Tham khảo tài liệu ''hướng dẫn giải đề số 2 thi thử đại học năm 2009'', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: Áp dụng công thức: m =m + 96.n H kimloại pư muối ⇒ m kimloại pứ = a = 7,32 - 96 1, 008 = 3g 22, ⇒ Đáp án: A Câu 2: Với x + y = ⎧x = x ≠ y ≠1⇒ ⎨ ⎩y = ⇒ Đáp án: A Câu 3: Câu 4: Nghiệm hợp lí laø A +2 +2 -2 +1 +3 -2 Do Cu Fe S2 Cu Fe S2 Dễ thấy n HCl pö = 2.n H = 0,6 mol 〈 n HCl bđ ⇒ hỗn hợp kim loại hết 8,8 ⇒M = = 29,33 hh 0,3 ⇒ Hỗn hợp kim loại:Mg, Ca ⇒ Đáp án: A Câu 5: Do n =n CO H O 2 Và đề ⇒ có nguyên tử O ⇒ Y: Cn H O 2n Phản öùng: 3n - Cn H O + O → nCO + nH O 2n 2 2 Theo (1) đề ta có: n =n O H O 2 3n − ⇔ =4 ⇒ n = ⇒ Đáp án: D (1) Câu 6: Dễ thấy đáp án hợp lí: B Câu 7: M thoả công thức (1) kim loại đa hoá trị ⇒ Kim loại hợp lí: Fe ⇒ Đáp án: C Câu 8: Câu 9: Câu 10: Đáp án hợp lí A Dễ thấy (3), (4) không phản ứng oxi hoá khử ⇒ Đáp án: D Đáp án hợp lí: D Câu 11: Dễ thấy đáp án hợp lí: C Câu 12: Quá trình oxi hoá trình cho electron ⇒ Đáp án: D Câu 13: Đặt CTTQ este: Cn H Oz a mol 2n Theo đề có: x – y = a m ⇔ n.a − a = a ⇒ m = 2n – ⇒ CTTQ este no thoả đề C Câu 14: d hhG = H 28.2 x + 30.3x = 14, 2(2 x + 3x) ⇒ Đáp án: B Câu 15: Từ %O = 36,36 ⇒ M Andehyt = 16.100 = 44 36,36 ⇒ Đáp án: C Câu 16: Từ định luật bảo toàn điện tích ⇒ n − = 0, mol Cl Ta coù: m = M.0,1+ 0,2.27 + 0,3.96 + 35,5.0,2 = 47, raén ⇒ M = 64 ⇒ M: Cu ⇒ Đáp án: C Câu 17: Caâu 18: Caâu 19: Caâu 20: Caâu 21: Caâu 22: Dùng phương pháp loại trừ kiểm tra số nguyên tử sắt vế ⇒ Đáp án: A Dễ thấy đáp án: B Từ %O = 37,21 ⇒ Công thức nguyên tử A: (C2H3O)n Theo đề suy nghiệm hợp lí n = ⇒ Đáp án: C Tương tự câu đề số Dễ thấy đáp án hợp lí: A CTTQ este sinh axit đơn no đồng đẳng phenol: Cn H O 2n−8 z ⇒ Đáp aùn: B Caâu 23: (A): C x H y O Từ mC : mO = 9: ⇒ (A): C H y O Dễ thấy y bằng: 6; 4; ⇒ Đáp án; B Câu 24: Câu 25: Dễ thấy phản ứng thí nghiệm có H2 ⇒ Đáp án: A Từ phương án trả lời ⇒ Este A có nguyên tử O nguyên tử C 16.4.100 ⇒ Số H = − 12.6 − 16.4 = 44, 44 ⇒ Đáp án: B Câu 26: Ta có: n HNO = n⎡ ⎤ N HNO ⎢⎣ ⎥⎦ pö pö = 0,1.2 + 0,2.1+ 3.0,3 + 0,01.2 + 0,03 = 1,35 ⇒ Đáp án: A Câu 27: Với %O = 53,33 ⇒ A: (CH2O)n Từ tỉ lệ n A pö : n H = :1 (1) Và n A pư : n = :1 (2) CO ⎧1 nhoùm - COOH (1), (2) ⇒ A có ⎨⎩1 nhóm - OH ⇒ Đáp án: B Câu 28: Theo đề ta có M ( A) = 1,8 = 60 0, 78 26 ⇒ (A): CH3COOH ⇒ Đáp án: C Câu 29: Dễ dàng thấy: n = 0, 03 CO 2, 04 − 0, 03.44 n = = 0, 04 H O 18 n CO Soá C = ⇒ Soá H 2.n H O ⇒ Đáp án: C Câu 30: Vì n :n = 11: CO H O 2 ⇒ n >n CO H O 2 ⇒ X, Y, Z coù liên kết π phân tử ⇒ Đáp án: D Câu 31: Theo dãy điện hoá ⇒ Đáp án: A C Câu 32: Câu 33: Do nCO = n NaOH pư ⇒ Số C A1, A2 ⇒ Đáp án: B Từ %C = 60 ⇒ X: C3 H 7OH 18 ⇒ nH = 22, = 3,36 2 60 ⇒ Đáp án: D Câu 34: Phương án D sửa lại sai ⇒ Đáp án: D Câu 35: [ HF ] k [ NaF ] a Trong dung dòch A có [H+] = = 6,8.10-4 ⇒ pH = 3,17 Câu 36: Tương tự câu 35 ⇒ pH = ⇒ Đáp án: A ⎡ NH ⎤ ⎦ k [OH-] = ⎣ ⎡ NH Cl ⎤ NH3 ⎦ ⎣ 0,1 −9 = 10 = 10−10 0, ⇒ pH = Caâu 38: 11,5 75 74 = 13,875 46 100 ⇒ Đáp án : B a= Câu 39: Câu 40: X axit este Với MX = 6O ⇒ X: CH3COOH HCOOCH3 ⇒ Đáp án : B - RX dẫn xuất halogen Đặc biệt RX xem este vô điều chế từ ROH HX ⇒ Đáp án: C Tài liệu cung cấp TT luyện thi ĐH Chất lượng cao Vónh Viễn ... 12: Quá trình oxi hoá trình cho electron ⇒ Đáp án: D Câu 13: Ñaët CTTQ este: Cn H Oz a mol 2n Theo đề có: x – y = a m ⇔ n.a − a = a ⇒ m = 2n – ⇒ CTTQ este no thoả đề C Câu 14: d hhG = H 28 .2. .. Soá H = − 12. 6 − 16.4 = 44, 44 ⇒ Đáp án: B Câu 26 : Ta coù: n HNO = n⎡ ⎤ N HNO ⎢⎣ ⎥⎦ pö pö = 0,1 .2 + 0 ,2. 1+ 3.0,3 + 0,01 .2 + 0,03 = 1,35 ⇒ Đáp án: A Câu 27 : Với %O = 53,33 ⇒ A: (CH2O)n Từ tỉ lệ... n = :1 (2) CO ⎧1 nhoùm - COOH (1), (2) ⇒ A có ⎨⎩1 nhóm - OH ⇒ Đáp án: B Câu 28 : Theo đề ta có M ( A) = 1,8 = 60 0, 78 26 ⇒ (A): CH3COOH ⇒ Đáp án: C Câu 29 : Dễ dàng thấy: n = 0, 03 CO 2, 04 −