Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 10 Những tính chất vật lý chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim được xác định bởi yếu tố nào sau đâyA. Các electron tự do.[r]
(1)Dạng tập: vị trí kim loại bảng tuần hồn- tính chất vật lí Câu 1 Trong bảng hệ thống tuần hồn, phân nhĩm phân nhĩm sau gồm tồn kim loại:
A Nhóm I ( trừ hidro ), II III B Nhóm I ( trừ hidro )
C Nhóm I ( trừ hidro ) Và II D Nhóm I ( trừ hidro ), II, III IV. Câu 2 Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố:
A Ở chu kỳ 2, PNC nhóm IIIB Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I C Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II. Câu 3 Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron ion Mg2+ là:
A 1s22s22p63s1. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s23p2. D 1s22s22p63s2 Câu 4 Cho Fe (Z=26) Cấu hình electron nguyên tử Fe là:
A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p53s3. D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 5: Cation M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố:
A Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III C Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II Câu 6: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na là:
A 1s22s22p63s33p5. B 1s22s22p63s1. C 1s22s32p6. D 1s22s22p53s3. Câu Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p63d44s2. B 1s22s22p63s23p63d6. C 1s22s22p63s23p63d54s1. D Kết khác. Câu 8: Chọn câu trả lời sai:
A Trong tự nhiên số lượng kim loại nhiều phi kim.
B Trong chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại nhỏ phi kim. C Trong chu kỳ, độ âm điện kim loại nhỏ phi kim. D Trong PNC tính kim loại tăng dần từ xuống dưới. Câu 9 Kim loại có tính chất vật lý chung là:
A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.
Câu 10 Những tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim xác định yếu tố sau đây?
A Các electron tự B Khối lượng nguyên tử C Các ion dương kim loại D Mạng tinh thể kim loại. Câu 11 Các tính chất vật lý chung kim loại gây do:
A Trong kim loại có electron tự do. B Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại. C Các kim loại chất rắn. D Trong kim loại có electron hố trị. Câu 12 Kim loại dẫn điện tốt là: A Bạc B Vàng C Đồng D Chì
Câu 13 Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt.Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng theo thou tự: A Al < Ag < Cu B Cu < Al < Ag C Al < Cu < Ag D Tất sai.
Câu 14 Hợp kim là:
A Chất rắn thu trộn lẫn kim loại với nhau.
B Là chất rắn thu trộn lẫn kim loại với phi kim C Tất sai.
D Là chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp k.loại khác hhợp k.loại với phi kim. Câu 15 Phát biểu sau đúng:
A Hợp kim hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác nhau.
B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại tạo nên hợp kim C Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn
D Hợp kim thường mềm kim loại tạo nên hợp kim.
Câu 16 Những kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định đặc điểm sau đây: A Có tỉ khối khác nhau. B Mật độ electron tự khác nhau.
C Kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D Mật độ ion dương khác nhau.
Câu 17 Hai kim loại Al, Cu kim loại khác nhau, có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác yếu tố sau đây: A Mật độ e tự khác nhau. B Mật độ ion dương khác nhau.
C Kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D Tỉ khối khác nhau.
Câu 18 Kim loại sau dẫn điện tốt nhất: A Fe B Ag C Al. D Au.
Câu 19 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Sn B Hg C Pb D Al Câu 20 Kim loại sau dẫn điện nhất: A Ag B Au. C Al. D Fe
(2)B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học. C Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng.
D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 22 Liên kết hợp kim liên kết:
A kim loại cộng hoá trị B ion. C cộng hoá trị. D kim loại. Câu 23 Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết:
A Ion. B Cộng hoá trị. C Kim loại cộng hoá trị. D Kim loại.
Câu 24 ý khơng khơng nói ngun tử kim loại: A Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu.
B Năng lượng ion hoá kim loại lớn C Số electron hố trị thường so với phi kim. D Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ.
Câu 25 Hãy câu sai câu sau:
A Liên kết kim loại khác với liên kết ion. B Liên kết kim loại giống với liên kết ion. C Liên kết kim loại khác với liên kết phối trí. D Liên kết kim loại khác với liên kết CHT.
Dạng tập liên quan đến tính chất hố học- dãy điện hố Câu 26 Nhĩm kim loại khơng tan axit HNO3đ nĩng axit H2SO4đ nĩng là:
A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au
Câu 27 Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội?
A Mg, Fe B Al, Ca. C Al, Fe. D Zn, Al
Câu 28 Trường hợp không xảy phản ứng là:
A Cu + (dd) HNO3 B Cu + (dd) Fe2(SO4)3 C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4 Câu 29 Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) :
A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2
Câu 30 Người ta dùng thùng nhơm, sắt để đựng axit:
A HCl, dd H2SO4 loãng B HNO3 đặc, nguội ,H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng, dd HNO3 lỗng D HNO3 lỗng, ddHCl
Câu 31 Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là:
A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag
Câu 32 Dãy kim loại sau tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng?
A Fe, Al, Na. B Tất được. C K, Ca, Mg. D Mg, Zn, Al.
C
â u 33 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X hồ tan hồn tồn dung dịch có dư
A HCl B NaOH C AgNO3 D NH3
Câu 34 Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch của:
A AgNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl
Câu35 Có mẫu bạc lẫn tạp chất kẽm, nhơm, chì Có thể làm mẫu bạc dung dịch:
A AgNO3 B HCl C H2SO4 lỗng D Pb(NO3)2
Câu 23: Dung dịch MgSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất: A Bột Mg dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Al dư, lọc. D Bột Fe dư, lọc. Câu 36 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất: A Bột Mg dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Al dư, lọc. D Bột Fe dư, lọc.
Câu 37 Có ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống 1, 2, Nhúng kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ:
A X giảm, Y tăng, Z không đổi. B X tăng, Y giảm, Z không đổi. C X giảm, Y giảm, Z không đổi. D X tăng, Y tăng, Z không đổi. Câu 38 Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 thu kết tủa là:
A Cu(OH)2 B CuCl C Cu D Tất đúng.
Câu 39: Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại là: A Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố chất khử. B Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá.
C Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử D Đều chất khử.
Câu 40 Chất sau oxi hố Mg thành Mg2+?A Ag+.B Fe C Na+. D Ca2+. C
(3)A Fe3+, NO
-3 B Fe3+, NO-3; H+ C Fe3+, NO-3; Fe2+ D H+ ; Fe3+, NO-3; Fe2+ C
â u 42 Hai kim loại X, Y dd muối clorua chúng có phản ứng hố học sau: X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 YCl2 + X phát biểu là
A ion Y2+ có tính oxi hố mạnh ion X2+ B kim loại X khử ion Y2+
C kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D ion Y3+ có tính oxi hố mạnh ion X2+.
Câu 43 Chất sau oxi hố Zn thành Zn2+? A Fe B Ag+. C Al3+.D Mg2+. Câu 44 Phương trình phản ứng hoá học sai là:
A Al + 3Ag+ →Al3+ + Ag. B Zn + Pb2+→Zn2+ + Pb. C Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe. D Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+.
Câu 45 Dung dịch Cu(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất: A Bột Fe dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Ag dư, lọc. D Bột Al dư, lọc.
Câu 46 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau: ( ion đặt trước bị khử trước)
A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+
Câu 47 Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng:
A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 48 Thứ tự hoạt động số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg Phát biểu sau đúng:
A Nguyên tử Mg khử ion kẽm dung dịch. B Nguyên tử Pb khử ion kẽm dung dịch. C Nguyên tử Cu khử ion kẽm dung dịch. D Nguyên tử Fe khử ion kẽm dung dịch.
Câu 49 Cho kim loại Cu, Fe, Al 4dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2 MgSO4 Kim loại sau khử dd muối?
A Cu B Fe C Al. D Tất sai.
Câu 50 Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + Ag Trong kết luận sau, kết luận sai là:
A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+. B Cu có tính khử mạnh Ag. C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+. D Ag+ có tính khử yếu Cu. Câu 51 Cho cặp oxi hoá – khử xếp theo thứ tự:
Na+/Na<Al3+/Al< Fe2+/Fe< Ni2+/Ni< Cu2+/Cu< Fe3+/ Fe2+< Ag+/Ag< Au3+/Au Trong kim loại Na(1), Al(2), Fe(3), Ni(4), Cu(5), Ag(6), Au(7) kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III là:
A 3, 4, 5, 6, 7. B 2, 3, 4, 5, 6. C 1, 2, 3, 4, 5. D 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Câu 52 Kim loại sau không tác dụng với dung dịch CuSO4? A Fe B Al C Ag D Zn.
Câu 53 Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng là:
A (1); (2); (4); (6). B (1); (3); (4); (6). C (2); (3); (6). D (2); (5); (6). Câu 54 Chất sau oxi hố Fe2+ thành Fe3+. A Mg B Ag+. C K+. D Cu2+.
Câu 55 Trong dãy điện hoá kim loại, vị trí số cặp oxi hố – khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu dãy kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III là: A Al, Fe, Ni, Cu. B Al, Ag, Ni, Cu. C Al, Fe, Ni, Ag. D Ag, Fe, Ni, Cu.
Câu 56 Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu người ta dùng cách:
A Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3 B Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl2 C Nung hỗn hợp với oxi dư hoà tan hỗn hợp thu vào dung dịch HCl dư. D Tất đúng.
Câu 57 Cho kim loại Cu, Fe, Al dung dịch CuSO4, AgNO3, CuCl2 FeSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối? A Al. B Tất sai. C Fe D Cu
Câu 58 Kim loại Zn khử ion sau đây?
A Mg2+. B K+. C Na+. D H+.
Câu 59 Khi nhúng kim loại Zn vào dung dịch muối Cu2+ thấy có lớp kim loại Cu phủ kẽm Khi nhúng bạc kim loại vào dung dịch muối Cu2+ không thấy có tượng Điều chứng tỏ
A E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag). B E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag). C E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) < E0(Ag+/Ag). D E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag). Câu 60 Chất sau oxi hoá Ni thành Ni2+:
A K+. B H
2 C Al3+ D Cu2+
Câu 61 Sắt kim loại bị oxi hoá dung dịch ion kim loại đây?
(4)Câu 62 Chất sau khử Fe2+ thành Fe.
A Ag+. B H+. C Cu D Na
Câu 63 Cho ion: Fe2+ (1); Ag+ (2); Cu2+ (3) Thứ tự tăng dần tính oxi hố ion là: A (2) < (3) < (1). B (1) < (3) < (2). C (1) < (2) < (3). D (2) < (1) < (3). Câu 64 Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính õi hóa tăng dần theo chiều:
A Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+. B Fe2+< Ni2+ < Pb2+ <Cu2+< Ag+. C Fe2+< Ni2+ < Cu2+< Pb2+ < Ag+. D Ni2+ < Fe2+< Pb2+ <Cu2+< Ag+. C
â u 65 Cho chất: (1)Fe(NO3)2; (2)Cu(NO3)2; (3) Fe(NO3)3; (4)AgNO3; (5)Fe; Những cặp chất tác dụng với nhau
là
A 1,2; 2,4; 3,5; 4,5 B 1,2; 2,3; 4,5 C 1,4; 2,5; 3,5; 4,5 D 2,4; 3,4; 3,5; 4,5
Dạng tập: ăn mòn kim loại điều chế kim loại Câu 66: Trong ăn mịn tơn (lá sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm thì:
A Sắt bị ăn mòn, kẽm bảo vệ. B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá.
C Kẽm cực âm, sắt cực dương. D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá.
Câu 67: Chọn câu trả lời nhất:
A An mòn kim loại phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo dòng điện. B Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại chất khí hay nước nhiệt độ cao.
C Tất đúng.
D.Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dạng h.học môi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại.
Câu 68: Một vật hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm ( có chứa khí CO2) xảy ăn mịn điện hố Q trình xảy cực dương vật là:
A trình khử Cu B trình khử ion H+ C trình oxi hố ion H+. D q trình khử Zn. Câu 69: Fe bị ăn mịn điện hố tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm Vậy M là:
A Cu B Mg C Al D Zn
Câu 70: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mịn điện hố? A Sắt tây ( sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất C Hợp kim gồm Al Fe D Tôn ( sắt tráng kẽm).
Câu 71: Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu nước biển Kim loại số kim loại phù hợp tốt cho mục đích là:
A Magiê B Chì C Đồng D Kẽm
Câu 72: Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác là: A Giống là ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dịng điện.
B Giống kà phát sinh dịng điện, khác có ăn mịn hố học q trình oxi hố khử. C Giống là q trình oxi hố khử, khác có khơng có phát sinh dịng điện.
D Giống phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dòng điện. Câu 73: “ăn mòn kim loại “ phá huỷ kim loại :
A Tác động học B Kim loại phản ứng hố học với chất khí nước nhiệt độ cao. C Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.
D Tác dụng hố học mơi trường xung quanh.
Câu 74: Cách li kim loại với môi trường biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm sau thuộc phương pháp này:
A Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại.
B Toạ lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại( oxit kim loại, photphat kim loại). C Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại D Tất thuộc phương pháp trên.
Câu 75: Tính chất hố học chung ion kim loại Mn+ là:
A Tính oxi hố B Tính khử C Tính hoạt động mạnh D Tính khử tính oxi hố. Câu 76: M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne →M biểu diễn:
A Nguyên tắc điều chế kim loại. B Tính chất hố học chung kim loại.
C Sự khử kim loại. D Sự oxi hoá ion kim loại.
Câu 77: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2:
A Ca B Na C Cu D Fe
Câu 78: Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách: A cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2
B cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy Cu(NO3)2 C dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO
(5)Câu 79: Chất sau khử Ag+ thành Ag?
A Pt B K+. C H
2 D Au
Câu 80: phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất Hợp chất là:
A muối rắn. B dung dịch muối. C hidroxit kim loại. D oxit kim loại. Câu 81: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách:
A điện phân nóng chảy Fe2O3 B khử Fe2O3 nhiệt độ cao C nhiệt phân Fe2O3 D Tất đúng. Câu 82: Dãy oxit kim loại bị khử H2 nung nóng là:
A Al2O3, Fe2O3, ZnO B Cr2O3, BaO, CuO C Fe3O4, PbO, CuO D CuO, MgO, FeO
Câu 83: Khi cho luồng khí hiđrơ dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn chất rắn lại ống nghiệm gồm:
A Al2O3, MgO, Fe, Cu B Al, MgO, Fe, CuO C Al, MgO, Fe, Cu D Al2O3, MgO, FeO, Cu Câu 84: Ion Na+ bị khử khi:
A Điện phân dd Na2SO4 B Điện phân dd NaCl C Điện phân dd NaOH D Điện phân nóng chảy NaCl. Câu 85: Điện phân dung dịch muối sau điều chế kim loại tương ứng?
A AgNO3 ( điện cực trơ) B NaCl C CaCl2 D AlCl3
Câu 86 kim loại sau điều chế theo phương pháp nhiệt luyện (chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng:
A Ca, Cu B Al, Cu C Mg, Fe D Fe, Ni
Câu 87: từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag cách:
A thêm kiềm vào dung dịch Ag2O dùng khí H2 để khử Ag2O ởnhiệt độ cao B dùng Cu để khử Ag+ dung dịch C điện phân dung dịch AgNO
3 với điện cực trơ D Tất đúng. Câu 88 Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Dùng hoá chất sau loại bỏ tạp chất:
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch FeCl2 D Dung dịch CuCl2
Câu 89: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất: A hidroxit kim loại. B oxit kim loại. C dung dịch muối. D muối dạng khan.
C
â u 90 : Cho dung dịch: (1) HCl; (2) KNO3; (3) HCl + KNO3; (4) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dung dịch ?
A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 1,4
C
â u 91 : Cho khí CO (dư) vào ống sứ nuing nóng đựng hỗn hợp gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại chất rắn khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z
A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu C
â u 92 : Để thu lấp Ag tinh khiết từ hh X (gồm amom Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X vào dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm vào Y (giả thiết phản ứng xảy hoàn toan)
A c mol bột Cu B c mol bột Al C 2c mol bột Cu D 2c mol bột Al
Câu 93: Khi điện phân dung dịch CuCl2( điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi : A tăng dần B khơng thay đổi. C Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần. Câu 94: Trong trình điện phân, ion âm di chuyển về:
A Cực dương, xảy oxi hoá. B Cực âm, xảy khử. C Cực dương, xảy khử. D Cực âm, xảy oxi hoá. C
â u 95 : Điện phân dd gồm a mol CuSO4 b mol H2SO4 với điện cực trơ đến catot bắt đầu khí ngừng điện phân Dung dich sau điện phân có số mol H2SO4 là;
A b mol B (a+b) mol C a mol D (b-a) mol
C
â u 96 : Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( điện cực trơ , m/n xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng đk a b là;
A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a
C
â u 97 Trong trình điện phân cation di chun vỊ:
A Cùc d¬ng, ë xảy oxi hoá B Cực dơng, xảy khử
C Cực âm, xảy oxi hoá D Cực âm, xảy khử
Cõu 98 : Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO3 :
A Cùc d¬ng : Khư ion NO3- B Cực âm : Oxi hoá ion NO3-
C Cùc ©m : Khư ion Ag+ D Cùc d¬ng : Khư H 2O
C
õ u 99 Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot khi
điện phân dung dịch lµ:
A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na
(6)Dạng1: kim loại phản ứng với dung dịch axit loại I, axit loại II
C
â u 1 Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị m là:
A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g
C
â u 2 : Hoà tan 6,08(g) hỗn hợp bột kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,792(l) khí NO duy nhất (đktc) Thành phần % kim loại hỗn hợp là:
A. 36,8 % 63,2 % B. 38,6% 61,4% C. 37,8% 62,2% D 35,5% 64,5%
C
â u 3 Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị khơng đổi m n Chia 0,8g hh X thành phần nhau: Phần 1: Tan hồn tồn H2SO4, giải phóng 224ml H2 (đktc).
Phần 2: Bị oxy hố hồn tồn tạo m gam hỗn hợp oxit.
1/ Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu phần là:
A. 1,76g B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g
2/ Khối lượng m gam hỗn hợp oxit phần là:
A 0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g
C
â u 4 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu 1,12 l khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thu lít
N2 Các thể tích khí đo đktc.: A.0,112 lítB.0,224 lítC.0,336 lít D.0,56 lít
C
â u 5 Cho 55,2g hỗn hợp X gồm oxit kim loại tác dụng với FeO Al2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là:
A 98,8g B 167,2g C 136,8g D 219,2g
C
â u 6 Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X 11,08g muối khan Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) là:
A 0,896 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít
C
â u Cho 2,13 gam hỗn hợp X gam hỗn hợp X gồm Mg,Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57ml B 75ml C 50ml D 90ml
C
â u 8 Hịa tan hồn tồn 5,1g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lit( đktc) khí N2( sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng?
A 36,6g B 36,1g C 31,6g D Kết khác
C
â u 9 Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp B gồm chất rắn : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 12 gam Cho B tác dụng với axit HNO3 thấy giải phóng 2,24 ltí khí NO đktc.T ính m?
C
â u 10 Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là:
A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g
C
â u 11 Hòa tan 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 17 Xác định M?
A Fe B Zn C Cu D Kim loại khác
Câu 12Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2 thu m gam Fe 13,5 gam H2O
Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 lỗng thể tích NO thu đktc :
A 14,56 lít B 17,92 lít C 2,24 lít D 5,6 lít
Câu 13 Hồ tan 35,1 gam Al vào dd HNO3 lỗng vừa đủ thu dd A hh B chứa khí N2 NO có Phân tử khối
trung bình 29 Tính tổng thể tích hh khí đktc thu
A 11,2 lít B 12,8 lít C 13,44lít D 14,56lít C
â u 14 Hịa tan hồn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO2) dung dịch Y( chứa muối axit dư) Tỷ khối X H2 19 Giá trị V là:
A 4,48lit B 5,6lit C 3,36lit D 2,24lit
Dạng 2: kim loại nhúng vào dung dịch muối
C
â u 15: Nhúng kẽm có khối lượng ban đầu a gam vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khi
khử hoàn toàn ion Cd2+ Cd kim loại, khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Tính a ?
(7)C
â u 16 Nhúng kim loại M có hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối
lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng
tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp nhau.
A Fe B Zn C Mg D Khơng có kim loại
C
â u 17 Nhúng kim loại kẽm có khối lượng ban đầu 50 gam vào dd A có chứa đồng thời 4,56 gam FeSO4
và 12,48 gam CdSO4 Sau kết thúc tất phản ứng, lấy kẽm cân lại khối lượng bao nhiêu?
A 49,55g B 51,55g C 52,55g D 53,55g
C
â u 18 Nhúng Al nặng 50 g vào 400 ml dd CuSO4 0,5 M Sau thời gian pư lấy Al cân nặng
51,38g Tính khối lượng Cu CM muối nhơm có dung dịch ( coi V không đổi )
A 1,92 g 0,05M B 2,16g 0,025M C 1,92g 0,025M D 2,16g 0,05M
C
â u 19 Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dd A Nhúng vào dd Mg khuấy
đều màu xanh dd biến Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8g Cơ đặc dd đến khan thu được m gam muối khan Giá trị m là:
A 1,15g B 1,43g C 2,48g D Kết khác
C
â u 20 Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dd CuSO4 , khuấy nhẹ dd màu
xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88 gam Xác định CM dd CuSO4 trước phản ứng
A 0,05 M B 0,1 M C 0,15M D Kết khác
C
â u 21 Cho m gam bột đồng vào 100 ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M Khi phản ứng kết thúc thu dd A 1,92 gam
chất rắn khơng tan
a Tính m ? A 2,4g B 2,8 g C 3,2 g D 3,6 g
b Cô cạn dung dịch A lượng muối khan thu :
A 8,46 g B 9,28 g C 10,78g D 16 g
C
â u 22 Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung
dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu?
A 0,25 M B M C M D 0,5 M
C
â u 23 Hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe Cho X vào 200 ml dd AgNO3 1,75 M Sau pư hoàn toàn thu
được dd Y Tính lượng chất rắn sau pư
A 38g B 40 g C 42 g D 44 g
C
â u 24 M KL hoá trị 2, có KL M khối lượng Cho vào dd Cu(NO3)2 vào dd
Pb(NO3)2 sau thời gian nhau, khối lượng thứ giảm 0,2 %, khối lượng thứ tăng 28,4 % so với
ban đầu Xác định kim loại M
A Mg B Zn C Cd D Kim loại khác
Dạng 3: điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện phương pháp điện phân C
â u 25 Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đuợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m :
A 2,24 gam B 9,40 gam C 10,20 gam √D 11,40 gam C
â u 26 Thổi luồng khí CO du qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nóng thu đuợc 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nuớc vơi du thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối luợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu : AD17
A 7,4 gam √B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam C
â u 27 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn luợng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 du, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối luợng sắt thu đuợc AD17
A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam √D 11,2 gam C
â u 28 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối luợng hỗn hợp kim loại thu đuợc : AD17
A 12 gam B 16 gam √C 24 gam D 26 gam
C
â u 29 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B nhat có tỷ khối so với H2 15 m nhận giá trị là:
A 5,56g B 6,64g √C 7,2g D 8,8g
C
â u 30 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại
(8)Cõu 31 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lợng dung
dịch giảm gam
A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g
Cõu 32. Tính thể tích khí (đktc) thu đợc điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với in cc tr, mng
ngăn xốp
A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit
C
â u 33: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát
hai đện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lợng kim loại sinh katốt thời gian điện phân là: A 3,2gam và1000 s B 2,2 gam 800 s C 6,4 gam 3600 s D 5,4 gam 1800 s
C
õ u 34. Điện phân 200ml ddCuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu đợc catot:
A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt
C có sắt D vừa đồng vừa sắt với lợng kim loại tối đa
C
õ u 35 : Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cờng độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối
l-ợng đồng thể tích khí O2 sinh
A: 0, 64g vµ 0,112 lit B: 0, 32g vµ 0, 056 lÝt C: 0, 96g vµ 0, 168 lÝt D: 1, 28g vµ 0, 224 lÝt
C
â u 36: ThĨ tÝch khÝ hi®ro sinh điện phân dd chứa lợng NaCl có màng ngăn (1) màng ngăn (2)
A B.(2) gấp đôi (1)
C.(1) gấp đôi (2) D không xác định
Câu 37 Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dơng (anot) :
A ion Cl bị oxi hoá
B.ion Cl bÞ khư.
C.ion K+ bÞ khư D ion K+ bị oxi hoá.
C
õ u 38: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48
lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X lần lợt (cho Ag = 108, Cu = 64)
A 0,2 vµ 0,3 B 0,3 vµ 0,4 C 0,4 vµ 0,2 D 0,4 vµ 0,2
Cõu 39: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lợng dung
dịch giảm gam ? ( cho Cu = 64; O = 16)
A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam
C
õ u 40: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện 3,86A Khối lợng kim loại thu đợc catot sau
điện phân 20 phút (cho Cu = 64; S = 32; O = 16)
A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam
C
õ u 41 : Điện phân dung dịch MSO4 anot thu đợc 0,672 lít khí (đktc) thấy khối lợng catot tăng 3,84 gam Kim loại M
lµ (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65)
A Cu B Fe C Ni D Zn
Cõu 42: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu đợc 1,568 lít khí (đktc), khối lợng kim loại thu
đợc catot 2,8 gam Kim loại M là
A Mg B Na C K D Ca
Cõu 43: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nớc đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu đợc 800 ml dung dịch có pH =
2 Hiệu suất phản ứng điện phân là
A 62,5% B 50% C 75% D 80%
Câu 44: Cã 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng dßng
điện 0,402A, thời gian giờ, catot thoát 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit Cu(NO3)2 AgNO3