THÔNG TIN TÀI LIỆU
CÁC DẠNG BÀI TẬP A BÀI TẬP TÍNH TỐN KIẾN THỨC LÝ THUYẾT CẦN NHỚ: Định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng: m chấtphản ứng = m sản phẩm Với hợp chất tạo cation anion: m hợp chất = m cation + m anion Định luật bảo toàn nguyên tố Tổng khối lượng nguyên tố trước phản ứng tổng khối lượng nguyên tố sau phản ứng Nội dung định luật hiểu tổng số mol nguyên tố bảo toàn phản ứng Trong phản ứng HNO3 với kim loại hay chất: ( ) X + HNO3 → muối kim loại + sản phẩm khử NO, NO , NH NO , N , + H 2O Có: n HNO3 = n NO3− muốivớiKL + n N sản phẩm khử Trong trường hợp X kim loại : n NO3− muốivớiKL = n e ⇒ Số mol HNO3 quy số mol sản phẩm khử Định luật bảo toàn electron Trong phản ứng oxi hóa khử: Số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận về: n e cho = n e nhận Khi vận dụng định luật bảo tồn electron vào dạng toán cần lưu ý: - Trong phản ứng hệ phản ứng cần quan tâm đến trạng thái đầu trạng thái cuối mà không quan tâm đến trạng thái trung gian - Nếu có nhiều chất oxi hóa chất khử số electron trao đổi tổng số mol tất chất nhường nhận electron Phương pháp quy đổi Với toán HNO3 phản ứng với hỗn hợp nhiều chất, tìm cách quy đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp đơn giản (giảm số lượng hợp chất, quy thành phần nguyên tố) Bài toán axit photphoric phản ứng với dung dịch kiềm Dựa vào tỷ lệ k = n OH− n H3PO4 xác định muối tạo thành Ta có bảng: k ≤1 − Muối H PO 1< k < Muối k=2 2− Muối HPO 2 pH < Bài Cho hỗn hợp A: Ag, CuO, Fe, Zn phản ứng hết với HNO 3; thu dung dịch B (không chứa NH4NO3) hỗn hợp G: N2O, NO; thấy lượng nước tăng 2,7 gam Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,3 mol B 0,25 mol C 0,2 mol D 0,15 mol Bài Một oxit nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Công thức oxit nitơ A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Bài Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng CuO đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị V A 8,960 B 0,448 C 0,672 D 1,344 Bài 10 Cho 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm tiếp 500ml dung dịch HCl 2M thu khí NO dung dịch A Thế tích khí NO (đktc) là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 5,6 lít Bài 11 Tổng số mol khí sinh nhiệt phân 0,1 mol Cu(NO 3)2 với hiệu suất 80% Trang A 0,15 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,4 mol Bài 12 Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp gồm Zn ZnO tạo dung dịch chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Vậy % khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 71,37% B 28,63% C 61,61% D 38,39% Bài 13 Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO 3, phản ứng làm giải phóng khí N 2O (duy nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị là: A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D 7,2 gam Bài 14 Cho m gam Fe tan 250ml dung dịch HNO 2M, để trung hòa lượng axit dư cần phải dùng 100ml dung dịch NaOH 1M Vậy m có giá trị A 2,8 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Bài 15 Cho a mol Fe vào dung dịch có chứa 5a mol HNO thấy có khí NO2 bay lại dung dịch A Dung dịch A chứa: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 HNO3 Bài 16 Cho 10,8 gam Al tan hết dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm 3,36 lít khí A (đkc) CTPT khí A là: A N2O B NO2 C NO D N2 Bài 17 Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Bài 18 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) M kim loại A Mg B Cu C Fe D Zn Bài 19 Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10 gam NH4NO2 A 11,2l B 5,6 l C 3,5 l D 2,8 l Bài 20 Thực phản ứng N2 H2 (tỉ lệ mol 1:4) bính kín có xúc tác, thu hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) Hiệu suất phản ứng A 25% B 50% C 75% D 60% Bài 21 Tính lượng P cần dùng để điều chế 100ml dung dịch H 3PO4 31,36% ( d = 1, 25gam / ml ) Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% A 3,1 gam B 6,2 gam C 9,3 gam D 12,4 gam Bài 22 Trộn lẫn dung dịch có chứa 100 gam H 3PO4 14,7% với dung dịch 16,8 gam KOH Tính khối lượng muối thu dung dịch Trang A 14,7 gam B 31,5 gam C 26,1 gam D 28,8 gam Bài 23 Cần lấy gam NaOH cho vào dung dịch H 3PO4 để thu dung dịch có chứa 2,84 gam Na2HPO4 6,56 gam Na3PO4 A gam B 6,4 gam C 7,68 gam D đáp án khác Bài 24 Trộn dung dịch chứa mol H3PO4 với dung dịch chứa 1,5 mol NH3 Tính khối lượng amophot tạo thành Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 95% A 123,5 gam B 117,325 gam C 93,86 gam D 128,5 gam Bài 25 Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 gam chứa 30,1% Ca(H 2PO4)2 lại CaSO4 Độ dinh dưỡng loại phân bón A 18,26% B 61,20% C 16% D 45,81% Bài 26 Đốt cháy 15,5 gam photpho hòa tan sản phẩm vào 200 gam nước C% dung dịch axit thu là: A 11,36% B 20,8% C 24,5% D 22,7% Bài 27 Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H 3PO4 20% thu dung dịch X Dung dịch X chứa muối A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na2HPO4 Na3PO4 Bài 28 Nếu có 6,2 kg P điều chế lít dung dịch H3PO4 2M ? A 50 lít B 100 lít C 75 lít D 125 lít Bài 29 Hịa tan 28,4 gam photpho (V) oxit 500gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8% C % dung dịch axit photphoric thu là: A 17,04% B 17,64% C 16,69% D 18,02% Bài 30 Thành phần khối lượng photpho Na2HPO4 ngậm nước 11,56% Trong phân tử tinh thể ngâm nước có số phân tử H2O là: A B C D 12 B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 31 Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối amoni axit cacbonic dẫn toàn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6% sau phản ứng thu muối trung hịa có nồng độ 23,913% Công thức phân tử giá trị m A (NH4)2CO3 9,6 B (NH4)2CO3 19,2 C NH4HCO3 7,9 D NH4HCO3 15,8 Bài 32 Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 73,2 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 24,3 gam bã rắn Cho bã rắn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đkc) Phần trăm khối lượng NH4HCO3 có hỗn hợp ban đầu Trang A 40,00% B 32,38% C 34,43% D 17,22% Bài 33 Cho m gam hỗn hợp gồm (Al, Mg, Cu) phản ứng với 200ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu (m + 6,2) gam muối khan gồm muối Nung muối tới khối lượng không đổi Hỏi khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A m gam B ( m + 1, ) gam C ( m + 3, ) gam D ( m + 0,8 ) gam Bài 34 Nung 67,2 gam hỗn hợp Fe(NO 3)3, Cu(NO3)2 sau phản ứng thu 4,48 lít khí oxi (đktc) Chất rắn sau nung có khối lượng là: A 64 g B 24g C 34 g D 46 g Bài 35 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 137,1 B 151,5 C 97,5 D 108,9 Bài 36 Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào 89,2 ml nước cịn dư 1,12 lít khí đktc khơng bị hấp thụ (lượng O hịa tan khơng đáng kể) Nồng độ ( phần trăm dung dịch axit thu (biết D H2O = 1g / ml A 14,13% B 18,90% ) C 12,60% D 9,45% Bài 37 Đun nóng 127 gam hỗn hợp hai muối (NH4)2CO3 NH4HCO3 hỗn hợp phân hủy hết thành khí nước Làm nguội sản phẩm đến 270C thu 86,1 lít hỗn hợp khí, áp suất 1atm (nước bị ngưng tự tích khơng đáng kể) Tỉ lệ số mol hai muối (NH4)2CO3 NH4HCO3 hỗn hợp A 1:2 B 1:3 C 2:3 D 2:1 Bài 38 Để hòa tan 9,18 gam Al nguyên chất cần dùng dung dịch axit A thu khí X dung dịch muối Y Biết khí X, số mol nguyên tử nguyên tố có thay đổi số oxi hóa 0,06 Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch Y cần dùng 290 gam dung dịch NaOH 20% Số mol electron dùng