Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là.. Để diều chế sắt trong công nghiệp người ta [r]
(1)CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT
******** 1. Este no đơn chức có cơng thức tổng qt dạng
A CnH2nO2 (n2) B CnH2n - 2O2 (n2) C CnH2n + 2O2 (n2) D CnH2nO(n2) 2. Este tạo thành từ axit no, đơn chức rượu no, đơn chức có cơng thức tổng qt
A CnH2n 1COOCmH2m+1 B CnH2n 1COOCmH2m 1
C CnH2n +1COOCmH2m 1 D CnH2n +1COOCmH2m +1
3. Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu
A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH
C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH.
4. Trong chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C.2 D
5. Khi thuỷ phân lipit mơi trường kiềm thu muối axit béo
A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức 6. Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat rượu etylic Công thức X
A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 7. Cho chất sau: (1) C4H9OH; (2) C3H7OH; (3) CH3COOC2H5; (4) CH3COOCH3
Dãy chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi
A (3), (4), (2), (1) B (4), (3), (2), (1) C (1), (2), (3), (4) D (3), (4), (1), (2) 8. Thủy tinh hữu sản phẩm trùng hợp
A metyl acrylat B vinyl axetat C metyl metacrylat D vinyl acylat 9. Số đồng phân cấu tạo đơn chức ứng với CTPT C3H6O2
A B C D
10. Vinyl axetat có cơng thức cấu tạo
A CH2=CH-COOCH3 B CH3COO-CH=CH2 C CH3COOC2H5 D CH2=C(CH)3-COOCH3 11. Chọn phát biểu sai
A Este có nhiệt độ sơi thấp phân tử este khơng có liên kết hiđro
B Khi thay nguyên tử H nhóm cacboxyl axit cacboxylic gốc hiđrocacbon este C Dẫn xuất axit cacboxylic este
D Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nước, có khả hịa tan nhiều chất hữu
12. Cho dãy chuyển hóa sau: C2H2 o
+H O HgSO ,80
A
2+
+O Mn
B +X CH
3COOCH=CH2 Các chất A, B, X
A.CH2=CHOH, CH3COOH, CHCH B CH3CHO, CH3COOH, CH2=CHOH C CH3CHO, CH3COOH, CHCH D CH3CHO, CH3OH, CH2=CHCOOH 13. Một este có công thức phân tử C4H8O2 tạo thành từ ancol metylic axit
A fomic B propionic C axetic D oxalic
14. Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X
A ancol metylic B etyl axetat C axit fomic D ancol etylic 15. Etyl fomiat phản ứng với chất sau ?
A Dung dịch NaOH B Natri kim loại
(2)16. Hai hợp chất hữu (X) (Y) có cơng thức phân tử C2H4O2 (X) cho phản ứng với dung dịch NaOH không phản ứng với Na, (Y) vừa cho phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với Na Công thức cấu tạo (X) (Y)
A H-COOCH3 CH3COOH B HO-CH2-CHO CH3COOH C H-COOCH3 CH3-O-CHO D CH3COOH H-COOCH3 17. Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm
A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa etanol
18. Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số trieste tạo tối đa
A B C D 19. Phản ứng thủy phân chất béo mơi trường kiềm có đặc điểm
A xảy nhanh phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit B chiều
C thuận nghịch D Cả A, B 20. Chỉ số xà phịng hóa
A số mg KOH dùng để trung hòa axit béo tự gam chất béo
B số mg KOH dùng để xà phịng hóa hồn tồn glixerit trung hòa axit béo tự gam lipit C số mg KOH dùng để trung hòa axit béo liên kết với glixerol xà phịng hóa hồn toàn gam chất béo
D Cả A, B, C sai
21. Xà phòng tạo cách đun nóng chất béo với
A NaOH B H+, H
2O C H2 (Ni, to) D H2SO4 đậm đặc
22. Cho 45g axit axetic tác dụng với 60g ancol etylic có mặt H2SO4 đặc Hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng etyl axetat tạo thành
A 52,8g B 66g C 70,4g D 88g
23. Sản phẩm phản ứng thủy phân metyl axetat có 3,2g ancol metylic Biết hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng metyl axetat đem thủy phân
A 11g B 9,25g C 7,4g D 5,92g
24. Đun nóng 10,56g este có CTPT C4H8O2 150ml dd NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng tu 9,36g chất rắn khan Công thức cấu tạo este
A C2H5COOCH3. B CH3COOC2H5. C CH2=CH-COOCH3. D HCOOC3H7.
25. Thủy phân hoàn toàn 2,2g este A no đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH thu 2,4g muối A có tên gọi A
A metyl propionat B etyl axetat C propyl fomiat D isopropyl fomiat
26. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa ba este no đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình chứa lượng dư nước vơi khơi lượng bình tăng thêm 6,2g Khối lượng dung dịch bình sau phản ứng thay đổi ?
A Tăng 6,2g B Giảm 6,2g C Tăng 1,8g D Giảm 3,8g
27. Để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp este no đơn chức, mạch hở, cần dùng 30,24 lít O2 (đktc), sau phản ứng thu 48,4g khí CO2 Giá trị m
A 68,2g B 25g C 19,8g D 3g
28. Để trung hịa 5,6g chất béo khơng tinh khiết có lẫn axit cacboxylic tự cần dùng 6ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo
A B C D
(3)A 7gam B miligam C 35 gam D 35 miligam
30. Để xà phịng hóa 100g lipit có số axit người ta phải dùng 0,32 mol KOH Khối lượng glixerol thu sau phản ứng
A 28,29g B 9,43g C 29,44g D 5,98g
CHƯƠNG 2: CACBOHYDRAT
******** Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) là:
A hợp chất đa chức, có cơng thức chung Cn(H2O)m. B hợp chất tạp chức, đa số có cơng thức chung Cn(H2O)m. C hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxil nhóm cacboxyl D hợp chất có nguồn gốc từ thực vật
2 Đường mía
A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Hàm lượng glucozơ máu người không đổi phần trăm ?
A 0,1% B 1% C 0,01% D 0,001%
4 Hợp chất hữu X có cơng thức đơn giản CH2O X có phản ứng tráng gương hồ tan dược Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam X
A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Công thức cấu tạo thu gọn xenlulozơ
A [C6H5O2(OH)3]n. B [C6H7O2(OH)3]n. C [C6H8O2(OH)2]n. D C6H7O3(OH)3]n. Chuối xanh làm dung dịch iot hóa xanh chuối xanh có
A Glucozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Fructozơ
7 Cho chất: X(glucozơ), Y(fructozơ), Z(saccarozơ), T(xenlulozơ) Các chất cho phản ứng tráng bạc
A Z , T B C X, Z C Y, Z D X, Y
8 Thuỷ phân X sản phẩm gồm Glucôzơ Fructôzơ X
A saccarozơ B xenlulôzơ C tinh bột D xenlulozơ
9 Cho chất: (X) Glucozơ ; (Y) Saccarozơ ; (Z) Tinh bột ; (T) Glixerin ; (H) Xenlulozơ Dãy chất bị thủy phân
A (X), (Z), (H) B (Y), (T), (H) C (X), (T), (Y) D (Y), (Z), (H) 10 Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng
A axit axetic B đồng (II) oxit C natri hiđroxit D đồng (II) hiđroxit 11 Glicogen gọi
A glixin B tinh bột động vật C glixerin D tinh bột thực vật 12 Để phân biệt dung dịch chất riêng biệt gồm: tinh bột, saccarozơ, glucozơ cần dùng thuốc thử
A dung dịch iot B dung dịch HCl C Cu(OH)2/OH . D dung dịch AgNO3/NH3. 13 Cho chuyển hóa sau : CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A,B
A tinh bột, glucozơ B tinh bột, xenlulozơ C tinh bột, saccarozơ D glucozơ, xenlulozơ 14 Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không ?
A Xenlulozơ dạng tre, nứa, gỗ … làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy B Xenlulôzơ dùng để sản xuất số tơ tự nhiên nhân tạo
C Xenlulôzơ nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Xenlulôzơ thực phẩm cho người
15 Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử ?
(4)16 Biết phân tử khối trung bình xenlulozơ 1.620.000 đvC Giá trị n công thức (C6H10O5)n :
A 7000 B 8000 C 9000 D 10000
17 Trong kg gạo chứa 81% tinh bột có mắt xích glucôzơ ?
A 16,2.1023. B 3,01.1023. C 30,1.1023. D 6,02.1023.
18 Cho 50ml dung dịch glucozơ tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 2,16g Ag kết tủa Nồng độ mol/lit dung dịch glucôzơ :
A 0,01M B 0,1M C 0,02M D 0,2M
19 Khối lượng kết tủa Cu2O tạo thành đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa g glucozơ lượng dư Cu(OH)2 môi trường kiềm
A 1,44 g B 3,60 g C 7,20 g D 14,4 g
20 Khối lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%
A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam
21 Cho 340,1 kg xenlulozơ tác dụng với 420 kg HNO3 63% Giả sử hao hụt trình sản xuất 20% khối lượng xenlulozơ trinitrat thu
A 0,75 B 0,6 C 0,5 D 0,85
22 Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 96o ? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% khối lượng riêng cồn 96o 0,807 g/ml.
A » 4,7 lít B » 4,5 lít C » 4,3 lít D » 4,1 lít
23 Thủy phân kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit với hiệu suất phản ứng 85% Lượng glucôzơ thu
A 178,93 gam B 200,8gam C 188,88gam D 192,5gam
24 Khí CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí Muốn có đủ lượng CO2 cho phản ứng quang hợp để tạo 500 gam tinh bột cần thể tích khơng khí lít ?
A 1382666,7 lít B 1402666,7 lít C 1382600,0 lít D 1492600,0 lít
AMIN
1 Trong amin sau:
(X) CH3−CH(CH3)−NH2 (Y) H2N−CH2−CH2−NH2 (Z ) CH3−CH2−CH2−NH−CH3 Các amin bậc tên amin
A (X) isopropylamin (Y) 1,2−etanđiamin B (X) propylamin
C (Z) metyl−n−propylamin D (Y) 1,2-điaminopropan Phát biểu sau sai ?
A Anilin bazơ có khả làm quỳ tím hóa xanh B Anilin cho kết tủa trắng với nước brom
C Anlilin có tính bazơ yếu amoniac D Anilin điều chế trực tiếp từ nitrobenzen Hóa chất dùng để phân biệt anilin phenol
A dd Br2 B nước cất C dd HCl D quỳ tím
4 Amin có tính bazơ
A amin tan nhiều nước B có nguyên tử N nhóm chức
C nguyên tử N cịn có cặp electron tự nhận proton D phân tử amin có liên kết hidro với nước
5 Tính bazơ etylamin mạnh amoniac
(5)A (C6H5)2−NH, NH3, (CH3)2−NH, C6H5−NH2, CH3−NH2. B (C6H5)2−NH, C6H5−NH2, NH3, CH3−NH2, (CH3)2−NH C (C6H5)2−NH, NH3, C6H5−NH2, CH3−NH2, (CH3)2−NH D C6H5−NH2, (C6H5)2−NH, NH3, CH3−NH2, (CH3)2−NH
7 Cho chất sau: C6H5−NH2 (1); C2H5−NH2 (2); (C2H5)2−NH (3); NaOH (4); NH3 (5) Trật tự tăng dần tính bazơ (từ trái qua phải) chất là:
A (1), (5), (2), (3), (4) B (1), (2), (5), (3), (4) C (1), (5), (3), (2), (4) D (2), (1), (3), (5), (4) Cho chất sau: NH3 (1), CH3−NH2 (2), (CH3)−NH (3); C2H5−NH2 (4), C6H5−NH2 (5) Trình tự xếp
chất với lực bazơ tăng dần là:
A (1),(2),(3),(4),(5) B (2),(3),(1),(2),(4) C (5),(4),(3),(2),(1) D (5),(1),(2),(4),(3) Cách sau để có rửa dụng cụ thủy tinh đựng anilin ?
A Rửa nước sau tráng dung dịch axit B Rửa nước sau tráng dung dịch kiềm C Rửa dung dịch axit sau tráng nước D Rửa dung dịch kiềm sau tráng nước 10 Chọn phát biểu sai
A Các amin có tính bazơ
B Tính bazơ amin mạnh NH3. C Anilin có tính bazơ yếu NH3.
D Tất amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử 11 Phát biểu sau không ?
A Amin cấu thành cách thay H amoniac hay nhiều gốc hiđrocacbon B Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin
C Tuỳ thuộc cấu trúc gốc hiđrocacbon, phân biệt amin thành amin no, chưa no thơm D Amin có từ hai nguyên tử cacbon phân tử bắt đầu xuất tượng đồng phân
12 Một hợp chất có CTPT C4H11N Số đồng phân amin bậc 1, bậc 2, bậc ứng với CTPT A amin bậc 1, amin bậc 2, amin bậc B amin bậc 1, amin bậc 2, amin bậc C amin bậc 1, amin bậc 2, amin bậc D amin bậc 1, amin bậc 2, amin bậc 13 Phát biểu sau không ?
A Anilin bazơ yếu amoniac ảnh hưởng hút electron nhân lên nhóm –NH2 hiệu ứng liên hợp
B Anilin không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm
C Anilin tác dụng với HBr N cịn dư đơi electron tự D Nhờ có tính bazơ, anilin tác dụng với dung dịch Br2
14 Công thức amin đơn chức chứa 15,05% khối lượng nitơ
A C2H5−NH2. B C6H5−NH2. C (CH3)2−NH D (CH3)3N 15 Cho 3,1g amin đơn chức A phản ứng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 2M A có CTPT
A CH5N B C2H7N C C3H9N D Kết khác
16 Cho 15g hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thu 18,504g muối Thể tích dung dịch HCl cần dùng
A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít
17 Cho 3,6 gam êtylamin tác dụng vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 thu 8,5 gam muối Dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/lít
A 0,5M B 0,6M C 0,7M D 0,8M
18 Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức, bậc 2, mạch hở X thu CO2 nước theo tỉ lệ số mol tương ứng 2:3 Công thức cấu tạo X
(6)19 Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít O2 (đktc) Vậy cơng thức amin
A C2H5−NH2. B CH3−NH2. C C3H7−NH2. D C4H9−NH2.
20 Cho 5,58g anilin tác dụng với dung dịch brom, sau phản ứng thu 13,2g kết tủa 2,4,6-tribrom anilin Khối lượng brom phản ứng
A 19,2g B 7,26g C 9,6g D 28,8g
21 Người ta điều chế anilin cách nitro hóa 500g benzen khử hợp chất nitro sinh Giả sử hiệu suất giai đoạn 78% khối lượng anilin thu
A 346,7g B 362,7g C 463,4g D 465,0g
22 Amino axit hợp chất hữu có chứa nhóm chức
A cacboxyl hidroxyl B hidroxyl amino C cacboxyl amino D cacbonyl amino 23 Phát biểu aminoaxit không ?
A Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amlno nhóm cacboxyl B Hợp chất H2NCOOH aminoaxit đơn giản
C Aminoaxit ngồi dạng phân tử (H2N-R-COOH) cịn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) D Thông thường dạng ion lưỡng cực dạng tồn aminoaxit
24 Cho chất sau:
(X1) C6H5NH2 (X2) CH3NH2 (X3) H2NCH2COOH
(X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch sau làm quỳ tìm hố xanh?
A (X1), (X2), (X5) B (X2), (X3), (X4) C (X2), (X5) D (X1), (X5), (X4)
25 Biết 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức A có dạng
A H2N-R-COOH B (H2N)2-R-COOH C H2N-R-(COOH)2 D (H2N)2-R-(COOH)2 26 Một aminoaxit no X tồn tự nhiên (chỉ chứa nhóm –NH2 nhóm −COOH) Cho 0,89g X
phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X
A H2N−CH2−COOH B CH3−CH(NH2)−COOH C H2N−(CH2)2−COOH D B, C
27 Amino axit Y chứa nhóm –COOH nhóm –NH2 Cho mol Y tác dụng hết với dd HCl cô cạn thu 205g muối khan Công thức phân tử Y
A C4H10N2O2. B C5H12N2O2. C C6H14N2O2. D C5H10N2O2.
28 Đốt cháy hoàn toàn m gam amino axit X (X chứa nhóm –NH2 nhóm −COOH) thu 0,3 mol CO2; 0,25 mol nước 1,12 lít khí N2 (đktc) Cơng thức X
A H2N−C2H2−COOH B H2N−CH2−COOH C H2N−C2H4−COOH D H2N−C≡C−COOH
29 Đốt cháy hết a mol aminoaxit 2a mol CO2 0,5 mol N2 Aminoaxit có cơng thức A H2N−CH2−COOH B H2N−(CH2)2−COOH
C H2N−(CH2)3−COOH D H2N−CH(COOH)2. 30 Peptit H2N−CH2−CO−NH−CH(CH3)−CO−NH−CH2−COOH có tên gọi
A Glyxyl−alanyl−glyxin B Alanyl−glyxin−alanyl
C điglixin−alanyl D đialanyl−glixin
31 Phát biểu sau sai ?
A Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng xuất màu tím xanh B Protein tan nước lạnh dễ tan nước nóng C Phân tử protein chuỗi polipeptit kết hợp với
(7)32 Khi đun nóng protein dung dịch axit kiềm xảy
A biến tính B.sSự thủy phân C hịa tan D đơng tụ 33 Trong thể, protit chuyển hóa thành
A amino axit B axit hữu C axit béo D glucozơ 34 Sự đơng tụ (sự kết tủa nhiệt) tượng
A độ tan số protit giảm nhiệt độ cao B độ tan số protit giảm nhiệt độ thấp C số protit kết tủa áp suất cao
D số protit kết tủa áp suất thấp
35 Những hợp chất hữu tham gia phản ứng thủy phân
A Este hữu lipit B Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ
C Amin D A B
36 Phát biểu sau sai ?
A Thuỷ phân protein axit kiềm nung nóng cho hỗn hợp aminoaxit B Phân tử khối aminoaxit (gồm chức –NH2 chức −COOH) luôn số lẻ C Các aminoaxit tan nước
D Dung dịch aminoaxit không làm giấy quỳ đổi màu
37 Một điểm khác protit so với lipit glucozơ
A protit chứa chức hiđroxyl B protit chất hữu no
C protit ln chứa nitơ D protit có khối lượng phân tử lớn
38 Để phân biệt dung dịch chất riêng biệt: glucozơ , glixerin , hồ tinh bột , lịng trắng trứng ta dùng
A dung dịch AgNO3/NH3. B Cu(OH)2/OH-
C HNO3 đặc D dung dịch I2.
39 Trình tự sau phân biệt dung dịch chất: CH3−NH2 H2N−CH2−COOH, CH3−COO−NH4, anbumin ?
A Dùng quỳ tím, dùng dd HNO3 đặc, dùng dd NaOH B Dùng quỳ tím, dùng Cu(OH)2.
C Dùng Cu(OH)2, dùng phenolphtalein, dùng dd NaOH D Dùng quỳ tím, dùng dung dịch CuSO4, dùng dd NaOH
40 Trình tự sau phân biệt dung dịch chất: glixerol, glucozơ, anilin, anbumin ? A dung dịch AgNO3 NH3, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH
B dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4, dung dịch iot C Cu(OH)2 lắc đun nhẹ, nước brom
D dung dịch HNO3, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4.
41 Một loại protit có chứa 0,4% sắt (theo khối lượng) Giả sử phân tử chứa nguyên tử sắt khối lượng phân tử protit
A 14000đvC B 2240đvC C 400đvC D 2500đvC
CHƯƠNG 4: POLIME
******** Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ:
A tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6 B sợi bông, tơ axetat, tơ visco C sợi bông, len, tơ enan D tơ visco, tơ axetat, tơ capron Polime thực tế không sử dụng làm chất dẻo ?
(8)C Poli vinyl axetat D Cả A, B C
3 Cho loại polime sau: I (sợi bông), II (cao su buna), III (protit), IV (tinh bột) Dãy chất gồm polime thiên nhiên ?
A I, II, III B I, III, IV C II, III, IV D I, II, III, IV Loại tơ điều chế từ phản ứng trùng hợp ?
A Tơ nitrin B Tơ capron C Tơ nilon−6,6 D Tơ lapsan Để giặt áo len lông cừu cần dùng loại xà phịng có tính chất ?
A Xà phịng có tính bazơ B Xà phịng có tính axit C Xà phịng trung tính D Loại Cho polime :
CH2 CH2
n
CH2 CH CH CH2 n
NH (CH2)5 CO n
Công thức monome tạo nên polime (bằng cách trùng hợp trùng ngưng) A CH2=CH2 ; CH3-CH=CH2 ; H2N-CH2-CH2-COOH
B CH2=CHCl ; CH3-CH=CH-CH3 ; H2N-CH(NH2)-COOH C CH2=CH2 ; CH2=CH-CH=CH2 ; H2N-(CH2)5-COOH D CH2=CH2 ; CH3-CH=C=CH2 ; H2N-(CH2)5-COOH Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp
A stiren B toluen C propen D isopren Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng
A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol Nhận xét không ?
A Các polime không bay
B Đa số polime khó hịa tan dung mơi thơng thường C Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy định
D Các polime bền vững tác dụng axit
10 Tên polime
CH2 CH
OCOCH3n là
A poli(metyl acrylat) B poli(vinyl axetat) C poli(metyl metacrylat) D poli(acrilonitrin) 11 Poli(ure–fomanđehit) có cơng thức cấu tạo
A NH CO NH CH2
n C
NH (CH2)6 NH CO (CH2)4 CO n
B NH CO NH CH2
n D
OH C H2
n
12 Sản phẩm trùng hợp propen CH3–CH=CH2 A CH2 CH2 CH2
n C
CH3 CH CH2 n B CH3 CH CH2
n D
CH2 CH CH3 n
13 Trong ch t d i đây, ch t th y phân hoàn toàn s t o anilin ? ấ ướ ấ ủ ẽ ạ
A NH CH2 CH2 CO n C
NH CH CO
(9)B NH2 CH2 CH2 CO n D
NH2 CH CO
CH3 n
14 Nhận xét không ?
A Một số chất dẻo polime nguyên chất
B Đa số chất dẻo, ngồi thành phần polime cịn có thành phần khác C Một số vật liệu compozit polime
D Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác 15 Tơ nilon-6,6 thuộc loại
A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp 16 Poli(metyl metacrylat) có cơng thức cấu tạo
A CH2 CH
OCOCH3 n
C
CH2 CH
COOCH3 n
B CH2 C
COOCH3 CH3
n
D
CH2 C
OCOCH3 CH3
n
17 Polime
OH C H2
n thành phần chủ yếu
A nhựa rezit B nhựa rezol C nhựa novolac D teflon 18 Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa Bakelit ?
A Tinh bột (amilozơ) B Glicogen C Cao su lưu hóa D Xenlulozơ 19 Nhựa phenol–fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch
A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit 20 Những tơ thuộc loại tơ nhân tạo
A tơ visco tơ axetat B tơ nilon 6,6 tơ capron C tơ tằm tơ enan D tơ visco tơ nilon−6,6 21 Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna–S
A CH2=CH–CH=CH2 ; C6H5-CH=CH2. B CH2=C(CH3)–CH=CH2 ; C6H5-CH=CH2. C CH2=CH–CH=CH2 ; lưu huỳnh D CH2=CH–CH=CH2 ; CH3–CH=CH2. 22 Cao su sống (hay cao su thô)
A cao su thiên nhiên B cao su chưa lưu hóa
C cao su tổng hợp D cao su lưu hóa
23 Polime điều chế phương pháp trùng hợp
A poli(ure–fomanđehit) B teflon
C poli(etylen tarephtalat) D poli(phenol–fomanđehit) 24 Polime điều chế phương pháp trùng ngưng
A poli(metyl metacrylat) B poliacrilonitrin
C polistiren D polipeptit
25 Cho lo i t sau : ạ ơ
1 NH (CH2)6 NH CO (CH2)4 CO
n
NH (CH2)5 CO
(10)A 1, B 1, 2, C 2, D 1, 26 Công thức caosu isopren
A CH2 CH CH CH2 n
C
CH2 CH CH CH2 CH CH2
CN n
B CH2 C CH CH2
CH3 n
D
CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5 n 27 Teflon polime dùng làm
A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán 28 Polime sau tạo từ phản ứng đồng trùng hợp
A Cao su thiên nhiên B Cao su buna-S C P.V.A D Cả A B 29 Tơ axetat thuộc loại tơ
A tơ thiên nhiên B tơ nhân tạo C tơ tổng hợp D Cả B C 30 Tơ polieste thuộc loại tơ
A tơ thiên nhiên B tơ nhân tạo C tơ tổng hợp D Cả B C 31 Hai chất tham gia phản ứng trùng ngưng với tạo tơ nilon-6,6
A axit ađipic atylen glicol B axit picric hexametylenđiamin C axit ađipic hexametylenđiamin D axit glutamic hexametylenđiamin 32 Phản ứng làm giảm mạch polime ?
A poli (vinyl clorua) + Cl2. B cao su thiên nhiên + HCl C poli (vinyl axetat) + H2O D amilozơ + H2O
33 Polime tạo từ phản ứng đồng trùng hợp
A cao su thiên nhiên B cao su buna-S C PVAx D Cả A B 34 Phát biểu không ?
A Cao su thiên nhiên polime isopren
B Các mắt xích cao su tự nhiên có cấu hình trans
C Hệ sổ trùng hợp cao su tự nhiên vào khoảng từ 1500 đến 15000 D Các phân tử cao su soắn lại cuộn trịn vơ trật tự
35 Bản chất lưu hoá cao su
A tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng không gian B tạo loại cao su nhẹ
C giảm giá thành cao su D làm cao su dễ ăn khuôn
36 Để tạo thành 280 gam polietilen cần phân tử etilen ?
A 5.6,02.1023. B 10.6,02.1023.
C 15.6,02.1023. D Không xác định được.
37 PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 15% C2H2 95% CH2=CHCl 90% PVC Cho biết khí thiên nhiên chứa 95% metan thể tích, thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế PVC bao nhiêu?
A 1414 m3. B 5883,242 m3. C 2915 m3. D 6154,144 m3.
38 Để tổng hợp 120 kg poli (metyl metacrylat) với hiệu suất q trình este hóa 60% trình trùng hợp 80% cần lượng axit rượu bao nhiêu?
A 170 kg axit 80 kg ancol C 85 kg axit 40 kg ancol B 172 kg axit 84 kg ancol D 86 kg axit 42 kg ancol 39 Khi trùng hợp 150 metyl metacrylat thu 135 g polime Hiệu suất phản ứng
(11)CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
******** Phát biểu sau không ?
A Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu B Năng lượng ion hoá kim loại lớn
C Số electron hoá trị thường so với phi kim
D Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ Kim loại có tính chất vật lý chung
A tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim B tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi C tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Các tính chất vật lý chung kim loại gây
A kim loại có electron tự B có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại C kim loại chất rắn D kim loại có electron hố trị Tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng theo thứ tự
A Al,Ag,Cu B Cu,Al,Ag C Al,Cu,Ag D Tất sai Trong số kim loại: nhôm, sắt, đồng, chì, crơm kim loại cứng
A nhôm B đồng C sắt D crôm
6 Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp
A Sn B Hg C Pb D Al
7 Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng
A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au
8 Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội ?
A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al
9 Trường hợp không xảy phản ứng
A Cu + (dd) HNO3. B Cu + (dd) Fe2(SO4)3. C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4. 10 Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) ?
A S B Dung dịch HNO3. C O2. D Cl2.
11 Dung dịch Cu(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 Để loại bỏ tạp chất ta dùng
A bột Fe dư B bột Cu dư C bột Ag dư, lọc D bột Al dư
12 Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch
A AgNO3. B NaOH C H2SO4. D HCl
13 Dãy gồm chất tan hết dung dịch axit HCl
A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag 14 Dãy gồm kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội
A Al, Fe, Au, Mg B Zn, Pt, Au, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Al, Fe, Au, Pt 15 Chất tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí
A Fe3O4 B FeCO3 C Fe2O3 D CaCO3 16 Dãy kim loại tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng
A Fe, Al, Na B Mg, Zn, Al C K, Ca, Mg D Tất 17 Phản ứng Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân phản ứng
A B 20 C 64 D 58
18 Tính chất hố học chung ion kim loại Mn+ là
(12)19 Trong phản ứng hố học, vai trị kim loại ion kim loại
A Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hố chất khử B Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá
C Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử D Đều chất khử
20 Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Ag ta dùng
A dung dịch FeCl3 B dung dịch AgNO3 C dung dịch FeCl2 D dung dịch CuCl2
21 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau
A Ag+, Pb2+,Cu2+ . B Cu2+,Ag+, Pb2+. C Pb2+,Ag+, Cu2+. D Ag+, Cu2+, Pb2+.
22 Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau ?
A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2
C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2
23 Phương trình phản ứng hố học khơng
A Al + 3Ag+ Al3+ + 3Ag. B Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb. C Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe. D Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+. 24 Cho phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Kết luận sai là
A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+. B Cu có tính khử mạnh Ag+. C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+. D Ag có tính khử yếu Cu.
25 Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng
A (1); (2); (4); (6) B (1); (3); (4); (6) C (2); (3); (6) D (2); (5); (6) 26 Dãy ion kim loại có tính oxi hóa tăng dần
, A Fe2+, Ni2+, Pb2+, Ag+, Cu2+. B Fe2+, Ni2+, Pb2+, Cu2+, Ag+. C Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+, Ag+. D Ni2+, Fe2+, Pb2+, Cu2+, Ag+. 27 Trong ăn mịn tơn (lá sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm
A sắt bị ăn mòn, kẽm bảo vệ B kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá C kẽm cực âm, sắt cực dương D sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá 28 Chọn phát biểu
A Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo dòng điện B Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại chất khí hay nước nhiệt độ cao
C Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dạng h.học môi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại
D Tất
29 Một vật hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hố Q trình xảy cực dương A trình khử Cu B trình khử ion H+ C q trình oxi hố ion H+ D q trình khử Zn. 30 Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mịn điện hố ?
A Sắt tây (sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất C Hợp kim gồm Al Fe D Tôn (sắt tráng kẽm)
31 Nhúng kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối kim loại dây dẫn Khi có
(13)C Dòng ion H+ dung dịch chuyển đồng D Cả B C xảy
32 Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy
A thụ động hoá B ăn mịn hố học C ăn mịn điện hố D ăn mịn hố học, điện hố
33 Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu nước biển Kim loại
A sắt B chì C đồng D kẽm
34 Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác
A Giống là ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dịng điện
B Giống kà phát sinh dòng điện, khác có ăn mịn hố học q trình oxi hoá khử C Giống là trình oxi hố khử, khác có khơng có phát sinh dòng điện
D Giống phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện 35 “Ăn mòn kim loại” phá huỷ kim loại
A tác động học
B kim loại phản ứng hố học với chất khí nước nhiệt độ cao C kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dịng diện D tác dụng hố học mơi trường xung quanh
36 Cách li kim loại với môi trường biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm sau thuộc phương pháp ?
A Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại
B Toạ lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại( oxit kim loại, photphat kim loại) C Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại
D Tất thuộc phương pháp
37 Sắt bị ăn mịn điện hố tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm Vậy M
A Cu B Mg C Al D Zn
38 Cho kim loại Ag, Fe, Mg dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 CuSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối ?
A Fe B Mg C Ag D Tất sai
39 Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách
A điện phân nóng chảy Fe2O3 B khử Fe2O3 nhiệt độ cao C nhiệt phân Fe2O3 D Tất
40 Điện phân dung dịch muối sau điều chế kim loại tương ứng ? A AgNO3 (điện cực trơ) B NaCl
C CaCl2 D AlCl3
41 M kim loại Phương trình Mn+ + ne = M biểu diễn
A ngun tắc điều chế kim loại B tính chất hố học chung kim loại C khử kim loại D oxi hoá ion kim loại
42 Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách A cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2 B cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy Cu(NO3)2 C dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO
3)2 D tất
43 Khi cho luồng khí hiđrơ dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn chất rắn lại ống nghiệm gồm
(14)44 Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác A hidroxit kim loại B oxit kim loại C dung dịch muối D muối dạng khan 45 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung
dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu
A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M
46 Giả sử cho 9,6 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu m gam chất rắn Giá trị m
A 32,4 gam B 2,16 gam C 12,64 gam D 11,12 gam
47 Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho a gam hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 lỗng có 6,72 lit khí H2 (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO3 đặc, nguội có 4,48 lit khí màu nâu đỏ bay (đktc) Giá trị m
A 54 gam B 28 gam C 27 gam D kết khác
48 Ngâm Zn 50 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy xong lấy Zn sấy khô, đem cân, thấy
A khối lượng kẽm tăng 0,215 gam B khối lượng kẽm giảm 0,755 gam C khối lượng kẽm tăng 0,43 gam D khối lượng kẽm tăng 0,755 gam
49 Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hòa tan lượng dư dung dịch HNO3 lỗng 3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành
A 39,7g B 29,7g C 39,3g D kết khác
50 Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu
A 2,16g B 5,4g C 3,24g D giá trị khác
51 Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu 4,48 lít NO (đktc) Vậy kim loại M
A Zn B Mg C Cu D Fe
52 Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị m
A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g
53 Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước thu 1,344 lít H2 (đktc) thu dd X Thể tích dd HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dd X
A.12 ml B 120 ml C 240 ml D Tất sai
54 Ngâm kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,25 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam Ion kim loại
A Cd2+. B Cu2+. C Hg2+. D Fe2+.
55 Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút Khối lượng Ag thu
A 3,02g B 5,5g C 6,0g D 1,5g
56 Để khử hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 cần vừa đủ 1,792 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng
A 2,96 gam B 3,92 gam C 7,44 gam D 1,68 gam
57 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
58 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
(15)CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ – NHÔM
******** Kim loại kiềm có tính khử mạnh
A độ âm điện lớn
B lượng ion hố lớn
C bán kính nhỏ so với phi kim chu kỳ D lượng ion hoá nhỏ
2 Dãy chất sau tác dụng với kim loại kiềm?
A O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3
C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl
A NaHCO3, Na2CO3 B Na2SO4, NaHCO3 C NaHCO3, K2CO3 D NaHCO3, KHCO3 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 X Y Z O2 X, Y, Z
A Na2CO3, Na2SO4, NaCl B Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4 C Na2CO3, NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaCl, Na2O Thuốc súng hỗn hợp gồm có S, C
A NaNO3 B LiNO3 C KNO3 D RbNO3 Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường
A B C D Sục khí CO2 dư qua dung dịch nước vôi tượng sau
A Thấy xuất kết tủa kết tủa không tan B Thấy xuất kết tủa trắng kết tủa tan
C Thấy xuất kết tủa trắng xanh hố nâu khơng khí D Thấy xuất kết tủa trắng xanh
8 Để phân biệt chất rắn: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, CaSO4.2H2O, ta dùng
A H2O, NaOH B H2O, HCl C H2O, Na2CO3 D H2O, KCl Hoá chất sau dùng làm mềm nước cứng tạm thời ?
A HCl, Ca(OH)2 đủ B HCl, Na2CO3 C Ca(OH)2 đủ, HNO3 D Ca(OH)2 đủ, Na2CO3 10 Phương trình giải thích tạo thành thạch nhũ hang động ?
A Mg(HCO3)2t0 MgCO3 + CO2 + H2O C Ba(HCO3)2t0 BaCO3 + CO2 + H2O B Ca(HCO3)2t0 CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 11 Dãy gốm chất có tính chất lưỡng tính
A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 C Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 B Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 D Al2O3, Al(OH)3, Na2CO3 12 Thuốc thử dùng để phân biệt chất rắn: Al, Al2O3, MgO
A H2O B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 13 Cho từ từ lượng nhỏ natri vào dung dịch AlCl3 dư Hiện tượng xảy
A natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng kết tủa không tan B natri tan , sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng kết tủa tan C natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng kết tủa hoá nâu D natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa xanh
14 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: AlCl3, MgCl2, NaCl
A HCl dư B H2SO4 dư C NaOH dư D AgNO3 dư 15 Cho sơ đồ: AlCl3 X Y Z AlCl3 X, Y, Z
(16)C Al(OH)3, Al2O3, Al D Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3. 16 Để bảo quản kim loại kiềm cần
A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả 17 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm
A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn 18 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ?
A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh 19 Cơng thức phèn chua
A Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O B Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O D Cs2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 20 Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO
42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng
A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3
21 Nước cứng không gây tác hại ? A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước 22 Nước cứng nước có chứa ion
A Na+ Mg2+. B Ba2+ Ca2+. C Ca2+ Mg2+. D K+ Ba2+. 23 Kim loại Be không tác dụng với
A O2 B H2O C dung dịch NaOH D dung dịch HCl
24 Trong số nguyên tố cho đây: Na, Ca, Zn, Al, Ba, Li, Cu, Mg, Sr, Ag, Hg, kim loại kiềm thổ A Ca, Zn, Ba, Mg B Ca, Zn, Ba, Al C Ca, Ba, Sr D Ca, Ba, Zn, Li, Mg 25 Phương pháp để điều chế Ca
A nhiệt phân CaCO3 nhiệt độ cao B khử CaO H2 nhiệt độ cao
C điện phân nóng chảy CaCl2. D điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn xốp 26 Cho Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 sau phản ứng thu
A BaSO4, H2, NH3. B Ba(OH)2, NH3, (NH4)2SO4 C BaSO4, Ba(OH)2, H2. D (NH4)2SO4, Ba(OH)2, NH3, H2 27 Cho Ba vào dung dịch Na2CO3 thấy tượng
A sủi bọt khí B Ba tan vào dung dịch
C có kết tủa trắng D Ba tan, sủi bọt khí, có kết tủa trắng 28 Một loại nước có chứa Na+, Ca2+, Mg2+, HCO
3- Cl- Nước thuộc loại
A nước cứng tạm thời B nước mềm C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng toàn phần 29 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng
C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên 30 Ngun liệu để sản xuất nhôm
A quặng mahetit B quặng bôxit C quặng đôlômit D quặng pirit 31 Kim loại bị thụ động hóa ngâm dd H2SO4 đặc, nguội ?
(17)32 Phản ứng phản ứng nhiệt nhôm?
A 4Al + 3O2 2Al2O3. B Al +4HNO3 đ,nóng Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O C 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr D 2Al2O3 + 3C Al2C3 + 3CO2.
33 Dãy chất tác dụng với dd NaOH
A Al, Al2O3, MgO B Al2O3, ZnO, Na2CO3. C Al, Al(OH)3, NaHCO3. D Fe(OH)3, BaCl2, Al(OH)3 34 Al bền mơi trường khơng khí
A Al kim loại hoạt động B có màng oxit bền vững bảo vệ C có màng hidroxit bền vững bảo vệ D Al có tính thụ động với khơng khí 35 Al điều chế cách
A Dùng Mg khử ion Al3+ khỏi dd muối. B Điện phân nóng chảy AlCl 3. C Điện phân nóng chảy Al(OH)3. D Điện phân nóng chảy Al2O3. 36 Sục 8960 ml CO2 ( đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M Số gam muối thu
A 16,8 gam B 21,2 gam C 38 gam D 33,6 gam
37 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 ( đktc).Hai kim loại
A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba
38 Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit CO2 (đktc) vào lit dung dịch Ba(OH)2 aM, khơng có kết tủa tạo thành Giá trị a A 0,1 B 0,15 C 0,25 D 0,35
39 Cho a gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2 Giá trị a
A 4,8 gam B 5,8 gam C 6,8 gam D 7,8 gam
40 Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 600 ml dung dịch NaOH 2M Sản phẩm thu gồm chất gì, mol ?
A NaOH 0,45 mol ; NaHCO3 0,75 mol B Na2CO3 0,25 mol ; NaHCO3 0,75 mol C NaHCO3 0,45 mol ; Na2CO3 0,3 mol D Na2CO3 0,45 mol ; NaHCO3 0,3 mol
41 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí đktc Tên kim loại kiềm thổ
A Ba B Mg C Ca D Sr
42 Hoà tan hết 7,6 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp lượng dư dung dịch HCl, thu 5,6 lít khí đktc Hai kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
43 X, Y muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp BTH Hồ tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp X HCl thu 6,72 lít CO2 đktc Các kim loại kiềm thổ
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 44 Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia phần
Phần I: cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc) Phần II : cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp
A 27g, 28g B 54g, 56g C 13,5g, 14g D 54g, 28g
45 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,3 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp
A 2,4 gam 3,68 gam B 3,2 gam 2,88 gam C 1,6 gam 4,48 gam D 0,8 gam 5,28 gam
46 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Tính m
(18)47 Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lit khí H2 (đktc) Khối lượng bột nhơm tham gia phản ứng
A 5,4 gam B 10,4 gam C 2,7 gam D 16,2 gam
CHƯƠNG 7: CROM – SẮT – ĐỒNG
********
1 Cho biết số hiệu nguyên tử Cr 24 Vị trí Cr bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VIB B chu kì 3, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm IB D chu kì 3, nhóm IB
2 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ ?
A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr
3 Phát biểu không ?
A Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIB, số 24 bảng tuần hoàn B Crom nguyên tố d, có cấu hình electron: [Ar]3d54s1, có electron hố trị.
C Khác với kim loại nhóm A, Cr tham gia liên kết electron phân lớp 4s 4d D Trong hợp chất, crom có số oxi hố từ +1 đến +6, phổ biến mức +2, +3, +6
4 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2
A B C D
5 Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron khơng đúng? A 24Cr: [Ar]3d54s1 B 24Cr2+: [Ar]3d4
C 24Cr2+: [Ar]3d34s1 D 24Cr3+: [Ar]3d3 Phát biểu sai ?
A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hố học giống nhơm
D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh
7 Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Cr2(SO4)3 đến dư, tượng quan sát A xuất kết tủa keo màu vàng
B xuất kết tủa keo màu lục xám
C xuất kết tủa keo màu lục xám, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam D xuất kết tủa keo màu lục xám, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch màu lục
8 Giữa ion
CrO ion
2
Cr O có chuyển hố lẫn theo cân sau: Cr2O72– + H2O 2CrO42– + 2H+
( da cam) ( vàng) Nếu thêm OH- vào dung dịch
A từ màu vàng chuyển thành không màu B từ màu vàng chuyển thành da cam C từ màu da cam chuyển thành không màu D từ màu da cam chuyển thành màu vàng
9 Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 g crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100% )
A 13,5 g B 27g C 40,5 g D 54 g
10 Tính chất vật lý sau sắt khác với đơn chất kim loại khác ?
(19)C Có tính nhiễm từ D Là kim loại nặng 11 Phát biểu không đúng?
A Fe kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, số 26 bảng tuần hoàn B Fe nguyên tố d, cấu hình electron [Ar]3d64s2.
C Khi tạo ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 3d trước phân lớp 4s
D Tương tự nguyên tố Cr, nguyên tử Fe tham gia phản ứng không nhường electron phân lớp 4s mà cịn nhường thêm electron phân lớp 3d
12 Cấu hình electron viết ?
A 26Fe: [Ar]4s23d6 B 26Fe2+: [Ar]4s23d4 C 26Fe2+: [Ar]3d44s2 D 26Fe3+: [Ar]3d5 13 Phản ứng sau xảy ?
A Sắt tác dụng với dung dịch HCl B Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội
14 Phương trình hóa học viết sai ? A 3Fe + 2O2
0 t
Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C Fe + 2S
t
FeS2. D 3Fe + 4H2O
0 570 C
Fe3O4 + 4H2.
15 Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau
A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư
16 Hòa tan hết lượng Fe dung dịch H2SO4 lỗng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện
A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1)
17 Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan
A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam
18 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn khối lượng chất rắn thu
A 1,12 gam B 6,48 gam C 4,32 gam D 7,84 gam 19 Phản ứng sau sai :
A 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O C FeO + CO → Fe + CO2.
D Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + H2O
20 Cho Fe có khối lượng Lấy cho tác dụng với khí Cl2, ngâm dung dịch HCl Hỏi sau phản ứng xong khối lượng muối clorua thu có khơng? Vì lí nào?
A Bằng lượng Fe phản ứng B Bằng tạo loại muối
C Khơng số mol hai muối phân tử khối hai muối khác D Khơng xác định lượng Fe khơng biết trước
21 Hai thuốc thử phân biệt kim loại: Al, Fe, Mg, Ag?
A Dung dịch HCl, qùi tím B Dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 C Dung dịch HCl, dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4, dung dịch BaCl2
22 Nhúng sắt có khối lượng 10 gam vào dung dịch CuCl2, sau thời gian phản ứng khối lượng sắt tăng thêm so với ban đầu 0,75 gam Tính hàm lượng Fe sắt sau phản ứng
(20)23 Khi cho lượng sắt dư tan HNO3 loãng thu dung dịch X có mầu xanh nhạt Trong dung dịch X chủ yếu có chứa
A Fe(NO3)3 + HNO3. B Fe(NO3)2 + HNO3. C Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3. D Fe(NO3)2
24 Khi cho FeO tác dụng với chất H2, HCl , H2SO4 đặc, HNO3 phản ứng chứng tỏ FeO oxit bazơ ? A FeO + H2. B.FeO + HCl C FeO + HNO3. D FeO + H2SO4 đặc 25 Quá trình xảy dây, khơng phải q trình oxi hố khử ?
A FeO + H2SO4 đặc B FeO + HNO3 đặc C Fe3O4 + H2SO4 loãng D Fe2O3 + CO 26 Quặng giàu Fe tự nhiên
A hemantit B xiđerit C manhetit D pirit 27 Cho phản ứng:
(1) FeSO4 + Mg (2) FeSO4 +AgNO3 (3) FeSO4 + Ba(OH)2 (4) FeSO4+O2+H2O (5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 (6) FeSO4 + Na2S
(7) FeSO4+H2SO4 đặc nóng
Phản ứng minh hoạ tính khử FeSO4 ?
A (1) (4) B (2), (4), (5) C (2) (4) (5) (7) D (6) (7) 28 Cho phản ứng:
(1) FeCl3 + Fe (2) Fe2(SO4)3 + Cu (3) Fe2(SO4)3 + AgNO3 (4) FeCl3 + KI (5) Fe(NO3)3 + HNO3 đặc (6) FeBr3 + NaOH
Phản ứng thể tính oxi hóa muối Fe(III) ?
A (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2) D (3), (5), (6)
29 Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g
30 Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo
A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g 31 Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử oxit sắt
A Fe2O3. B Fe3O4. C FeO D Không xác định 32 Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc)
và dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m
A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g 33 Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp
A điện phân dung dịch FeCl2. B khử Fe2O3 Al C khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2. 34 Oxit sắt tác dụng với axít HNO3 cho chất khí
A FeO B Fe2O3.
C Fe3O4. D FeO Fe3O4.
35 Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng
A HNO3 NaOH B HCl dung dịch KOH
C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc 36 Phản ứng xảy ?
A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 B Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 C 2Fe + 3I2 → 2FeI3
D 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
(21)A 2Fe + O2 2FeO B 4Fe + 3O2 2Fe2O3 C 3Fe + 2O2 Fe3O4 D A B C
38 Từ bột Fe điều chế FeO theo phản ứng
A 2Fe + O2 to 2FeO B 3Fe + 4H2O to570 C0 Fe3O4 + H2 C Fe + H2O to570 C0 FeO + H2 D Cả A, B, C
39 Phản ứng không xảy ?
A Fe + CuCl2 Cu + FeCl2 B Fe + 2FeCl3 3FeCl2 C Cu + 2FeCl3 CuCl2 + FeCl2 D Fe + Cl2 FeCl2
40 Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng là:
A (1); (2); (4); (6) B (2); (5); (6) C (1); (3); (4); (6) D (2); (3); (6)
41 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu
A 0,6M B 0,7M C 0,5M D 1,5M
42 Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đktc) thu
A 4,48 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 11,2 lít
43 Đốt kim loại bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lít (đktc) Kim loại dùng
A Al B Zn C Fe D Cu
44 Chất sau oxi hố Fe2+ thành Fe3+ ?
A K+ B Mg C Ag+. D Cu2+. 45 Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp
A 36,8% B 26,6% C 63,2% D 22,58%
46 Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27
47 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu 48 Vai trò than cốc sản xuất gang
A cung cấp nhiệt cháy B tạo chất khử CO C tạo thành gang D A, B, C
49 Cho nguyên liệu: (1) quặng sắt; (2) quặng boxit; (3) sắt thép phế liệu; (4) gang trắng, gang xám; (5) than cốc; (6) CaO; (7) SiO2; (8) khơng khí giàu O2; (9) nhiên liệu (dầu ma dút, khí đốt) Các nguyên liệu dùng để sản xuất thép
A 1, 5, 6, 7, B 3, 4, 6, 8, C 2, 3, 4, 8, D 3, 4, 6, 7, 50 Thép hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, cacbon chứa khoảng:
(22)51 Không thể dùng dung dịch HCl để hịa tan hồn tồn mẩu gang thép Nếu hoà tan 10 gam mẩu gang chứa 4% cacbon lượng chất khơng tan
A 0,3 gam B 0,4 gam C 0,5 gam D 4,0 gam 52 Nhận định sau không đúng?
A Cu kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, số 29 bảng tuần hồn B Cu ngun tố s, có cấu hình electron: [Ar]3d104s1.
C Cấu hình electrron ion Cu+ [Ar]3d10 Cu2+ [Ar]3d9.
D So với kim loại nhóm IA, liên kết đơn chất đồng vững 53 Nhận định sau không đúng?
A Cu có độ dẫn điện dẫn nhiệt tốt (chỉ Ag) B Cu kim loại hoạt động, có tính khử yếu C Có thể hịa tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 D Ở nhiệt độ thường Cu tác dụng mạnh với O2
54 Khi Cu phản ứng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hóa C chất khử D mơi trường 55 Trong khơng khí ẩm (có chứa CO2), kim loại Cu thường bị bao phủ lớp màng màu xanh
A CuCO3 B CuSO4 C Cu(OH)2 D CuCO3.Cu(OH)2
56 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
57 Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M pH dung dịch ngừng điện phân (coi thể tích dung dịch khơng đổi) % CuSO4 bị điện phân
A 2% B 50% C 8% D 10% 58 Cho phản ứng: Cu2O + H2SO4 loãng CuSO4 + Cu + H2O Phản ứng
A phản ứng oxi hóa - khử chất oxi hóa chất khử chất khác B phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử
C phản ứng tự oxi hóa - khử
D khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử 59 Phát biểu không đúng?
A Cu2O vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B Cu(OH)2 có tính lưỡng tính
C CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn vào xăng dầu D CuSO4 khan dùng để làm khơ khí NH3
60 Hịa tan hồn tồn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước với dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích O2 (đktc) tham gia phản ứng qúa trình
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
61 Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Cu vào dung dịch NaOH a mol/l Sau phản ứng kết thúc 6,72 lít H2 (đktc) cịn lại m1 gam kim loại Oxi hóa hồn tồn m1 gam kim loại 1,45m1 gam oxit Giá trị a
A 0,2 < a < 0,4 B a = 0,2 C a = 0,4 D a = 0,5
62 Để làm mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb người ta khuấy mẫu thuỷ ngân dung dịch A AgNO3 B SnSO4 C HgSO4 D ZnSO4
63 Có thể phân biệt dung dịch nhãn sau: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử A qùi tím B Zn C Al D BaCO3
(23)A 50,30 gam B 49,80 gam C 47,15 gam D 45,26 gam
65 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M hóa trị khơng đổi gam oxit hỗn hợp khí NO2 O2 Muối kim loại M
A Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 66 Có thể phân biệt kim loại Al Zn thuốc thử
A dung dịch NaOH dung dịch HCl B dung dịch NH3 dung dịch NaOH C dung dịch NaOH khí CO2 D dung dịch HCl dung dịch NH3
67 Khi nhiệt phân chất sau thu O2 nguyên chất ?
A KMnO4 B KClO3 C Cu(NO3)2 D KNO3
68 Có dung dịch CaCl2, ZnSO4, Al2(SO4)3, CuCl2, FeCl3 Dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch BaCl2
C Dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH CO2
69 Có dung dịch hỗn hợp: AlCl3, CuCl2, ZnCl2 Dùng thuốc thử sau để tách muối nhôm nhanh nhất?
A Dung dịch NaOH HCl B Dung dịch NH3 HCl C Dung dịch Na2CO3 HCl D Al dung dịch HCl
CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
********
1 Để loại nhiều cation từ dung dịch chứa Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, ta dùng dung dịch A K2CO3. B Na2CO3. C NaOH D Na2SO4. Để loại nhiều anion từ dung dịch chứa: CO32-, PO43-, NO3-, SO42-, ta dùng dung dịch:
A KCl B NaOH C Ba(NO3)2. D HCl
3 Có mầu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng nước nhận biết tối đa
A mẫu B mẫu C mẫu D mẫu
4 Để phân biệt dung dịch NaCl, CuCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 dùng dung dịch
A NaOH B Na2SO4. C NaCl D AgNO3.
5 Mỗi dung dịch chứa cation số Zn2+, Cu2+, Fe2+, Mg2+, Cr3+, Ag+ Để nhận biết cation dung dịch dùng
A NH4Cl B NH3. C NaCl D AgNO3.
6 Dung dịch X chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ anion là
A Cl-. B NO
3-. C CO32-. D PO43-. Để nhận biết anion NO3- ta dùng bột Cu dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng nhờ vào dấu hiệu
A có khí màu nâu B có khí khơng màu, hóa nâu khơng khí C có dung dịch màu vàng D có kết tủa màu xanh
8 Cho dung dịch: (1) chứa CO32-, (2) chứa HCO3-, (3) CO32-, HCO3- Phương pháp nhận biết A cho dung dịch NaCl dư, lọc, cho dung dịch HCl vào nước lọc
B cho dung dịch NH4Cl dư, lọc, cho dung dịch H2SO4 loãng vào nước lọc C cho dung dịch BaCl2 dư, lọc, cho dung dịch H2SO4 loãng vào nước lọc D cho dung dịch KOH dư, cho dung dịch H2SO4 vào nước lọc
9 Để phân biệt CO2 SO2 ta dùng dung dịch
(24)10 Hòa tan chất khí vào nước, dung dịch thu tác dụng với dung dịch CuSO4 đến dư thấy có kết tủa xanh tạo thành dung dịch xanh thẫm Khí là:
A HCl B SO2. C NO2. D NH3.
11 Có dung dịch chứa muối natri ion sau: (1) HCO3-, CO32-; (2) HCO3-, SO42-; (3) CO32-, SO42- Để phân biệt dung dịch ta dùng dung dịch
A Ba(NO3)2 HNO3. B BaCl2 NaOH C HNO3 NaOH D Ba(OH)2 HNO3. 12 Để phân biệt anion CO32- SO32- ta dùng
A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch CaCl2. D dung dịch Br2. 13 Thuốc thử để phân biệt dung dịch: NaCl, NH4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4 là
A dung dịch BaCl2. B dung dịch NaOH C dung dịch NaOH D quỳ tím 14 Chất để phân biệt dung dịch chứa riêng biệt cation: Na+, Mg2+, Al3+ là
A HCl B BaCl2. C NaOH D K2SO4.
15 Để phân biệt dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 cần dùng dung dịch
A H2SO4. B NaCl C K2SO4. D Ba(OH)2.
16 Để phân biệt dung dịch ZnCl2, AlCl3 ta dùng
A NH3. B NaOH C H2SO4. D HNO3.
17 Chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 là
A NH3. B NaOH C Ba(OH)2. D HNO3.
18 Chất để phân biệt dung dịch Ba(OH)2, NaOH, NaCl
A (NH4)2CO3. B NH4Cl C NaOH D Na2SO4. 19 Chỉ dùng dung dịch NaOH không phân biệt dung dịch dãy
A NH4Cl, NaNO3, CuSO4, MgCl2, ZnCl2. B Na2SO4, NH4NO3, MgCl2, ZnCl2, AgNO3. C Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Na2CO3, NH4NO3. D NH4Cl, AlCl3, FeCl2, CuCl2, (NH4)2SO4.
20 Có dung dịch NH4Cl, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4, (chứa riêng biệt lọ nhãn) Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết tối đa
A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch
21 Có dung dịch HCl, HNO3 đặc, KOH, KCl, AgNO3 chứa lọ riêng biệt Kim loại để nhận biết
A Cu, Fe B Cu, Fe, Al C Cu, Al D Cu, Mg, Fe
22 Để phân biệt lọ hóa chất có màu gần giống chứa riêng biệt lọ nhãn: CuO, MnO2, Ag2O, Fe3O4, FeO ta dùng dung dịch
A HNO3. B HCl C Br2. D NH3.
23 Dãy ion sau tồn dung dịch ? A Mg2+, SO
42-, Cl-, Ba2+ B H+, Cl-, Na+, Al3+. C S2-, Fe2+, Cu2+, Cl-. D Fe3+, OH-, Na+, Ba2+. 24 Nguồn lượng nhân tạo có tiềm lớn sử dụng mục đích hịa bình
A thủy điện B khí tự nhiên C hạt nhân D gió 25 Hóa học góp phần giải vấn đề may mặc cho người việc
A sản xuất tơ, sợi hóa học (nhân tạo tổng hợp)
B phát triển ngành trồng tơ, sợi tự nhiên (bông, tơ tằm, ….) C chế tạo thiết bị chuyên dùng ngành may mặc D nâng cao thị hiếu, thẩm mĩ cho người ăn mặc 26 Chất gây nghiên chất gây ung thư có thuốc
A aspirin B moocphin C nicotin D cafein
27 Tác nhân chủ yếu gây mưa axit
A SO2 NO2. B CH4 NH3. C CO CH4. D CO CO2. 28 Không chặn SO2 bay vào khí dùng dung dịch
(25)29 Các khí góp phần gây nên hiệu ứng nhà kính
A CO NH3. B CO2 CH4 C O2 NO2. D N2 CO 30 Chất có chất độc màu da cam
A DDT B Alđrin (một loại thuốc trừ sâu có chứa clo)
C 2,4,5−T D chất phóng xạ
31 Khí chủ yếu gây ngộ độc dẫn đến tử vong đám cháy
A CO B CO2. C H2S D SO2.
32 Để phân biệt nguồn nước ô nhiễm có chứa ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Mn2+ người ta dùng A Ca(OH)2. B Na2S C Na2SO4. D quỳ tím
33 Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất vệt đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí
A SO2. B NO2. C Cl2. D H2S
34 Tầm quan trọng tầng ozon đời sống
A sản sinh O2. B hấp thụ 95−99% tia cực tím C có tác dụng kháng khuẩn D tất điều nêu 35 Chất gây thủng tầng ôzôn chủ yếu
A CFC B CO2. C CO D PAN
36 Khi đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân, để tránh thủy ngân bị vương vãi gây ngộ độc ta cần gom lại cách dùng A bột vôi sống B bột lưu huỳnh C cát D muối ăn
37 Để xử lí số chất thải dạng dung dịch chứa ion Cu2+, Fe2+, Pb2+, Zn2+, Hg2+, … người ta dùng A vôi sống Na2CO3. B HCl, NaOH C etanol D giấm ăn 38 Các loại thuốc có tác dụng gây nghiện
A penixilin, amoxin B vitamin C, glucôzơ
C seduxen, moocphin D thuốc cảm panadol, parecetamol 39 Hóa chất khơng gây nghiện
A nicotin B cafein C moocphin D vitamin
40 Tác hại khí SO2
A độc với người gây bệnh phổi, đường hô hấp B tạo mưa axit, ảnh hưởng đến cơng trình kiến trúc … C gây tác hại với trồng (vàng lá, giảm suất, …) D câu
41 Bệnh loãng xương thiếu hụt
A sắt B kẽm C canxi D photpho
42 Để bảo quản thực phẩm tươi thịt, cá cách an toàn cần dùng
A fomon nước đá B phân đạm nước đá C nước đá nước đá khô D fomon phân đạm 43 Thiêu chuẩn quốc tế quy định 30.10-6 mol SO
2/m3 khơng khí coi khơng khí bị nhiễm Nếu khảo sát 50 lít khơng khí khu vực khơng khí coi nhiễm số mol SO2
A ≥ 0,096 mg B ≥ 9,6.10-5 mg. C ≤ 0,6.10-5 mg. D ≥ 0,069 mg.
44 Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl2 Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch
A HCl B NH3. C H2SO4 loãng D NaCl
45 Nguyên nhân thuốc trừ sâu DDT (điclođiphenyltricloetan) khơng cịn dùng A có nhiều thuốc trừ sâu khác hiệu
(26)A kim loại nặng: Hg2+, Pb2+, As3+, Cd2+, … B chất hữu cơ, chất bảo vệ thực vật, phân bón. C anion Cl-, SO
(gluxit, h iot xenlulozơ Polime chất dẻo (p (tinh bột) xà phòng nhựa Bakelit phản ứng trùng ngưng o tơ nilon- Hiệu suất phản ứng