Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI 1, 2, 3, 4, 5, 6, TRANG 19 SGK HÓA 9: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG Hướng dẫn Giải tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 19 SGK Hóa 9: Bài Một số axit quan trọng Phần Tóm tắt kiến thức, lý thuyết Bài số axit quan trọng A Axit clohiđric HCl I Tính chất Tính chất vật lí: Khi hịa tan khí HCl vào nước ta thu được dung dịch HCl Dung dịch HCl đậm đặc là dung dịch bão hịa hiđroclorua, có nồng độ khoảng 37%, từ đây ta có thể pha chế thành dung dịch HCl có nồng độ khác nhau Tính chất hóa học: HCl là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất của một axit mạnh a) làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b) tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối clorua và giải phóng khí hiđro c) Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước d) tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước e) Tác dụng với một số muối II Ứng dụng HCl dùng để: – Điều chế các muối clorua – Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn – Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại – Dùng trong chế biến thực phẩm, dược phẩm B Axit sunfuric H2SO4 I Tính chất vật lí Axit H2SO4 là chất lỏng sánh, khơng màu, nặng gấp hai lần nước, khơng bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa nhiều nhiệt W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai II Tính chất hóa học Axit H2SO4 lỗng và H2SO4 đặc có những tính chất hóa học khác nhau Tính chất hóa học của axit H2SO4 lỗng: H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh a) làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b) tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro c) tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước d) tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước e) tác dụng với một số muối Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng; a) tác dụng với kim loại Axit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng khơng giải phóng khí hiđro Khí nóng tạo thành muối sunfat (ứng với hóa trị cao của kim loại nếu kim loại có nhiều hóa trị) và khí sunfurơ b) Tính háo nước Thí dụ khi cho axit H2SO4 vào đường, đường sẽ hóa thành than III Ứng dụng Hàng năm, thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axit H2SO4 Axit H2SO4 là ngun liệu của nhiều ngành sản xuất hóa học như sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ, IV Sản xuất axit H2SO4 Trong cơng nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc Ngun liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), khơng khí và nước Q trình sản xuất axit H2SO4 gồm 3 cơng đoạn sau: – Sản xuất lưu huỳnh đi oxit bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc pirit sắt trong khơng khí; S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 – Sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa SO2, có xúc tác là V2O5 ở 4500C W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Sản xuất axit H2SO4 bằng cách cho SO3 tác dụng với nước: SO3 + H2O → H2SO4 V Nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat – Để nhận ra axit H2SO4 trong các axit và nhận ra muối sunfat trong các muối, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối bari, – Khi cho dung dịch muối bari vào dung dịch H2SO4 hoặc muối sunfat, thấy có chất kết tủa màu trắng, khơng tan trong nước và trong axit là BaSO4 xuất hiện Phương trình hóa học: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Phần Giải tập trang 19 Sách giáo khoa hóa lớp Một số axit quan trọng Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Có những chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 lỗng sinh ra: a) chất khí cháy được trong khơng khí ? b) Dung dịch có màu xanh lam / c) chất kết tủa màu trắng khơng tan trong nước và axit ? d) dung dịch khơng màu và nước ? Viết tất cả các phương trình hóa học Đáp án hướng dẫn giải 1: a) Khí cháy được trong khơng khí là hiđro Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai c) Chất kết tủa trắng không tan trong nước và axit là BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 d) Dung dịch khơng màu là muối kẽm ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Sản xuất axit sunfuric trong cơng nghiệp cần phải có những ngun liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết mục đích của mỗi cơng đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hóa học Hướng dẫn giải 2: * Trong cơng nghiệp axít sufuric được sản xuất từ ngun liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), khơng khí và nước * Mục đích của mỗi cơng đoạn và PTPƯ: – Sản xuất SO2 bằng cách đốt S trong khơng khí: – Sản xuất SO3 bằng cách oxi hóa SO2: – Sản xuất H2SO4 bằng cách cho SO3 tác dụng với nước: SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất sau theo phương pháp hóa học ? a) Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 b) Dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4 c) Dung dịch Na2SO4 và H2SO4 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 3: a) Cho dung dịch muối bari hoặc Ba(OH)2, thí dụ BaCl2 vào hai ống nghiệm, mỗi ống chứa sẵn dung dichj HCl và H2SO4 W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Ở ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa thì dung dịch chứa ban đầu là dung dịch H2SO4; ở ống nghiệm khơng thấy hiện tượng gì thì dung dịch chứa ban đầu là dung dịch HCl BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 b) Dùng thuốc thử như câu a) thấy kết tủa là dung dịch Na2SO4 khơng có kết tủa là dung dịch NaCl BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 c) Có nhiều cách để nhận biết 2 dung dịch Na2SO4 và H2SO4 đơn giản nhất là dùng quỳ tím Cho quỳ tím vào từng dung dịch: dung dịch làm quỳ tím đối sang màu đỏ là dung dich H2SO4, dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím là dung dịch muối Na2SO4 Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe và dung dịch H2SO4 lỗng Trong mỗi thí nghiệm người ta dùng 0,2 gam Fe tác dụng với thể tích bằng nhau của axit, nhưng có nồng độ khác nha Thời gian phản ứng Thí nghiệm Nồng độ axit Nhiệt độ (0C) Sắt ở dạng 1M 25 Lá 190 2M 25 Bột 85 2M 35 Lá 62 2M 50 Bột 15 2M 35 Bột 45 3M 50 Bột 11 xong (s) Những thí nghiệm nào chứng tỏ rằng: a) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nhiệt độ ? b) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích tiếp xúc ? c) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ axit ? W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hướng dẫn giải 4: So sánh các điều kiện: nồng độ axit, nhiệt độ của dung dịch H2SO4 lỗng và trạng thái của sắt với thời gian phản ứng để rút ra: a) Thí nghiệm 4 và thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nhiệt độ của dung dịch H2SO4 b) Thí nghiệm 3 và thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích tiếp xúc c) Thí nghiệm 4 và thí nghiệm 6 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ của dung dịch H2SO4 Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Hãy sử dụng những chất có sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm những thí nghiệm chứng minh rằng: a) Dung dịch H2SO4 lỗng có những tính chất hóa học của axit b) H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng Viết phương trình hóa học cho mỗi thí nghiệm Hướng dẫn giải 5: a) Để chứng minh dung dịch H2SO4 lỗng có những tính chất hóa học của axit, ta thực hiện các thí nghiệm: Cho axit H2SO4 lỗng lần lượt phản ứng với Fe, CuO, KOH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí thốt ra) (kim loại Cu khơng tác dụng với dd H2SO4 lỗng) CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lam) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (Cho quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh Rót từ từ dung dịch H2SO4 thấy màu xanh dần biến mất đến khi dung dịch khơng màu) b) Để chứng minh dung dịch H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng ta thực hiện các thí nghiệm: W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Cho axit H2SO4 đặc tác dụng với Cu đun nóng và với glucozơ: Cu + H2SO4 đ, nó ng → CuSO4 + SO2 + H2O (Đồng bị hịa tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí mùi hắc thốt ra) (Đường bị hóa thành than và đẩy lên khỏi cốc) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học; b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng Hướng dẫn giải 6: a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Phả n ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol) b) Khối lượng sắt đã phản ứng: mFe = 0,15 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Hịa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a) Viết các phương trình hóa học b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hịa tan hồn tồn hỗn hợp các oxit W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hướng dẫn giải 7: Số mol HCl = 3 100/1000 = 0,3 mol Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO a) Các phương trinh hóa học: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Phả n ứng x → 2x x (mol) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phả n ứng: y → 2y y (mol) b) Từ khối lượng của hỗn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình Giải (1)(2) ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO c) Vì CuO và ZnO phản ứng với H2SO4 theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có cơng thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol MO + H2SO4 → MSO4 + H2O Phả n ứng: 0,15 → 0,15 0,15 (mol) m H2SO4 = 0,15 98 = 14,7 g m dd H2SO4 20% = 14,7.100/ 20 = 73,5 g W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung bài giảng được biên soạn cơng phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng - H2 khóa nền tảng kiến thức lun thi 6 mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ Xã Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh khơng phải đưa đón con và có thể học cùng con - Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương tác dễ dàng, được hỗ trợ kịp thời và đảm bảo chất lượng học tập Các chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 6 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Tốn Nâng Cao, Tốn Chun và Tốn Tiếng Anh danh cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9 III Uber Toán Học Học Toán Gia Sư Kèm Online - Gia sư Tốn giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Giáo viên Tốn và Giảng viên ĐH Day kèm Tốn mọi câp độ từ Tiểu học đến ĐH hay các chương trình Tốn Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,… - Học sinh có thể lựa chọn bất kỳ GV nào mình u thích, có thành tích, chun mơn giỏi và phù hợp nhất - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS và PH có thể đánh giá năng lực khách quan qua các bài kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí và thời gian hoc linh động hơn giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807 Trang | ... màu trắng, khơng tan trong nước và trong axit là BaSO4 xuất hiện Phương trình hóa học: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Phần Giải tập trang 19 Sách giáo khoa hóa lớp Một số axit quan trọng Bài (Trang 19 SGK. .. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Sản xuất axit sunfuric trong cơng nghiệp cần phải có những ngun liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết mục đích của mỗi cơng đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hóa. .. (Đồng bị hịa tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí mùi hắc thốt ra) (Đường bị hóa thành than và đẩy lên khỏi cốc) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl