Đang tải... (xem toàn văn)
Sau một thời gian phản ứng, lấy thanh kim loại ra, thấy trong dung dịch thu được nồng độ phần trăm của MCl 2 bằng nồng độ phần trăm của FeCl 3 còn lại..[r]
(1)PHỊNG GD&ĐT HỊA BÌNH
Đề thi đề xuất (gồm trang)
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2010 – 2011
Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ:
Câu 1: (2,5 điểm)
1 Chỉ dùng hóa chất khác, nhận biết dung dịch riêng biệt sau: NH4Cl, Na2SO4, KCl, (NH4)2SO4
2 Viết phương trình phản ứng để thực biến hóa hóa học sau: NaAlO2 Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al(NO3)3
Câu 2: ( 2,5 điểm).
1 Đốt cháy oxi hiđrocacbon có cơng thức CnH2n + , CnH2n, CnH2n - a Viết phương trình phản ứng
b Nếu đốt mol chất, so sánh tỉ lệ: + Số mol H2O : số mol CO2
+ Số mol CO2 : số mol O2 phản ứng
2 Có hỗn hợp khí A gồm C2H6 C2H2 Cho biết tượng xảy hai thí nghiệm sau:
a Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí A
b Cho hỗn hợp A qua dung dịch brom (dư) đem đốt cháy khí cịn lại 3 Một học sinh phân cơng tiến hành thí nghiệm.
Thí nghiệm 1: Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian, cho nước vào bình, lắc nhẹ thêm vào mẩu giấy quỳ tím
Thí nghiệm 2: Dẫn axetilen qua dung dịch brơm màu da cam
Thí nghiệm 3: Cho 1-2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng ben zen, lắc nhẹ Cho biết tượng xảy mục đích thí nghiệm Viết phương trình hố học (nếu có)
Câu 3: (2,5 điểm)
1 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: to
KClO3 → A + B
A + MnO2 + H2SO4 → C + D + E +F
điện phân
A G + C
nóng chảy
G + H2O → L + M to
C + L → KClO3 + A + F
(2)Nồng độ AgNO3 dung dịch lại 0,1M Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Ag sinh bám hoàn toàn vào kim loại Xác định kim loại M
b Thanh thứ hai nhúng vào 460 gam dung dịch FeCl3 20% Sau thời gian phản ứng, lấy kim loại ra, thấy dung dịch thu nồng độ phần trăm MCl2 nồng độ phần trăm FeCl3 lại Biết xảy phản ứng theo sơ đồ: M + FeCl3 MCl2 + FeCl2
Xác định khối lượng kim loại sau lấy khỏi dung dịch Câu 4: (2,5 điểm)
Khử hoàn toàn 5,44 gam hỗn hợp kim loại A CuO cần dùng 2016 ml khí H2(đktc) Cho chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch axít HCl lấy dư, thấy 1344 ml khí H2(đktc)
1 Xác định cơng thức oxít kim loại A, biết tỉ lệ số mol Cu số mol kim loại A hỗn hợp oxít 1:
2 Tính thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để hịa tan hồn tồn hỗn hợp oxít ban đầu
(3)HẾT -PHỊNG GD&ĐT HỊA BÌNH HDC đề thi đề xuất
(gồm trang)
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học 2010 – 2011
Mơn thi: HĨA HỌC
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu Ý Nội dung Điểm
1.
2.
