Cho lîng oxit nµy t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl th× khèi lîng muèi t¹o ra lµ:.. A..[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SỞ GIÁO DỤC HẢI PHÒNG
* TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM
BÀI KIỂM TRA SỐ 1
Mơn: HĨA HỌC
Thời gian làm 45 phút; 30 câu trắc nghiệm
Mã đề 325
Câu 1: Kim loại sau bị Clo hóa cho tác dụng với HCl cho muối?
A Fe B Ag C Cu D Zn
Cõu 2: Các đồng vị nguyên tố hóa học đợc phân biệt đại lợng sau ? A Số electron hoá trị B. Số lớp electron C. Số proton D. Số nơtron
Câu 3: Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
X:1s22s22p63s23p4 Y:1s22s22p63s23p6 4s2 Z:1s22s22p63s23p6 T:1s22s22p63s23p63d104s24p1
Nguyên tố kim loại?
A Y T B X Y C X Z D Y Z
Câu 4: Nguyên tố nhóm A thuộc họ :
A d,f B f C s,p D d
Câu 5: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pau-li?
A 1s2 2s2 2p63s2 B 1s2 2s2 2p1 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p7
Cõu 6: Nguyên tử có tổng số e AO-p 8.ở trạng thái số e độc thân nguyên tử bằng:
A B 4
C D
Câu 7: X có cấu hình e ngồi 4p2 Tỉ số n p 1,3125 Tìm số khối X :
A 73 B 75 C 72 D 74
Câu 8: Cho 3,36 lít O2(đktc) phản ứng hồn tồn với kim loại hóa trị (III) thu 10,2g oxit Xác
định tên kim loại
A Al B Cr C Fe D Mn
Câu 9: Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol O2 Hòa tan chất rắn sau
phản ứng dung dịch HCl dư thấy bay 13,44 lít H2 (ktc) Kim loại M :
A Zn B Mg C Fe D Al
Câu 10: Số e tối đa lớp n tính theo cơng thức :
A 2n B 2n + C 2n2 D n2
Cõu 11: Nguyên tố có Z=24 có số electron độc thân là:
A B C D
Cõu 12: Hoà tan 20 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HCl d ,sau phản ứng khối lợng dd HCl tăng 19gam Khối lợng muối clorua thu đợc là: (cho Al = 27; Fe = 56 ; Cl = 35,5)
A 62,5g B 55,5g C 35,5g D 50g
Câu 13: Cho 1,4g kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thu đơược 0,56 lít H2 (đktc) Hỏi
đó kim loại số kim loại sau:
A Ba B Fe C Zn D Mg
Câu 14: Số phân lớp, số obitan số electron tối đa lớp N là:
A 3,24,18 B 4,16,32 C 4,16,24 D 3,9,18
Câu 15: Khi hoà tan oxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% dd muối có
nồng độ 14,8%.Oxit ;
A ZnO B CuO C FeO D MgO
Câu 16: Ở 200C khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3, tinh thể nguyên tử Au hình
cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nuyên tử Au (cho Au=196,97 ):
(2)A 1,009.10-8cm B 1,44.10-8cm. C 1,595 10-8cm. D 1,345.10-8cm
Câu 17: Nguyªn tư Clo cã 17 electron, h·y cho biÕt nguyªn tư Clo cã bao nhiªu electron phân lớp có mức lợng cao
A B C D
Câu 18: Ion M2+ có cấu hình e [Ar]3d8 Tìm cấu hình e M :
A [Ar]3d10 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d94s1 D [Ar]3d84s2
Câu 19: Trong tự nhiên, đồng có đồng vị 63Cu 65Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27 % số
nguyên tử Phần trăm khối lượng 63Cu Cu
2O giá trị ?M Cu =63,54
A 32,14% B 15,45% C 25,3% D 41,6%
Câu 20: ë ph©n líp 3d số electron tối đa
A 14 B C D 10
Câu 21: X2+ có cấu hình e [Ar]3d6 Vị trí X BTH :
A Chu kỳ 4; nhóm VIIIB B Chu kỳ 4; nhóm IIA
C Chu kỳ 4; nhóm VIIIA D Chu kỳ 3; nhóm VIB
Câu 22: Nguyên tố Cr có 24e Cấu hình e lớp ngồi Cr :
A 3d64s0 B 3d44s2 C 3d64s1 D 3d54s1
Cõu 23: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng d thấy 6,72 lít khí đktc Khối lợng muối sunfat thu đợc : (cho Mg = 24; Fe = 56 ; Zn = 65; O = 16; S = 16
A 43,9 g B 43,3g C. 43,6 g D. 45,5g
Cõu 24: Oxi hóa hồn tồn 14,3 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu đợc 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lợng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lợng muối tạo là:
A 48,9 gam B. 32,05 gam C. 49,8 gam D. 36,6 gam
Câu 25: Cho hỗn hợp khí A gồm H2 CH4 có dA/H2=2,4.Hỏi % V H2 hỗn hợp
A 80% B đáp án khác C 20% D 24%
Câu 26: Cho dd nhãn sau: H2S, Na2SO4, NaOH.,BaCl2 ,NaCl Có thể dùng dd để
nhận biết dd trên?
A AgNO3 B CuSO4 C CuS D H2SO4
Câu 27: Ion X2+ có điện tích 20,826.10-19C.Ngun tử X :
A Al B Mg C Na D Ca
Câu 28: Tổng số e ion SO32- bằng:
A 36 B 40
C 42 D 38
Câu 29: X Y nguyên tố nhóm A liên tiếp,và hai chu kì liên tiếp X thuộc nhóm V khơng phản ứng với Y trạng thái đơn chất Tổng số proton X Y 23 X Y :
A C N B P O C N S D N O
Câu 30: Các AO sau:AO-1s,AO-3p,AO-4s,AO-3d.AO có lượng cao là:
A 3d B 4s
C 1s D 3p