để tạo sản phẩm khử khí X là: A 0,3 B 0,4 C 0,45 D 0,54 Bài 39 Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng bắng 0,7m gam V lít khí (đktc) Giá trị V m A 4,48 lít 21,55 gam B 2,24 lít 33,07 gam C 4,48 lít 33,07 gam D 1,12 lít 18,20 gam Trang Bài 40 Hợp chất A muối Nitơ không bền, dễ bị nhiệt phân (ở nhiệt độ thường phân hủy chậm), mol chất A tạo chất khí chất trạng thái hơi, chất mol Phân tử khối A 79 Phần trăm khối lượng nguyên tố có khối lượng mol nhỏ A A 6,33% B 5,06% C 3,80% D 7,59% Bài 41 Cho 18,0 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2SO4 1M thu 1,12 lít khí (đktc) Nếu khử hoàn toàn 18,0 gam hỗn hợp X CO (dư) cho chất rắn tạo thành phản ứng hết với dung dịch HNO (dư) thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) thu A 7,84 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 5,60 lít Bài 42 Hịa tan hồn tồn 7,15 gam kim loại M vào lượng dư dung dịch HNO lỗng, thu 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí dung dịch chứa 21,19 gam muối Kim loại M A Fe B Al C Ag D Zn Bài 43 Cho hỗn hợp bột kim loại gồm 1,4 gam Fe, 0,24 gam Mg phản ứng tác dụng với 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,15M Sau phản ứng thu rắn B Cho B phản ứng hết với HNO thấy có V lít NO (đkc) Giá trị V là: A 0,56 B 0,672 C 0,896 D 1,12 Bài 44 Hịa tan hồn tồn 3,84 gam Cu dung dịch HNO dư thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Trộn NO với O2 dư, thu hỗn hợp khí Y Sục Y vào nước dư, thu dung dịch Z cịn lại khí O2 Tổng thể tích O2 (đktc) phản ứng A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,504 lít D 0,784 lít Bài 45 Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO 3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn khơng tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Phần trăm khối lượng AgNO hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05% C 22,06% D 30,67% Bài 46 Tiến hành nung nột loại quặng chứa Ca 3(PO4)2 hàm lượng 70% với C SiO2 lấy dư 10000C Tính lượng quặng cần lấy để thu 62 gam P Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% A 484,375 gam B 553,6 gam C 310 gam D 198,4 gam Bài 47 Cho x gam P2O5 tác dụng hết với 338 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3x gam chất rắn Giá trị x A 14,2 B 12,78 C 11,36 D 17,04 Bài 48 Hòa tan 54,44 gam hỗn hợp X gồm PCl PBr3 vào nước dung dịch Y Để trung hòa hoàn toàn dung dịch Y cần 500ml dung dịch KOH 2,6M Tỷ lệ % khối lượng PCl3 X Trang A 8,08% B 26,96% C 30,31% D 12,125% Bài 49 Để sản xuất phân amophot, người ta cho lít dung dịch NH 1M vào dung dịch mol axit photphoric Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng muối amoni hidrophotphat thu là: A 362 g B 230g C 132g D 356g Bài 50 Cho m kg loại quặng apatit (chứa 93% khối lượng Ca3(PO4)2, lại tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat thu sau làm khô hỗn hợp sau phản ứng A 26,83% B 42,60% C 53,62% D 34,20% C BỨC PHÁ: VẬN DỤNG Bài 51 Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Bài 52 Cho m gam Na tan hoàn toàn dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 336 ml khí (ở đktc, phản ứng tạo sản phẩm khử N +5) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào X (đun nóng), thu 224 ml khí (đktc) Giá trị m A 1,84 B 3,91 C 2,53 D 3,68 Bài 53 Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO a mol/lít Cu(NO3)2 2a mol/lít, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thu 7,84 lít khí SO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 0,25 B 0,15 C 0,20 D 0,30 Bài 54 Điện phân dung dịch m gam muối AgNO3 với cường độ dòng điện I (ampe), sau thời gian t (giây) AgNO3 điện phân hết, ngắt dịng điện sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2, dung dịch Y kim loại Ag Giá trị lớn m là: (Thiếu đáp án) A B C D Bài 55 Cho 11,55 gam hỗn hợp gồm Mg Zn (trong số mol Zn gấp lần số mol Mg) tan hết dung dịch gồm NaNO3 HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối (trong Y khơng có axit dư) 3,696 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí có khí khơng màu, dễ hóa nâu khơng khí Tỉ khối Z so với hidro 4,394 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 31 B 35 C 21 D 25 Trang Bài 56 Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m là: A 0,560 B 1,435 C 2,800 D 2,240 Bài 57 Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thời gian, thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu Cho tiếp 2,8 − gam bột Fe vào dung dịch X, đun nóng khuấy thu NO sản phẩm khử NO3 , dung dịch Y chất rắn Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối tạo thành dung dịch Y là: A 11,48 B 15,08 C 10,24 D 13,64 Bài 58 Cho 30,88 gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 vào V lít dung dịch HCl 2M dung dịch X lại 1,28 gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí Y (ở đktc) khơng màu hóa nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn V m A 5,04 lít 153,45 gam B 0,45 lít 153,45 gam C 5,04 lít 129,15 gam D 0,45 lít 129,15 gam Bài 59 Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: SiO2 ,C O ,t H2 O → P → P2 O5 → H 3PO Quặng photphorit lòđiệ n Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H 3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 Bài 60 Lấy x gam P2O5 cho tác dụng với 338 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 3x gam chất rắn Xác định x? A 11,36 gam B 17,04 gam C 12,78 gam D 14,20 gam C VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 61 Đốt chat m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (không thấy khí ra) Hịa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO 3)3 có dung dịch T gần với: A 5% B 7% C 8% D 9% Trang Bài 62 Hòa tan hết 11,54 gam hỗn hợp rắn X gồm Al, Mg, Al(NO3)3, Mg(NO3)2 dung dịch chứa H2SO4 0,1 mol NaNO3 (đun nhẹ), kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat + (không chứa ion NH ) hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2O N2 Tỉ khối Z so với He 99,5 Cho 11 dung dịch NaOH 11,5M vào dung dịch Y đến kết tủa đạt cực đại dùng 480ml Lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 12,96 gam rắn Biết X phần trăm khối lượng Mg chiếm 20,797% Phần trăm khối lượng N2O có hỗn hợp Z A 66,3% B 49,7% C 55,3% D 44,2% Bài 63 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe(OH)2, FeCO3 (trong Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) dung dịch HNO3 dư, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa (m+284,4) gam muối 15,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO CO Tỉ khối Z so với H 18 Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 151,2 B 102,8 C 78,6 D 199,6 Bài 64 Hòa tan 29,52 gam hỗn hợp rắn gồm FeSO4 Cu(NO3)2 vào nước thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X, đun nóng đến thấy khí NO ngừng dừng lại, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu, kết thúc phản ứng thu dung dịch Z chứa loại cation có số mol Cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan (biết NO sản phẩm khử N+5) A 36,56 gam B 22,96 gam C 24,88 gam D 32,64 gam Bài 65 Nung nóng 24,04 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(NO 3)2 Fe bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp X gồm oxit 0,14 mol NO Cho X vào dung dịch chứa NaNO 0,36 mol H 2SO4 thu dung dịch chứa muối 0,05 mol NO Mặt khác, cho 24,04 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO 20,16% thu dung dịch Y 0,1 mol NO Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 Y gần với: A 22% B 33% C 45% D 55% Bài 66 Hịa tan hồn tồn 29,68 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe Fe 3O4 lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M H2SO4 0,5M thu 0,896 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa m gam chất tan Cho từ từ dung dịch BaCl2 đến kết tủa cực đại dừng lại, cho tiếp AgNO vào sau phản ứng thu 211,02 gam kết tủa Mặt khác cho lượng X tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng lấy dư thu 8,736 lít NO2 (đktc) Giá trị gần m A 55,8 B 59,9 C 52,2 D 62,3 Bài 67 Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung Trang dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn khơng tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu là: A 30,94 B 35,05 C 22,06 D 30,67 Bài 68 Hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO Cho 29,2 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 9,85 gam kết tủa Hòa tan hết Y 150 gam dung dịch HNO 63% đun nóng thu dung dịch T 4,48 lít NO2 (đktc) (sản phẩm khử ) Cho V (lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, phản ứng hoàn toàn tạo kết tủa với khối lượng lớn Phần trăm khối lượng Fe3O4 giá trị V A 79,45% 0,525 lít B 20,54% 1,300 lít C 79,45% 1,300 lít D 20,54% 0,525 lít Bài 69 Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO 3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO O2 Hịa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 Bài 70 Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 Cu (trong FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) dung dịch chứa NaNO HCl, thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,896 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Mặt khác, hịa tan hồn toàn 16,4 gam hỗn hợp X dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa muối có tổng khối lượng 29,6 gam Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu dung dịch T Cho dung dịch AgNO tới dư vào T thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 196,35 B 111,27 C 160,71 D 180,15 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG : NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án D Bài 10 Chọn đáp án A Trang 10 Bài 11 Chọn đáp án B Bài 12 Chọn đáp án C Bài 13 Chọn đáp án D Bài 14 Chọn đáp án C Bài 15 Chọn đáp án C Bài 16 Chọn đáp án A Bài 17 Chọn đáp án C Bài 18 Chọn đáp án D Bài 19 Chọn đáp án C Bài 20 Chọn đáp án A Bài 21 Chọn đáp án D Bài 22 Chọn đáp án C Bài 23 Chọn đáp án B Bài 24 Chọn đáp án B Bài 25 Chọn đáp án A Bài 26 Chọn đáp án D Bài 27 Chọn đáp án D Bài 28 Chọn đáp án B Bài 29 Chọn đáp án C Bài 30 Chọn đáp án C B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 31 Chọn đáp án A Bài 32 Chọn đáp án B Bài 33 Chọn đáp án D Bài 34 Chọn đáp án B Bài 35 Chọn đáp án B Bài 36 Chọn đáp án C Bài 37 Chọn đáp án A Bài 38 Chọn đáp án A Bài 39 Chọn đáp án C Bài 40 Chọn đáp án A Bài 41 Chọn đáp án D Trang 11 Bài 42 Chọn đáp án D Bài 43 Chọn đáp án A Bài 44 Chọn đáp án B Bài 45 Chọn đáp án B Bài 46 Chọn đáp án B Bài 47 Chọn đáp án C Bài 48 Chọn đáp án C Bài 49 Chọn đáp án C Bài 50 Chọn đáp án A B BỨC PHÁ: VẬN DỤNG Bài 51 Giải: • Hai khí thu khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí NO M Y = 2.12, = 24, < M NO ⇒ Chứng tỏ khí cịn lại Y có PTK nhỏ 24,4 ⇒ Đó H2 • a + b = 0,125mol a = 0,1 → Đặt a, b số mol NO H ⇒ m Y = 30a + 2b = 24, 4.0,125 b = 0, 025 • Vì phản ứng có tạo khí H nên NO3− phản ứng hết mà n NO < n NO3− ban đầu ⇒ có muối amoni tạo thành, n NH +4 = 0, 05 + 0,1 − 0,1 = 0, 05mol BTe → 2n Zn phản ứng = 3a + 2b + 8n NH + = 0, 75mol ⇒ n Zn phản ứng = 0,375mol BT ÑT → n Cl− X = 2n Zn 2+ + n Na + + n K + + n NH+ ⇒ n Cl− X = 2.0,375 + 0, 05 + 0,1 + 0, 05 = 0,95mol ⇒ m = m cation + m anion = 65.0,375 + 23.0, 05 + 39.0,1 + 18.0, 05 + 35,5.0,95 = 64, 05g ⇒ Chọn đáp án B Bài 52 Giải: Phản ứng tạo sản phẩm khử N +5 mà cho KOH + X thu khí ⇒ Chứng tỏ sản phẩm khử NH3 NH4NO3 Na phản ứng với HNO3 có tạo thành khí H2 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH NO3 + 3H O 0,125x mol x 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H y y 0,5y mol NaOH + NH4NO3 →NH3 + NaNO3 + H2O Trang 12 y y ⇒ 0,5y + y = y 0,336 = 0, 015 ⇒ y = 0, 01 22, KOH + NH NO3 → NH + KNO3 + H 2O ( 0,125x − 0, 01) → ( 0,125x − 0, 01) ⇒ 0,125x − 0, 01 = 0, 224 ⇒ x = 0,16 22, ⇒ m = 23 ( x + y ) = 3,91gam ⇒ Chọn đáp án B Bài 53 Giải: 7,84 = 0, 7mol 22, • Áp dụng bảo tồn electron có: 3n Al + 2n Mg = 2n SO2 = • Trường hợp 1: Chất rắn có Ag ⇒ n Ag = 0, 7mol ⇒ m Ag = 75, 6gam > 45, ⇒ Loại • Trường hợp 2: Chất rắn có a mol Ag 2a mol Cu ⇒ 108a + 64.2a = 45, 2gam ⇒ a = 0,1915 ⇒ 5a = 0,9576 > 0, ⇒ Loại ⇒ Ag+ phản ứng hết, Cu2+ phản ứng dư ⇒ a + 2n Cu = 0, 7mol a = 0,3 Mà m chấtrắn = 108a + 64n Cu = 45, 2gam ⇒ n Cu = 0, 2mol ⇒ Chọn đáp án D Bài 54 Giải: Phản ứng điện phân: • đpdd 4AgNO3 + 2H 2O → 4Ag + O + 4HNO a a 0,25a a mol Theo đề bài, sau điện phân ngắt dịng điện, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí X gồm NO2 ⇒ khả năng: Phản ứng hòa tan Ag HNO3 tạo NO2 Phản ứng hòa tan Ag tạo NO, sau NO + O → NO (thu hỗn hợp NO2 O2 dư) Do đề yêu cầu m lớn nên sản phẩm khử phải nhận nhiều e ⇒ NO 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H 2O Ban đầ u: a Phả n ứ ng: a mol a a a mol Trang 13 2NO + O → 2NO a mol a a a Phả n ứ ng: mol Ban đầ u: a a NO : mol a a 3,36 ⇒ + = ⇒ a = 0, 4mol Vậy sau phản ứng có: a 22, O : mol ⇒ m AgNO3 = 0, 4.170 = 68gam ⇒ Chọn đáp án B Bài 55 Giải: • 24n Mg + 65n Zn = 11,55g n Mg = 0, 075mol ⇒ Có n Zn = 0,15mol n Zn = 2n Mg • Một khí Z NO, M Z = 8, 788 < 30 ( ⇒ Khí cịn lại H2 M H = ) 3, 696 n NO + n H2 = 22, = 0,165mol n NO = 0, 04mol ⇒ ⇒ 30n NO + 2n H = 8, 788.0,165 = 1, 45g n H = 0,125mol BTe → n NH + = • 2.0, 075 + 2.0,15 − 3.0, 04 − 2.0,125 = 0, 01mol BTNTN → n NaNO3 = n NO + n NH + = 0, 04 + 0, 01 = 0, 05mol ⇒ m muoái = 23.0, 05 + 11,55 + 35,5 ( 0, 05 + 2.0, 075 + 2.0,15 + 0, 01) = 30,805 Gần với giá trị 31 ⇒ Chọn đáp án A Bài 56 Giải: Ag : 0, 03mol AgNO3 : 0, 03mol Fe : m g Cu : 0, 02mol + → 7, 735 Có Zn : 0, 05mol Cu ( NO3 ) : 0, 02mol Fe : x mol Zn : y mol 56x + 65y = 7, 735 − 108.0, 03 − 64.0, 02 = 3, 215 y = 0, 015 ⇒ BTe ⇒ ⇒ m = 56.0, 04 = 2, 24g x = 0, 04 → 2.(0, 05 − y) = 1.0, 03 + 2.0, 02 ⇒ Chọn đáp án D Trang 14 Bài 57 Giải: • Phương trình điện phân: 4AgNO3 + 2H O → 4Ag + 4HNO3 + O 4x 4x 4x x mol X chứa chất tan nồng độ mol ⇒ n HNO3 = n AgNO3 ( X ) ⇒ Chứng tó AgNO3 bị điện phân hết nửa • m dd giảm = m Ag + m O2 = 108.4x + 32x = 9, 28g ⇒ x = 0, 02 • 0,05 mol Fe + X Fe + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + 2H O 0, 02 0,08 0,02 mol Fe + 2AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 2Ag 0, 03 0,06 0,03 mol ⇒ m muoái( Y ) = m Fe( NO3 ) + m Fe( NO3 ) + m AgNO3 ( Y ) = 242.0, 02 + 180.0, 03 + 170.0, 02 = 13, 64 g ⇒ Chọn đáp án D Bài 58 Giải • AgNO3 + X → 0, 025 mol NO ⇒ Chứng tó X chứa H+ dư ⇒ Chất rắn không tan Cu ⇒ Muối tạo thành gồm FeCl2 CuCl2 • Đặt số mol Cu phản ứng Fe3O4 a, b 64a + 232b = 30,88 − 1, 28 = 29, a = 0,1 ⇒ ⇒ a = b b = 0,1 ⇒ n HCl phản ứng = 2a + 2.3b = 0,8mol • 0,9 = 0, 45 l Có n H+ ( X ) = 4n NO = 0,1mol ⇒ n HCl ban ñaàu = 0,9mol ⇒ V = 3Fe 2+ + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H 2O 0, 075 0,1 mol Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag 0, 225 0,225 mol Ag + + Cl − → AgCl 0,9 0,9 0,9 mol ⇒ m = 143.0,9 + 108.0, 225 = 153, 45gam ⇒ Chọn đáp án B Trang 15 Bài 59 Giải 1000.49% BTNTP = 5kmol → n Ca3 ( PO4 ) lt = n H3PO4 = 2,5kmol 98 Có n H3PO4 = ⇒ n Ca3 ( PO4 ) tt = 2,5 2,5 kmol ⇒ m quaëng = 310 = 1180kg = 1,18 taá n 90% 0,9.0, 73 ⇒ Chọn đáp án A Bài 60 Giải n NaOH = 0,338.2 = 0, 676mol , n P2O5 = • x mol Sau phản ứng cô cạn dung dịch Na 3PO4 142 có NaOH dư Trường hợp 1: Phản ứng tạo Na3PO4 dư NaOH • 6NaOH + P2 O5 → 2Na 3PO + 3H 2O 3x 71 ¬ x 142 ⇒ 3x = 164 → x 71 x 3x + 40 0, 676 − ÷⇒ x = 11,36gam 71 71 Trường hợp 2: Phản ứng tạo Na3PO4 Na2HPO4 • P2 O5 + 6NaOH → 2Na 3PO + 3H 2O 6a a 2a P2 O5 + 4NaOH → 2Na HPO + H 2O 4b b 2b x a + b = 142 a = 0, 21 ⇒ 6a + 4b = 0, 676 ⇒ b = −0,144 164.2a + 142.2b = 3x x = 9,18 ⇒ Loại • Trường hợp 3: Phản ứng tạo NaH2PO4 Na2HPO4 P2 O5 + 4NaOH → 2Na HPO + H 2O • a 4a 2a P2 O5 + 2NaOH + H 2O → 2NaH PO b 2b 2b Trang 16 x a + b = 142 a = 0, 273 ⇒ 4a + 2b = 0, 676 ⇒ b = −0, 209 142.2a + 120.2b = 3x x = 9,18 ⇒ Loại ⇒ Chọn đáp án A D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 61 Giải • 2,912 n Cl2 + n O2 = 22, = 0,13mol n Cl2 = 0, 05mol ⇒ Có 71n Cl + 32n O = 6,11gam n O2 = 0, 08mol 2 ⇒ n e nhaän = 2.0, 05 + 4.0, 08 = 0, 42mol • Y + HCl → Z chứa hai muối, HCl phản ứng hết ⇒ n AgCl = n e nhaän = 0, 42mol ⇒ n Ag = 73, 23 − 143,5.0, 42 = 0,12mol 108 FeCl : 0,12mol ⇒ Chứng tỏ muối 0, 42 − 2.0,12 = 0, 09mol CuCl : • X + HNO3 : 3,36 BTe → 2.0, 09 + 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = 3n NO = 22, = 0, 45mol n Fe2+ = 0, 09mol ⇒ n 2+ + n 3+ = 0,12mol n Fe3+ = 0, 03mol Fe Fe n HNO3 = n NO− muoái + n NO = 0, 45 + 0,15 = 0, 6mol ⇒ m dd HNO3 = 0, 6.63 = 120gam 31,5% ⇒ m dd T = 120 + 64.0, 09 + 56.0,12 − 30.0,15 = 127,98gam ⇒ C% Fe( NO3 ) = 242.0, 03 100% = 5, 67% gần với giá trị 5% 127,98 ⇒ Chọn đáp án A Bài 62 Giải: 20, 797%.11,54 = 0,1mol 24 • Có n Mg = • Đặt số mol Al, Al(NO3)3, Mg(NO3)2 a, b, c Trang 17 ⇒ 27a + 213b + 148c = 11,54 − 24.0,1 = 9,14 gam ( 1) • n NaOH = 2n Mg2+ + 3n Al3+ = ( 0,1 + c ) + ( a + b ) = 1,5.0, 48 = 0, 72 mol ( ) • Chất rắn thu sau nung MgO Al2O3 • ⇒ 40 ( 0,1 + c ) + • 102 ( a + b ) = 12,96 gam ( 3) a = 0,15 Từ (1), (2), (3) suy b = 0, 01 c = 0, 02 BTe → 3n NO + 8n N 2O + 10n N2 = 3.0,15 + 2.0,1 = 0, 65mol 30n NO + 44n N2O + 28n N 99,5 = M Z = n NO + n N2O + n N2 11 BTNT N → n NO + n N 2O + n N = 0,1 + 3c + 2d = 0,17 mol n NO = 0, 05mol 44.0, 05 ⇒ n N 2O = 0, 05mol ⇒ %m N2O = 100% ≈ 55,3% 99,5 0, 05 + 0, 05 + 0, 01 ( ) 11 n N = 0, 01mol ⇒ Chọn đáp án C Bài 63 Giải: • 15, 68 n NO + n CO2 = 22, = 0, 7mol n NO = 0, 4mol ⇒ Có 30n NO + 44n CO = 0, 7.18.2 = 25, 2gam n CO2 = 0,3mol • Đặt số mol FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 a, b, c, 0,3 mol ⇒ b = 0, 25% ( a + b + c + 0,3 ) • ( 1) m Muoái = m Fe( NO3 ) = 242 ( a + 3b + c + 0,3 ) = m + 284, = 72a + 232b + 90c + 34,8 + 284, ⇒ 170a + 494b + 152c = 246, gam • • BT e → a + b + c + 0,3 = 3.0, = 1, mol ( 2) ( 3) a = 0, Từ (1), (2), (3) suy b = 0,3 ⇒ m = 151, gam c = 0, ⇒ Chọn đáp án A Bài 64 Giải: • Đặt số mol FeSO4, Cu(NO3)2, Cu x, y, z Trang 18 152x + 188y = 29,52 ⇒ x = y + z • ( 1) BTe 3n NO = n Fe3+ = 2z ⇒ n NO = Trường hợp 1: NO3− phản ứng hết ( x > 6y ) → z = 2y ( ) x = 0,148 Từ (1), (2) suy y = 0, 037 ⇒ Loại z = 0,111 • Trường hợp 2: Fe2+ phản ứng hết ( x < 6y ) ⇒ x = 2z ( 3) x = 0,12 Từ (1), (3) suy y = 0, 06 z = 0, 06 ⇒ m muoái = 56.0,12 + 64 ( 0, 06 + 0, 06 ) + 96.0,12 + 35,5 .0, 06 + 62 2.0, 06 − 0, 06 ÷ = 36,56g 3 ⇒ Chọn đáp án A Bài 65 Giải: • Có n Fe( NO3 ) = n NO2 = 0, 07mol Đặt số mol FeO Fe A x, y ⇒ 72x + 56y = 24, 04 − 180.0, 07 = 11, 44 2.0,36 − 4.0, 05 = 0, 26mol • n H+ = 4n NO + 2n O( X ) ⇒ n O( X ) = • BTKL → m A = m Fe + m NO2 + m O( X ) = 24, 04g ⇒ n Fe = • BTNT O → n O( A ) = 2n NO2 + n O( X ) = 2.0,14 + 0, 26 = 0,54mol ⇒ x = 0,54 − 3.0,14 = 0,12 ⇒ y = 0, 05 • A + HNO3 : n HNO3 = 4n NO + 2x = 4.0,1 + 2.0,12 = 0, 64mol ⇒ m dd HNO3 = 24, 04 − 16.0, 26 − 46.0,14 = 0, 24mol 56 63.0, 64 = 200g 20,16% n = 0, 04mol n Fe2+ ( Y ) + n Fe3+ ( Y ) = 0, 24mol Fe2+ ( Y ) ⇒ Có BTe → 2n Fe2+ ( Y ) + 3n Fe3+ ( Y ) = 3.0,1 + ( 0,12 + 0, 07 ) n Fe3+ ( Y ) = 0, 2mol ⇒ C% Fe( NO3 ) = 242.0, 100% = 21,9% 200 + 24, 04 − 30.0,1 Gần với giá trị 22% ⇒ Cho đáp án A Bài 66 Giải: Trang 19 • Đặt n HCl = a mol ⇒ n H2SO4 = 0,5a mol • n H2 = 0,896 8, 736 = 0, 04mol, nNO2 = = 0,39mol 22, 22, BTe → n NO2 = 2n H2 + n Ag ⇒ n Ag = 0,39 − 2.0, 04 = 0,31 mol ⇒ m BaSO4 + m AgCl = 211, 02 − 108.0,31 = 177,54g ⇒ 233.0,5a + 143,5 ( a + a ) = 177,54 ⇒ a = 0, 44 • BTNTH → n H 2O = 0, 44 + 2.0, 22 − 2.0, 04 = 0, 4mol ⇒ n O( X ) = 0, 4mol BTKL → m KL( X ) = 29, 68 − 16.0, = 23, 28g ⇒ m chaáttan = m KL( X ) + mSO2− + m Cl− = 23, 28 + 96.0, 22 + 35,5.0, 44 = 60, 02g Gần với giá trị 59,9 ⇒ Chọn đáp án C Bài 67 Giải: • Z + HCl → NO ⇒ Chứng tỏ Z chứa Fe(NO3)2 ⇒ Z không chứa AgNO3 ⇒ AgNO3 bị nhiệt phân hết • Chất rắn không tan Ag: n Ag = 4,32 = 0, 04mol 108 ⇒ n AgNO3 = n Ag = 0, 04mol ⇒ %m AgNO3 = 170.0, 04 100% = 35, 05% 19, ⇒ Chọn đáp án B Bài 68 Giải: • Có n CO2 = n BaCO3 = 4, 48 9,85 = 0, 2mol = 0, 05mol , n NO2 = 22, 197 BTe → n NO2 = 2n CO2 + n Fe3O4 ⇒ n Fe3O4 = 0, − 2.0, 05 = 0,1mol ⇒ n CuO = 29, − 232.0,1 = 0, 075mol 80 ⇒ %m Fe3O4 = • n HNO3 = 232.0,1 100% = 79, 45% 29, 150.63% = 1,5mol 63 n HNO3 phản ứng = 9n Fe3O + 2n CuO + n NO2 = 1, 25mol ⇒ n HNO3 dö = 1,5 − 1, 25 = 0, 25mol Trang 20 ⇒ n NaOH = 0, 25 + 9.0,1 + 2.0, 075 = 1,3mol ⇒ V = 1,3 = 1,3 l ⇒ Chọn đáp án C Bài 69 Giải: • n N2 + n H2 = 0, 05mol n N = 0, 04mol ⇒ Có 28n N2 + 2n H = 5, 7.4.0, 05 = 1,14gam n H = 0, 01mol • Áp dụng bảo tồn electron có: 2n Mg + 4n O2 = n NO2 + 8n NH 4Cl + 10n N + 2n H ⇒ 2n Mg + 4n O2 − n NO2 − 8n NH 4Cl = 0, 42 Với n NO2 + n O2 = 10, 08 = 0, 45mol 22, ( 1) ( 2) ( 3) • Áp dụng bảo tồn ngun tố N có: 2n Cu ( NO3 ) = n NO2 + n NH4Cl + 2.0, 04 • n HCl = 2n Mg + 2n Cu ( NO3 ) + n NH 4Cl = 2.0, 65 = 1,3mol • m muối = m MgCl2 + m CuCl2 + m NH4 Cl = 95n Mg + 135n Cu ( NO3 ) + 53,5n NH4 Cl = 71,87g • n Mg = 0,39mol Từ (1), (2), (3), (4), (5) suy n Cu ( NO3 ) = 0, 25mol n NH4Cl = 0, 02mol ( 4) ( 5) ⇒ m = 24.0,39 + 188.0, 25 = 56,36 gam gần với giá trị 55 ⇒ Chọn đáp án B Bài 70 Giải: • 72a + 232b + 64c = 16, Đặt số mol FeO, Fe3O4 Cu a, b, c ⇒ a+b+c ( 1) a = • Dung dịch Y chứa muối clorua ⇒ NO3− phản ứng hết • X + HCl → muối: CuCl2, FeCl2, FeCl3 Có m muối = 135c + 127 ( a + b + 2x ) + 162,5 ( 2b − 2c ) = 29, ( 2) Trang 21 • a = 0, 04 Từ (1), (2) suy b = 0, 05 c = 0, 03 n Fe2+ ( Y ) + n Fe3+ ( Y ) = 0, 04 + 3.0, 05 = 0,19mol ⇒ BTe 0,896 + ( 0, 04 + 4.0, 05 ) = 0, 6mol → 2n Fe2+ ( Y ) + 3n Fe3+ ( Y ) + 2.0, 03 = 22, n Fe2+ ( Y ) = 0, 03mol n Fe2+ ( T ) = 0,18mol ⇒ ⇒ ⇒ m ↓= m AgCl + m Ag = 143,5.1,12 + 108.0,18 = 180,16g n = 0,16mol n = 1,12mol 3+ − Fe ( Y ) Cl ( T ) Gần với giá trị 180,15 ⇒ Chọn đáp án D Trang 22 ... ĐỘNG : NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án D Bài 10 Chọn đáp... 10 Bài 11 Chọn đáp án B Bài 12 Chọn đáp án C Bài 13 Chọn đáp án D Bài 14 Chọn đáp án C Bài 15 Chọn đáp án C Bài 16 Chọn đáp án A Bài 17 Chọn đáp án C Bài 18 Chọn đáp án D Bài 19 Chọn đáp án C Bài. .. A Bài 21 Chọn đáp án D Bài 22 Chọn đáp án C Bài 23 Chọn đáp án B Bài 24 Chọn đáp án B Bài 25 Chọn đáp án A Bài 26 Chọn đáp án D Bài 27 Chọn đáp án D Bài 28 Chọn đáp án B Bài 29 Chọn đáp án C Bài
Ngày đăng: 02/05/2021, 23:18
Xem thêm: