Chỉ được dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm có đủ), hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết 5 hóa chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu[r]
(1)TRƯỜNG THPT NAM ĐÀN ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHỐI 11 NĂM HỌC 2018 – 2019
MÔN THI : HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút
(10 câu tự luận )
Câu 1(2 điểm):
1 Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ), trình bày phương pháp hóa học nhận biết hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)?
2 Cho mol Ca3(PO4)2 tác dụng với 2,75 mol HCl phương trình phản ứng cân có tổng hệ số nguyên tối giản k.Tính k?
Câu 2(2 điểm):
1 Đun nóng hỗn hợp gồm mol SO2 mol O2 bình kín tích lít nhiệt độ t0 C có xúc tác V2O5, sau thời gian hệ đạt đến trạng thái cân Biết áp suất hỗn hợp đầu áp suất hỗn hợp
sau phản ứng nhiệt độ t0C P P’ Xác định giới hạn P P'
? 2 Hồn thành phương trình phản ứng sau
a Ba(H2PO3)2 + NaOH C + D + E b Al + NO3- + OH- + H2O F + G c FeCl3 + K2CO3 + H2O H + I + K d CuO + NH4Cl
0
t C
M + N + L + H2O Câu 3(2 điểm):
1 Lượng 0,18 gam đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí A Thu tồn khí A vào dung dịch nước vơi dư thu 5,1 gam kết tủa
Xác định đơn chất R ?
2 Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol Ba2+; x mol HCO3
y mol Cl Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Tính Giá trị x y ? Câu 4(2 điểm): Hợp chất M tạo anion Y
cation X+, hai ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên A nguyên tố X+ có hóa trị âm –a ; B nguyên tố Y3- Trong hợp chất A B có hóa trị dương cao a+2 Khối lượng phân tử M 149 Trong :
X Y3
M M
> Hãy xác lập công thức phân tử M ?
(2)Câu 6(2 điểm):
1 Hỗn hợp X gồm but-1-en butan có tỉ lệ số mol tương ứng : Dẫn X qua ống đựng xúc tác thích hợp, nung nóng thu hỗn hợp Y gồm chất mạch hở CH4, C2H6 C2H4, C3H6, C4H6, C4H8, C4H10, H2 Tỷ khối Y so với X 0,5 Nếu dẫn mol Y qua dung dịch brom dư khối lượng brom phản ứng m gam Tính giá trị m?
2 Xăng nguyên liệu hố thạch hình thành từ vật chất hữu tự nhiên như: xác động, thực vật tác dụng vi khuẩn yếm khí lịng đất qua hàng triệu năm Dù nguồn khoáng sản dồi trữ lượng xăng (dầu) giới có hạn Xuất Hoa Kì, xăng sinh học (xăng pha etanol) coi giải pháp thay cho xăng truyền thống Xăng pha etanol xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu như: xăng E5 (pha 5% etanol), E10(10% etanol),….E85 (85% etanol) a Hãy cho biết xăng pha etanol gọi xăng sinh học? Viết phương trình hóa học để chứng minh
b Trường hợp tiêu tốn nhiều oxi đốt cháy: kg xăng hay kg etanol? Biết đốt cháy kg xăng cần 14,6 kg khơng khí (khơng khí chứa 20% O2 80%N2 thể tích)
c Từ kết câu b, em đánh giá việc pha thêm etanol vào xăng để thay xăng truyền thống? Câu 7(2 điểm): Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hồn tồn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Tính giá trị m ?
Câu 8(2 điểm):
1 Tại 4000C, P = 10atm phản ứng N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k) có Kp = 1,64 104
Tìm % thể tích NH3 trạng thái cân bằng, giả thiết lúc đầu N2(k) H2(k) có tỉ lệ số mol theo hệ số phương trình ?
2 Viết tất đồng phân cis- trans- chất có cơng thức phân tử C3H4BrCl ?
Câu 9(2 điểm): Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau:
Tính phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z ? Câu 10 (2 điểm):
(3)các khí sau: Cl2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4, giải thích Mỗi khí điều chế chọn cặp chất A B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí đó?
2 Cho dung dịch riêng biệt nhãn sau : Na2SO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4,FeCl3 Chỉ dùng dung dịch K2S nhận biết dung dịch lần thử Viết phương trình hố học minh hoạ ?
ĐÁP ÁN Câu 1(2 điểm):
1 Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ), trình bày phương pháp hóa học nhận biết hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có)?
2 Cho mol Ca3(PO4)2 tác dụng với 2,75 mol HCl phương trình phản ứng cân có tổng hệ số nguyên tối giản k.Tính k?
ĐA:
1 Lấy lượng vừa đủ mẫu hóa chất cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa hóa chất nói trên,
+ Nếu ống nghiệm hóa chất làm phenolphtalein từ khơng màu chuyển màu hồng NaOH + Ống nghiệm lại khơng có tượng HCl, H2SO4, BaCl2 Na2SO4
Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch có màu hồng vào ống nghiệm lại + Ống nghiệm làm màu hồng dung dịch axit HCl H2SO4.(Nhóm I) + Ống nghiệm không làm màu hồng dung dịch muối BaCl2 Na2SO4 (Nhóm II)
PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Nhỏ vài giọt dung dịch dung dịch nhóm I vào hai ống nghiệm chứa dung dịch nhóm II + Nếu khơng có tượng hóa chất HCl Chất cịn lại nhóm I H2SO4
Nhỏ dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm chứa hóa chất nhóm II
- Nếu thấy ống nghiệm kết tủa trắng ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 - Ống nghiệm cịn lại khơng có tượng hóa chất Na2SO4
+ Nếu thấy ống nghiệm có kết tủa dung dịch nhóm I hóa chất H2SO4, ống nghiệm gây kết tủa BaCl2, ống nghiệm cịn lại khơng gây kết tủa chứa hóa chất Na2SO4
(4)PTHH:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ( kết tủa trắng) + 2HCl 2 54
Câu (2 điểm):
1 Đun nóng hỗn hợp gồm mol SO2 mol O2 bình kín tích lít nhiệt độ t0 C có xúc tác V2O5, sau thời gian hệ đạt đến trạng thái cân Biết áp suất hỗn hợp đầu áp suất hỗn hợp
sau phản ứng nhiệt độ t0C P P’ Xác định giới hạn P P'
? 2 Hoàn thành phương trình phản ứng sau
a Ba(H2PO3)2 + NaOH C + D + E b Al + NO3- + OH- + H2O F + G c FeCl3 + K2CO3 + H2O H + I + K d CuO + NH4Cl
0
t C
M + N + L + H2O ĐA:
PS PT
= nS nT
P P'
=
2 / 3x
> x >
P P'
<
2 Hoàn thành ptpư
a Ba(H2PO3)2 + 2NaOH BaHPO3 + Na2HPO3 + 2H2O
b 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O 3NH3 ↑ + 8AlO2- c 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ↓+ 6KCl + 3CO2 ↑
d 4CuO +2 NH4Cl
t C
3Cu + CuCl2 + N2↑+4H2O Câu 3(2 điểm):
1 Lượng 0,18 gam đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí A Thu tồn khí A vào dung dịch nước vơi dư thu 5,1 gam kết tủa
Xác định đơn chất R ? ĐA:
* Xét R kim loại phi kim cacbon hay lưu hùynh: R Rx + xe- (1) 2SO2(K) + O2(K) ↔ 2SO3(K) ΔH<
Ban đầu 2mol 1mol mol Phản ứng xmol
2 x
mol x mol
Cân (2 - x) mol (1 - x
) mol x mol Số mol trước phản ứng: nT = 2+1 = 3mol
Số mol sau phản ứng: nS = - x + - x
+ x = (3 -2 x
(5)x
S + 2e- S (2) 0,085 0,0425
SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O (3) 0,0425
Bảo toàn số electron: x = 0,085 R = 2,112x Loại
* Xét R S: Sự oxi hóa: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O (4) 0,005625 0,016875
Khối lượng kết tủa: 0,016875.120 = 2,025 g < 5,1 g Loại * Xét R cacbon:
C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O (5) 0,015 0,015 0,030
SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O (6) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (7) Khối lượng kết tủa: 0,015.100 + 0,03.120 = 5,1 gam Phù hợp với đề ra.Vậy R cacbon
2 Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol Ba2+; x mol HCO3 y mol Cl Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Tính Giá trị x y ?
● Nếu 2
HCO3 Ba
n 2n thì cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp gồm BaO, NaCl BaO, NaCl BaCl2 Như vậy, ion HCO3 thay ion O2 Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có :
2
HCO3 Cl Na Ba
y 0,1 0,2
x
2 HCO3 O
0,5x x
2
Na Ba Cl O
0,1 0,2 y 0,5x
n n n 2n
n 2n
23n 137n 35,5n 16n 43,6
● Nếu trường hợp 2 HCO3 Ba
n 2n không thỏa mãn ta xét trường hợp 2 HCO3 Ba
n 2n Khi chất
rắn gồm Na2CO3, BaO NaCl Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có :
R 18 ,
R 18 ,
6
4
0425 , 120
1 ,
5
R 18 ,
x y 0,5 x 0,14
8x 35,5y 13,9 y 0,36
(6)
2
HCO3 Cl Na Ba
y 0,1 0,2
x
2 2
HCO3 O CO3 Ba CO3
0,2 0,2
x z z
2 2
Na Ba Cl O CO3
0,1 0,2 y 0,2 z
n n n 2n
n 2n 2n 2n 2n
23n 137n 35,5n 16n 60n 43,6
x y 0,5 x 1,1
x 2z 0,4 y 1,6
35,5y 60z 10,7 z 0,75
Câu 4(2 điểm): Hợp chất M tạo anion Y
cation X+, hai ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên A nguyên tố X+ có hóa trị âm –a ; B nguyên tố Y3- Trong hợp chất A B có hóa trị dương cao a+2 Khối lượng phân tử M 149 Trong :
X Y3 M M
> Hãy xác lập công thức phân tử M ? ĐA:
+ A vừa có hóa trị hóa trị âm, vùa có hóa rị dương A phi kim
+ A, B có hóa trị dương cao (a+2) hai nguyên tố nhóm (a + 2) + Tổng hóa trị âm dương trị tuyệt đối
+ M có cơng thức X3Y tạo (phân tử trung hịa vể điện) a + a + = a =
A, B thuộc nhóm V + Theo đầu 5
X Y M M
MY3 5MX
Hay
X Y
X M M
M
3 18,6
8 149 3
X Y
x
M M
M Theo đầu : nguyên tử tạo nên
KLNT trung bình 3,72
6 ,
18
Nguyên tử có khối lượng < 3,72 có H
(AH4)+
MA < 18,6 – = 14,6 Chỉ có Nitơ có KLNT 14, nhóm V có hóa trị -3
X+ NH4+ Y3- (B+5C-2)3-
Y
M = 149 – 3.18 =95 KLNT trung bình =
5 95
= 19 C có khối lượng nguyên tử nhỏ 19 thuộc nhóm VI, có hóa trị -2 Oxi (0,5đ) Vậy C Oxi MB = 95 -16.4 = 31 (phôt pho)
Vậy công thức M (NH4)3PO4
X
(7)Câu 5(2 điểm): Cho m gam hỗn hợp H gồm FexOy, Fe, Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% HNO3 9,45%, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy khí Y gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí; tỉ khối Y He 4,7 (m - 6,04) gam chất rắn T Giá trị a
A 21,48 B 21,84 C 21,60 D 21,96
Hướng dẫn giải:
(m 60,24) g 2 Mg a gam 3 2 2
T : Cu, Fe, Mg (m 6, 04) g Fe Mg Cu NH y H Fe
HCl 1,8 Cl 1,8
m (g) H Cu NO
HNO 0, H O z
O Cl
NO 3x H 2x H O
NO 0, 26 BTKL H O
1,8.36,5 0,3.63 60, 24 0, 26.30
n 0,92 (mol)
18 BTNT Fe Cu
(m 60, 24) H 0, 26 NO 0, 04 Cl 1,8
=> m(Cu + Fe) = (m – 6,4) gam < mT Vậy T có thêm Mg dư = 0,36
g
BTNT ( N,H,O)
3x y 0, 04 x 0, 01
4x 4y 2z 0, 26 y 0, 01
3x z 0, 04.3 z 0, 09
BTDT Mg
1,8 0, 01
n 0,895(mol)
2
=> a = 0,895.24 + 0,36 = 21,84 (gam) Câu 6(2 điểm):
Hỗn hợp X gồm but-1-en butan có tỉ lệ số mol tương ứng : Dẫn X qua ống đựng xúc tác thích hợp, nung nóng thu hỗn hợp Y gồm chất mạch hở CH4, C2H6 C2H4, C3H6, C4H6, C4H8, C4H10, H2 Tỷ khối Y so với X 0,5 Nếu dẫn mol Y qua dung dịch brom dư khối lượng brom phản ứng m gam Tính giá trị m?
(8)(xăng pha etanol) coi giải pháp thay cho xăng truyền thống Xăng pha etanol xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu như: xăng E5 (pha 5% etanol), E10(10% etanol),….E85 (85% etanol)
a Hãy cho biết xăng pha etanol gọi xăng sinh học? Viết phương trình hóa học để chứng minh
b Trường hợp tiêu tốn nhiều oxi đốt cháy: kg xăng hay kg etanol? Biết đốt cháy kg xăng cần 14,6 kg khơng khí (khơng khí chứa 20% O2 80%N2 thể tích)
c Từ kết câu b, em đánh giá việc pha thêm etanol vào xăng để thay xăng truyền thống? ĐA:
o
o
4 10
4
t , xt
4 10
t , xt
4 10 n 2n m 2m
X
C H X khí tăng
Y X
C H Y liên kết tăng
X Y
Phương trình phản ứng:
C H C H 2H
mol : x x 2x
C H C H C H
mol : y y y
n
n n n
Choïn n M
n 0,5 n n
n M
Trong mol Y c
2
Br pư với0,1 mol Y Br pư với0,1 mol Y
n 0,625
ó1 mol liên kết
Trong mol Y có0,625 mol liên kết m 100 gam
2
Nội dung
a Xăng pha etanol gọi xăng sinh học lượng etanol xăng có nguồn gốc từ thực vật( nhờ phản ứng lên men để sản xuất số lượng lớn).Loại thực vật thường trồng để sản xuất etanol là: ngơ, lúa mì, đậu tương, củ cải đường,… Ptpư: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6
C6H12O6
→ 2C2H5OH + 2CO2 b.C2H5OH + 3O2
→ 2CO2 + 3H2O mO2 =
gam→ nO2 =
mol → nKK =
→ mKK = * = 9,4.103gam = 9,4kg
→ mO2(khi đốt etanol) < mO2 (khi đốt xăng).Như đơt cháy 1kg xăng tiêu tốn nhiều oxi đôt cháy 1kg etanol
c.Đốt cháy etanol tiêu tốn oxi đồng nghĩa với lượng khí thải thải hơn, hạn chế việc nhiễm môi trường Hơn nữa, nguồn etanol dễ dàng sản xuất quy mô lớn không bị hạn chế trữ lượng xăng dầu truyền thống.Do vậy, dùng xăng sinh học giải pháp cần nhân rộng đời sống sản xuất
(9)1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Tính giá trị m ?
Hướng dẫn giải:
o
2
2
1,3 mol HCl t
3 2
2
2
Mg a Cu 0, 25
H O NH b
X
Mg a mol Cl 1,
Cu(NO ) 0, 25 mol N 0, 04
H 0, 01 NO 0, 42 b
O 0, 03 b C
[ , ] 2a + b = 0,8
[e] 2a 4(0, 03 b) 0, 42 b 8b 10.0, 04 2.0, 01 a 0, 39
m 71, b 0, 02
87 gam
C2 2
O
H O
n 0, 25.6 0, 45.2 0, (mol)
[ ]
4 H
NH
1,3 0, 6.2 0, 01.2
n 0, 02 (mol)
4 [ ] , Mg
1,3 0, 25.2 0, 02
n 0,39 (mol)
2
[ ]
Vậy m = 71,87 gam
Câu 8(2 điểm):
Tại 4000C, P = 10atm phản ứng N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k) có Kp = 1,64 104
Tìm % thể tích NH3 trạng thái cân bằng, giả thiết lúc đầu N2(k) H2(k) có tỉ lệ số mol theo hệ số phương trình ?
Viết tất đồng phân cis- trans- chất có cơng thức phân tử C3H4BrCl ĐS:
1 N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k) Theo PTHH: 2
2
N N H H
P n 1
P n 3 Theo gt: PNH3+ PN2 + PH2 = 10 P
3
NH + 4PN2 = 10 (1)
Và Ta có: Kp =
2 2 NH N H (P )
(P )(P ) =
2 NH3
3 N2 N2
(P )
(P )(3P ) = 1,64 10
4
NH N P (P )
6,65102 Thay vào (1) được: 6,65 102(P
2
N )2 + 4PN2 10 = PN2= 2,404 PN2= 62,55 < Vậy, P
2
(10)CH3 Cl CH3 Br C = C C = C H Br H Cl
CH3 H CH3 Br C = C C = C Cl Br Cl H
CH3 Cl CH3 H C = C C = C Br H Br Cl
CH2Br H CH3Br Cl C = C C = C H Cl H H
CH2Cl H CH3Cl Br C = C C = C H Br H H
Br Br Cl
Cl
Câu 9(2 điểm): Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau:
Tính phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z ?
A 41,25% B 68,75% C 55,00% D 82,50%
(11)3
4
4
2
4
3
2 2 M 20
Al 0,
Na x
127,88g NH y H O
Al H z
NaHSO x 10, 92g Al O
SO x
HNO 0, 09
Al(NO )
H
0, 08 mol N a
N O b
BTDT
x y z 0,3.3 2.x x
0,3.27 23x 18y z 96x 127,88 y 0, 04 z 0, 06 y z 0,1
2 BTKL
H O 10,92 1.120 0, 09.63 127,88 0, 08.20 18.n
=> nH2O = 0,395 mol
BTNT H H
0, 09 0, 04.4 0, 06 0,395.2
n 0, 04 (mol)
2
a b 0, 04 a 0, 015
28a 44b 0, 04.2 20.0, 08 b 0, 025
=> %N2O = 68,75%
Câu 10(2 điểm):
Trong phịng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: Cl2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4, giải thích Mỗi khí điều chế chọn cặp chất A B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí đó?
2 Cho dung dịch riêng biệt nhãn sau : Na2SO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4,FeCl3 Chỉ dùng dung dịch K2S nhận biết dung dịch lần thử Viết phương trình hoá học minh hoạ ?
1 * Lấy dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm sạch, thêm từ từ dung dịch NH3 đến kết tủa xuất tan hết Thêm vào dung dịch dung dịch RCHO (học sinh dùng chất khác có nhóm -CHO) Đun nóng từ từ ống nghiệm thời gian ta thu ống nghiệm có tráng lớp Ag mỏng phía
* Các phương trình phản ứng:
AgNO3 + NH3 + H2O → Ag(OH) + NH4NO3 Ag(OH) + 2NH3→ [Ag(NH3)2]OH
2[Ag(NH ) ]OH + R-CHO t
(12)2Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O
2 Khi cho dung dịch K2S vào mẫu thử dung dịch thì: - Mẫu thử khơng có tượng chứa dung dịch Na2SO4
- Mẫu thử xuất kết tủa trắng keo có tượng sủi bọt khí chứa AlCl3 : 2AlCl3 + K2S + 3H2O 6KCl + 2Al(OH)3 + 3H2S
- Mẫu thử có ttượng sủi bọt khí chứa dung dịch NaHSO4 NaHSO4 + K2S 2K2SO4 + H2S
- Mẫu thử xuất kết tủa đen chứa FeCl2: K2S + FeCl2 FeS + 2NaCl - Mẫu thử xuất kết tủa đen vàng có chứa FeCl3
(13)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -