Caâu 26: Phaûn öùng naøo sau ñaây ñöôïc duøng ñeå ñieàu cheá khí hiñro clorua trong phoøng thí nghieäm? A. Chæ duøng moät chaát naøo trong caùc chaát sau ñaây laø coù theå nhaän bieát ng[r]
(1)BÀI TẬP ÔN THI HỌC KÌ II-KHỐI 10-CƠ BẢN
NĂM HỌC 2009-2010 I.Trắc Nghiệm: điểm
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi halogen là:
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D (n-1)d10 ns2np5
Câu 2: Cấu hình electron lớp ion X- halogen là:
A ns2np6 B ns2np5 C (n-1)d10 ns2np6 D (n-1)d10 ns2np5
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có 17 electron phân lớp p X là:
A Na B F C Br D Cl
Câu 4: Liên kết phân tử clo, brom, iot, oxi, nitơ là:
A liên kết cộng hố trị có cực. B liên kết ion.
C liên kết cộng hố trị khơng cực. D liên kết cho – nhận.
Câu 5: Trong phản ứng hoá học: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O nguyên tử clo
A bị oxi hoá B bị khử.
C vừa bị oxi hố vừa bị khử. D khơng bị oxi hố khơng bị khử.
Câu 6: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr NaI Có thể dùng chất chất sau đây để làm dung dịch muối NaCl?
A khí clo B khí oxi C khí HCl D khí flo
Câu 7: Khi hồ tan khí clo vào nước thu dung dịch chứa chất
A HCl, HClO, Cl2 B HClO, HCl C HCl, Cl2 D Cl2
Câu 8: Để điều chế muối kali clorat, người ta hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc dư đun
nóng đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa:
A KCl, KClO3 B KCl, KClO, KOH, Cl2
C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3, Cl2
Câu 9: Để điều chế clo, người ta có thể
A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C Nhiệt phân muối KClO3
B Cho KMnO4 MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc D Cả A B.
Câu 10: Để điều chế flo, người ta có thể
A Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HF đặc B Điện phân dung dịch KF HF lỏng.
C Cho KMnO4 MnO2 tác dụng với dung dịch HF đặc D Cả ba phương án trên.
Câu 11: Để điều chế khí HCl, người ta có thể
A Thực phản ứng trao đổi BaCl2 vơí axit H2SO4 lỗng.
B Cho muối NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng hay cho Cl2 tác dụng với H2
C Cho dung dịch AgNO3 với dung dịch HCl.
D Caû ba phương án trên.
Câu 12: Cho khí clo tác dụng với mẩu giấy quỳ tím tẩm ướt, tượng xảy trên bề mặt mẩu giấy quỳ tím là
A chuyển từ màu tím sang màu đỏ C chuyển từ màu tím sang màu đỏ sau màu. B chuyển từ màu tím sang màu xanh D chuyển từ màu tím sang màu xanh sau màu. Câu 13: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là:
A NaOH, Al, CuSO4, CuO. B CaCO3, Cu(OH)2, Cu, Fe.
C MgCO3, CaO, Al2O3, Na2SO4. D NaOH, Al, CaCO3, CuO.
Câu 14: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử?
A 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O C 2HCl + Fe FeCl2 + H2
B 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D 2HCl + CuO CuCl2 + 2H2O
Câu 15: Ở nhà máy hoá chất, người ta sản xuất clo dựa phản ứng sau đây? A 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O.
B MnO2 + 4HCl (đặc, nóng) Cl2 + MnCl2 + 2H2O
C 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH
D 6HCl + KClO3 3Cl2 + KCl + 3H2O
Câu 16: Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau đây?
(2)A HCl, HClO, H2O. B NaCl, NaClO, H2O.
C NaCl, NaClO3, H2O. D NaCl, NaClO4, H2O.
Câu 17: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch không tạo kết tủa?
A Dung dòch HF B Dung dòch HCl C Dung dòch HBr D Dung dòch HI.
Câu 18: Dãy sau xếp theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit dung dịch hiđro halogenua?
A HCl > HBr > HF > HI B HI > HBr > HCl > HF C HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HI > HF Câu 19: Tìm câu câu sau đây:
A Clo chất khí khơng tan nước D.Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất hợp chất
C.Clo có tính oxi hố mạnh brom iot B Clo có số oxi hố -1 hợp chất. Câu 20: Trong dãy chất đây, dãy gồm tồn chất tác dụng với clo?
A Na, H2, N2 B NaOH(dd), NaBr(dd), NaI(dd)
C KOH(dd), H2O, KF(dd) D Fe, K, O2
Câu 21: Dung dịch dung dịch axit sau khơng chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HF D HNO3
Câu 22: Trong halogen, clo nguyên tố
A có độ âm điện lớn nhất B có tính phi kim mạnh nhất.
C tồn vỏ trái đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất. D có số oxi hố -1 hợp chất.
Câu 23: Các nguyên tử halogen có
A 3e lớp electron ngồi cùng. B 5e lớp electron cùng.
C 7e lớp electron cùng. D 8e lớp electron cùng.
Câu 24: Sợi dây sắt đốt nóng cháy sáng khí A A khí số khí sau?
A CO B Cl2 C H2 D N2
Câu 25: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau đây?
A Nhiệt độ thấp 00C. B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C.
C Trong bóng tối D Có chiếu sáng.
Câu 26: Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm? A H2 + Cl2t0 2HCl B Cl2 + H2O HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaCl(r) + H2SO4(đặc) t0 NaHSO4 + HCl
Câu 27: Chất sau khơng thể dùng để làm khơ khí hiđro clorua?
A P2O5 B NaOH rắn C H2SO4 đậm đặc D CaCl2 khan.
Câu 28: Chất có tính oxi hố là
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 29: Có chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi
(CaCO3) Chỉ dùng chất chất sau nhận biết bột gạo?
A Dung dòch HCl B Dung dòch H2SO4 C Dung dòch Br2 D Dung dòch I2
Câu 30: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hỏi X chất sau đây?
A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4
Câu 31: Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau đây?
A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng. B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr.
C Dẫn hỗn hợp qua nước. D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI.
Câu 32: Đổ dung dịch chứa g HBr vào dung dịch chứa g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?
A Màu đỏ B Không đổi màu C Màu xanh D Không xác định được.
Câu 33: Chọn câu nói flo, clo, brom, iot: A Flo có tính oxi hố mạnh, oxi hố mãnh liệt nước. B Clo có tính oxi hố mạnh, oxi hố nước.
C Brom có tính oxi hố mạnh, yếu flo clo oxi hố nước. D Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom oxi hố nước.
(3)A Oxi ozon hai dạng thù hình oxi. B Oxi đơn chất, ozon hợp chất. C Oxi ozon hai đồng vị oxi. D Oxi hợp chất ozon đơn chất. Câu 35: Để sản xuất oxi công nghiệp người ta thường tiến hành
A chưng phân đoạn khơng khí. B điện phân nước.
C Phân huỷ H2O2 có xúc tác. D dùng A B.
Câu 36: Có hai bình kín đựng oxi ozon, dùng cách sau để phân biệt hai lọ khí này?
A Dùng giấy quỳ tẩm ướt B Dùng giấy tẩm dd KI hồ tinh bột.
C Cho tác dụng với Na kim loại D Cả ba phương án trên.
Câu 37: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ?
A Al2O3 B CaO C Dung dòch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl
Câu 38: Ngun tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hố học, ion oxit O2- có cấu hình
electron là
A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p43s2 D 1s22s22p63s2
Câu 39: Cho biết phương trình hố học:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
Số phân tử chất oxi hoá số phân tử chất khử phản ứng là
A vaø 2 B vaø 3 C vaø 2 D vaø 5
Câu 40: Trong phản ứng hoá học: Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2
Các chất tham gia phản ứng có vai trị gì?
A H2O2 chất oxi hoá, Ag2O chất khử. B H2O2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử.
C Ag2O chất oxi hoá, H2O2 chất khử D Ag2Ovừa chất oxi hoá, vừa chất khử.
Câu 41: Với số mol lấy nhau, phương trình hố học điều chế lượng oxi nhiều hơn ?
A 2KClO3 t0,xt 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2
C 2HgO t0 2Hg + O2 D 2KNO3 t0 2KNO2 + O2
Câu 42: Không cần tính tốn, cho biết % khối lượng oxi lớn chất sau đây:
A CuO B Cu2O C SO2 D SO3
Câu 43: Khi nhiệt phân gam KMnO4 thu lít O2 đktc ?
A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,07 lít D 0,03 lít
Câu 44: Câu sau nói tính chất hoá học lưu huỳnh ?
A Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố, tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hố
C Lưu huỳnh có tính oxi hố tính khử D Lưu huỳnh có tính khử
Câu 45: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hố, vừa có
tính khử ?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 46: Ở phản ứng sau đây, SO2 đóng vai trị chất khử ?
A SO2 + H2O H2SO3B SO2 + NaOH NaHSO3
C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4
Câu 47: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau
đây ?
A dd nước Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd HCl dư D dd NaOH dư
Câu 48: Ở phản ứng sau đây, SO2 đóng vai trị chất oxi hoá ?
A SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B 2SO2 + O2 2SO3
C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4
Câu 49: Số mol H2SO4 cần dùng để pha lít dung dịch H2SO4 2M ?
A 2,5 mol B mol C 10 mol D 5,2 mol
Câu 50: Ở phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử ?
A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O B H2S+ Pb(NO3)2 2HNO3 + PbS
C 2Na + 2H2S 2NaHS + H2 D 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O
Câu 51: Ở phản ứng sau đây, SO2 đóng vai trị chất oxi hố ?
(4)C SO2 + Na2CO3ñ Na2SO3+ CO2 D SO2 + C t0 S + CO2
Câu 52: Hỗn hợp hai khí sau tồn điều kiện ?
A H2 vaø Cl2 B H2 vaø O2 C N2 vaø O2 D Cl2 vaø O2
Câu 53: Khác với ngun tử S, ion S2- có:
A Bán kính ion nhỏ electron hơn B Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron
C Bán kính ion lớn electron D Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn
Câu 54: Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là:
A -2 B +4 C +6 D +8
Câu 55: Trộn dung dịch có chứa mol H2SO4 với dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau cho
dung dịch sau phản ứng bay đến khô Chất rắn thu là:
A NaHSO4 B Na2SO4 C NaOH D NaHSO4 vaø Na2SO4
Câu 56: Các chất dãy có tính oxi hố ?
A HCl, SO3 B O2, Cl2, S C FeSO4, KMnO4 D O3, H2SO4
Câu 57:Trộn lít dd H2SO4 0,2M với lít dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là:
A 0,5M B 0,25M C 0,38M D 0,35M
Câu 58: Không nên dùng phản ứng sau để điều chế CuSO4 khơng tiết kiệm axit ?
A H2SO4 + CuO B H2SO4+ Cu(OH)2 C H2SO4 + Cu D H2SO4 + CuCO3
Câu 59: Các chất dãy vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A S, Cl2, Br2 B O3, Cl2, S C F2, K, S D O2, Br2, Ca
Câu 60: Các chất dãy vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A H2O2, FeSO4, SO2 B H2S, KMnO4, HI
C.Cl2O7, SO3, CO2 D H2S, HCl, H2SO4
Câu 61: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá : số nguyên tử S bị khử là:
A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3
Câu 62: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O
Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là:
A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1
Câu 63: Chất ( nguyên tử, phân tử ion) vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ?
A F2 B Al C SO42- D SO3
2-Câu 64: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: 35,97% S, 62,92% O 1,12% H Hợp chất có cơng thức hố học là:
A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8
Câu 65: Hệ số chất oxi hoá hệ số chất khử phương trình hố học sau là: P + H2SO4H3PO4 + SO2 + H2O
A vaø 2 B vaø 5 C vaø 9 D vaø 7
Câu 66: Trong phản ứng chất tham gia H2SO4 đặc ?
A H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2 +H2O B H2SO4+Fe(OH)2FeSO4 + 2H2O
C 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D H2SO4+ZnZnSO4 + H2
Câu 67: Cho phản ứng: 2Fe + 6H2SO4Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 đóng vai trị mơi trường là:
A vaø 3 B vaø 6 C vaø 6 D vaø 3
Câu 68: Hệ số chất oxi hoá hệ số chất khử phương trình hố học sau là: SO2+KMnO4+H2OK2SO4 + H2SO4 + MnSO4
A vaø 2 B vaø 5 C vaø 2 D 5
Câu 69: Trong cơng nghiệp sản xuất H2SO4, người ta dùng chất sau tác dụng với nước ?
A SO2 B SO3 C S D Na2SO3
Câu 70: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất dãy sau ?
A Cu vaø Cu(OH)2 B Fe vaø Fe(OH)3 C C vaø CO2 D S vaø H2S
Câu 71: Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với chất sau ?
A Kẽm B Sắt C Canxi cacbonat D Đồng (II) oxit
Câu 72: 0,5 mol H2SO4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm là
(5)Câu 73: Khí SO2 có lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi khí SO2?
A NaCl B CaO C NaOH D H2SO4 đặc.
Câu 74: Cho phản ứng: CaCO3 CaO + CO2
Để phản ứng nung vôi xảy tốt điều kiện sau khơng phù hợp?
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Đập nhỏ CaCO3 D Dùng quạt hay lỗ thơng
gió
Câu 75: Trong bình chứa khơng thể tồn đồng thời hai chất khí nào?
A SO2 H2S B CO2 O2 C Cl2 vaø O2 D CO2 vaø SO2
Câu 76: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 Na2S tác dụng chất
cho kết tủa đen?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 77: Muối tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí có mùi xốc?
A Na2CO3 B Na2S C NaCl D Na2SO3
Câu 78: Có bình, bình đựng dung dịch: HCl, H2SO3, H2SO4 Có thể phân biệt dung dịch này
bằng thuốc thử sau đây?
A Quỳ tím B Bạc nitrat C Bari clorua D Natri hiđroxit
Câu 79: Có dung dịch: HCl, H2SO4, KNO3, KOH Thuốc thử nhận biết dung dịch
treân?
A Quỳ tím dung dịch BaCl2 B Quỳ tím dung dịch Na2CO3
C Quỳ tím dung dịch Na2S D Quỳ tím dung dịch Na2SO3
Câu 80: Thuốc thử phân biệt hai khí CO2, SO2 đựng hai bình nhãn?
A Dung dòch brom B Dung dòch KOH C Dung dòch Ca(OH)2 D Dung dòch Ba(OH)2
Câu 81: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(r) H > 0
Cân phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận khi
A Tăng nhiệt độ. B Giảm áp suất. C Giảm nồng độ. D Chỉ có A B.
Câu 82: Cho phương trình phản ứng: SO2 + 1/2O2 SO3 H < 0
Để tạo nhiều SO3 điều kiện không phù hợp
A Tăng nhiệt độ. B Tăng áp suất bình C Lấy bớt SO3 ra. D Tăng nồng độ O2
Câu 83: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng
A Khối lượng sản phẩm tăng B Tốc độ phản ứng.
C Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm. D Thể tích chất tham gia phản ứng.
Câu 84: Cho yếu tố sau:
a) Nồng độ chất. b) Aùp suất. c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là
A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d ,e
Câu 85 Đối với phản ứng có chất khí tham gia
A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Aùp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 86: Chọn câu đúng
A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm. C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Câu 87: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia phản ứng là
A Chất lỏng B Chất khí C Chất rắn D Cả A, B, C
đúng
Câu 88: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3
Phản ứng dùng xúc tác Fe Xúc tác Fe làm
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận. B Tăng nồng độ chất phản ứng.
C Tăng tốc độ phản ứng. D Tăng số cân phản ứng.
Câu 89: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H = - 92 Kj
Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều
A Nghịch B Thuận. C Không chuyển dịch. D Không xác định
(6)Câu 90: Trong phản ứng sau đây, phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng.
A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + O2 2NO
C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2 + O2 2SO3
B.
Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.
Câu 91: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl2, H2S, SO2, HCl
có thể khử khí thải cách sau tốt ?
A: Nút bơng tẩm nước vơi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi. B: Nút tẩm nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước.
C: Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn. D: Nút tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối. Câu 92: Do hoạt động hóa học mạnh, nên tự nhiên Clo tồn dạng: A: Đơn chất B: Hợp chất C: Nguyên tử D: Phân tử.
Câu 93: Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học halogen là:
A: F , Cl , I , Br B: F , Cl , Br , I C: Cl , F , Br , I D: I , Br , Cl , F. Câu 94: Chọn phát biểu đúng:
A: Các ion F- , Cl- , Br- , I- tạo kết tủa với Ag+
B: Các ion Cl- , Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+.
C: Có thể nhận biết ion F-, Cl- , I- dung dịch AgNO 3.
D: Trong ion halogen, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+.
Câu 95: Axit clohidric axit mạnh, tác dụng với kim loại:
A: Ba, Mg, Zn, Fe B: Ca, Zn, Ag, K C: Na, Fe, Mg, Cu D: K, Al, Cu, Ba. Câu 96: Thứ tự tăng dần độ mạnh tính axit axit halogenhidric là:
A: HF, HCl, HI, HBr B: HF, HCl, HBr, HI C: HCl, HF, HBr, HI D: HI, HBr, HCl, HF.
Câu 97: Khi nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch axit clohidric dung dịch thu đựơc có màu:
A: Xanh B: Đỏ C: Vàng D: Không màu.
Câu 98:Để nhận biết bốn lọ đựng dung dịch NaCl, HCl, NaNO3, AgNO3 nhãn, người ta
dùng thêm thuốc thử Hóa chất là:
A: Phenolphtalein B: Dung dòch H2SO4 C: Quỳ tím D: NaOH.
Câu 99: Thuốc thử cần dùng để nhận biếtcác hóa chất NaOH, HCl, HNO3, KCl, NaNO3 là
A: Phenolphtalein B: Quỳ tím AgNO3.
C: AgNO3 D: Quỳ tím.
Câu 100: Khi đốt cháy Fe, Cu, Na , Ag khí Clo, kim loại cho phản ứng mạnh là A: Na B: Cu C: Fe D: Ag.
Câu 101: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với Cl2 cho loại muối
clorua kim loại ?
A: Fe B: Zn C: Cu D: Ag.
Câu 102: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, I )?
A: Nguyên tử có khả năngthu thêm 1e-.
B: Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro. C: Có số oxi hóa – hợp chất.
D: Lớp electron ngồi ngun tử có electron.
Câu 103: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen ( F2, Cl2, Br2, I2 )
A: Ở điều kiện thường chất khí B: Có tính oxi hóa mạnh.
C: Vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử. D: Tác dụng mạnh với nước.
(7)A: NaCl B: HCl C: KClO3 D: KMnO4.
Câu 105: Chọn câu câu sau:
A: Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit. B: Clorua vôi muối tạo hai kim loại liên kết với loại gốc axit. C: Clorua vôi muối đựơc tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit. D: Clorua vôi muối.
Câu 106: Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh ? A: HCl B: H2SO4 C: HNO3 D: HF.
Câu 107: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa1g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được giấy quỳ tím chuyển sang màu ?
A:Màu đỏ B: Màu xanh C: Không đổi màu D: Không xác định được. Câu 108: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau phản ứng ?
A: NaF B: NaCl C: NaBr D: NaI. Câu 109: Chọn câu nói flo, clo, brơm, iơt : A: Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước. B: Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa đựơc nước.
C: Brơm có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo oxi hóa nước. D: Iơt có tính oxi hóa yếu hơnflo, clo, brom oxi hóa đựơc nước. Câu 110: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực?
A: H2S B: O2 C:Al2S3 D: SO2.
Câu 110: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A: Cl2, O3, S B: S, Cl2, Br2 C: Na, F2, S D: Br2, O2, Ca.
Câu 111: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là:
A: +2 B: +4 C: +6 D: +8.
Câu 112: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96%S; 62,92%O; 1,12% H Hợp chất nầy có cơng thức hóa học là:
A: H2SO3 B: H2SO4 C: H2S2O7 D: H2S2O8.
Câu 113: Hệ cân sau thực bình kín, yếu tố sau khơng làm nồng độ chất trong hệ cân biến đổi ? SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k) H <
A: Biến đổi nhiệt độ B: Biến đổi áp suất.
C: Sự có mặt chất xúc tác D: Biến đổi dung tích bình phản ứng. Câu 114: Cho biết cân sau thực bình kín:
PCl5(K) PCl3 (K) + Cl2 (K) H > Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân ?
A: Lấy bớt PCl5 B: Thêm Cl2 vào C: Giảm nhiệt độ D: Tăng nhiệt độ.
Câu 115: Cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 cấu hình ngun tố thuộc nhóm sau
đây ?
A: Nhóm cacbon B: Nhóm oxi C: Nhóm nitơ D: Nhoùm halogen.
Câu 116: Cho chất S, SO2, H2S, H2SO4, Có chất số bốn chất cho vừa có tính oxi hóa,
vừa có tính khử ?
A: B: C: D: 4.
Câu 117: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố oxi lưu huỳnh cấu hình sau đây? A: ns2np3 B: ns2np4 C: ns2np5 D: ns2np6.
Câu 118: Khơng cần tính tốn, cho biết phần trămkhối lượng oxi lớn chất sau ? A: CuO B: Cu2O C: SO2 D: SO3.
Câu 119:Để điều chế Flo ta dùng phương pháp sau đây? A: Điện phân hỗn hợp KF HF B: Điện phân dung dịch KF.
C: Đun KF với H3PO4 đặc nhiệt độ cao D: Đun KF với H2SO4 đặc nhiệt độ cao.
Câu 120: Trong phịng thí nghiệm khíhidrosunfua đựơc điều chế phản ứng sau đây? A: FeS + HNO3 loãng B: FeS + HCl.
C: FeS + HNO3 đặc D: FeS + H2SO4 đặc.
(8)A: HCl (đâm đặc) + Fe3O4 (raén).
B: HCl (đậm đặc)+ MnO2(rắn).
C: NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc, nóng).
D: NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng)
Câu 122: Dùng muối iơt ngày để phịng bệnh bướu cổ Muối iôt là: A: NaI NaCl B: NaCl I2 C: NaI D: I2.
Câu 123: Cl2không phản ứng với:
A: Fe, Cu, Al B: NaOH, Ca(OH)2 C: N2, O2 D: H2.
Câu 124: Khi cho khí Cl2 vào dung dịch chứa NaOH loãng nhiệt độ thường, sản phẩm thu là:
A: NaCl, NaClO B: NaCl, NaClO3 C: NaCl D: NaClO3.
Câu 125: Phân tử ion thể trạng thái oxi hóa tối đa lưu huỳnh: A: H2S B: KHS C: H2SO4 D: SO32-.
Câu 126: Axit sau yếu ? A: HF B: HCl C: HBr D: HI.
Câu 127: Axit sunfuric đặc có tính chất đặc biệt phản ứng với:
A: C, C12H22O11 B: Al, Fe C: Cu(OH)2, CaO D: NaNO3, BaCl2.
Câu 128: Axit sunfuric lỗng có tính chất sau đây?
A: Phản ứng với Cu, Ag B: Phản ứng với tất oxit. C: Phản ứng với Mg, NaOH, CaCO3 D: Phản ứng với phi kim.
Câu 129: Axit clohidric muối clorua nhận biết nhờ: A: Chất thị màu B: Dung dịch muối AgNO3.
C: Dung dịch bazơ D: Dung dịch muối bari.
Câu 130: Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng đựơc với dung dịch HCl ? A: Fe2O3, KMnO4, Cu B: Fe, CuO, Ba(OH)2.
C: CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D: AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4.
Câu 131: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch
nào sau ?
A: Dung dịch nước Brom dư B: Dung dịch HCl dư. C: Dung dịch Ba(OH)2 dư D: Dung dịch NaOH dư.
Câu 132: Trong dung dịch chứa ion Cl- , dùng thuốc thử sau để nhận ion ?
A: Dung dịch phenolphtalein B: Dung dịch thuốc tím. C: Dung dịch AgNO3 D: Giấy quỳ tím.
Câu 133: Có hai chất khí khơng màu dễ tan nước, dung dịch thu đựơc cho tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng Hai chất khí là:
A: HCl, HBr B: HBr, HI C: HCl, HF D: HI, HF.
Câu 134: Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học là: A: Nhiệt độ B: Chất xúc tác
C: Nồng độ chất phản ứng D: Nồng độ sản phẩm phản ứng. Câu 135: Cho biết cân sau: H2 (k) + Cl2 (k) HCl (k) H < 0
Cân chuyển dịch sang bên trái khi: A: Tăng nồng độ H2 B: Tăng áp suất
C: Tăng nhiệt độ D: Giảm nhiệt độ.
Câu 136: Sợi dây đồng đựơc đốt nóng đưa vào bình chứa khí A, thấy dây đồng cháy, A khí sau ?
A: Hidro B: Clo C: Nitô D: Cacbon ( II )oxit.
Câu 137: Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo 26,7g AlCl3?
A: 23,1g B: 21,3g C: 12,3g D: 13,2g. Câu 138: Phản ứng sau xảy ra?
A: NaBr + Cl2 B: NaI + Cl2 C: NaI +Br2 D: NaCl + Br2.
Câu 139: 1,2g kim loại hóa trị II tác dụng hết với Clo cho 4,75g muối Clorua Kim loại nầy là: A) Mg B: Zn C: Ca D: Cu.
(9)ĐÁP ÁN ĐỀ THI HKII : HÓA 10 BAN CƠ BẢN
II Tự Luận: điểm
Câu 1:Cho hỗn hợp gồm Zn FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu được
9,6 g kết tủa màu đen
a. Hỗn hợp khí A gồm có chất nào? b. Khối lượng Zn bao nhiêu?
c. Thể tích khí H2S (đo đktc) bao nhiêu?
d. Thể tích dung dịch CuSO4 0,5 M cần dùng bao nhiêu?
e. Nếu đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí A gam nước?
Câu 2: Nung nóng 18,4 g hỗn hợp bột kim loại Mg Fe bột S (dư) Chất rắn thu sau phản ứng hoà tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, nhận thấy có
11,2 lít khí (đktc) ra.
a. Số mol Mg Fe bao nhiêu? b. Khối lượng FeS bao nhiêu?
c Khối lượng S phản ứng bao nhiêu?
d Nếu dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan hết hỗn hợp hai kim loại thì
thu khí khí Z có mùi xốc Số mol H2SO4 tối thiểu cần dùng bao nhiêu?
e Thể tích khí Z đo đktc bao nhiêu?
Câu 3: Xác định nồng độ mol/l dung dịch NaBr biết 200 ml dung dịch tác dụng hết với khí Cl2 giải phóng 48 g Br2.
Câu 4: Tính thể tích khí Cl2 thu điều kiện tiêu chuẩn cho 18,25 g HCl tác dụng
với MnO2?
Câu 5: Đốt nóng 11,2 gam Fe đưa nhanh vào bình đựng khí Cl2 dư Khối lượng muối
thu là:
Câu 6: Cho 26,1 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Dẫn khí vào
200 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) thu dung dịch X Biết thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Tính nồng độ mol/l NaClO dung dịch.
(10)Câu 7: Cần gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 ?
Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2 (đktc) 100 ml dung dịch NaOH M thu được
dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu gam muối ?
Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí hidro bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?
Ayunpa, ngày 10 tháng 04 naêm 2010