- Về nhà học lý thuyết chú ý tính chất hóa học +đặc biệt chú ý :lưỡng tính,nhiệt nhôm,và với axit. - Đọc trước bài hợp chất của nhôm:chú ý tới những ứng dụng của hợp chất.[r]
(1)Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:Tìm hiểu vị trí
của nhơm
Giáo viên cho học sinh sử dụng bảng HTTH GV hỏi Z, nguyên tố trước,sau chu kỳ nhóm IIIA
Học sinh nghiên cứu bảng HTTH trả lời câu hỏi
I Tìm hiểu vị trí nhơm:
27 13Al
Be B C
Mg Al Si
Ca Ga Ge
Ơ thứ 13
Nhóm IIIA,chu kì Hoạt động 2:Tìm hiểu cấu tạo
ngun tử nhơm
Từ vị trí nhơm cho học sinh viết cấu hình (e) Al:
1s22s22p63s23p1 và gọi HS lên bảng viết đồng thời phân bố (e) vào obitan nguyên tử
Từ nói lên cấu tạo nguyên tử nhôm
R =0,125nm
Học sinh lên bảng viết
II Cấu tạo của nguyên tử nhơm: Al: 1s22s22p63s23p1 Đơn chất nhơm có cấu trúc lập phương tâm diện
Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất vật lí nhơm
- Cho HS nghiên cứu SGK hỏi tính chất vật lí nhơm - Bổ sung điều mà HS cịn thiếu sót, chưa biết
Học sinh nêu tính chất vật lý sau tham khảo SGK Nhôm kim loại quen thuộc với đời sống
III.Tính chất vật lí của nhơm
(2)+ Nhơm có màu trắng bạc + Nhiệt nóng chảy: 6500C
+ Kim loại mềm dễ dát mỏng hay kéo sợi
+ Nhôm dẫn điện, dẫn nhiệt tốt: 0,6 lần đồng, nhẹ = 1/3 đồn
nên em trả lời đầy đủ
Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học nhơm
- GV cho HS biết sườn nghiên cứu tính chất hóa học kim loại
- Đưa số liệu khử cặp oxi hóa khử
- Tác dụng với phi kim:
GV nhắc lại cho HS biết khả oxi hóa lưu huỳnh, oxi clo:
+ S: đưa kim loại lên số oxi hóa thấp
+ Cl2: đưa kim loại lên số oxi hóa cao
+ O2: đưa lên cao thấp
Và gọi HS lên bảng viếtphản ứng:
- Tác dụng với axit.
GV nhắc cho HS biết axit chia
HS hồi tưởng lại kiến thức học
- HS ghi sốa liệu vào vỡ
- Một em lên bảng viết phản ứng minh họa,số lại ghi vào
IV.Tính chất hóa học nhơm
- EO(Al3+/Al) = -1,66V
- EO(H+/H2 )=0V
1.Tác dụng với phi kim
2Al + 3/2 O2
Al2O3
2Al + 3S Al2S3
Al + 3/2Cl2 AlCl3
(3)2 loại:
+ HCl với H2SO4: cho sản phẩm hóa trị thấp khí hiđro
+ H2SO4(đ) HNO3(đ): Al phản ứng với H2SO4 HNO3 đặc nóng khơng phản ứng nguội mà cịn bị thụ động hóa (khơng phản ứng với HCl H2SO4(l) cho vào HNO3(đ) HNO3(đ) H2SO4(đ) nguội
-Làm thí nghiệm biểu diển thụ động hóa nhơm với HNO3(đ)(Cho nhơm vào HNO3(đ) sau rửa cho vào HCl
+ Sau gọi em lên bảng viết phản ứng minh họa:
Chú ý đến cân học sinh
* Hóa trị NO: : * NO2: : : * SO2:2:6:1:3:6 * H2S:4:9:2:3:6 - Tác dụng với oxit kim loại + GV nhắc lại cho HS biết kim loại mạnh đẩy kim loại yếu dãy hoạt động
Học sinh tự viết phương trình phản ứng vào
Học sinh quan sát thí nghiệm biểu biển giáo viên Chú ý đến màu dung dịch axit,lá nhôm ống nghiệm chứa nhôm nhôm cho vào HNO3
-Cho HS tự lấy ví dụ
Và em lên bảng viết
Al + 3HCl AlCl3
+ 3/2H2
2Al + 3H2SO4(l)
Al2(SO4)3 + 3H2 Al + 4HNO3(l)
Al(NO)3 + NO + 2H2O
2Al + 6H2SO4(đ)
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
3.Tác dụng với oxit kim loại
(4)hóa học tác dụng nhiệt (đối với nhôm gọi nhiệt nhôm)
+ GV gọi em lên bảng viết phản ứng minh họa
+ Phương pháp gọi nhiệt luyện người ta sử dụng C, CO, H2
- Tác dụng với H2O
GV giải thích khử H2 lớn
EO(H2O/H2)=-0,41(V)>-1,66 (V) Al3+/Al → Al phản ứng được với H2O Nhưng tạo Al(OH)3 bao quanh bảo vệ không cho H2O phản ứng tiếp nên thực tế không phản ứng
Và làm TN nhôm mạc tơ để làm rõ hơn(chỉ xem hiện tượng cuối nên phải làm đầu thời gian)
Dùng giấy ráp đánh bóng miếng nhơm nhỏ vái giọt HgCl2 sau phút rửa
Miếng để ngồi khơng khí
Học sinh quang sát tượng giải thích
Fe2O3 + Al 2Fe +
Al2O3
2Al + CuO 3Cu
+ Al2O3
4.Tác dụng với nước
EO (H2O/H2)=-0,41(V)>-1,66 (V) Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2
(5)Miếng cho vào cốc nước(khi tới phần làm có khí thốt)
- Tác dụng với bazơ
GV cho học sinh biết Al(OH)3 phản ứng với bazơ mạnh để tạo ion [Al(OH)4]
-Nên kiềm mạnh nhơm tan
Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2 H2 Al(OH)3 + NaOH
NaAl(OH)4 + 3/2 H2
Làm thí nghiệm biểu diễn cho rõ giúp học sinh nhớ lâu
Kiến thức nên Hs nghe ghi vào
5.Tác dụng với bazo
Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2 H2 Al(OH)3 + NaOH
NaAl(OH)4 + 3/2 H2 Tổng hợp trình
* Hoạt động
Sản xuất ứng dụng:
- GV gọi học sinh hỏi ứng dụng nhôm
- Bổ sung ứng dụng mà học sinh
+ Tạo màu bạc sơn + Xử lý H2O (phèn chua) + Làm nam châm
Al Ni Co: thêm Fe, Cu, Ti, sử dụng la bàn nhờ khả
- Nghiên cứu sách trả lời câu hỏi
V.Sản xuất ứng dụng
(6)lưu từ cao
+ Bộ tản nhiệt c p u đại
* Sản xuất:
Chỉ điều chế điện phân nóng chảy Al2O3
- Vẽ sơ đồ bình điện phân từ
- Học sinh ghi Al2O3 đpnc 2Al + 3/2
O2
4 Củng cố:
- Nhơm có hóa trị * (3)
- bình thường nhơm khơng tan nước có Al2O3 Al(OH)3 bền bảo vệ
- Trong bazơ mạnh khí tan tạo ion [ Al(OH)4 ]
Phản ứng với Oxit kim loại (nhiệt nhôm) mà quan trọng hợp chất tecmic (Al với Al2O3) hàn đường ray
5 Dặn dò:
- Về nhà học lý thuyết ý tính chất hóa học +đặc biệt ý :lưỡng tính,nhiệt nhơm,và với axit