Bài giảng đề kiểm 1 tiết cực hay

Phần I : Trắc nghiệm.(5đ) Câu 1 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có . A.Cùng số nơtron B. Cùng số prôton . C. Cùng số khối D. Cùng nguyên tử khối . Câu 2 : Nguyên tử của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15 nguyên tố đó là . A. Kim loại . B. Khí hiếm . C. Phi kim . D. Không xác định . Câu 3 : Nguyên tử của một nguyên tố có Z= 19 ,cấu hình electron của nguyên tử đó là . A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Câu 4 : Nguyên tử X có cấu hình electron nguyên tử : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 , vị trí của X trong bảng tuần hoàn là . A. Ô 3 , chu kì 3 , nhóm IIA . B. Ô 5 , chu kì 5 , nhóm IIIA . C. Ô13 , chu kì 3 , nhóm IVA . D. Ô 15, chu kì 3 , nhóm VA . Câu 5 : Cho các nguyên tố : Na , Al , Mg , Ca . Thứ tự tính kim loại giảm dần là . A. Na , Ca, Mg , Al B. Na , Al , Mg , Ca . C. Ca , Al , Mg , Na . D. Mg , Al , Na , Ca . Câu 6 : Nguyên tử R có công thức trong hợp chất khí với hiđro là RH 3 . R có cộng hóa trị và công thức oxít cao nhất là . A. 1 , RO 3 B. 2 , R 2 O 5 C. 3, R 2 O 5 D. 4, RO 2 . Câu 7 : Cho dãy hiđroxit : Al(OH) 3 , NaOH , Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 . Thứ tự giảm dần tính bazơ của dãy hiđroxit là . A. Al(OH) 3 ,NaOH,Ca(OH) 2 ,Mg(OH) 2 . B. Na(OH),Al(OH) 3 ,Ca(OH) 2 ,Mg(OH) 2 . C.Ca(OH) 2 ,NaOH,Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 . D. Na(OH),Ca(OH) 2 ,Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . Câu 8 : Cho các ion : NH 4 + , NO 2 - , Cr 2 O 7 2- , MnO 4 - . Số oxi hóa của N ,Cr , Mn lần lượt là . A. +4, +2, - 14, - 4 . B. - 3, +3, +6 , +7 . C. -3, + 3, + 6, + 8 . D. -4, + 4, + 3, +4 . Câu 9 : Cho các chất : H 2 ,CuO,HCl,Mg .Số phản ứng oxihóa-khử có thể có giữa các chất là . A. 3 B.4 C. 2 D. Không có Câu 10 : Phản ứng : Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O . Có tổng hệ số cân bằng rút gọn là . A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Phần II : Tự luận . Câu 1 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố A là :3s 2 3p 4 .(1đ) a. Viết cấu hình electron đầy đủ và xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn. b. Viết công thức oxít cao nhất và công thức trong hợp chất khí với hiđro của A. Câu 2 : Nguyên tố R có công thức oxít cao nhất là RO 2 . Trong hợp chất khí với hiđro R chiếm 75 % về khối lượng . Xác định nguyên tử khối và vị trí của R trong bảng tuần hoàn.(2đ) Câu 3 : Cho m(gam) hỗn hợp X gồm (Fe, Cu ) tác dụng với HNO 3 dư thấy thoát ra 6,72 lit khí NO 2 (đktc) . Mặt khác cho m(gam) hỗn hợp trên tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 1,12 lit khí H 2 (đktc). Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .(2đ) Cho (Fe = 56, Cu = 64 , S = 16, 6 C = 12 , O = 16 ,N = 14 ). SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN 4 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 10 (Thời gian làm bài 45’) Mã đề 01 Phần I : Trắc nghiệm.(5đ) Câu 1 : Phản ứng : Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O . Có tổng hệ số cân bằng rút gọn là . A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Câu 2 : Cho các ion : NH 4 + , NO 2 - , Cr 2 O 7 2- , MnO 4 - . Số oxi hóa của N ,Cr , Mn lần lượt là . A. +4, +2, - 14, - 4 . B. - 3, +3, +6 , +7 . C. -3, + 3, + 6, + 8 . D. -4, + 4, + 3, +4 . Câu 3 : Nguyên tử R có công thức trong hợp chất khí với hiđro là RH 3 . R có cộng hóa trị và công thức oxít cao nhất là . A. 1 , RO 3 B. 3, R 2 O 5 C. 2, R 2 O 5 D. 4, RO 2 . Câu 4 : Nguyên tử X có cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , vị trí của X trong bảng tuần hoàn là . A. Ô 3 , chu kì 3 , nhóm IIA . B. Ô 5 , chu kì 5 , nhóm IIIA . C. Ô15 , chu kì 3 , nhóm VA . D. Ô 10, chu kì 3 , nhóm VA . Câu 5 : Nguyên tử của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15 nguyên tố đó là . A. Phi kim . B. Khí hiếm . C.kim loại . D. Không xác định . Câu 6 : Cho các chất : H 2 ,CuO,HCl,Mg .Số phản ứng oxihóa-khử có thể có giữa các chất là . A. 1 B.2 C. 3 D. Không có Câu 7 : Cho dãy hiđroxit : Al(OH) 3 , NaOH , Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 . Thứ tự giảm dần tính bazơ của dãy hiđroxit là . A. Al(OH) 3 ,NaOH,Ca(OH) 2 ,Mg(OH) 2 . B. Na(OH),Al(OH) 3 ,Ca(OH) 2 ,Mg(OH) 2 . C.Ca(OH) 2 ,NaOH,Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 . D. Na(OH),Ca(OH) 2 ,Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . Câu 8 : Cho các nguyên tố : Na , Al , Mg , Ca . Thứ tự tính kim loại giảm dần là . A. Na , Al, Mg , Ca . B. Na , Ca , Mg , Al. C. Ca , Al , Mg , Na . D. Mg , Al , Na , Ca . Câu 9 : Nguyên tử của một nguyên tố có Z= 19 ,cấu hình electron của nguyên tử đó là . A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Câu 10 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có . A. Cùng số prôton . B.Cùng số nơtron. C. Cùng số khối. D. Cùng nguyên tử khối . Phần II : Tự luận . Câu 1 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố A là :3s 2 3p 4 .(1đ) a. Viết cấu hình electron đầy đủ và xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn. b. Viết công thức oxít cao nhất và công thức trong hợp chất khí với hiđro của A. Câu 2 : Nguyên tố R có công thức oxít cao nhất là RO 2 . Trong hợp chất khí với hiđro R chiếm 75 % về khối lượng . Xác định nguyên tử khối và vị trí của R trong bảng tuần hoàn.(2đ) Câu 3 : Cho m(gam) hỗn hợp X gồm (Fe, Cu ) tác dụng với HNO 3 dư thấy thoát ra 6,72 lit khí NO 2 (đktc) . Mặt khác cho m(gam) hỗn hợp trên tác dụng với HCl dư thấy thoát ra 1,12 lit khí H 2 (đktc). Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .(2đ) Cho (Fe = 56, Cu = 64 , S = 16, 6 C = 12 , O = 16 ,N = 14 ). SỞ GD – ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN 4 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 10 (Thời gian làm bài 45’) Mã đề 02 Đáp án: mã đề 01 Đáp án: mã đề 02 Câu Đáp án 1 B 2 C 3 A 4 D 5 A 6 C 7 D 8 B 9 C 10 A Phần tự luận. Câu 1 : a. 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4  Ô 16 , chu kì 3 , nhóm VI A. b. Công thức oxít cao nhất SO 2 , công thức trong h/c khí H 2 S Câu 2: R có ct oxít cao nhất RO 2  R có công thức trong h/c khí RH 4 R chiếm 75% về khối lượng  4 4 % % R RH m R m RH =  75 4 100 R R = +  R = 12. A là cacbon : cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 2  Ô 6 , chu kì 2 , nhóm IIA. Câu 3 : Số mol NO 2 = 0,3 mol, n H 2 = 0,05 mol Phương trình phản ứng : Với HNO 3 1 .Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O 2.Cu + 4HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Với HCl : chỉ có Fe p/ư 3.Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  n Fe = n H 2 = 0,05 mol, theo 1 n NO 3 = 3 n Fe = 0,15 mol => số mol của NO 2 trong 2 là 0,3 – 0,15 = 0,15 mol => n Cu = 0,075 mol . m = m Fe + m Cu = 0,05 *56 + 0,075*64 = 7,6 g . %Fe = 36,84%, %Cu = 63,16 % . Câu Đáp án 1 A 2 B 3 B 4 C 5 A 6 B 7 D 8 B 9 C 10 A . TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN 4 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 10 (Thời gian làm bài 45’) Mã đề 02 Đáp án: mã đề 01 Đáp án: mã đề 02 Câu Đáp án 1 B 2 C 3 A 4 D 5. GIANG TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN 4 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 10 (Thời gian làm bài 45’) Mã đề 01 Phần I : Trắc nghiệm.(5đ) Câu 1 : Phản ứng : Cu + HNO 3