2.7. Bài toán nhiệt nhôm.Image.Marked

2.7 Bài tốn nhiệt nhơm A Định hướng tư + Về mặt tư bạn xem nhiệt nhơm q trình Al lấy O oxit như: FexOy, CuO, Cr2O3, + Chú ý: Cr Cr2O3 khơng tan dung dịch NaOH lỗng Cr2O3 tan NaOH đậm đặc có đun nóng Cịn Cr khơng tan NaOH đặc nóng Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ + Chú ý áp dụng BTNT.O BTE q trình giải tốn Đặc biệt trường hợp cho hỗn hợp sau nhiệt nhơm tác dụng với HNO3 dư hay H2SO4 đặc, nóng dư nên áp dụng BTE cho trình + Với tốn tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm ta xét phản ứng nấc ( Al  Fe O3   Fe  Al  Fe3O  Fe ) khơng có phản ứng tạo oxit trung gian Cr O  Al  Fe  + Với dạng toán nhiệt nhơm mà hỗn hợp có Fe2O3, Fe3O4 hay Cr2O3 bạn áp dụng kỹ thuật “Độ lệch H” cho kết tốt Sau xin giới thiệu bạn kỹ thuật Bài toán áp dụng: Hỗn hợp trước nhiệt nhôm chứa ion Fe3+ Cr3+ sau nhiệt nhôm cho tác dụng với HCl H2SO4 ta lại thu muối chứa ion Fe2+ Cr2+ chênh lệch điện tích tính thơng qua số mol ngun tử H trước sau phản ứng nhiệt nhôm Chú ý: + Tổng số mol Fe2+ Cr2+ sinh số mol H + Nếu hỗn hợp trước nhiệt nhơm có CuO cần ý xem có phản ứng Cu  2Fe3  Cu 2  2Fe 2 hay khơng? B Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 33,33% C 50,00% Định hướng tư giải: BTNT.Na + Có n NaOH  0, 04  n NaAlO2  0, 04   a  0, 04.2  0, 08(mol) D 66,67% Giả sử cho phần tác dụng với HCl:  n H2  0,1(mol) BTE.Al  n H2  Trước nhiệt nhôm cho X vào HCl:  0, 08.3  0,12(mol) Áp dụng kỹ thuật độ lệch H ta có ngay: BTNT.Cr  n H  0, 04  n Cr 2  0, 04  H  0, 02  66, 7% 0, 03 Giải thích tư duy: Chú ý: Cr Cr2O3 khơng tan NaOH lỗng nên cuối Na chui vào NaAlO2 Khi ta có x = 0,08 với lượng Al tác dụng với HCl cho 0,24 mol H Tuy nhiên, sau nhiệt nhơm lượng H có 0,2 mol  độ lệch 0,04 (ta xem e Al đẩy cho Cr3+) Ví dụ 2: Nung hỗn hợp gồm 0,15 mol Al 0,06 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 dư thu 0,195 mol khí H2 m gam muối Giá trị m là: A 544,12 B 52,58 C 41,97 D 55,89 Định hướng tư giải: n H  0,195 Ta có:   n H2SO4  0,195  0, 24  0, 435(mol) n O  0, 24 BTKL   m  0,15.27  0, 06.3.56  0, 435.96  55,89(gam) Giải thích tư duy: H+ làm nhiệm vụ sinh H2 biến Oxi oxit thành H2O Lưu ý lượng O không đổi khơng phụ thuộc vào phản ứng nhiệt nhơm Ví dụ 3: Hỗn hợp X chứa 0,02 mol FeO; 0,04 mol Fe2O3; 0,06 mol Fe3O4 m gam Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn lượng Y vào dung dịch KOH dư thấy 2,912 lít khí (đktc) Giá trị m là? A 10,21 B 9,18 C 8,12 D 7,56 Định hướng tư giải: BTE   m  0, 02.2  0, 04.3.2  0, 06.4.2  0,13.2  m  9,18(gam) 27 Giải thích tư Phản ứng hồn tồn Y + KOH có khí nên Al có dư Hay tồn lượng e có Al đẩy qua cho O H2 Ví dụ 4: Nung hỗn hợp bột X gồm Al Fe2O3 bình kín thời gian thu hỗn hợp 19,78 gam Y gồm Fe, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Al Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít (đktc) khí NO dung dịch Z chứa 79,42 gam muối Phần trăm khối lượng Al có X là? A 19,11% Định hướng tư giải: B 22,46% C 28,34% D 32,34% BTE n : a    3a  8c  0,1.3 a  0,14  Al    b  0,1 n Fe2O3 : b  27a  160b  19, 78 Ta có:  213a  2b.242  80c  9, 42 c  0, 015   n NH4 : c  %Al  19,11% Giải thích tư duy: Xét trình Al nhường 3e để lên Al3+ Lưu ý có Al nên ta giả sử có NH4NO3 sinh Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 27,3 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng khí Hịa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 4,032 lít H2 (đktc) 14,88 gam chất rắn khơng tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 60% B 80% C 75% D 71,43% Định hướng tư giải: BTE  n du Ta có: n H2  0,18  Al  0,18.2  0,12(mol) Và phần chất rắn bị tan là: Al : 0,12    27,3  14,88  12, 42  a  0,12  a  0,3 Al2 O3 : BTKL BTNT.Al BTKL X X   n Trong  0,3(mol)   n Trong  A Fe2 O3 Vậy có ngay: H  27,3  0,3.27  0,12 56 0, 09  75% (hiệu suất tính theo Fe2O3) 0,12 Giải thích tư duy: Tồn lượng Al X chạy vào phần bị tan dạng (Al + Al2O3) Từ biến đổi ta số mol chất X Hiệu suất phải tính theo Fe2O3 Al có dư Ví dụ 6: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Sau làm nguội, lấy hỗn hợp thu hịa tan dung dịch HCl dư thấy 11,2 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 20,15% B 40,30% C 59,70% D 79,85% Định hướng tư giải: Dễ thấy H2 sinh Fe Al nên Al có dư Al : a 27a  160b  26,8 a  0, Ta có: 26,8    Fe O3 : b 3a  2b.2  3b.2  0,5.2 b  0,1  %Al  0, 4.27  40,3% 26,8 Giải thích tư duy: Nếu H2:0,5 mol sinh Fe mFe = 28 gam  Vơ lý, hỗn hợp sau phản ứng có Al dư từ ta có hệ phương trình lời giải bên cạnh Ví dụ 7: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư) Sau phản ứng chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 36,71% B 19,62% C 39,25% D 40,15% Định hướng tư giải: 16gam    Fe O3 : 0,1  Al:0,4 0,1.152  Cr2 O3 : 0,1  % Cr2 O3   36, 71% Ta có: 41,   41, Al O  Giải thích tư duy: Vì NaOH đặc, dư nên chất rắn khơng tan Fe2O3 Dùng BTNT O để tính số mol Cr2O3 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hỗn hợp X chứa 0,20 mol Al 0,06 mol Fe3O4 Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch KOH dư thấy thoát V lít khí (đktc) Giá trị V là? A 1,344 B 4,480 C 6,720 D 7,620 Câu 2: Hỗn hợp X chứa 0,18 mol Al 0,06 mol Fe3O4 Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch KOH dư thấy V lít khí (đktc) Giá trị V là? A 1,344 B 2,240 C 0,672 D 1,568 Câu 3: Hỗn hợp X chứa 0,08 mol Fe3O4 m gam Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch KOH dư thấy 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m là? A 2,70 B 5,60 C 7,56 D 8,23 Câu 4: Hỗn hợp X chứa 0,08 mol Fe3O4 m gam Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch KOH dư thấy 2,912 lít khí (đktc) Giá trị m là? A 5,40 B 5,60 C 7,56 D 8,1 Câu 5: Hỗn hợp X chứa 0,05 mol Fe3O4; 0,02 mol Fe2O3 m gam Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho tồn Y vào dung dịch KOH dư thấy 0,896 lít khí (đktc) Giá trị m là? A 2,70 B 3,4 C 5,4 D 8,23 Câu 6: Hỗn hợp X chứa 0,05 mol Fe3O4; 0,02 mol Fe2O3 m gam Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch KOH dư thấy 2,576 lít khí (đktc) Giá trị m là? A 2,70 B 5,60 C 6,75 D 7,56 Câu 7: Hỗn hợp X chứa 0,02 mol FeO; 0,04 mol Fe2O3; 0,06 mol Fe3O4 m gam Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch KOH dư thấy 0,896 lít khí (đktc) Giá trị m là? A 2,70 B 5,60 C 7,56 D 8,23 Câu 8: Hỗn hợp X chứa 0,02 mol FeO; 0,04 mol Fe2O3; 0,06 mol Fe3O4 m gam Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y vào dung dịch NaOH dư thấy 3,584 lít khí (đktc) Mặt khác, cho tồn Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V là? A 3,440 B 4,562 C 7,563 D 9,856 Câu 9: Hỗn hợp X chứa 0,02 mol FeO; 0,04 mol Fe2O3; 0,06 mol Fe3O4 0,26 mol Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hồn toàn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu m gam muối Giá trị m là? A 55,56 B 63,25 C 68,23 D 70,72 Câu 10: Hỗn hợp X chứa 0,01 mol FeO; 0,02 mol Fe2O3; 0,03 mol Fe3O4 0,2 mol Al Nung nóng X bình kín đến xảy phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp rắn Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu m gam muối Giá trị m là? A 44,48 B 53,53 C 68,23 D 33,48 Câu 11: Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 bình kín thời gian thu hỗn hợp X gồm Fe, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Al Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 3,24 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,62 gam Câu 12: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V A 100 B 300 C 200 D 150 Câu 13: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 10,8 gam FeO (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V A 100 B 200 C 300 D 400 Câu 14: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 27,84 gam Fe3O4 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 2,688 lít H2 (đktc) Giá trị V A 100 B 200 C 300 D 400 Câu 15: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 23,2 gam Fe3O4 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 2,8 lít H2 (đktc) Giá trị V A 200 B 250 C 300 D 350 Câu 16: Nung bột Fe2O3 với a gam bột Al khí trơ, thu 11,78 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư NaOH, thu 1,344 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 1,95 B 3,78 C 2,56 D 2,43 Câu 17: Nung bột Fe2O3 với bột Al khí trơ, thu 56,2 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư NaOH, thu 3,36 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là? A 13,44% B 28,83% C 29,22% D 32,35% Câu 18: Nung bột Fe3O4 với bột Al khí trơ, thu 50,62 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư NaOH, thu 2,464 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là? A 21,53% B 26,67% C 31,34% D 35,54% Câu 19: Nung bột Cr2O3 với bột Al khí trơ, thu 26,34 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư NaOH, thu 2,016 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là? A 22,56% B 28,52% C 30,75% D 32,54% Câu 20: Nung bột Cr2O3 với bột Al khí trơ, thu 31,98 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư NaOH, thu 1,344 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nếu cho toàn X vào dung dịch HCl (dư, đun nóng) khối lượng muối thu là? A 66,34 B 73,33 C 79,12 D 82,29 Câu 21: Nung bột Fe3O4 với bột Al khí trơ, thu 32,38 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X vào lượng dư NaOH, thu 2,464 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nếu cho tồn X vào dung dịch HCl dư khối lượng muối thu là? A 65,43 B 71,25 C 78,24 D 83,49 Câu 22: Một hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít H2 (đktc) chất rắn Z Cho Z tác dụng với H2SO4 lỗng dư, thu 8,96 lít khí (đktc) Tổng khối lượng Al Fe2O3 X là: A 38,75 gam B 26,8 gam C 29,5 gam D 45,5 gam Câu 23: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Câu 24: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với axit HCl dư, đun nóng V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 25: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, Al2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hịa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 đun nóng V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 0,224 C 0,672 D 6,72 Câu 26: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3; 69,6 gam Fe3O4 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 114,5 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với dung dịch HCl (dư) V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 34,72 B 24,64 C 30,24 D 28,00 Câu 27: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Hịa tan X dung dịch HNO3 thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO Tỉ khối X so với H2 là: A 20 B 22 C 23 D 21 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 02 C 03 C 04 D 05 C 06 C 07 C 08 D 09 D 10 A 11 D 12 B 13 B 14 D 15 D 16 B 17 B 18 B 19 C 20 D 21 D 22 D 23 B 24 A 25 C 26 D 27 D Câu 1: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE   0, 2.3  0, 06.4.2  2n H2  n H2  0, 06  V  1,344(lit) Câu 2: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE   0,18.3  0, 06.4.2  2n H2  n H2  0, 03  V  0, 672(lit) Câu 3: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE   m  0, 08.4.2  2.0,1  m  7,56(gam) 27 Câu 4: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTE   m  0, 08.4.2  2.0,13  m  8,1(gam) 27 Câu 5: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE   m  0, 05.4.2  0, 02.3.2  2.0, 04  m  5, 4(gam) 27 Câu 6: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE   m  0, 05.4.2  0, 02.3.2  2.0,115  m  6, 75(gam) 27 Câu 7: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTE   m  0, 02.2  0, 04.3.2  0, 06.4.2  0, 04.2  m  7,56(gam) 27 Câu 8: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTE   V  2(0, 02  0, 04.3  0, 06.4)  0,16.2  V  9,856(lit) 22, Câu 9: Chọn đáp án D Định hướng tư giải BTE   n H2  0, 26.3  0, 04.2  0, 06.2  0, 29  m  0, 26.27  56.0, 28  2.35.5.(0, 02  0, 04.3  0, 06.4)  0, 2.2.35,5  70, 72 Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải BTE   n H2  0, 2.3  0, 02.2  0, 03.2  0, 25  m  0, 2.27  56.0,14  2.35.5(0, 01  0, 02.3  0, 03.4)  0, 25.2.35,5  44, 48 Câu 11: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta BTE cho q trình (xem có Al thay đổi số oxi hóa) BTE Ta có:   n Al  n NO  0, 06  m  1, 62 Câu 12: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X tác dụng NaOH có khí H2 nên Al dư 0,15.2 Al  BTE X  n Al   0,1 BTNT.Na    X gồm Al2 O3     n NaAlO2   n Al  0,3 BTNT X Fe    n Al2O3  0,1   Câu 13: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X tác dụng NaOH có khí H2 nên Al dư 0,15.2 Al  BTE X  n Al   0,1 BTNT.Al    X gồm Al2 O3     n NaAlO2   n Al  0, BTNT X Fe    n Al2O3  0, 05   Câu 14: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Vì X tác dụng NaOH có khí H2 nên Al dư 0,12.2 Al  BTE X  n Al   0, 08 BTNT.Al    X gồm Al2 O3     n NaAlO2   n Al  0, BTNT X Fe    n Al2O3  0,16   Câu 15: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Vì X tác dụng NaOH có khí H2 nên Al dư 0,125.2 Al  BTE X  n Al   1/12 BTNT.Na    X gồm Al2 O3     n NaAlO2   n Al  0,35 BTNT X Fe    n Al2O3  /15   Câu 16: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Fe O : x(mol) 160x  27y  11, 78  x  0, 05 Ta có:     a  3, 78 3y  3x.2  0, 06.2 Al : y(mol)  y  0,14  Câu 17: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Fe O : x(mol) 160x  27y  56,  x  0, 25 Ta có:      %Al  28,83% 3y  3x.2  0,15.2  y  0, Al : y(mol) Câu 18: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Fe O : x(mol) 232x  27y  50, 62  x  0,16 Ta có:      %Al  26, 67% 3y  4x.2  0,11.2  y  0,5 Al : y(mol) Câu 19: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Cr O : x(mol) 152x  27y  26,34  x  0,12 Ta có:      %Al  30, 75% 3y  3x.2  0, 09.2  y  0,3 Al : y(mol) Câu 20: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Cr2 O3 : x(mol) 152x  27y  31,98  x  0,15    3y  3x.2  0, 06.2  y  0,34 Al : y(mol)  m muoi  0,3.123  0,34.133,5  82, 29(gam) Câu 21: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Vì X + NaOH có khí nên Al có dư Fe O : x(mol) 232x  27y  32,38  x  0,1 Ta có:    3y  4x.2  0,11.2  y  0,34 Al : y(mol)  m muoi  0,3.127  0,34.133,5  83, 49(gam) Câu 22: Chọn đáp án D Định hướng tư giải NaOH Al :   n Al  0,1(mol)  H 2SO t BTNT.Fe BTNT.O X   Y Fe :  n Fe  0,   n Fe2O3  0,   n Al2O3  0,  Al2 O3 m Al  (0,1  0, 4).27  13,5(gam) BTKL  X  m  45,5(gam) m Fe2O3  0, 2.160  32(gam) Câu 23: Chọn đáp án B Định hướng tư giải t BTKL T   m Fe2O3  16   m Al  21,  16  5, Câu 24: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Cr : 0, Cr2 O3 : 0,1   HCl  X Al : 0,1  V  22, 4(0,  0,15)  7,84  23,3  15, Al :  0,3   27 Al2 O3 : 0,1 Câu 25: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Ta có:  n Al  0,81 BTE  0, 03   n NO  0, 03  0, 672 27 Câu 26: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Cr2 O3 : 0,1 0, 2.2  0,9.2  0,1.3  BTE, Ta có: Fe3O : 0,3   n H2   1, 25  V  28 Al :1,1  Câu 27: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Để ý q trình có Al thay đổi số oxi hóa cịn sắt đồng khơng thay đổi số oxi hóa Ta có: n Al  0, 02  NO : a a  b  0, 04 0, 04    BTE  0, 02.3  a  3b  NO : b   0, 03.46  0, 01.30 a  0, 03 M X 0, 04     21 b  0, 01 H2  ... phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí Hịa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 4,032 lít H2 (đktc) 14,88 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm... C 30,24 D 28,00 Câu 27: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Hòa tan X dung dịch HNO3 thu 0,896... làm nhiệm vụ sinh H2 biến Oxi oxit thành H2O Lưu ý lượng O không đổi không phụ thuộc vào phản ứng nhiệt nhơm Ví dụ 3: Hỗn hợp X chứa 0,02 mol FeO; 0,04 mol Fe2O3; 0,06 mol Fe3O4 m gam Al Nung nóng