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi cịn có tính khử (tác dụng với oxi số phi kim khác) Viết PTHH minh họa tính chất hóa học
- Tính thể tích khí nitơ phản ứng hóa học, tính phần trăm thể tích nitơ hỗn hợp khí * Hợp chất N P:
- NH3 (Amoniac): Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế phịng thí nghiệm cơng nghiệp
+Tính chất hóa học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo), viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn, phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hóa học, tính thể tích khí amoniac sản xuất điều kiện tiêu chuẩn theo hiệu suất phản ứng
- Muối amoni: Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan)
(2)phân tử, ion thu gọn minh họa cho tính chất hóa học, phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học, tính phần trăm khối lượng muối amoni hỗn hợp
- HNO3: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac)
+HNO3 axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hóa học HNO3
+Tính phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3
- H3PO4: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phịng thí nghiệm cơng nghiệp, H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc
- Muối photphat: Tính chất (tính tan, tác dụng với axit, với dung dịch muối khác), ứng dụng + Nhận biết axit H3PO4 muối photphat phương pháp hóa học
+Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, phần trăm muối photphat hỗn hợp
- Khái niệm phân bón hóa học phân loại, tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lượng, sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hóa học
- Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng 3 Nhóm cacbon
* Đơn chất C Si:
- Vị trí bảng tuần hồn ngun tố hóa học, cấu hình electron ngun tử, dạng thù hình, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng, điều chế, tính chất hóa học (tính oxi hóa tính khử * Oxit C Si (CO, CO2, SiO2)
- Tính chất vật lí, diều chế, tính chất hóa học (CO oxit trung tính, tính khử CO2 oxit axit, SiO2 oxit axit tác dụng với kiềm đặc nóng)
- Chú ý: CO2 phản ứng với NaOH, Ca(OH)2 * Axit C Si (H2CO3, H2SiO3)
- Tính chất: H2CO3 axit yếu, kếm bền H2SiO3 axit yếu < H2CO3 * Muối C Si (cacbonat silicat)
- Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit, kiềm) - Tính phần trăm muối cacbonat hỗn hợp
4 Đại cƣơng hóa hữu
- Khái niệm hóa học hữu hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu - Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất)
- Sơ lược phân tích nguyên tố: Phân tích định tính, phân tích định lượng
B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƢƠNG ĐIỆN LI:
Câu 1: Trường hợp sau không dẫn điện được:
A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dd KCl nước
Câu 2: Trong dd có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3-Vậy giá trị x A 0,05 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,01 mol
(3)A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam
Câu 4: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước 0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol là: A 1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M
Câu 5. Trong chất sau chất chất điện li?
A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu 6. Chọn chất điện li mạnh số chất sau:
a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c
Câu 7: Cho chất: NaHCO
3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa Số muối axit
A B C D
Câu 8. Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3
C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2
Câu 9: Trung hòa 500 ml dung dịch HNO3 0,4M cần V lit dung dịch KOH 0,2M Giá trị V là? A lit B 10 lit C 0,5 lit D 0,2 lit
Câu 10: Dung dịch H
2SO4 0,10M có :
A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M Câu 11: Dung dịch CH
3COOH 0,1M có
A pH > B pH < C pH = D pH =
Câu 12: Trộn 200 ml dd H2SO4 0,05 M với 300 ml dd NaOH 0,06 M pH dung dịch thu
A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3
Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A B C D
Câu 14: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 aM ta thu 500ml dd có pH=12 Giá trị a là: A 0,04 B 0,06 C 0,03 D 0,05
Câu 15. Có 10ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4?
A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml
Câu 16: Tập hợp ion sau tốn dung dịch: A NH4+, Na+, OH-, SO42- B Ba2+, Pb2+, CO32-,
C OH-, SO42-, H+, Mg2+ D H+, Ba2+, HCO3-, Cl-
Câu 17. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dd Na2SO4 Hiện tượng quan sát :
A Có khí B Có kết tủa trắng C Có kết tủa vàng D Khơng có tượng Câu 18. Vì nước luột rau muống xanh, vắt chanh vào màu nhạt đi?
A Trong nước luột rau có chứa chất thị màu B Làm tăng độ pH C Làm giảm pH D Nồng độ H+ giảm
Câu 19: Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện dung dịch ?
A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4)
(4)chất phản ứng hoá học sau đây?
A.FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B.H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S C.2CH3COOH + K2S 2CH3COOK+H2S D.BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S CHƢƠNG N-P:
Câu 1: Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường nguyên nhân
A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA C liên kết phân tử N2 liên kết bền D phân tử N2 không phân cực Câu 2. Trong câu sau:
a) N2 thể tính khử phản ứng với O2
b) N2 thể tính oxi hóa phản ứng với H2 kim loại Li, Mg c) nitơ công nghiệp cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng d) Phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để tổng hợp ammoniac e)Trong tự nhiên nitơ tồn dạng đơn chất hợp chất
g) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu sinh học
Số câu đúng là: A B C D
Câu 3.Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25%
A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 25,2 lít H2 C.268,8 lít N2 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 403,2 lít H2
Câu 4. Phân đạm ure thích hợp với nhiều loại khơng trộn chung với vơi để bón ruộng?
A. Ure dễ tan nước B Hàm lượng đạm cao C. phản ứng tạo NH3 làm giảm tác dụng đạm D Làm tăng độ pH đất
Câu 5.NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các đk coi có đủ ): A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH
C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu 6.Sản phẩm phản ứng nhiệt phân không đúng?
A NH4Cl t0 NH3 + HCl B NH4HCO3 t0 NH3 + H20 + CO2 C NH4NO3
0
t
NH3 + HNO3 D NH4NO2
t
N2 + H2O
Câu 7.Dẫn khí NH3 đến dư vào 200 ml dd hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 1M FeCl3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 7,4g B 74g C 58,4g D 54,8g Câu 8. Trong kết luận sau:
a)Giấy quỳ ẩm chuyển sang màu xanh cho vào bình đựng khí amoniac
b) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd MgSO4 lắc thấy có kết tủa trắng tạo thành
c) Cho NH3 dư vào dd muối: CuCl2 , FeCl3 , MgCl2 , AlCl3 thu chất kêt tủa d) Muối NH4HCO3 ứng dụng làm bột nở thực phẩm
(5)A B C D
Câu 9: Tổng hệ số cân phản ứng: M + HNO3 M(NO3)2 + NO2 + H2O
A 10 B 14 C 20 D 15
Câu 10: HNO3 tác dụng với nhóm chất sau khơng tạo chất khí? A CaCO3, Cu(OH)2 , Fe2O3, B CuO, NaOH, Al2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Al D KOH, FeS, C
Câu 11: Tại điều chế HNO3 phải dùng muối NaNO3 rắn H2SO4 đậm đặc mà không dùng axit thông thường dung dịch muối?
A Để hạn chế lượng nước có mặt phản ứng B H2SO4 đậm đặc hút nước mạnh
C NaNO3 dễ tan D HNO3 có tính oxi hóa mạnh
Câu 12: Dãy muối sau nhiệt phân sinh oxit kim loại:
A.Al(NO3)3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Zn(NO3)2 , Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 C.NaNO3, NH4 NO3 , Mg(NO3)2 D Cr(NO3)2, RbNO3 , Ba(NO3)2 Câu 13. Trong kết luận sau:
a) Axit HNO3 chất lỏng, bền dễ bị phân hủy giải phóng khí NO2 b) Phần lớn axit HNO3 sản xuất để điều chế phân đạm
c) Đun dung dịch NaNO3 (hoặc dd KNO3) với H2SO4 đặc điều chế HNO3 d) Trong cơng nghiệp nguyên liệu để sản xuất HNO3 NH3 khơng khí e) Muối nitrat phân đạm nitrat
g) Axit HNO3 tan nước Số kết luận đúng là:
A B C D
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít N2O đktc Giá trị V là: A 1,26 B 2,24 C 8,96 D 0,504
Câu 15: Hoà tan hoàn toàn m gam Mg vào dd HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít N2 đktc Giá trị m là:
A 7,2 B 4,8 C 9,6 D 6,0
Câu 16: Hoà tan hoàn tồn 24,3g Al vào dd HNO3 lỗng dư thu V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 20,25 Giá trị V là:
A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11,20
Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dd HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m là:
A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40
Câu 18: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch
A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam
(6)A 53,34% B 46,66% C 70% D 90%
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dd HNO3 thu 0,28 lít khí N2O đktc Kim loại M là: A.Fe B Al C Cu D Mg
Câu 21: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X
A N2O B N2 C NO2 D NO
Câu 22: Nhiệt phân hồn tồn 9,4 gam muối Cu(NO3)2 Thể tích khí thu đktc A 2,24 lit B 0,56 lit C 2,8 lit D 8,96 lit
Câu 23. Cơng thức hóa học magie photphua là:
A Mg2P2 B Mg3P2 C Mg5P2 D Mg3(PO4)2 Câu 24. P thể tính oxi hóa phản ứng với :
A KClO3 B O2 C HNO3 D Mg Câu 25. Trong kết luận sau:
a) Photpho trắng chất rắn suốt, mềm, độc gây bỏng b) Photpho đỏ chất bột màu đỏ, bền, bốc cháy 2500
C c) Photpho trắng phát quang màu lục nhạt bóng tối d) Photpho dùng để sản xuất H3PO4, diêm, bom, đạn e) Trong tự nhiên photpho chủ yếu tồn dạng tự
g) Nung hỗn hợp gồm Ca3(PO4)2, cát, than thu photpho trắng Số kết luận đúng là:
A B C D
Câu 26. Axit Photphoric phản ứng với chất nhóm sau đây? A Ca, Na2CO3, CaO, KOH B Cu, AgNO3, CaO, KOH
C Ag, AgCl, MgO, NaOH D Cu, AgNO3, CaO, KOH Câu 27. Hóa chất sau để điều chế H3PO4 công nghiệp:
A.Ca3(PO4)2 H2SO4(l) B Ca2HPO4 H2SO4(đđ) C P2O5 H2SO4đ D H2SO4(đặc) Ca3(PO4)2 Câu 28. Cho kết luận sau:
a) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng P2O5 b) Phân ure (NH4)2CO có hàm lượng nitơ cao
c) Phân đạm: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 gọi chung đạm
d) Phân lân supephotphat đơn có thành phần hóa học Ca(H2PO4)2 CaSO4 e) Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố K dạng K+
g) Phân đạm cung cấp cho trồng nguyên tố P dạng PO43- Số kết luận đúng là:
A B C D
Câu 29 Cho mẫu phân đạm sau đây: amoni sunfat, amoni clorua, natri nitrat, dùng thuốc thử sau để nhận biết phân đạm
A dd NaOH B ddNH3 C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2
(7)A Na3PO4 50 g B Na3HPO4 15 g
C NaH2PO4 19,2 g; Na2HPO4 14,2g D Na2HPO4 14,2g; Na3PO4 49,2g CHƢƠNG C-Si:
Câu 1. Cho chất sau: O2, CO2, HNO3, HCl, Fe2O3, Ca, H2, CaO, SiO2, Al C tác dụng với chất?
A. 10 B C D
Câu 2. Cho H2O tác dụng với oxit axit sau không tạo thành axit tương ứng?
A. cacbon đioxit B lưu huỳnh đioxit C silic ddioxxit D đinitơ pentaoxit
Câu 3. Dẫn luồng khí CO qua hổn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn
A. Al2O3, Cu, MgO, Fe B. Al, Fe, Cu, Mg
C. Al2O3, Cu, Mg, Fe D. Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO Câu 4. Trong kết luận sau:
a) Kim cương than chì, than gỗ, than muội dạng thù hình cacbon b)Kim cương tinh thể suốt, không màu, cứng, dùng làm đồ trang sức c) Than chì tinh thể màu xám đen, mềm, dễ tách lớp, dùng làm điện cực, bút chì
d) Trong tự nhiên cacbon khơng tồn dạng tự mà cịn có khoáng vật e) Muối cacbua kim loại bền, dễ bị thủy phân tạo thành CH4
g) Trong hợp chất số oxi hóa cacbon -4, 0, +2, +4 Số kết luận đúng là:
A B C D Câu 5. Thành phần khí than ướt
A CO, CO2, H2, N2 B CH4, CO, CO2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 Câu 6. Khí CO không khử oxit
A- CuO B- CaO C- PbO D- ZnO Câu 7. Để phịng độc với khí CO, dùng mặt nạ với chất hấp phụ:
A: Than hoạt tính B: CuO C: CaO D: P2O5 Câu 8. Phản ứng sau viết sai?
A- CaCO3t0 CaO CO 2 B- MgCO3t0 MgO CO 2 C- 2NaHCO3t0 Na CO2 3CO2H O2 D- Na CO2 3t0 Na O CO2 2 Câu 10. Trong phản ứng hoá học sau đây,phản ứng sai?
A- SiO24HFSiF42H O2 B- SiO24HClSiCl42H O2 C- SiO22C t0 Si 2CO D- SiO22Mg t0 Si 2MgO
Câu 11. Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) hổn hợp gồm CuO,Fe2O3,FeO,Al2O3,nung nóng khí thu sục vào nước vơi dư có 15g kết tủa tạo thành.Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 215g m có giá trị
A 217,4g B 217,2g C 230g D Không xác định
(8)A 4,48 lít B 3,48 lít C 4,84 lít D Kết khác
Câu 13. Cho 1,84g hổn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dd HCl thu 0,672 lít CO2 (đkc) dd X.Khối lượng muối dd X
A 1,17g B 2,17g C 3,17g D 2,71g
Câu 14. Cho chất: F2, O2, NaOH, Mg, Cl2, S, HCl, NaCl Si phản ứng với chất số chất (điều kiện phản ứng có đủ)?
A B C D, Câu 15. SiO2 tác dụng với axit sau đây?
A HCl B HNO3 C HF D H2CO3 Câu 16 Phản ứng dùng để điều chế silic công nghiệp?
A SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO B SiO2 + 2C
o
t
Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn → 2ZnCl2 + Si D SiH4
o
t
Si + 2H2
Câu 17. Silic tác dụng với NaOH đặc giải phóng 13,44 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Si phản ứng A 2,4 gam B 1,44 gam C 7,2 gam D 8,4 gam
Câu 18. Sơ đồ chuyển hóa: CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
o t
rắn X Chất X là: A CaCO3 B CaO C CaC2 D Ca(OH)2
Câu 19. Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe2O3, Fe3O4 , FeO khí CO dư thu 4,48 lít khí CO2 đktc Dẫn khí CO2 vào dd nước vôi dư thu m gam kết tủa Giá trị m :
A B 20 C D 30 Câu 20. Trong kết luận sau:
a) CO2 chất khí khơng màu, tan nước,gây nên hiệu ứng nhà kính b) CO khơng cháy, khơng trì cháy sống
c) Tất muối Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, Ca(HCO3)2 tan
d) Silic tác dụng với flo điều kiện thường với phi kim khác cần nhiệt độ e) C Si bị đốt cháy tạo hợp chất khí
g) Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbonic Số kết luận đúng là:
A B C D CHƢƠNG ĐẠI CƢƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ
Câu 1: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu
A nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác
C bao gồm tất ngun tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 2: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H
2 chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion
(9)6 phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý đúng là:
A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 3: Cấu tạo hoá học
A số lượng liên kết nguyên tử phân tử B các loại liên kết nguyên tử phân tử C thứ tự liên kết nguyên tử phân tử D bản chất liên kết nguyên tử phân tử
Câu 4: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm là: A thường xảy nhanh cho sản phẩm
B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, không hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định
Câu 5: Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hố học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) gọi tượng
A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 6: Hợp chất hữu phân loại sau:
A Hiđrocacbon hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon
C Hiđrocacbon no, không no, thơm dẫn xuất hiđrocacbon D Tất
Câu 7: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau :
A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O
Câu 8: Các chất nhóm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Cl, CH3CH2Br
B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3
D HgCl2, CH2Br-CH2Br,CH2 =CHBr, CH3CH2Br
Câu 9: Cho chất : C6H5OH (X) ; C6H5CH2OH (Y) ; HOC6H4OH (Z) ; C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng là: A Y, T B X, Z, T C X, Z. D Y, Z Câu 10: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ?
A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO. C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6
Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn a g chất X cần dùng 0,15 mol oxi , thu 2,24 lít CO2 (đkc) 2,7g H2O Định CTPT X
A C2H6O B C2H2O2 C C2H4O2 D C3H6O
(10)A C4H14N2 B C2H7N C C2H5N D Không xác định
Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu chứa C, H, Cl sinh 0,22g CO2 0,09g H2O Khi xác định clo lượng chất dd AgNO3, người ta thu 1,435g AgCl Xác định CTPT hợp chất hữu nói biết tỉ khối so với hidro 42,5
A CH2Cl2 B C2H4Cl2 C C3H6Cl2 D CH3Cl
Câu 14 : Đốt cháy hoàn toàn 13,0g hợp chất hữu X thu 26,4g CO2 16,2 g H2O Biết tỉ khối X so với H2 23 Công thức phân tử X
A C2H6O B C2H2O2 C C2H4O2 D C3H6O
Câu 15 : Đốt cháy hoàn toàn 4,3gam chất hữu đơn chức X chứa C, H, O dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa P2O5 dư bình chứa NaOH dư Sau thí nghiệm bình tăng 2,7g; bình thu 21,2g muối Cơng thức phân tử X
A C2H3O B C4H6O C C3H6O2 D C4H6O2 C BÀI TẬP TỰ LUẬN
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mủi tên phương trình)
a) (NH4)2SO4 1 NH3 2 NO 3 NO2 4 HNO3 5 Cu(NO3)2 6 NO2 b) Ca3(PO4)2 1 P 2 P2O5 3 H3PO4 4 Na3PO45 Ag3PO4 6 H3PO4 c) NaHCO3 1 Na2CO3 2 CaCO33 CO24 Ca(HCO3)25 Na2CO36 CO2 d Si1 SiO22 Na2SiO33 H2SiO34 SiO25 SiF4
Câu 2: Viết phương trính hóa học chứng minh tính chất sau (mỗi tính chất phương trình) a) Tính khử N2, P, NH3, C, Si, CO b) Tính oxi hóa N2, P, C, Si, HNO3
c) Tính axit HNO3, H3PO4 d) Tính oxit axit CO2 e) Tính axit H2CO3 yếu HCl H2SiO3 yếu H2CO3 g) Sự tạo thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa
Câu 3: Nêu tượng, viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy cho cặp chất sau tác dụng với :
a Dung dịch NH4Cl+ dung dịch NaOH, b Dung dịch Cu(NO3)2 + dung dịch NaOH c Dung dịch BaCl2 + dung dịch (NH4)2SO4, d Dung dịch NH3 + Al(NO3)3
e Dung dịch Na3PO4 + dung dịch AgNO3, g Dung dịch HCl + CaCO3 rắn
Câu 4: Hịa tan hồn tồn 1,26g hỗn hợp gồm Mg Al dd HNO3 lỗng thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dd muối X
a) Tính khối lượng phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu?
b) Cho dd muối X tác dụng với dd NH3 dư thu m gam kết tủa Tìm giá trị m gam ?
Câu 5: Hịa tan hồn tồn 9,0 gam hỗn hợp gồm Mg Al dd HNO3 loãng thu 2,016 lít khí N2 (ở đktc) dd muối X
a) Tính khối lượng phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu?
b) Cô cạn dd muối X nung đến khối lượng không đổi thu m gam hỗn hợp rắn Tìm giá trị m ? Câu 6: Cho 72g dd NaOH 10% tác dụng với 50ml dd axit H3PO4 19,6%, D= 1,5 g/ml Sau phản ứng dung dịch có muối khối lượng sau cô cạn dung dịch?
(11)b Tính CM muối dung dịch ( Thể tích thay đổi khơng đáng kể)
Câu 8: Cho hấp thụ hoàn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
b Tính CM muối dung dịch ( Thể tích thay đổi không đáng kể)
Câu 9: Cho 45g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Toàn lượng khí sinh hấp thụ bình có chứa 500 ml dd NaOH 1,5M tạo thành dd X
a Tính khối lượng muối có dd X
(12)Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -