Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc)A. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịc[r]
(1)KIM LOạI TRONG Đề THI ĐạI HọC Câu (CĐ10)Cho biết o 2
Mg /Mg
E = 2,37V; o Zn /Zn
E = 0,76V; o Pb /Pb
E = 0,13V; o Cu /Cu
E = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa-khử
A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb C Zn2+/Zn Cu2+/Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn
Câu (CĐ10) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62%
Câu (CĐ10) Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử
5
N
) Gía trị a
A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0
Câu (CĐ10) Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải
A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X
Câu (CĐ10)Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4)
Câu (CĐ10) Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+
/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch
A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+
Câu 7(ĐH B10) Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08
Câu (ĐH B10) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2
Câu (ĐH A10) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là:
A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn
Câu 10 (ĐH A10) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m
A 6,40 B. 16,53 C 12,00 D 12,80
Câu 11 (ĐH B09) Cho điện cực chuẩn: Eo(Al3+/Al)= –1,66V; Eo(Cu2+/Cu)= +0,34V; Eo(Zn2+/Zn) = –0,76V; Eo (Pb2+/Pb) = –0,13V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất?
A Pin Zn – Cu B Pin Zn – Pb C Pin Al – Zn D Pin Pb Cu
Câu 12 (ĐH B09) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng
A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam
Câu 13 (ĐH B09) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48
Câu 14 (ĐH B09) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64
Câu 15 (ĐH A 09) Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn Eo (Ag+/Ag) = +0,8V Thế điện cực chuẩn Eo(Zn2+/Zn) Eo(Cu2+/Cu) có giá trị
A.-0,76V +0,34V B -1,46V -0,34V C +1,56V +0,64V D -1,56V +0,64V
Câu 16 (ĐH A 09) Trường hợp xảy phản ứng
A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) →
C Cu + H2SO4 (loãng) → D Cu + HCl (loãng) + O2 →
Câu 17 (ĐH A 09) Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?
(2)Câu 18 (ĐH A 09) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 360 B 240 C 400 D 120
Câu 19 (ĐH A 09) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2.C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3
Câu 20 (ĐH A 09) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam
Câu 21 (ĐH A 09) Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84
Câu 22 (ĐH A 09) Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử
A 7. B 5 C 4 D 6
Câu 23 (ĐH A 09) Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98
Câu 24 (ĐH A 09) Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao
A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00%
Câu 25 (ĐH B 08) Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo
(Cu-X) = 0,46V ; Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu 26 (ĐH B 08) Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam
D 14,1 gam
Câu 27 (ĐH B 08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư)
Câu 28 (ĐH B 08): Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P
Câu 29 (ĐH B 08) Tiến hành hai thí nghiệm sau:- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
Câu 30 (ĐH B 08) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
Câu 31 (ĐH B 08) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+
, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử
A 3 B 4 C 6 D 5
Câu 32 (ĐH B 08) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m
A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50
Câu 33 (ĐH B 08) Cho biết phản ứng xảy sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+
Câu 34 (ĐH A 08) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
(3)Câu 35 (ĐH A 08)Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X
A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat
Câu 36 (ĐH A 08)X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
Câu 37 (ĐH A 08)Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe →FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A 2 B 1 C 4 D 3
Câu 38 (ĐH A 08)Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A 4 B 5 C 7 D 6
Câu 39 (ĐH A 08)Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Câu 40 (ĐH B 07)Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin
A Zn2+ + 2e →Zn B Cu →Cu2+ + 2e
C Cu2+ + 2e →Cu D Zn →Zn2+ + 2e
Câu 41 (ĐH B 07)Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3
Câu 42 (ĐH B 07)Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu
A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%
Câu 43 (ĐH B 07)Thực hai thí nghiệm:
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2
A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
Câu 44 (ĐH B 07)Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
Câu 45 (ĐH B 07)Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+
Câu 46 (ĐH B 07)Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng
A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử
Câu 47 (ĐH B 07)Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 48 (ĐH B 07)Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
là A AlN B MgO C LiF D NaF
Câu 49 (ĐH A 07) Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu là:
A 4 B 1 C 3 D 2
Câu 50 (ĐH A 07) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa
(6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%):
A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y
Câu 51 (ĐH A 07) Mệnh đề không đúng là:
A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch
C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
Câu 52 (ĐH A 07) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là:
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
(4)Câu 53 (ĐH A 07) Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:
A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al
Câu 54 (ĐH A 07) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH là:
A 1 B 6 C 7 D 2
Câu 55 (ĐH A 07) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 56 (ĐH A 07) Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là:
A Fe B CuO C Al D Cu
Câu 57 (ĐH A 07) Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):
A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+
Câu 58 (ĐH A 07) Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar
Câu 59 (ĐH A 07) Cho chất:, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, Fe phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:
A 8 B 5 C 7 D 6
Câu 60 (ĐH A 07) Cho phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 xt Ni, t C0 b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 →
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g
Câu 61 (ĐH A 07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với
dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 11 C 8 D 9
Câu 62 Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?
A. x = y = B. x = 2, y = C. x = 2, y = D. x = 2, y = 1. Câu 63 Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 lỗng nóng, dư, sản phẩm thu
A. Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O B. Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
C. Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O D. Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O.
Câu 64 Trong phản ứng: 3M + 2NO3- + 8H+ Mn+ + NO + H2O Giá trị n
A. B. C. D.
Câu 65 Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH+ + cNO3- Fe3+ + SO42- + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a+b+c
A. B 4 C 6 D 8
Câu 66 Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng
A. 21 B 19 C 23 D 25
Câu 67 Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3
A. 23x-9y B. 23x- 8y C. 46x-18y D. 13x-9y
Câu 68 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là:
A. B. C. D.
Câu 69 Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2OSau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây?
A. 3, 14, 9, 1, B. 3, 28, 9, 1, 14 C. 3, 26, 9, 2, 13 D. 2, 28, 6, 1, 14
Câu 70 DH 09Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử
A 3 B 5 C 4 D 6
Câu 71 DH 09Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y
Câu 72 DH 08Cho phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 to KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử
A 5 B 2 C 3 D 4