Dùng dung dịch Ba(OH)2:
-Mẫu có khí mùi khai bay NH4Cl
2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O -Mẫu có kết tủa trắng Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH
-Mẫu vừa có mùi khai vừa có kết tủa trắng (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O -Mẫu lại KCl
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 to
2Al + 3Cl2 AlCl3
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl to
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + HNO3 2Al(NO3)3 +3H2O
0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2 1) 2) 3)
CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O CnH2n +3n / O2 nCO2 + nH2O
CnH2n - +(3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1)H2O Tỉ lệ số mol H2O/ số mol CO2
CnH2n+2 > CnH2n > CnH2n - Tỉ lệ số mol CO2/ số mol O2
CnH2n+2 < CnH2n < CnH2n -
a) Cả hiđrocacbon cháy toả nhiệt C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O
C2H2 +5/2 O2 2CO2 + H2O b) Do C2H2 phản ứng với Br2 dư
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
nên cịn C2H6 cháy khơng sáng nhiệt toả từ a) lớn b)
- TN1: HT: Khi đưa ánh sáng, màu vàng nhạt clo Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Mục đích: Chứng minh metan có phản ứng với clo có ánh sáng CH4 + Cl2 ánh sáng CH3Cl + HCl
HCl tạo thành tan nước thành dung dịch axit làm quỳ tím
0,75 0,5
0,25 0,25
(4)chuyển sang màu đỏ
- TN2: HT : Dung dịch brom bị màu
Mục đích: Chứng minh axetilen có phản ứng với brom C2H2 + Br2 C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4
- TN3: HT: Hỗn hợp benzen dầu ăn trở nên đồng Mục đích: Chứng minh ben zen có khả hoà tan dầu ăn
0,25
0,25
3 1)
2)
Hoàn thành sơ đồ biến hóa: to
2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑
2KCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2↑ + K2SO4 + MnSO4 + H2O điện phân
2KCl 2K + Cl2 ↑ nóng chảy
2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O a) M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag (1)
Số mol AgNO3 p/ứ: (0,3 100/1000) – (0,1.100/1000) = 0,02 Theo (1), số mol M p/ư = 0,02/2 = 0,01
Cứ mol M p/ư khối lượng kim loại tăng (216 – M) g 0,01 mol M - (21,52 – 20) g
Giải M = 64 Cu
b) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
Giả sử có x mol Cu p/ứ tạo x mol CuCl2 có khối lượng 135x (g) Số mol FeCl3 p/ứ = 2x
Khối lượng FeCl3 lại dung dịch (460 20/100) – 2x.162,5 = 92 - 325x (g)
Nồng độ % CuCl2 = 135x.100/ m dd
Nồng độ FeCl3 lại = (92 -325x) 100/ m dd 135x.100/ m dd = (92 -325x) 100/ m dd
Giải x = 0,2
Khối lượng Cu phản ứng = 64.0,2 = 12,8 (g) Khối lượng Cu lại: 20 – 12,8 = 7,2 (g)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,5
0,75 Các phương trình phản ứng:
to
CuO + H2 Cu + H2O (1) to
AxOy + yH2 xA + yH2O (2) A + nHCl ACln + n/2H2 (3) Số mol H2 tham gia phản ứng khử : 2016/ 22400 = 0,09 (mol)
(5)4
2
Gọi số mol Cu hỗn hợp oxít a => số mol A 6a Theo ptpư (1) (2) khối lượng kim loại:
64a + 6a.MA = 5,44- 0,09.16 = 4(*) Theo ptpư (3): 3na = 0.06 (**)
Từ (*) (**) rút :MA=(12n-3,84)/ 0,36 thỏa mãn với n=2 MA = 56 , kim loại Fe
a= 0,01 => số mol H2 tham gia phản ứng (1) 0,01 Theo ptpư (2): (0,06/ x).y =0,08 = y/x=0,08/0,06 =3/4 Vậy công thức oxít là: Fe3O4
Các ptpư hịa tan hỗn hợp oxít :
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + 4H2O (2) Số mol HCl tham gia phản ứng 0,01.2 + 0.02.8 = 0,18 (mol) Thể tích dung dịch HCl 0,2M là:0,18/0,2 = 0,9 ( lít)
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Hết
-* Chú ý: - Học sinh làm cách khác mà cho điểm tối đa.
- Phương trình phản ứng viết thiếu điều kiện, thiếu cân trừ ½ số điểm phương trình phản ứng