Dạng bài tập kim loại phản ứng với muối - ôn tập Hóa 12

Cho dung dịch A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa E, nung E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp F gồm 2 chất rắn.. Khối lượng của F là.[r]

(1)

DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI MUỐI – ƠN TẬP HĨA 12

nA + mBn+ → nAm+ + mBn+  Điều kiện phản ứng:

- A phải đứng trước B dãy điện hóa - Muối B phải tan

 Độ tăng giảm khối lượng kim loại:

- Nếu mB mA tan khối lượng kim loại A tăng: Độ tăng khối lượng mBmA tan

- Nếu mB mA tan khối lượng kim loại A giảm: Độ giảm khối lượng mA tanmB

 Nếu có nhiều kim loại phản ứng với muối, kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Kim loại phản ứng hết kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng

 Nếu có kim loại phản ứng với nhiều muối, muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Muối hết muối kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng  Nếu có nhiều kim loại phản ứng với nhiều muối khơng nên xét thứ tự phản ứng xảy Cần dựa vào dự kiện đề cho để xác định chất phản ứng hết, chất dư

 Kim loại tan nước không đẩy kim loại khác khỏi muối

A NHẬN BIẾT

Bài 1. Cho 13,0 gam Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam chất rắn Giá trị a

A. 12,8 B. 6,4 C. 9,6 D. 8,0

Bài 2. Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 6,72 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A. 59,4 B. 64,8 C. 32,4 D. 54

Bài 3. Cho 2,24 g Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M Khuấy phản ứng hoàn toàn Khối lượng (gam) chất rắn thu là:

A. 4,0 B. 1,232 C. 8,040 D. 12,320

Bài 4. Hịa tan hồn toàn 2,4 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu

A. 6,4 B. 10,8 C. 14,0 D. 17,2

Bài 5. Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80

Bài 6. Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol

Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hoàn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu là:

A. 21,6 B. 37,8 C. 42,6 D. 44,2

(2)

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A. 1,8 B. 1,5 C. 1,2 D. 2,0

Bài 8. Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là:

A. 6,96 gam B. 21 gam C. 20,88 gam D. 2,4 gam

Bài 9. Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là:

A. 1,104 gam B. 0,84 gam C. 2,0304 gam D. 1,77 gam

Bài 10. Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A. 56,37% B. 64,42% C. 43,62% D. 37,58%

Bài 11. Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỷ lệ mol 1: vào dung dịch hỗn hợp 150ml chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất hiện.Giá trị m là:

A. 24,32 B. 23,36 C. 25,26 D. 22,68

Bài 12. Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X

A. 41,48% B. 60,12% C. 51,85% D. 48,15%

Bài 13. Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,12 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (biết NO sản phẩm khử nhất)

Bài 14. Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z m gam kim loại Giá trị m là:

A. 45,20 B. 32,40 C. 43,04 D. 41,36

Bài 15. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là:

Bài 16. Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc ) Giá trị V

A. 1,904 lít B. 1,456 lít C. 1,568 lít D. 1,232 lít

Bài 17. Cho m gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg2 :1 vào 600 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 56m

39 gam Fe Giá trị m là:

(3)

Bài 18. Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,05M đến dung dịch cốc hẳn màu xanh, khối lượng Zn sau phản ứng sẽ:

A. Tăng 0,0025 gam so với ban đầu B. Giảm 0,0025 gam so với ban đầu

C. Giảm 0,1625 gam so với ban đầu D. Tăng 0,16 gam so với ban đầu

Bài 19. Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,05 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng tạo chất rắn B Khối lượng B là:

Bài 20. Nhúng kẽm sắt vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dung dịch thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11 gam Khối lượng đồng bám kim loại là:

A. 1,28 gam 3,2 gam B. 6,4 gam 1,6 gam

C. 1,54 gam 2,6 gam D. 8,6 gam 2,4 gam

Bài 21. Cho m gam Mg phản ứng hoàn tồn với lít dung dịch A chứa FeSO4 0,1M CuSO4 0,1M sau phản ứng thu chất rắn B có khối lượng mB 13, gam Giá trị m là:

A. 2,4 gam B. 3,6 gam C. 4,8 gam D. gam

B THÔNG HIỂU

Bài 22. Cho hỗn hợp bột kim loại gồm 1,4 gam Fe, 0,24 gam Mg tác dụng với 200ml dung dịch

Cu(NO3)2 0,15M Sau phản ứng thu rắn B Cho B phản ứng hết với HNO3 thấy có V lít NO (đktc) Giá trị V là:

A. 0,56 B. 0,672 C. 0,896 D. 1,12

Bài 23. Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m

A. 2,25 B. 1,76 C. 1,50 D. 2,00

Bài 24. Cho m (g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là:

A. 4,8 g B. 4,32 g C. 4,64 g D. 5,28 g

Bài 25. Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đẩu

A. 0,25 M B. 0,1 M C. 0,20 M D. 0,35 M

Bài 26. Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là:

A. B. 3,84 C. D. 4,8

Bài 27. Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là:

(4)

Bài 28. Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,28 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá tị m là:

A. 4,05 B. 2,86 C. 2,02 D. 3,6

Bài 29. Lắc 13,14g Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian thu 22,56g chất rắn A dung dịch B Nhúng kim loại M nặng 15,45 g vào dung dịch B khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 g chất rắn Z Kim loại M là:

A. Zn B. Pb C. Mg D. Fe

Bài 30. Cho hỗn hợp X chứa x mol Mg y mol Fe vào dung dịch Y chứa y mol Fe3+ z mol Ag+ Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z chất rắn E Cho NaOH dư vào Z thu kết tủa T, nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp chất rắn F chứa nhiều chất Mối liên hệ x, y, z là:

A. x z 3y

2



 B. x z 3y

2



 C. x z 2y

2



 D. x z 2y

2

 

Bài 31. Chia 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Hòa tan phần hai 550 ml dung dịch AgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Nồng độ mol Fe(NO3)2 dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình phản ứng) là:

A. 0,181M B. 0,363M C. 0,182M D. 0,091M

Bài 32. Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T không khí đến khối lượng khơng đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b

A. m9b 6,5a B. m8, 3a

C. m8, 225b 7a D. m8,575b 7a

Bài 33. Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy kim loại rửa sạch, cán lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng magie phản ứng là:

A. 6,96 gam B. 20,88 gam C. 25,2 gam D. 24 gam

Bài 34. Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,1 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng tạo chất rắn B có khối lượng 29,2 gam Xác định CM CuSO4 phản ứng

A. 1M B. 1,5M C. 2M D. 0,5M

Bài 35. Cho 11 gam hỗn hợp X chứa Al Fe phản ứng hoàn toàn với lít dung dịch CuCl2 0,5M Sau phản ứng tạo dung dịch A chất rắn B, mB25, 6gam Cho dung dịch A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu kết tủa E, nung E khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp F gồm chất rắn Khối lượng F

A. 16 gam B. 26 gam C. 14,8 gam D. 16,4 gam

(5)

b là:

A. a0,1M; b0, 2M B. a0, 06M; b0, 05M

C. a0, 06M; b0,15M D. a0, 6M; b0,15M

Bài 37. Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu (nước bay không đáng kể) Giá trị m giá trị sau không thỏa mãn?

A. 2,4 B. 12,3 C. 8,7 D. 9,6

Bài 38. Cho 18,9 gam bột nhôm vào dung dịch X chứa hai muối Cu(NO3)2 AgNO3 sau phản ứng hoàn toàn thu 69,3 gam hỗn hợp chất rắn Y dung dịch Z Biết dung dịch Z khơng thể hịa tan sắt kim loại Lọc chất rắn cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch X thu 31,2 gam gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch X nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn T Giá trị m là:

A. 68,4 B. 61,2 C. 98,4 D. 105,6

Bài 39. Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)?

A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,4 lít D. 0,3 lít

C VẬN DỤNG

Bài 40. Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam rắn B nguyên chất dung dịch C Cho NaOH đến dư vào C thu kết tủa D dung dịch E Sục CO2 dư vào E, thu kết tủa F Nung F đến khối lượng không đổi thu 8,1 gam chất rắn G Xác định nồng độ FeCl3 dung dịch Z

A. 1,0M B. 0,75M C. 1,25M D. 0,8M

Bài 41. Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa

Cu(NO3)2 1,2M AgNO3 0,8M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 22,84 gam rắn Y Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH Giá trị m là:

Bài 42. Cho 7,36 gam hỗn hợp X gổm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X

A. 60,87% B. 38,04% C. 83,70% D. 49,46%

Bài 43. Hai kim loại X chất, có khối lượng a gam Thanh thứ nhúng vào l00ml dung dịch AgNO3; thứ nhúng vào 1,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy kim loại ta thấy thứ tăng khối lượng, thứ hai giảm khối lượng tổng khối lượng 2a gam, đồng thời dung dịch thấy nồng độ mol muối kim loại X dung dịch

Cu(NO3)2 gấp 10 lần dung dịch AgNO3 Kim loại X gì? (biết X có hóa trị II)

A. Cd B. Fe C. Zn D. Pb

(6)

duy Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa, sấy khô nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Xác định khí E tính m biết chất đo điều kiện tiêu chuẩn

A. NO; 18,4 g B. NO2; 20 g C. N2O; 18,4 g D. NO; 20 g

Bài 45. Nhúng đồng có m6 gam vào 210 gam dung dịch Fe(NO3)3 16% Sau thời gian phản ứng lấy đồng thấy dung dịch thu    

32 33

Cu NO Fe NO

C% C% a Giá trị a gần với:

A. 8,8% B. 4,5% C. 4% D. 4,3%

Bài 46. Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa

Cu(NO3)2 1,2M AgNO3 0,8M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 22,84 gam rắn Y Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH Giá trị m là:

Bài 47. Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO3)2.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Hỏi dung dịch Y hoà tan tối đa gam Cu?

A. 3,84 B. 4,48 C. 4,26 D. 7,04

Bài 48. Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X

A. 83,70% B. 38,04% C. 60,87% D. 49,46%

D VẬN DỤNG CAO

Bài 49. Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe Fe(NO3)2 400ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M; Fe(NO3)3 0,05M HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan (không chứa ion NH4



); hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu cịn lại 32m

255 gam rắn khơng tan Tỉ khối Y so với He 19

3 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thấy 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây?

Bài 50. Cho hợp kim nặng 8,8 gam chứa kim loại Ag, Fe, Mg hòa tan 750 ml CuSO4 0,1M Sau thời gian, thu hợp kim X dung dịch Y Rửa sấy khô hợp kim X cân thấy khối lượng tăng thêm so với hợp kim ban đầu 1,16 gam Nhúng X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,576 lít khí SO2 (đktc) Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Phần trăm khối lượng Ag hợp kim là:

A. 61,36% B. 36,82% C. 49,09% D. 44,18%

(7)

khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 là:

A. 0,15M 0,25M B. 0,10M 0,20M

C. 0,25M 0,15M D. 0,25M 0,25M

Bài 52. Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 500 ml dung dịch B chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu 36,3 gam hỗn hợp kim loại C dung dịch D Lọc dung dịch D, chia làm hai phần nhau:

- Phẩn 1: Tác dụng với dung dịch NH3 dư Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8,55 gam chất rắn

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn khan

Nồng độ mol/lít AgNO3 B là:

A. 0,2 M B. 0,3 M C. 0,4 M D. 0,5 M

Bài 53. Cho 80 gam bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc B tách dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (hóa trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 44,575 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3 xác định kim loại R

A. 2,5M; Zn B. 2,5M; Mg C. 2M; Mg D. 2M; Fe

Bài 54. Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phẩn trăm khối lượng Fe X

A. 79,13% B. 28,00% C. 70,00% D. 60,87%

HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN Bài 1: Chọn đáp án A

(8)

Bài 15: Chọn đáp án B Bài 16: Chọn đáp án C Bài 17: Chọn đáp án B Bài 18: Chọn đáp án B Bài 19: Chọn đáp án A Bài 20: Chọn đáp án A Bài 21: Chọn đáp án D Bài 22: Chọn đáp án A Bài 23: Chọn đáp án B Bài 24: Chọn đáp án C Bài 25: Chọn đáp án A Bài 26: Chọn đáp án C Bài 27: Chọn đáp án C Bài 28: Chọn đáp án C Bài 29: Chọn đáp án A Bài 30: Chọn đáp án A Bài 31: Chọn đáp án D Bài 32: Chọn đáp án D Bài 33: Chọn đáp án C Bài 34: Chọn đáp án C Bài 35: Chọn đáp án A Bài 36: Chọn đáp án C Bài 37: Chọn đáp án D Bài 38: Chọn đáp án A Bài 39: Chọn đáp án C Bài 40: Giải:

 Chất rắn B nguyên chất nên B Cu

 Fe Zn phản ứng hết

 G ZnO nZn nZnO 8,1 0,1 mol nFe 13,5 65.0,1 0,125 mol

81 56



      

  

3 BTe

Cu FeCl Z

8

n 0,125 mol 2.0,125 2.0,1 n 2.0,125 64

     

   

3

FeCl Z M FeCl

0,

n 0, mol C 1M

0,

    

 Chọn đáp án A Bài 41: Giải:

 Có

   

 

3

NaOH Cu NO AgNO

Cu NO Cu NO

AgNO AgNO

n 2n n 0,36 mol

n 0,135 mol

n 1, 2

n 0, 09mol

n 0,8

  



 

 

 



 

 

(9)

 Nếu Cu NO 3 2 phản ứng hết: mYmAgmCu 108.0, 09 64.0,135 18,36g  22,84g

 Cu NO 3 2 phản ứng hết, kim loại phản ứng dư, muối Fe tạo thành Fe(NO3)2 (nếu Fe phản ứng)

mkim loại dư 22,84 18,36 4, 48 g

 Đặt số mol Fe Mg phản ứng x, y

Trường hợp 1: Fe chưa phản ứng y 1nNaOH 0,18 mol

  

Fe Fe

n 3y 0,54 mol m 30, 24g

     mkim loại dư

 Loại

Trường hợp 2: Fe phản ứng BT enNaOH 2x2y0,36 mol nFe dư 4, 48 0, 08 mol 0, 08 x 3y x 0,115

y 0, 065 56

 

      

 

 

m 56 x 0, 08 24y 12, 48 g

    

 Chọn đáp án D Bài 42: Giải:

 Có mhỗn hợp rắn 7, 2gmX

 Chứng tỏ X chưa phản ứng hết

Trường hợp 1: Mg dư, Fe chưa phản ứng

Đặt số mol Mg phản ứng a, số mol Mg dư b, số mol Fe c

 

  2

BTe

SO

MgO

24 a b 56c 7, 36g

a 0,18 5, 04

2 a b 3c 2n 0, 45mol b 0,102 22,

c 0, 098 m 40a 7, 2g

   

  

 

         

  

  

  Loại

Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe dư Đặt số mol Fe phản ứng chuyển thành Fe2+

a, số mol Fe dư b, số mol Mg c

 

2

2 BT e

SO

Fe O MgO

24c 56 a b 7, 36g

a 0, 03 5, 04

2c 2a 3b 2n 0, 45 mol b 0, 05 22,

c 0,12 a

m m 160 40c 7, g



   

  

 

         

  

 

   



 

Fe

56 0, 03 0, 05

%m 100% 60,87%

7,36



  

(10)

 mthanh tăng mthanh giảm

 Đặt số mol kim loại phản ứng với AgNO3 Cu(NO3)2 x, y

X X

108.2x M x M y 64y

     1

 Nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10 lần dung dịch AgNO3

y x

10 y 150x 1,5 0,1

    thay vào (1) được:

X X X

108.2x M x M 150x 64.150x M 65 X Zn

 Chọn đáp án C Bài 44: Giải:

 Dung dịch B màu hoàn toàn  Cu2+ phản ứng hết kim loại Ag, Cu, Fe dư

mFe dư 55, 108.0, 64.0,1 5, 6   gam  Đặt số mol Mg Fe phản ứng x, y

BT e

24x 56y 19, 5, 13, g x 0,1 y 0, 2x 2y 1.0, 2.0,1 0,

                 MgO Fe O

0,

m m m 40.0,1 160 20 g

2

     

 Gọi x số e nhận E

BT e 6, 72 5,

n 1.0, 2.0,1 n

22, 56

     

 Khí E NO

 3 3 Fe NO

m ban đầu 210.16%33, gam

 33  32  32

Cu2Fe NO Cu NO Fe NO

x 2x x x

Sau phản ứng:   Cu NO 188 C% 100%, 210 64   x

x Fe NO 3

33, 242.2x

C% 100%

210 64x

 



Mà    

32 33

Cu NO Fe NO

C% C% 188x33, 242.2x  x 0, 05mol 188.0, 05

a 100% 4, 41%

210 64.0, 05

  



Gần với giá trị 4,5%

 Chọn đáp án B Bài 46: Giải:

 Có

      3 3 3

NaOH Cu NO AgNO

Cu NO Cu NO

AgNO AgNO

n 2n n 0,36 mol

n 0,135 mol

n 1, 2

n 0, 09 mol

(11)

 Nếu Cu NO 3 2 phản ứng hết: mYmAgmCu 108.0, 09 64.0,135 18,36g  22,84g

 3 2

Cu NO

 phản ứng hết, kim loại phản ứng dư, muối Fe tạo thành Fe(NO3)2 (nếu Fe phản ứng)

mkim loại dư 22,84 18,36 4, 48 g

 Đặt số mol Fe Mg phản ứng x, y

Trường hợp 1: Fe chưa phản ứng y 1nNaOH 0,18 mol

  

Fe F

n 3y 0,54 mol m 30, 24g

    e mkim loại dư

 Loại

Trường hợp 2: Fe phản ứng BTenNaOH 2x2y0,36 mol nFedư

x 0,115 4, 48

0, 08 mol 0, 08 x 3y

y 0, 065 56

 

      

 

 

m 56 x 0, 08 24y 12, 48g

    

Ta có phương trình phản ứng:

3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O 0,05  0, 05

3 0,05 mol Fe + NO3



+ 4H+  Fe3+ + NO + 2H2O

1 0, 05

0,1

12

 

  

 

1 mol 12



Fe + 2Fe3+  Fe2+

0,9 12

  

 

 

2 150



 Trong dung dịch Y: Fe3

1

n 0, 05 0,12 mol

12 150

    

3 2

2FeCu2Fe Cu 

0,120, 06 molmCu 0, 06.643,84g

 Có mhỗn hợp rắn mX Chứng tỏ X chưa tan hết

 Fe bị oxi hóa lên Fe(II)

(12)

 Có 2 Mg Fe Mg BTe SO

MgO Fe O Mg

24n 56n 7, 36g

n 0,12 mol 5, 04

2nMg 2x 3y 2n 0, 45 mol x 0, 03 22,

y 0, 05 x

m m 40n 160 7, g                                 Fe X

56 x y

% m 100% 60,87%

7,36



   

 Chọn đáp án C

D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 49: Giải:

  

 

 3 33 2

3

Cu NO 0, 08mol Fe : x mol

m g Fe NO 0, 02mol

Fe NO : y mol

HCl          

 Y chứa khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO

Y NO

19

M 25,33 M

    Khí cịn lại Y H2

2 2 NO H NO H NO H

30n 2n 76

n 5n

n n



   



 BTNT N NO

n 2y 2.0, 08 3.0, 02 2y 0, 22

          BT e H NO 17

2x 2.0, 08 0, 02 2n 3n 0,18 2y 0, 22

       

 Có khí H chứng tỏ NO3 

phản ứng hết, dung dịch X chứa FeCl HCl dư Chất rắn không tan sau phản ứng Cu: 64.0, 08 32m m 40,8 g

255

   

 

56x 180y 40,8

  

 Từ (1) (2) suy ra:

2 BTNT.Fe

FeCl x 0,

n 0, 0, 04 0, 02 0, 66 mol y 0, 04

 

    

  

 AgNO3 dư + X 0, 045 mol NO 3Fe2+ + 4H+ + NO33Fe3NO 2H O 2 0,135 0,18 0,1350, 045 mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

0,525 → 0,525 0,525 0,525 mol Cl Ag AgCl

1,5 1,5 1,5 mol  



AgCl Ag

a m m 143,5.1,5 108.0,525 271,95 g

(13)

Gần với giá trị 272,0

 Nếu Mg dư phản ứng

 mthanh hợp kim tăng 64 24 0, 075  3g1,16g

 Chứng tỏ Mg phản ứng hết

Đặt số mol Mg Fe phản ứng x, y

 mthanh hợp kim tăng x 64 24  y 64 56  1,16g  1  Có

2 4

Na SO CuSO NaOH

1

n n 0, 075mol n 0, 08mol

2

   

 NaOH phản ứng với Y dư  gam chất rắn gồm MgO, Fe2O3, có CuO

   

40x 80y 80 0, 075 x y 5g

     

 Từ (1) (2) suy ra: x 0, 025 y 0, 02

    

 Đặt số mol Al Fe dư a, b

 mthanh hợp kim 108a24.0, 025 56 0, 02 b   8,8 g

  2

BTe

SO

2,576

a 3b 0, 025 0, 02 2n 0, 23 mol 22,

      

Ag

a 0, 05 108.0, 05

%m 100% 61,36%

b 0, 03 8,8

 

    



 Al Fe

0,81 2,8

n 0, 03mol, n 0, 05 mol

27 56

   

 Sau phản ứng thu kim loại  Fe dư; Al, AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết; kim loại thu gồm Ag, Cu Fe dư

 nFe dư H2

0, 672

n 0, 03 mol

22,

  

 Đặt số mol AgNO3 Cu(NO3)2 a, b

 

BT e

108a 64b 8,12 56.0, 03 6, 44g a 0, 03 b 0, 05 a 2b 3.0, 03 0, 05 0, 03 0,13

   

  



  

     

 



   

 

3

3 M AgNO

M Cu NO

0, 03

C 0,15M

0, 0, 05

C 0, 25M

0,

  

  

  



(14)

 Có khối lượng chất rắn thu phần nhiều phần  Chứng tỏ dung dịch Al(NO3)3 chứa Fe(NO3)2

 Al, Cu(NO3)2 AgNO3 phản ứng hết, Fe cịn dư  Đặt số mol Cu(NO3)2 AgNO3 a, b

Đặt số mol Al Fe phản ứng x, ỵ

 Chất rắn thu phần Fe2O3 160.0,5y6.2 y 0,15  Chất rắn thu phần Al2O3 Fe2O3

102.0,5x 6.2 2.8,55 x 0,1

    



 

BT e

C

a 2b 3.0,1 2.0,15 0, a 0, b 0, m 108a 64b 13,9 27.0,1 56.0,15 37, 2g

      



  

      



 3 M AgNO

0,

C 0, M

0,5

  

 Chọn đáp án C Bài 53: Giải:

 TN1: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

x 2x x 2x (mol)

Ta có: 216x 64x 95, 80 15, 2   x 0,1 mol

 TN2: Có mE mPb  Chứng tỏ dung dịch A chứa AgNO3 dư

Dung dịch A  

 

3

Cu NO : 0,1 mol AgNO : y mol

  

Vì dung dịch D có muối nên muối A phản ứng hết Pb + 2AgNO3  Pb(NO3)2 + 2Ag

0,5y y 0,5y y

Pb + Cu(NO3)2  Pb(NO3)2 + Cu 0,1 0,1 0,1 0,1

0,5y 0,1 207 108y 0,1.64 80 67, 05 12,95

      

y 0,3 mol

 

 

M

0, 0,3

C AgNO 2,5M

0,



  

   Pb NO

0,3

n 0,1 0, 25 mol

  

1 10

 dung dịch D có 0,025 mol Pb(NO3)2

 Vì phản ứng hồn tồn nên xảy trường hợp: Trường hợp 1: R phản ứng hết

 32  32

(15)

40

R   

40 mol R 40

.207 44,575 R 186 R

    (loại)

Trường hợp 2: Nếu Pb(NO3)2 phản ứng hết

 32  32

RPb NO R NO Pb

0,025 0,025 0,025 (mol)

   

0, 025 207 R 44,575 40 4,575 R 24 Mg

      

 Chọn đáp án B Bài 54: Giải:

 Mg, FeAgNO , Cu NO3  3 2  kim loại

 Chứng tỏ Mg, AgNO3, Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe dư; kim loại Ag, Cu, Fe Dung dịch Z chứa Mg(NO3)2 Fe(NO3)2

 Đặt số mol Mg, Fe phản ứng, Fe dư a, b, c

 

2

2 BTe

SO

MgO Fe O

24a 56 b c 9, 2g

a 0,15 6, 384

2a 2b 3c 2n 0, 57 mol b 0, 03 22,

c 0, 07 m m 40a 80b 8, 4g

   

  

 

        

  



    



 

Fe

56 0, 03 0, 07

%m 100% 60,87%

9,



  

(16)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	885,74 KB