Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi[r]
(1)ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP CHƢƠNG NITO – PHOTPHO MƠN HĨA HỌC 11 NĂM 2019-2020 I – LÍ THUYẾT
1 Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học nitơ, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế nitơ
2 Cấu tạo phân tử, tính chất hố học amoniac, ứng dụng điều chế amoniac Tính chất hố học muối amoni
3 Cấu tạo phân tử, tính chất hố học axit nitric, ứng dụng điều chế axit nitric Tính chất hố học muối nitrat
4 Cấu tạo phân tử, tính chất hố học photpho, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế phopho Tính chất hoá học axit photphoric, muối photphat
5 Các loại phân bón hố học: thành phần, tính chất, cách điều chế II – BÀI TẬP
PHẦN I: TỰ LUẬN
DẠNG I: HOÀN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG Bài Thực chuỗi phản ứng sau (ghi đk có)
a) NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2 → NO2 → NaNO3 → NaNO2
b)NH4NO2 → N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3 → Ag(NH3)2Cl
c) P
3 (1) HNO
NO2(2) HNO3(3) Fe(NO3)3(4) NO2(5) NaNO3(6) NaNO2(7)
N2(8)Ca ?
d)NaNO3 → NaNO2→N2 → NO → NO2 → NaNO3 →HNO3 →Cu(NO3)2
e) (NH4)2CO3 → NH3 → (NH2)2CO → (NH4)2CO3 → CO2
f) Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
g) P → P2O5 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4
h) NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → CaCO3
Bài2 Bổ túc cân phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ?
b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ?
c) Al + HNO3→ N2O + ? + ?
d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?
e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?
f) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?
g) FeO + HNO3loãng → NO + ? + ?
h) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Bài3.Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau đây: a) ? + OH- → NH3 + ?
b) (NH4)3PO4 → NH3 + ?
c) NH4Cl + NaNO2 → ? + ? + ?
d) ? → N2O + H2O
e) (NH4)2SO4 + ? → ? + Na2SO4 + H2O
(2)DẠNG 2: NHẬN BIẾT
Bài Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a) Các dung dịch: NH3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4
b) Các dung dịch: (NH4)2SO4, NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl
c) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4,
NaCl
Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn sau: a) dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4
b) dung dịch: Na2SO4, NaNO3, Na2SO3, Na3PO4
DẠNG 3: BÀI TOÁN TỔNG HỢP AMONIAC
Bài 1: Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 30%, khối
lượng NH3 tạo thành
Bài 2: Cần lấy lít N2 H2 (đktc) để thu 51 gam NH3 (hiệu suất phản ứng 25%)?
Bài 3: Cho 2,8 gam N2 tác dụng 0,8 gam H2 Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%, thể tích NH3 thu
sau phản ứng (đktc)
Bài 4: Cho 8,96 lít N2 (đktc) tác dụng với 20,16 lít H2 (đktc), thu 3,4 gam NH3 Hiệu suất phản
ứng
Bài 5: Cho 6,72 lít N2 tác dụng với 11,2 lít H2, thu 13,44 lít hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng
(các thể tích khí đo đktc)
Bài 6: Thực phản ứng mol H2 mol N2 (to, xt) Hỗn hợp sau phản ứng dẫn qua dung
dịch H2SO4 loãng dư (hấp thụ NH3), thấy cịn lại 12 mol khí Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 bao
nhiêu
Bài Hỗn hợp khí H2 N2 tích Đun nóng hỗn hợp, có 25% N2 phản ứng Tính
phần trăm thể tích khí hỗn hợp thu sau phản ứng
Bài 8: Trộn lít H2 với lít N2 đun nóng với chất xúc tác bột sắt Sau phản ứng thu lít hỗn
hợpkhí Tính hiệu suất (các thể tích khí đo điều kiện) DẠNG 4: BÀI TOÁN VỀ AMONIAC - MUỐI AMONI
Bài 1: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml dung dịch (NH4)2SO4 1M ,đun nóng nhẹ Thể tích khí
ra đktc
Bài 2: Nung nóng hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm NH4HCO3 (NH4)2CO3 đến kết thúc phản ứng
ta thu 6,72 lít CO2 8,96 lít khí NH3 (đktc).Giá trị m
Bài 3: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy chất kết tủa cho vào 10 ml
dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 dùng
Bài : Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng ,thu chất rắn X
(giả sử phản ứng xảy hoàn toàn).Phần trăm khối lượng Cu X
Bài 5: Nung 20 gam hỗn hợp A gồm muối rắn NH4Cl KCl đến khối lượng khơng đổi thu
7,45 gam rắn % khối lượng muối NH4Cl KCl hỗn hợp A
Bài 6: Cho từ từ dung dịch NaOH a mol/l vào 50ml dung dịch (NH4)2SO4 1M ,đun nóng đến ngừng
thốt khí hết 50 ml dung dịch NaOH Giá trị a
Bài 7: Nung nóng hỗn hợp gồm muối (NH4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2 lít
(3)DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG HNO3
Bài 1: Cho 2,7g Al vào dd HNO3 dư thu V (l) khí khộng màu hóa nâu khơng khí (sp khử
nhất) Tìm V
Bài 2: Cho m gam Fe vào dd HNO3(đ,to)dư thu 3,36 lít khí X (sp khử nhất) Tính lượng Fe
cho vào?
Bài 3: Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu khí NO (sp
khử nhất) dd A
a Tính thể tích khí NO sinh đktc b Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng
c Cô cạn dd A thu m gam muối khan Tìm m
Bài 4: Hồ tan hồn tồn 3,84g kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,896 lít khí NO
(sản phẩm khử nhất, đo đktc), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Xác định kim loại M giá trị m
Bài 5: Khi hòa tan 6,4g kim loại dd HNO3 dư, sản phẩm thu muối kim loại hóa
trị II 4,48 lít khí X (sp khử nhất), dX/H2 = 23 Xác định tên kim loại
Bài 6: Hòa tan 2,7g Al vào lượng dd HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu 2,24 lít khí X (sp khử
duy nhất) Tìm khí X khối lượng muối nitrat thu
Bài 7: Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí
NO (đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X?
Bài 8: Cho 5,94 gam Al tác dụng với dd HNO3 1M ta hỗn hợp khí X gồm NO N2O có dX/H2 =
18,5 Tính thể tích NO N2O thu thể tích dd HNO3 cần dùng
Bài 9: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dd A 1,344 lít
(đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỷ khối Y so với H2 18 Sau phản ứng đem cô cạn
dd A thu gam chất rắn khan?
DẠNG 4: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3
Bài 1: Cho 7,75 gam hỗn hợp kim loại Al Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dd HNO3 đặc, nóng thu
được 7,84 lít khí màu nâu (sp khử nhất)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính CM dd HNO3 cần dùng
Bài 2: Chia hỗn hợp Cu Al thành phần
Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội thu 17,92 lít NO2 (đktc)
Phần 2: Tác dụng với dd HCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc)
Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 3: Hịa tan hồn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít
khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dd Y Nhiệt phân hoàn toàn dd Y thu m gam chất rắn
a Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X b Tính m
Bài 4: Cho hỗn hợp gồm Zn ZnO tác dụng với HNO3 loãng tạo thành dd chứa gam NH4NO3 (sp
khử nhất) 113,4 gam Zn(NO3)2 Tính khối lượng chất hỗn hợp
Bài 5: Cho 4,2 gam hỗn hợp Al Al2O3 hòa tan lượng vừa đủ dd HNO3 1M thu 0,672 lít
(4)a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính thể tích HNO3 dùng
Bài 6: Khi hòa tan 30g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 1,5 lít dung dịch axit nitric 1M (lỗng) thấy 6,72 lít nitơ monoxit (đktc) Xác định hàm lượng phần trăm đồng (II) oxit hỗn hợp, nồng độ mol đồng (II) nitrat axit nitric dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch khơng thay đổi
Bài 7: Hỗn hợp X gồm Fe MgO Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,112 lít
khí khơng màu (sp khử nhất) bị hố nâu ngồi khơng khí (đo 27,3oC; 6,6 atm) Hỗn hợp muối cô cạn cân nặng 10,2g
a) Xác định % khối lượng muối hỗn hợp? b) Tính V dung dịch HNO3 0,8M phản ứng ?
Bài 8: Hòa tan 21,3g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A
13,44 lít khí NO (sp khử nhất, đo đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng
DẠNG 5: DẠNG TOÁN NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT
Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO3)2 thu m gam chất rắn V lít khí X (đktc) Tìm m V
Bài 2: Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 13,4 gam chất rắn
a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân
b Tính thể tích khí (đktc) tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí
Bài 3: Nhiệt phân hồn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X (dX/H2
= 18,8) Tính % chất hỗn hợp ban đầu
Bài 4: Nung nóng 51,1 gam hỗn hợp gồm NaNO3 Al(NO3)3 thu 4,48 lít khí O2 (đktc)
a.Tính % khối lượng muối ban đầu b.Tính % thể tích hỗn hợp khí thu
Bài 5: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat kim loại hóa trị thu 32,4 gam kim loại 10,08 lít khí (đktc) Xác định cơng thức tính khối lượng muối ban đầu
DẠNG 6: BÀI TỐN VỀ PHOTPHO
Bài Đốt cháy hồn toàn 6,2g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng
c) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng
Bài Để thu muối photphat trung hòa, cần lấy ml dd NaOH 1M cho tác dụng với 50,0ml dung dịch H3PO4 0,5M ?
Bài Cho 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M vào dung dịch KOH
a) Nếu muốn thu muối trung hịa cần ml dung dịch KOH 1M ?
b) Nếu cho H3PO4 vào 50 ml dung dịch KOH 0,75M thu muối có nồng độ mol/lít bao
nhiêu ? (biết V dung dịch thu 100ml) PHẦN II: TRẮC NGHIỆM
(5)A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron B Số hiệu nguyên tử nitơ
C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác
D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 2: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua
A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2
Câu 3: Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường
A Mg B O2 C Na D Li
Câu 4: Khi có sấm chớp, khí sinh khí
A CO B NO C SO2 D CO2
Câu 5: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg
Câu 6: N2 thể tính khử phản ứng với
A H2 B O2 C Li D Mg
Câu 7: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây?
A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2
Câu 8: Cho phản ứng sau:
o o
t , xt t
2 2
(1) N O 2NO; (2) N + 3H 2NH Trong hai phản ứng nitơ
A thể tính oxi hóa B thể tính khử
C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 9: Trong cơng nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ
A amoniac B axit nitric C khơng khí D amoni nitrat Câu 10: Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau đây?
A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi
B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Phân hủy NH3
D Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 lỗng
Câu 11: Trong cơng nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử,
B.tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac
Câu 12: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc
B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử
D Số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, 3, +4,
(6)Câu 13: Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? (a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-196oC);
(b) Cấu tạo phân tử nitơ NN; (c) Tan nhiều nước;
(d) Nặng oxi;
(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử
A (a), (c), (d) B (a), (b) C (c), (d), (e) D (b), (c), (e) Câu 14: Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng?
A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron B Số hiệu nguyên tử nitơ
C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác
D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 15: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua
A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2
Câu 16: Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường
A Mg B O2 C Na D Li
Câu 17: Khi có sấm chớp, khí sinh khí
A CO B NO C SO2 D CO2
Câu 18: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg
Câu 19: N2 thể tính khử phản ứng với
A H2 B O2 C Li D Mg
Câu 20: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây?
A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2
Câu 21: Cho phản ứng sau:
o o
t , xt t
2 2
(1) N O 2NO; (2) N + 3H 2NH Trong hai phản ứng nitơ
A thể tính oxi hóa B thể tính khử
C thể tính khử tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 22: Trong cơng nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ
A amoniac B axit nitric C khơng khí D amoni nitrat Câu 23: Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau đây?
A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi
B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Phân hủy NH3
D Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 lỗng
Câu 24: Trong cơng nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử,
(7)C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac
Câu 25: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc
B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử
D Số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, 3, +4,
-3,+5,+4
Câu 26: Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? (a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-196oC);
(b) Cấu tạo phân tử nitơ NN; (c) Tan nhiều nước;
(d) Nặng oxi;
(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử
A (a), (c), (d) B (a), (b) C (c), (d), (e) D (b), (c), (e) Câu 27: Cho phản ứng:
o t , xt
2
N (k) + 3H (k) 2NH (k) H < Trong yếu tố sau đây: (1) áp suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học trên?
A B C D
Câu 28: Cho phản ứng:
o t , xt
2
N (k) + 3H (k) 2NH (k) H < 0.Hiệu suất phản ứng N2
và H2 tạo thành NH3 bị giảm
A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 29: Phát biểu không
A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai
B Khí NH3 nặng khơng khí
C Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều nước
D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực Câu 30:Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau:
Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính tan nhiều nước NH3
B tính bazơ NH3
(8)D tính khử NH3
Câu 31: Dung dịch amoniac nước có chứa
A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH-
Câu 6: Trong dung dịch amoniac bazơ yếu do: A Amoniac tan nhiều nước
B Phân tử amoniac phân tử có cực
C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH-
D Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước tạo ion NH4+ OH-
Câu 32: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm
A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu
Câu 33: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần
nhau thấy xuất
A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 34: Tìm phát biểu đúng:
A NH3 chất oxi hóa mạnh B NH3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu
C NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu
Câu 35: Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch
A HCl, CaCl2 B KNO3, H2SO4 C Fe(NO3)3, AlCl3 D Ba(NO3)2, HNO3
Câu 36: Dãy gồm chất phản ứng với NH3
A HCl (dd khí), O2 (to), CuO, AlCl3 (dd)
B H2SO4 (dd), CuO, H2S, NaOH (dd)
C HCl (dd), FeCl3 (dd), CuO, Na2CO3 (dd)
D HNO3 (dd), CuO, H2SO4 (dd), Na2O
Câu 37:Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất sau thu kết tủa?
A AlCl3 B H2SO4 C HCl D NaCl
Câu 38: Khi nói muối amoni, phát biểu không
A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh
C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 39: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3?
A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3
C NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3
Câu 40: HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu
vàng
A HNO3 tan nhiều nước
B để lâu HNO3 bị khử chất mơi trường
C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh
D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2
Câu 41: Các tính chất hoá học HNO3
(9)B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ
Câu 42: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu A Fe(NO3)3, NO H2O B Fe(NO3)3, NO2 H2O
C Fe(NO3)3, N2 H2O D Fe(NO3)3 H2O
Câu 43: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit là:
A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3
C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2
Câu 44: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hố là:
A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO
C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag
Câu 45: Nhóm kim loại không phản ứng với HNO3?
A Al, Fe B Au, Pt C Al, Au D Fe, Pt Câu 46:Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội
A Mg B Al C Zn D Cu
Câu 47: Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại?
A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5
Câu 48: ChoFe tácdụngvớidung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là?
A N2 B N2O C NO D NO2
Câu 49: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt
C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2
Câu 50: Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa
nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí
A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO
Câu 51: Khi cho hỗn hợp FeS Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa
ion
A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO3- B Cu2+, Fe3+, H+, NO3-
C Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3- D Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3-
Câu 52: Ứng dụng HNO3?
A Sản xuất phân bón B Sản xuất thuốc nổ
C Sản xuất khí NO2 N2H4 D Sản xuất thuốc nhuộm
Câu 53: Phát biểu sau đúng?
A Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím làm phenolphtalein hóa hồng
B Axit nitric dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm
C Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 KNO3 rắn với H2SO4 đặc
D Điều chế HNO3 phịng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3)
(10)A B C D Câu 55: Phương trình hóa học viết
A 5Cu + 12HNO3 đặc 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O
B Mg + 4HNO3 loãng Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
C 8Al + 30HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
D FeO + 2HNO3 loãng Fe(NO3)2 + H2O
Câu56:Tổnghệsố(cácsốngun,tốigiản)củatấtcảcácchấttrongphươngtrìnhphảnứng giữaCuvớidungdịchHNO3đặc,nónglà
A.10 B.11 C.8 D.9
Câu 57: Cho nhơm vào dung dịch HNO3 lỗng, Al tan hết khơng có khí sinh Tỉ lệ mol Al
và HNO3
A : B : C : 15 D : 19
Câu 58: Trong phản ứng CuHNO3Cu(NO )3 2NO H O 2 , số phân tử HNO3 đóng vai trị chất
oxi hóa
A B C D
Câu 59: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân KNO3 là:
A K2O, NO2 O2 B K, NO2, O2
C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2
Câu 60: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là:
A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO2, O2
Câu 61: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi?
A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3
C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3
Câu 62: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2
C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2
Câu 63: Có mệnh đề sau:
(1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh; (2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit;
(3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2;
(4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề là:
A (1) (3) B.(2) (4) C.(2) (3) D.(1) (2) Câu 64: Chỉ nội dung đúng:
A Photpho đỏ có cấu trúc polime
B Photpho đỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete, C Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ thường
(11)A –3 ; +3 ; +5 B –3 ; +3 ; +5 ; C +3 ; +5 ; D –3 ; ; +1 ; +3 ; +5 Câu 66: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu
A Ca3P2 B Ca2P3 C Ca3(PO4)2 D CaP2
Câu 67: Trong công thức sau đây, chọn công thức magie photphua A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7
Câu 68: Trong phương trình phản ứng P H SO 2 4H PO3 4SO2H O2 , hệ số cân P A B C D
Câu 69: Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng
photpho thể tính khử
A (1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 70: Kẽm photphua ứng dụng dùng để
A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 71: Phần lớn photpho sản xuất dùng để sản xuất
A diêm B đạn cháy C axit photphoric D phân lân Câu 72: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( không kể H+ OH- nước) A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43-
C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-
Câu 73: Số loại ion có dung dịch axit photphoric khơng tính đến điện li nước?
A B C D
Câu 74: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy đây?
A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO
C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S
Câu 75: Trong phịng cơng nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng : A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF
B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4
C P2O5 + 3H2O 2H3PO4
D 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO
Câu 76: Tính chất sau khơng thuộc axit photphoric?
A Ở điều kiện thường axit photphoric chất lỏng, suốt, không màu B Axit photphoric tan nươc theo tỉ lệ
C Axit photphoric axit trung bình, phân li theo nấc D Khơng thể nhận biết H3PO4 dung dịch AgNO3
Câu 77: Muối tan nước
A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4
Câu 78: Phân đạm cung cấp cho
A N2 B HNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO3-
Câu 79: Độ dinh dưỡng phân đạm
A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối
(12)A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D K2SO4
Câu 81: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3, loại có hàm lượng đạm
cao
A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4
Câu 82: Độ dinh dưỡng phân lân
A % Ca(H2PO4)2 B % P2O5 C % P D %PO43-
Câu 83: Thành phần supephotphat đơn gồm
A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4
C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4
Câu 84: Thành phần supephotphat kép
A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2
C Ca(H2PO4)2, H3PO4 D Ca(H2PO4)2
Câu 85: Độ dinh dưỡng phân kali
A %K2O B %KCl. C %K2SO4 D %KNO3
Câu 86: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lượng Câu 87: Thành phần phân amophot gồm
A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4
C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4
Câu 88: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng, dư thu V (lít) khí NO (đktc) sản phẩm khử
duy Giá trị V
A 1,12 B 22,4 C 0,56 D 3,36
Câu 89: Cho 3,24g Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ, thu khí N2O (sản phẩm khử
duy nhất) Số mol HNO3 phản ứng
A 0,45 mol B 0,54 mol C 0,32 mol D 0,30 mol
Câu 90: Cho gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 3,36 lít khí
NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A 40% B 30% C 70% D 60%
Câu 91: Hòa tan 11,52 g kim loại R dung dịch HNO3 (dư), 2,688 lít khí NO (đktc,
sản phẩm khử nhất) Kim loại R
A Mg B Cu C Fe D Ag
Câu 92: Hoà tan hoàn toàn 13g Zn dung dịch HNO3 lỗng 1,12 lít (đktc) khí X (Sp khử
duy nhất) X
A NO B N2 C N2O D NO2
Câu 93: Khi hòa tan 3,0 g hỗn hợp Cu, CuO dd HNO3 lỗng, dư, thấy 672 ml khí NO
(đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp
A 0,120g B 0,425g C 0,188g D 0,252g
Câu 94: Cho m gam hh X gồm A1, Cu vào dd HC1 (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
(13)Câu 95: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư) sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử
đktc) Khí X
A N2O B NO2 C N2 D NO
Câu 96: Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại X vào dd HNO3 dư thu 0,224 lit khí N2 (đktc)
X
A Zn B Al C Mg D Cu
Câu 97: Hoà tan 4,16 gam Cu 240 ml dd HNO3 vừa đủ thu 2,464 lít hh (NO, NO2) Nồng độ
mol HNO3
A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 98: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam
Câu 99: Cho 2,61 gam Fe3O4 tác dụng với HNO3 dư thu 0,084 (đktc) khí X (sản phẩm khử
nhất), X
A NO2 B NO C N2O D N2
Câu 100: Cho 1,215 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,009
mol NO 0,036 mol NO2 dung dịch chứa muối nitrat kim loại Khối lượng muối
A 5,121 gam B 4,95 gam C 4,482 gam D 4,248 gam
Câu 101: Nung 19,845 gam Zn(NO3)2 đến 10,773 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân
là :
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 102: Phân KCl sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50% K2O, hàm lượng % KCl
trong loại phân
A 73,2 B 76 C 79,2 D 75,5
Câu 103: Cho 100ml dung dịch H3PO4 1,3M tác dụng với 100ml dung dịch KOH 3M thu dung
dịch X Tổng khối lượng chất tan dung dịch X
A 24,14g B 21,20g C 29,54g D 27,56g
Câu 104: Đốt cháy hoàn toàn 3,875 g photpho oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 27,5 g dung dịch NaOH 40% Dung dịch sau phản ứng chứa:
A Na2HPO4 Na3PO4 B NaH2PO4 H3PO4 C NaH2PO4 Na2HPO4 D Na3PO4 NaOH
Bài 105 Cho m gam P2O5tác dụng với 253,5 ml dd NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81
Câu 106: Giả sử phân supephotphat kép thực tế sản xuất chứa 50%P2O5, hàm lượng % canxi
đi hiđrophotphat loại phân
A 69,0 B 65,9 C 71,3 D 82,4
Câu 107: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62 % muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân
(14)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -