►HS: các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 eletron có khả năng nhận thêm3, 2, hay 1 e để trở thành ion âm +GV kết luận và giới thiệu cách gọi tên các anion.. ►HS nhớ và ghi [r]
(1)Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion
Sinh viên: Nguyễn Thị ThắmLớp: QHS_2007_Hóa Học I. Mục tiêu học Kiến thức
HS biết
- Khái niệm ion, cation, anion
- Phân biệt ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion
Hs hiểu
- Sự hình thành ion, cation, anion - Sự tạo thành liên kết ion
2 Kĩ năng:
- Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể
- Giải thích hình thành liên kết ion số chất điển hình Thái độ
- Có thái độ tích cực học tập mơn Hóa học II. Chuẩn bị
GV: giáo án, tranh vẽ mơ hình tinh thể NaCl
Hs: ơn lại cũ chuẩn bị nhà (đọc trước bài)
III. Tiến trình dạy Ổn định lớp (1ph) Kiểm tra cũ (3ph)
Em cho biết đặc điểm lớp e KL, PK, khí hiếm? Bài
GV đặt vấn đề: (1ph)
Các nguyên tử làm để “dính” với để tạo thành phân tử tạo
(2) Vậy phân tử tạo thành nào? Đầu tiên tìm hiểu
liên kết hố học
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động (12ph)
Tìm hiểu hình thành ion, anion, cation ─GV để hiểu ion ta xét ví dụ sau: Có Na: z=11, Cl: z=17; cho biết số p, e nguyên tử
►HS Na: có 11p, 11e Cl có 17p, 17e
→ 11p trung hòa với 11 e lớp vỏ
─ GV vẽ sơ đồ cấu tạo Na, Cl lên bảng Để đạt cấu hình bền giống khí Na nhường 1e nhận 7e khả nhận 7e xảy cần lượng lớn Vì nguyên tử Na dễ nhường 1e, Na 11p (11+) 10e (10–) => lúc Na mang điện tích dương (Na+)
Tương tự Cl nhận 1e nhường 7e khả nhường 7e khơng xảy ra, ngun tử Cl dễ nhận thêm 1e, mang điện tích âm (Cl-)
→ phần tử mang điện tích dương hay âm gọi ion
GV hỏi: em cho biết ion? ►HS trả lời
GV kết luận lại k/n ion
GV Na cho điện tích tạo thành điện tích dương gọi ion dương (cation) ? cation tạo thành từ nguyên tử nguyên tố nào?
I.Sự hình thành ion, anion, cation.
1 Ion, anion, cation
a) Ion Na: 1s22s22p63s1
Na (2, 8, 1) Na+ (2, 8)
Cl (2,8,7) Cl- (2,8,8)
+
+
11+
(3)►HS: ngun tử kim loại, lớp ngồi có 1,2,3 eletron dễ nhường e để trở thành ion dương
+ GV giới thiệu cách gọi tên cation cách ghi: điện tích ghi số trước, dấu sau ►HS nhớ ghi lại
+ GV: viết pt tạo thành cation K, Ca, Al gọi tên cation tạo thành Từ viết pt tổng quát?
►HS lên bảng viết trình nhường e nguyên tử
+GV: Cl nhận 1e tạo thành điện tích âm gọi ion âm hay anion
Vậy anion tạo thành từ nguyên tử nguyên tố (KL hay Pk)?
►HS: nguyên tử phi kim lớp ngồi có 5, 6, eletron có khả nhận thêm3, 2, hay e để trở thành ion âm +GV kết luận giới thiệu cách gọi tên anion
►HS nhớ ghi lại
+GV: viết pt tạo thành anion F, O gọi tên anion tạo thành
Từ viết pt tổng quát?
Nguyên tử trung hoà điện Khi nguyên tử nhường hay nhận e trở thành phần tử mang điện gọi ion
b) Sự tạo thành cation
Trong phản ứng hố học, để đạt cấu hình e bền vững giống khí gần (có heli e lớp cùng) nguyên tử kim loại có xu hướng nhường e lớp ngồi tạo thành ion dương hay gọi cation
Na → Na+ + e
+ + Tên cation = cation + tên kim loại VD: K → Na+ + e
(cation natri)
Ca → Ca2+ + 2e
(cation canxi) Al → Al3+ + 3e
(cation nhôm)
(4)Tổng quát:
c) Sự tạo thành anion
Trong phản ứng hố học, để đạt cấu hình e bền vững giống khí ngun tử phi kim có xu hướng nhận e để trở thành ion âm hay gọi anion
Cl + 1e Cl
-+ Tên anion = Anion-+ Tên gốc axit Ví dụ F + 1e → F- (anion florua)
O + 2e → O2- (anion oxit)
Tổng quát :
A – me → Am- (n = 1,2,3)
Hoạt động (2ph)
+GV cho HS nghiên cứu SGK nêu khái niệm ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử? Từ lấy ví dụ
► HS nghiên cứu SGK trả lời
2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử
-Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử
VD: Na+, Mg2+, Ca2+, Cl-, O2-…
- Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm
VD: NH+
4, NO-3, OH-…
(5)+GV: xét phản ứng Na Cl2 Các
nguyên tử Na Cl bền Vậy Na gặp Cl2 muốn tạo cấu hình bề
điều xảy ra?
HS: Cl thu thêm 1e, Na nhường 1e + GV KL: để đạt cấu hình bền Na nhường 1e lớp ngồi cho Cl, Cl nhận 1e Na nhường
Gọi HS lên bảng vẽ sơ đồ giải thích hình thành phân tử NaCl?
+ GV: Liên kết cation Na+ anion
Cl- là liên kết ion Vậy liên kết ion gì?
Bản chất liên kết? ► HS trả lời
+GV: Tương tự trường hợp hình thành phân tử NaCl, viết trình hìnhthành ion Ca2+ Cl-, sơ đồ hình thành phân
tử từ nguyên tử ►HS lên bảng viết
GV: liên kết ion hình thành phân tử nào? Điều kiện hình thành liên kết ion? GV bổ sung: Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình
Na (2, 8, 1) Cl (2,8,7)
Na+ (2, 8) Cl- (2,8,8)
Hai ion tạo thành Na+ Cl- mang điện tích
ngược dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl
Na+ + Cl- → NaCl
→Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
+ chất liên kết ion cho nhận electron
Nguyên tử cho e tạo ion dương, nguyên tử nhận e tạo ion âm
2x1e
2Na + Cl2 → 2Na+Cl
2e
Ca + Cl2 → Ca2+Cl-2
Hoạt động (4ph)
+GV: treo mơ hình tinh thể NaCl lên bảng cho hs quan sát để thấy cấu trúc dạng lập phương tinh thể phân bố ion tinh thể GV rõ hs thấy nút mạng
+ GV: Yêu cầu hs mô tả lại cấu trúc tinh
III.Tinh thể ion
1 Tinh thể NaCl
- Có cấu trúc lập phương
- ion Na+ Cl- phân bố luân
phiên đặn nút mạng Mỗi ion bao quanh ion trái dấu
+
17+
(6)thể NaCl?
►HS quan sát trả lời
Hoạt động (4ph)
+ Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu SGK kết hợp với kiến thức thực tế cho biết tinh thể muối ăn có đặc điểm gì?
► HS: nghiên cứu sgk, thảo luận trả lời GV kết luận: Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể Tinh thể NaCl tinh thể ion khác có tính chất bền vững có nhiệt độ nóng chảy cao
GV: Tại tinh thể ion có tính chất đặc biệt kể trên?
HS thảo luận trả lời
2 Tính chất chung hợp chất ion
- Tinh thể NaCl bền: không bị phân hủy - Khó nóng chảy, khó bay
- Tan nhiều nước, dễ phân li thành ion
- Khó nóng chảy hịa tan nước, chúng dẫn điện, cịn trạng thái rắn khơng dẫn điện
Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể lớn Muốn phá vỡ chúng cần lượng lớn
4 Củng cố (7ph) - Sự tạo thành ion
- Định nghĩa, chất liên kết ion
- GV phát phiếu học tập cho HS, gọi HS lên bảng làm Giao tập nhà (1ph)