Đề 2.Image.Marked.Image.Marked

BÀI ÔN TẬP RÈN LUYỆN LÝ THUYẾT TỔNG HỢP – SỐ Câu 1: Cho chất sau : Cl2, Na2CO3, CO2, HC1, NaHCO3, H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với chất ? A 11 B 12 C 10 D Câu 2: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, A1(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa : A B C D Câu 3: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 : A B C D Câu 4: Cho phát biểu sau: (1) Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kì (2) Các ngun tố halogen có electron lớp Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ (3) Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen hoạt động (4) Liên kết phân tử halogen thường khơng bền (5) Tính chất hóa học halogen tính khử mạnh Số phát biểu là: A B C D Câu 5: Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4 Số chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A B C Câu 6: Cho phát biểu sau (1) So với kim loại khác chu kì, nhơm có tính khử mạnh (2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng (3) Nhôm dẫn điện dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu (4) Nhôm kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660°C (5) Trong hợp chất nhơm có số oxi hóa +3 (6) Nhơm tác dụng với axit tất điều kiện (7) Nhôm tan dung dịch NH3 D (8) Nhơm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội (9) Nhôm kim loại lưỡng tính Tổng số phát biểu là? A B C D Câu 7: Để giữ cho đồ vật làm từ kim loại nhôm bền, đẹp cần phải: (1) Ngâm đồ vật nước xà phịng đặc, nóng, để làm (2) Khơng nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn (3) Dùng giấy nhám, chà bề mặt vật, để vật sáng (4) Bảo vệ bề mặt vật nhà thiết kế, sản xuất ban đầu Cách làm : A B C D Câu 8: Trong số phản ứng cho sau có phản ứng viết sai: 1) 2A1  3MgSO  Al2  SO 3  3Mg 2) Al  6HNO3 dac, nguoi  Al  NO3 3  3NO  3H O 3) 8Al  5NaOH  3NaNO3  2H O  8NaAlO  3NH 4) 2A1  2NaOH  2NaAlO  3H 5) 2A1  2H O  Ca  OH 2  Ca  A1O 2  3H A B C D Câu 9: Cho chất sau : - Dung dịch : CuSO4, HNO3 loãng, H2SO4 loãng, NaOH, (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội, FeCl2, MgCl2, NaHSO4 - Chất rắn : FexOy (t°), CuO, Cr2O3 Nhôm phản ứng với chất trên? A B 11 C 10 D 12 Câu 10: Cho Al vào dung dịch: H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, t°), Ba(OH)2/HNO3 loãng, H2SO4 đặc, thấy sinh khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ 0,9 Số dung dịch phù hợp : A B C D Câu 11: Cho phát biểu sau: Nguyên tố clo có màu vàng lục Nguyên tố iot có màu nâu đỏ Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi từ flo đến iot tăng dần Đi từ flo đến iot độ âm điện tăng dần Flo có độ âm điện lớn nhóm halogen Flo có số oxi hóa -1 tất hợp chất Số phát biểu là: A B C D Câu 12: Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF.AlF3) nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm với mục đích : 1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Tiết kiệm lượng, tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhơm, lên bề mặt nhơm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hoá A 1, B 2, C 1, D 1, 2, Câu 13: Trong ứng dụng cho nhơm đây, có ứng dụng chưa xác ? (1) Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ; (2) Sản xuất thiết bị điện (dây điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu) (3) Sản xuất, điều chế kim loại quí (Au, Pt, Ag) (4) Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức (5) Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray A B C D Câu 14: Cho nhận định sau : (1) Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 A1Cl3 (2) Al khử Cu2+ dung dịch (8) Al3+ bị khử Na dung dịch AlCl3 (3) Al2O3 hợp chất bền vói nhiệt (4) Al(OH)3 tan dung dịch HCl dung dịch NaOH (5) Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện (6) Nhôm tan dung dịch NH3 (7) Nhơm kim loại lưỡng tính Số nhận định : A B C D Câu 15: Cho trình sau : 1) Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư 2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 4) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 5) Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaAlO2 6) Cho dung dịch NH4Cl dư vào dung dịch NaAlO2 Số q trình khơng thu kết tủa : A B C D Câu 16: Có thí nghiệm sau : (1) Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi (2) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (3) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(AlO2)2 (5) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Tổng số thí nghiệm cho kết tủa sau kết tủa tan hoàn toàn ? A B Câu 17: Cho phát biểu sau: C D (1) Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối nhỏ (2) Đi từ flo đến iot, tính oxi hóa giảm dần (3) Khí hidro halogenua tan nước tạo dung dịch axit halogenhidric (4) Clo khí màu vàng lục, mùi xốc, khơng độc (5) Khí clo nhẹ khơng khí (6) Khí clo tan dung môi hữu Số phát biểu là: A B C D Câu 18: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất có tính lưỡng tính : A B C D Câu 19: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 CuCl2; Ba NaHSO4 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch là: A B C D Câu 20: Có hỗn hợp chất rắn (1) FeO, BaO, Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1:1) (2) Al, K, Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 2:1) (3) Na2O, Al (tỉ lệ mol 1:1) (4) K2O, Zn (tỉ lệ mol 1:1) Số hỗn hợp tan hết nước (dư) : A B C D Câu 21: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịch bazơ ; (5) Kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Tổng số phát biểu là: A B C D Câu 22: Trong chất HCl, NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tác dụng với dung dịch Na[Al(OH)4] (NaAlO2) thu Al(OH)3 : A B C D Câu 23: Cho phát biểu sau: (1) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ (2) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 (3) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời (4) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (5) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Số phát biểu A B C D Câu 24: Cho phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg tác dụng nhanh với nước điều kiện thường (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (6) Dùng CO2 để dập tắt đám cháy Mg Al Tổng số phát biểu là? A B C D Câu 25: Trong phát biểu sau : (1) K, Na dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (2) Kim loại Mg ứng dụng nhiều chất số kim loại kiềm thổ (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5)Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu 26: Cho phản ứng sau: (1) Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 (5) Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH (6) Cho mẩu kim loại Ba vào dung dịch CuCl2 (7) Cho kim loại K vào dung dịch FeCl3 Số trường hợp sau phản ứng kết thúc xuất kết tủa là: A B C Câu 27: Cho phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh (2) Khí clo oxi hóa trực tiếp hầu hết kim loại (3) Trong phản ứng với kim loại hiđro, clo thể tính khử mạnh (4) Khí clo khí hiđro phản ứng với điều kiện bóng tối (5) Khí clo tan nước tạo hỗn hợp axit clohiric axit hipocloro D (6) HClO chất có tính khử mạnh Số phát biểu là: A B C D Câu 28: Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 Cu(NO3)2; Ba NaHSO4; NaHCO3 BaCl2; Al2O3 Ba Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Al vào dung dịch HCl (2) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Na vào H2O (4) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội (6) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội (7) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội nhấc cho vào dung dịch HCl loãng (8) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội nhấc cho vào dung dịch HC1 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 30: Cho phát biểu sau: (1) Nguyên tố clo tồn tự nhiên dạng hợp chất (2) Quặng apatit có cơng thức KCl.MgCl2.6H2O (3) Clo dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy (4) Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng, sản xuất hóa chất hữu (5) Clo dùng để lưu hóa cao su (6) Điều chế clo phịng thí nghiệm phản ứng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Số phát biểu là: A B C D Câu 31: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (2) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (3) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư; (4) Cho Na vào dung dịch MgSO4; (5) Nhiệt phân Hg(NO3)2; (6) Đốt Ag2S khơng khí; (7) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A B C Câu 32: Cho phát biểu sau: (1) Iot oxi hóa nhiều kim loại đun nóng có chất xúc tác D (2) Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn dạng đơn chất (3) Iot tan nhiều nước không tan dung môi hữu (4) Khi đun nóng iot, iot chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng sang (5) Iot chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím (6) Trong cơng nghiệp, brom sản xuất từ nước biển Số phát biểu là: A B C D Câu 33: Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư dung dịch E chất rắn G Cho chất rắn G vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu chất rắn F Chất rắn F gồm A Cu B Cu, Al2O3, MgO, Fe3O4 C Cu, MgO, Fe3O4 D Cu, MgO Câu 34: Cho chất: (1) Dung dịch NaOH dư (2) Dung dịch HCl dư (3) Dung dịch Fe(NO3)2 dư (4) Dung dịch AgNO3 dư Số dung dịch dùng để làm hỗn hợp bột chứa Ag có lẫn tạp chất Al, A B C D Câu 35: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Nhiệt phân AgNO3 (5) Cho khí CO qua ống đựng bột Al2O3 nung nóng (6) Nung nóng Ag2S ngồi khơng khí (7) Cho luồng H2 qua ZnO nung nóng (8) Cho H2 dư qua MgO nung nóng Số thí nghiệm thu kim loại kết thúc phản ứng A B C D Câu 36: Cho nhận định sau: (1) Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ nước biển (2) Muối iot dùng để phòng bệnh bướu cổ (3) Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu vàng (4) Iot không tác dụng với nước (5)Axit iothidric dễ bị khử axit bromhidric axit clohidric (6) Iot chi oxi hóa hidro nhiệt độ cao có xúc tác Số nhận định là: A B Câu 37: Cho phát biểu sau: C D (1) Các tính chất vật lý kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) eletron tự mạng tinh thể kim loại gây nên (2) Kim loại nhẹ Li, nặng Os (3) Các kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) điều kiện thường (4) Cr kim loại cứng nhất, Cs kim loại mềm (5) Về độ dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe (6) Tất kim loại tác dụng với Hg cần phải đun nóng (7) Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại tăng (8) Tất kim loại tác dụng với O2 để tạo oxit (9) Để chuyên chở axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội người ta dùng thùng chứa làm Fe (10) Các kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối Số phát biểu là? A B C D Câu 38: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: 1 2Fe  6H 2SO4  Fe2 SO4 3  3SO2  6H 2O   2FeO  4H 2SO4  Fe2 SO4 3  SO2  4H 2O  3 Fe  OH 2  H 2SO4  FeSO4  2H O   2Fe3O4  10H 2SO4  3Fe2 SO4 3  SO2  10H 2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (4) B (3) C (1) D (2) Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe2O3vào dung dịch HNO3 loãng dư (2) Cho Fe(OH)3vào dung dịch HCl loãng dư (3) Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí (4) Bột bột sắt đến dư vào dung dịch HNO3 lỗng (5) Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2 (6)Cho bột Fe vào lượng dư dung dich AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu muối Fe (III) A B C D Câu 40: Cho nhận định sau: (1) Để loại bỏ tạp chất khí clo với khí hidro clorua nước, người ta dẫn hỗn hợp qua NaCl Ca(OH)2 (2) Hidro clorua chất khí màu vàng nhạt, mùi xốc, nặng khơng khí (3) Hidro clorua hợp chất cộng hóa trị có cực (4) Khí hidro clorua tan nhiều nước (5) Axit clohidric chất lỏng không màu, xùi xốc (6) Axit clohidric axit mạnh, có tính khử Số nhận định A B C D BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 A 03 A 04 A 05 B 06 B 07 D 08 C 09 A 10 B 11 D 12 D 13 A 14 B 15 C 16 B 17 D 18 B 19 D 20 D 21 A 22 A 23 C 24 C 25 B 26 C 27 C 28 A 29 A 30 B 31 A 32 B 33 D 34 C 35 B 36 B 37 B 38 B 39 B 40 C Chú ý: “Nếu có thắc mắc cần giải thích thêm bạn post câu hỏi vào nhóm facebook: TƯ DUY HĨA HỌC_NGUYỄN ANH PHONG” để thầy NAP đội MOD hỗ trợ giải đáp thêm HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Các chất thỏa mãn: Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3, H2SO4 loãng, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, SO2 Câu 2: Các dung dịch thỏa mãn: (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3 Câu 3: Các chất thỏa mãn: SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Câu 4: Các phát biểu đúng: (2); (3); (4) Câu 5: Các chất thỏa mãn: Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 6: Các phát biểu đúng: (2); (4); (5); (8) Câu 7: Cách làm (2) (4) Câu 8: Các phản ứng sai: (1); (2); (4) Câu 9: Các dung dịch chất thỏa mãn: CuSO4, HNO3 loãng, H2SO4 loãng, NaOH, FeCl2, NaHSO4, FexQy,(t°), CuO, Cr2O3 Câu 10: Các dung dịch thỏa mãn: H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HNO3 loãng, Câu 11: Các phát biểu đúng: (1); (3); (5); (6) Câu 12: Cả mục đích Câu 13: Các ứng dụng khơng xác (3); (4) Câu 14: Các phát biểu đúng: (1); (3); (4) Câu 15: Chỉ có (3) khơng thu kết tủa Câu 16: Thí nghiệm thỏa mãn (1); (3) Câu 17: Các phát biểu đúng: (2); (3) Câu 18: Các chất lưỡng tính: Al2O3, Al(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Câu 19: Các hỗn hợp thỏa mãn: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 CuCl2 Câu 20: Các hỗn hợp thỏa mãn: (3); (4) Câu 21: Các phát biểu đúng: (1); (2); (3); (5) Câu 22: Các chất thỏa mãn: HCl, NaHSO4, NH4Cl, CO2, AlCl3 Câu 23: Các phát biểu đúng: (1); (4) Câu 24: Các phát biểu đúng: (2); (5) Câu 25: Các phát biểu đúng: (1); (2); (4); (5) Câu 26: Các trường hợp đúng: (1); (2); (4); (5); (6); (7) Câu 27: Các phát biểu đúng: (1); (2); (5) Câu 28: Các hỗn hợp gồm: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 Cu(NO3)2; NaHCO3 BaCl2; Al2O3 Câu 29: Các thí nghiệm có phản ứng gồm: (1); (2); (3) Câu 30: Các phát biểu đúng: (1); (3); (4) Câu 31: Các phát biểu đúng: (1); (3); (4) Câu 32: Các phát biểu đúng: (1); (5); (6) Câu 33: Y chứa Al2O3, MgO; Cu; Fe G chứa MgO; Cu; Fe  F chứa Cu MgO Câu 34: Các dung dịch thỏa mãn: (1); (2); (4) Câu 35: Số thí nghiệm thỏa mãn: 1- – - - Câu 36: Các nhận định đúng: – - Câu 37: Các phát biểu đúng: - - - - - Câu 39: Các thí nghiệm thỏa mãn: - - - Câu 40: Các nhận định đúng: - - -